高考化學(xué) 回顧年課改地區(qū)

——對(duì)高三化學(xué)復(fù)習(xí)的幾點(diǎn)思考新課程新高考新對(duì)策精選ppt幾點(diǎn)思考三、備課組要有系統(tǒng)的復(fù)習(xí)計(jì)劃和準(zhǔn)確定位二、教師應(yīng)該認(rèn)真研究“三考”，把握命題方向四、新高考化學(xué)的具體復(fù)習(xí)策略五、對(duì)2012年高考的展望一、回顧2007---2012年課改地區(qū)高考化學(xué)模式、形式、內(nèi)容和分值精選ppt1.10個(gè)主要課改區(qū)高考化學(xué)考試模式、形式、內(nèi)容和分值比較

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從上表分析不難看出：課改地區(qū)高考化學(xué)主要內(nèi)容為化學(xué)必修1、化學(xué)必修2、選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》，2008年五個(gè)課改區(qū)均已占到總分的85%左右。這一比例一直維持到2010年，并且將會(huì)持續(xù)。

精選ppt認(rèn)真研究“三考”，把握命題方向1、研究《考試大綱》2、研究考題（高考試題和考綱例題）

3、

研究考點(diǎn)精選ppt（1）考試能力要求的變化（3）考試內(nèi)容的變化（2）考試范圍的變化精選ppt將原考綱中的“觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、思維能力和自學(xué)能力”進(jìn)行了重新整合，提出了新的對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求：⑴接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力；⑵分析問題和解決（解答）化學(xué)問題的能力；⑶化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力。精選ppt新考綱依據(jù)《課程標(biāo)準(zhǔn)》和化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，將化學(xué)考試內(nèi)容分為必考內(nèi)容（涵蓋必修模塊《化學(xué)1》、《化學(xué)2》和選修模塊《化學(xué)反應(yīng)原理》的內(nèi)容）和選考內(nèi)容（涵蓋選修模塊《化學(xué)與技術(shù)》、《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》、《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》、的內(nèi)容）。精選ppt新課程高考化學(xué)必考部分主要包括：化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法、化學(xué)基本概念和基本理論、常見無機(jī)物及其應(yīng)用、常見有機(jī)物及其應(yīng)用和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)5個(gè)方面。精選ppt必考部分之一——化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法這一部分是新大綱提出的新的要求，主要包含化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和價(jià)值、科學(xué)探究、化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)、定量研究和STSE等五個(gè)子項(xiàng)的內(nèi)容，都是新課程所增加的高考內(nèi)容，也是過去教學(xué)中被忽略或不被重視的內(nèi)容。具體如下：⑴了解化學(xué)主要特點(diǎn)是在原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)；了解化學(xué)可以識(shí)別、改變和創(chuàng)造分子。⑵了解科學(xué)探究的基本過程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法；認(rèn)識(shí)化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一門科學(xué)。⑶了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)、基本原理以及能量變化等規(guī)律。⑷了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志。⑸了解科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)的相互關(guān)系（如化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過程、信息技術(shù)的關(guān)系等）；了解在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學(xué)”思想的重要性。精選ppt必考部分之二——化學(xué)基本概念和基本理論這一部分是原大綱保留下來的必考內(nèi)容，也是化學(xué)學(xué)科的主干知識(shí)，是高考化學(xué)的重點(diǎn)與熱點(diǎn)，在以往的高考中所占比重都在60%左右，甚至有的年份更高，但這也是新大綱較原大綱變化最大一部分內(nèi)容，具體情況如下。精選ppt⑴物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類刪去原考綱中“同素異形體”的概念。⑵化學(xué)用語(yǔ)及常用物理量①將原考綱“掌握電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法”的考試要求降低為“了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法”。②“物質(zhì)的量濃度與阿伏伽德羅常數(shù)”的要求，由“理解”要求降低為“了解”。③對(duì)相對(duì)質(zhì)量和物質(zhì)的量與其它物理量之間關(guān)系提出計(jì)算要求。④將“熱化學(xué)方程式的含義”移至“化學(xué)反應(yīng)與能量”中，并從“理解”要求降至“了解”，不再提出正確書寫的要求。⑤刪去“電離方程式”的書寫，對(duì)“電極反應(yīng)”增加了“原電池反應(yīng)式”的書寫要求。精選ppt⑶溶液①增加“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法”。②刪去“溫度對(duì)溶解度的影響及溶解度曲線”。③刪去“結(jié)晶、結(jié)晶水、結(jié)晶水合物、風(fēng)化、潮解的概念”等。④刪去“不飽和溶液的概念”要求。⑤將“了解膠體的概念及其重要性質(zhì)和應(yīng)用”降低為“了解膠體是一種重要的分散系”。精選ppt⑷物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律①增加了“了解核素的含義”。②增加了“了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律”等內(nèi)容。③刪去“理解極性鍵和非極性鍵、了解極性分子和非極性分子。了解分子間作用力、初步了解氫鍵”。④刪去“了解幾種晶體類型(離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體)及其性質(zhì)”等內(nèi)容。⑤提出“了解化學(xué)鍵的含義”的要求，并對(duì)“離子鍵、共價(jià)鍵的含義”由“理解”要求降至“了解”。⑥對(duì)“原子核外電子排布”，不再局限于“第1、2、3周期的元素”。精選ppt⑸化學(xué)反應(yīng)與能量①增加的內(nèi)容有“金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因”、“能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算”、“了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用”等；②刪去原考綱中“掌握化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型：化合、分解、置換、復(fù)分解”。③刪去了“了解中和熱的概念”要求。④刪去原考綱中“了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)等反應(yīng)原理”。⑤對(duì)“化學(xué)反應(yīng)中的能量變化”提出了“原因”要求，并提出了“能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式”的要求。精選ppt⑥將“原電池”、“電解池”的工作原理，從“理解”要求降至“了解”，將“初步了解化學(xué)電源”調(diào)整為“了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理”。⑦將“了解化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕及一般防腐蝕的方法”調(diào)整為“理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。⑧將“理解氧化還原反應(yīng)，了解氧化劑和還原劑等概念。掌握重要氧化劑、還原劑之間的常見反應(yīng)。能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并能配平反應(yīng)方程式”調(diào)整為“了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。了解常見的氧化還原反應(yīng)。精選ppt⑹化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡①增加“了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用”。②增加“了解化學(xué)平衡建立的過程”。③增加“理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算”。④刪去“理解化學(xué)平衡與反應(yīng)速率之間的聯(lián)系”。⑤刪去“理解勒夏特列原理的含義”。⑥將“以合成氨工業(yè)生產(chǎn)為例，用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點(diǎn)理解工業(yè)生產(chǎn)的條件”調(diào)整為“了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用”。⑦與課程標(biāo)準(zhǔn)相比，新考綱不要求“知道活化能的涵義及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”和“能用焓變和熵變說明化學(xué)反應(yīng)的方向”。精選ppt⑺電解質(zhì)溶液①新大綱增加“了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡（不要求計(jì)算）”，“了解離子積常數(shù)”。②對(duì)“鹽類水解的原理”由“理解”要求，降低至“了解“，刪去了”了解鹽溶液酸堿性“的要求，提出不要求“弱酸弱堿鹽”的水解，但提出了“影響鹽類水解程度的主要因素和鹽類水解應(yīng)用”的要求。③將“理解離子反應(yīng)的概念”調(diào)整為“了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件”，并提出“了解常見離子的檢驗(yàn)方法”的要求。④將“理解電解質(zhì)的電離平衡概念”調(diào)整為“了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性”、“了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡”。⑤將“了解溶液pH概念”調(diào)整為“了解溶液pH的定義，了解測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算”。⑥刪去“非電解質(zhì)”的概念要求，沒有提及“酸堿中和滴定”的要求。⑦與課程標(biāo)準(zhǔn)相比較，新考綱不要求“了解酸堿電離理論”。精選ppt必考部分之三——常見無機(jī)物及其應(yīng)用該部分內(nèi)容變化幅度也較大，不再把考試范圍確定在“典型金屬”與“典型非金屬”的范圍內(nèi)，把主要考查的內(nèi)容確定為“常見的金屬元素”與“非金屬元素”。