高一化學(xué)上冊(cè)課時(shí)講練通檢測(cè)25(考點(diǎn)23-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))

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,其原由是

,

反響的化學(xué)方程式為

。【解題指南】解答本題時(shí)注意以下幾點(diǎn)

:(1)核外電子排布規(guī)律除了知足三大規(guī)律以外還要注意洪特規(guī)則的特例;(2)面心立方最密聚積的晶胞中擁有粒子數(shù)為4;此地點(diǎn)中氯原子的成鍵方式近似于水分子中的氧原子,其雜化種類也與氧原子同樣?！痉治觥?2)體積是a3;質(zhì)量=體積×密度;一個(gè)體心晶胞含4個(gè)原子,則摩爾質(zhì)量=四分之一×晶胞質(zhì)量×NA,可求NA;(3)Cu有+1、+2兩種價(jià),題中是+2價(jià)的,那+1價(jià)的表達(dá)自然是K2CuCl3;(4)獨(dú)自不反響,同時(shí)作用能反響,回答得說(shuō)互相促使,分別作用就說(shuō)一個(gè)氧化劑一個(gè)能形成配離子。復(fù)原劑是銅氧化劑是過(guò)氧化氫,這方程式不難寫。答案:(1)1s22s22p63s23p63d104s1(2)4.70×10-234.23×10-22(3)sp3K2CuCl3過(guò)氧化氫為氧化劑,氨與Cu形成配離子,二者互相促使使反響進(jìn)行。2+-Cu+H2O2+4NH3Cu(NH3)4+2OH（2012·江蘇高考·21A）一項(xiàng)科學(xué)研究成就表示,銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。向必定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液,所得積淀經(jīng)高溫灼燒,可制得CuMn2O4。2+①M(fèi)n基態(tài)的電子排布式可表示為。②N的空間構(gòu)型是(用文字描繪)。在銅錳氧化物的催化下,CO被氧化為CO2,HCHO被氧化為CO2和H2O。①依據(jù)等電子體原理

,CO

分子的構(gòu)造式為

。②

H2O

分子中氧原子軌道的雜化種類為

。③

1molCO

2中含有的σ鍵數(shù)量為

。向CuSO4溶液中加入過(guò)度NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考慮空間構(gòu)型,[Cu(OH)4]2-的構(gòu)造可用表示圖表示為。【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)嫻熟掌握物質(zhì)構(gòu)造的有關(guān)規(guī)律和原理,運(yùn)用有關(guān)規(guī)律和原理解決詳細(xì)問(wèn)題。【分析】(1)①錳的質(zhì)子數(shù)為25,Mn2+有23個(gè)電子;N中心原子為氮原子,有三對(duì)價(jià)層電子對(duì),三個(gè)配位原子,硝酸根為平面三角形構(gòu)造;(2)①一氧化碳與氮?dú)饣榈入娮芋w,構(gòu)造式與氮?dú)饨?②水中氧原子為中心原子,價(jià)層電子對(duì)為4對(duì),為sp3雜化;③一個(gè)二氧化碳中有兩個(gè)σ鍵,1mol二氧化碳中σ鍵為2mol;銅離子與氫氧根之間為配位鍵。答案:(1)①1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)②平面三角形(2)①C≡O(shè)②sp32×6.02×1023個(gè)(或2mol)(3)(或)4.(2012·山東高考·32)金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用寬泛。(1)以下對(duì)于金屬及金屬鍵的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是。金屬鍵擁有方向性與飽和性金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與自由電子間的互相作用金屬導(dǎo)電是由于在外加電場(chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子金屬擁有光彩是由于金屬陽(yáng)離子汲取并放出可見(jiàn)光(2)Ni是元素周期表中第28號(hào)元素,第2周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni同樣且電負(fù)性最小的元素是。過(guò)渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體供給電子總數(shù)之和為18,則n=。CO與N2構(gòu)造相像,CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為。甲醛(H2CO)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方為,甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O—C—H鍵角?！窘忸}指南】解答本題時(shí)應(yīng)正確理解金屬鍵的特點(diǎn),分子原子雜化方式及鍵角等有關(guān)觀點(diǎn)。【分析】(1)a項(xiàng),金屬鍵是金屬離子和自由電子之間的作用,自由電子屬于整個(gè)晶體,不擁有方向性和飽和性;c項(xiàng),金屬導(dǎo)電是由于在外加電場(chǎng)作用下,自由電子的定向挪動(dòng);d項(xiàng),金屬擁有光彩的原由是金屬對(duì)光的反射。(2)Ni的價(jià)電子排布為3d84s2,未成對(duì)電子數(shù)為2,第2周期未成對(duì)電子數(shù)為2的元素有碳和氧,同周期從左到右電負(fù)性漸漸增大,則電負(fù)性C<O,故該元素為碳。配合物Ni(CO)n中由CO供給孤電子對(duì),Ni的價(jià)電子數(shù)為10,則由CO供給的電子數(shù)為8,n=4。N2與CO互為等電子體,故CO2的分子內(nèi)存在三鍵,一個(gè)σ鍵,兩個(gè)π鍵。甲醇形成四條σ鍵,碳原子采納sp3雜化。甲醇中O—C—H的鍵角靠近109°228',甲醛中碳原子為sp雜化,鍵角為120°。(3)41∶2(4)sp3小于5.(2012·新課標(biāo)全國(guó)卷·37)ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài),含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有很多重要用途。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:(1)S單質(zhì)的常有形式為S8,其環(huán)狀構(gòu)造以下圖,S原子采納的軌道雜化方式是;原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失掉一個(gè)電子轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量

