鹽類的水解 課件 【知識建構(gòu)+精講精練】高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

3.3.1鹽類的水解復(fù)習(xí)與銜接一、鹽的分類14、室溫下，pH相差1的兩種一元堿A和B，分別加水稀釋時，溶液pH變化如下圖所示。下列說法正確的

是（）A:稀釋前c(A)=10c(B)B:稀釋前，A溶液中由水電離的OH-的濃度大于10-7mol/LC:M點，A/B兩溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度相等D：用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH為7pH稀釋倍數(shù)yxBA復(fù)習(xí)與銜接一、鹽的分類1，按陽離子分類鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、鐵鹽等按陰離子分類硫酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽、碳酸鹽等2，按電離情況分類酸式鹽、NaHCO3、NaHSO3等堿式鹽、Cu2(OH)2CO3等復(fù)鹽、KAl(SO4)2正鹽、Na2CO3、Na2SO3等復(fù)習(xí)與銜接一、鹽的分類3，按形成鹽的酸和堿的強弱分類強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽弱酸弱堿鹽酸+堿==鹽+水（中和反應(yīng)）弱堿強堿酸堿強酸弱酸NaCl、K2SO4FeCl3、(NH4)2SO4Na2CO3、CH3COONa(NH4)2CO3、CH3COONH4實驗探究二、鹽溶液的酸堿性提出問題：酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性。那么鹽溶液的酸堿性如何呢,與鹽的類型之間有什么關(guān)系實驗設(shè)計：用pH計測量NH4Cl溶液、NaCl溶液、CH3COONa溶液pH實驗探究二、鹽溶液的酸堿性實驗現(xiàn)象pH=5.3pH=7.0pH=8.6強酸弱堿鹽強酸強堿鹽強堿弱酸鹽實驗探究二、鹽溶液顯示不同酸堿性的原因?qū)嶒灲Y(jié)論鹽的類別與溶液酸堿性的關(guān)系：強堿弱酸鹽的水溶液——顯堿性強酸弱堿鹽的水溶液——顯酸性強酸強堿鹽的水溶液——顯中性“誰___顯誰性”，“都強顯____性”。強中思考與討論二、鹽溶液的酸堿性鹽溶液NaCl溶液溶液中的電離溶液中的離子離子間能否相互結(jié)合對水的電離的影響c(H＋)和c(OH－)的相對大小討論NaCl溶液的微觀情況H2O

H＋＋OH－NaCl===Na＋＋Cl－H+、OH-、Na＋、Cl－否無影響c(H＋)=c(OH－)思考與討論二、鹽溶液的酸堿性鹽溶液NH4Cl溶液溶液中的電離溶液中的離子離子間能否相互結(jié)合對水的電離的影響c(H＋)和c(OH－)的相對大小討論NH4Cl溶液的微觀情況H2O

H＋＋OH－NH4Cl===NH4＋＋Cl－H+、OH-、NH4＋、Cl－能

生成NH3.H20促進水的電離c(H＋)>c(OH－)思考與討論二、鹽溶液的酸堿性鹽溶液CH3COONa溶液溶液中的電離溶液中的離子離子間能否相互結(jié)合對水的電離的影響c(H＋)和c(OH－)的相對大小討論CH3COONa溶液的微觀情況H2O

H＋＋OH－CH3COONa===CH3COO-＋Na+H+、OH-、CH3COO-、Na+能

生成CH3COOH促進水的電離c(H＋)<c(OH－)①鹽在水中完全電離為離子，但不產(chǎn)生H＋和OH－，不能使溶液顯酸堿性；②純水會微弱電離產(chǎn)生H+和OH-，但c(H+)＝c(OH-)，顯中性；③鹽溶液顯酸（堿）性，說明溶液中c(H+)≠c(OH-)。思考：是什么原因使得溶液中c(H+)≠c(OH-)？鹽溶于水并電離都是在水分子的作用下發(fā)生的，由此可見，在溶液中的各種離子并非孤立存在，它們在運動過程中相互作用。問題與思考：實驗探究二、鹽溶液顯示不同酸堿性的原因?qū)嶒灲Y(jié)論鹽溶液顯示不同的酸堿性，與鹽電離出來的離子能否和水電離出來的離子，結(jié)合生成弱酸或弱堿有關(guān)鹽類的水解必須會背三、鹽類的水解1、概念在水溶液中，鹽電離出來的弱離子與水電離出來的H+或OH—結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。弱酸酸根離子或弱堿陽離子弱酸或弱堿2、實質(zhì)生成弱堿或弱酸，從而促進水的電離平衡向著右移動，導(dǎo)致溶液中的C(H+)和C(OH—)不相等，使溶液呈現(xiàn)出一定的酸性或堿性。必須會寫3、水解方程式書寫三、鹽類的水解鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“”符號一般鹽類水解的程度很小，通常不生成沉淀或氣體，一般不標(biāo)“↓”或“↑”。多元弱酸根分步水解，一般只寫一步；多元弱堿離子一步寫必須會寫3、水解方程式書寫三、鹽類的水解1.NH4Cl溶液H2OOH-+H+NH4Cl=NH4++Cl-+NH3·H2ONH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl

NH4++H2ONH3

·H2O+H+強酸弱堿鹽溶于水時，鹽電離的弱堿陽離子與OH-結(jié)合生成_____，使H2O的電離平衡向____的方向移動，溶液中的c(H+)隨之_____，當(dāng)達到新的平衡時，c(H+)___c(OH-)，溶液呈_____性。弱堿電離增大>酸必須會寫3、水解方程式書寫三、鹽類的水解2.NaAc溶液+強堿弱酸鹽溶于水時，鹽電離的弱酸根離子與H+結(jié)合生成_____，使H2O的電離平衡向____的方向移動，溶液中的c(OH-)隨之_____，當(dāng)達到新的平衡時，c(H+)___c(OH-)，溶液呈_____性。弱酸電離增大堿NaAc=Na++Ac-H2OOH-+H+HAcNaAc+H2OHAc+NaOHAc-

+H2OHAc+OH-

<必須會寫3、水解方程式書寫三、鹽類的水解3.Na2CO3溶液H2OOH-+H+Na2CO3=2Na++CO32-+HCO3-H2OOH-+H++H2CO3Na2CO3+H2O

NaHCO3+NaOHCO32-+H2O

HCO3-

+OH-

NaHCO3+H2O

H2CO3+NaOHHCO3-+H2O

H2CO3

+OH-

必須會寫3、水解方程式書寫三、鹽類的水解Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+①常見弱酸離子NH4+→NH3·H2O

Mg2+→Mg(OH)2

Al3+→Al(OH)3

Fe2+→Fe(OH)2

Fe3+→Fe(OH)3

Cu2+→Cu(OH)2②常見弱堿離子SO32—→HSO3-

S2—→HS-

PO43—→HPO42-HPO42—→H2PO4-

H2PO4—→H3PO4Ac