2019新課標全國三卷化學含答案

2019年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（全國ni卷）

理科綜合（化學）可能用到的相對原子質(zhì)量：H—C—2N—4O76Mg-24P-31S-32Mn-55Fe-56選擇題：.化學與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是 （ ）A.高純硅可用于制作光感電池.鋁合金大量用于高鐵建設(shè)C.活性炭具有除異味和殺菌作用D.碘酒可用于皮膚外用消毒.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是 （ ）A.甲苯 B.乙烷 C.丙快 D.1,3丁二烯.X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10,X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是（ ）A.熔點：X的氧化物比Y的氧化物高B.熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物C.X與Z可形成離子化合物ZXD.Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸.離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯誤的是 （ ）A.經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變B.水中的NO-、SO2一、Cl-通過陰離子樹脂后被除去3 4C.通過凈化處理后，水的導電性降低D.陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H++OH-^H2O

.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的溶液，下列說法正確的A.每升溶液中的H+數(shù)目為002N^AB.c（H+）=c（HPO-）+2c（HPO2-）+3c（PO3-）+c（OH-）C.加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D.加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強12.下列實驗不能達到目的的是選項目的實驗A制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入碳酸鈉溶液中B加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸13.為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3D-Zn)可以高效沉積ZnO的特點，設(shè)計了采用強堿性電解質(zhì)的3D-Zn-Ni0OH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為2NiOOH(s)+HO(1)?=充WZnO(s)+2Ni(OH)(s)。下列說法錯誤的2 放電 2是 ( )尼龍保護層導電線隔NiOOH隔膜A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高B.充電時陽極反應(yīng)為Ni（OH）（s）+OH-（aq）-e-=NiOOH（s）+HO（l）2 2C.放電時負極反應(yīng)為Zn(s)+2OH-(叫)-2e-=ZnO(s)+HO(l)2D.放電過程中OH-通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)非選擇題26.(14分)高純硫酸鎰作為合成銀鉆鎰三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化鎰粉與硫化鎰礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備，工藝如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}:濾酒2 濾渣3 濾渣濾酒2 濾渣3 濾渣4鈕水 N的5 MnF上IMHjHCOjMnSO4相關(guān)金屬離子［c0（Mn+）=0.1molL-i］形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+開始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9（1）“濾渣1”含有5和；寫出“溶浸”中二氧化鎰與硫化鎰反應(yīng)的化學方程式。TOC\o"1-5"\h\z（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是 。（3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為?6之間。（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是 。（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是 。（6）寫出“沉鎰”的離子方程式 。（7）層狀銀鉆鎰三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學式為LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當％=y=,時，z=。