十年高考2010-2019化學(xué)真題分類匯編專題12弱電解質(zhì)的電離平衡

十年高考真題分類匯編(2010-2019)化學(xué)專題12弱電解質(zhì)的電離平衡題型一：弱電解質(zhì)的電離平衡1題型二：電離常數(shù)的應(yīng)用14題型一：弱電解質(zhì)的電離平衡(2019?天津?5)某溫度下，HN0,和CHfOOH的電離常數(shù)分別為5.0X10-4和1.7X10-5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液^別稀看,其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A.曲線I代表叫溶液B.溶液中水的電離程度:b點〉c點C.從c點到d點,溶液中dC保持不變(其中HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)D.相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同【答案】C本題考查弱電解質(zhì)溶液的稀釋圖像分析，考查的核心素養(yǎng)是變化觀念與平衡思想。根據(jù)HNO?和cqcooH的電離常數(shù)，可知酸性：hno2>chcooHo相同pH的兩種酸溶液，稀釋相同倍數(shù)2時，加酸的pH變化較小，故曲線I代表2cH3所0口溶液，A項錯誤；兩種酸溶液中水的電離受到抑制，b點溶液pH小于c點溶液pH,則3b點對應(yīng)酸電離出的c(H+)大，對水的電離抑制程度大，故水的電離程度：b點<c點，B項錯誤；溶液中KA、HILI)，，:(川「H*)a="*''"HA),從c點到d點，HA的電離平衡正向移動，但KW、Ka(HA)的值不變，故‘AC不變，C項正確；相同體積a點的兩溶液中，由于c(CHfOOH)>c(HNO2),故n(CHfOOH)>n(HNO2),因此與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)不同:D項錯誤。232【解后反思】對于pH相同的兩種酸溶液：①酸性越弱，其物質(zhì)的量濃度越大；②稀釋相同倍數(shù)時，酸性越弱，其對應(yīng)溶液的pH變化越??；③相同體積的兩種酸溶液，酸性越弱，中和NaOH的能力越強。(2018?天津-3)下列敘述正確的是()A.某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh(水解常數(shù))越小

B.鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹C.反應(yīng)活化能越高，該反應(yīng)越易進(jìn)行D.不能用紅外光譜區(qū)分C2H50H和CH3OCH3【答案】Bi3本題是對化學(xué)理論進(jìn)行的綜合考查，需要對每一個選項的理論表述進(jìn)行分析，轉(zhuǎn)化為對應(yīng)的化學(xué)原理，進(jìn)行判斷。詳解：人根據(jù).越弱越水解”的原理，HA的&搪小,代表HA越弱，所以從的水解越強，應(yīng)該是MaA的均(水解常數(shù))越大。選項A錯誤。出B.鐵管鍍鋅層局部破損后，形成鋅鐵原電池『因為鋅比鐵活潑，所以鋅為負(fù)極，對正極鐵起到了保護(hù)作用，延緩了鐵管的腐蝕。選B正除C,反應(yīng)的活化能越高，該反應(yīng)進(jìn)行的應(yīng)該是越困難(可以簡單理解為需要"翻越"的山峰越高，.翻越"越困難)。選項C錯誤。D.紅外光譜是用來檢測有機物中的官能團(tuán)或特定結(jié)構(gòu)的，C2H50H和CH30CH3的官能團(tuán)明顯有較大差異，所以可以用紅外光譜區(qū)分，選項D錯誤。=3(2017.全國11.12)改變0.1moll一元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、c(HA)+c(HA-)+c(A2c(HA)+c(HA-)+c(A2-)2A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)3(X)隨pH的變化如圖所示［已知d(X)=］。下列敘述錯誤的是()pH=1.2時，c(HA)=c(HA-)2lg[K(HA)]=-4.222pH=2.7時，c(HA-)>c(HA)=c(A2-)2pH=4.2時，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)【答案】DA、根據(jù)圖像，pH=1.2時，HA和HA-相交，則有c(HA);c(HA-),故A說法正確；B、pH=4.2時，c(A2-)=c(HA-),根據(jù)第二步電離HA-K^H++A2-，得出：K(H2A)=c(H+)Xc(A2-)/c(HA-)=

c(H+)=10-4.2,故B說法正確；C、根據(jù)圖像，pH=2.7時，H2A和A2-相交，則有c(HA-)>c(HA)=c(A2-)，故C說法正確;D、由圖知，pH=4.2時，c(HA-)=c(A2-)，HA電22離出一個HA-時釋放出一個H+,電離出一個A2-時，釋放出2個H+,同時水也會電離出H+,因此c(H+)>c(HA-)=c(A2-),錯誤。4.A．向0.1mo「L1CHfOOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)c(CHCOOH)3減小B．c(CHCOO-)將CHCOONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中3增大3c(CHCOOH)-c(OH-)34.A．向0.1mo「L1CHfOOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)c(CHCOOH)3減小B．c(CHCOO-)將CHCOONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中3增大3c(CHCOOH)-c(OH-)3C．c(NH+)1向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中4->1c(Cl-)c(Cl-)D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO,溶液中不變3c(Br-)【答案】D試題分析：HCHiCOOH)f(CKCOO-)?因為力詠,稀釋翻b醋酸電離程度增大"旦醋酸根離子濃愛減小，平衡常數(shù)不變，故比僖變大，放錯i急民醋酸鉗溶沌加熱，醋酸根寓子水解程度增大，M，部式小E,所以比觸小，故齦口鹽蚪加入都到申世則有根據(jù)電荷守恒，￡地"。,故錯吳D、叵氯儡艮和混優(yōu)銀的飽和翻中加入少量硝酸鉆沉淀溶解平衡逆向移動，氧離子汨隅離子榜比瞪干其海犯的比直故不變，妞確，)5.能(2016?江蘇-10)下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是(．．．．朝與膽辰介于、電圖為斜A．B．C．反住物一后應(yīng)過7中途于更舍為-y.電解始方孑―反■反度反應(yīng)時間乙丙圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程設(shè)落液的軍機D.圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線【答案】A【解析】試題分析：A、帔燒為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總健高于生成物的總能宣與畫不符，A錯誤；B、啦開始溫度升總誨傕化反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，溫度達(dá)到一定魚酶(蛋白質(zhì))發(fā)生變性，催化t的酶Jk反應(yīng)速率變慢，B正確；C將弱電解質(zhì)加入水中，一開始弱電解質(zhì)分子的電離廨大于離子結(jié)合成電解底分子的速率，隨著電寓的進(jìn)行，二者速率相等，達(dá)到電離平衡，C正確；D、強堿滴定強酸的過程中溶'酒的pH逐漸增大，當(dāng)接近滴定終點時pH發(fā)生突變，。正確。答案選Ao(2016?上海-6)能證明乙酸是弱酸的實驗事實是()CHfOOH溶液與Zn反應(yīng)放出H20.1mol/LCHfOONa溶液的pH大于7CHfOOH溶液與NaCO3反應(yīng)生成CO20.1mol/LCHfOOH溶液可使紫色石蕊變紅【答案】B3【解析】試題分析：A.只能證毗酹具懶也不能證明苴酸性強瓦轉(zhuǎn)盤E該鹽水溶液顯堿也由于NMH是強堿？故可以證明Z睫弱尚正蒯C何以畫乙酸的酸性比碳藕"且是不能證明其是弱孰錯信D.可以證明乙酸具有酸性,但是不蒯明臃性強弱，錯誤。(2016?北京-11)在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2sO4、NaHSO,溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的勺曲線如圖所示.下列分析不正確的是(2S滴入港液的體積A.①代表滴加HSO溶液的變化曲線24b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-C.c點，兩溶液中含有相同量的OH-D.a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性【答案】CA.Ba(OH)2溶液和H2sO4、NaHSO4溶液反應(yīng)方程式分別為H2sO4+Ba(OH)廣BaSOj+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)廣BaSOj+NaOH+H2O,2NaHSO4+Ba(OH)廣BaSOj+Na2sO4+2H2O,溶液導(dǎo)電能

力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點溶液導(dǎo)電能力接近0,說明該點溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba（OH）2溶液和H2SO4的反應(yīng)，則曲線②為Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)，即①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，故A正確；24B.根據(jù)圖知，a點為Ba（OH）溶液和HSO恰好反應(yīng)，HSO、NaHSO溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點溶液溶質(zhì)為NaOH,2所以匕點，4溶液中大量存在4的離子是嶼+、OH-,故B正確;Cc點，①中稀硫酸過量，溶質(zhì)為硫酸，②中硫酸氫鈉過量，則溶質(zhì)為NaOH、NaSO,因為硫酸根離子濃度相同，②中鈉離子濃度大于①中氫離子濃度，所以溶液中氫氧根離子濃度不同，故C錯誤；D.a點①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水；d點②中溶質(zhì)為Na2SO4,水和硫酸鈉溶液都呈中性，故D正確；24（2015?全國I?13）濃度均為0.10mol/L、體積均為V。的MOH和ROH溶液，分別加水稀V釋至體積V,pH隨lg—的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（）0A.MOH的堿性強于A.MOH的堿性強于ROH的堿性B.ROH的電離程度：b點大于a點C.若兩溶液無限稀釋，則它們的c（OH-）相等VD.當(dāng)lg7r=2時，若兩溶液同時升高溫度，則c（M+）增大D.V0c（R+）【答案】D【解析】根據(jù)圖像可知，fl.M0E溢醐pH=13,腳M0H完全電匐為強電般，ROH溶液的pH<13,說明ROH為弱電解屈刪.MOH的堿性強于RDH的礴性口正確&ROH為胡,溶液嘛越易電高，所以ROH的電離程度；b點太于a點口正瑜3兩溶液無限稀鼾左最終的pH均為3所以它們的氫氧根離子濃度相事正琳D當(dāng)上f=2時,MOH溶液的pH=11,ROH；g潮的pH=lgNK汨溶液中不存在電離平衡j升高溫度,對。無愚響$而ROH溶液中存在電離平衡『升高溫蜃犒正能動『則二團(tuán)穗噌大，綜上玩升高溫度時也比翻小,錯誤。咐-）（2015?山東?13）室溫下向10mL0.1mol-L-iNaOH溶液中加入0.1mol-L-i的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示.下列說法正確的是（）a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同pH=7時，c(Na+)=c(A-)+c(HA)b點所示溶液中c(A-)>c(HA)【答案】DA。a點NaOH與HA恰好完全反應(yīng)，溶液的pH為8.7,呈堿性，說明HA為弱酸，NaA發(fā)生水解反應(yīng)，c(Na+)〉c(A-)〉c(HA)〉c(H+),錯誤；B.a點A-水解，促進(jìn)水的電離，b點時HA過量，溶液呈酸性，HA電離出H+,抑制水的電離，故B錯誤；C.pH=7時，c(H+)=c(OH-),由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，則c(Na+)=c(A-),故C錯誤；D.b點HA過量一倍，溶液存在NaA和HA,溶液呈酸性，說明HA程度大于A-水解程度，則存在c(A-)>c(HA),故D正確.(2015?重慶-3)下列敘述正確的是()A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B.25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7C.25℃時，0.1mol-L-i的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl-)=c(I-)【答案】C[M1A.醋酸屬于弱丑,加入少量醋酸鈉J4區(qū)COO-)濃度增大，抑制了醋酸的電離JA錯誤jB.時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，恰好反應(yīng)生解肖酸鍍,屬于強酸弱堿鹽,甌水解導(dǎo)致溶麻呈酸性，PH<7,B錯誤j仁硫化氮屬于弱酸，部分電鼠硫化鈉屬于強鞭肋全部電籬等濃度的硫化氫溶涌比等濃度的磷化聃流浦中南子濃度小，導(dǎo)電能力弱，C正確:DAgCl和A式的④不相等，c(Ag，c(CT)=Ki?(AgCl)3c(A?-c(F)=Ki?(AgD,0.ImolAgQ和0.ImolAgI'混合后加入IL水中，所得溶液中c(Ag-)濃度相等，則匚(CT)不等于cD錯誤；答案選(2015?江蘇-11)下列說法正確的是()A.若H2O2分解產(chǎn)生1molO2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4X6.02X1023B.室溫下，pH=3的CHfOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH〉7C.鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕D.一定條件下反應(yīng)整+3”一呼達(dá)到平衡時，3V正切幺逆(NN)【答案】C