新考綱除了刪去原考綱中“從原子的核外電子排布，理解ⅠA和ⅡA族元素、鹵族元素（單質(zhì)、化合物）的相似性和遞變性”、“以硫酸為例，了解化工生產(chǎn)化學(xué)反應(yīng)原理的確定”、“了解常見鹽類的性質(zhì)和用途”、“初步了解常見化肥的基本性質(zhì)”等內(nèi)容外，對(duì)常見金屬元素（如Na、Al、Fe、Cu等）的考試要求只界定為：⑴“了解常見金屬的活動(dòng)順序”。⑵“了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用”。⑶“了解合金的概念及其重要應(yīng)用”。對(duì)常見非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）的考試要求只提出了：⑴“了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用”⑵“了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響”⑶以及“以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用”的要求。精選ppt必考部分之四——常見有機(jī)物及其應(yīng)用新考綱必考部分的有機(jī)化學(xué)內(nèi)容要求較低，只突出烴及其衍生物部分典型代表物的主要性質(zhì)與重要應(yīng)用，不要求用同系列原理拓展到類屬，也不要求從官能團(tuán)的角度去分析物質(zhì)性質(zhì)及其反應(yīng)機(jī)理，凸顯必考內(nèi)容“基礎(chǔ)性”的要求。具體包含以下內(nèi)容：⑴了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征。⑵了解甲烷、乙烯、苯等有機(jī)化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用。⑶了解乙醇、乙酸的組成和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用。⑷了解糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用。⑸以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。精選ppt必考部分之五——化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)新考綱較舊大綱變化的內(nèi)容主要有：⑴增加“了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過程中的一種重要方法”、“能識(shí)別化學(xué)安全使用標(biāo)識(shí)”、“掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的溶液配制方法”等內(nèi)容。⑵把“能根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求，設(shè)計(jì)或評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案”調(diào)整為“①能根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求，設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案；②了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法；③分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論；④繪制和識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器與裝置圖（非新增內(nèi)容）”。⑶在實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ蠓矫妫季V要求“用正確的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，完成規(guī)定的學(xué)生實(shí)驗(yàn)的能力”，而新考綱注重引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)科學(xué)探究方法，要求考核“初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的一般過程，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法與技能”。精選ppt必考部分之六——化學(xué)計(jì)算對(duì)純數(shù)學(xué)運(yùn)算的要求降低，刪去原考綱中的化學(xué)計(jì)算專題。將化學(xué)計(jì)算穿插分布在各模塊的不同部分，強(qiáng)調(diào)計(jì)算與化學(xué)基本概念和理論、化學(xué)變化過程、工業(yè)流程等結(jié)合，體現(xiàn)計(jì)算為化學(xué)應(yīng)用服務(wù)。具體表現(xiàn)在6個(gè)方面的“計(jì)算”因素，其中化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算是新增內(nèi)容：①能正確書寫化學(xué)方程式、離子方程式，并進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算；②了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量，并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算；③根據(jù)物質(zhì)的量與微粒數(shù)目、氣體體積之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算；④了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算；⑤了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，并能夠用平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算；⑥了解pH的含義，了解測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。⑦理解蓋斯定律,并能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算.⑧了解溶度積的含義及其表達(dá)式,能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算.精選ppt選考部分之二——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（1）了解原子核外電子的排布原理及能級(jí)分布，能用電子排布式表示常見元素（1~36號(hào)）原子核外電子、價(jià)電子的排布。了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。（2）了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。（3）了解原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷，了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用。（4）了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。精選ppt2、化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)（1）理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。（2）了解共價(jià)鍵的形成，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。（3）了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系.（4）理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。了解金屬晶體常見的堆積方式。（5）了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型（sp,sp2,sp3）。（6）能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)常見的簡(jiǎn)單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。精選ppt3、分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)（1）了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。（2）了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。（3）了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。（4）能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。（5）了解晶格能的概念及其對(duì)離子晶體性質(zhì)的影響。精選ppt選考部分之三——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（一）有機(jī)化合物的組成與結(jié)構(gòu)1．能根據(jù)有機(jī)化合物的元素含量、相對(duì)分子質(zhì)量確定有機(jī)化合物的分子式。2．了解常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)。了解有機(jī)物分子中的官能團(tuán)，能正確地表示它們的結(jié)構(gòu)。3．了解確定有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)方法和某些物理方法。4．了解有機(jī)化合物存在異構(gòu)現(xiàn)象，能判斷簡(jiǎn)單有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體（不包括手性異構(gòu)體）。5．能根據(jù)有機(jī)化合物命名規(guī)則命名簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物。6．能列舉事實(shí)說明有機(jī)分子中基團(tuán)之間存在相互影響。精選ppt（二）烴及其衍生物的性質(zhì)與應(yīng)用1．以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比較它們?cè)诮M成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的差異。2．了解天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分及其應(yīng)用。3．能舉例說明烴類物質(zhì)在有機(jī)合成和有機(jī)化工中的重要作用。4．了解鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及它們的相互聯(lián)系。5．了解加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)。6．結(jié)合實(shí)際了解某些有機(jī)化合物對(duì)環(huán)境和健康可能產(chǎn)生影響，關(guān)注有機(jī)化合物的安全使用問題。精選ppt（三）糖類、氨基酸和蛋白質(zhì)1．了解糖類的組成和性質(zhì)特點(diǎn)，能舉例說明糖類在食品加工和生物質(zhì)能源開發(fā)上的應(yīng)用。2．了解氨基酸的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)，了解氨基酸與人體健康的關(guān)系。3．了解蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。4．了解化學(xué)科學(xué)在生命科學(xué)發(fā)展中所起的重要作用。（四）合成高分子化合物1．了解合成高分子的組成與結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，能依據(jù)簡(jiǎn)單合成高分子的結(jié)構(gòu)分析其鏈節(jié)和單體。2．了解加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)的特點(diǎn)。3．了解新型高分子材料的性能及其在高新技術(shù)領(lǐng)域中的應(yīng)用。4．了解合成高分子化合物在發(fā)展經(jīng)濟(jì)、提高生活質(zhì)量方面的貢獻(xiàn)。精選ppt課改地區(qū)高考化學(xué)試卷命題方向（1）繼承與發(fā)展