327.（14分）乙酰水楊酸（阿司匹林）是目前常用藥物之一。實驗室通過水楊酸進行乙?；苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下:COOHCOOH>yO[1裱％SO4/k^OCOCHj+(CHjCO^O ?f『 +CHjCOOHkJ水楊酸△酷酸酊 乙酹水楊酸水楊酸醋酸酎乙酰水楊酸熔點/℃157~159-72?-74135~138相對密度/（g?cm^）1.441.101.35相對分子質(zhì)量138102180實驗過程：在100mL錐形瓶中加入水楊酸6.9g及醋酸酎10mL，充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加0.5mL濃硫酸后加熱，維持瓶內(nèi)溫度在70℃左右，充分反應(yīng)。稍冷后進行如下操作。①在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100mL冷水中，析出固體，過濾。②所得結(jié)晶粗品加入50mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4g?；卮鹣铝袉栴}：（1）該合成反應(yīng)中應(yīng)采用加熱。（填標號）A.熱水浴 B.酒精燈 C.煤氣燈 D.電爐（2）下列玻璃儀器中，①中需使用的有 （填標號），不需使用的 （填名稱）。昌（3）①中需使用冷水，目的是 。（4）②中飽和碳酸氫鈉的作用是 ，以便過濾除去難溶雜質(zhì)。（5）④采用的純化方法為。（6）本實驗的產(chǎn)率是 %。28.（15分）近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學研究的熱點?；卮鹣铝袉栴}:（1）Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）。下圖為剛性容器中，進料濃度比c（HCl）:c（O）分別等于1:1、41、7:1時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫2度變化的關(guān)系:4可知反應(yīng)平衡常數(shù)K(300℃)K(400?！?(填“大于”或“小于”)。設(shè)HCl初始濃度為c0，根據(jù)進料濃度比c(HCl:c(O2)=1:1的數(shù)據(jù)計算K(400℃)=TOC\o"1-5"\h\z(列出計算式)。按化學計量比進料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時降低產(chǎn)物分離的能耗。進料濃度比c(HCl)：c(O2)過低、過高的不利影響分別是 O(2)Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：CuCl(s)=CuCl(s)+1Cl(g)AH=83kJ-mol-i2 2 2。 1CuCl(s)+1O(g)—CuO(s)+1c(g)AH=-20kJ-mol-i22 22 2CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)AH3=-121kJ-mol-i則4HCl(g)+O2(g)—2cl2(g)+2H2O(g)的AHkJ?mol-io(3)在一定溫度的條件下，進一步提高HCl的轉(zhuǎn)化率的方法是 。(寫出2種)(4)在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學家最近采用碳基電極材料設(shè)計了一種新的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如下圖所示:電源%-%'%-%'HC3負極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有(寫反應(yīng)方程式)。電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，需消耗氧氣L(標準狀況)。36.［化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)］(15分)氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反應(yīng)合成W的一種方法:回答下列問題：(1)A的化學名稱為 COOH(2)一 中的官能團名稱是 。(3)反應(yīng)③的類型為 ,W的分子式為 (4)不同條件對反應(yīng)④產(chǎn)率的影響見下表： o實驗堿溶劑催化劑產(chǎn)率/%1KOHDMFPd（OAc）222.32K2CO3DMFPd（OAc）210.53Et3NDMFPd（OAc）212.44六氫吡啶DMFPd（OAc）231.25六氫吡啶DMAPd（OAc）238.66六氫吡啶NMPPd（OAc）224.5上述實驗探究了和對反應(yīng)產(chǎn)率的影響。此外，還可以進一步探究等對反應(yīng)產(chǎn)率的影響。(5)X為D的同分異構(gòu)體，寫出滿足如下條件的X的結(jié)構(gòu)簡式。①含有苯環(huán)；②有三種不同化學環(huán)境的氫，個數(shù)比為6：2：1；③1mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2。(6)利用Heck反應(yīng)，由苯和澳乙烷為原料制備工,：,、.，寫出合成路線。(無機試劑任選)答案解析.【答案】C【解析】A、硅是半導體，高純硅可用于制作光感電池，A正確；B、鋁合金硬度大，可用于高鐵建設(shè)，B正確；C、活性炭具有吸附性，可用于除異味，但不能殺菌消毒，C錯誤；D、碘酒能使蛋白質(zhì)變性，可用于皮膚外用消毒，D正確；答案選C?！