生活中常見的鹽（第4課時）【知識導航+拓展遷移】 九年級化學下冊備課精研課件（人教版）

第4課時復分解反應的應用課題1生活中常見的鹽學習目標講授新課掌握SO42-Cl-CO32-Cu2+Fe3+Fe2+等離子的檢驗01學會判斷離子共存02物質的分類03八大沉淀白色沉淀：CaCO3BaCO3BaSO4AgClAl(OH)3Mg(OH)2

藍色沉淀：Cu(OH)2

紅褐色沉淀：Fe(OH)3

酸堿鹽溶解性口訣鉀鈉硝銨鹽溶（K+、Na+

、NH4+、NO3-）可溶性堿有四位，鉀鈉銨和鋇KOH,NaOH,Ba(OH)2,NH3·H2O）碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，(K2CO3,Na2CO3,(NH4)2CO3)鹽酸鹽不溶氯化銀（AgCl，其它都溶）硫酸鹽不溶硫酸鋇（BaSO4，其它可溶）AgCl、BaSO4既不溶于水也不溶酸課前讀3分鐘常見離子的檢驗01Part.觀察氯化鈉、鹽酸、碳酸鈉與硝酸銀的反應.1.Cl-的檢驗2、怎樣檢驗Cl-？NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+Na2NO3

先滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀硝酸，沉淀不溶解。3、稀硝酸的作用是什么？為什么要滴加稀硝酸？1、寫出上述反應的化學方程式？排除碳酸銀的干擾HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O2.SO42-的檢驗觀察稀硫酸、硫酸鈉、碳酸鈉與氯化鋇反應。Na2CO3+BaCl2=BaCO3

↓+2NaCl2、怎樣檢驗SO42-？1、寫出有關反應的化學方程式滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀鹽酸沉淀不溶解。Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl排除碳酸鋇的干擾H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl3、稀鹽酸的作用是什么？為什么要滴加稀鹽酸？BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O3.Cu2+/Fe3+的檢驗觀察硫酸銅與氫氧化鈉反應氯化鐵與氫氧化鈉反應2、怎樣檢驗Cu2+？1、寫出有關反應的化學方程式①Cu2+溶液呈藍色②滴加NaOH溶液產(chǎn)生藍色沉淀。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl3、怎樣檢驗Fe3+？①Fe3+溶液呈黃色②滴加NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀。一些常見的有色溶液單擊此處添加文本具體內容，簡明扼要的闡述您的觀點。單擊此處添加文本具體內容，簡明扼要的闡述您的觀點。單擊此處添加文本具體內容，簡明扼要的闡述您的觀點。單擊此處添加文本具體內容，簡明扼要的闡述您的觀點。含Cu2+的溶液含F(xiàn)e3+

的溶液含F(xiàn)e2+的溶液KMnO4溶液紫紅色溶液淺綠色溶液黃色溶液藍色溶液CuSO4溶液FeCl3溶液FeCl2溶液KMnO4溶液含有碳酸根離子(CO32-)或碳酸氫根離子(HCO3-)的鹽都能與鹽酸反應，產(chǎn)生CO2

氣體?？捎么嗽頇z驗碳酸根或碳酸氫根離子。某物質+稀鹽酸產(chǎn)生氣體變渾濁CO2CaCO3(含碳酸根或碳酸氫根離子)+澄清石灰水CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑4.CO32-的檢驗離子共存02Part.中考突破——離子共存（必考）凡是可結合成↑、↓或水的離子，都會反應，即不能共存H+NH4+Ag+Ba2+Ca2+Cu2+Al3+Fe3+Mg2+OH-CO32-HCO3-Cl-

SO42-H+NH4+Fe3+Mg2+Al3+Cu2+H+Ba2+Ca2+H+Ag+Ba2+2﹑附加隱含條件的應用規(guī)律︰(1)溶液無色透明時，溶液中肯定沒有有色離子

Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等：(2)酸性溶液中，肯定不存在與H+起反應的離子OH-、CO32-(3)堿性溶液中，肯定不存在與OH－起反應的離子Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等，1．下列各組中的物質，能在溶液中共存的是（）A．AgNO3NaClB.Na2CO3HClC.NaOHFeCl3D.BaCl2HNO32．下列各組離子，能夠在水溶液中共存，并得到無色溶液的是（）A.Cu2+K+NO3—SO42—B.Na+Ba2+OH—Cl—

C.Na+H+CO32—SO42—D.H+Na+OH—NO3—3．下列各組物質能在pH=1.5溶液中大量共存,且形成無色溶液的是()A.NaCl，BaCl2，Na2SO4B.CuSO4，KNO3，NaClC.Na2SO4，Na2CO3，NaNO3D.Na2SO4，NaCl，HNO3DBD物質的分類03Part.物質的分類物質純凈物混合物單質化合物金屬單質非金屬單質氧化物酸堿鹽NaClNaOHH2SO4CO2CFe1．某地盛產(chǎn)石膏礦，石膏礦的主要成分是CaSO4，CaSO4屬于(

)A．單質B．氧化物C．鹽D．混合物2．下列物質的化學式和物質類別對應關系錯誤的是(

)A．Ba(OH)2堿 B．Ag非金屬單質

C．CuO氧化物 D．CH3COOH酸CB3．下列物質按金屬單質、氧化物、鹽的順序排列的是(

)A．Au、H2SO3、NH4NO3B．金剛石、氧化銅、氯酸鉀C．Mn、CH2O、MgCO3D．水銀、生石灰、小蘇打D侯氏制堿法04Part.侯氏制堿法NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl將氨氣、二氧化碳通入飽和食鹽水中，產(chǎn)生氯化銨和碳酸氫鈉沉淀01碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳02NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O

△物質的分離提純05Part.05物質的分離提純

1.物質除雜原則：(1)不增：在除掉雜質的同時，不得引入其他雜質。(2)不減：所用試劑只能與雜質反應，被提純物質不能減少或改變。(3)易分：反應后的生成物與被提純物質要容易分離。05物質的分離提純2.分離提純的方法：(1)物理方法：有兩種固體的混合物，一種溶于水，一種不溶于水，分離的步驟是：溶解、過濾、洗滌、干燥得到難溶物，若想得到可溶物則需將濾液蒸發(fā)結晶。例1.寫出下列物質分離提純的方法（括號中為雜質）。(1)MnO2(KCl)：_________________________________。(2)KCl(MnO2)：_________________________________。溶解、過濾、洗滌、干燥溶解、過濾、蒸發(fā)結晶05物質的分離提純2.分離提純的方法：(2)化學方法：①轉化法：將雜質轉變?yōu)楸惶峒兊奈镔|。②除去法：選擇適當試劑將雜質直接除掉，或將雜質轉變成沉淀、氣體或水。例2、寫出除去下列括號中雜質的方法。(化學方程式表示)(1)NaCl(Na2CO3)_____________________(2)NaOH(Na2CO3)____________________Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH1.下表物質中含有少量雜質，其中除雜方法正確的是(

)B物質雜質

除去雜質的方法ACaCl2溶液HCl滴入碳酸鈉溶液BCO2O2通過灼熱的銅網(wǎng)