【解析】k組曲=2H力+的生成linolCh,轉(zhuǎn)移電子物歷耀^”6.0?1吟故錯誤jE；醋酸是號的氮氧化鈉是強心等雨嵋合醋酸過邕水翩顯酸曲PH<7,故錯誤jC、犧牲陽帆的陰極保護(hù)去，是根據(jù)原電池原理，讓比鐵活施喻I作負(fù)機制鐵板正極，陰枳懶法是根據(jù)電解也鋼鐵做陰梯，可以防止鋼鐵的璃但，故正確；D、要求方向是一正一逆」且反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，北正(H：)=3v逆(NH3i,裁錯誤。(2015?海南-8)10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是()A．K2SO4B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3【答案】AB42】Zn與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2T,若加入物質(zhì)是反應(yīng)速率降低，則c(H+)減小。但是不影響產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，說明最終電離產(chǎn)生的n(H+)不變。A、K2s04是強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，溶液顯中性，溶液中的水對鹽酸起稀釋作用，使c(H+)減小:但沒有消耗H+，因此n(H+)不變，符合題意，正確；B、CHfOONa與HCl發(fā)生反應(yīng)：CHfOONa+HCl=CHfOOH+NaCl,使溶液中c(H+)減小，反應(yīng)速率降低，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度，會發(fā)生反應(yīng)：2CH3C00H+Zn=(CH3C00)2Zn+HJ,因此最終不會影響產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，正確；&加入坂$04溶液會與Zn發(fā)生置換反應(yīng)：CuS04+Zn=Cu+ZnS04,產(chǎn)生的Cu與Zn和鹽酸構(gòu)成原電池。會加快反應(yīng)速率，與題意不符合，錯誤；D、若加入Na2c03溶液，會與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Na2c03+2HCl=2NaCl2+H20+C02T,使溶液中溶液中的c(H+)減小，但由于逸出了C02氣體，因此使2n(H+)也減小，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量減小，不符合題意，錯誤。2(2014?山東?13)已知某溫度下CH3C00H和NH3?H20的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol?L-1的CH3C00H溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()A.水的電離程度始終增大cc(NH+)人c(NH?HO)先增大再減小32c(CH3C00H)與c(CH3C00-)之和始終保持不變D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時，c(NH+)=c(CH3C00-)【答案】D43水的電離程度先增大，當(dāng)反應(yīng)完全后，隨氨水的加入，水的電離程度減小，A項錯誤；溶液c(NH+)

c(NH3?H20)中「c(NH")、=K(NHnJH0)，滴定過程中K(NH?H0)不變,溶液中c(OH-)一直增大，c(NHc(NH+)

c(NH3?H20)一直減小，B項錯誤；利用原子守恒知溶液中n(CH3C00H)與n(CH3C00-)之和不變，滴定過程中溶液體積不斷增大，c(CH3C00H)與c(CH3C00-)之和不斷減小，C項錯誤；由CH3C00H與NH3-H20的電離程度相等可知CH3C00NH4溶液呈中性，當(dāng)加入等體積氨水時，溶液恰好為CH3Co0NH^液，利用電荷守恒知溶液中c(NH+)=c(CH3C00-),D項正確。(2014?全國II?11)一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()A.pH=5的HS溶液中，c(H+)=c(HS-)=1X10-5mol?L-12B.pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b,則a=b+1pH=2的H2c204溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(0H-)+c(HC204-)pH相同的①CH3C00Na、②NaHC03、③NaClO三種溶液的c(Na+)：①，②〉③【答案】D鄧中存在兩步可逆電離，c(H+)=1X10-5mol-L-^cCHS-),A項錯誤；一水合氨是弱電蓊質(zhì)，加水稀釋時促進(jìn)其電離平衡向正向移動，c(H+)減小程度小于10倍，即a<b+l,B項錯誤；混合溶液中存在電荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(0H-)+c(HCOr)+2c(C02-),C項錯誤；組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，該鹽的水解程度越大，等pH時1濃度越小;HCO「對應(yīng)的弱酸是D項正確。3(2014?加奈?8)0.1mol/LHF溶液的PH=2,則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是()A.c(H+)>c(F-)B.c(H+)>c(HF)C.c(0H-)>c(HF)D.c(HF)>c(F-)【答案】BC電離后，因水也電離產(chǎn)生H+,故c(H+)〉c(F-),A項正確；HF是弱酸，電離程度較小，電離的HF分子較少，c(H+)、c(F-)均約為0.01mol/L,c(HF)約0.09mol/L,故c(HF)〉c(H+),c(HF)>c(F-),故B項錯誤，D項正確；c(0H-)為IO-2moi/L,c(HF)約為0.09mol/L,故c(HF)〉c(0H-),C項錯誤。