究键c】化學與生活.【答案】D【解析】A、甲苯中含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面，A不選；B、乙烷是烷烴，所有原子不可能共平面，B不選；C、丙快中含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面，C不選；D、碳碳雙鍵是平面形結(jié)構(gòu)，因此1，3一丁二烯分子中所有原子共平面，D選。答案選D?！究键c】有機物.【答案】B【解析】Y的最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，由于均是主族元素，所以Y的最外層電子數(shù)不可能是8個，則X只能是第二周期元素，因此Y的最外層電子數(shù)是2個，又因為Y的原子半徑大于Z,則Y只能是第三周期的Mg,因此X與Z的最外層電子數(shù)是（10—2）/2=4,則X是C,Z是Si。A、碳的氧化物形成的分子晶體，Y的氧化物是離子化合物氧化鎂，則氧化鎂的熔點高于碳的氧化物熔點，A錯誤；B、碳元素的非金屬性強于硅元素，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則碳的氫化物穩(wěn)定性強于硅的氫化物穩(wěn)定性，B正確；C、C與Si形成的是共價化合物SiC,C錯誤；D、單質(zhì)鎂能溶于濃硝酸，單質(zhì)硅不溶于濃硝酸，D錯誤；答案選B?！究键c】元素“位一構(gòu)一性”的關(guān)系.【答案】A【解析】離子交換樹脂凈化水的原理是：當含有Na+、Ca2+、Mg2+等陽離子及SO2-、。-、4NO3-等陰離子的原水通過陽離子交換樹脂時，水中的陽離子為樹脂所吸附，而樹脂上可交換的陽離子H+則被交換到水中，并和水中的陰離子組成相應(yīng)的無機酸；當含有無機酸的水再通過陰離子交換樹脂時，水中的陰離子也為樹脂所吸附，樹脂上可交換的陰離子OH-也被交換到水中，同時與水中的H+離子結(jié)合成水，則A、根據(jù)電荷守恒可知經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子總數(shù)增加，A錯誤；B、根據(jù)以上分析可知水中的SO42-、Cl-、NO3-等陰離子通過陰離子交換樹脂被除去，B正確；C、通過凈化處理后，溶液中離子的濃度降低，導電性降低，C正確；D、根據(jù)以上分析可知陰離子交換樹脂填充段存 在反應(yīng)H++OH--H2O,D正確；答案選A?！究键c】離子交換法的凈水原理.【答案】B【解析】A、常溫下pH=2，則溶液中氫離子濃度是0.01mol/L，因此每升溶液中h+數(shù)目為0.01Na，A錯誤；B、根據(jù)電荷守恒可知選項B正確；C、加水稀釋促進電離，電離度增大，但氫離子濃度減小，pH增大，C錯誤；口、加入NaH2PO4固體，H2POj濃度增大，抑制磷酸的電離，溶液的酸性減弱，D錯誤；答案選B?！究键c】查阿伏加德羅常數(shù)，電離平衡及其影響因素.【答案】A【解析】A、氯氣與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和碳酸氫鈉，不能制備次氯酸，不能達到實驗?zāi)康?，A選；B、過氧化氫溶液中加入少量二氧化鎰作催化劑，加快雙氧水的分解，因此可以加快氧氣的生成速率，能達到實驗?zāi)康?，B不選；C、碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)，與乙酸乙酯不反應(yīng)，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能達到實驗?zāi)康?，C不選；D、根據(jù)較強酸制備較弱酸可知向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸可以制備二氧化硫，能達到實驗?zāi)康模珼不選；答案選A。【考點】化學實驗方案.【答案】D【解析】A、三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，吸附能力強，所沉積的ZnO分散度高，A正確；B、充電相當于是電解池，陽極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)式可知陽極是Ni(OH：失去電子轉(zhuǎn)化為NiOOH，電極反應(yīng)式為Ni(OH)Js)+OH-(aq)-e-=NiOOH(s)+H,(l)，B正確；C、放電時相當于是原電池，負極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)式可知負極反應(yīng)式為Zn(s)+2OH-(叫)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)，C正確；D、原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，則放電過程中OH地過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)，D錯誤。答案選D?！究键c】新型電池的工作原理非選擇題.【答案】(1)SiO2(不溶性硅酸鹽)

