河南省新鄉(xiāng)市農(nóng)職業(yè)中學2022年高一化學聯(lián)考試題含解析

河南省新鄉(xiāng)市農(nóng)職業(yè)中學2022年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A．標準狀況時，22．4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA

B．將16gO2與32gSO2在一定的條件下充分反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為NAC．堿性鋅錳電池中，當有1.3g的鋅消耗，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.002NAD．44g丙烷中含有的非極性共價鍵數(shù)為2NA參考答案：D略2.下列關(guān)于膠體的說法中錯誤的是（

）

A．向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱即制得氫氧化鐵膠體B．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶有電荷C．膠體屬于介穩(wěn)體系D．明礬溶于水產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體能與污水中的膠體發(fā)生聚沉，達到凈水的目的參考答案：略3.現(xiàn)有鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用來區(qū)別它們的一種試劑是()A．AgNO3溶液 B．酚酞溶液C．紫色石蕊溶液 D．飽和食鹽水參考答案：C解析：鹽酸遇紫色石蕊溶液變紅，NaCl溶液遇紫色石蕊溶液無明顯現(xiàn)象，NaOH溶液遇紫色石蕊溶液變藍，新制氯水遇紫色石蕊溶液先變紅后褪色。4.下列反應(yīng)中不屬于取代反應(yīng)的范疇的是（

）。A.CH3CH2CHCH3

CH3CH=CHCH3+H2O

OHB.CH3CH2Br+NaOH

CH3CH2OH+NaBrC.CH3COOH+CH3OH

CH3COOCH3+H2OH2SO4

D.RCOOCH3+H2O

RCOOH

+

CH3OH參考答案：A略5.下列說法正確的是

A．氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L

B．在標準狀況下，體積為22.4L的物質(zhì)都是1mol

C．在非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4LD．同溫同壓下，兩種氣體只要它們的分子數(shù)相同，所占體積也一定相同參考答案：D略6.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋BAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被稀HNO3氧化，形成致密的氧化膜C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙未變藍不能確定該溶液中是否含有NHD向紫色石蕊試液中通入SO2溶液褪色SO2錯誤！未找到引用源。有漂白性參考答案：C7.以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是()參考答案：DA、裝置是蒸餾，可用于物質(zhì)的分離與提純，A錯誤；B、裝置是滲析，可用于物質(zhì)的分離與提純，例如膠體的提純等，B錯誤；C、裝置是過濾，可用于物質(zhì)的分離與提純，C錯誤；D、裝置屬于向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，不能用于物質(zhì)的分離與提純，D正確，答案選D。8.下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)（NA）的說法錯誤的是（）A．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAB．0.5molNH3含有的電子數(shù)目為4NAC．28gCO含有的分子數(shù)目為NAD．2NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是2mol參考答案：B【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、水為三原子分子；B、氨氣中含10個電子；C、求出CO的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個數(shù)N=nNA來計算；D、物質(zhì)的量n=．【解答】解：A、水為三原子分子，故0.5mol水中含1.5NA個原子，故A正確；B、氨氣中含10個電子，故0.5mol氨氣中含5NA個電子，故B錯誤；C、28gCO的物質(zhì)的量為1mol，故分子個數(shù)N=nNA=NA個，故C正確；D、物質(zhì)的量n===2mol，故D正確．故選B．9.已知反應(yīng)X＋Y=M＋N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的說法正確的是

()A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于NC．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D．因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：C略10.下列離子方程式書寫正確的是（）A．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣B．Ba（OH）2溶液與硫酸反應(yīng)：OH﹣+H+═H2OC．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：2ClO﹣+Ca2++SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOD．碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O參考答案：D【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．電子、電荷不守恒；B．漏寫生成硫酸鋇的離子反應(yīng)；C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣；D．碳酸氫鈉完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、NaOH．【解答】解：A．向FeCl2溶液中通入Cl2的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故A錯誤；B．Ba（OH）2溶液與硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為SO42﹣+Ba2++2OH﹣+2H+═2H2O+BaSO4↓，故B錯誤；C．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2的離子反應(yīng)為2ClO﹣+Ca2++SO2+H2O═CaSO4↓+Cl﹣+H++HClO，故C錯誤；D．碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水的離子反應(yīng)為HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D正確；故選D．11.下列離子方程式正確的是()A.氯氣溶于水：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－B.氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)

Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OC.鈉和冷水反應(yīng)

Na+2H2O===Na++H2↑+OH—D.氫氧化鋇溶液中加過量小蘇打：Ba2++OH－+HCO3－=BaCO3↓+

H2O參考答案：B略12.鐵和鐵合金是生活中常見的材料，下列說法正確的是A.

鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)B.

一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)C.

不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素D.

