高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)方案（考點(diǎn)互動(dòng)探究+考例考法直擊+教師備用習(xí)題）第三十單元 物質(zhì)檢驗(yàn)、鑒別 物質(zhì)的制備 蘇教

第三十單元PART10物質(zhì)檢驗(yàn)、鑒別物質(zhì)的制備考點(diǎn)互動(dòng)探究│考例考法直擊│教師備用習(xí)題精選ppt考試說明第三十單元物質(zhì)檢驗(yàn)、鑒別物質(zhì)的制備1．掌握常見物質(zhì)檢驗(yàn)的方法。2．掌握常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法(包括所用試劑、儀器，反應(yīng)原理和收集方法)。3．根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的目的和要求，能做到正確選用實(shí)驗(yàn)裝置。精選ppt1．物質(zhì)檢驗(yàn)——鑒別、鑒定、推斷的比較考點(diǎn)互動(dòng)探究知識梳理考點(diǎn)一物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別類型鑒別對分別存放的兩種或兩種以上的物質(zhì)進(jìn)行定性辨認(rèn)，可根據(jù)一種物質(zhì)區(qū)別于其他物質(zhì)的特性而加以區(qū)別鑒定對于某一種物質(zhì)的定性檢驗(yàn)，根據(jù)元素或陰、陽離子的特征性質(zhì)，分別檢驗(yàn)出構(gòu)成物質(zhì)的元素或陰、陽離子，如鑒定NH4Cl，既要檢驗(yàn)出NH4+，又要檢驗(yàn)出Cl－推斷根據(jù)已知實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢驗(yàn)的是什么物質(zhì)，并指出可能存在什么，不可能存在什么精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究檢驗(yàn)的一般思路

①若是固體，一般應(yīng)先用蒸餾水溶解。

②若同時(shí)檢驗(yàn)多種物質(zhì)，應(yīng)將試管編號。

③要取少量溶液放在試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，絕不能在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗(yàn)。

④敘述順序：實(shí)驗(yàn)(操作)→現(xiàn)象→結(jié)論→原理(寫方程式)要求

①反應(yīng)要有明顯的外部特征，如溶液顏色的改變、沉淀的生成或溶解、氣體的產(chǎn)生等。

②反應(yīng)要在適宜的酸度、堿度、濃度、溫度下進(jìn)行。

③檢驗(yàn)反應(yīng)時(shí)常需排除干擾的影響，如用Ba2＋檢驗(yàn)SO42-的存在，要排除CO32、SO42等離子的干擾。④檢驗(yàn)反應(yīng)要求具有一定的選擇性和特效性。如用品紅溶液檢驗(yàn)________，用KSCN溶液檢驗(yàn)________，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)________SO2Fe3＋NH3精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究2.常見氣體的檢驗(yàn)(1)可燃性氣體的檢驗(yàn)(2)酸性氣體的檢驗(yàn)精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究(3)強(qiáng)氧化性氣體的檢驗(yàn)(4)堿性氣體的檢驗(yàn)(NH3)精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究(5)NO的檢驗(yàn):⑧無色氣體，與空氣(或O2)接觸，氣體立即變?yōu)榧t棕色。3．常見有機(jī)物的檢驗(yàn)(1)碳碳雙(三)鍵：能使少量溴水或酸性KMnO4溶液褪色。(2)乙醇：將螺旋狀銅絲加熱至表面有____________生成，迅速插入待測溶液，反復(fù)多次，可見銅絲被還原成光亮的紅色，并有________________產(chǎn)生。(3)乙醛或葡萄糖：加入到銀氨溶液中，水浴加熱，產(chǎn)生________；或加入到新制Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，有________________生成。(4)乙酸：使石蕊試液變紅；或與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)有氣泡生成；或使新制Cu(OH)2懸濁液溶解得藍(lán)色溶液。(5)乙酸乙酯：加入滴有酚酞的________溶液，加熱，紅色________或________。(6)淀粉：滴加碘水，呈________。(7)蛋白質(zhì)：灼燒，有______________的氣味；或加入濃硝酸微熱，出現(xiàn)________，檢驗(yàn)含苯基的蛋白質(zhì)。黑色CuO刺激性氣味銀鏡紅色沉淀NaOH變淺消失藍(lán)色燒焦羽毛黃色精選ppt對點(diǎn)自測1．判斷正誤(正確的用“√”表示，錯(cuò)誤的用“×”表示)。(1)氣體通過無水CuSO4，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣(

)(2)將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2(

)(3)將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯(

)(4)某氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，該氣體一定是氯氣(

)(5)檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案：將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅(

)(6)取少量溶液，滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁來確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3(

)(7)用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液(

)(8)用BaCl2溶液鑒別SO42-和SO32-(

)考點(diǎn)互動(dòng)探究精選ppt[答案]

