第二章、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一課一練-高二下學期化學人教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第二章、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、選擇題（共17題）1．下列對分子結(jié)構(gòu)敘述正確的是A．H2O2分子中，兩個O之間形成2對共用電子對B．N2的電子式是N┇┇NC．CO2和CS2都是直線型分子D．白磷和甲烷都是正四面體型，鍵角都是109°28′2．下列各種性質(zhì)的比較中，正確的是A．分子的穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3B．熔點：金剛石>汞>硫C．離子的半徑：Cl－>Al3＋>Na＋D．沸點：AsH3>PH3>NH33．關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是A．鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B．鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)C．鍵長越長，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定D．鍵角的大小與鍵能的大小無關(guān)4．下列敘述中正確的是A．由非極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是非極性分子B．由極性鍵結(jié)合的分子一定是極性分子C．非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子D．非極性分子中只含有非極性鍵極性分子中一定不含非極性鍵5．青蒿素是一種無色針狀晶體，具有較好的抗瘧疾效果，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)青蒿素的說法中錯誤的是A．該分子中元素電負性最大的是O元素B．該分子中碳原子為sp2、sp3雜化C．一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子D．該有機物的同分異構(gòu)體中無芳香族化合物6．下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是A．分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對C．NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵D．雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾7．下列分子或離子中含有孤電子對的是A． B． C． D．8．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法中正確的是A．鍺(Ge)位于周期表第四周期IVA族，簡化電子排布式為[Ar]4s24p2B．乙醛(CH3CHO)分子中碳原子的雜化類型有sp2和sp3兩種C．Cu(OH)2是一種藍色絮狀沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是兩性氫氧化物D．HF晶體沸點高于HCl晶體，是因為H-F鍵的鍵能大于H-Cl鍵的鍵能9．下列關(guān)于C、Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯誤的是A．SiH4中Si的化合價為+4，CH4中C的化合價為-4，因此SiH4還原性小于CH4B．鍵能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6C．CH4和SiH4中心原子雜化方式都是sp3雜化D．Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因為Si的原子半徑大于C，難形成p—pπ鍵10．已知次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為，下列有關(guān)說法正確的是A．O原子為雜化B．O原子與H、原子都形成鍵C．該分子為直線形分子D．該分子的電子式是H︰O︰Cl11．尿素是一種高效化肥，也是一種化工原料。反應可用于尿素的制備。下列有關(guān)說法正確的是A．分子為極性分子 B．分子的電子式：C．分子的空間填充模型： D．尿素分子鍵和鍵的數(shù)目之比為12．下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的是A．N2 B．CO2 C．NaOH D．CH413．實現(xiàn)下列變化，需克服相同類型作用力的是A．石墨和氯化鈉分別受熱熔化 B．冰的融化和水的分解C．NaCl和HCl溶于水 D．干冰和碘的升華14．下列分子或離子空間結(jié)構(gòu)和中心原子的雜化方式有錯誤的是選項分子或離子空間結(jié)構(gòu)雜化方式A苯平面正六邊形sp2BSO正四面體形sp3CCO平面三角形sp2DSO2直線形spA．A B．B C．C D．D15．德國科學家發(fā)現(xiàn)新配方：他使用了遠古地球上存在的O2、N2、CH3、NH3、H2O和HCN，再使用硫醇和鐵鹽等物質(zhì)合成RNA的四種基本堿基。下列說法正確的是A．基態(tài)Fe3+價電子排布為：3d5B．O2、N2、HCN中均存在σ鍵和π鍵C．CH4、NH3、H2O分子間均存在氫鍵D．沸點：C2H5SH(乙硫醇)>C2H5OH16．下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列順序，正確的是A．鍵角：BF3>CH4>H2O>NH3 B．熱穩(wěn)定性：CH4>NH3>H2O>HFC．沸點：H2O>HF>NH3>CH4 D．第一電離能：P>S>Si>Sn17．B3N3H6的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與苯相似，被稱為無機苯，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列關(guān)于苯和無機苯的敘述正確的是A．苯和無機苯都是極性分子B．苯和無機苯分子都是平面正六邊形結(jié)構(gòu)C．苯和無機苯分子具有相同的電子數(shù)D．在鐵粉催化下，苯和無機苯與液溴反應均只能產(chǎn)生一種取代物選擇題（共17題）18．請解釋下列現(xiàn)象：(1)同樣是三原子分子，水分子有極性而二氧化碳分子沒有極性___________。(2)同樣是直線形非極性分子，常溫下二氧化碳是氣體而二硫化碳是液體___________。(3)乙醇與水互溶，而1-戊醇在水中的溶解度卻很小___________。(4)同樣是三角錐形的氫化物，氨氣在水中極易溶解，并且很容易液化(常用作冷庫中的制冷劑)，而同主族的磷化氫()卻沒有這些性質(zhì)___________。19．鍵長(1)定義：構(gòu)成化學鍵的兩個原子的_______。鍵鍵長鍵鍵長H-H74C≡C120F-F141C-H109Cl-Cl198O-H96Br-Br228N-H101I-I267N≡N110C-C154Si-Si235C=C133Si-O162(2)應用①判斷共價鍵的穩(wěn)定性鍵長越短，往往鍵能越大，表明共價鍵越_______。②判斷分子的空間結(jié)構(gòu)20．西瓜膨大劑別名氯吡苯脲，是經(jīng)過國家批準的植物生長調(diào)節(jié)劑，實踐證明長期使用對人體無害。已知其相關(guān)性質(zhì)如表所示：分子式結(jié)構(gòu)簡式外觀熔點溶解性白色結(jié)晶粉末170~172℃易溶于水(1)基態(tài)氯原子核外電子的未成對電子數(shù)為______。(2)氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型為______。(3)氯吡苯脲晶體中，微粒間的作用力類型有______(填標號)。A．離子鍵

