高二化學(xué)第三章電離平衡中的酸堿中和滴定 新課標(biāo) 人教

酸堿中和滴定(一)整理課件測(cè)定物質(zhì)的組成①檢驗(yàn)物質(zhì)組成的成分（或元素）②測(cè)定各成分（或元素）的含量——定性分析化學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)

有機(jī)化學(xué)

分析化學(xué)

物理化學(xué)

……定性分析

定量分析

……酸堿中和滴定

……酸堿中和滴定——用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)

定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的方法——定量分析整理課件一、酸堿中和滴定原理1、酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)H+＋OH-＝H2O該離子方程式代表的意義是：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和反應(yīng)生成可溶性的鹽和水。2、酸堿中和反應(yīng)時(shí)量的關(guān)系1）酸堿完全中和時(shí)A、溶液呈中性B、酸堿物質(zhì)的量相等C、酸溶液中的H+與堿溶液中的OH-的物質(zhì)的量相等D、酸可提供的H+與堿可提供的OH-的物質(zhì)的量相等酸可提供的H+與堿可提供的OH-的物質(zhì)的量相等比較：完全中和時(shí)消耗NaOH的量多少①相同體積和物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸；②相同體積和pH值的鹽酸和醋酸。注意：溶液中的H+與能提供反應(yīng)的H+的區(qū)別。比較：相同V、c的鹽酸、硫酸、磷酸完全中和需NaOH的物質(zhì)的量之比：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿1:2:3整理課件2）酸堿完全中和時(shí)量的關(guān)系：例：x元酸：C酸、V酸

y元堿：C堿、V堿

x.C酸.V酸=y.C堿.V堿

C堿.V堿yC酸=.V酸xC酸.V酸yC堿=.V堿x量取一定體積V1的未知濃度c1的酸(或堿)溶液，然后滴入已知濃度c2的堿(或酸)溶液至恰好完全中和，消耗堿(或酸)溶液體積V2，可計(jì)算出未知濃度c1——酸堿中和滴定的原理問(wèn)題:1)如何判斷中和反應(yīng)恰好完成？2)如何準(zhǔn)確測(cè)量液體的體積？整理課件二、酸堿中和滴定終點(diǎn)的確定①酸堿指示劑的變色原理（P74）②常用指示劑的變色范圍甲基橙

石蕊

酚酞———3.1———4.4———酸色

中間色

堿色紅色

橙色———5.0———8.0——————8.2———10.0———紅色

紫色藍(lán)色粉紅色無(wú)色紅色黃色③指示劑的選擇原則A、指示劑的PH變色范圍盡可能接近中和時(shí)的PHB、顏色變化明顯。④常用中和滴定指示劑石蕊顏色變化不明顯，一般不選用。甲基橙

酚酞整理課件④常用中和滴定指示劑甲基橙

酚酞———3.1———4.4——————8.2———10.0———紅色

橙色粉紅色無(wú)色紅色黃色中和滴定終點(diǎn)：當(dāng)指示劑顏色發(fā)生變化，且在半分中內(nèi)不發(fā)生新的變化，即說(shuō)明達(dá)到終點(diǎn)。終點(diǎn)顏色變化強(qiáng)堿滴

強(qiáng)酸酚酞甲基橙無(wú)色粉紅色橙色紅色整理課件討論：滴定過(guò)程中溶液的pH變化用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L鹽酸①0.100mol/L鹽酸的pH=

；②加入NaOH溶液10.00mL時(shí)溶液的pH=

；③加入NaOH溶液19.98mL時(shí)溶液的pH=

；

（少半滴）

④加入NaOH溶液20.02mL時(shí)溶液的pH=

。

（多半滴）11.54.39.7pH1210864201020VNaOH溶液(mL)pH突變整理課件強(qiáng)酸滴弱堿弱酸滴強(qiáng)堿應(yīng)分別選用什么指示劑？想一想整理課件酸堿中和滴定(二)整理課件一、酸堿中和滴定原理量取一定體積V1的未知濃度的酸(或堿)溶液，然后滴入已知濃度c2的堿(或酸)溶液至恰好完全中和，消耗體積V2，可計(jì)算出未知濃度。滴定類型選擇指示劑強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)弱酸與強(qiáng)堿反應(yīng)甲基橙、酚酞等甲基橙酚酞整理課件強(qiáng)酸滴

