鐵的重要化合物 課件

第3課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.了解鐵的常見三種氧化物。2.掌握鐵的兩種常見的氫氧化物的性質(zhì)及其制備原理。3.掌握的氧化性及檢驗(yàn)方法，明確與的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

第2節(jié)重點(diǎn)1.鐵的兩種常見的氫氧化物的性質(zhì)及其制備原理。的氧化性及檢驗(yàn)方法，與之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。難點(diǎn)運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的理論分析與的轉(zhuǎn)化并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和驗(yàn)證。

重點(diǎn)難點(diǎn)1.鐵的氧化物三、鐵的重要化合物名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗稱——鐵紅磁性氧化鐵化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4顏色、狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體鐵的價(jià)態(tài)+2+3+2、+3水溶性不溶不溶不溶與水是否反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)FeO+2H+﹦Fe2++H2OFe2O3+6H+﹦2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=4H2O+Fe2++2Fe3+2.鐵的氫氧化物（1）氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的生成三、鐵的重要化合物

溶液溶液加NaOH溶液生成紅褐色沉淀先生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色離子方程式Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【思考】三、鐵的重要化合物制備應(yīng)注意什么問題？例1在如圖3-2-7所示裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀等試劑制備沉淀。（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是________________。（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是_______________。（3）為了制得白色沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是______________________________________________________________。（4）這樣生成的沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是________________________________________________________。

圖3-2-7

NaOH溶液時(shí)，再夾緊止水夾檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度，當(dāng)排出的純凈且外界空氣不容易進(jìn)入試管Ⅰ中反應(yīng)生成的充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，典型例題三、鐵的重要化合物#

(2)氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的化學(xué)性質(zhì)①都能與酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe(OH)2+2HCl﹦FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl﹦FeCl3+3H2O

離子方程式：Fe(OH)2+2H+﹦Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+﹦Fe3++3H2O②不穩(wěn)定性:Fe(OH)3對(duì)熱不穩(wěn)定，受熱能失去水而生成紅棕色的Fe2O3。

Fe(OH)3Fe2O3+H2O三、鐵的重要化合物#

氫氧化鐵與氫氧化亞鐵的比較鐵的氫氧化物氫氧化鐵氫氧化亞鐵化學(xué)式Fe(OH)3Fe(OH)2物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)紅褐色固體白色固體水溶性不溶不溶制法FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl化學(xué)性質(zhì)轉(zhuǎn)化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)（離子方程式）Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O熱穩(wěn)定性

2Fe(OH)3

Fe2O3+3H2O分解較復(fù)雜三、鐵的重要化合物#

3.鐵鹽和亞鐵鹽的檢驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)】向分別盛有FeCl3少量溶液和FeCl2溶液的試管中滴加KSCN溶液，觀察試管內(nèi)溶液顏色變化。FeCl3、FeCl2溶液中分別滴加KSCN溶液的現(xiàn)象

滴加KSCN溶液FeCl3溶液溶液變成紅色FeCl2溶液溶液顏色幾乎無變化三、鐵的重要化合物#

的檢驗(yàn)方法：①用KSCN溶液檢驗(yàn)；②用NaOH溶液檢驗(yàn)；③根據(jù)溶液的顏色初步判斷。歸納總結(jié)：

三、鐵的重要化合物#

（2）與的轉(zhuǎn)化

現(xiàn)象結(jié)論反應(yīng)的離子方程式溶液中加入鐵粉、KSCN溶液溶液不變紅色溶液中沒有Fe3+2Fe3++Fe﹦3Fe2+上層清液加氯水，振蕩溶液變成紅色溶液中Fe3+的Fe2+轉(zhuǎn)化為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

FeCu典型例題

無三、鐵的重要化合物（3）鋁鹽和鐵鹽的凈水作用#

不加試劑加入明礬加入硫酸鐵溶液2min無明顯變化有明顯沉降，溶液半透明有明顯沉降，溶液半透明5min渾濁，略有沉降沉淀沉在底部，溶液接近透明（比加硫酸鐵的透明）沉淀沉在底部，溶液接近透明答案：明礬溶于水后發(fā)生了電離：﹦，與水反應(yīng)生成的為膠狀物，具有吸附水中懸浮雜質(zhì)的作用，將水中懸浮雜質(zhì)吸附后，沉積到底部，很好地起到了凈水作用。結(jié)論：明礬和硫酸鐵溶液可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清，可作凈水劑。

【思考】三、鐵的重要化合物明礬可以凈水的原因。鞏固練習(xí)1.下列能夠通過化合反應(yīng)得到的氫氧化物是()

C鞏固練習(xí)2.只用一種試劑可區(qū)別、、、、五種溶液，這種試劑是()B.HClC.NaOH溶液

溶液

C鞏固練習(xí)3.下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）所加的試劑和分離的方法均正確的是（

））試劑：過