B．金屬鍵

C．共價鍵

D．配位鍵

E.氫鍵(4)氯吡苯脲易溶于水的原因是______。(5)查文獻可知，可用2-氯-4-氨基吡啶與異氰酸苯酯反應，生成氯吡苯脲。反應過程中，每生成氯吡苯脲，斷裂化學鍵的數(shù)目為______。(6)已知苯環(huán)上連接的能電離出，如，苯酚的酸性大于(鄰羥基苯甲醛)，其原因是______。21．(1)檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖。1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵的數(shù)目為_______mol。(2)分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比_______。(3)經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。R中陰離子中的σ鍵總數(shù)為_______個。22．某電鍍銅廠有兩種廢水，分別含有CN-和Cr2O72-等有毒離子，擬用NaClO和Na2S2O3按照下列流程進行處理。請完成下列填空：（1）HCN有劇毒，電子式是__，其分子屬于__（填“極性”、“非極性”）分子。（2）表示原子結(jié)構(gòu)的化學用語有：原子結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布式、軌道表示式。從中選擇最詳盡描述核外電子運動狀態(tài)的方式，來表示氧原子的最外層電子的運動狀態(tài)：__，其中最外層有__種不同能量的電子。（3）下列事實能說明氯與硫兩元素非金屬性相對強弱的是___。a．相同條件下水溶液的pH：NaClO＞Na2S2O3b．還原性：H2S＞HClc．相同條件下水溶液的酸性：HClO3＞H2SO3d．穩(wěn)定性：HCl＞H2S（4）寫出流程③的離子方程式為：___。（5）反應③中，每消耗0.5molCr2O72-轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___；（6）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，藍色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因___。23．水是“生命之基質(zhì)”，是“永遠值得探究的物質(zhì)”請回答下列關(guān)于水與水溶液的相關(guān)問題：(1)根據(jù)H2O的成鍵特點，在答題卡上相應位置畫出與圖中H2O分子直接相連的所有氫鍵(O﹣H……O)_____。(2)將一定量水放入抽空的恒容密閉容器中，測定不同溫度(T)下氣態(tài)、液態(tài)水平衡共存[H2O(1)?H2O(g)時的壓強(p)。在相應圖中畫出從20℃開始經(jīng)100℃的p隨T變化關(guān)系示意圖(20℃時的平衡壓強用p1表示)_____。(3)如圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。完成下列填空：①寫出電解飽和食鹽水的離子方程式_____。②離子交換膜的作用為：_____、_____。③精制飽和食鹽水從圖中_____位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中_____位置流出。(選填“a”、“b”、“c”或“d”)24．(1)近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學研究的熱點。回答下列問題：Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)