（2）基礎(chǔ)與綜合（3）傳統(tǒng)的基礎(chǔ)知識(shí)和高頻考點(diǎn)反復(fù)出現(xiàn).

（4）實(shí)驗(yàn)與探究（5）與時(shí)代同步－－關(guān)注STSE（6）新增內(nèi)容成為考試熱點(diǎn)（7）計(jì)算能力要求降低,呈現(xiàn)形式多樣化精選ppt新課標(biāo)中新增加的內(nèi)容或需要加深的內(nèi)容:鹽橋、應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)方向、沉淀溶解平衡、新型電池、核外電子排布、核磁共振等等；精選ppt課改地區(qū)新的考試說明中已不再有“將化學(xué)問題抽象成為數(shù)學(xué)問題，利用數(shù)學(xué)工具，通過計(jì)算和推理（結(jié)合化學(xué)知識(shí)），解決化學(xué)問題的能力”，只要求以“進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算”，對(duì)計(jì)算的要求大大降低。從課改區(qū)的高考化學(xué)試題中可看出，2008、2009、2010年計(jì)算題的呈現(xiàn)形式顯示了多樣化，出現(xiàn)了大量以數(shù)據(jù)、圖表、流程圖、關(guān)系曲線和文字表述等方式給出的題設(shè)條件與信息.要求學(xué)生有較強(qiáng)的識(shí)圖能力和數(shù)據(jù)處理能力。精選ppt要注意考綱里的題型示例，題型示例里有教育部考試中心出的題，也有一些省市單獨(dú)命制的比較優(yōu)秀、典型的題目。題型示例穩(wěn)中有變，體現(xiàn)高考命題的方向、特點(diǎn)和考試要求，具有很強(qiáng)的導(dǎo)向性、示范性。對(duì)過去的，尤其是前一年的高考命題的研究，目的是總結(jié)規(guī)律尋找突破口：從歷年高考試題的整體研究中找共性；從2008、2009、2010年各類試題的研究中找趨勢(shì)；從對(duì)相同考點(diǎn)試題的對(duì)比研究中找變化；從各種模擬試題的集中研究中找動(dòng)態(tài)和新意，從而跳出憑經(jīng)驗(yàn)、走老路，程式化復(fù)習(xí)的框框，開拓性地抓復(fù)習(xí)備考。精選ppt?？伎键c(diǎn)主要有：物質(zhì)的量、氧化還原反應(yīng)、離子方程式、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)能與熱能、電化學(xué)、電解質(zhì)溶液、元素及其化合物的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、烴的衍生物、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等。精選ppt新增考點(diǎn)之①---鹽橋1.（2010廣東，23,6分）2.（2010全國(guó)新課標(biāo)卷，12,6分）3.（2009福建理綜，11,6分）4.（2008江蘇，6,3分）5.（2007海南，14,9分）………精選ppt1.（2010廣東理綜卷23,6分）.銅鋅原電池工作時(shí)，下列敘述正確的是（BC