(2014?安徽?13)室溫下，在0.2mol-L-i41,6()4)3溶液中，逐滴加入1.0mol?L-TaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積的變在曲是如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()PlNaOlTi/mLa點時，溶液呈酸性的原因是A13+水解，離子方程式為AL++3OH-=Al(OH)3a?b段，溶液pH增大，A13+濃度不變b?c段，加入的0口-主要用于生成Al(OH)3沉淀d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解3【答案】c3A13+水解的離子方程式為A13++3H2O=Al(OH)3+3H+,A項錯誤；a?b段，AL+與OH-作用生成Al(OH)3沉淀，AL+濃度2不斷減小，B項錯誤；c點溶液pH<7,說明溶液中還沒有NaAlO2生成，因此b?c段，加入的0b主要用于生成Al(OH)3沉淀，C項正確；在c?d段pH逐漸增大，說明沉淀逐漸溶解，到達(dá)d點，Al(OH)3沉淀已完全溶解，D項錯誤。(2013?福建?8)室溫下，對于0.10mol?L-1的氨水，下列判斷正確的是()A.與A1C13溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為A13++3OH—=Al(OH)3；B.加水稀釋后，溶液中c(NH4+)c(OH-)變大C.用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性D.其溶液的pH=13【答案】CA中的氨水不能拆寫；B項，加水稀釋過程中，電離平衡常數(shù)不變，但溶液中c(NH3-H2O)減小，故c(NH4+)-c(OH-)減小，錯；D不可能完全電離。(2013?全國I-12)右圖表示溶液中c(H+)和c(OH一)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是A.兩條曲線間任意點均有c(H+)Xc(OH—)=KwB.M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H+)<c(OH—)C.圖中T1<T2D.XZ線上任意點均有pH=7【答案】D隨著溫度的升高，Kw會增大，上面的曲線是濃度乘積較大的，所以C正確。只要是水溶液中，都會有A關(guān)系；B中，固定氫離子濃度為十的負(fù)七次方，氫氧根濃度總是大于十的負(fù)七次方。D中是一條Kw漸漸變大的線，PH也變大。(2013?江蘇-11)下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g);NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的4口<0B.電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極C.CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中mC0嗎的值減小c(CH3COO—)D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32—水解程度減小，溶液的pH減小【答案】AC本題是化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)、電化學(xué)等的簡單綜合題，著力考查學(xué)生對用熵變焓變判斷反應(yīng)方向，水解反應(yīng)、原電池電解池、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等方面的能力。A.本反應(yīng)前后氣體變固體，熵變小于零，只有在焓變小于零時自發(fā)。內(nèi)容來源于《選修四》P34—P36中化學(xué)方向的判斷。B.精煉銅時，粗銅銅作陽極，被氧化，純銅作陰極，被還原。內(nèi)容來源于《選修四》P81。C.越稀越電離，醋酸與醋酸根離子濃度比減小。內(nèi)容來源于《選修四》P41。D.Na2CO3溶液加少量Ca(OH)2固體，抑制碳酸根離子水解，但pH值隨著Ca(OH)2固體的加入而增大。(2013-海南-8)0.1mol/LHF溶液的pH=2,則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是A．c(H+)>c(F-)B．c(H+)>c(HF)C．c(OH-)>c(HF)D．c(HF)>c(F-)【答案】BC電離后，因水也電離產(chǎn)生H+,所以c(H+)〉c(F-)均約為0.01,c(HF)約0.09,c(OH-)為10-12。(2013?重慶-2)下列說法正確的是KC1O3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KC1O3和SO3為電解質(zhì)25℃時、用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7,V醋酸<VNaOHC.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成D.AgCl易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)?c(X-),故K(AgI)<K(AgCl)【答案】DSO3溶于水能導(dǎo)電是因SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4發(fā)生電離、液態(tài)SO3不能發(fā)生電離，故SO3是非電解質(zhì)，A項錯誤；因醋酸是弱電解質(zhì)，故25℃時，醋酸滴定NaOH溶液至至中性時，溶液中溶質(zhì)為CH3COOH與CH3COONa,因此所需溶液體積為：V(CH3COOH)>V(NaOH),B項錯誤；向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3；+CO32-,C項錯誤；沉淀易轉(zhuǎn)化為更難溶沉淀，越難溶物質(zhì)其飽和溶液中電離出相應(yīng)離子濃度越小，故可知K(AgI)<K(AgCl),D項正確。22.(2013?四川?5)室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號起始濃度/(mol?L-1)反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27下列判斷不正確的是()A.實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(K+)>c(A—)>c(OH—)>c(H+)B.實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(0H-)=c(K+)-c(A-)=由mol/LC.實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(A-)+c(HA)>0.1mol/LD.