高三化學(xué)知識點二輪復(fù)習(xí)必刷題-銅及其化合物

銅及其化合物一、選擇題1．以下關(guān)于銅跟濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的說法中錯誤的是A．1mol濃硝酸被還原轉(zhuǎn)移2mol電子B．銅與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)劇烈C．銅與濃、稀硝酸反應(yīng)都不需要加熱D．生成等量的硝酸銅，消耗濃硝酸的量多2．宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其中綠色來自孔雀石顏料(主要成分為Cu(OH)2·CuCO3)，青色來自藍(lán)銅礦顏料(主要成分為Cu(OH)2·2CuCO3)。下列說法錯誤的是A．保存《千里江山圖》需控制溫度和濕度B．孔雀石、藍(lán)銅礦顏料不易被空氣氧化C．孔雀石、藍(lán)銅礦顏料耐酸耐堿D．Cu(OH)2·2CuCO3與焦炭一起加熱可以生成Cu3．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用作銅質(zhì)線路板的蝕刻劑B．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料C．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑D．CO2密度比空氣大，可用作鎂著火時的滅火劑4．已知一定溫度下硫酸銅受熱分解生成氧化銅、三氧化硫、二氧化硫和氧氣；三氧化硫和二氧化硫都能被氫氧化鈉溶液吸收?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗：①加熱10g硫酸銅粉末至完全分解，②將生成的氣體通入足量濃氫氧化鈉溶液。反應(yīng)結(jié)束后稱量①中固體質(zhì)量變?yōu)?g，②中溶液增加了4.5g。該實驗中硫酸銅分解的化學(xué)方程式是A．3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑ B．4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑C．5CuSO45CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑ D．6CuSO46CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑5．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途的描述均正確的是A．小蘇打、燒堿都可中和胃酸醫(yī)療上均用于治療胃酸過多B．氯化鐵溶液可用于腐蝕銅制線路板，置換出鐵單質(zhì)C．干燥的氯氣能使有色的鮮花褪色，表現(xiàn)了氯氣的漂白性D．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒6．銅和鎂的合金8.8g完全溶于足量的硝酸后，再加入過量的溶液，生成15.6g沉淀，則合金與硝酸反應(yīng)時，放出的氣體可能是A． B．和C．0.和 D．、和7．下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物中含有三價鐵取Fe與水蒸氣反應(yīng)后的固體，先加入稀鹽酸，再加KSCN溶液若溶液變血紅色則有三價鐵，若不變血紅色則無三價鐵B探究AgCl與AgI溶解度大小取2mL0.1mol/LAgNO3溶液于試管中，加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，待不再有白色沉淀產(chǎn)生后加入1mL0.1mol/LKI溶液若產(chǎn)生黃色沉淀，則證明AgCl溶解度大于AgIC檢驗乙醇的消去產(chǎn)物中有乙烯將產(chǎn)生的氣體先通過氫氧化鈉溶液后，再通過酸性高錳酸鉀溶液若高錳酸鉀褪色，則證明產(chǎn)物中有乙烯D檢驗Cu2O中是否含有Cu取樣，加入稀硝酸，觀察現(xiàn)象若有氣泡產(chǎn)生，則說明樣品中有CuA．A B．B C．C D．D8．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向盛有少量膽礬晶體的試管中加入適量的濃硫酸晶體表面由藍(lán)色變?yōu)榘咨f明濃硫酸具有脫水性B向CaCl2溶液中通入適量CO2產(chǎn)生白色沉淀說明CO2能與鹽反應(yīng)C向新制氯水中滴加幾滴紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色說明新制氯水具有酸性和漂白性D將銅絲伸入到盛有濃硝酸的試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變綠說明Cu(NO3)2溶液呈綠色A．A B．B C．C D．D9．當(dāng)向藍(lán)色的溶液中逐滴加入氨水時，觀察到首先生成藍(lán)色沉淀，而后沉淀又逐漸溶解成為深藍(lán)色的溶液，向深藍(lán)色的溶液中通入氣體，又產(chǎn)成白色沉淀；將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成紅色粉末狀固體和氣體，同時溶液呈藍(lán)色，根據(jù)上述實驗現(xiàn)象分析推測，下列描述正確的是A．Cu2+和相似，能與結(jié)合生成銅氨絡(luò)離子沉淀B．