(1)√

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)√

(7)√(8)×考點(diǎn)互動(dòng)探究[解析](2)二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁。(3)SO2

等氣體也能使溴水褪色。(4)溴蒸氣也能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)。(5)“H＋＋NO3-”可直接將Fe2＋氧化為Fe3＋。(8)BaSO4

和BaSO3

都是白色沉淀。精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究2．將某氣體通入澄清石灰水中，若石灰水先變渾濁，后又變澄清，則該氣體________(選填“一定”或“不一定”)是CO2，原因是_____________。[答案]不一定若氣體是SO2，也有相同的現(xiàn)象發(fā)生，若該氣體無色無味，則可以判斷是CO2精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究題組訓(xùn)練題組一氣體的檢驗(yàn)1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是(

)

[答案]D[解析]有強(qiáng)氧化性的氣體如NO2也可以氧化Fe2＋，A錯(cuò)誤；Cl2、NO2、O3等均能使品紅溶液褪色，B錯(cuò)誤；還原性氣體如CO也可以還原CuO，C錯(cuò)誤；只有Al(OH)3白色沉淀能溶于過量NaOH溶液，D正確。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將某氣體通入FeCl2溶液中溶液由淺綠色變?yōu)辄S色該氣體中一定含有Cl2B將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體中一定含有SO2C將某氣體通過灼熱的CuO粉末粉末由黑變紅該氣體中一定含有H2D向某溶液中滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解該溶液中一定含有Al3＋精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究2.用如圖10－30－1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中現(xiàn)象正確的是(

)[答案]D[解析]SO2不能使石蕊溶液褪色，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)生成的氫氧化鋁沉淀不溶于氨水，B錯(cuò)誤；二氧化碳與BaCl2溶液不反應(yīng)，無渾濁出現(xiàn)，C錯(cuò)誤；濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，一氧化氮易被氧化為二氧化氮，故試管口出現(xiàn)紅棕色，D正確。圖10－30－1選項(xiàng)甲乙丙試管中現(xiàn)象A濃硫酸Na2SO3石蕊溶液先變紅后褪色B濃氨水生石灰AlCl3溶液先沉淀后消失C醋酸碳酸鈣BaCl2溶液變渾濁D濃硝酸銅水試管口出現(xiàn)紅棕色精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究3．[2016·安徽屯溪第一中學(xué)月考]某無色混合氣體可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某幾種氣體組成。在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過濃H2SO4，總體積基本不變，通過過量的澄清石灰水，未見變渾濁，但混合氣體的總體積減小，把剩余氣體導(dǎo)出后，在空氣中能夠點(diǎn)燃，燃燒產(chǎn)物不能使CuSO4粉末變色。則原混合氣體的成分是(

)A．HCl和COB．HCl、H2和COC．CH4和NH3D．HCl、CO和CO2[答案]A[解析]根據(jù)題意可推知該混合氣體中不含堿性氣體；混合氣體中無CO2但有酸性氣體；混合氣體中的可燃性氣體不含氫元素。所以此混合氣體的成分只能是HCl和CO。精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究方法技巧氣體檢驗(yàn)的一般程序檢驗(yàn)氣體是根據(jù)氣體的特性，一般從以下5方面考慮：①氣體的顏色和氣味；②水溶液的酸堿性；③助燃、可燃及燃燒現(xiàn)象和產(chǎn)物；④遇空氣的變化；⑤其他特性。精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究題組二物質(zhì)的鑒別

1.下列實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)鑒別目的的是（）A.用KOH溶液鑒別SO3（g）和SO2B.用濕潤碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2（g）和NO2C.用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D.用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液[答案]C[解析]SO2、SO3均能與KOH反應(yīng)，都沒有明顯現(xiàn)象，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Br2(g)、NO2都是紅棕色氣體且有強(qiáng)氧化性，都能氧化KI而生成I2，使淀粉顯藍(lán)色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；偏鋁酸的酸性弱于碳酸，CO2通入偏鋁酸鈉溶液中生成氫氧化鋁沉淀，醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，CO2通入醋酸鈉溶液無現(xiàn)象，C項(xiàng)正確；氯化鋇和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，與硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象相同不能鑒別，D項(xiàng)錯(cuò)誤。精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究

2.[2016·河南鄭州模擬]下列各組物質(zhì)，不用任何試劑即可鑒別的是（）A.NaCl、NaBr、KI三種無色溶液B.HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四種溶液C.NaBr、HCl、KCl三種溶液D.淀粉、淀粉－碘化鉀、碘化鉀、溴水四種溶液[答案]D[解析]NaCl、NaBr、KI三種無色溶液要用AgNO3溶液鑒別，選項(xiàng)A不符合題意；HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四種溶液兩兩混合，有氣泡產(chǎn)生的是HCl和Na2CO3兩種溶液，剩余的是NaCl和NaNO3兩種溶液，需再用AgNO3溶液鑒別，選項(xiàng)B不符合題意；NaBr、HCl、KCl三種溶液需先用Na2CO3溶液鑒別出HCl，再用AgNO3溶液鑒別，選項(xiàng)C不符合題意；淀粉、淀粉－碘化鉀、碘化鉀、溴水四種溶液中溴水有顏色，溴水與碘化鉀溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，溶液顏色加深，溴水與淀粉－碘化鉀溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉使溶液呈藍(lán)色，剩余的為淀粉溶液，選項(xiàng)D符合題意。精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究

