高一化學寒假作業(yè)12離子反應及其發(fā)生的條件含解析新人教版

06/707/7/2018-2019學年高一化學人教版寒假作業(yè)（12）離子反應及其發(fā)生的條件一、單選題1.離子方程式+2H+=H2O+CO2↑中的代表的物質(zhì)可以是(??)A.CaCO3B.Na??B.Na2CO3?????C.BaCO3??????D.NaHCO32.下列化學方程式不能用離子方程式BaSO4↓表示的是(??)A.Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaClC.BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HClD.BaCO3+H2SO4BaSO4↓+H2O+CO2↑3.在強酸性或強堿性溶液中都能大量共存的一組離子是(???)A.Ba2+、Fe3+、Cl-、NO3-B.Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-C.Al3+、NH4+、SO42-、Na+D.Na+、K+、NO3-、SO42-4.下列各組物質(zhì)相互混合后,不會發(fā)生離子反應的是(??)A.溶液和溶液B.溶液和稀硫酸C.溶液和溶液D.溶液和鹽酸5.重金屬離子具有毒性。實驗室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液,甲廢液經(jīng)化驗呈堿性,主要為有毒離子為,如將甲、乙兩廢液按一定比例混合,毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是(?)A.和B.和C.和D.和6.下列離子方程式書寫正確且能合理解釋事實的是(??)A.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應:Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+CO32-+H2OB.用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢:CaSO4(s)+CO32-CaCO3(s)+SO42-C.用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu:Fe3++CuFe2++Cu2+D.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體:Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+7.下列離子能大量共存的是(???)A.使無色酚酞試液呈紅色的溶液中:Na+、K+、SO42-、CO32-B.無色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-D.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-8.離子方程式中的不能代表的物質(zhì)是(??)①???②???③???④???⑤A.①③???????B.①④⑤?????C.②④⑤?????D.①⑤9.下列離子方程式錯誤的是(??)A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2OB.碳酸鎂中滴加稀鹽酸:MgCO3+2H+=Mg2++CO2+H2OC.鋅與硫酸銅溶液反應:Zn+Cu2+=Zn2++CuD.濃鹽酸與鐵屑反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H210.下列選項中各組物質(zhì)在溶液中反應可用同一離子方程式表示的是(??)A.Cu(OH)2鹽酸;Cu(OH)2和CH3COOHB.BaCl2和Na2SO4;Ba(OH)2和CuSO4C.NaHCO3和NaHSO4;Na2CO3和NaHSO4(過量)D.NaHCO3(過量)和Ca(OH)2;Ca(HCO3)2和NaOH(過量)11.甲,乙,丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質(zhì),他們所含離子如表所示:陽離子NH4+,Na+,Mg2+陰離子OH-,NO3-,SO42-取等質(zhì)量的三種化合物分別配制相同體積的溶液,其物質(zhì)的量濃度:c(甲)>c(乙)>c(丙),下列說法錯誤的是(??)A.甲中一定含有Na+?????B.乙中一定含有NH4+C.丙中一定含有Mg2+?????D.丙中一定含有SO42-12.下列各組離子或分子能大量共存,當加人相應試劑后會發(fā)生化學反應,且發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是(??)選項離子或分子加入試劑離子方程式ANH4+,Fe2+,SO42-少量Ba(OH)2溶液SO42-+2NH4++Ba2++2OH-=BaSO4+2NH3·H2OBNa+,HCO3-,Cl-NaOH溶液OH-+HCO3-=CO32-+H2OCK+,NH3·H2O,CO32-通入少量CO22OH-+CO2=CO32-+H2ODNa+,NO3-,SO32-NaHSO4溶液SO32-+2H+=SO2+H2OA.A??????????B.B??????????C.C??????????D.D二、填空題13.寫出下列反應的離子方程式。1.氧化銅和稀硫酸反應:__________2.碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸反應:__________3.醋酸和氫氧化鈉溶液反應:__________4.氫氧化鐵和稀鹽酸反應:__________5.向澄清石灰水中通入少量二氧化碳:__________14.A、B、C、D、E五瓶透明溶液分別是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一種。已知:①A與D反應有氣體生成,②A與E反應有沉淀生成,③B與E反應有沉淀生成,④B與C反應有沉淀生成,⑤C與D反應有氣體生成,⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。請回答下列問題:1.B與D反應的離子方程式為__________,A與D反應的離子方程式為__________2.向一定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加人C溶液,直至不再生成沉淀,該過程中發(fā)生反應的離子方程式為__________,沉淀完全后,繼續(xù)滴加C溶液,此時發(fā)生反應的離子方程式為__________3.向C溶液中加人Zn粒,發(fā)生反應的化學方程式為__________三、實驗題15.仔細分析下列實驗:????????????????????實驗1????????????????????????????????????????????????實驗2、、試管中的現(xiàn)象如表所示:試管現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀,溶液仍為藍色產(chǎn)生藍色沉淀,溶液變?yōu)闊o色產(chǎn)生藍色沉淀,溶液變?yōu)闊o色寫出、、試管中所發(fā)生反應的離子方程式。1.:__________。2.:__________。3.:__________。