若向溶液中通入，同時升高溶液的pH也可能產(chǎn)生白色沉淀C．白色沉淀為，其生成的反應(yīng)為：D．白色沉淀為，加入稀硫酸后又重新溶解，出現(xiàn)藍(lán)色10．一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入一定量稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為2mol·L?1NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加10.2g，則下列有關(guān)敘述中正確的是A．加入合金的質(zhì)量可能為19.6gB．沉淀完全時消耗NaOH溶液體積為300mLC．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.4molD．溶解合金時產(chǎn)生NO氣體體積4.48L11．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入某物質(zhì)X，發(fā)現(xiàn)銅粉逐漸溶解，請問X不可能是A．Fe2(SO4)3 B．HCl C．H2O2 D．KNO312．已知碳酸銅的化學(xué)性質(zhì)與碳酸鈣相似?，F(xiàn)有一定量的碳酸銅與堿式碳酸銅混合均勻，分成兩等份；其中一份與730g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸混合，充分?jǐn)嚢韬笄『猛耆磻?yīng)，另一份充分加熱至不再反應(yīng)為止，可得到氧化銅的質(zhì)量是A．80g B．120g C．160g D．無法確定13．將一定質(zhì)量的銅絲灼熱后，立即插入到下列物質(zhì)中，能使銅絲的質(zhì)量比原來減小的是A．CO B．稀 C．酒精 D．NaOH溶液14．下列實驗操作的敘述正確的是A．用濃硝酸和銅片制取NO時，微熱發(fā)生器可以加快反應(yīng)速率B．用托盤天平量取5.85gNaCl配制濃度為1mol/L的溶液C．加熱石蠟油產(chǎn)生的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色D．制備乙酸乙酯時，導(dǎo)管出口應(yīng)在飽和碳酸鈉溶液液面以下15．a(chǎn)gFe2O3和Al2O3組成的混合物全部溶于20mL、物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L的硫酸中，反應(yīng)后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，則該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為A．0.1mol?L-1 B．0.2

mol?L-1 C．0.4mol?L-1 D．0.8mol?L-1二、非選擇題16．實驗室中常用銅和稀硝酸反應(yīng)制取一氧化氮：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。(2)反應(yīng)中被還原的元素是___，氧化產(chǎn)物是___。(3)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是___。17．硫酸是最重要的化工產(chǎn)品之一，常用于物質(zhì)的制備、催化等領(lǐng)域。（1）工業(yè)上用硫酸制備硫酸銅。方案I：將銅與濃硫酸共熱，反應(yīng)生成硫酸銅。方案II：向銅與稀硫酸的混合物中持續(xù)通入氧氣并加熱，反應(yīng)原理：。①方案I反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。②在實驗室中，將濃硫酸稀釋為稀硫酸的操作方法為___________。③比較以上兩種制備方案，哪一種方案更好，理由是___________。（2）濃硫酸常用作實驗室制取乙酸乙酯的催化劑。制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為，乙酸中所含官能團(tuán)的名稱為_______。18．將29g混合均勻的鐵粉和硫粉置于密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后冷卻至室溫，再跟足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為8.4L，則混合物中鐵和硫的物質(zhì)的量之比為________。若使上述氣體充分燃燒，可消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為___________。19．二元化合物A是一種較強(qiáng)的還原劑，可以用次氯酸鈉溶液和過量的氨氣制得，64gA完全燃燒得到4.48L密度為1.25g·L—1的氣體B(體積與密度均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。（1）A的化學(xué)式___________________。（2）寫出次氯酸鈉溶液和過量的氨氣制備A的離子方程式_________________________。A的制備過程中氨氣需要過量的理由是_____________________________________。（3）A可與黑色的CuO反應(yīng)生成氣體B和一種磚紅色的物質(zhì)，寫出該化學(xué)方程式__________。