3.為確定下列久置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）不能達(dá)到目的的是（）A.Na2SO3溶液（BaCl2）

B.FeCl2溶液（KSCN）C.KI（淀粉溶液）

D.NaOH溶液（鹽酸）[答案]A[解析]無論Na2SO3溶液變質(zhì)與否(變質(zhì)后溶液中含有Na2SO4)，加入BaCl2都有白色沉淀生成，故不能用BaCl2來檢驗(yàn)Na2SO3溶液是否變質(zhì)。精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究

4.下列鑒別實(shí)驗(yàn)中，所選試劑不合理的是（）A.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲苯和己烯B.用水鑒別苯和四氯化碳C.用飽和碳酸鈉溶液鑒別乙酸和乙酸乙酯D.用新制的氫氧化銅懸濁液鑒別乙醛和乙醇[答案]A[解析]甲苯和己烯均能被酸性KMnO4溶液氧化而使KMnO4溶液褪色，A項(xiàng)不合理；苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，因此可用水鑒別二者，B項(xiàng)合理；乙酸與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液不反應(yīng)，二者混合后分層，C項(xiàng)合理；乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液加熱時(shí)產(chǎn)生紅色沉淀，而乙醇無此現(xiàn)象，因此D項(xiàng)也合理。精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究

5.[2016·山東青島模擬]在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別氯化鉀、碳酸鉀、偏鋁酸鉀、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氯化鋇6種溶液，這種試劑是（）A.H2SO4

B.（NH4）2SO4C.NH3·H2OD.NH4HSO4[答案]D[解析]A項(xiàng)無法將KCl、KOH區(qū)別開；B項(xiàng)無法將KCl和K2CO3區(qū)別開；C項(xiàng)均無法區(qū)別；D項(xiàng)加入NH4HSO4溶液后有氣體生成的是K2CO3，有白色沉淀的是KAlO2、Ba(OH)2、BaCl2三種，加熱后有NH3放出的是Ba(OH)2，另兩種繼續(xù)加NH4HSO4，溶解的是Al(OH)3沉淀，對應(yīng)原KAlO2，不溶解的對應(yīng)BaCl2。另兩種加入少量NH4HSO4，加熱有NH3生成的是KOH，另一種為KCl。精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究

方法技巧物質(zhì)鑒別題的類型和解題方法（1）不用任何試劑的鑒別①先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)。②若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)區(qū)別開來。③若以上兩種方法都不能鑒別時(shí)，可考慮兩兩混合法，記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定。④若被鑒別物質(zhì)為兩種時(shí)，可考慮因試劑加入的順序不同而現(xiàn)象不同進(jìn)行鑒別。（2）只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)①先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液的酸堿性，確定能否選用水或指示劑進(jìn)行鑒別。精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究

②在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時(shí)，可依據(jù)“相反原理”確定試劑進(jìn)行鑒別，即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時(shí)，可選用堿或水解呈堿性的鹽溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時(shí)，可選用酸或水解呈酸性的鹽溶液作試劑。③常用溴水、新制氫氧化銅懸濁液、氯化鐵溶液等作試劑鑒別多種有機(jī)物。（3）任選試劑鑒別多種物質(zhì)此類題目不限制所加試劑的種類，可能有多種解法，題目考查的形式往往是從眾多的鑒別方案中選擇最佳方案，其要求是操作步驟簡單，試劑選用最少，現(xiàn)象最明顯。精選ppt反應(yīng)裝置類型反應(yīng)裝置圖適用氣體操作注意事項(xiàng)固、固加熱型O2、NH3等①試管要干燥②試管口

管底③加熱時(shí)先預(yù)熱再固定加熱④用KMnO4制取O2時(shí)，需在管口處塞考點(diǎn)互動(dòng)探究考點(diǎn)二氣體的制備知識梳理1.氣體制備的發(fā)生裝置選擇反應(yīng)裝置一般需從反應(yīng)物的狀態(tài)、溶解性和反應(yīng)條件確定制氣裝置類型，具體如下：略低于一小團(tuán)棉花

精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究固、液加熱型或液、液加熱型Cl2等①加熱燒瓶時(shí)

②反應(yīng)物均為液體時(shí)，燒瓶內(nèi)

