2022北京東城高三一?；瘜W(xué)（教師版）

26/262022北京東城高三一?；瘜W(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.下列說法正確的是A.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程發(fā)生了化學(xué)變化B.原子核外電子發(fā)生躍遷屬于化學(xué)變化C.石油分餾利用了石油中各組分化學(xué)性質(zhì)的差異D.“碳中和”是指利用中和反應(yīng)吸收CO22.下列化學(xué)用語或圖示表示不正確的是A.HCl的電子式是 B.N2的結(jié)構(gòu)式是N=NC.乙醇的結(jié)構(gòu)模型是 D.Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖是3.下列分子中的碳原子為sp雜化的是A.CH4 B.HCHO C.C2H2 D.C2H44.下列實(shí)驗(yàn)所用主要儀器合理的是A.除去粗鹽中的少量泥沙——分液漏斗B.實(shí)驗(yàn)室用自來水制取蒸餾水——冷凝管C.配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液——容量瓶D.用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液——堿式滴定管5.檸檬酸是一種食品添加劑，易溶于水，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于檸檬酸的說法不正確的是A.能與H2O形成氫鍵B.能與NaOH反應(yīng)生成檸檬酸三鈉C.能在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)D.分子中含有手性碳原子6.下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A.向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.實(shí)驗(yàn)室制氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2OC.鋁溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑D.將充滿NO2的試管倒扣在水中：3NO2+H2O=2HNO3+NO7.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證SO2的性質(zhì)。

下列說法不合理的是A.①中銅絲上下移動(dòng)可控制反應(yīng)發(fā)生或停止B.②中品紅溶液褪色說明SO2具有漂白作用C.③中石蕊溶液變紅說明SO2溶于水顯酸性D.④為浸有H2SO4的棉團(tuán)，用于吸收尾氣8.下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論正確的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)有白色沉淀產(chǎn)生均有白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀(AgSCN)結(jié)論正反應(yīng)放熱白色沉淀一定是BaSO3待測(cè)液中含有Cl-和SOAg+與Fe2+不反應(yīng)A.A B.B C.C D.D9.一種對(duì)中樞神經(jīng)有抑制作用的藥物結(jié)構(gòu)如圖。其中W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的氣態(tài)氫化物的水溶性顯堿性。下列判斷不正確的是A.第一電離能：X<Z<YB.XZ2晶體屬于共價(jià)晶體C.W與Z可按原子個(gè)數(shù)比2：1和1：1形成兩種化合物D.該藥物在堿性溶液中加熱，可水解產(chǎn)生Y的氣態(tài)氫化物10.配制pH約為10的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液，其中NaHCO3和Na2CO3的濃度分別為0.06mol·L-1和0.04mol·L-1。下列關(guān)于該溶液的說法不正確的是A.c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.10mol·L-1B.2c(CO)+c(HCO)<c(Na+)C.向其中滴加少量稀鹽酸時(shí)(保持溫度不變)，CO+H2OHCO+OH-的平衡常數(shù)增大D.向其中滴加少量NaOH溶液時(shí)，的值增大11.有機(jī)小分子X通過選擇性催化聚合可分別得到聚合物Y、Z。下列說法不正確的是A.X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是B.Y中含有酯基，Z中不含有酯基C.Y和Z的鏈節(jié)中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比相同D.Y和Z分別通過化學(xué)反應(yīng)均可形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)12.熱激活電池是一種需要達(dá)到啟動(dòng)溫度才開始工作的電池。一種熱激活電池的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其放電后的產(chǎn)物為L(zhǎng)i7Si3和LiMn2O4。已知：LiCl和KCl混合物的熔點(diǎn)與KCl的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖2所示。