強(qiáng)堿強(qiáng)堿滴

強(qiáng)酸酚酞甲基橙酚酞甲基橙橙色黃色無(wú)色粉紅色無(wú)色橙色紅色終點(diǎn)顏色變化紅色整理課件【思考】有一支25mL酸式滴定管內(nèi)盛有溶液，液面在

10.00mL刻度處，當(dāng)管內(nèi)溶液全部排出時(shí)，所得溶液

的體積是

。三、中和滴定的儀器例：用0.10mol/L的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液15.00mL1.滴定管②刻度酸式滴定管

堿式滴定管A、“0”點(diǎn)在上端，從上向下增大。B、每小格為0.1mL。C、兩端無(wú)刻度。＞15.00mL①構(gòu)造③標(biāo)記（1）構(gòu)造特點(diǎn)例：25mL、200C整理課件（2）滴定管的使用方法①檢查：活塞、是否漏水②洗滌：洗液洗、自來(lái)水洗、蒸餾水洗、潤(rùn)洗。

潤(rùn)洗（2～3次）的目的是什么？③裝液、把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上

固定、2cm~3cm處，再把滴定管固定在滴定管夾上，

排氣、在滴定管下放一個(gè)燒杯，調(diào)節(jié)活塞使滴定管

調(diào)零：的尖嘴部分充滿溶液（不留氣泡），并使液

面處在“0”或“0”以下某一刻度處，記下準(zhǔn)確

讀數(shù)。④讀數(shù)：a、滴定管要垂直，b、裝液或放液后靜置一會(huì)兒，c、視線與凹液面最低處保持水平，d、估讀到0.01mL。為什么？整理課件2.錐形瓶：（一般）盛放待測(cè)液3.滴定管夾整理課件四、中和滴定操作2.滴定①左手握滴定管活塞，右手拿錐形瓶并不斷振蕩。②眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。③終點(diǎn)判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?，溶液顏色變化且在?/p>

分鐘內(nèi)不褪色。④讀取滴定管刻度并記錄。為保證測(cè)定的準(zhǔn)確性，上述滴定重復(fù)2－3次。1.滴定前工作①檢查②洗滌（潤(rùn)洗）③裝液、固定、排氣、調(diào)零、并記錄讀數(shù)④取液：用事先已用待測(cè)液潤(rùn)洗的堿式滴定管準(zhǔn)確量取一定體積的待測(cè)液，注入錐形瓶中。并加入2－3滴指示劑。整理課件五、中和滴定的數(shù)據(jù)處理和誤差分析1.中和滴定的數(shù)據(jù)處理編號(hào)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸液體積(mL)滴定前刻度滴定后刻度消耗酸液體積①15.00mL0.1mol/L0.0015.52②15.00mL0.1mol/L0.0015.50③15.00mL0.1mol/L0.0115.52標(biāo)準(zhǔn)鹽酸濃度待測(cè)堿液體積mL15.5215.5015.51整理課件2）滴定誤差分析在鹽酸滴定NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響？（偏高、偏低、無(wú)影響）①酸式滴定管洗凈后就裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定

②堿式滴定管洗凈后就裝入NaOH溶液，再將一定量的溶液

注入錐形瓶中作滴定用

③滴定前，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

④滴定至終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴外掛有液滴

⑤向錐形瓶?jī)?nèi)注入待測(cè)液時(shí)，不小心灑到錐形瓶外⑥錐形瓶洗凈后，先用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后量入待測(cè)液進(jìn)行滴定