固、液不加熱型O2、H2、CO2、SO2、NO、NO2等①使用長頸漏斗時(shí)，要使漏斗下端

②啟普發(fā)生器只適用于

，且氣體難溶于水③使用分液漏斗既可以增強(qiáng)氣密性，又可控制液體流速要加石棉網(wǎng)要加碎瓷片插入液面以下塊狀固體和液體反應(yīng)精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究2.氣體的凈化與干燥裝置液態(tài)干燥劑固態(tài)干燥劑固體，加熱裝置常見干燥劑濃硫酸（酸性、強(qiáng)氧化性）無水氯化鈣（中性）堿石灰（堿性）除雜試劑（Cu、CuO、Mg）可干燥的氣體H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CO、CH4、N2H2、O2、Cl2、SO2、CO、CO2、CH4H2、O2、N2、CH4、NH3可除去O2、H2、CO、N2不可干燥的氣體

等

等NH3、HBr、HI、H2SNH3Cl2、SO2、CO2、NO2、HCl精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究3.氣體的收集裝置根據(jù)氣體的密度、水溶性以及是否與水或空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)來確定氣體的收集方法。

收集方法排水法向上排空氣法向下排空氣法收集原理收集的氣體

收集的氣體

收集的氣體

收集裝置適用的氣體H2、O2、NO、CH4、C2H4等Cl2、HCl、CO2、NO2、H2S、SO2等H2、NH3等不與水反應(yīng)且難溶于水密度比空氣大，且與空氣密度相差較大密度比空氣小，且與空氣密度相差較大精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究4.尾氣的吸收裝置分類裝置簡圖原理及使用實(shí)例吸收式

容器中盛有與有毒氣體反應(yīng)的溶液，將未反應(yīng)的有毒氣體吸收，使其不擴(kuò)散到空氣中造成污染灼燒式適當(dāng)時(shí)候，點(diǎn)燃尖嘴中的可燃性氣體，充分燃燒后，轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無污染的產(chǎn)物收集式利用氣球或球膽將有毒氣體收集后，另作處理，避免其逸散到空氣中污染環(huán)境精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究5.防堵塞裝置分類裝置簡圖原理及使用方法液封式若裝置通暢，導(dǎo)氣管內(nèi)外的液面相等；若裝置不通暢、堵塞，則裝置中的壓強(qiáng)會增大，壓迫液體沿導(dǎo)氣管上升恒壓式使分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)與燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)相同，保證漏斗中液體順利流出防阻式將棉花置于導(dǎo)管口，防止固體粉末或糊狀物進(jìn)入導(dǎo)管精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究6.氣體制備裝置的創(chuàng)新（1）固體加熱制氣體裝置的創(chuàng)新如圖10－30－2所示，該裝置用于加熱易液化的固體物質(zhì)的分解，這樣可有效地防止固體熔化時(shí)造成液體的倒流，如用草酸晶體受熱分解制取CO氣體。（2）“固（液）＋液

氣體”裝置的創(chuàng)新圖10－30－2

A

B圖10－30－3精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究圖10－30－3A的改進(jìn)優(yōu)點(diǎn)是________________________。圖B的改進(jìn)優(yōu)點(diǎn)是使圓底燒瓶和分液漏斗中的氣體_______________________________。

（3）“塊狀固體＋液體―→氣體”裝置的創(chuàng)新

能控制反應(yīng)液的溫度壓強(qiáng)相等，便于液體順利流下大試管中的小試管中盛有液體反應(yīng)物，起液封的作用，防止氣體從長頸漏斗中逸出，這樣設(shè)計(jì)可節(jié)約試劑裝置可通過伸入或拉出燃燒匙，做到控制反應(yīng)的發(fā)生和停止裝置通過傾斜Y形管使液體與固體接觸發(fā)生反應(yīng)，便于控制反應(yīng)的進(jìn)行精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究（4）幾個(gè)“隨開隨用，隨關(guān)隨?！钡闹茪庋b置圖10－30－4精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究對點(diǎn)自測1.判斷正誤（正確的用“√”表示，錯(cuò)誤的用“×”表示）（1）制備二氧化碳用大理石和稀硫酸反應(yīng)（）（2）實(shí)驗(yàn)室用KClO3或H2O2制取氧氣中都用到MnO2，其作用相同（）（3）實(shí)驗(yàn)室用圖10－30－5①制取并收集氨（）（4）按圖②除去氯氣中的HCl氣體（）（5）實(shí)驗(yàn)室用圖③裝置制取Cl2（）（6）用圖④裝置收集氨氣（）（7）用圖⑤裝置制取少量純凈的CO2氣體（）（8）除去SO2中的水蒸氣，可利用盛濃硫酸的U形管（）圖10－30－5精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究[答案]