下列說法不正確的是A.放電時(shí)，Li+向b極區(qū)移動(dòng)B.放電時(shí)，a極的電極反應(yīng)是3Li13Si4-1le-=4Li7Si3+11Li+C.該電池中火藥燃燒產(chǎn)生的熱能轉(zhuǎn)化為電能D.調(diào)節(jié)混合物中KCl的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可以改變電池的啟動(dòng)溫度13.X為含Cu2+的配合物。實(shí)驗(yàn)室制備X的一種方法如圖。下列說法不正確的是A.①中發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NHB.在①和②中，氨水參與反應(yīng)的微粒相同C.X中所含陰離子是SOD.X析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度14.CH4聯(lián)合H2O和CO2制取H2時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+206kJ·mol-1②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H2=+247kJ·mol-1將CH4、H2O和CO2按一定比例通入填充有催化劑的恒容反應(yīng)器，在不同溫度下，反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)(反應(yīng)均未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài))測(cè)得的值如圖所示。下列說法正確的是A.由①②可知，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=+41kJ·mol-1B.反應(yīng)條件不變，若反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，①比②先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C.其他條件不變時(shí)，升高溫度，①的化學(xué)反應(yīng)速率減小，②的化學(xué)反應(yīng)速率增大D.其他條件不變時(shí)，增大原料中H2O的濃度可以提高產(chǎn)物中的值第二部分本部分共5題，共58分。15.我國(guó)芒硝(Na2SO4·10H2O)儲(chǔ)量居世界第一，由芒硝制備NaOH具有重要價(jià)值。Ⅰ.以芒硝和石灰石為原料生產(chǎn)NaOH、CaSO4和輕質(zhì)CaCO3的主要流程如圖。（1）i、ii中涉及到的分離操作是____。（2）原料石灰石經(jīng)反應(yīng)：____、CaO+H2O=Ca(OH)2，可獲得流程中所需的CO2和石灰乳。（3）HA是一種弱酸，在上述流程中可以循環(huán)使用。已知：溫度相同時(shí)，溶解度s[Ca(OH)2]<s(CaSO4)①平衡移動(dòng)的角度解釋HA在i中反應(yīng)起到的作用：____。②本流程中還利用了HA的性質(zhì)是_____。（4）溶液c中會(huì)含有少量NaHCO3，但不會(huì)影響鈉的利用率，原因是____(用化學(xué)方程式表示)。Ⅱ.利用電解法制備NaOH(如圖所示)。（5）產(chǎn)生OH-的電極反應(yīng)是____，NaOH在____(填“A”或“C”)區(qū)生成。（6）若改變上述裝置中的陽極材料，并將陰極產(chǎn)生的H2導(dǎo)入陽極，發(fā)生反應(yīng)：H2-2e-=2H+。從電能與化學(xué)能轉(zhuǎn)化的角度思考：產(chǎn)生等量的NaOH時(shí)，與原裝置相比，消耗的電能____(填“增大”“減小”或“不變”)。16.鈷及其化合物有重要的用途，研究其結(jié)構(gòu)有重要意義。（1）基態(tài)Co的價(jià)層電子排布式是3d74s2，軌道表示式是。____在元素周期表中，該元素屬于____(填“d”或“ds”)區(qū)。（2）[Co(NH3)5Cl]Cl2是Co3+的一種重要配合物。①該配合物的一種配體是NH3。NH3的空間結(jié)構(gòu)呈____形，是_____(填“極性”或“非極性”)分子。②該配合物中Co3+參與雜化的6個(gè)能量相近的空軌道分別是2個(gè)3d、1個(gè)_____和3個(gè)____。③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該配合物溶于水時(shí)，離子鍵發(fā)生斷裂，配位鍵沒有斷裂。實(shí)驗(yàn)如下：稱取2.51g該配合物，先加水溶解，再加足量AgNO3溶液，____(補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù))。相對(duì)分子質(zhì)量：[Co(NH3)5Cl]Cl2-250.5，AgCl-143.5。（3）鈷藍(lán)可用于青花瓷的顏料。鈷藍(lán)晶體是由圖1所示的結(jié)構(gòu)平移構(gòu)成。圖1包含Ⅰ型和Ⅱ型兩種小立方體。圖2是鈷藍(lán)的晶胞。①圖2中Ⅱ型小立方體分別是b、____(填字母序號(hào))。②鈷藍(lán)晶體中三種原子個(gè)數(shù)比N(Co)：N(Al)：N(O)=____。17.伐倫克林是一種拮抗劑，其一種合成路線如圖：已知：i.+ii.+iiiR4—CH=NR5（1）鄰二溴苯(A)只有一種結(jié)構(gòu)，是因?yàn)楸江h(huán)中除了σ鍵外，還有____鍵，使得其中碳碳鍵完全相同。（2）試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____。（3）C中含氧官能團(tuán)名稱是____。（4）E→F的化學(xué)方程式是____。（5）試劑b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____。（6）I→伐倫克林的反應(yīng)類型是____。（7）步驟E→F在整個(gè)合成路線中起到重要作用。若無此步驟，可能導(dǎo)致在步驟____中有副反應(yīng)發(fā)生。18.CH4在光照條件下與Cl2反應(yīng)，可得到各種氯代甲烷。（1）生成CH3Cl的化學(xué)方程式是____。（2）CH4氯代的機(jī)理為自由基(帶有單電子的原子或原子團(tuán)，如Cl·、·CH3)反應(yīng)，包括以下幾步：Ⅰ.鏈引發(fā)Ⅱ.鏈傳遞Ⅲ.鏈終止Cl22Cl·Cl·+CH4→·CH3+HCl·CH3+Cl2→CH3Cl+Cl·……2Cl·→Cl2Cl·+·CH3→CH3Cl……①寫出由CH3Cl生成CH2Cl2過程中鏈傳遞的方程式：____、____。②不同鹵原子自由基(X·)均可奪取CH4中的H，反應(yīng)通式：X·(g)+CH4(g)→·CH3(g)+HX(g)△H。已知：25℃，101kPa時(shí)，CH4中C—H和HCl中H—Cl的鍵能分別是439kJ·mol-1和431kJ·mol-1。a．當(dāng)X為Cl時(shí)，△H=____kJ·mol-1。b．若X依次為F、Cl、Br、I，△H隨著原子序數(shù)增大逐漸_____(填“增大”或“減小”)，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋原因：____。