氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用課件 【高效課堂+備課精研】上學(xué)期高一化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊(cè)

8435759氧化還原的應(yīng)用為什么需要管理情緒氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和特征與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系電子轉(zhuǎn)移的表示方法氧化劑和還原劑氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用實(shí)質(zhì)特征單線橋法雙線橋法概念氧化性和還原性常見的氧化劑和還原劑氧化還原反應(yīng)01.研究物質(zhì)的性質(zhì)——還原性or氧化性02.實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化03.獲得能量04.利用電子轉(zhuǎn)移思想配平氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)為什么需要管理情緒1.研究物質(zhì)的性質(zhì)——還原性or氧化性元素化合價(jià)的升降趨勢(shì)物質(zhì)的還原性or氧化性最低價(jià)中間價(jià)最高價(jià)只具有還原性既具有還原性又具有氧化性只具有氧化性KMnO4

錳元素為最高價(jià)態(tài)，高錳酸鉀具有氧化性KI碘元素為最低價(jià)態(tài)，碘化鉀具有還原性實(shí)驗(yàn)證明：酸性高錳酸鉀溶液能與KI溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)為什么需要管理情緒氧（O）：0價(jià)-1價(jià)-2價(jià)H2O2有氧化性、還原性分析：為什么需要管理情緒為什么需要管理情緒氧（O）：0價(jià)-1價(jià)-2價(jià)H2O2有氧化性、還原性分析：實(shí)驗(yàn)：H2O2+KI溶液變藍(lán)H2O2+KMnO4溶液褪色，產(chǎn)生氣泡發(fā)生反應(yīng)，過氧化氫具有氧化性發(fā)生反應(yīng)，過氧化氫具有還原性為什么需要管理情緒思考1.從氧化還原反應(yīng)的角度，分析、歸納過氧化氫的性質(zhì)2.證明過氧化氫具有氧化性和還原性的依據(jù)是什么？3.初中階段我們就知道過氧化氫在催化劑的作用下可以分解產(chǎn)生氧氣。這個(gè)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)嗎？若屬于請(qǐng)畫出其雙線橋2H2O2

2H2O+O2

-1-20化合價(jià)升高，失去2×1e-，氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，得到2×1e-，還原反應(yīng)歧化反應(yīng)為什么需要管理情緒歧化反應(yīng)與歸中反應(yīng)2H2O2

2H2O+O2

-1-20化合價(jià)升高，失去2×1e-，氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，得到2×1e-，還原反應(yīng)歧化反應(yīng)中間價(jià)態(tài)

高價(jià)態(tài)+低價(jià)態(tài)

0-1-2為什么需要管理情緒歧化反應(yīng)與歸中反應(yīng)H2S+H2SO4(濃)S+SO2+2H2O-2+60+4化合價(jià)升高，失去1×2e-，氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，得到1×2e-，還原反應(yīng)歸中反應(yīng)02-246高價(jià)態(tài)+低價(jià)態(tài)

中間價(jià)態(tài)

只靠攏，不交叉，就近變價(jià)為什么需要管理情緒思考1.在氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原嗎？

一種反應(yīng)物是氧化劑，必然有另一種物質(zhì)是還原劑嗎？2.一種物質(zhì)若具有氧化性，則不具有還原性？H2S+H2SO4(濃)S+SO2+2H2O-2+60+4歸中反應(yīng)2H2O2

2H2O+O2

-1-20歧化反應(yīng)為什么需要管理情緒口訣練習(xí)升失氧是還原劑，具有還原性降得還是氧化劑，具有氧化性1.下列微粒中只具有氧化性的是（），只具有還原性的是（）A.

Mg

B.Cu

C.Cu2+

D.H2O2

E.Cl-

F.Cl22.實(shí)現(xiàn)下列變化一定需要加入氧化劑的是（），一定需要加入還原劑的是（）A.