(1)×

(2)√

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×

(7)×(8)×[解析](1)不能用稀硫酸，因生成的硫酸鈣會附著在大理石表面阻止反應(yīng)的進(jìn)行。(3)氨氣極易溶于水，不能用排水法收集。(4)氯氣能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)。(5)用二氧化錳制備氯氣應(yīng)加熱。(6)試管口不能有橡皮塞。(7)純堿溶于水，不能用簡易裝置制CO2。(8)應(yīng)用洗氣瓶。精選ppt2.選擇合適的試劑，用圖10－30－6所示的裝置制取少量NO是否可行？

（填“能”或“不能”），這是因?yàn)開_________________。[答案]不能NO不能用排空氣法收集考點(diǎn)互動(dòng)探究圖10－30－6精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究題組一氣體的制備1.[2016·江蘇揚(yáng)州中學(xué)質(zhì)檢]下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)正確的是（）題組訓(xùn)練圖10－30－7精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究[答案]C[解析]用Cu和濃H2SO4反應(yīng)制取少量的SO2氣體時(shí)需要加熱，A錯(cuò)誤；灼燒Al(OH)3應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，不能在蒸發(fā)皿中，B錯(cuò)誤；濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性，可以使蔗糖脫水碳化，將C氧化為CO2，而其本身被還原為SO2，SO2有漂白性，可以使品紅溶液褪色，也具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化為硫酸，因此該裝置可以用于檢驗(yàn)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫，C正確；用乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱制取乙酸乙酯，為了便于將產(chǎn)生的乙酸乙酯和揮發(fā)產(chǎn)生的乙酸、乙醇分離，減少乙酸乙酯的溶解損失，應(yīng)該用飽和Na2CO3溶液吸收，D錯(cuò)誤。A.圖甲裝置用于Cu和濃H2SO4反應(yīng)制取少量的SO2氣體B.圖乙裝置用于灼燒Al（OH）3C.圖丙裝置用于檢驗(yàn)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫D.圖丁裝置用于實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究2.某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是（）AB用銅與濃硫酸反應(yīng)制備SO2制備少量氨氣CD制備并收集少量NO2氣體制備少量氧氣精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究[答案]B[解析]銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，A錯(cuò)誤；二氧化氮?dú)怏w與水反應(yīng)，不能用排水法收集，C錯(cuò)誤；Na2O2溶于水，D錯(cuò)誤。精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究3.[2016·江西新余質(zhì)檢]用圖10－30－8所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是（）圖10－30－8氣體abcANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2濃硫酸Cu酸性KMnO4溶液CNH3濃氨水生石灰堿石灰DO2過氧化氫溶液MnO2濃硫酸[答案]D[解析]A項(xiàng)，NO2不能用NaOH溶液除雜質(zhì)；B項(xiàng)，Cu和濃硫酸反應(yīng)需要加熱，且SO2能被酸性KMnO4溶液氧化；C項(xiàng)，NH3密度比空氣小，應(yīng)用向下排氣法收集。精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究規(guī)律小結(jié)有關(guān)氣體制備實(shí)驗(yàn)的分析思路精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究題組二氣體的凈化和尾氣處理1.用如圖10－30－9所示裝置制取表中的四種氣體（圖中加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時(shí)可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）。上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是（）A.CO2B.Cl2C.SO2D.H2氣體abcdCO2稀鹽酸CaCO3飽和Na2CO3溶液濃硫酸Cl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃硫酸SO2稀硫酸Cu品紅溶液濃硫酸H2稀鹽酸鋅粒NaOH溶液濃硫酸精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究[答案]D[解析]制備CO2時(shí)不能用飽和碳酸鈉溶液吸收HCl，因?yàn)镃O2能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液，A錯(cuò)誤；除去Cl2中混有的HCl氣體不能用NaOH溶液，因?yàn)镃l2也能與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和食鹽水，B錯(cuò)誤；銅與稀硫酸不反應(yīng)，不能用于制備SO2，C錯(cuò)誤。精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究2.[2016·山東德州模擬]實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí)，下列尾氣吸收方法中不正確的是（）A.Cl2的尾氣，可用NaOH溶液吸收B.H2S的尾氣，可用CuSO4溶液吸收C.SO2的尾氣，可用酸性KMnO4溶液吸收D.NO2的尾氣，可用H2O來吸收[答案]D[解析]Cl2能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO而被吸收；H2S能與CuSO4溶液反應(yīng)生成CuS而被吸收；SO2具有還原性，能被酸性KMnO4溶液氧化而被吸收；NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，NO仍污染環(huán)境，故NO2不能用水吸收，而是用NaOH溶液吸收。精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究3.為了凈化和收集由鹽酸和大理石制得的CO2氣體，從圖中選擇合適的裝置并連接。

