河南省信陽(yáng)市師院附屬中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

河南省信陽(yáng)市師院附屬中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是(

)A．液態(tài)氯化氫、固體氯化鉀均不導(dǎo)電，故HCl和KCl均為非電解質(zhì)B．NH3、SO3水溶液都能導(dǎo)電，故二者均為電解質(zhì)C．銅和石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)D．蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)參考答案：D略2.向四支試管中分別加入少量不同溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是

操作現(xiàn)象結(jié)論A先滴加BaCl2溶液后滴加稀硝酸生成白色沉淀且不溶解原溶液中有SO42－B先滴加2滴KSCN溶液，再滴幾滴新制的氯水先不顯紅色，再滴新制的氯水后溶液變?yōu)榧t色原溶液中有Fe2＋C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+，無(wú)K+D加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁原溶液中有CO32－

參考答案：BA．白色沉淀可能為AgCl，則原溶液中可能有SO42-或氯離子，又因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性，還可能含有亞硫酸根離子，A錯(cuò)誤；B．先不顯紅色，排除鐵離子的干擾，再滴新制的氯水后溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明原溶液中有Fe2＋，B正確；C．觀察K的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，由現(xiàn)象可知，原溶液中一定有Na+，不能確定是否含K+，C錯(cuò)誤；D加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，氣體可能是CO2或SO2，因此原溶液中不一定含有碳酸根，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重離子檢驗(yàn)的考查，進(jìn)行離子檢驗(yàn)時(shí)一定要注意排除其它離子的干擾，例如檢驗(yàn)硫酸根離子時(shí)首先加入鹽酸，沒(méi)有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液。3.與0.3molH2O中含有相同氫原子數(shù)的是下列哪種物質(zhì)(

)。A．0.3molHNO3

B．3.612×1023個(gè)HNO3分子

C．0.1molH3PO4

D．0.2molCH4參考答案：B略4.從海帶中提取碘單質(zhì)，工藝流程如下。下列關(guān)于海帶制碘的說(shuō)法錯(cuò)誤的是干海帶海帶灰懸濁液濾液碘水I2的CCl4溶液A.實(shí)驗(yàn)室灼燒干海帶在坩堝中進(jìn)行B.沸水浸泡的目的是使I—充分浸出C.由濾液獲得碘水，發(fā)生的離子反應(yīng)為2I—+H2O2═I2+2OH—D.碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”參考答案：C【分析】干海帶灼燒得到海帶灰，海帶灰溶于沸水過(guò)濾得到含有碘離子的濾液，加入酸化的過(guò)氧化氫溶液氧化碘離子生成碘單質(zhì)，加入四氯化碳萃取分液得到碘的四氯化碳溶液，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．固體灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，蒸發(fā)溶液在蒸發(fā)皿中加熱，故A正確；B．沸水浸泡海帶灰的目的是加快I-的溶解，并使之溶解更充分，故B正確；C．碘離子被過(guò)氧化氫氧化為碘單質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，用過(guò)氧化氫從酸化海帶灰浸出液中提取碘，產(chǎn)物中不會(huì)生成氫氧根離子，正確的離子方程式為：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．碘易溶于四氯化碳等有機(jī)溶劑，碘水中加入CCl4發(fā)生萃取，得到I2的CCl4溶液，故D正確；答案選C。

5.2007年世界十大科技新聞之一是“中國(guó)成功發(fā)射‘嫦娥一號(hào)’衛(wèi)星”。將來(lái)科學(xué)家要在月球上進(jìn)行科學(xué)研究，下列實(shí)驗(yàn)操作中在月球表面難以完成的是A.蒸餾

B.溶解

C.過(guò)濾

D.蒸發(fā)參考答案：C略6.將下列物質(zhì)與溴水混合并充分振蕩，不能分層的是

A.苯

B.汽油

C.四氯化碳

D.酒精參考答案：D略7.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(

)A．鹽酸

B．石墨

C．酒精

D．硫酸鋇參考答案：D略8.用濃氯化銨溶液處理過(guò)的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是（）

①幕布的著火點(diǎn)升高

②幕布的質(zhì)量增加

③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度

④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A．①②

B．①③

C．③④

D．②④參考答案：C略9.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0，0～15s內(nèi)c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，則下列說(shuō)法正確的是A.當(dāng)HI、H2、I2濃度之比為2：1：1時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡B.c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時(shí)間小于10sC.升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D.0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為：v(I2)=0.001mol/(L·s)參考答案：DA.當(dāng)HI、H2、I2濃度之比為2：1:1時(shí)不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率是否相等，因此不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡，A錯(cuò)誤；B.由于反應(yīng)速率隨著反應(yīng)物濃度的減小而減小，則c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時(shí)間大于＝10s，B錯(cuò)誤；C.升高溫度正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均加快，C錯(cuò)誤；D.0～15s內(nèi)消耗HI是0.03mol/L，所以生成單質(zhì)碘的濃度是0.015mol/L，則用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)＝0.015mol/L÷15s＝0.001mol/(L·s)，D正確，答案選D。10.某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮?dú)夂投趸?。若測(cè)得氮?dú)夂投趸嫉奈镔|(zhì)的量之比為1：2，則該氮的氧化物是