（4）已知2一丁烯存在順反異構(gòu)(如下圖所示)，甲基在雙鍵同一側(cè)的，稱為順式:甲基在雙鍵兩側(cè)的，稱為反式。現(xiàn)有化合物C，所含元素與A相同，摩爾質(zhì)量小于A，C可通過A與等物質(zhì)的量的過氧化氫恰好完全反應(yīng)得到。實驗表明，C可能存在兩種結(jié)構(gòu)，請寫出它們的結(jié)構(gòu)式_____________、_____________。20．已知：在pH為4～5的環(huán)境中，Cu2＋、Fe2＋幾乎不水解，而Fe3＋幾乎完全水解。用粗氧化銅（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液過程如下：①取一定量的粗CuO，加入過量濃鹽酸，加熱并攪拌，充分反應(yīng)后過濾，溶液的pH為1。②向濾液中通入Cl2，攪拌。③向②中加入適量物質(zhì)A，微熱，攪拌，調(diào)整溶液的pH，過濾。④把③所得濾液濃縮。（1）①中加熱并攪拌的目的是_____________________________。（2）②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________。（3）③中的物質(zhì)A可能是__________________；調(diào)整的PH范圍是_______________；過濾后濾渣的成分是__________________。（4）③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________。（5）①③中如何用pH試紙測定溶液的pH值：_________________________。21．CuCl晶體微溶于水和稀硫酸，不溶于乙醇，但易溶于濃鹽酸和氯化銨溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：CuCl+Cl-CuC12，且其見光易分解，露置于潮濕空氣中易被氧化。回答下列問題:（1）實驗室保存新制CuCl晶體的方法是__________。（2）向硫酸銅溶液中加入亞硫酸銨和氯化銨，會發(fā)生反應(yīng)生成CuCl。①該反應(yīng)的離子方程式為_____________。②(NH4)2SO3要適當(dāng)過量，目的為保證Cu2+的還原速率、_____________。③已知Cu2+的沉淀率與NH4Cl、CuSO4的物質(zhì)的量之比[n(NH4Cl)/n(CuSO4)]的關(guān)系如圖甲所示，當(dāng)氯化銨用量增加到一定程度后，Cu2+的沉淀率減小，原因是_______________。

（3）已知：CuCl固體、CuOH固體分別為白色和橙黃色，且Ksp(CuCl)=1.2×10-6，Ksp(CuOH)=1.2×10-14。用銅電極電解飽和食鹽水的裝置如圖乙所示，陽極的電極反應(yīng)式為Cu-e-+Cl-=CuCl。則實驗過程中的實驗現(xiàn)象為_________________。22．(1)CuSO4溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。某同學(xué)利用CuSO4溶液，進(jìn)行以下實驗探究。①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4設(shè)計成的鋅銅原電池。電解質(zhì)甲溶液是_____(填ZnSO4或CuSO4)溶液；Cu極的電極反應(yīng)式是_______。②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是_______(填CH4或O2)，a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是________。(2)將藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO4·yCu(OH)2]。為測定某堿式硫酸銅的組成進(jìn)行了如下實驗：取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體。所得數(shù)據(jù)顯示n(HCl)︰n(CuO)=3︰2，則該堿式硫酸銅的化學(xué)式中x︰y=_______。(3)E是非金屬性最強(qiáng)的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關(guān)系：xM(g)Mx(g)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如下圖。下列說法正確的是___________。A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HF(HF)2B．平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3C．t1時刻，保持溫度不變，再充入1molM，重新達(dá)到平衡時，將增大D．M的沸點比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點低23．鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題。（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是______________；Y與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為___________。