圖10－30－10其中連接順序合理的是（）A.a—a′→d′—d→eB.c—c′→d—d′→gC.b—b′→d—d′→gD.d—d′→c—c′→f[答案]B[解析]鹽酸和大理石制得的CO2氣體含有氯化氫和水蒸氣，除氯化氫用飽和NaHCO3溶液，除水蒸氣用濃硫酸，CO2比空氣密度大，所以用向上排空氣法收集CO2氣體。精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究規(guī)律小結(jié)氣體除雜的原則和注意事項(xiàng)1.氣體除雜的原則：（1）不引入新的雜質(zhì)。如除去甲烷中的乙烯不能用酸性高錳酸鉀溶液，因?yàn)樗嵝愿咤i酸鉀溶液氧化乙烯會生成二氧化碳，從而甲烷中又引入了新的雜質(zhì)。（2）不減少被凈化氣體的量，盡可能增加被凈化氣體的量。如除去二氧化碳中的二氧化硫氣體，如果使用氫氧化鈉溶液，二氧化碳也會與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此選用飽和碳酸氫鈉溶液，既能除去二氧化硫，同時(shí)又能增加二氧化碳的量。2.氣體除雜注意的問題：（1）需凈化的氣體中含有多種雜質(zhì)時(shí)，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如氯化氫氣體、CO2、SO2等，水蒸氣要在最后除去。（2）除雜選用方法時(shí)要保證雜質(zhì)完全除掉，如除CO2最好用NaOH不用Ca（OH）2溶液，因?yàn)镃a（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2濃度小，不易完全吸收CO2。有時(shí)候?yàn)榱吮ＷC氣體除盡，還要驗(yàn)證一步，如驗(yàn)證混合氣體中既有CO2，又有SO2，通常用品紅溶液檢驗(yàn)SO2，然后用溴水或酸性KMnO4溶液除去SO2，再用品紅溶液檢驗(yàn)是否除盡，最后用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2。精選ppt1.氫氧化鋁（1）原理：①鋁鹽法：___________________________________________________；②偏鋁酸鹽法：____________________________________________；③鋁鹽和偏鋁酸鹽水解法：_____________________________________________。（2）注意事項(xiàng)：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于氫氧化鈉溶液，但不溶于氨水，制備時(shí)一般用可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)。2.氫氧化亞鐵（1）原理：離子方程式為Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓。考點(diǎn)互動(dòng)探究知識梳理考點(diǎn)三固體的制備精選ppt（2）注意事項(xiàng)：①Fe（OH）2有強(qiáng)還原性，易被氧化而迅速變色，因此用于配制硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液的蒸餾水要煮沸，以便除去水中溶解的氧氣。②將吸有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入硫酸亞鐵溶液液面下，再將氫氧化鈉溶液擠出。③還可再在硫酸亞鐵溶液上加一層植物油，盡量減少與空氣的接觸。3.氫氧化鐵膠體的制備（1）原理?；瘜W(xué)方程式：___________________________________________。（2）操作步驟：加熱蒸餾水至沸騰，逐滴滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至液體呈

色停止加熱，不可攪拌?？键c(diǎn)互動(dòng)探究紅褐圖10－30－11精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究4.固體物質(zhì)制備的原則（1）選擇最佳反應(yīng)途徑①用銅制取硫酸銅：__________________________________________________________②用銅制取硝酸銅：________________________________________________________③用鋁制取氫氧化鋁：2Al＋3H2SO4=Al2（SO4）3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑Al2（SO4）3＋6Na[Al(OH)4]=8Al（OH）3↓＋3Na2SO4，當(dāng)n（Al3＋）∶n（[Al(OH)4]-）＝1∶3時(shí)，Al（OH）3產(chǎn)率最高。（2）選擇最佳原料如實(shí)驗(yàn)室用鋁鹽溶液與堿溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁，應(yīng)選用氨水，而不能選用強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液；用銅鹽與堿溶液反應(yīng)制取氫氧化銅，應(yīng)選用氫氧化鈉溶液，而不能選用氨水（氫氧化銅可溶解在氨水中）等。精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究（3）選擇適宜操作方法如實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵時(shí)，因氫氧化亞鐵在空氣中極易與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，故要注意隔絕空氣。其方法是：①亞鐵鹽需新制（用足量鐵與稀硫酸反應(yīng)或還原氯化鐵溶液）；②將所用氫氧化鈉溶液煮沸以趕盡溶于其中的空氣（O2）；③使用長滴管吸入氫氧化鈉溶液后將滴管伸至氯化亞鐵溶液的液面以下，慢慢擠壓乳膠頭使氫氧化鈉溶液與氯化亞鐵溶液接觸。精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究對點(diǎn)自測1.判斷正誤（正確的用“√”表示，錯(cuò)誤的用“×”表示）。（1）將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體（）（2）氨氣通入氯化鋁溶液中，現(xiàn)象是先有白色沉淀后溶解（）（3）氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液可快速制備氫氧化鐵膠體（）（4）氯化銅溶液在氯化氫氣流中加熱可得無水氯化銅固體（）精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究[答案](1)×