實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(K+)=c(A—)>c(OH-)=c(H+)【答案】B由表中①的HA為弱酸且酸堿物質(zhì)的量相等，因此得A正確；由①中電荷守恒得[OH-]=[K+]-[A-]+[H+]=Kw/1X10-9mol/L,故B錯誤；C中由②得知道溶液中只有四種離子，氫離子等于氫氧根，所以[K+]=[A-]=0.1,所以總數(shù)x〉0.2mol/L,故C正確；由電荷守恒得D正確。(2013?上海?5)374℃、22.1Mpa以上的超臨界水具有很強的溶解有機物的能力，并含有較多的H+和OH-，由此可知超臨界水A.顯中性，pH等于7B.表現(xiàn)出非極性溶劑的特性C.顯酸性，pH小于7D.表現(xiàn)出極性溶劑的特性【答案】B臨界水電離出較多的H+和OH-，其濃度大于常溫下水中H+和OH-的濃度，但水中H+和OH-的量相等，故該水顯中性，pH<7;利用“相似相容原理”，結(jié)合題中“臨界水具有很強的溶解有機物的能力”可知臨界水表現(xiàn)出非極性溶劑的特性，故正確答案為：B。(2013?上海?11)H2S水溶液中存在電離平衡H2S==H++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中A.加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大8.通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小以加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小【答案】C加水，電離平衡雖向右移動，但因溶液體積變大，c(H+)減小，A項錯誤；通入少量SO2時，因發(fā)生SO2+2H2s=3Sl+2H2O,平衡向左移動，溶液pH增大、但通入過量SO2,最終溶液為飽和亞硫酸溶液，溶液pH減小，B項錯誤；加入新制氯水，發(fā)生反應(yīng)：H2S+Cl2=Sl+2HCl,平衡向左移動，酸性增強，pH減小，C項正確；加入CuSO4后，發(fā)生反應(yīng)：H2S+Cu2+=CuS1+2H+,溶液中c(H+)變大，D項錯誤。(2013?天津-5)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A、在蒸餾水中滴加濃H2SO4,KW不變B、CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸C、在Na2s稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同【答案】C該題考查電解質(zhì)溶液的基本知識。A選項在蒸餾水中滴加濃H2SO4,放出熱量，溶液溫度升高，KW變大，錯誤。B選項CaCO3難溶于稀硫酸，但能溶于醋酸，錯誤。C選項時溶液中的質(zhì)子守恒，正確。D選項CH3COONH4雙水解，促進(jìn)水的電離，水的電離程度增大，錯誤。(2013?安徽?13)已知g質(zhì)03溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HS03-+H20『二H2S03+0H-①HS03-H++S032-②向0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是A.加入少量金屬Na,平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大1B.加入少量Na2SO3固體，則c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)c(SO32一)c(OH一)。加入少量NaOH溶液，c(HSO3一)、c(H+)的值均增大D.加入氨水至中性，則2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)【答案】CNaHSO3溶液顯酸性，說明電離大于水解。人加入嶼，與水反應(yīng)生成NaOH,與NaHSO3反應(yīng)，故c(NaHSO3)減小，錯誤；B該溶液中存在電荷守恒，故亞硫酸根前乘以2；錯誤；C、加入少量NaOH,生成亞硫酸鈉和水，酸性降低，堿性增強，C正確；D不正確，因為還有亞硫酸銨生成，所以根據(jù)電荷守恒可知，選項D不正確。(2012?海南?11)25℃時，amol?L-i一元酸HA與bmol?L-iNaOH等體積混合后，pH為7,則下列關(guān)系一定正確的是A．a(chǎn)=bB．a(chǎn)>bC．c(A-)=c(Na+)D．c(A-)<c(Na+)【答案】CpH為7,說明混合后的溶液顯中性，根據(jù)溶液中的電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),可知c(Na+)=c(A-),故C選項正確。若HA為強酸，則a=b,若HA為弱酸，則應(yīng)是a〉b,現(xiàn)在不知是強酸還是弱酸，故無法確定a和b的關(guān)系，故A、B、D選項錯誤。(2012?安徽?12)氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25°C時：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+HO(1)AH=—67.7KJ?mol-12②H+(aq)+OH-(aq)=HO(1)AH=-57.3KJ?mol-i2在20ml.0.1mol?L-氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：A.HF(aq)解為F-(aq)+H+(aq)AH=+10.4KJ?mol-1B.當(dāng)V=20時，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)

C.當(dāng)V=20時，溶液中：c(F-)=c(Na+)=0.1mol?L-1D.當(dāng)V>0時，溶液中一定存在c(Na-)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)【答案】B本題考查蓋斯定律的應(yīng)用及溶液中離子濃度大小的比較，旨在考查考生對所學(xué)生所學(xué)知識的整合及應(yīng)用能力。根據(jù)蓋斯定律，將①式減去②式可得：HF(aq)=H+(aq)+F-(aq)AH=-10.4J-mol-i,故A項錯誤。當(dāng)V=20時，兩者恰好完全反應(yīng)生成NaF,溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系：c(OH-)=c(HF)+c(H+)；因F-水解，故溶液中存在：c(F-)<c(Na+)=0.05mol-L-i,故B項正確，C項錯誤。D項，溶液中離子濃度的大小取決于V的大小，離子濃度大小關(guān)系可能為c(F-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)或c(F-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)或c(Na+)=c(F-)>c(OH-)=c(H+)或c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+),故D項錯誤。