）A正極反應(yīng)為：Zn—2e-=Zn2+

B電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2++CuC在外電路中，電子從負(fù)極流向正極D鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

精選ppt新增考點(diǎn)之②應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算1.（2010江蘇單科，17,8分）2.（2010廣東理綜，9,4分）3.（2010安徽理綜，25（4），3分）4.（2009海南單科，12,3分）5.（2009廣東單科，23,11分）6.（2008寧夏理綜，13,6分）精選ppt1.（2010安徽理綜，25（4），3分）第（1）（2）（3）略（4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g)H=－283.0kJ·mol－2Y(g)+O2(g)=YO2(g)H=－296.0kJ·mol－1此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

。答案：(4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ/mol-1精選ppt新增考點(diǎn)之③難溶電解質(zhì)的溶解平衡1.（2010山東理基，15,4分）2.（2010海南單科，5,3分）3.（2010北京理綜，11,6分）4.（2010山東理基，15,4分）5.（2009福建理綜，24,13分）6.（2009廣東單科，18,4分）7.（2008江蘇單科，17,10分）8.（2008山東理基，15,4分）9.（2008廣東單科，9,3分）精選ppt例1（2010山東理綜15）.某溫度下，F(xiàn)e(OH)3、Cu(OH)2分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤篜H，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是（B

）A.Ksp【Fe(OH)3】〈Ksp【Cu(OH)2】B.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)C.c,d兩點(diǎn)代表的溶液中C(H+)與C(OH-)乘積相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、

c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和精選ppt新增考點(diǎn)之④利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算1.（2010北京理綜，12,6分）2.（2010廣東理綜，31,16分）3.（2008寧夏理綜，12,6分）4.（2009寧夏理綜，13,6分）5.（2009廣東單科，20,10分）6.(2009浙江理綜，27,15分7.（2009江蘇單科，20,10分）8.（2008廣東單科，24,12分）9.（2007）海南單科，16,6分）精選ppt例1（2010廣東31，16分）硼酸（H3BO3）在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。第（1）（2）略(3)H3BO3溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3（aq）+H2O（l）＝＝[B(OH)4]-(aq)+H+（aq）已知0.70mol·L-1H3BO3溶液中，上述反應(yīng)于298K達(dá)到平衡時(shí)，c平衡（H+=2.0×10-5mol·L-1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的電離可忽略不計(jì)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（H2O的平衡濃度不列入K的表達(dá)式中，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）精選ppt新增考點(diǎn)之⑤化學(xué)反應(yīng)方向的判斷例1（2010江蘇卷8，4分）下列說法不正確的是（AC

）A．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加B．常溫下，反應(yīng)C(S)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞OC．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D．相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱精選ppt新增考點(diǎn)之⑥---《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》“質(zhì)譜法紅外光譜核磁共振氫譜”1.（2010課標(biāo)全國(guó)，38，15分）2.（2010浙江理綜，7,6分）3.（2010海南單科，18,14分）4.（2010浙江理綜，28,14分）5.（2009天津理綜，8,18分）6.（2009浙江理綜，29,14分）精選ppt例1（2010新課標(biāo)全國(guó)）選考：38．[化學(xué)——選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，由于其具有優(yōu)良的耐沖擊性和韌性，因而得到了廣泛的應(yīng)用。以下是某研究小組開發(fā)的生產(chǎn)PC的合成路線：第（1）（2）（3）（4）略（5）B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有

種，其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，且峰面積之比為3：1的是

(寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。精選ppt新增考點(diǎn)之⑦----化學(xué)選修3《物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》中“第一電離能、電負(fù)性、原子核外電子排布式、雜化軌道原理如SP3

、SP2

、SP等雜化類型”。

精選ppt要有系統(tǒng)的復(fù)習(xí)計(jì)劃和準(zhǔn)確定位1、總體計(jì)劃及目標(biāo)2、選修教材的處理。

3、化學(xué)復(fù)習(xí)要把握幾新精選ppt各校的高考復(fù)習(xí)大致都經(jīng)過三至四輪，即“系統(tǒng)復(fù)習(xí)階段（第一輪）、專題突破階段（第二輪）、模擬訓(xùn)練階段（第三輪）、回歸教材（第四輪）四階段。高三化學(xué)總復(fù)習(xí)中，我校仍然采用的是四輪復(fù)習(xí)模式，即：第一輪復(fù)習(xí)：分章復(fù)習(xí)（五個(gè)月左右，9月到今年的2月初）；第二輪復(fù)習(xí)：分塊復(fù)習(xí)（兩個(gè)半月左右，2月~4月）；第三輪復(fù)習(xí)：綜合訓(xùn)練（一個(gè)半月左右，4月、5月）。第四階段是學(xué)生自己的“戰(zhàn)前”休整階段，要有1周左右時(shí)間。精選ppt我們認(rèn)為至少應(yīng)選2個(gè)模塊，高考第一輪復(fù)習(xí)中，把必修一、必修二、選修四、選修五、選修二、選修三的內(nèi)容，相接近的部分，揉碎重新組合，一氣呵成。精選ppt（1）形式新。對(duì)知識(shí)進(jìn)行歸納、總結(jié)，使知識(shí)表現(xiàn)的形式新。（2）感悟新。復(fù)習(xí)中從“是什么”上升到“為什么”，最后落實(shí)到“怎么做”，學(xué)以致用，使死的化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)方程式變活。（3）總結(jié)新。高三復(fù)習(xí)不是簡(jiǎn)單羅列，而應(yīng)該通過勾畫橫縱線條，織成一張網(wǎng)。精選ppt具體復(fù)習(xí)策略1、如何上好復(fù)習(xí)課2、如何進(jìn)行知識(shí)點(diǎn)的歸納總結(jié)？3、如何進(jìn)行不同題型的訓(xùn)練？4、如何組題？5、如何進(jìn)行習(xí)題講評(píng)？6、過程中不忘根本——精選ppt“程序式教學(xué)模式”復(fù)習(xí)常見的“教學(xué)模式”“互動(dòng)對(duì)話教學(xué)模式”“自主建構(gòu)學(xué)習(xí)模式”自主合作問題式（學(xué)案）教學(xué)模式(我們崇尚的教學(xué)模式)精選ppt