(2)×

(3)×

(4)√[解析](1)NH4Cl受熱發(fā)生分解反應(yīng)生成NH3和HCl。(2)氫氧化鋁不能溶解在氨水中。(3)生成氫氧化鐵沉淀。精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究2.從混有少量硝酸鉀的氯化鈉溶液中制備純凈的氯化鈉固體，應(yīng)如何操作？[答案]蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究題組訓(xùn)練1.[2016·浙江卷]無水MgBr2可用作催化劑。實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖10－30－12，主要步驟如下：步驟1三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴。步驟2緩慢通入干燥的氮?dú)猓敝龄逋耆珜?dǎo)入三頸瓶中。步驟3反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。圖10－30－12精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究步驟4常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。已知：①M(fèi)g和Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性。②MgBr2＋3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5請回答：（1）儀器A的名稱是

。實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是

。（2）如將裝置B改為裝置C（圖10－30－13），可能會導(dǎo)致的后果是

。（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質(zhì)是

。圖10－30－13精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究（4）有關(guān)步驟4的說法，正確的是

。A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B.洗滌晶體可選用0℃的苯C.加熱至160℃的主要目的是除去苯D.該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴（5）為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡寫為Y4－）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：Mg2＋＋Y4－===MgY2－①滴定前潤洗滴定管的操作方法是_________________________。②測定前，先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500mol·L－1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50mL，則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是

（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）。[答案](1)干燥管防止鎂屑與氧氣反應(yīng)，生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應(yīng)(2)會將液溴快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過快大量放熱而存在安全隱患(3)鎂屑(4)BD(5)①從滴定管上口加入少量待測液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤濕內(nèi)壁，然后從下部放出，重復(fù)2～3次②97.5%精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究2.[2016·四川卷]CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究。【資料查閱】圖10－30－14【實(shí)驗(yàn)探究】該小組用如圖10－30－15所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器略）。圖10－30－15精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究請回答下列問題：（1）儀器X的名稱是

。（2）實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a→

→e（填操作的編號）。a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.熄滅酒精燈，冷卻c.在“氣體入口”處通入干燥HCld.點(diǎn)燃酒精燈，加熱e.停止通入HCl，然后通入N2（3）在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是

。（4）裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是_______________?！咎骄糠此肌浚?）反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)。根據(jù)資料信息分析：①若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是________________。②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是________________。精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究[答案](1)球形干燥管(2)cdb(3)先變紅，后褪色(4)Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O(5)①加熱時(shí)間不足或溫度偏低②通入HCl的量不足[解析](2)熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，要防止CuCl被氧化和Cu＋水解，所以必須要先趕走裝置中的O2和水蒸氣后才能加熱，且要在HCl氣流中加熱制備，反應(yīng)結(jié)束后先熄滅酒精燈，冷卻，然后通入N2，所以操作順序?yàn)閍－c－d－b－e。(3)B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有H2O生成，且產(chǎn)物中還有Cl2，所以C中石蕊試紙先變?yōu)榧t色，后褪色。(4)D中是Cl2和NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，進(jìn)而寫出反應(yīng)的離子方程式。(5)若雜質(zhì)是CuCl2，說明CuCl2沒有反應(yīng)完全，原因是加熱時(shí)間不足或溫度偏低；②若雜質(zhì)是CuO，說明CuCl被O2氧化生成了CuO，說明裝置中有O2，可能是沒有在HCl的氛圍中加熱或者未等試管冷卻就停止通入HCl氣體。精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究（一）制備：如圖10－30－16是實(shí)驗(yàn)室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）。（1）儀器乙的名稱是

。（2）實(shí)驗(yàn)室用漂白粉加濃鹽酸制備Cl2的化學(xué)方程式為____________________________。（3）堿石灰的作用是_____________________________。（4）向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間的CO2，其目的是___________________________。（二）提純：圖10－30－16（5）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后，通過

（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），即可得到PCl3的純品。精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究（三）分析：測定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取4.200g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入過量的0.1000mol·L－120.00mL碘溶液，充分反應(yīng)后再用0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定過量的碘，終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mLNa2S2O3溶液。已知：H3PO3＋H2O＋I(xiàn)2=H3PO4＋2HI；I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6；假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)。（6）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________________________________________________________________。若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究[答案](1)冷凝管(2)Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑(3)吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境；防止空氣中的水分進(jìn)入，影響產(chǎn)品純度(4)排盡裝置中的空氣，防止O2和水與PCl3反應(yīng)(5)蒸餾(6)98.21%偏大[解析](1)儀器乙為冷凝管。(2)用漂白粉加濃鹽酸制備Cl2的反應(yīng)為Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑。(3)根據(jù)PCl3遇水能發(fā)生反應(yīng)，氯氣有毒知，堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入并吸收多余的Cl2。(4)甲中通入干燥Cl2之前，先通入CO2，是為了排盡裝置中的空氣，防止O2和水與PCl3反應(yīng)。(5)PCl3、POCl3的沸點(diǎn)相差較大，可以利用蒸餾的方法分離。精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究精選ppt1.乙酸乙酯的制備①原理：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。②試劑的混合方法：先取