ΔH1=83kJ·mol?1CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)

ΔH2=?20kJ·mol?1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)

ΔH3=?121kJ·mol?1則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________kJ·mol?1。其中O2的電子式為__________(2)硅粉與HCl在300℃時反應生成1molSiHCl3氣體和H2，放出225KJ熱量，該反應的熱化學方程式為________________________。SiHCl3中含有的化學鍵類型為__________(3)將SiCl4氫化為SiHCl3有三種方法，對應的反應依次為：①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g)

ΔH1＞0②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)

ΔH2＜0③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g)

ΔH3則反應③的ΔH3______(用ΔH1，ΔH2表示)。(4)二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑,它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應制得.請寫出反應的離子方程式________________________(5)氯化銨常用作焊接．如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：_______CuO+______NH4Cl______Cu+______CuCl2+______N2↑+______H2O①配平此氧化還原反應方程式___________________________②此反應中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有__________mol的電子轉(zhuǎn)移．25．(1)碳及其化合物在生產(chǎn)和生活中有重要意義。海水中CO2的吸收能力取決于溶解的碳酸鹽和硼酸鹽生成的CO和B(OH)濃度。已知：298K時，H3BO3+H2OH++B(OH)，Ka=5.7×10-10，碳酸的電離平衡常數(shù)：Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11，則少量CO2與B(OH)反應的離子方程式為___________。(2)NaHF2(氟化氫鈉)電解可制氟氣，NaHF2中所含作用力的類型有___________；與HF互為等電子體(原子數(shù)相同、最外層電子總數(shù)相同的不同種微粒)的分子有___________(舉一例)。(3)采用高溫熔融混合碳酸鹽LiaNabKcCO3作電解質(zhì)吸收并電解CO2制得無定型炭是CO2資源化利用的一種新途徑。此法的陰極電極反應式為___________參考答案：1．C【詳解】A．H2O2分子中，兩個O之間形成1對共用電子對，錯誤。B．N2的電子式是。錯誤。C．O、S是同一主族的元素，形成的化合物結(jié)構(gòu)相似，CO2是直線型分子，因此CS2都是直線型分子，正確。D．白磷和甲烷都是正四面體型，在白磷分子中四個P原子處于四面體的頂點，鍵角是60°，而甲烷分子中C原子處于四面體的中心，鍵角是109°28′。錯誤。2．A【詳解】A.三種元素的非金屬性強弱為F>O>N，元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故A正確；B.汞在常溫下為液態(tài)，應為金剛石>硫>汞，故B錯誤；C.離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，鈉離子和鋁離子核外有2個電子層，氯離子核外有3個電子層，所以氯離子的離子半徑最大，鈉離子和鋁離子的核外電子結(jié)構(gòu)相同，鋁核電荷數(shù)大于鈉，故原子半徑鈉離子大于鋁離子，故C錯誤；D.