③探究光照對(duì)CH4與Cl2反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)如表。編號(hào)操作結(jié)果A將Cl2與CH4混合后，光照得到氯代甲烷B將Cl2先用光照，然后迅速在黑暗中與CH4混合得到氯代甲烷C將Cl2先用光照，然后在黑暗中放置一段時(shí)間，再與CH4混合幾乎無氯代甲烷D將CH4先用光照，然后迅速在黑暗中與Cl2混合幾乎無氯代甲烷a．由B和D得出的結(jié)論是____。b．依據(jù)上述機(jī)理，解釋C中幾乎沒有氯代甲烷的原因：____。（3）丙烷氯代反應(yīng)中鏈傳遞的一步反應(yīng)能量變化如圖。推知—CH3中C—H鍵能比中C—H鍵能____(填“大”或“小”)。19.向KI溶液中持續(xù)通入Cl2，發(fā)現(xiàn)溶液先由無色變?yōu)樽攸S色，一段時(shí)間后褪色。探究溶液變色的原因。（1）溶液變?yōu)樽攸S色的原因是KI被Cl2氧化為I2，離子方程式是____。[猜測(cè)]棕黃色褪去原因是I2被氧化，氧化產(chǎn)物中I的化合價(jià)記為+x。[實(shí)驗(yàn)Ⅰ]設(shè)計(jì)如表實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證I2被氧化裝置序號(hào)試劑a現(xiàn)象

甲Na2SO3溶液溶液均變黃，遇淀粉變藍(lán)乙KI溶液（2）①本實(shí)驗(yàn)中，試劑a作____劑(填“氧化”或“還原”)。②甲能證實(shí)I2被氧化而乙不能，原因是____。[實(shí)驗(yàn)Ⅱ]通過如下實(shí)驗(yàn)可測(cè)定xi.取vmLcmol·L-1KI溶液于錐形瓶中，通入過量Cl2至棕黃色褪去。ii.邊攪拌邊加熱錐形瓶中的溶液，一段時(shí)間后，操作A，試紙不變藍(lán)。iii.冷卻至室溫后，加入過量KI固體，生成大量紫黑色沉淀(I2)。iv.立即用amol·L-1Na2S2O3溶液滴定。滴定過程中沉淀逐漸溶解，溶液顏色逐漸變深再變淺。當(dāng)溶液變?yōu)闇\黃色時(shí)，加入淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液bmL。已知：I2+2S2O=S4O+2I-I-+I2I(棕黃色)I2在純水中溶解度很小，飽和碘水呈淺黃色（3）ii的目的是除去溶液中的Cl2，操作A是____。（4）結(jié)合數(shù)據(jù)，計(jì)算可得x=____(用代數(shù)式表示)。[反思]（5）實(shí)驗(yàn)過程中，在未知x具體數(shù)值的情況下，iii中為保證所加的KI固體過量，理論上加入的n(KI)應(yīng)大于i中n(KI)的____(填數(shù)字)倍。（6）從平衡移動(dòng)的角度解釋iv中“溶液顏色逐漸變深再變淺”的原因：____。

參考答案本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.下列說法正確的是A.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程發(fā)生了化學(xué)變化B.原子核外電子發(fā)生躍遷屬于化學(xué)變化C.石油分餾利用了石油中各組分化學(xué)性質(zhì)的差異D.“碳中和”是指利用中和反應(yīng)吸收CO2【答案】A【解析】【詳解】A．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程就是電解的過程，在電極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)變化，故A正確；B．原子核外電子發(fā)生躍遷不產(chǎn)生新物質(zhì)，不屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．石油分餾利用了石油中各組分物理性質(zhì)的差異，主要是沸點(diǎn)的差異，故C錯(cuò)誤；D．“碳中和”是指一定時(shí)間內(nèi)CO2吸收和排放的量相當(dāng)，故D錯(cuò)誤；故選A。2.下列化學(xué)用語或圖示表示不正確的是A.HCl的電子式是 B.N2的結(jié)構(gòu)式是N=NC.乙醇的結(jié)構(gòu)模型是 D.Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖是【答案】B【解析】【詳解】A．HCl是共價(jià)化合物，HCl的電子式是，故A正確；B．氮?dú)庵行纬傻I，N2的結(jié)構(gòu)式是N≡N，故B錯(cuò)誤；C．乙醇中碳和氧均采用sp3雜化，乙醇的結(jié)構(gòu)模型是，故C正確；D．鈉是11號(hào)元素，有三個(gè)電子層，Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，故D正確；故選B。3.下列分子中的碳原子為sp雜化的是A.CH4 B.HCHO C.C2H2 D.C2H4【答案】C【解析】【詳解】A．CH4中碳形成4個(gè)σ鍵，為sp3雜化，故A不選；B．HCHO中碳形成3個(gè)σ鍵，沒有孤電子對(duì)，為sp2雜化，故B不選；C．C2H2中碳形成2個(gè)σ鍵，沒有孤電子對(duì)，為sp雜化，故C選；D．C2H4中碳形成3個(gè)σ鍵，沒有孤電子對(duì)，為sp2雜化，故D不選；故選C。4.下列實(shí)驗(yàn)所用主要儀器合理的是A.除去粗鹽中的少量泥沙——分液漏斗B.實(shí)驗(yàn)室用自來水制取蒸餾水——冷凝管C.配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液——容量瓶D.用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液——堿式滴定管【答案】B【解析】【詳解】A．分離固體和溶液，用過濾法，除去粗鹽中的少量泥沙用漏斗，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室用自來水制取蒸餾水采用蒸餾的方法，儀器要用蒸餾燒瓶、冷凝管等，故B正確；C．配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液用燒杯、玻璃棒和天平，故C錯(cuò)誤；D．酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，不能用堿式滴定管盛裝，用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液要用酸式滴定管，故D錯(cuò)誤；故選B。