高三化學累積卷三

第=2\*Arabic*頁高三化學累積卷三可能用到的相對原子質(zhì)量：Cu64Cl35.5Zn65O16S32Na23Fe56一、選擇題（共計15小題，共45分）1.化學與社會、生活密切相關(guān)，下列表述錯誤的是A.使用煤液化技術(shù)可減少CO2的排放B.一次性醫(yī)用外科口罩使用后必須進行集中處理C.ClO2泡騰片和75%的乙醇溶液均可殺滅新型冠狀病毒D.生活中可用肥皂水做蚊蟲叮咬處的清洗劑2.下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是()A.草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色：B.氫氧化亞鐵溶于過量稀硝酸：C.少量的通入溶液中：D.向溶液中通入，當與物質(zhì)的量之比為4:5時，離子方程式為3.常溫下,下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是 ()A.使甲基橙溶液變紅的溶液:Fe2+、NO3-、SO4B.加入鋁粉放出氫氣的溶液:Na+、Cl-、NH4+、C.水電離出來的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液:K+、HCO3-、Br-、D.c(OH-)c(H+)為100的溶液:S4.設是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.18g重水所含電子的數(shù)目為B.所含共價鍵的數(shù)均為的白磷和甲烷的物質(zhì)的量相等C.常溫常壓下46g和的混合物中含H原子數(shù)目為D.電解精煉銅時，當電路中通過個電子陽極溶解32g銅5.利用下列裝置進行實驗(夾持儀器已省略)，能達到實驗目的的是A.圖①用于配制100mL一定濃度H2SO4溶液B.圖②用于除去氯氣中的氯化氫C.圖③用于將干海帶灼燒成灰D.圖④用于驗證鐵絲在中性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕6.聯(lián)氨可用于處理鍋爐水中的溶解氧，防止鍋爐被腐蝕，其中一種反應機理如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.過程①中生成的是氧化產(chǎn)物B.含有的共價鍵數(shù)約為C.可處理鍋爐水中D.過程③中發(fā)生反應后溶液的pH減小7.下列化學用語表示正確的是A.CO2的電子式：B.S2－結(jié)構(gòu)示意圖為C.NaHSO3在水溶液中的電離：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32－D.HClO的結(jié)構(gòu)式為H－Cl－O8.乙烯在酸催化下水合制乙醇的反應機理及能量與反應進程的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A.由上圖可知總反應不需要加熱就能進行B.第①步反應只有O—H鍵發(fā)生斷裂C.第①步反應的活化能比第②、③步反應的活化能大

D.第①、②、③步反應都是放熱反應高溫9.下列有關(guān)硅及其化合物的說法中正確的是（）

A、硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中

B、反應①Na2SiO3＋H2O＋CO2═Na2CO3＋H2SiO3↓，反應②Na2CO3＋SiO2

═Na2SiO3＋CO2↑，兩反應是相互矛盾的，不可能都發(fā)生

C、普通玻璃、石英玻璃、水泥等均屬于硅酸鹽材料

D、硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料高溫10.下列化學實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是Fe△11.電解在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是(Fe△電解煅燒石灰乳A.NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)煅燒石灰乳H2O(l)O2B.MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)H2O(l)O2點燃CO2(g)H2(g)C.S(s)SO3(g)H2點燃CO2(g)H2(g)NaCl(aq)高溫高壓、催化劑D.N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)NaCl(aq)高溫高壓、催化劑通電12.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是通電A.電解MgCl2溶液：2Cl?+2H2O═H2↑+Cl2↑+2OH?B.向NH4HSO3溶液中加少量的NaOH溶液：NH4++OH?=NH3·H2OC.Fe(NO3)3加入過量的HI溶液：2Fe3++2I?=2Fe2++I2D.0.01mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L?1Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4++Al3++2Ba2++4OH?+2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O13.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.4.6g鈉用鋁箔包裹并刺小孔，與足量水充分反應生成氫氣分子數(shù)為0.1NAB.5.6gFe與足量硝酸完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的數(shù)目為0.3NAC.71g氯氣與足量的冷的消石灰完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.1L濃度為0.100mol·L?1的Na2CO3溶液中，陰離子數(shù)為0.100NA14.下列離子的檢驗方法正確的是()A.向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有SO42-B.向海藻灰的浸取液中通入少量氯氣，加入淀粉溶液，溶液變藍，說明溶液中含有I?C.向某溶液中滴入稀NaOH溶液，石蕊試紙變藍的氣體，說明不含NH4+D.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2+15.200mL硝酸與一定量的鋁鎂鐵合金反應生成3.36LNO（標準狀況）和鐵鹽、鋁鹽、鎂鹽等，再向反應后的溶液中加入150mL3mol?L﹣1的NaOH溶液，使鋁鎂鐵元素恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸的濃度是（

）A.