Cl2

Cl-B.H+H2C.CO32-CO2D.SO2SO3為什么需要管理情緒1.研究物質(zhì)的性質(zhì)——還原性or氧化性強(qiáng)弱思考：鈉原子能失去1個(gè)電子，鋁原子能失去3個(gè)電子，所以鋁的還原性比鈉強(qiáng)？得失電子能力物質(zhì)的還原性or氧化性強(qiáng)弱為什么需要管理情緒1.研究物質(zhì)的性質(zhì)——還原性or氧化性強(qiáng)弱方法一根據(jù)元素的價(jià)態(tài)高低判斷變價(jià)元素，一般價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，還原性越強(qiáng)例：氧化性Fe3+＞Fe2+；H2SO4(濃)＞SO2＞S方法二根據(jù)氧化還原方程式判斷氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性比較：氧化劑＞氧化產(chǎn)物氧化劑＞還原劑還原性比較：還原劑＞還原產(chǎn)物還原劑＞氧化劑例：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

氧化性：Cl2＞Br2；

還原性：Br-＞Cl-為什么需要管理情緒1.研究物質(zhì)的性質(zhì)——還原性or氧化性強(qiáng)弱方法三根據(jù)物質(zhì)的活動(dòng)性順序判斷K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au還原性逐漸減弱K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+(H+)、Cu2+、Fe3+、Ag+氧化性逐漸增強(qiáng)金屬非金屬氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S還原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-＜S2-為什么需要管理情緒1.研究物質(zhì)的性質(zhì)——還原性or氧化性強(qiáng)弱方法四根據(jù)反應(yīng)條件判斷比較KMnO4和MnO2氧化性強(qiáng)弱：KMnO4＞MnO2①M(fèi)nO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O②2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O方法五根據(jù)影響因素判斷①濃度：同一物質(zhì)，濃度越大，氧化性（或還原性）越強(qiáng)②溫度：同一物質(zhì)，溫度越高，氧化性越強(qiáng)③酸堿性：同一物質(zhì)，所處環(huán)境酸（堿）性越強(qiáng)，氧化性（或還原性）越強(qiáng)為什么需要管理情緒1.研究物質(zhì)的性質(zhì)——還原性or氧化性強(qiáng)弱為什么需要管理情緒2.實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化金屬的冶煉化合物變單質(zhì)熱還原法：金屬置換法：電解法：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2高溫Fe+CuSO4=Cu+FeSO42Al2O3=4Al+3O2電解為什么需要管理情緒3.獲得能量——熱能、電能為什么需要管理情緒4.利用電子轉(zhuǎn)移思想配平氧化還原反應(yīng)萬能配平法：Fe2O3+CO=Fe+CO2H2S+HNO3=S+NO+H2O為什么需要管理情緒4.利用電子轉(zhuǎn)移思想配平氧化還原反應(yīng)萬能配平法：KI+KIO3+H2SO4=I2+K2SO4+H2ONH3+O2=NO+H2O為什么需要管理情緒4.利用電子轉(zhuǎn)移思想配平氧化還原反應(yīng)我國(guó)政府為了消除碘缺乏病,規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗(yàn)食鹽中是否加碘,可利用如下反應(yīng):KIO3+

KI+

H2SO4==

K2SO4+

I2+

H2O

(1)配平該化學(xué)方程式,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

;(2)如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子,則生成I2的物質(zhì)的量為

。

為什么需要管理情緒4.利用電子轉(zhuǎn)移思想配平氧化還原反（應(yīng)逆向配平法：（歧化反應(yīng)+分解反應(yīng)）NO2+H2O=HNO3+NOCl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O為什么需要管理情緒4.利用電子轉(zhuǎn)移思想配平氧化還原反（應(yīng)逆向配平法：（歧化反應(yīng)+分解反應(yīng)）P4+KOH+H2O=K3PO4+PH3為什么需要管理情緒4.利用電子轉(zhuǎn)移思想配平氧化還原反（應(yīng)部分變價(jià)法：Cu+HNO3(稀)=Cu(NO3)2+NO+H2OMnO2+HCl(濃)=MnCl2+Cl2+H2O為什么需要管理情緒4.利用電子轉(zhuǎn)移思想配平氧化還原反（應(yīng)部分變價(jià)法：KClO3+HCl=Cl2+H2O+KCl為什么需要管理情緒4.利用電子轉(zhuǎn)移思想配平氧化還原反應(yīng)零價(jià)法：Fe3C+HNO3=Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2OFe3P+HNO3=Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H2O為什么需要管理情緒4.利用電子轉(zhuǎn)移思想配平氧化還