氨中含有氫鍵，為同主族氫化物中沸點最高的物質(zhì)，另兩種物質(zhì)中不含氫鍵，則相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，所以沸點大小為：NH3>AsH3>PH3，故D錯誤。故答案：A。3．C【詳解】A．鍵長和鍵角常被用來描述分子的空間構(gòu)型，鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，故A正確；B．形成共價鍵的兩原子半徑之和越小共用電子對數(shù)越多則共價鍵越牢固，鍵長越短，故B正確；C．鍵能越大，鍵長越短，共價化合物越穩(wěn)定，故C錯誤；D．鍵角是分子內(nèi)同一原子形成的兩個化學鍵之間的夾角，與其分子結(jié)構(gòu)有關(guān)，與鍵長鍵能無關(guān)，故D正確。答案選C。4．A【詳解】A．由非極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定為非極性分子，如氧氣、氮氣、氯氣等，A正確；B．由極性鍵結(jié)合的分子可能為非極性分子，如甲烷、二氧化碳等，B錯誤；C．非極性分子可能為多原子分子，如甲烷、二氧化碳等，C錯誤；D．甲烷是非極性分子，含有極性鍵，過氧化氫是極性分子，含有非極性鍵D錯誤；故選A。5．D【詳解】A．該分子中含有碳、氫、氧元素，元素電負性大小關(guān)系為H<C<O，故A正確；B．該分子中碳原子主要形成碳碳單鍵和碳氧雙鍵，碳氧雙鍵為sp2，碳碳單鍵為sp3雜化，故B正確；C．手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，則有如圖所示，共7個，故C正確；D．該有機物分子式為C15H22O5，不飽和度為，而苯環(huán)的不飽和度為4，則同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物，故D錯誤；故答案為D。6．D【詳解】A．中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子可能是正四面體(如CH4)、三角錐(如NH3)或者V形(如H2O)，A正確；B．π鍵是由未參與雜化的軌道“肩并肩”形成的，B正確；C．正四面體形的CH4和三角錐形的NH3中，中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵，C正確；D．雜化軌道理論和VSEPR模型都是為了解釋分子的空間結(jié)構(gòu)而提出的理論，兩者不矛盾，可以先通過VSEPR模型判斷出分子的構(gòu)型，再判斷出中心原子的雜化類型，D錯誤；故選D。7．D【詳解】A．的中心原子上的孤電子對數(shù)，A項不符合題意；B．的中心原子上的孤電子對數(shù)，B項不符合題意；C．的中心原子上的孤電子對教，C項不符合題意；D．的中心原子上的孤電子對數(shù)，故D項符合題意；故選D。8．B【詳解】A．漏寫3d能級上的10個電子，其簡化電子排布式為[Ar]3d104s24p2，故A錯誤；B．-CH3中碳原子的價層電子對數(shù)是4、-CHO中碳原子的價層電子對數(shù)是2，所以前者C原子采用sp3雜化、后者C原子采用sp2雜化，故B正確；C．Cu(OH)2溶于氨水生成配合物而不是鹽和水，所以氫氧化銅屬于堿而不屬于兩性氫氧化物，故C錯誤；D．分子晶體的熔沸點與分子間作用力和氫鍵有關(guān)，HF能形成分子間氫鍵、HCl不能形成分子間氫鍵，所以HF熔沸點高于HCl，與化學鍵無關(guān)，故D錯誤；故選B。9．A【詳解】A．SiH4中Si的化合價為＋4，H的化合價為－1，CH4中C的化合價為－4,H的化合價為＋1，-1價H的還原性比－4價C的還原性強的多，因此SiH4的還原性大于CH4,故A錯誤；B．C2H6和Si2H6均屬于分子晶體，分子晶體的穩(wěn)定性與化學鍵的鍵能有關(guān)，原子半徑越小，共價鍵的鍵長越短，則鍵能越大，分子越穩(wěn)定，C原子半徑小于Si原子半徑，則鍵能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6，故B正確；C．