“程序式教學(xué)模式”

這種教學(xué)模式是通過預(yù)設(shè)的高密度程序式問題，引導(dǎo)學(xué)生從原有的認(rèn)知起點(diǎn)出發(fā)去掌握和理解新的知識(shí)，同時(shí)通過預(yù)設(shè)的大容量的問題原型和變式訓(xùn)練讓學(xué)生學(xué)會(huì)新知識(shí)的應(yīng)用。這種教學(xué)模式對(duì)學(xué)生的思維要求較低，教學(xué)目標(biāo)的達(dá)成度較好，教學(xué)進(jìn)程容易掌握，學(xué)生掌握知識(shí)的系統(tǒng)性較好。但學(xué)生掌握的知識(shí)惰性較大，在新情景下知識(shí)的應(yīng)用能力較弱。同時(shí)，學(xué)生的思維方式容易趨同。這種模式是目前教學(xué)中應(yīng)用的最多的。

精選ppt“互動(dòng)對(duì)話教學(xué)模式”

這種教學(xué)模式是通過預(yù)設(shè)的情景將學(xué)生導(dǎo)入進(jìn)學(xué)習(xí)狀態(tài)，同時(shí)通過預(yù)設(shè)的探究活動(dòng)和低密度、非程序式的問題去引導(dǎo)和控制學(xué)生在探究和互動(dòng)中去發(fā)現(xiàn)和理解新的知識(shí)，并通過適度的問題原型和變式訓(xùn)練讓學(xué)生進(jìn)一步掌握知識(shí)。這種教學(xué)模式在教學(xué)中對(duì)學(xué)生的思維要求相對(duì)較高，在新情景下知識(shí)的應(yīng)用能力相對(duì)較強(qiáng)，教學(xué)進(jìn)程也比較容易掌握，學(xué)生掌握知識(shí)的系統(tǒng)性也比較好。但教學(xué)目標(biāo)的達(dá)成度相對(duì)前者要差，對(duì)教師應(yīng)付教學(xué)隨機(jī)事件的能力要求較高。同時(shí)，學(xué)生的思維也容易趨同。隨著新課程實(shí)施的不斷深入，這種模式在目前教學(xué)中應(yīng)用的越來越廣泛。精選ppt“自主建構(gòu)學(xué)習(xí)模式”

這種學(xué)習(xí)模式是通過教師給學(xué)生呈現(xiàn)探究的任務(wù)讓學(xué)生在任務(wù)完成的過程中探究某個(gè)概念的意義。在這個(gè)過程中學(xué)生從方案的制定、修正，到提出探究的猜想、檢驗(yàn)猜想和推理證明全由學(xué)生自己控制，教師只是在學(xué)生學(xué)習(xí)的過程中起指導(dǎo)和伙伴互助作用。這時(shí)學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握深度和廣度完全取決于學(xué)生原有的經(jīng)驗(yàn)和學(xué)習(xí)方案的優(yōu)劣。這種學(xué)習(xí)模式對(duì)學(xué)生的思維要求很高，學(xué)生的思維方式由于先前的經(jīng)驗(yàn)差異，呈現(xiàn)多元化。同時(shí)學(xué)生對(duì)掌握的知識(shí)理解深刻，在新情景下知識(shí)的應(yīng)用能力很強(qiáng)。但在這種模式中學(xué)生學(xué)習(xí)的進(jìn)程不容易統(tǒng)一和掌握，學(xué)生掌握的知識(shí)系統(tǒng)性較差，差異性較大，傳統(tǒng)意義上的教學(xué)目標(biāo)不易達(dá)到。這種模式在目前研究性、探究性教學(xué)中有所應(yīng)用。精選ppt自主合作問題式（學(xué)案）教學(xué)模式以學(xué)生為主體，以問題為線索以合作探究為基礎(chǔ)，以問題解決為目的以課時(shí)學(xué)案為依托，以能力培養(yǎng)為核心情景導(dǎo)入問題發(fā)現(xiàn)合作探討遷移應(yīng)用概括建構(gòu)鞏固檢測(cè)歸納拓展

情景激疑自主合作問題式（學(xué)案）教學(xué)模式流程圖預(yù)設(shè)、生成、應(yīng)用

每個(gè)知識(shí)點(diǎn)均含這四部分我們崇尚的教學(xué)模式精選ppt基礎(chǔ)自測(cè)自學(xué)問題發(fā)現(xiàn)問題發(fā)現(xiàn)情景激疑歸納拓展規(guī)律方法總結(jié)鞏固提升檢測(cè)遷移應(yīng)用基礎(chǔ)鞏固能力提升預(yù)設(shè)生成應(yīng)用