MnOjMnS+2H2sO4—2MnSO4+S+2H2O將Fe2+氧化為Fe3+4.7NiS和ZnSF-與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF,MgF=^Mg2++2F-平衡向右移動2Mn2++2HCO--MnCOJ+COT+HO3 3 2 213【解析】（1）Si元素以SiO2或不溶性硅鹽存在，SiO2與硫酸不反應(yīng)，所以濾渣I中除了S還有；在硫酸的溶浸過程中，二氧化鎰和硫化鎰發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，二氧化鎰作氧化劑，硫化鎰作還原劑，方程式為：MnO2+MnS+2H2SO4—2MnSO4+S+2H2O；（2）二氧化鎰作為氧化劑，使得MnS反應(yīng)完全，且將溶液中Fe2+氧化為Fe3+；（3）由表中數(shù)據(jù)知PH在4.7時，F(xiàn)e3+和A13+沉淀完全，所以應(yīng)該控制PH在4.7?6之間；（4）根據(jù)題干信息，加入Na2s除雜為了除去鋅離子和鎳離子，所以濾渣3是生成的沉淀ZnS和NiS；（5）由HF^=±H++F-知，酸度過大，F(xiàn)-濃度減低，使得MgF=^Mg2++2F-平衡向沉2淀溶解方向移動，Mg2+沉淀不完全；（6）根據(jù)題干信息沉鎰的過程是生成了MnCO3沉淀，所以反應(yīng)離子方程式為Mn2++2HCO3-=MnCO3-+CO2-+H2O；1（7）根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0的規(guī)律得：1+2%+3y+4z=6，已知，x=y=3，1帶入計算得：z=3【考點】元素化合物間的相互特化與物質(zhì)的分離提純.【答案】（1）A（2）BD分液漏斗、容量瓶（3）充分析出乙酰水楊酸固體（結(jié)晶）（4）生成可溶的乙酰水楊酸鈉（5）重結(jié)晶（6）60【解析】（1）因為反應(yīng)溫度在70℃，低于水的沸點，且需維持溫度不變，故采用熱水浴的方法加熱；（2）操作①需將反應(yīng)物倒入冷水，需要用燒杯量取和存放冷水，過濾的操作中還需要漏斗，則答案為：B、D；分液漏斗主要用于分離互不相容的液體混合物，容量瓶用于配制一定濃度的溶液，這兩個儀器用不到。（3）反應(yīng)時溫度較高，所以用冷水的目的是使得乙酰水楊酸晶體充分析出；（4）乙酰水楊酸難溶于水，為了除去其中的雜質(zhì)，可將生成的乙酰水楊酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成可溶性的乙酰水楊酸鈉，以便過濾除去雜質(zhì)；（5）每次結(jié)晶過程中會有少量雜質(zhì)一起析出，可以通過多次結(jié)晶的方法進行純化，也就是重結(jié)晶；（6）水楊酸分子式為C7H6。3，乙酰水楊酸分子式為C9H8。4,根據(jù)關(guān)系式法計算得：CHO?CHO137863 180849gmm(CHO)=(6.9gx180)/138=9g，則產(chǎn)率為54gx100%=60%984 9g【考點】乙酰水楊酸制備28.【答案】（1）大于（0.42）2x（0.42）2（1-0.84）4x（1-0.21。0O2和Cl2分離能耗較高HCl轉(zhuǎn)化率較低（2）-116（3）增加反應(yīng)體系壓強、及時除去產(chǎn)物10(4)Fe3++e--Fe2+,4Fe2++O2+4H+-4Fe3++2H2O(5)5.6【解析】(1)根據(jù)反應(yīng)方程式知，HCl平衡轉(zhuǎn)化率越大，平衡常數(shù)K越大，結(jié)合圖像知升高溫度平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進行，則K(300℃)>K(400℃)；由圖像知，400℃時，HCl平衡轉(zhuǎn)化率為84%，用三段式法對數(shù)據(jù)進行處理得：4HCl(g)+O2(g)—2cljg)+2H2O(g)起始(濃度)c0c000變化(濃度)0.84c00.21c00.42c00.42c0平衡(濃度)(1-0.84)c0(1-0.21)c00.42c00.42c0” (0.42)2x(0.42)2則K=「”二：；根據(jù)題干信息知，進料濃度比過低，氧氣大量剩余，導致(1-0.84)4x(1-0.21)c0分離產(chǎn)物氯氣和氧氣的能耗較高；進料濃度比過高，HCl不能充分反應(yīng)，導致HCl轉(zhuǎn)化率較低；(2)根據(jù)蓋斯定律知，(反應(yīng)I+反應(yīng)II+反應(yīng)III)x2得4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)△H=(△H1'+△Hj2=-116kJ?mol-1；(3)若想提高HCl的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)該促使平衡正向移動，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，可以增大壓強，使平衡正向移動；也可以及時除去產(chǎn)物，減小產(chǎn)物濃度，使平衡正向移動；(4)電解過程中，負極區(qū)即陰極上發(fā)生的是得電子反應(yīng)，元素化合價降低，屬于還原反應(yīng)，則圖中左側(cè)為負極反應(yīng)，根據(jù)圖示信息知電極反應(yīng)為：Fe3++e-=Fe2+和4Fe2++O2+4H+—4Fe3++2H2O；電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，根據(jù)電子得失守恒可知需消耗氧氣的物質(zhì)的量是1mol+4=0.25mol，在標準狀況下的體積為0.25molx22.4L/mol=5.6L。【考點】反應(yīng)熱，電化學，化學平衡知識1136.【答案】（1）間苯二酚（1,3-苯二酚）（2）竣基、碳碳雙鍵（3）取代反應(yīng)C14H1204（4）不同