A．N2O

B．NO

C．NO2

D．N2O5參考答案：B略11.下面說(shuō)法正確的是

A．摩爾是七個(gè)基本物理量之一

B．摩爾是物質(zhì)的量的單位C．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量

D．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023參考答案：B略12.炒菜時(shí)，又加料酒又加醋，可使菜變得香美可口，原因是（

）A．有鹽類(lèi)物質(zhì)生成

B．有酸類(lèi)物質(zhì)生成C．有油脂類(lèi)物質(zhì)生成

D．有酯類(lèi)物質(zhì)生成參考答案：D略13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAD．在常溫常壓下，44gCO2含有的原子數(shù)為3NA參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、氦氣是單原子分子．根據(jù)n=計(jì)算氦氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下V=nVm計(jì)算體積．B、O2和O3都是有氧元素形成的物質(zhì)，32g混合氣體實(shí)際為氧原子的質(zhì)量，根據(jù)n=計(jì)算n（O），再根據(jù)N=nNA計(jì)算N（O）．C、氣體摩爾體積22.4L/mol的使用范圍是氣體．D、根據(jù)n=計(jì)算n（CO2），每個(gè)CO2分子含有3個(gè)原子（1個(gè)C原子、2個(gè)O原子），再根據(jù)N=nNA計(jì)算原子數(shù)．解答：解：A、NA個(gè)氦原子氦氣的物質(zhì)的量為=1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，故A錯(cuò)誤；B、32gO2和O3的混合氣體所含O原子的物質(zhì)的量n（O）==2mol，所以32gO2和O3的混合氣體所含O原子數(shù)為2mol×NAmol﹣1=2NA，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液態(tài)，不是氣體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故C錯(cuò)誤；D、44gCO2的物質(zhì)的量為=1mol，每個(gè)CO2分子含有3個(gè)原子（1個(gè)C原子、2個(gè)O原子），所以44gCO2含有的原子數(shù)為1mol×3×NAmol﹣1=3A，故D正確．故選：D．點(diǎn)評(píng)：考查化學(xué)常用計(jì)量，難度不大，注意稀有氣體為單原子分子、B中O原子數(shù)目的求算14.如圖所示，已知兩瓶容積相同，同溫同壓下，左瓶?jī)?nèi)充滿氯化氫氣體，當(dāng)右瓶中充滿下列混合氣體中的某一組時(shí)，其所含原子總數(shù)與左瓶中所含原子總數(shù)一定相等，則該混合氣體是()A.O3、N2

B.CH4、NH3

C.N2、O2

D.CO、CO2參考答案：C同溫同壓的條件下，兩瓶容積相同，氣體體積也相同，根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，兩瓶中氣體的分子個(gè)數(shù)也相等，左瓶中的HCl為雙原子分子，則右瓶中的氣體也必須為雙原子分子。A.O3為三原子分子、N2為雙原子分子，A錯(cuò)誤。B.CH4為五原子分子、NH3為四原子分子，B錯(cuò)誤。C.N2、O2均為雙原子分子，C正確。D.CO為雙原子分子、CO2為三原子分子，D錯(cuò)誤。正確答案為C.點(diǎn)睛：同溫同壓條件下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)，充分理解該定律，并能靈活應(yīng)用該定律及其一些重要的推論。15.工業(yè)上常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻?，同鐵、鎳組成各種性質(zhì)的不銹鋼，在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，則下列敘述正確的是()A．圖2裝置中Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cu－2e－===Cu2＋B．圖1為原電池裝置，Cu電極上產(chǎn)生的是O2C．由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：金屬活動(dòng)性Cu>CrD．兩個(gè)裝置中，電流均由Cr電極流向Cu電極參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.根據(jù)所給出的裝置圖回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列玻璃儀器的名稱(chēng)：①

；②

。（2）①～④中，使用前必須檢查是否漏水的是

（填儀器序號(hào)）。（3）分離溴水中的溴應(yīng)先選擇裝置

（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序號(hào)，下同），進(jìn)行操作A_______（填操作名稱(chēng)，下同）；再選裝置