C和Si的原子價電子都是4個，每個H提供1個電子，結(jié)合4個H后原子外圍共有8個電子，根據(jù)雜化軌道理論CH4和SiH4都是sp3等性雜化，故C正確；D.Si原子半徑大于C原子半徑，則Si原子與Si原子電子云“頭碰頭”形成σ鍵之后，“肩并肩”的重疊程度很小甚至無法重疊，因此難形成p—pπ鍵，故D正確。故本題選A。10．B【詳解】A．分子的結(jié)構(gòu)式為，O原子應為雜化，故A錯誤；B．O原子形成4個雜化軌道，其中2個雜化軌道被2對孤電子對占據(jù)，另2個雜化軌道分別與H原子的1s軌道和原子的軌道重疊形成2個鍵，故B正確；C．因為O原子是雜化，所以該分子為角形，故C錯誤；D．其電子式為，故D錯誤；故選B。11．C【詳解】A.分子是直線分子，結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，故A錯誤；B.分子的電子式為，故B錯誤；C.水分子的空間構(gòu)型是“V”型，水分子的比例模型是，故C正確；D.尿素分子的結(jié)構(gòu)式是，鍵和鍵的數(shù)目之比為，故D錯誤；故答案選C.12．A【詳解】A、含有非極性共價鍵，選A；B、含有極性鍵，錯誤，不選B；C、含有離子鍵和極性鍵，不選C；D、含有極性鍵，不選D；故答案選A。13．D【詳解】A．石墨是混合型晶體，氯化鈉是離子晶體，熔化時破壞的作用力不同，A錯誤；B．冰是分子晶體，熔化破壞分子間作用力，水分解是化學變化，破壞共價鍵，B錯誤；C．氯化氫溶于水破壞共價鍵，氯化鈉溶解破壞離子鍵，C錯誤；D．碘和干冰屬于分子晶體，升華時破壞分子間作用力，類型相同，D正確，答案選D。14．D【詳解】A．苯分子是平面結(jié)構(gòu)，中心碳原子為sp2雜化，故A正確；B．SO中S原子的價電子對數(shù)是4，S原子雜化方式是sp3，無孤電子對，空間構(gòu)型為正四面體形，故B正確；C．CO中C原子的價電子對數(shù)是3，C原子雜化方式是sp2，無孤電子對，空間構(gòu)型為平面三角形，故C正確；D．SO2中S原子的價電子對數(shù)是3，S原子雜化方式是sp2，有1對孤電子對，空間構(gòu)型為V形，故D錯誤；選D。15．AB【詳解】A．Fe為26號元素，原子核外有26個電子，基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，失去外層3個電子形成Fe3+，所以基態(tài)Fe3+價電子排布為：3d5，故A正確；B．O2分子中存在雙鍵，N2分子中存在三鍵，HCN分子中存在三鍵，雙鍵有一個σ鍵和一個π鍵，三鍵有一個σ鍵和兩個π鍵，故B正確；C．C元素的電負性較弱，CH4分子間不存在氫鍵，故C錯誤；D．乙醇含有-OH，分子間存在氫鍵，所以沸點高于乙硫醇，故D錯誤；綜上所述答案為AB。16．CD【詳解】A．BF3、CH4、H2O、NH3的鍵角分別為120°、109°28′、104.5°、107°18′，所以鍵角大小順序為：BF3>CH4>NH3>H2O，A不正確；B．因為非金屬性F>O>N>C，所以熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3>CH4，B不正確；C．因為NH3、H2O、HF分子間都能形成氫鍵，水中氫鍵比氟化氫多，常溫下，氨氣為氣體，所以沸點：H2O>HF>NH3>CH4，C正確；D．因為非金屬性S>P>Si>Sn，但P的3p軌道半充滿，電子的能量低，第一電離能反常，所以第一電離能：P>S>Si>Sn，D正確；故選CD。17．BC【詳解】A．苯和無機苯都是中心對稱分子，均為非極性分子，A錯誤；B．苯和無機苯分子結(jié)構(gòu)相似，苯分子是平面六邊形結(jié)構(gòu)，所以無機苯分子也是平面六邊形結(jié)構(gòu)，B正確；C．C的電子數(shù)為6，B的電子數(shù)為5，N的電子數(shù)為7，所以兩者分子具有的電子數(shù)相同，C正確；D．無機苯中存在2種不同化學環(huán)境的氫原子，所以與溴取代后生成兩種取代物，D錯誤；故答案選BC。18．(1)H2O分子的立體結(jié)構(gòu)為V形，正、負電荷中心不重合，CO2分子的立體結(jié)構(gòu)為直線形,正、負電荷中心重合。(2)二氧化碳與二硫化碳的晶體都是分子晶體，且兩者的組成與結(jié)構(gòu)相似，二硫化碳比二氧化碳的相對分子質(zhì)量大，分子間作用力較大，熔沸點較高。(3)乙醇和1-戊醇的結(jié)構(gòu)簡式分別為C2

