高二化學(xué) 1.2.1《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 》（新人教選修3）

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(第一課時)選修3課件整理課件一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表知識回顧元素周期表的結(jié)構(gòu)

整理課件整理課件周期短周期長周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素不完全周期第7周期：26種元素鑭57La–镥71Lu共15種元素稱鑭系元素錒89Ac–鐒103Lr共15種元素稱錒系元素周期序數(shù)=電子層數(shù)（能層數(shù)）

（橫行）知識回顧：元素周期表的結(jié)構(gòu)整理課件

族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA

第VIII族：稀有氣體元素主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價電子數(shù)=最高正價數(shù)（縱行）零族：共七個主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七個副族三個縱行(8、9、10），位于ⅦB與ⅠB中間

知識回顧：元素周期表的結(jié)構(gòu)整理課件練習：1.推測核電荷數(shù)為56的元素在周期表中第_____周期第_______族,下列關(guān)于它的性質(zhì)的說法中正確的是()A、它可以從硫酸銅溶液中置換出銅單質(zhì)B、它可以從冷水中置換出氫氣C、鋇可以從飽和食鹽水中置換出金屬鈉D、鉀可以從氯化鋇溶液中置換出金屬鋇六ⅡABBa:1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s2整理課件2.某周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù)是()A只有x+1

B可能是x+8或x+18

C可能是x+2

D可能是x+1或x+11或x+25

D整理課件原子結(jié)構(gòu)表中位置元素性質(zhì)原子序數(shù)=核電荷數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)同位素－化學(xué)性質(zhì)相同

相似性遞變性（從上至下，金屬性增強，非金屬性減弱）同周期同主族遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強）電子層數(shù)最外層電子數(shù)元素金屬性、非金屬性強弱（主族）最外層電子數(shù)=最高正價最外層電子數(shù)－8=最低負價原子結(jié)構(gòu)決定元素在周期表中的位置，決定性質(zhì)。整理課件練習：寫出堿金屬元素基態(tài)原子的電子排布堿金屬原子序數(shù)周期基態(tài)原子的電子排布鋰鈉鉀銣銫3二1s22s1或[He]2s111三1s22s22p63s1或[Ne]3s119四1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s137五1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或[Kr]5s155六1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1或[Xe]6s1整理課件1.原子的電子排布與周期的劃分(1)結(jié)合周期表,我們會發(fā)現(xiàn),每一周期的第一種元素(除第一周期外)是________,最外層電子排布為______,每一周期的最后一種元素都是___________,這些元素的最外層電子排布除He為1s2

外,其余都是__________.

堿金屬ns1稀有氣體ns2np6(2)觀察周期表發(fā)現(xiàn)周期表中周期序數(shù)等于該周期中元素的______.

能層數(shù)科學(xué)探究整理課件

(3)我們把“構(gòu)造原理”中能量接近的原子軌道劃分為一個“能級組”,下表是各周期所含元素種數(shù)與相應(yīng)能級組的原子軌道關(guān)系：周期元素種數(shù)相應(yīng)能級組中所含能級電子最大容量數(shù)11s22s2p33s3p44s3d4p55s4d5p66s4f5d6p77s5f6d未完288181832未完288181832未滿

可見各周期所含元素的種數(shù)等于相應(yīng)能級組中各軌道中最多容納的電子數(shù)之和整理課件由于隨著核電荷數(shù)的遞增，電子在能級里的填充順序遵循構(gòu)造原理，元素周期系的周期不是單調(diào)的，每一周期里元素的數(shù)目不總是一樣多，而是隨著周期序號的遞增漸漸增多。因而，我們可以把元素周期系的周期發(fā)展形象的比喻成螺殼上的螺旋。整理課件2.原子的電子排布與族的劃分周期表上元素的“外圍電子排布”簡稱“價電子層”，這是由于這些能級上的電子可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化,這些電子稱為價電子,仔細觀察周期表,看看每個族序數(shù)與價電子數(shù)是否相等？整理課件在周期中有18個縱列,除零族元素中He（1s2）與其它稀有氣體ns2np6不同外,一般說來,其它每個族序數(shù)和價電子數(shù)是相等的。主族元素：族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)=價 電子數(shù)

副族元素：大多數(shù)族序數(shù)=（n-1)d+ns的電 子數(shù)=價電子數(shù)整理課件思考與交流：

元素周期表里的元素可按不同的分類方法分為不同的區(qū),你能把周期表裁剪成不同的區(qū)嗎?3.按電子排布，可把周期表里的元素劃分為5個區(qū)，(除ds區(qū)外區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級符號)仔細觀察周期表,你能劃分開嗎?這些區(qū)分別有幾個縱列？問題：為什么s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)都是金屬？整理課件周期元素數(shù)目外圍電子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21s11s2２8２s1－2

2s22p1－52s22p6３8３s1－23s23p1－53s23p6４18４s1－2３d1－84s23d104s1－24s24p1－54s24p6５18５s1－24d1-85s24d105s1－25s25p1－55s25p6６32６s1－24f1－146s25d1－106s25d106s1－26s26p1－56s26p6整理課件周期元素數(shù)目外圍電子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21s1２8２s1－2