,O、S、Se原子的第一電離能由大到小的次序?yàn)?/p>

;(3)Se

原子序數(shù)為

,其核外

M層電子的排布式為

;(4)H

2Se

的酸性比

H2S

(填“強(qiáng)”或“弱”

)。氣態(tài)

SeO3分子的立體構(gòu)型為

,S

離子的立體構(gòu)型為

;(5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步幾乎完整電離,K2為1.2×10-2,請(qǐng)依據(jù)構(gòu)造與性質(zhì)的關(guān)系解說(shuō):①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原由:;②HSeO比HSeO酸性強(qiáng)的原由:;2423(6)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體資料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用寬泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)以以下圖所示,其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm,密度為-3g·cm(列式并計(jì)算),a地點(diǎn)S2-離子與b地點(diǎn)Zn2+離子之間的距離為pm(列式表示)。【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意物質(zhì)的空間構(gòu)型與雜化方式有關(guān);ZnS晶體構(gòu)造中四個(gè)Zn2+在體內(nèi)的四個(gè)小立方體的中心,不在同一平面上?！痉治觥?1)由于S8為環(huán)狀立體構(gòu)造,因此為sp3雜化;元素的非金屬性越強(qiáng),第一電離能越大,因此第一電離能由大到小的次序?yàn)?O>S>Se;(3)Se是34號(hào)元素,M層電子排布式為:3s23p63d10。(4)H2Se的酸性比H2S強(qiáng),SeO3雜化方式為sp2,空間構(gòu)型為平面三角形,S雜化方式為sp3,空間構(gòu)型為三角錐形。①第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子。H2SeO3和H2SeO4可表示為(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se為+4價(jià),而H2SeO4中的Se為+6價(jià),正電性更高,致使Se—O—H中O的電子更向Se偏移,越易電離出H+。(6)晶胞密度=設(shè)m為晶胞邊長(zhǎng),過(guò)求出斜邊為3/4m=

=4.1g·cm-3;b向上邊作垂線,構(gòu)成直角三角形3/4×540.0pm=1353。

,兩邊分別為

/4m,1/4m,

即可答案:(1)sp3(2)O>S>Se(3)343s23p63d10強(qiáng)平面三角形三角錐形①第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子H2SeO3和H2SeO4可表示為(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se為+4價(jià),而H2SeO4中的Se為+6價(jià),正電性更高,致使Se—O—H中O的電子更向Se偏移,越易電離出H+(6)（2012·浙江高考·15）請(qǐng)?jiān)跇?biāo)有序號(hào)的空白處填空,并將序號(hào)及相應(yīng)答案寫在答題紙上,第③空2分,其余每空各1分。(1)可正確表示原子軌道的是①。A.2sB.2dC.3pxD.3f(2)寫出基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式:②。(3)以下物質(zhì)變化,只與范德華力有關(guān)的是③。A.干冰融化B.乙酸汽化C.乙醇與丙酮混溶D.溶于水E.碘溶于四氯化碳F.石英熔融(4)以下物質(zhì)中,只含有極性鍵的分子是合物是⑤;只存在σ鍵的分子是

④,既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化⑥,同時(shí)存在σ鍵和π鍵的分子是⑦。A.N2B.CO2C.CH2Cl2D.C2H4E.C2H6F.CaCl2G.NH4Cl用“>”、“<”或“=”填空:第一電離能的大小:Mg⑧Al;熔點(diǎn)的高低:KCl⑨MgO?！窘忸}指南】解答本題注意以下二點(diǎn):能級(jí)與主量子數(shù)的關(guān)系?；瘜W(xué)鍵不一樣分類的依照及判斷方法。第ⅡA族第一電離能的特別性及晶格能的大小判斷方法。【分析】(1)①主量子數(shù)為2的能級(jí)包含s、p;主量子數(shù)為3的能級(jí)包含s、p、d;②鎵(Ga)的原子序數(shù)為31,電子散布的能級(jí)為1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p。③范德華力存在于分子之間,不含氫鍵的分子晶體切合題目要求。乙酸、乙醇、分子間存在氫鍵,石英為原子晶體,熔融時(shí)損壞的是共價(jià)鍵。不一樣元素的原子之間形成的共價(jià)鍵為極性鍵,同種原子之間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵;開朗金屬元素和開朗非金屬元素形成離子鍵,銨鹽中存在離子鍵;只形成單鍵的共價(jià)鍵只存在σ鍵,含有雙鍵或三鍵的物質(zhì)同時(shí)存在σ鍵和π鍵。故只含有極性鍵的是CH2Cl2、CO2;既含有離子鍵又含有共價(jià)