1.5mol?L﹣1

B.

2.25mol?L﹣1

C.

3mol?L﹣1

D.

無法計算二、非選擇題（共計4大題）16.（10分）某溶液中可能含有H+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、K+、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-、MnO4-中的幾種，為分析其成分，進行了一系列實驗操作，現(xiàn)象如圖甲所示:(1)通過操作①可以判斷肯定沒有的離子為___________(2)寫出操作②產(chǎn)生白色沉淀對應的離子方程式:______________(3)通過操作⑤可以推斷出溶液中的幾種陽離子及其物質(zhì)的量之比為______(4)寫出操作⑥發(fā)生的離子方程式______(5)最終無法判斷是否存在的離子為_____。17.（13分）甲醇是一種重要的化工原料的具有開發(fā)和應用的廣闊前景。工業(yè)上使用水煤氣(CO與H2的混合氣體)轉(zhuǎn)化成甲醇，反應為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H。I、在體積可變的密閉容器中投入0.5molCO和0.75molH2，不同條件下發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)。實驗測得平衡時CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變化如圖所示。(1)根據(jù)圖象判斷△H_______0(填“<”或“>”);M點H2的轉(zhuǎn)化率為_____(保留三位有效數(shù)字)。(2)若M點混合氣體的體積為1L，則506K時，該反應平衡常數(shù)K=_______。(3)下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是________(填序號)。a.v(H2)=2v(CH3OH)b.CH3OH的體積分數(shù)不再改變c.混合氣體的密度不再改變(4)平衡后再加入0.5molCO和0.75molH2后重新到達平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率____(填“增大”“不變”或“減小”)。II.右圖是甲醇燃料電池原理示意圖。請回答下列河題:(1)電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液PH_____(填“增大”“減小”或“不變)(2)該燃料電池的正極反應式為_____________。18.（16分）四氧化三錳（Mn3O4）被廣泛應用在磁芯、磁盤、磁帶、低溫熱敏電阻等生產(chǎn)制造中。一種以氧化錳礦為原料（含Mn2O3、MnOOH、Fe2O3、A12O3、SiO2及CuO等）經(jīng)還原浸出后用空氣氧化法制備四氧化三錳的工藝步驟如圖所示。

回答下列問題：

（1）四氧化三錳（Mn3O4）中錳元素的化合價有＋2價和＋3價，其化學式可改寫為

A.MnO?Mn2O3B.2MnO?MnO2C.Mn2O?Mn2O3D.MnO?MnO2

（2）“浸出”中Mn2O3參與反應的離子方程式為

（3）加入適量Mn(OH)2調(diào)節(jié)pH的目的是（4）“濾渣3”的主要成分有（5）“濾液”溶質(zhì)的主要成分是；過濾出的Mn(OH)2需要洗滌，簡要說明洗滌沉淀的操作（6）“氧化”時，將固體加入水中，加熱，通空氣氧化，將固體全部轉(zhuǎn)化為Mn2O3。Mn(OH)2生成Mn3O4的化學方程式為

；反應后溶液pH

（填“增大”“減小”或“不變”）。19.（16分）無水氯化鋅是白色固體，易吸水潮解，常用作有機合成的脫水劑、縮合劑和催化劑，還用作活性炭的活化劑。某校化學課題小組的同學設計如下實驗方案制備無水ZnCl2，并進行純度測定，涉及的實驗裝置如圖所示。

回答下列問題：

（1）按氣流從左到右的方向，裝置合理的連接順序為h→

（填儀器接口小寫字母，裝置不可重復使用）。裝置D中橡皮管的作用為

（2）寫出裝置D中反應的離子方程式：

（3）若省略裝置B，經(jīng)檢驗產(chǎn)物中含有氧化鋅，利用所學知識解釋原因：

（4）裝置C中的藥品為，其作用為

（5）氯化鋅純度的測定：取ag試樣配成100mL溶液，取25.00