5.檸檬酸是一種食品添加劑，易溶于水，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于檸檬酸的說法不正確的是A.能與H2O形成氫鍵B.能與NaOH反應(yīng)生成檸檬酸三鈉C.能在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)D.分子中含有手性碳原子【答案】D【解析】【詳解】A．檸檬酸中的羥基和羧基均能與H2O形成氫鍵，故A正確；B．檸檬酸中含有三個(gè)羧基，能與NaOH反應(yīng)生成檸檬酸三鈉，故B正確；C．檸檬酸與羥基相連的碳的鄰碳上有氫，能在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)，故C正確；D．沒有一個(gè)碳上連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的特征碳，檸檬酸分子中不含有手性碳原子，故D錯(cuò)誤；故答案選D。6.下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A.向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.實(shí)驗(yàn)室制氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2OC.鋁溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑D.將充滿NO2的試管倒扣在水中：3NO2+H2O=2HNO3+NO【答案】A【解析】【詳解】A．向FeBr2溶液中通入過量Cl2，Cl2過量，亞鐵離子、溴離子都被氧化，反應(yīng)的離子方程式為，故A符合題意；B．氯化銨與氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，即，故B不符合題意；C．鋁與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為，故C不符合題意；D．將充滿NO2的試管倒扣在水中，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，即3NO2+H2O=2HNO3+NO，故D不符合題意；答案選A。7.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證SO2的性質(zhì)。

下列說法不合理的是A.①中銅絲上下移動(dòng)可控制反應(yīng)發(fā)生或停止B.②中品紅溶液褪色說明SO2具有漂白作用C.③中石蕊溶液變紅說明SO2溶于水顯酸性D.④為浸有H2SO4的棉團(tuán)，用于吸收尾氣【答案】D【解析】【分析】在裝置①中Cu與濃硫酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；通過抽動(dòng)銅絲可控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，比Cu片更容易控制化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生與停止；②中觀察到的現(xiàn)象為品紅溶液褪色，這體現(xiàn)了SO2的漂白性，③中石蕊溶液變紅說明SO2溶于水顯酸性?！驹斀狻緼．①中通過抽動(dòng)銅絲可控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，故A正確；B．②中品紅溶液褪色，這體現(xiàn)了SO2的漂白性，故B正確；C．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，③中石蕊溶液變紅說明SO2溶于水顯酸性，故C正確；D．④為浸有NaOH或Na2CO3溶液的棉團(tuán)，用于吸收尾氣，故D錯(cuò)誤；故選D。8.下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論正確的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)有白色沉淀產(chǎn)生均有白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀(AgSCN)結(jié)論正反應(yīng)放熱白色沉淀一定是BaSO3待測(cè)液中含有Cl-和SOAg+與Fe2+不反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)在熱水中呈紅棕色，說明加熱平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；B．3Ba2++2NO+3SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+，產(chǎn)生的白色沉淀是硫酸鋇，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉加硝酸銀和氯化鋇產(chǎn)生碳酸銀和碳酸鋇均為白色沉淀，不一定是待測(cè)液中含有Cl-和SO，故C錯(cuò)誤；D．Fe2++Ag+Ag+Fe3+是可逆反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀(AgSCN)，不能說明Ag+與Fe2+不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。9.一種對(duì)中樞神經(jīng)有抑制作用的藥物結(jié)構(gòu)如圖。其中W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的氣態(tài)氫化物的水溶性顯堿性。下列判斷不正確的是A.第一電離能：X<Z<YB.XZ2晶體屬于共價(jià)晶體C.W與Z可按原子個(gè)數(shù)比2：1和1：1形成兩種化合物D.該藥物在堿性溶液中加熱，可水解產(chǎn)生Y的氣態(tài)氫化物【答案】B【解析】【分析】一種對(duì)中樞神經(jīng)有抑制作用的藥物，其中W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的氣態(tài)氫化物的水溶性顯堿性，得Y為N元素，X能形成4個(gè)共價(jià)鍵，X為C元素，W形成1個(gè)其價(jià)鍵，W為H元素，Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z為O元素?！