高考化學(xué)元素推斷題練習(xí)

第第頁(yè)高考化學(xué)元素推斷題練習(xí)2019高考是每個(gè)人一生中都要經(jīng)歷的一次至關(guān)重要的一次考試，要考好高考，就一定要好好復(fù)習(xí)。查字典化學(xué)網(wǎng)編輯為您準(zhǔn)備了高考化學(xué)元素推斷題，對(duì)你有幫助嗎?第23題——推斷題專項(xiàng)練習(xí)1.(9分)A+BTX+Y+H20(未配平，反應(yīng)條件略去)是中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1:4。請(qǐng)回答：若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是。若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中A元素在周期表中的位置是(填所在周期和族)；Y的化學(xué)式是。含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是mol。若A、B、X、Y均為化合物。A溶于水電離出的陽(yáng)離子和水作用的生成物可凈化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgN03溶液，產(chǎn)生白色沉淀;B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1:4恰好反應(yīng)后，溶液中離子濃度從大到小的順序是。2.（山東濟(jì)南高三質(zhì)檢）（11分）A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號(hào)），它們的原子序數(shù)依次增大;A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的二3/4倍；C與E同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X的化學(xué)式為，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）元素的非金屬性CE（填“>”、“0。在一定條件下有下列反應(yīng)（未配平）:Xm+Yn+H20THX03+HY。請(qǐng)回答：⑴該反應(yīng)的還原劑的電子式為。⑵配平上述化學(xué)方程式（用化學(xué)式表示）：⑶若某化學(xué)反應(yīng)如下：（未配平）KX+Yn+H2OTKXO3+Xm+HY+KY若KX03和Xm的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1,則Yn的化學(xué)計(jì)量數(shù)為在下面化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KX+Yn+H2OT⑷已知：在反應(yīng)中，若氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一化合價(jià)的同種元素上,使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室模擬KXO3的制法如下：在進(jìn)行步驟I實(shí)驗(yàn)時(shí)，有學(xué)生主張電解裝置用U形管，有的學(xué)生主張用燒杯，你認(rèn)為用哪種儀器更合適（填名稱）。步驟I的陰極電極反應(yīng)式為（用化學(xué)式表示）：。步驟I中生成NaY03的歧化反應(yīng)的離子方程式為（用化學(xué)式表示）：。步驟II中向NaY03的溶液中加入粉末狀的KY,攪拌后生成KYO3。已知有2L3mol?L-1的NaY03溶液，則至少需要加入molKY粉末可將溶液中的YO3-離子沉淀至濃度變?yōu)?.1mol?L-1。［已知Ksp（KY03）=0.366,計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)，加入KY粉末后溶液體積不變］5.（武漢高三理綜）（15分）A、B、C、D均是前四周期元素組成的單質(zhì)或化合物。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）若A是某礦石的主要成份，上述轉(zhuǎn)化關(guān)系表示工業(yè)生產(chǎn)D的過(guò)程，且反應(yīng)②在接觸室中進(jìn)行，反應(yīng)①在（填設(shè)備名稱）中進(jìn)行。工業(yè)上使用吸收C,以提高吸收效率。（2）若D是能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體,A、B為兩種單質(zhì)，組成它們的元素原子序數(shù)之和為18,②、③均為化合反應(yīng)，則反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為（3）若A、B、C、D均含有同一種常見(jiàn)金屬元素,B是黑色磁性固體，D是一種紅褐色沉淀,反應(yīng)②在常見(jiàn)稀酸中進(jìn)行，C是該反應(yīng)中生成的唯一鹽，反應(yīng)②的離子方程式是檢驗(yàn)C中金屬陽(yáng)離子的常見(jiàn)試劑是（填名稱）。⑷若A、B、C、D均含有同一種短周期的金屬元素，且B和D在溶液中反應(yīng)生成沉淀C,則下列判斷正確的是（填字母）。A可能是一種耐火材料;B的溶液一定呈堿性；[來(lái)源：Ks5u]C一定既溶于鹽酸又溶于苛性鈉溶液;則B與D在溶液中反應(yīng)的離子方程式為6..（福建莆田質(zhì)檢）（11分）A、D、E、M、L是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。已知A是元素周期表中原子半徑最小的元素；D的某種單質(zhì)是天然存在的最硬物質(zhì)；E是地殼中含量最多的元素；M與A位于同一主族;L與M能夠形成ML型離子化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）元素D在元素周期表中的位置是。（2）L的單質(zhì)與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為。由A、D組成的最簡(jiǎn)單化合物甲的二氯化物有種。人們已經(jīng)研究出以甲為燃料的新型堿性燃料電池，寫出該電池正極的電極反應(yīng)式為：。已知反應(yīng)：DE(g)+A2E(g)DE2(g)+A2(g),一定條件下該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中的能量變化如右圖表示，請(qǐng)結(jié)合右圖判斷：該反應(yīng)AH0(填“>”、“。④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)化合物的電子式為。II.由表中①一⑧中的一種或幾種元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(yīng)(副產(chǎn)物已略去)，試回答：若X是強(qiáng)氧性化單質(zhì)，則A不可能是(填序號(hào))。a.Sb.N2c.Nad.Mge.Al若X是一種常見(jiàn)過(guò)渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HN03的白色沉淀，檢驗(yàn)此C溶液中金屬離子的化學(xué)試劑和現(xiàn)象分別是;又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式⑶若A,B、C為含有同一金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B,則B的化學(xué)式為，寫出A與C兩溶液反應(yīng)的離子方程式。第23題——推斷題專項(xiàng)練習(xí)答案1..(共9分)（1）（1分）；MnO2+4HCI（濃）MnCI2+CI2T+2H20（2分）（2）4：1（1分）；（3）①第4周期VIII族（1分）；N0（1分）；②0.4a（1分）（4）c（Na+）＞c（CI-）＞c（AI02-）＞c（0H-）＞c（H+）（2分）（11分）（1）NH4NO3（1分）；（1分）（2）＞（1分）②③（2分）（3）a：H20、稀HNO3、濃HNO3（每空1分，共3分）b：C02（N2、H2合理答案均可）（1分）c:裝置②中液面上方氣體仍為無(wú)色，裝置③中液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色（2分）（12分）（1）①一定含有A、B兩元素，可能含有C元素.（2分）是（1分），x和y是化合物.而D為單質(zhì)，反應(yīng)過(guò)程中必有化合價(jià)變化，所以必是氧化還原反應(yīng)（2分）不正確（1分）；2Na202+2C02=2Na2C03,+02（2Na2O2+2H2O=4Na0H+02T（2分）（2）CuO+CO=Cu+C02（2分）（其它答案合理，同樣給分）（14分）⑴（1分）⑵12+5C12+6H2O=2HIO3+10HCl（2