(2012?重慶?10)下列敘述正確的是A.鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨B.稀醋酸加水稀釋，醋酸電力程度增大，溶液的pH減小C.飽和石灰水中加入少量CaO,恢復(fù)至室溫后溶液的pH值不變D.沸水中滴加適量飽和FeCl溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強3【答案】C因氨水為弱堿當(dāng)溶液為中性時，溶質(zhì)為氯化銨與氨水的混合物，A錯；稀醋酸加水稀釋過程中電離程度增大，但氫離子濃度減小，PH增大，B錯；飽和石灰水加入CaO,恢復(fù)室溫仍是其飽和溶液，即OH-濃度不變，C正確；膠體不帶電，氫氧化鐵膠粒帶正電，D錯。(2012?廣東-23)對于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性C.由HO電離出的c(H+)=1.0X10-i2mol?L-i2D.與等體積0.01mol?L-i乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)【答案】c3電荷守恒A對。B氨水過量，顯堿性。D,反應(yīng)后生成乙酸和氯化鈉，水溶液為酸性。(2011?山東?14)室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少c(CHCOO-)B.溶液中3不變c(CHCOOH)?c(OH-)3C.醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7【答案】B醋酸屬于弱酸,加水稀釋有利于醋酸的電離,所以醋酸的電離程度增大,同時溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目會增大，由于溶液體積變化更大，所以溶液的酸性會降低，即c(H+)、c(CH3COO-)、c(CHCOOH)均會降低，因此選項A、C均不正確；由水的離子積常數(shù)K=c(H+)?c(OH-)3W知c(OH-)二KWc知c(OH-)二KWc(H+)c(H+)?c(CHCOO-)=3c(CHCOOH)?K3W所以-3c(CHCOOH)?c(OH-)3

中K表示醋酸的電離平衡常數(shù)，由于水的離子積常數(shù)和醋酸的電離平衡常數(shù)均只與溫度有a關(guān)，所以選項B正確；pH=3的醋酸說明醋酸的濃度大于0.001mol/L，pH=n的NaOH溶液說明氫氧化鈉的濃度等于0.001mol/L，因為在稀釋過程中醋酸的物質(zhì)的量是不變的，因此加入等體積的pH=11的NaOH溶液時，醋酸會過量，因此溶液顯酸性，D不正確。(2011?全國1?10)將濃度為0.1mol?L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是c(H+)K(c(H+)K(HF)aC.c(F-)

c(H+)c(H)

c(HF)【答案】DHF屬于弱電解質(zhì)，加水促進(jìn)HF的電離平衡向右移動，即電離程度增大，但電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以選項B不變；但同時溶液的體積也增大，所以溶液的酸性會降低，即c(H+)、c(F-)和c(HF)的濃度均降低，考慮到溶液中水還會電離出氫離子，所以稀釋到一定程度(即無限稀釋時)，c(H+)就不在發(fā)生變化，但c(F-)和c(HF)卻一直會降低，所以選項D符合題意。33.(2011?全國II-6)等濃度的系列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的PH由小到大排列的正確是A.④②③①B.③①②④C.①②③④D.①③②④【答案】D乙酸、碳酸和苯酚的酸性依次降低，故PH依次增大。乙醇屬于非電解質(zhì)，PH最大。(2011?上海?19)常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是A.b不可能顯堿性B.a可能顯酸性或堿性C.a不可能顯酸性D.b可能顯堿性或酸性【答案】ABpH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液，其濃度分別是大于10-3mol/L和等于10-3mol/L,由于pH為3的某酸溶液，其強弱未知。因此與pH為11的氨水反應(yīng)時，都有可能過量；而與pH為11的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時酸可能過量或二者恰好反應(yīng)。(2010?全國卷1?3)下列敘述正確的是A.在醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b,則a>bB.在滴有酚歐溶液的氨水里，加入NH4C1至溶液恰好無色，則此時溶液的pH<7C.1.0x10-3mol/L鹽酸的pH=3.0,1.0x10-8mol/L鹽酸的pH=8.0D.若1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7則NaOH溶液的pH=11【答案】DA若是稀醋酸溶液稀釋則C(H+)減小，pH增大，b>a,故A錯誤;B酚歐的變色范圍是pH=8.0?10.0(無色一紅色)，現(xiàn)在使紅色褪去，pH不一定小于7,可能在7~8之間，故B錯誤；C常溫下酸的pH不可能大于7,只能無限的接近7；D正確，直接代入計算可得是正確，也可用更一般的式子：設(shè)強酸pH=a,體積為V1;強堿的pH=b,體積為V2,則有10-aV1=10-(i4-b)V2n=10a+b-14，現(xiàn)在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11V2【點評】本題在第一輪復(fù)習(xí)至第三輪復(fù)習(xí)無時不在強調(diào)的基本問題考查就是第二冊第三章的問題,這次居然沒有考離子濃度大小比較,而考這些,很簡單,大家都喜歡！(2010?天津-4)下列液體均處于25℃,有關(guān)敘述正確的是A.某物質(zhì)的溶液pH<7,則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D.pH=5.6的CHfOOH與CHfOONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)【答案】B3某些強酸的酸式鹽pH<7,如NaHSO4,故A錯；pH=4.5,c(H+)=10-4.5mol?L-1,pH=6.5,其c(H+)=10-6.5mol?L-1,故B正確；同濃度的CaCl2溶液的c(Cl-)是NaCl的兩倍，它們對AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C錯；混合溶液顯酸性，則c(H+)〉c(OH-),根據(jù)電荷守恒，c(CHCOO-)〉c(Na+),故D錯。3題型二：電離常數(shù)的應(yīng)用(2017?江蘇?14)常溫下，Ka(HCOOH)=1.77X10-4,Ka(CH3COOH)=1.75X10-5,Kb(NH3-H2O)=1.76X10-5,下列說法正確的是()&A.