H5

OH和CH3(CH2)4OH，羥基是親水基,烴基為憎水基，乙醇中羥基起主導作用，1-戊醇中烴基起主導作用。(4)氮元素的電負性大，NH3分子與H2O分子之間能形成氫鍵，且NH3分子之間能形成氫鍵，磷元素的電負性較小，PH3分子與H2O分子之間不能形成氫鍵，且PH3分子之間不能形成氫鍵?！窘馕觥?1)H2O分子的立體結(jié)構(gòu)為V形，正、負電荷中心不重合，水是極性分子，CO2分子的立體結(jié)構(gòu)為直線形,正、負電荷中心重合，二氧化碳是非極性分子。(2)二氧化碳與二硫化碳的晶體都是分子晶體，且兩者的組成與結(jié)構(gòu)相似，二硫化碳比二氧化碳的相對分子質(zhì)量大，分子間作用力較大，熔沸點較高，所以常溫下二氧化碳是氣體，而二硫化碳是液體。(3)乙醇和1-戊醇的結(jié)構(gòu)簡式分別為C2

H5

OH和CH3(CH2)4OH，兩者都含有羥基，羥基是親水基,烴基為憎水基，乙醇中烴基小，羥基起主導作用，1-戊醇中烴基大，烴基起主導作用，所以乙醇與水互溶，1-戊醇在水中的溶解度卻很小。(4)氮元素的電負性大，NH3分子與H2O分子之間能形成氫鍵，且NH3分子之間能形成氫鍵，因此氨氣極易溶于水，氨的沸點高，容易液化。磷元素的電負性較小，PH3分子與H2O分子之間不能形成氫鍵，且PH3分子之間不能形成氫鍵，因此PH3在水中溶解度較小，PH3的沸點低，不易液化。19．(1)核間距(2)穩(wěn)定【解析】略20．

1

、

CE

氯吡苯脲分子可以與水分子之間形成氫鍵

(或)

鄰羥基苯甲醛會形成分子內(nèi)氫鍵，使得酚羥基上的氫原子難以電離【詳解】(1)根據(jù)構(gòu)造原理可知，基態(tài)氯原子的核外電子排布式是，所以未成對電子數(shù)為1，故答案為：1；(2)根據(jù)氯吡苯脲的結(jié)構(gòu)簡式可知，有2個氮原子各形成3個單鍵，且它們各有1對孤電子對，故屬于雜化，另外1個氮原子形成雙鍵和單鍵，孤電子對數(shù)為1，屬于雜化，故答案為：、；(3)氯吡苯脲分子為共價化合物，故微粒間(原子間)存在共價鍵；由于氯吡苯脲分子中含亞氨基()，故微粒間(分子間)能形成氫鍵，故答案為：CE；(4)氯吡苯脲分子能與水分子之間形成氫鍵，所以易溶于水，故答案為：氯吡苯脲分子可以與水分子之間形成氫鍵；(5)由于單鍵都是鍵、而雙鍵含有1個鍵和1個π鍵，所以根據(jù)反應方程式可知，每生成氯吡苯脲，斷裂NA個鍵和NA個鍵中的π鍵，故答案為：2NA(或)；(6)鄰羥基苯甲醛分子中醛基與羥基處于鄰位，容易形成分子內(nèi)氫鍵，導致酚羥基上的氫原子難以電離，故答案為：鄰羥基苯甲醛會形成分子內(nèi)氫鍵，使得酚羥基上的氫原子難以電離。21．

7

1:2

5【詳解】（1）單鍵都是σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵，則1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成7molσ鍵。（2）1個分子中含有1個σ鍵和2個π鍵。（3）由題圖可知，呈五元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其含有5個σ鍵。22．