驹斀狻緼．N的2p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，第一電離能大，第一電離能：C<O<N，故A正確；B．CO2晶體屬于分子晶體，故B錯(cuò)誤；C．W與Z可按原子個(gè)數(shù)比2：1和1：1形成兩種化合物H2O、H2O2，故C正確；D．該藥物在堿性溶液中加熱，可水解產(chǎn)生Y的氣態(tài)氫化物和碳酸鈉和丙二酸鈉，故D正確；故選B。10.配制pH約為10的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液，其中NaHCO3和Na2CO3的濃度分別為0.06mol·L-1和0.04mol·L-1。下列關(guān)于該溶液的說法不正確的是A.c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.10mol·L-1B.2c(CO)+c(HCO)<c(Na+)C.向其中滴加少量稀鹽酸時(shí)(保持溫度不變)，CO+H2OHCO+OH-的平衡常數(shù)增大D.向其中滴加少量NaOH溶液時(shí)，的值增大【答案】C【解析】【詳解】A．混合溶液中NaHCO3和Na2CO3的濃度分別為0.06mol·L-1和0.04mol·L-1，依據(jù)物料守恒可知：，故A項(xiàng)正確；B．依據(jù)電荷守恒可知：，而溶液的，即，則有，故B項(xiàng)正確；C．對(duì)于某一反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，因此該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．向混合溶液中滴加少量NaOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：，導(dǎo)致減小，增大，所以的值增大，故D項(xiàng)正確；答案選C。11.有機(jī)小分子X通過選擇性催化聚合可分別得到聚合物Y、Z。下列說法不正確的是A.X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是B.Y中含有酯基，Z中不含有酯基C.Y和Z的鏈節(jié)中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比相同D.Y和Z分別通過化學(xué)反應(yīng)均可形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)【答案】B【解析】【分析】X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，通過選擇性催化聚合可分別得到聚合物X和Z，X是碳碳雙鍵聚合，Y是酯基開環(huán)得到的聚酯?！驹斀狻緼．X含有碳碳雙鍵和酯基，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故A正確；B．Y中含有酯基，Z中也含有酯基-COO-R，故B錯(cuò)誤；C．Y和Z都是由聚合而成，Y和Z的鏈節(jié)中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比相同，故C正確；D．Y中含有酯基、Z中含有碳碳雙鍵，分別通過化學(xué)反應(yīng)均可形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故D正確；故選B。12.熱激活電池是一種需要達(dá)到啟動(dòng)溫度才開始工作的電池。一種熱激活電池的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其放電后的產(chǎn)物為L(zhǎng)i7Si3和LiMn2O4。已知：LiCl和KCl混合物的熔點(diǎn)與KCl的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖2所示。

下列說法不正確的是A.放電時(shí)，Li+向b極區(qū)移動(dòng)B.放電時(shí)，a極的電極反應(yīng)是3Li13Si4-1le-=4Li7Si3+11Li+C.該電池中火藥燃燒產(chǎn)生的熱能轉(zhuǎn)化為電能D.調(diào)節(jié)混合物中KCl的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可以改變電池的啟動(dòng)溫度【答案】C【解析】【詳解】A．放電時(shí)，Li+向正極移動(dòng)，即向b極區(qū)移動(dòng)，故A正確；B．放電時(shí)，a極的Li13Si4失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是3Li13Si4-1le-=4Li7Si3+11Li+，故B正確；C．該電池中火藥反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；D．LiCl和KCl混合物的熔點(diǎn)與KCl的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系圖，調(diào)節(jié)混合物中KCl的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.6時(shí)，400℃時(shí)就可以啟動(dòng)電池，故D正確；故選D。13.X為含Cu2+的配合物。實(shí)驗(yàn)室制備X的一種方法如圖。下列說法不正確的是A.①中發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NHB.在①和②中，氨水參與反應(yīng)的微粒相同C.X中所含陰離子是SOD.X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度【答案】B【解析】【分析】向硫酸銅中加入氨水首先①中發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2，繼續(xù)添加氨水沉淀溶解②中發(fā)生反應(yīng)Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2，X為含Cu2+的配合物，故X為深藍(lán)色晶體[Cu(NH3)4]·H2O。【詳解】A．①中發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2，A項(xiàng)正確；B．