濃度均為0.1mol?L-1的HCOONa和NHCl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大4于后者B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等30.2mol?L-1HCOOH與0.1mol?L-1NaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)0.2mol?L-1CH3COONa與0.1mol?L-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO-)〉c(Cl-)〉c(CHCOOH)〉c(H+)3【答案】AD【解析】由電荷守恒可知，甲酸鈉溶液卬存在冠TlrNaOTOH-)-HHC6T),氯化鐵溶液卬存在c(H+)+c(NH；戶或)H-)-丈CT)。由于在常溫下氨水的心小于甲酸的亂，Kr不變，彼根的水解程度大于甲酸根的水解程度,氯優(yōu)銀溶涌中可。田)小于甲酸鈉溶液中式")，d加Na嘟不水解，aCDFNk),蒯,A正確；由甲酸和乙酸的電離常數(shù)可知，甲酸的酸性較強，觸pH為3的兩種溶液中，物質(zhì)的量濃度較大的是乙酸，等體積的兩溶浦中，乙酸的物質(zhì)的鷺交大，用同濃度的氮氧化的冰液中和這兩種溶溫乙馥消耗隆氧化鈉翻較多，B錯誤；C.兩潘港等體積混合后得到甲酸和甲馥鈉的混合海由電荷守恒得4H+)+c(M+)F(OH-M(HCOOr),日物料守恒號上4HCOOH)f(HCOCT%聯(lián)立兩式可得2c(I巧+c(H8OH>砥OH>c(H8Or),c錯俁；D.兩滋溝等體積盤合后，得到物質(zhì)的量濃度相同的乙盤乙酸鈉和氤比鈉的混合沏由于溶液pHT所以翩中乙酸的嫡程度大于羊根的水解程度，氟寓子不水解，乙隋的電寓程度很小，觸^CH3COO-)>c(a-MCH：COC)H>c(H+),D正確.

（2017?江蘇?20）碑（As）是一些工廠和礦山廢水中的污染元素，使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一．（1）將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合,攪拌使其充分反應(yīng),可獲得一種砷的高效吸附劑X,吸附劑X中含有CO32-,其原因是—.（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系分別如圖-1和圖-2所示.①以酚酞為指示劑（變色范圍pH8.0?10.0）,將NaOH溶液逐滴加入到口3人$。3溶液中，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加．該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為___．②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4斗2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=―（pKa1=-lgKa1）．（3）溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響.pH=7.1時，吸附劑X表面不帶電荷；pH>7.1時帶負(fù)電荷，pH越高，表面所帶負(fù)電荷越多；pH<7.1時帶正電荷，pH越低，表面所帶正電荷越多.pH不同時吸附劑*對三價砷和五價砷的平衡吸附量（吸附達(dá)平衡時單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量）如圖-3所示.?型匿網(wǎng)軍也?型匿網(wǎng)軍也①在pH7?9之間，吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降，其原因是—.②在pH4?7之間，吸附劑X對水中三價砷的去除能力遠(yuǎn)比五價砷的弱，這是因為.提高吸附劑X對三價砷去除效果可采取的措施是.【答案】（1）堿性溶液吸收了空氣中的CO2⑵①OH-+H3AsO3^=H2AsO3-+H2O②2.2⑶①在pH7~93之間，隨p/升高H2AsO；轉(zhuǎn)變?yōu)镠AsO42-,吸附劑X表面所帶負(fù)電荷增多,靜電斥力增加②在pH4~7之間，吸附劑X表面帶正電,五價碑主要以HAsO-和HAsO2-陰離子存在,靜電引力較大;而三價碑主要以HAsO分子存在,與吸附劑X表面產(chǎn)生4的靜電弓4力小加入氧化劑,將三價砷轉(zhuǎn)化為五價碑pn2-（1）NaOH在空氣中易與CO2反應(yīng)生成NaCO3,吸附劑X中含有,其原因是堿性溶液吸空氣中的16?色＞①從題然圖-1可知pH由小變大附,濃度麻h印④。丁濃度噌大，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時」主要反應(yīng)的離子方程式為。任十叱5一近怨齒十比?！虎诒瘸?第一步電寓方程式HjA3dliMsOlH的電高常數(shù)為弱hg尸式瓦念5“5),由趣心圖d、星擊。二)-2讀出:，式用山0j)=r(昆山QJ＞二田-〕=1「二11由人1國=［陽-)=10二AN，刀4=-收的7敗一Z⑺①在陽聞之間，隨形升高壓As。帝變?yōu)镠A9M吸附劑X表面所賴電荷增多，靜電斥力增加，吸附劑X對五價種的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降，②在PH43之間，吸附劑區(qū)表面帶正電，五價礎(chǔ)主要以到HAsO產(chǎn)陰離子存在，靜電引力較大」而三價確主要以MAsS分子存在，與吸附劑X表面產(chǎn)生的靜電弓歷小"提高吸附劑X對三粒砒去除效果可采取的措髓是；加入氧化劑，將三價石轉(zhuǎn)?；癁槲鍍r珅口39.(2016?天津?6)室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol?L-i的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是()印|聞中和強分如叱A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：Kha〉Khb〉KhdB.滴定至P點時，溶液中:c(B-)〉c(Na+)〉c(HB)〉c(H+)〉c(OH-)C.pH=7時，三種溶液中：c(A-)=c(B-)=c(D-)D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時，將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)—c(H+)【答案】CA項，根據(jù)圖像知，在未滴加NaOH溶液時，0.1mol-L-i的三種酸(HA、HB和HD)溶液的pH,說明三種酸均為弱酸，且HA的pH最小、酸性最強，HD的pH最大、酸性最弱，因酸性越強，電離常數(shù)越大，故Kha〉Khb〉Khd，正確；B項，滴定至P點時，溶液中未反應(yīng)的HB與生成的NaB的濃度相等，且溶液呈酸性，說明HB的電離程度大于B-水解程度，故c(B-)＞c(Na+)〉c(HB)〉c(H+)〉c(OH-),正確；C項，pH=7時，三種離子的濃度分別等于c(Na+),然而三種溶液中陰離子水解程度不同，加入的NaOH的體積不同，故三種陰離子的濃度也不同，錯誤；D項，根據(jù)質(zhì)子守恒即可得出，三種溶液混合后溶液的質(zhì)子守恒關(guān)系：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+),正確。