2s22p1－52s22p6３8３s1－23s23p1－53s23p6４18４s1－2３d1－84s23d104s1－24s24p1－54s24p6５18５s1－24d1-85s24d105s1－25s25p1－55s25p6６32６s1－24f1－146s25d1－106s25d106s1－26s26p1－56s26p61S2整理課件周期元素數(shù)目外圍電子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21s11s2２8２s1－2

2s22p1－52s22p6３8３s1－23s23p1－53s23p6４18４s1－2３d1－84s23d104s1－24s24p1－54s24p6５18５s1－24d1-85s24d105s1－25s25p1－55s25p6６32６s1－24f1－146s25d1－106s25d106s1－26s26p1－56s26p6整理課件周期元素數(shù)目外圍電子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21S11S2２8２S1－2

2S22p1－52S22p6３8３S1－23S23p1－53S23p6４18４S1－2３d1－84s23d104s1－24S24p1－54S24p6５18５S1－24d1-85s24d105s1－25S25p1－55S25p6６32６S1－24f1－146s25d1－106s25d106s1－26S26p1－56S26p6整理課件周期元素數(shù)目外圍電子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21s1２8２s1－2

2s22p1－52s22p6３8３s1－23s23p1－53s23p6４18４s1－2３d1－84s23d104s1－24s24p1－54s24p6５18５s1－24d1-85s24d105s1－25s25p1－55s25p6６32６s1－24f1－146s25d1－106s25d106s1－26s26p1－56s26p61S2整理課件ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2p區(qū)3s區(qū)ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB4d區(qū)ds區(qū)567鑭系f區(qū)錒系元素周期表的分區(qū)簡圖

0

整理課件

劃分區(qū)的依據(jù)是什么？s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、p區(qū)分別有幾個縱列？【想一想】

依據(jù)外圍電子的排布特征，看最后一個電子填充的軌道類型。整理課件

最后1個電子填充在

軌道上，價電子的構(gòu)型是

或

，位于周期表的

側(cè)，包括

和

族，它們都是

，容易失去電子形成

或

價離子。s區(qū)元素nsns1ns2左ⅠAⅡA活潑金屬+1+2整理課件最后1個電子填充在

軌道上，價電子構(gòu)型是

，位于周期表

側(cè)，包括

族元素。大部分為

元素。p區(qū)元素npns2np1～6右ⅢA～ⅦA、零族非金屬整理課件

s區(qū)和p區(qū)的共同特點是：最后1個電子都排布在

，除零族外，最外層電子的總數(shù)等于該元素的

。除零族外，s區(qū)和p區(qū)的元素都是主族元素。最外層族序數(shù)整理課件它們的價層電子構(gòu)型是

，最后1個電子基本都是填充在

軌道上，位于長周期的中部。這些元素都是

，常有可變化合價，為過渡元素。它包括

族元素。d區(qū)元素(n－1)d1～8ns2(n－1)d

金屬ⅢB～Ⅷ整理課件

價層電子構(gòu)型是

，即次外層d軌道是

的，最外層軌道上有1～2個電子。它們既不同于s區(qū)，也不同于d區(qū)，稱為ds區(qū)，它包括

族，處于周期表d區(qū)和p區(qū)之間。它們都是

，也屬過渡元素。

ds區(qū)元素(n－1)d10ns1～2充滿ⅠB和ⅡB金屬整理課件

最后1個電子填充在f軌道上，價電子構(gòu)型是：（n－2）f0～14ns2,或(n–2)f0～14、(n－1)d0～2ns2，它包括鑭系和錒系元素（各有14種元素）。f區(qū)元素整理課件包括元素價電子排布元素分類s區(qū)p區(qū)d區(qū)ds區(qū)f區(qū)ⅠA、ⅡA族ⅢA～零族ⅢB～Ⅷ族ⅠB、ⅡB族鑭系和錒系ns1、ns2ns2np1～6(n－1)d1～8ns2(n－1)d10ns1～2（n－2）f0～14ns2各區(qū)元素特點：活潑金屬大多為非金屬過渡元素過渡元素小結(jié)過渡元素整理課件區(qū)s區(qū)ds區(qū)d區(qū)p區(qū)（第IA族→第IIA族）（第IIIB族→第VIIB族

→第VIII族）（第IＢ族→第IIＢ族）（第IIIA族→第VIIA族→0族）價電子構(gòu)型ns1→2(n-1)d1→9ns1→2(n-1)d10ns1→2ns2np1→63.(小結(jié))原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)整理課件1.為什么副族元素又稱為過渡元素？2.為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi)（如圖）？3.處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準金屬。為什么？思考題：整理課件副族元素處于金屬元素向非金屬元素過渡的區(qū)域，因此，又把副族元素稱為過渡元素。1.為什么副族元素又稱為過渡元素？2.為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi)（如圖）？處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準金屬。為什么？這是由元素的價電子結(jié)構(gòu)和元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律決定的，在元素周期表中，同周期的元素從左到右非金屬性漸強，同主族元素從上到下非金屬性漸弱，結(jié)果使元素周期表右上角的元素主要呈現(xiàn)非金屬性。處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性，因此，這些元素常被稱之為半金屬或準金屬。整理課件

例、已知某元素的原子序數(shù)為25，試寫出該元素原子的電子排布式，并指出該元素在周期表中所屬周期、族和區(qū)。解：

1s22s22p6