（課時(shí)學(xué)案）教學(xué)模式將內(nèi)容分成若干考點(diǎn)，以考點(diǎn)為單位編寫學(xué)案。每個(gè)考點(diǎn)學(xué)案包括四部分，即變式練習(xí)例題概括建構(gòu)精選ppt復(fù)習(xí)不是簡(jiǎn)單的重復(fù)，應(yīng)將知識(shí)歸納整理，使其系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化，以便澄清模糊認(rèn)識(shí)，辨析相似內(nèi)容，探尋物質(zhì)變化規(guī)律。以“高考大綱”為依據(jù)查缺補(bǔ)漏，就知識(shí)的關(guān)聯(lián)點(diǎn)展開聯(lián)想，構(gòu)建各章節(jié)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，使知識(shí)體系化。精選ppt精選ppt精選ppt精選ppt精選ppt練習(xí)１：有七種不同類別的有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系入圖．除ＡＢＣＤ外，其余物質(zhì)分子量均大于５０，但小于９０．試確定七種物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

A_________B_______

C________D_________

E_________F_________

G_________ＢＡＣＤＥＦＧ精選ppt醇醚醇鈉鹵代烴酮葡萄糖烷烯炔醛羧酸酯酚精選ppt

AC3H4O2BCDEFGHHBr反應(yīng)條件(1)HBr反應(yīng)條件(2)①NaOH②H＋①NaOH②H＋濃H2SO4

△CuO2△Ag(NH3)2OH

△練習(xí)題2：已知A物質(zhì)顯酸性，F(xiàn)為七原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖：精選pptNaOH水溶液

△NaOH醇溶液

△濃H2SO4△（-H2O）KMnO4(H＋)CuO2或[O]銀氨溶液或Cu(OH)2Na2CO3溶液

H2催化劑稀H2SO4(H＋)△總結(jié)精選ppt【體會(huì)】在整個(gè)復(fù)習(xí)過程中離不開“練”，練什么、怎么練？這是我們值得商討的問題。認(rèn)真分析近幾年各地高考試題的特點(diǎn)，重視基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，注重能力的培養(yǎng)，才能以不變應(yīng)萬變?！咀龇ā棵恐芤痪殻吭乱豢?。每周練習(xí)約90min，分值100分，題量25題，Ⅰ卷18題，Ⅱ卷7題，類型有選擇、推斷、實(shí)驗(yàn)、討論、計(jì)算等。主要考近來復(fù)習(xí)過的內(nèi)容。內(nèi)容的基調(diào)向高考靠攏，因此，探究高考化學(xué)命題特點(diǎn)

，是我們高三老師的一大課題。精選ppt（1）高考考什么，就練什么；考的多，就多練；考的少，就少練；不考，就不練。（2）重中之重是化學(xué)概念和理論部分。包括：氧化還原、離子反應(yīng)、物質(zhì)的量、速率與平衡、電解質(zhì)、電化學(xué)、反應(yīng)熱等。努力克服困難，全部?jī)?nèi)容一一過關(guān)。（3）計(jì)算、有機(jī)部分在選擇題中出現(xiàn)的少，好多舊題完全可以不練。（4）認(rèn)真研讀教材，關(guān)注物質(zhì)的俗名、用途，關(guān)注生活、生產(chǎn)、環(huán)境、科技。（5）選擇題訓(xùn)練時(shí)要把準(zhǔn)確率放在第一位，努力培養(yǎng)好習(xí)慣，好節(jié)奏。做題不要快，審題要細(xì)致，四個(gè)選項(xiàng)一一弄懂，爭(zhēng)取少失分。平時(shí)訓(xùn)練少用排除法，少猜答案。（6）在訓(xùn)練中總結(jié)自身弱點(diǎn)，逐一設(shè)法改進(jìn)。（7）加強(qiáng)讀題訓(xùn)練。（8）選擇題得滿分是每一位同學(xué)的唯一目標(biāo)，不管你現(xiàn)在的水平是高或是低。【選擇題訓(xùn)練】精選ppt【推斷題訓(xùn)練】有機(jī)物組成和結(jié)構(gòu)的推斷一般有以下幾種類型：（1）根據(jù)某物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)推斷同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)；（2）根據(jù)相互轉(zhuǎn)變關(guān)系和性質(zhì)推斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)；（3）根據(jù)反應(yīng)規(guī)律推斷化學(xué)的反應(yīng)方程式；（4）根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷反應(yīng)的條件和類型；（5）根據(jù)高聚物結(jié)構(gòu)推斷單體結(jié)構(gòu)；（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷物質(zhì)；（7）根據(jù)有機(jī)物用途推斷物質(zhì)。推斷的方法一般可采用順推法和逆推法。而對(duì)有機(jī)化學(xué)的復(fù)習(xí)一定要把握官能團(tuán)決定性質(zhì)這一關(guān)鍵點(diǎn)，同時(shí)通過對(duì)典型物質(zhì)的性質(zhì)的理解來類推掌握其他相關(guān)知識(shí)。精選ppt