在①中，氨水參與反應(yīng)的微粒是Cu2+，在②中，氨水參與反應(yīng)的微粒是Cu(OH)2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．X為深藍(lán)色晶體[Cu(NH3)4]·H2O，所含陰離子為，C項(xiàng)正確；D．加入95%的乙醇析出[Cu(NH3)4]·H2O，利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，D項(xiàng)正確；答案選B。14.CH4聯(lián)合H2O和CO2制取H2時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+206kJ·mol-1②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H2=+247kJ·mol-1將CH4、H2O和CO2按一定比例通入填充有催化劑的恒容反應(yīng)器，在不同溫度下，反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)(反應(yīng)均未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài))測(cè)得的值如圖所示。下列說法正確的是A由①②可知，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=+41kJ·mol-1B.反應(yīng)條件不變，若反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，①比②先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C.其他條件不變時(shí)，升高溫度，①的化學(xué)反應(yīng)速率減小，②的化學(xué)反應(yīng)速率增大D.其他條件不變時(shí)，增大原料中H2O的濃度可以提高產(chǎn)物中的值【答案】D【解析】【分析】由圖可得，在不同溫度下，反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)(反應(yīng)均未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài))測(cè)得的值，隨溫度升高而減小?！驹斀狻緼.①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+206kJ·mol-1，②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H2=+247kJ·mol-1，由①-②可知，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=206kJ·mol-1-247kJ·mol-1=-41kJ·mol-1，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)條件不變，若反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，無法確定2個(gè)反應(yīng)的速率，無法確定誰先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.其他條件不變時(shí)，升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，①的化學(xué)反應(yīng)速率增大，②的化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；D.其他條件不變時(shí)，增大原料中H2O的濃度，①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)平衡正向移動(dòng)，氫氣增大的幅度大于CO，可以提高產(chǎn)物中的值，故D正確；故選D。第二部分本部分共5題，共58分。15.我國(guó)芒硝(Na2SO4·10H2O)儲(chǔ)量居世界第一，由芒硝制備NaOH具有重要價(jià)值Ⅰ.以芒硝和石灰石為原料生產(chǎn)NaOH、CaSO4和輕質(zhì)CaCO3的主要流程如圖。（1）i、ii中涉及到的分離操作是____。（2）原料石灰石經(jīng)反應(yīng)：____、CaO+H2O=Ca(OH)2，可獲得流程中所需的CO2和石灰乳。（3）HA是一種弱酸，在上述流程中可以循環(huán)使用。已知：溫度相同時(shí)，溶解度s[Ca(OH)2]<s(CaSO4)①平衡移動(dòng)的角度解釋HA在i中反應(yīng)起到的作用：____。②本流程中還利用了HA的性質(zhì)是_____。（4）溶液c中會(huì)含有少量NaHCO3，但不會(huì)影響鈉的利用率，原因是____(用化學(xué)方程式表示)。Ⅱ.利用電解法制備NaOH(如圖所示)。（5）產(chǎn)生OH-的電極反應(yīng)是____，NaOH在____(填“A”或“C”)區(qū)生成。（6）若改變上述裝置中的陽極材料，并將陰極產(chǎn)生的H2導(dǎo)入陽極，發(fā)生反應(yīng)：H2-2e-=2H+。從電能與化學(xué)能轉(zhuǎn)化的角度思考：產(chǎn)生等量的NaOH時(shí)，與原裝置相比，消耗的電能____(填“增大”“減小”或“不變”)?！敬鸢浮浚?）過濾（2）（3）①.由于溶解度s[Ca(OH)2]<s(CaSO4)，，正向反應(yīng)限度小，加入HA消耗NaOH使上述平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)CaSO4生成②.難溶于水（4）（5）①.②.C（6）減小【解析】【分析】這是一道考查以芒硝和石灰乳制備NaOH、CaSO4和輕質(zhì)CaCO3的工藝路程題，利用平衡移動(dòng)的原理在原料混合物中加入HA再通過過濾制備硫酸鈣，向?yàn)V液a中通入二氧化碳制得碳酸鈉溶液，向溶液加入石灰乳得到氫氧化鈉和碳酸鈣，以此解題?！拘?