aCOONa，縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-。已知25℃時，HA的Ka=6.25X10-5,H2c03的Ka1=4.17X10-7,K2=4.90X10-11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加嶼人外，還需加壓充入電氣體。下列說法正確的是(溫度為25℃,不考慮飲料中其他成分)(A.相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低B.提高CO2充氣壓力，飲料中c(A-)不變c(HA)C.當(dāng)pH為5.0時，飲料中丁—二0.16c(A-)D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H+)二c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)-c(HA)【答案】c33由題中信息可知，苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-,充CO2的飲料中HA的濃度較大，所以相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較高，故A錯誤；B.提高CO2充氣壓力，C02+H0+A-'―-HA+HC03-,平衡右移，飲料中c(A-)減小，B項錯誤；C.當(dāng)pH為5.0時，飲c(HA)料中二：=c(H+)：K=10-5：(6.25X10-5)=0.16,C項正確；D.根據(jù)電荷守恒得c(A-)ac(K)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(A-)，根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(A-)+c(HA),兩式聯(lián)立，消去。川@+)得c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)-c(HA),D錯誤；答案選C。(2015?海南?11)下列曲線中，可以描述乙酸(甲，K=1.8X10-5)和一氯乙酸(乙，aK=1.4X10-3)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是()a【答案】B扉析】從根據(jù)解電離常數(shù)分析酷除口-熱輟冊融解責(zé)且在相同溫度、相同濃度小轆的電窗度小于-融轍,即甲的電離度小干乙弱電解周的濃度越尢電離度越小，與圖像不符,錯誤J人根據(jù)題給電離常數(shù)分析酣酸和一氯醋酸均為弱電解質(zhì)且在相同溫度、相同的度時，醋酸的電離度小于一氯醋酸，即用的電離度小于乙；弱電解質(zhì)的濃度越大「電離度越小?與圖像相符，正確；匕根據(jù)題給電離常數(shù)分析酉轅和一氯醋酸均為弱電解底且在相同溫度、相同濃度時，醋酸的電高度小于一氯醋酸，即甲的電寓度小于乙成電解質(zhì)的濃度般心電離度越小，與圖傀不符，鐲吳5D"艮據(jù)題給電離常數(shù)分析酉甄和一氯酷醺均為弱電解質(zhì)且在相同溫度；相同儺時,酷睡般寓度小于一氯醋酸J即甲的電離度小于乙用鞭族郵黜尢電離度越小」與圖像不符，錯誤。(2014?山東?29)(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2+2NaOH二二二NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A,溶液B為0.1mol?L-1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO/、c(NO-)和c(CH3COO-)由大到小的順序為。(已知HNO2電離常數(shù)Ka=7.1X10-4mol?L-1,CHfOOH的電離常數(shù)Ka=1.7X10-5mol?L-1)&可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。a.向溶液A中加適量水b.向溶液A中加適量NaOHc向溶液B中加適量水d.向溶液B中加適量NaOH【答案】(3)c(NO-)>c(NO-)>c(CH3COO-)b、c⑴反應(yīng)(I)X2,反應(yīng)(il)即得hj反應(yīng)：4N02(g)+2NaCl(s)=2NaN0js)+2N0(g)十K2Cl(g)，利用平衡常數(shù)定義可知該反應(yīng)平衡常數(shù)K=K1。(2)平衡時容器中n(ClNO)=7.5X102K2-3mol?L-i?min-iX10minX2L=0.15mol,則平衡后n(Cl2)=0.1mol—jxO.lSmol=O.。25moLN。的轉(zhuǎn)化率:%1；moilx100%=75%;若恒壓下達(dá)到平衡態(tài)相當(dāng)于將原平衡加壓，平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，恒壓下達(dá)到平衡的平衡常數(shù)與原平衡常數(shù)相等；因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)平衡常數(shù)減小。⑶反應(yīng)后得到溶液A為物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaNO2與NaNO3的混合溶液，利用已知電離常數(shù)可知CH3COO-水解程度大于NO-,NO-不發(fā)生水解,兩溶液中c(NO-)>c(NO-)>c(CH3COO-)；利用Ch3COO-水解程度大于NO-可知溶液B的堿性強于溶液A,為使溶液A、B的pH相等，可采取的措施有向溶液A中加適量NaOH或向B溶液中加入適量水稀釋或向B溶液中加入適量稀醋酸等。43.(2013?上海?19)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)Ki=1.77X10-4Ki=4.9X10-10Ki1=4.3X10-7Ki2=5.6X10-11下列選項錯誤的是A.2CN-+H2O+CO2f2HCN+CO32-B.2HCOOH+CO32-f2HCOO-+H2O+CO2fC.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者【答案】AD因Ka1(H2CO3)>Ka1(HCN)>Ka2(H2CO3),故HCN可與CO32-發(fā)生反應(yīng)生成CN-和HCO3-,因此向含CN-離子的溶液中通入82發(fā)生反應(yīng)為：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-,A項錯誤；利