無機(jī)化工題的推斷題已成為各省市高考的主流題型：（1）重視物質(zhì)用途的掌握。（2）整理一些典型材料給學(xué)生研讀，帶領(lǐng)學(xué)生看流程圖，總結(jié)規(guī)律。（3）幫助學(xué)生提高應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)原理、物質(zhì)制備和分離的知識(shí)、晶體知識(shí)、綠色化學(xué)的觀點(diǎn)、經(jīng)濟(jì)的視角分析實(shí)際生產(chǎn)中的各種問題的能力。（4）介紹必要的化工術(shù)語(yǔ)和常識(shí)。（5）簡(jiǎn)介水的處理、煤的加工、新材料的制備、金屬冶煉、綠色工藝等有關(guān)知識(shí)。（6）重視書寫不熟悉反應(yīng)方程式的訓(xùn)練。【推斷題訓(xùn)練】精選ppt（1）側(cè)重考查實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)，重視對(duì)操作和現(xiàn)象的表述能力的訓(xùn)練。（2）強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)訓(xùn)練，要求學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，設(shè)計(jì)裝置、儀器、試劑、（畫圖）步驟、現(xiàn)象、結(jié)論等實(shí)驗(yàn)的各個(gè)環(huán)節(jié)。培養(yǎng)和提高學(xué)生把所掌握的實(shí)驗(yàn)知識(shí)活學(xué)活用的能力。（3）注重對(duì)實(shí)驗(yàn)異常和誤差分析或?qū)嶒?yàn)評(píng)價(jià)的訓(xùn)練。（4）重視培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)數(shù)據(jù)處理表格的能力以及畫工作曲線，并從工作曲線中發(fā)現(xiàn)問題、分析原因或得出結(jié)論的能力。（5）關(guān)注新考法，新動(dòng)向，善于借鑒。（6）追求問題有新意，原創(chuàng)?！緦?shí)驗(yàn)題訓(xùn)練】精選ppt

化學(xué)計(jì)算沒有了對(duì)過程表述、規(guī)范書寫的得分點(diǎn)，那么對(duì)結(jié)果的處理、有效數(shù)字的應(yīng)用就非常重要，仍然是難點(diǎn)。化學(xué)計(jì)算重點(diǎn)是以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算，具體的說應(yīng)該是物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量；氣體摩爾體積、氣體的體積；溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液的體積、溶液的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系。將質(zhì)量守恒定律、阿伏加德羅定律等應(yīng)用到化學(xué)方程式中的適量計(jì)算、過量計(jì)算、差值法計(jì)算等。因此，以物質(zhì)的量為中心的基本計(jì)算，就成為高考化學(xué)計(jì)算之重點(diǎn)。【計(jì)算題訓(xùn)練】精選ppt教師在教學(xué)中要牢固樹立“讓教師下海，讓學(xué)生上岸”的教學(xué)理念，即教師在教學(xué)中要占有大量的資料，通過精心研究、分析比較、篩選，把一些優(yōu)秀的、有代表性的、典型的習(xí)題推薦給學(xué)生，并有計(jì)劃、分階段地進(jìn)行訓(xùn)練。精選ppt范例性題組編寫的基本原則1.基本性（針對(duì)學(xué)科內(nèi)容而言）2.基礎(chǔ)性（針對(duì)學(xué)生而言的）3.范例性（追求典型性和代表性）精選ppt[07年全國(guó)卷Ⅰ-13]如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是A、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B、該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)IIC、該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)IID、同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時(shí)濃度不相等精選ppt[我的題]如圖所示反應(yīng)：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)；△H＜0在某一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率與時(shí)間的曲線如下。（1）t0時(shí)刻，反應(yīng)從哪個(gè)方向開始？向什么方向進(jìn)行？（2）t1、t2、t3、t4、t5、t6、t7、t8分別改變的條件及平衡移動(dòng)方向v正v逆精選ppt[范例組]（1）將過量的SO2氣體通入BaCl2溶液，①判斷現(xiàn)象？②加入哪些物質(zhì)可以產(chǎn)生含硫元素的沉淀？思考分別運(yùn)用了SO2的什么性質(zhì)？判斷沉淀成份（3）將SO2通入含有酚酞的氨水溶液中，溶液最后褪色，判斷溶液褪色可能的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明。（2）下列六種溶液與SO2作用能否褪色，若褪色判斷其實(shí)質(zhì)原因。①品紅溶液；②KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤淀粉碘溶液褪色；⑥紫色石蕊試液判斷電極名稱，寫出電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)（4）判斷右圖裝置中當(dāng)開關(guān)閉合后電流表能否偏轉(zhuǎn)？精選ppt組題方式一：打破原題選項(xiàng)，歸類命題點(diǎn)與命題層次，體會(huì)命題熱點(diǎn)，感受自身經(jīng)常錯(cuò)的點(diǎn)，共同欣賞好題。精選ppt[范例]分別判斷下列關(guān)于NA的說法正確與否？說明理由？總結(jié)常見的低級(jí)錯(cuò)誤1.計(jì)算分子數(shù)、原子數(shù)、離子數(shù)①1.0L1.0mol/LHAc溶液中，HAc分子數(shù)為NA②0.2molAl2(SO4)3溶液中Al3+和SO42-離子總數(shù)為NA③室溫下，32.0g氧氣和臭氧的混合氣體中含有的原子數(shù)約為2NA④53g碳酸鈉固體中含0.5NA個(gè)CO32－⑤0.2mol的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NA⑥25℃時(shí),1LpH=13的氫氧化鈉溶液中約含有NA個(gè)OH-離子精選ppt2.從質(zhì)量或物質(zhì)的量計(jì)算電子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)①常溫常壓下，18.0g重水（D2O）所含的電子數(shù)約為10NA②10g甲烷所含有的電子數(shù)目為10NA③1.8g重水（D2O）中含NA個(gè)中子④常溫常壓下，4g氦氣所含的分子數(shù)為0.5NA

⑤1molCH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NA⑥0.1molOH－含NA個(gè)質(zhì)子⑦0.1mol8135Br原子中含中子數(shù)為3.5NA精選ppt①5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA②7.1gCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA③電解食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA④1molMg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或