詳解】根據(jù)流程圖可知，通過i、ii后都是得到溶液和沉淀，故i、ii中涉及到的分離操作是過濾；【小問2詳解】石灰石主要成分是碳酸鈣，第二步反應(yīng)是氧化鈣和水反應(yīng)，生成氫氧化鈣，故第一步反應(yīng)為碳酸鈣分解，方程式為：；【小問3詳解】①根據(jù)題給信息可知，s[Ca(OH)2]<s(CaSO4)，由流程可知，在i中得到硫酸鈣，故HA在i中反應(yīng)起到的作用是：由于溶解度s[Ca(OH)2]<s(CaSO4)，，正向反應(yīng)限度小，加入HA消耗NaOH使上述平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)CaSO4生成；②通過流程可知通過ii后，得到HA沉淀，故本流程中還利用了HA的性質(zhì)是難溶于水；【小問4詳解】在溶液c中加入石灰乳后碳酸氫鈉可以和其反應(yīng)生成氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：；【小問5詳解】在陰極水得到電子生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)為：；由圖可知右側(cè)為陰極，在電解的過程中，鈉離子向陰極移動(dòng)，且在陰極產(chǎn)生氫氧根離子，故NaOH在C區(qū)生成；【小問6詳解】將陰極產(chǎn)生的H2導(dǎo)入陽極，發(fā)生反應(yīng)：H2-2e-=2H+，則此時(shí)原來在陽極被電解的水不再被電解，水被電解的總量減少，消耗的電能減少。16.鈷及其化合物有重要的用途，研究其結(jié)構(gòu)有重要意義。（1）基態(tài)Co的價(jià)層電子排布式是3d74s2，軌道表示式是。____在元素周期表中，該元素屬于____(填“d”或“ds”)區(qū)。（2）[Co(NH3)5Cl]Cl2是Co3+的一種重要配合物。①該配合物的一種配體是NH3。NH3的空間結(jié)構(gòu)呈____形，是_____(填“極性”或“非極性”)分子。②該配合物中Co3+參與雜化的6個(gè)能量相近的空軌道分別是2個(gè)3d、1個(gè)_____和3個(gè)____。③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該配合物溶于水時(shí)，離子鍵發(fā)生斷裂，配位鍵沒有斷裂。實(shí)驗(yàn)如下：稱取2.51g該配合物，先加水溶解，再加足量AgNO3溶液，____(補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù))。相對(duì)分子質(zhì)量：[Co(NH3)5Cl]Cl2-250.5，AgCl-143.5。（3）鈷藍(lán)可用于青花瓷的顏料。鈷藍(lán)晶體是由圖1所示的結(jié)構(gòu)平移構(gòu)成。圖1包含Ⅰ型和Ⅱ型兩種小立方體。圖2是鈷藍(lán)的晶胞。①圖2中Ⅱ型小立方體分別是b、____(填字母序號(hào))。②鈷藍(lán)晶體中三種原子個(gè)數(shù)比N(Co)：N(Al)：N(O)=____。【答案】（1）①.②.d（2）①.三角錐②.極性③.4s④.4p⑤.充分反應(yīng)后過濾，將沉淀洗滌、干燥后稱重，測(cè)得其質(zhì)量為2.87g（3）①.deg②.1:2:4【解析】【小問1詳解】基態(tài)Co的價(jià)層電子排布式是3d74s2，軌道表示式是。在元素周期表中，第四周期，Ⅷ族，該元素屬于d(填“d”或“ds”)區(qū)。故答案為：；d；【小問2詳解】[Co(NH3)5Cl]Cl2是Co3+的一種重要配合物。①該配合物的一種配體是NH3。NH3的N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，有1個(gè)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形，正負(fù)電荷中心不重疊，是極性(填“極性”或“非極性”)分子。故答案為：三角錐；極性；②該配合物中Co3+參與雜化的6個(gè)能量相近的空軌道分別是2個(gè)3d、1個(gè)4s和3個(gè)4p。故答案為：4s；4p；③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該配合物溶于水時(shí)，離子鍵發(fā)生斷裂，配位鍵沒有斷裂。實(shí)驗(yàn)如下：稱取2.51g該配合物，=0.01mol，先加水溶解，[Co(NH3)5Cl]Cl2=[Co(NH3)5Cl]2++2Cl-，再加足量AgNO3溶液，電離出的氯離子與銀離子形成氯化銀沉淀，充分反應(yīng)后過濾，將沉淀洗滌、干燥后稱重，測(cè)得其質(zhì)量為2.87g，=0.02mol，說明該配合物溶于水時(shí)，離子鍵發(fā)生斷裂，配位鍵沒有斷裂。故答案為：充分反應(yīng)后過濾，將沉淀洗滌、干燥后稱重，測(cè)得其質(zhì)量為2.87g；【小問3詳解】①根據(jù)晶胞中Ⅰ型立體結(jié)構(gòu)、Ⅱ型小立方體關(guān)系，圖2中Ⅱ型小立方體分別是b、deg(填字母序號(hào))。故答案為：deg；②Ⅰ型立體結(jié)構(gòu)含有Co原子數(shù)是4×+1、O原子數(shù)是4，Ⅱ型小立方體含有Co原子數(shù)是4×、O原子數(shù)是4、Al原子數(shù)是4，該立方晶胞由4個(gè)Ⅰ型和4個(gè)Ⅱ型小立方體構(gòu)成，所以1個(gè)晶胞含有Co原子數(shù)是8、O原子數(shù)是32、Al原子數(shù)是16，鈷藍(lán)晶體中三種原子個(gè)數(shù)比N(Co)：N(Al)：N(O)=8：16：32=1:2:4，故答案為：1:2:4。17.伐倫克林是一種拮抗劑，其一種合成路線如圖：已知：i.+ii.+iii.R4—CH=NR5（1）鄰二溴苯(A)只有一種結(jié)構(gòu)，是因?yàn)楸江h(huán)中除了σ鍵外，還有____鍵，使得其中碳碳鍵完全相同。（2）試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____。（3）C中含氧官能團(tuán)的名稱是____。（4）E→F的化學(xué)方程式是____。（5）試劑b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____。（6）I→伐倫克林的反應(yīng)類型是____。（7）步驟E→F在整個(gè)合成路線中起到重要作用。若無此步驟，可能導(dǎo)致在步驟____中有副反應(yīng)發(fā)生?！敬鸢浮浚?）大π（2）（3）醛基（4）（5）（6）取代反應(yīng)（7）H→I（或F→G）【解析】【分析】經(jīng)過多步反應(yīng)得到中間體，中間體與發(fā)生加成反應(yīng)生成，B在臭氧作用下發(fā)生信息ii生成C，C為，C在一定條件下與C6H5CH2NH2生成，D用氫氣還原生成，E與生成F，F(xiàn)在濃硫酸催化作用下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成，G還原得到H，H與b反應(yīng)生成I，I在堿性條件下水解生成。