純鐵的硬度和強度均高于鐵合金參考答案：BA、鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金和鹽酸也可以反應(yīng)，選項A錯誤；B、鐵粉和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，選項B正確；C、不銹鋼是鐵的合金，含有非金屬碳、硅等非金屬，鎳等金屬，選項C錯誤；D、合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好，選項D錯誤。答案選B。13.分子式為C5H11Cl的有機物，分子中含2個甲基的同分異構(gòu)體有(不含立體異構(gòu))A.3種 B.4種 C.5種 D.6種參考答案：BC5H12的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH3(一氯代物中有2個甲基的形式有2種)、(CH3)2CHCH2CH3(一氯代物中有2個甲基的形式有2種)、C(CH3)4(一氯代物中有2個甲基的形式?jīng)]有)，共有4種，故選項B正確。點睛：等效氫的判斷，（1）同一個碳原子上的氫原子是等效；（2）對稱兩端的氫原子為等效的；（3）連有同一個碳原子上的甲基上的氫原子是等效的。14.一定量的SO2和NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含有Na2SO3和NaHSO3物質(zhì)的量之比為3：5，則參加反應(yīng)的SO2和NaOH的物質(zhì)的量之比為（）A．8：11 B．3：5 C．1：2 D．18：8參考答案：A【考點】化學方程式的有關(guān)計算．【分析】一定量的SO2和NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含有Na2SO3和NaHSO3，說明SO2和NaOH都沒有剩余，根據(jù)鈉離子與S原子守恒解答．【解答】解：一定量的SO2和NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含有Na2SO3和NaHSO3，說明SO2和NaOH都沒有剩余，Na2SO3和NaHSO3物質(zhì)的量之比為3：5，則根據(jù)鈉離子與S原子守恒可知，參加反應(yīng)的SO2和NaOH的物質(zhì)的量之比=（3+5）：（3×2+5）=8：11，故選A．15.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1

H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

（

）A．

B．C．

D．參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）實驗室用碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）配制1.0mol/L的Na2CO3溶液100mL（1）必須用到的儀器為：藥匙、托盤天平（帶砝碼）、燒杯、

、

、

。（2）本實驗須稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）的質(zhì)量

g。（3）容量瓶上標有容積、

共三項。（4）某同學將稱量好的碳酸鈉晶體用適量的蒸餾水在燒杯中溶解，冷卻后直接倒進所選的且經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中，洗滌燒杯玻璃棒2—3次，洗滌液也移至容量瓶中，搖動容量瓶使其混合均勻，然后加水至離刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加水至刻度線，倒入試劑瓶貼上標簽備用。請指出上述操作中的兩處明顯錯誤：①

；② ；（5）下列操作對所配制的溶液濃度偏低的是

。（多項選擇）

A．容量瓶中原有少量蒸餾水

B．溶解所用的燒杯未洗滌

C．天平的砝碼缺少了一角D．定容時仰視觀察液面

E．定容時俯視觀察液面

F．轉(zhuǎn)移時玻璃棒在刻度線上引流參考答案：（1）玻璃棒

100mL容量瓶

膠頭滴管（2）28.6

（3）溫度

刻度線

（4）①沒有用玻璃棒引流；②定容后沒有充分搖勻（5）BCDF三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是________，含分子個數(shù)最多的是________，含原子個數(shù)最多的是________，質(zhì)量最大的是________。A．6gH2；

B．0.5molCO2；

C．1.20×1024個HCl分子；D．148gH2SO4；

E．92g乙醇(C2H5OH)；

F．4℃時10mL水參考答案：（4分）A

A

E

D

每空1分略6.02×1022個CO2分子的物質(zhì)的量為

，質(zhì)量為

，標準狀況下的體積為

，含有氧原子的物質(zhì)的量為

．參考答案：0.1mol；4.4g；2.24L；0.2mol．考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．專題：計算題．分析：根據(jù)n=計算二氧化碳物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)V=nVm計算二氧化碳的體積，氧原子物質(zhì)的量為二氧化碳的2倍．解答：解：6.02×1022個CO2分子的物質(zhì)的量為=0.1mol，其質(zhì)量為0.1mol×44g/mol=4.4g，標準狀況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，含有氧原子的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol，故答案為：0.1mol；4.4g；2.24L；0.2mol．點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的計算．19.（11分）下表是元素周期表的一部分,針對表中的①～⑩種元素,填寫下列空白：（無特殊說明均填元素符號、化學式等化學用語）主族周期IAⅡAIIIAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1①

2

②③

④3⑤⑥⑦

⑧⑨

4⑩

（1）在這些元素中,化學性質(zhì)最不活潑的元素名稱是

，最高價氧化物對應(yīng)的水化物是兩性氫氧化物的元素是

，⑤⑥⑩元素中原子半徑最大的元素為

。⑧號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是

，堿性最強的化合物的化學式是

，⑧、⑨號元素的氫化物中還原性較強