Mg3N2均失去2NA個(gè)電子⑤Na2O2與H2O反應(yīng)生成11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA3.化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)精選ppt4.計(jì)算化學(xué)鍵數(shù)和共用電子對(duì)數(shù)①30g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4NA②1molCH4分子中共價(jià)鍵總數(shù)為4NA③1molC10H20分子中共價(jià)鍵總數(shù)為13NA④31g白磷中含有共價(jià)鍵總數(shù)4NA

⑤12g金剛石中含有共價(jià)鍵總數(shù)4NA⑥0.5molSiO2中含有共價(jià)鍵總數(shù)2NA精選ppt5.有關(guān)氣體摩爾體積的概念和換算①22.4LN2中所含的分子數(shù)為NA②常溫常壓下，22.4LCl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為NA③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲苯所含的分子數(shù)為NA④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為2NA⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為NA⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA精選ppt命題點(diǎn)1：鹵族元素①用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：

MnO2＋2H+＋2Cl－==Cl2↑＋Mn2+＋H2O②氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-③Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：

Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O④電解飽和食鹽水：

2Cl—+2H2O===H2↑+Cl2↑+2OH—⑤Ca(ClO)2溶液中通入少量（或過量CO2）⑥氯酸鉀中加入濃鹽酸電解[范例]離子方程式書寫正確與否的判斷精選ppt命題點(diǎn)2：氧族元素①硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)

S2-+2H+==H2S↑②硫酸銅溶液中通入硫化氫

Cu2++H2S==CuS↓+2H+③Ca(ClO)2溶液通入過量的SO2④氨水中吸收過量的SO2⑤硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)⑥NaHSO4中滴加氫氧化鋇至溶液呈中性精選ppt命題點(diǎn)3：氮族元素①單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)

Cu+2H++2NO3—==Cu2++2NO↑+H2O②氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱

NH4++OH—

H2O+NH3↑③硫酸銨溶液中加過量氫氧化鋇至過量④某溶液加過量氨水精選ppt命題點(diǎn)4：碳酸鹽與碳酸氫鹽①碳酸鈣與醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O②碳酸鈣與鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O③碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：

Ca(HCO3)2+2H+==Ca2++2H2O+2CO2↑④用小蘇打治療胃酸過多：

HCO3－＋H＋==CO2↑＋H2O⑤向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：

HCO3—+H+==CO2↑+H2O⑥澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：

Ca2++OH—+HCO3—==CaCO3↓+H2O⑦碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)

Ca2++OH—+HCO3—==CaCO3↓+H2O⑧碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液

HCO3-+OH-==CO32-+H2O精選ppt命題點(diǎn)5：鋁及其化合物①氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O==AlO2—+4NH4++2H2O②硫酸鋁溶液中加入過量氨水Al3++3OH—==Al(OH)3↓③向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3++4OH—==AlO2—+2H2O④明礬溶液常用作凈水劑Al3++3H2O==Al(OH)3↓+3H+⑤明礬溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至SO42-剛好完全沉淀⑥1mol/L的NaAlO2和1.5mol/L的鹽酸等體積混合精選ppt命題點(diǎn)6：鐵及其化合物①Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O②用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：2Fe3+＋Cu==2Fe2+＋Cu2+③氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl—④向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：Fe2++2Br—+2Cl2==Fe3++Br2+4Cl—⑤向碘化亞鐵中通入少量氯氣：⑥硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液Fe2++2H++H2O2==Fe3++2H2O⑦向沸水中滴加FeCl3溶液制Fe(OH)3膠體：

Fe3+＋3H2O==Fe(OH)3↓＋3H+精選ppt命題點(diǎn)7：有機(jī)中的苯酚和醋酸①苯酚鈉溶于醋酸溶液

C6H5O-+CH3COOH==C6H5OH+CH3COO-②向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O—==2C6H5OH+CO32—精選ppt組題方式二：從命題熱點(diǎn)中尋找學(xué)生共性問題與難點(diǎn)，有針對(duì)性的設(shè)置層次性問題，突破學(xué)習(xí)障礙。精選ppt[有機(jī)推斷大題的命題統(tǒng)計(jì)]1.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫2.分子式書寫3.官能團(tuán)的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式4.有機(jī)重要方程式5.反應(yīng)類型判斷6.限制條件下的同分異構(gòu)體書寫或判斷7.有機(jī)性質(zhì)（檢驗(yàn)、除雜、分離、提純）8.有機(jī)計(jì)算精選ppt限制條件下的同分異構(gòu)體書寫或判斷命題方向（點(diǎn)）1.官能團(tuán)互變（①羧基、酯基和羥基醛的轉(zhuǎn)化；②芳香醇與酚、醚；③醛與酮、烯醇等）2.位置異構(gòu)（苯環(huán)上位置異構(gòu)；碳鏈異構(gòu)等）3.常見的限制條件類別（①位置、②官能團(tuán)種類，③物質(zhì)類別、④特征反應(yīng)、⑤幾個(gè)甲基等）策略：先弄清限制條件下的官能團(tuán)類別，再分析可能的位置異構(gòu)一般都含苯環(huán)精選ppt（1）C4H9Cl

（2）分別判斷與丁醇、戊醛、戊酸屬于同一類有機(jī)物的同分異構(gòu)體數(shù)（3）C5H12O能催化氧化生成醛的醇的[范例]分別判斷下列小題的同分異構(gòu)體數(shù)，從中你可獲得哪些規(guī)律？（4）酯A的化學(xué)式為C5H10O2，

A+H2O→醇B+羧酸C，若①A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A