【小問1詳解】鄰二溴苯(A)只有一種結(jié)構(gòu)，是因?yàn)楸江h(huán)中除了σ鍵外，還有大π鍵，使得其中碳碳鍵完全相同。故答案為：大π；【小問2詳解】中間體與發(fā)生加成反應(yīng)生成，試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。故答案為：；【小問3詳解】C為，C中含氧官能團(tuán)的名稱是醛基。故答案為：醛基；小問4詳解】E與生成F，E→F的化學(xué)方程式是。故答案為：；【小問5詳解】反應(yīng)生成I，同時(shí)生成水，試劑b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。故答案為：；【小問6詳解】I，I在堿性條件下水解生成和CF3COOH，I→伐倫克林的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。故答案為：取代反應(yīng)；【小問7詳解】步驟E→F在整個(gè)合成路線中起到重要作用,即保所亞氨基。若無此步驟，可能導(dǎo)致在步驟H→I（或F→G）中有副反應(yīng)發(fā)生。故答案為：H→I（或F→G）。18.CH4在光照條件下與Cl2反應(yīng)，可得到各種氯代甲烷。（1）生成CH3Cl的化學(xué)方程式是____。（2）CH4氯代的機(jī)理為自由基(帶有單電子的原子或原子團(tuán)，如Cl·、·CH3)反應(yīng)，包括以下幾步：Ⅰ.鏈引發(fā)Ⅱ.鏈傳遞Ⅲ.鏈終止Cl22Cl·Cl·+CH4→·CH3+HCl·CH3+Cl2→CH3Cl+Cl·……2Cl·→Cl2Cl·+·CH3→CH3Cl……①寫出由CH3Cl生成CH2Cl2過程中鏈傳遞的方程式：____、____。②不同鹵原子自由基(X·)均可奪取CH4中的H，反應(yīng)通式：X·(g)+CH4(g)→·CH3(g)+HX(g)△H。已知：25℃，101kPa時(shí)，CH4中C—H和HCl中H—Cl的鍵能分別是439kJ·mol-1和431kJ·mol-1。a．當(dāng)X為Cl時(shí)，△H=____kJ·mol-1。b．若X依次為F、Cl、Br、I，△H隨著原子序數(shù)增大逐漸_____(填“增大”或“減小”)，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋原因：____。③探究光照對(duì)CH4與Cl2反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)如表。編號(hào)操作結(jié)果A將Cl2與CH4混合后，光照得到氯代甲烷B將Cl2先用光照，然后迅速在黑暗中與CH4混合得到氯代甲烷C將Cl2先用光照，然后在黑暗中放置一段時(shí)間，再與CH4混合幾乎無氯代甲烷D將CH4先用光照，然后迅速在黑暗中與Cl2混合幾乎無氯代甲烷a．由B和D得出的結(jié)論是____。b．依據(jù)上述機(jī)理，解釋C中幾乎沒有氯代甲烷的原因：____。（3）丙烷氯代反應(yīng)中鏈傳遞的一步反應(yīng)能量變化如圖。推知—CH3中C—H鍵能比中C—H鍵能____(填“大”或“小”)。【答案】（1）（2）①.②.③.+8④.增大⑤.同一主族元素，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，H-X鍵能逐漸減?、?光照時(shí)發(fā)生鏈引發(fā)的物質(zhì)是C12而不是CH4⑦.黑暗中發(fā)生2C1·→C12，一段時(shí)間后體系中幾乎無C1·存在，無法進(jìn)行鏈傳遞（3）大【解析】【小問1詳解】甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Cl和HCl，化學(xué)方程式是。故答案為：；【小問2詳解】①模仿Cl·+CH4→·CH3+HCl，·CH3+Cl2→CH3Cl+Cl·，由CH3Cl生成CH2Cl2過程中鏈傳遞的方程式：。故答案為：；②a．25℃，101kPa時(shí)，CH4中C—H和HCl中H—Cl的鍵能分別是439kJ·mol-1和431kJ·mol-1。X·(g)+CH4(g)→·CH3(g)+HX(g)當(dāng)X為Cl時(shí)，△H=439kJ·mol-1-431kJ·mol-1=+8kJ·mol-1。故答案為：+8；b．若X依次為F、Cl、Br、I，生成的鹵化物中氫鹵鍵鍵能逐漸減小，△H隨著原子序數(shù)增大逐漸增大(填“增大”或“減小”)，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同一主族元素，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，H-X鍵能逐漸減小。故答案為：增大；同一主族元素，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，H-X鍵能逐漸減?。虎踑．由B將Cl2先用光照，然后迅速在黑暗中與CH4混合得到得到氯代甲烷，D將CH4先用光照，然后迅速在黑暗中與Cl2混合，卻幾乎無氯代甲烷，得出的結(jié)論是光照時(shí)發(fā)生鏈引發(fā)的物質(zhì)是C12而不是CH4。故答案為：光照時(shí)發(fā)生鏈引發(fā)的物質(zhì)是C12而不是CH4；b．依據(jù)上述機(jī)理，解釋C中幾乎沒有氯代甲烷的原因：黑暗中發(fā)生2C1·→C12，一段時(shí)間后體系中幾乎無C1·存在，無法進(jìn)行鏈傳遞。故答案為：黑暗中發(fā)生2C1·→C12，一段時(shí)間后體系中幾乎無C1·存在，無法進(jìn)行鏈傳遞；【小問3詳解】生成，放出的能量比生成小，推知—CH3中C—H鍵能比中C—H鍵能大(填“大”或“小”)。故答案為：大。19.向KI溶液中持續(xù)通入Cl2，發(fā)現(xiàn)溶液先由無色變?yōu)樽攸S色，一段時(shí)間后褪色。探究溶液變色的原因。（1）溶液變?yōu)樽攸S色的原因是KI被Cl2氧化為I2，離子方程式是____。[猜測(cè)]棕黃色褪去的原因是I2被氧化，氧化產(chǎn)物中I的化合價(jià)記為+x。[實(shí)驗(yàn)Ⅰ]設(shè)計(jì)如表實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證I2被氧化裝置序號(hào)試劑a現(xiàn)象

甲Na2SO3溶液溶液均變黃，遇淀粉變藍(lán)乙KI溶液（2）①本實(shí)驗(yàn)中，試劑a作____劑(填“氧化”或“還原”)。②甲能證實(shí)I2被氧化而乙不能，原因是____。[實(shí)驗(yàn)Ⅱ]