20192020學(xué)年高中化學(xué)第3章第2節(jié)第2課時pH的計(jì)算練習(xí)含解析新人教版選修4doc

第2課時pH的計(jì)算課后篇穩(wěn)固提高基礎(chǔ)穩(wěn)固1.酸堿恰巧完整中和時()A.酸與堿的物質(zhì)的量必定相等B.溶液呈中性C.酸與堿的物質(zhì)的量濃度相等D.酸所能供給的H+與堿所能供給的OH-的物質(zhì)的量相等分析依據(jù)酸堿中和反響的實(shí)質(zhì)可知酸堿恰巧完整中和時,酸所能供給的H+與堿所能供給的OH-的物質(zhì)的量相等。答案D2.忽視溶液混淆時體積的變化,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.95℃時純水的pH<7,說明加熱可使水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液,稀釋到體積為原溶液的10倍后·L-1的鹽酸與等體積水混淆后,pH=1D.25℃與60℃時,水的pH相等分析溫度高升,水的電離程度增大,c(H+)增大,pH減小,但水仍呈中性,A項(xiàng)錯誤;醋酸是弱酸,稀釋到體積為原溶液的10倍,3<pH<4,B項(xiàng)錯誤;pH(25℃)>pH(60℃),D項(xiàng)錯誤。答案C3.以下各混淆或稀釋后的溶液中,pH最大的是()A.pH=11的燒堿溶液稀釋到原體積的1000倍B.pH=11的氨水稀釋到原體積的1000倍C.pH=4的醋酸和pH=10的燒堿溶液等體積混淆D.pH=5的鹽酸稀釋到原體積的1000倍分析pH=11的燒堿溶液稀釋到原體積的1000倍后,pH=8;pH=11的氨水稀釋到原體積的1000倍后,因?yàn)橄♂尨偈闺婋x,pH>8;pH=4的醋酸和pH=10的燒堿溶液等體積混淆后,醋酸過度,溶液呈酸性,pH<7;pH=5的鹽酸稀釋到原體積的1000倍后,pH靠近7但小于7;因此B的pH最大。答案B4.25℃時,向VmLpH=a的鹽酸中,滴加pH=b的NaOH溶液10VmL時,溶液中的Cl-和Na+的物質(zhì)的量相等,則a+b的值是()C.15D.不可以確立分析由HCl+NaOHNaCl+H2O酸中的n(H+)等于NaOH中的答案A

知,當(dāng)Cl-和Na+的物質(zhì)的量相等時,HCl和NaOH完整反響,即鹽n(OH-),則10-a·V=10-14+b·10V,則a+b=13。5.25℃時,將某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液按1∶100的體積比混淆后,溶液恰巧呈中性,則混淆前此強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的pH之和為()D.15分析強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液按1∶100的體積比混淆恰巧呈中性,則說明酸溶液中的氫離子濃度等于堿溶液中的氫氧根離子的濃度的100倍,故pH和為12,選A。答案A6.在25℃時,對于以下溶液混淆后溶液pH的說法中正確的選項(xiàng)是()A.pH=10與pH=12的NaOH溶液等體積混淆,溶液的pH約為11B.pH=5的鹽酸稀釋到體積為原溶液的1000倍,溶液的pH=8C.pH=2的H2SO4與pH=12的NaOH溶液等體積混淆,混淆液pH=7D.pH=12的氨水與pH=2的HCl溶液等體積混淆,混淆液pH=7分析A項(xiàng),c(OH-)混淆=mol·L-1≈5.0×10-3mol·L-1,c(H+)混淆=mol·L-1=2×10-12mol·L-1,pH=-lg(2×10-12)=12-lg2=11.7,A項(xiàng)不正確;B項(xiàng),pH=5的稀鹽酸稀釋后溶液不會呈堿性,B項(xiàng)不正確;D項(xiàng),NH3·H2O為弱電解質(zhì),則pH=12的氨水與pH=2的HCl溶液等體積混淆后,溶液呈堿性,D項(xiàng)不正確。答案C7.對于常溫下pH為1的硝酸溶液,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.該溶液1mL稀釋至100mL后,pH小于3B.向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰巧完整中和C.該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)的比值為10-12D.該溶液中水電離出的c(H+)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)的100倍分析強(qiáng)酸溶液稀釋到體積為本來的100倍后pH增大2個單位,A項(xiàng)錯誤。B項(xiàng),pH(強(qiáng)酸)+pH(強(qiáng)堿)=14,等體積混淆時完整中和,正確。pH為1的硝酸中水電離出的c(H+)為10-13mol·L-1,C項(xiàng)中二者之比為=1012,不正確。pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)為10-11mol·L-1,=10-2,D項(xiàng)錯誤。答案B8.現(xiàn)有溫度同樣,pH=a和pH=b的兩種NaOH溶液,已知b=a+2,將兩種溶液等體積混淆后,所得溶液的pH靠近于()A.a-lg2B.b-lg2C.a+lg2D.b+lg2分析pH=a的NaOH溶液,c(H+)=10-amol·L-1,c(OH-)=10a-14mol·L-1;pH=b的NaOH溶液,c(H+)=10-bmol·L-1,c(OH-)=10b-14mol·L-1;而溶液等體積混淆后:c(OH-)=,因?yàn)閎=a+2,因此c(OH-)≈5×10b-15mol·L-1;則c(H+)=2×10-bmol·L-1,因此pH=b-lg2,故答案選B。答案B9.pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,此中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。以下說法正確的選項(xiàng)是()、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度必定相等B.稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性強(qiáng)C.a=5時,A是強(qiáng)酸,B是弱酸D.必定相關(guān)系:5>a>2分析由圖像能夠看出稀釋過程中兩種酸的pH增大程度不一樣,說明兩種酸的酸性強(qiáng)弱不一樣,故pH=2的兩種酸的濃度必定不一樣,A項(xiàng)錯誤;由圖知,稀釋后A溶液的pH大于B溶液的pH,則A中c(H+)小于B中c(H+),此時A酸溶液的酸性比B酸溶液的弱,B項(xiàng)錯誤;a=5時表示,pH=2的A酸溶液稀釋到1000mL,pH增添3,故A必定是強(qiáng)酸,pH=2的B酸溶液稀釋到1000mL,pH<5,說明B酸溶液中存在電離均衡,則B是弱酸,C項(xiàng)正確;若A、B都是弱酸,稀釋到1000mL后,A、B兩溶液pH均要增大,而增添的值均小于3,有5>a>2,若A是強(qiáng)酸,則a=5,D項(xiàng)錯誤。答案C10.(1)常溫下,有pH為12的NaOH溶液10mL,若將溶液分紅兩等份,此中一份加入水,另一份加入pH=10的NaOH溶液,最后均將其溶液的pH變成11,則加入水與NaOH溶液的體積比為。?若向10mLpH為12的NaOH溶液中加入pH=2的隨意一元酸HR溶液VmL,最后也將溶液的pH變成11,則V的取值范圍是。(設(shè)溶液的體積能夠直接相加;計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)?分析(1)設(shè)加入水的體積為V水,pH=10的氫氧化鈉溶液的體積為V堿,由題意得:=10-3mol·L-1,解得:V水=45mL。=10-3mol·L-1,解得V堿=50mL,。(2)若HR為強(qiáng)酸,由題意得=10-3mol·L-1,