，進(jìn)行操作B________；操作A需在溴水中加一種試劑，選擇這一試劑時(shí)，下列性質(zhì)你認(rèn)為哪些是必需的：

(填字母)。A.常溫下為液態(tài)

B.Br2在其中溶解程度小

C.與水互溶程度小

D.密度比水大

E.與Br2不反應(yīng)

F.溶解Br2后呈現(xiàn)橙紅色（4）右圖為學(xué)校實(shí)驗(yàn)室買(mǎi)回的硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，現(xiàn)欲用此硫酸準(zhǔn)確配制濃度為0.18mol·L－1的稀硫酸210mL。

①除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等外，此實(shí)驗(yàn)還需要的主要儀器上圖有無(wú)提供？_______（填“有”或“無(wú)”），如有，在下面橫線上填寫(xiě)儀器序號(hào)（填①、②、③或④序號(hào)），如無(wú)，則填寫(xiě)需要怎樣的主要儀器：___________________。②所量取的濃硫酸體積為_(kāi)______mL。③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是

。A.用相同裝置配制過(guò)0.10mol/L的硫酸溶液后，未清洗即進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)的配制B.移液時(shí)未對(duì)燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌C.定容時(shí)仰視刻度線D.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線參考答案：（18分）（1）蒸餾燒瓶（1分），冷凝管（1分）ks5u（2）③④（2分）（3）Ⅱ（1分），萃?。ɑ蜉腿》忠海?分），Ⅰ（1分），蒸餾（1分）；ACE（2分）（4）①無(wú)（2分），250ml的容量瓶（2分）②2.4mL（或2.5mL也可得分）（2分）③A（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.患有糖尿病的人的尿中含有葡萄糖，設(shè)想怎樣去檢驗(yàn)一個(gè)病人是否患有糖尿??？參考答案：在尿液中加入新制的氫氧化銅懸濁液,加熱至沸,有紅色沉淀的是糖尿病,無(wú)紅色沉淀的不是糖尿病.18.(1)下列物質(zhì)N2、H2O、Na2O2、

CaCl2、KOH、NaF中，既含有離了鍵，又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是_____，屬于共價(jià)化合物的是__________。(2)用電子式表示CaCl2的形成過(guò)程：________________。(3)氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的種重要化合物，它與水作用產(chǎn)生NH3。請(qǐng)寫(xiě)出Na3N的電子式是____________。(4)

Na3N與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。參考答案：(1)KOH

Na2O2

H2O

(2)

(3)

(4)Na3N+4HCl==3NaCl+NH4Cl分析：（1）一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物；（2）氯化鈣是離子化合物，據(jù)此書(shū)寫(xiě)其形成過(guò)程；（3）根據(jù)氮化鈉是離子化合物書(shū)寫(xiě)電子式；（4）根據(jù)原子守恒判斷生成物，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。詳解：（1）N2中含有共價(jià)鍵，H2O中含有共價(jià)鍵，Na2O2中含有離子鍵和共價(jià)鍵，CaCl2中含有離子鍵，KOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵，NaF中含有離子鍵，因此既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是Na2O2、KOH，屬于共價(jià)化合物的是H2O。（2）氯化鈣是離子化合物，含有離子鍵，則用電子式表示CaCl2的形成過(guò)程為。(3)氮化鈉(Na3N)與水作用產(chǎn)生NH3，這說(shuō)明氮化鈉是離子化合物，則Na3N的電子式是。(4)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽，根據(jù)原子守恒可知應(yīng)該是氯化鈉和氯化銨，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na3N+4HCl＝3NaCl+NH4Cl。點(diǎn)睛：電子式的書(shū)寫(xiě)以及表示化合物的形成過(guò)程是解答的解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程時(shí)必須用“→”來(lái)連接左右兩側(cè)，而不是用“＝”連接；其次箭頭的左側(cè)是構(gòu)成物質(zhì)元素原子的電子式，而右側(cè)是具體物質(zhì)的電子式；最后箭頭的兩側(cè)也必須滿足各種守恒關(guān)系。如果是離子化合物，箭頭左側(cè)需要用彎箭頭表示電子的得失。19.鐵是人類(lèi)較早使用的金屬之一，鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化作用可用下式表示:I.回答下列有關(guān)問(wèn)題:（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒大小范圍是______nm。（2）電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷電路板。寫(xiě)出FeCl3溶液腐蝕銅的化學(xué)反成方程式:_________

，檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中還存在Fe3+的試劑是________________。（3）在下列化學(xué)方程式中:

2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaC1+5H2O還原劑是______。II.現(xiàn)存五種深液，分別含下列離子:

②①Ag+，②Mg2+,③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。（1）寫(xiě)出符合下列條件的離子符號(hào):

既能被氧化義能被還原的離子是____