參考答案一、單選題1.答案：B解析：根據(jù)離子方程式可知,該碳酸鹽一定是易溶、易電離的,所以選項B正確,A和C是難溶的,D是碳酸氫鹽,答案選B。點評:化學方程式改寫成離子方程式的關鍵是牢記常見易溶和易電離的物質(zhì),因為只有同時滿足易溶和易電離的物質(zhì),才能用離子符號表示,其余物質(zhì)都是用化學式表示的。2.答案：D解析：3.答案：D解析：A、在強堿性溶液中Fe3＋不能大量存在，A錯誤；B、在強酸性或強堿性溶液中HCO3－都不能大量存在，B錯誤；C、在強堿性溶液中Al3＋、NH4＋不能大量存在，C錯誤；D、在強酸性或強堿性溶液中Na＋、K＋、NO3－、SO42－都能大量共存，D正確。考點：考查了離子共存的相關知識。4.答案：A解析：Na2SO4溶液和MgCl2溶液混合后不會生成難溶物、難電離的物質(zhì)、氣體等,也無氧化還原反應發(fā)生,所以不會發(fā)生離子反應,故A符合題意;Na2CO3溶液和稀硫酸反應生成CO2氣體,所以能發(fā)生離子反應,故B不符合題意;NaOH溶液和Fe2(SO4),溶液反應生成Fe(OH)3沉淀,所以能發(fā)生離子反應,故C不符合題意;鹽酸和Ca(OH)2反應生成難電離的水,所以能發(fā)生離子反應,故D不符合題意5.答案：A解析：甲廢液經(jīng)化驗呈堿性,則溶液中含有,主要為有毒離子為,將甲、乙兩廢液按一定比例混合,毒性明顯降低,則甲乙發(fā)生反應使重金屬離子生成沉淀,則乙中應含有發(fā)生反應，乙中的重金屬離子與甲中的反應生成沉淀,根據(jù)選項中離子的性質(zhì)可知,只有A符合,發(fā)生反應為，故選A.6.答案：B解析：A.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應的離子方程式為:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O,選項A錯誤;B.用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢,反應的離子方程式為:CaSO4(s)+CO32CaCO3(s)+SO42-,選項B正確;C.用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu,反應的離子方程式為:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,選項C錯誤;D.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體,反應的離子方程式為:Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+,選項D錯誤。答案選B。7.答案：A解析：使無色酚酞試液呈紅色的溶液顯堿性,四種離子可以大量共存,A正確;在溶液中Cu2+顯藍色,不符合題意,B錯誤;含有大量Ba(NO3)2的溶液中,SO42-不能大量存在,C錯誤;使紫色石蕊試液呈紅色的溶液顯酸性,CO32-不能大量存在,D錯誤。8.答案：C解析：、與反應生成沉淀,是弱酸,書寫離子方程式時需寫成化學式。9.答案：D解析：鐵與鹽酸反應生成的是亞鐵離子,D項錯誤10.答案：D解析：11.答案：D解析：甲、乙、丙都是可溶性強電解質(zhì),則OH-只能與Na+組成NaOH,三種化合物不含相同離子,所以甲、乙、丙化合物有兩種組合:NaOH、(NH4)2SO4、Mg(NO3)2或NaOH、NH4NO3、MgSO4,根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量相等,溶液體積相等以及物質(zhì)的量濃度大小判斷,相對分子質(zhì)量:Mr(丙)>Mr(乙)>Mr(甲).第一種情況:NaOH、(NH4)2SO4、Mg(NO3)2,NaOH相對分子質(zhì)量為40,(NH4)2SO4相對分子質(zhì)量為132、Mg(NO3)2相對分子質(zhì)量為148,第二種情況:NaOH、NH4NO3、MgSO4,NaOH相對分子質(zhì)量為40、NH4NO3相對分子質(zhì)量為80、MgSO4相對分子質(zhì)量為120.所以甲為NaOH,乙可能是(NH4)2SO4或NH4NO3,丙為Mg(NO3)2或MgSO4,所以甲中一定含有鈉離子、乙中一定含有銨根離子、丙中一定含有鎂離子,故A、B、C正確;但是丙中不一定含有硫酸根離子,可能含有硝酸根離子,故D錯誤;故選D.12.答案：B解析：A項,加人少量Ba(OH)2溶液,NH4+不參與反應,正確的離子方程式為SO42-+Fe2++Ba2++2OH-=BaSO4+Fe(OH)2,故A項錯誤;C項,通入少量CO2,CO2與NH3·H2O發(fā)生反應,正確的離子方程式為2NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O,故C項錯誤;D項,加人NaHSO4溶液后,NO3-(H+)將SO32-氧化為SO42-,故D項錯誤。二、填空題13.答案：1.CuO+2H+=Cu2++H2O2.HCO3-+H+=CO2+H2O3.CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O4.Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O5.Ca2++2OH-+CO2=CaCO3+H2O解析：14.答案：1.Ba2++CO32-=BaCO3;?2H++CO32-=H2O+CO22.Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4+H2O+CO2;???H++HCO3-=H2O+CO23.2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2+Na2SO4解析：1.B與D反應的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3,A與D反應的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO22.向Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入C溶液,直至不再生成沉淀,該過程中發(fā)生反應的離