（2）某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒，并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是___。A．Mg2＋B．Fe2＋C．Al3＋D．Cu2＋（3）氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：①操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ的名稱是________；操作Ⅱ的方法為_____________________。②請寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式：____________________________。參考答案1．A【詳解】A．銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，1mol濃HNO3被還原生成1molNO2，N元素化合價降低1價，轉(zhuǎn)移1mol電子，A項錯誤；B．濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，Cu與濃HNO3反應(yīng)比與稀HNO3反應(yīng)劇烈，B項正確；C．硝酸氧化性較強(qiáng)，且Cu不會鈍化，Cu與濃、稀HNO3反應(yīng)都不需要加熱，C項正確；D．濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO，根據(jù)得失電子守恒可判斷生成等量的Cu(NO3)2，消耗濃HNO3的量多，D項正確；綜上所述答案為A。2．C【詳解】A．字畫主要由紙張和絹、綾、錦等織物構(gòu)成，為防止受潮和氧化，保存古代字畫時要特別注意控制適宜的溫度和濕度，A說法正確；B．由孔雀石和藍(lán)銅礦的化學(xué)成分可知，其中的銅元素、碳元素和氫元素均處于最高價，其均為自然界較穩(wěn)定的化學(xué)物質(zhì)，因此，用其所制作的顏料不易被空氣氧化，B說法正確；C．孔雀石和藍(lán)銅礦的主要成分均可與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的銅鹽，因此，用其制作的顏料不耐酸腐蝕，C說法錯誤；D．因為氫氧化銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于碳酸銅，所以Cu(OH)2?CuCO3中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于Cu(OH)2?2CuCO3，D說法正確。故答案選C。3．A【詳解】A．FeCl3具有氧化性，能與銅反應(yīng)生成氯化銅，可作銅質(zhì)線路板的蝕刻劑，故A正確；B．Al2O3是離子化合物，離子鍵強(qiáng)，使其熔點高，可作耐高溫材料，與Al2O3是兩性氧化物無關(guān)，故B錯誤；C．NaHCO3能與酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水，可用于制胃酸中和劑，與NaHCO3受熱易分解無關(guān)，故C錯誤；D．鎂能與二氧化碳反應(yīng)，所以鎂著火時不能用CO2作滅火劑，故D錯誤；故選A。4．B【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為10.0g?5.0g＝5g，生成氧化銅的質(zhì)量為5g；氫氧化鈉溶液完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其質(zhì)量為4.5g，生成的氧氣的質(zhì)量為5g?4.5g＝0.5g；則參加反應(yīng)的硫酸銅和生成氧化銅及生成的氧氣的質(zhì)量比為10g：5g：0.5g＝20：10：1，表現(xiàn)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比為(20÷160)：(10÷80)：(1÷32)＝4：4：1，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑，故答案為：B。5．D【詳解】A．胃酸的主要成分是HCl，小蘇打即碳酸氫鈉可以中和胃酸，燒堿的主要成分是NaOH，NaOH可與HCl反應(yīng)，但是燒堿具有很強(qiáng)的腐蝕性，不能用來治療胃酸，故A錯誤；B．氯化鐵可與單質(zhì)銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，沒有生成單質(zhì)鐵，故B錯誤；C．干燥的氯氣能使有色的鮮花褪色是因為氯氣與鮮花中的水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸使鮮花褪色，體現(xiàn)了次氯酸的氧化性，故C錯誤；D．次氯酸具有強(qiáng)氧化性可以使蛋白質(zhì)失去活性，可用于殺菌消毒，故D正確；故答案為D。6．C【詳解】A．根據(jù)題意可知：0.2molNO轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3×0.2mol=0.6mol，故A不符合題意；B．