:解得:V=8.2mL。若HR為弱酸,弱酸電離的氫離子較少,故體積小于答案(1)9∶10(2)V≤8.2mL能力提高11.濃度均為0.10mol·L-1、體積均為V0的MOH和

8.2mL,綜上得V≤8.2mL。ROH溶液,分別加水稀釋至體積

V,pH

隨lg的變化以下圖。以下表達(dá)錯誤的選項(xiàng)是

(

)A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B.ROH的電離程度:b點(diǎn)大于a點(diǎn)C.若兩溶液無窮稀釋,則它們的c(OH-)相等D.當(dāng)lg=2時,若兩溶液同時高升溫度,則增大分析依據(jù)題圖信息可判斷MOH是強(qiáng)堿,而ROH為弱堿,A項(xiàng)正確;B項(xiàng),ROH是弱堿,加水稀釋時,電離程度增大,正確;C項(xiàng),若兩溶液無窮稀釋,溶液pH最后無窮靠近于7,它們的c(OH-)相等,正確;D項(xiàng),當(dāng)lg=2時,兩溶液同時高升溫度,因?yàn)镽OH是弱堿,溶液中c(R+)增大,c(M+)不變,則減小,錯誤。答案D12.(1)在溫度t℃時,某溶液中c(H+)=10-amol·L-1,c(OH-)=10-bmol·L-1,已知a+b=12,則t25℃(填“大于”“小于”或“等于”)。常溫下,向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸,測得混淆溶液的部分pH以下表所示:序號氫氧化鋇溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①22.000.0012②22.0018.0011③22.0022.007x=。Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為。?(3)常溫下,向100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混淆溶液中,加入300mL上述Ba(OH)2溶液,積淀正好達(dá)最大批,此時溶液的pH7(填“大于”“小于”或“等于”);原混淆溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為。?分析(1)因?yàn)閍+b=12<14,因此該溫度大于25℃。(2)依據(jù)①得Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-2mol·L-1,因此依據(jù)③得c(HCl)=10-2mol·L-1,因此x=2,c[Ba(OH)2]==5×10-3mol·L-1。(3)n(OH-)=0.3L×10-2mol·L-1=3×10-3mol,而n(H+)=10-3mol,因此OH-節(jié)余,pH大于7,n(H2SO4)==5×10-4mol。n(Na2SO4)=0.3L×5×10-3mol·L-1-5×10-4mol=10-3mol,c(Na2SO4)==0.01mol·L-1。答案(1)大于(2)25×10-3mol·L-1(3)大于0.01mol·L-113.25℃時,若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積為Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿混淆,恰巧中和,且已知Va<Vb和a=0.5b。請?zhí)羁?(1)a值能否等于3?(填“可”或“否”),其原因是(2)a值能否等于5?(填“可”或“否”),其原因是(3)a的取值范圍是。?分析此題考察酸堿中和反響,溶液pH與數(shù)學(xué)思想方法聯(lián)合能力。利用數(shù)學(xué)中反證法解題(1)若a=3,由a=0.5b,可推知b=6,溶液顯酸性,與題意相悖,故a≠3。

:

;?;?(2)若a=5,酸溶液中c(H+)=10-5mol·L-1,由a=0.5b,則b=10,堿溶液中c(OH-)=10-4mol·L-1,10-5Va=10-4Vb,Va∶Vb=10>1,不切合題意,故a≠5。(3)由a=0.5b,則b=