極性

2

bd

3S2O32-+4Cr2O72-+26H+→6SO42-+8Cr3++13H2O

3.0NA（或1.806×1024）

Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓、Cu(OH)2(s)+S2?(aq)CuS(s)+2OH－(aq)或相同溫度下，S(CuS)<S[Cu(OH)2]，使沉淀的溶解平衡向更難溶的方向轉(zhuǎn)化【詳解】⑴HCN有劇毒，氫和碳共用一對電子，碳和氮共用三對電子，因此電子式是，HCN沒有對稱性，其分子屬于極性分子；故答案為：；極性。⑵最詳盡描述核外電子運動狀態(tài)的是軌道表示式，氧原子的最外層有6個電子，其最外層電子的運動狀態(tài)：，1個能級就是一種能量，因此最外層有2種不同能量的電子；故答案為：；2。⑶a．最高價氧化物對應水化物的相同陽離子的鹽(一般鈉鹽)的pH越大，則對應酸越弱，非金屬性越弱，因此比較相同條件下水溶液的pH：NaClO＞Na2S2O3，不能比較非金屬性，因為不是最高價氧化物對應水化物的鈉鹽，故a不符合題意；b．非金屬性越強，其簡單氫化物還原性越弱，還原性：H2S＞HCl，說明氯非金屬性與硫強，故b符合題意；c．非金屬越強，其最高價氧化物對應水化物酸性越強，相同條件下水溶液的酸性：HClO3＞H2SO3，不是最高價氧化物對應水化物的酸性，因此不能比較，故c不符合題意；d．非金屬性越強，其簡單氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：HCl＞H2S，因此能說明氯非金屬性比硫強，故d符合題意；綜上所述，答案為bd。⑷流程③是S2O32?與Cr2O72?在酸性條件下反應生成SO42?、Cr3+和H2O，其離子方程式為：3S2O32?+4Cr2O72?+26H+=6SO42?+8Cr3++13H2O；故答案為：3S2O32?+4Cr2O72?+26H+=6SO42?+8Cr3++13H2O。⑸反應③中，根據(jù)離子方程式可知1molCr2O72?轉(zhuǎn)移了6mol電子，因此每消耗0.5molCr2O72?轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為0.5mol×6=3mol，電子數(shù)為3NA；故答案為：3NA(或1.806×1024)；⑹取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍色沉淀生成，Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍色沉淀為止，生成了氫氧化銅再向溶液中加入足量Na2S溶液，藍色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，說明難溶的氫氧化銅轉(zhuǎn)變成更難溶的硫化銅，Cu(OH)2(s)+S2?(aq)CuS(s)+2OH－(aq)；故答案為：Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓、Cu(OH)2(s)+S2?(aq)CuS(s)+2OH－(aq)或相同溫度下，S(CuS)<S[Cu(OH)2]，使沉淀的溶解平衡向更難溶的方向轉(zhuǎn)化。23．

2H2O+2Cl﹣Cl2↑+2OH﹣+H2↑

能得到純度更高的氫氧化鈉溶液

避免Cl2與H2反應

a

d【詳解】(1)氫鍵是氧原子和氫原子間形成的分子間作用力，每個水分子形成四個氫鍵，畫出與圖1中H2O分子直接相連的所有氫鍵(O﹣H…O)如圖所示，；(2)不同溫度(T)下氣態(tài)、液態(tài)水平衡共存[H2O(l)═H2O(g)]時的壓強(p)，從20℃開始經(jīng)過100℃的p隨T變化關(guān)系(20℃時的平衡壓強用p1表示)是隨溫度升高壓強增大，據(jù)此畫出變化圖象：；(3)①電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電生成氯氣，鈉離子通過離子交換膜進入陰極室，則c為稀NaCl溶液，a為飽和食鹽水，陰極上水得電子生成氫氣同時還生成OH﹣，鈉離子進入后的NaOH，所以d為濃NaOH溶液，為增加電解質(zhì)溶液導電性進入的b為稀NaOH溶液；①電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電生成氯氣、陰極上水得電子生成氫氣和OH﹣，電池反應式為2H2O+2Cl﹣Cl2↑+2OH﹣+H2↑；②離子交換膜只能鈉離子通過，其它離子不能通過；且生成的氯氣和氫氣不混合，則交換膜的作用是能得到純度更高的氫氧化