0.05molN2O4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1mol，0.2molNO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量0.4mol，故B不符合題意；C．0.轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.1mol，所以0.和轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4mol，故C符合題意；D．轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3mol，和轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3mol，所以、和轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6mol，故D不符合題意；故答案：C。7．C【詳解】A．Fe與水蒸氣反應(yīng)后的固體中可能含有Fe，先加入稀鹽酸后，生成的Fe3+會被Fe還原為Fe2+，再加KSCN，溶液不變紅色，所以不能證明鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物中不含有三價鐵，A不正確；B．2mL0.1mol/LAgNO3溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，AgNO3溶液過量，加入KI溶液后，會與過量的AgNO3反應(yīng)，所以不能證明AgCl溶解度大于AgI，B不正確；C．乙醇發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中可能混有SO2等，氣體通過氫氧化鈉溶液后，SO2會被吸收，從而排除對后續(xù)實驗產(chǎn)生的干擾，酸性高錳酸鉀溶液褪色，則可證明反應(yīng)生成乙烯，C正確；D．Cu2O和Cu都能與稀硝酸反應(yīng)，且產(chǎn)生NO氣體，所以不能說明樣品中含有Cu，D不正確；故選C。8．C【詳解】A．膽礬晶體中加入濃硫酸，使其失去水，變?yōu)榱蛩徙~固體，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，故A錯誤；B．CaCl2溶液和CO2不反應(yīng)，向CaCl2溶液中通入適量CO2，無現(xiàn)象，故B錯誤；C．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，向新制氯水中滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色，故C正確；D．銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮、水，硝酸銅本身是藍(lán)色，可能是因為溶液中溶解了二氧化氮而顯綠色，故D錯誤；選C。9．B【詳解】A.重金屬離子可提供空軌道，N提供孤對電子，Cu2+和Ag+相似，能與NH3結(jié)合生成銅氨絡(luò)離子，但不會出現(xiàn)沉淀，故A錯誤；B.根據(jù)分析可知白色沉淀為為Cu2SO3，即在通入SO2氣體過程中銅離子被還原，而還原性離子只能是SO2，且該過程是在滴加過量氨水(堿性)的環(huán)境中發(fā)生，所以若向CuSO4溶液中通入SO2，同時升高溶液的pH也可能產(chǎn)生白色沉淀，故B正確；C.根據(jù)分析可知通入SO2時銅元素存在形式為銅氨絡(luò)離子，而不是銅離子，生成沉淀反應(yīng)為2SO2+2[Cu(NH3)4]2++3H2O+2H+═Cu2SO3↓+SO42-+8NH4+，故C錯誤；D.白色沉淀為Cu2SO3，與稀硫酸反應(yīng)生成Cu、硫酸銅、二氧化硫，故D錯誤；答案為B。10．B【詳解】A．根據(jù)電荷守恒，鎂、銅合金失電子0.6mol；若全是鎂，質(zhì)量為7.2g；若全是銅，質(zhì)量為19.2g；所以加入合金的質(zhì)量為7.2——19.2之間，不可能為19.6g，故A錯誤；B．沉淀完全時消耗NaOH的物質(zhì)的量是0.6mol，溶液體積為，故B正確；C．根據(jù)電荷守恒，反應(yīng)后溶液中硝酸根的物質(zhì)的量是0.6mol，根據(jù)得失電子守恒，硝酸得電子0.6mol，生成NO的物質(zhì)的量是0.2mol，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.6mol+0.2mol=0.8mol，故C錯誤；D．根據(jù)得失電子守恒，硝酸得電子0.6mol，生成NO的物質(zhì)的量是0.2mol，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體的體積不一定是4.48L，故D錯誤；選B。11．B【詳解】A．銅能和Fe2(SO4)3反應(yīng)生成硫酸銅和硫酸亞鐵，所以銅能在Fe2(SO4)3溶液中溶解，故A不選；B．

稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入HCl，銅仍然不溶解，故B選；C．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入H2O2，過氧化氫具有氧化性，發(fā)現(xiàn)銅粉逐漸溶解，故C不選；D．向稀硫酸反應(yīng)加入硝酸鉀后，溶液中含有氫離子和硝酸根離子，所以相當(dāng)于溶液中含有硝酸，硝酸能和銅反應(yīng)，所以加入硝酸鉀后能溶解銅，故D不選；故選：B。12．C【詳解】根據(jù)反應(yīng)前后銅原子物質(zhì)的量守恒，第一份中的銅元素最后存在于CuCl2中，n(Cu)=n(CuCl2)=n(Cl)=×n(HCl)=×=2mol，由于兩份成分相同，質(zhì)量相等，所以另一份中含有的Cu的物質(zhì)的量也是2mol，則將該份混合物加熱至不再反應(yīng)為止，根據(jù)Cu元素守恒可得n(CuO)=n(Cu)=2mol，m(CuO)=n·M=2mol×80g/mol=160g，故合理選項是C。13．B【詳解】銅絲灼燒成黑色，是由于生成了CuO，CuO與CO、酒精反應(yīng)生成Cu，質(zhì)量不變，與NaOH溶液不反應(yīng)，質(zhì)量增大；與稀反應(yīng)生成硫酸銅，質(zhì)量減小，故選：B。14．C【詳解】A．用濃硝酸和銅片制取的是NO2，故A錯誤；B．托盤天平只能精確到0.1g，故B錯誤；C．加熱石蠟油產(chǎn)生的氣體中含有烯烴，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正確；D．制備乙酸乙酯時，導(dǎo)管出口應(yīng)在飽和碳酸鈉溶液液面以上，防止倒吸，故D錯誤；故選C。15．B【解析】Fe2O3和Al2O3與硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3，F(xiàn)e2(SO4)3和Al2(SO4)3與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀和Na2SO4，根據(jù)S元素守恒可知H2SO4~Na2SO4，根據(jù)Na元素守恒可知2NaOH~Na2SO4，故H2SO4~2NaOH，n(NaOH)=2n(H2SO4)=2×0.02L×0.05molL1=0.002mol，則c(NaOH)=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，B項正確；答案選B。16．3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O氮硝酸銅2∶3【詳解】(1)銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，該反應(yīng)中氮元素的化合價從+5價降為+2價，銅元素的化合價從0價升高為+2價，利用化合價升降相等配平化學(xué)方程式：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；(2)該反應(yīng)中氮元素的化合價從+5價降為+2價，氮元素被還原，硝酸是氧化劑；銅元素的化合價從0價升高為+2價，銅為還原劑，氧化產(chǎn)物硝酸銅；(3)該反應(yīng)中，銅為還原劑，8mol硝酸中2mol硝酸是氧化劑，3mol銅失去電子與2mol硝酸得到的電子數(shù)相同，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3。17．（1）邊攪拌邊將濃硫酸緩慢注入水中方案II更好，方案II能充分利用原料，并且無污染氣體放出（2）羧基【解析】（1）①銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水的化學(xué)方程式為。②濃硫酸溶于水放出大量的熱，故濃硫酸稀釋為稀硫酸的操作方法：邊攪拌邊將濃硫酸緩慢注入水中。③方案II更好，方案II能充分利用原料硫酸，并且無污染氣體二氧化硫氣體放出。（2）乙酸中所含官能團(tuán)為羧基。18．3：29.8L【詳解】鐵粉和硫粉置于密閉容器中加熱生成FeS，原混合物中鐵粉物質(zhì)的量為n1，硫粉為n2，則有56n1+32n2=29---①，氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為8.4L即8.4/22.4=0.375mol，假如鐵有剩余，則有混合氣體（n1-n2）+n2=0.375---②，解得n1=0.375mol，n2=0.25mol，混合物中鐵和硫的物質(zhì)的量之比為3:2；氫氣的量為（n1-n2）=0.125mol，2H2～O2，耗氧量為0.0625mol,硫化氫的量為0.25mol,2H2S～3O2耗氧量為0.375mol，總耗氧量為0.375+0.0625=0.4375mol，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為0.4375mol×22.4L/mol=9.8L。19．N2H4ClO－＋2NH3═N2H4＋Cl－+H2O次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，防止次氯酸鈉過量，將N2H4氧化4CuO+N2H4═2Cu2O＋N2↑+2H2O【詳解】（1）二元化合物A是一種較強(qiáng)的還原劑，可以用次氯酸鈉溶液和過量的氨氣制得，6.4gA完全燃燒得到標(biāo)況下密度為1.25g/L的氣體B，其摩爾質(zhì)量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，該氣體為N2，A中含有N元素，元素守恒可知，反應(yīng)還生成水，說明A中還含有H元素，4.48L氮氣的物質(zhì)的量==0.2mol，其質(zhì)量=0.2mol×28g/mol=5.6g，故6.4gA中H元素質(zhì)量=6.4g-5.6g=0.8g，H原子物質(zhì)的量==0.8mol，則A中N、H原子數(shù)目之比=0.2mol×2:0.8mol=1:2，故A為N2H4，故答案為：N2H4；（2）次氯酸鈉與過量氨氣反應(yīng)生成N2H4，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，還生成NaCl，根據(jù)元素守恒可知有水生成，反應(yīng)方程式為：NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O；離子反應(yīng)方程式為：ClO－＋2NH3═N2H4＋Cl－+H2O，次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可以氧化N2H4，過量的氨氣可防止N2H4被氧化，故答案為：NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O；次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可以氧化N2H4，過量的氨氣防止N2H4被氧化；（3）N2H4與黑色的CuO反應(yīng)生成磚紅色氧化亞銅、氮氣與水，反應(yīng)方程式為：4CuO+N2H4═2Cu2O+N2+2H2O，故答案為：4CuO+N2H4═2Cu2O+N2+2H2O；（4）化合物C，所含元素與A相同，摩爾質(zhì)量小于A，C可通過A與等物質(zhì)的量的過氧化氫恰好完全反應(yīng)得到，因此C的化學(xué)式為N2H2，根據(jù)2一丁烯存在順反異構(gòu)的解釋，因此C中氫原子在雙鍵同一側(cè)的，稱為順式；氫原子在雙鍵兩側(cè)的，稱為反式，它們的結(jié)構(gòu)式分別為和。20．加快反應(yīng)速率，是反應(yīng)充分2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-CuO4-5Fe(OH)3CuO+2H+=Cu2++H2O取一小塊pH試紙，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液，點在pH試紙中央，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比?！驹斀狻浚?）加熱攪拌一般是為了加快反應(yīng)速度，故答案為：加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分；（2）根據(jù)分析可知答案為：；（3）根據(jù)分析可知A為CuO，既能調(diào)節(jié)pH值又不引入新的雜質(zhì)；根據(jù)題目信息可知pH在4-5的環(huán)境中Cu2＋幾乎不水解，而Fe3＋幾乎完全水解；得到的濾渣為Fe(OH)3，故答案為：CuO；4-5；Fe(OH)3；（4）該反應(yīng)為氧化銅和氫離子的反應(yīng)，故答案為：CuO+2H+=Cu2++H2O；（5）測溶液pH值的方法為：取一小塊pH試紙，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液，點在pH試紙中央，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比。21．將其密封保存在干燥陰暗處2Cu2++SO32-+2C1-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+防止CuCl被空氣氧化生成的氯化亞銅又溶解于氯化銨溶液中A極逐漸溶解，其附近出現(xiàn)白色渾濁，B極有氣泡產(chǎn)生。一段時間后，U形管底部產(chǎn)生橙黃色沉淀【詳解】(1)CuCl

晶體見光易分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，保存新制CuCl

晶體需要將其密封保存在干燥陰暗處，故答案為將其密封保存在干燥陰暗處；(2)①硫酸銅溶液中加入亞硫酸銨和氯化銨，會發(fā)生反應(yīng)生成CuCl，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理，同時會生成硫酸根，反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++SO32-+2C1-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+，故答案為2Cu2++SO32-+2C1-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+；②(NH4)2SO3

要適當(dāng)過量，目的為保證Cu2+的還原速率，同時由于亞硫酸根離子的還原性，防止CuCl被空氣氧化，故答案為防止CuCl被空氣氧化；③當(dāng)氯化銨用量增加到一定程度后生成的氯化亞銅又溶解于氯化銨溶液中，使得氯化亞銅的沉淀率減少，故答案為生成的氯化亞銅又溶解于氯化銨溶液中；(3)用銅電極電解飽和食鹽水時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu-e-+Cl-=CuCl，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H++2e-=H2↑，開始時生成CuCl白色生成，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液pH逐漸增大，因Ksp(CuOH)＜Ksp(CuCl)，則可生成CuOH橙黃色沉