，然后邊振蕩試管邊慢慢加入

，冷卻至室溫后再加

。③飽和碳酸鈉溶液的作用：溶解乙醇，反應(yīng)乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于溶液分層，析出乙酸乙酯。考點(diǎn)互動(dòng)探究知識梳理考點(diǎn)四有機(jī)物的制備圖10－30－17乙醇濃硫酸冰醋酸精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究圖10－30－18反應(yīng)液中防暴沸催化劑、脫水劑精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究3.制溴苯①原理：

②長導(dǎo)管作用：

；導(dǎo)管出口在液面上：

；提純溴苯的方法：水洗、堿洗、再水洗。4.硝基苯的制取圖10－30－19圖10－30－20冷凝、導(dǎo)氣防倒吸精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究①原理：②加藥順序：濃硝酸→濃硫酸（冷卻）→苯長導(dǎo)管的作用：_______________；溫度計(jì)水銀球位置：__________；提純硝基苯的方法：水洗、堿洗、再水洗。冷凝回流水浴中精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究對點(diǎn)自測1.判斷正誤（正確的用“√”表示，錯(cuò)誤的用“×”表示）。（1）制取乙烯加熱時(shí)要注意使溫度緩慢上升至170℃（）（2）制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)管末端要伸入飽和Na2CO3溶液的液面下（）（3）苯、濃溴水和鐵粉混合，反應(yīng)后可制得溴苯（）（4）制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中（）精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究[答案](1)×

(2)×

(3)×

(4)×[解析](1)緩慢加熱時(shí)有副反應(yīng)而生成較多的乙醚。(2)會引起倒吸。(3)不是濃溴水是液溴。(4)應(yīng)先加乙醇再加濃硫酸、乙酸。精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究2.實(shí)驗(yàn)室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提純：（1）蒸餾；（2）水洗；（3）用干燥劑干燥；（4）用10%的NaOH溶液洗滌。正確的操作順序是（）A.（1）（2）（3）（4）

B.（4）（2）（3）（1）

C.（4）（1）（2）（3）

D.（2）（4）（2）（3）（1）[答案]D精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究題組訓(xùn)練1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)室制備乙烯時(shí)，產(chǎn)生的氣體使溴水褪色，說明有乙烯生成B.將液溴、鐵粉和苯混合加熱即可制得溴苯，除去溴苯中紅棕色的溴，可用稀NaOH溶液反復(fù)洗滌，并用分液漏斗分液C.用水可區(qū)分苯、溴苯和硝基苯D.制取硝基苯時(shí)，應(yīng)取濃H2SO42mL，加入1.5mL濃HNO3，再滴入苯約1mL，然后放在水浴中加熱，溫度計(jì)應(yīng)放在混合液中[答案]B[解析]由于反應(yīng)中有副產(chǎn)物二氧化硫也能使溴水褪色，故須先將二氧化硫雜質(zhì)除去再檢驗(yàn)乙烯，A錯(cuò)誤；溴苯與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，溴與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且反應(yīng)后混合液分層，可用分液漏斗分液，B正確；溴苯和硝基苯不溶于水且均在下層，無法區(qū)分，C錯(cuò)誤；滴加順序顛倒，容易發(fā)生危險(xiǎn)，D錯(cuò)誤。精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究2.[2016·上海卷]乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用a裝置來制備。

a

b圖10－30－21精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究完成下列填空：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常加入過量的乙醇，原因是

。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量，原因是

；濃硫酸用量又不能過多，原因是______________________________________________。（2）飽和Na2CO3溶液的作用是_________________________________________。（3）反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，

、

，然后分液。（4）若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點(diǎn)有

、

。由b裝置制得的乙酸乙酯粗產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是

，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是

。精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究[答案](1)增大反應(yīng)物濃度，使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率(合理即可)濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率(2)中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解(3)振蕩靜置(4)原料損失較大易發(fā)生副反應(yīng)乙醚蒸餾[解析](1)乙酸乙酯的制備是一個(gè)可逆反應(yīng)，加入廉價(jià)的過量乙醇可以促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率和乙酸乙酯的產(chǎn)率；濃硫酸在該反應(yīng)中，作為催化劑同時(shí)還作為吸水劑，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，故實(shí)際用量較多；若濃硫酸過多，則由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性，容易導(dǎo)致有機(jī)物脫水碳化，使產(chǎn)率降低。(4)a、b兩套裝置的區(qū)別是加熱方式的不同，a裝置采用水浴加熱，溫度可以控制在100℃以下，而b裝置采用酒精燈直接加熱，容易造成溫度過高，從而導(dǎo)致乙醇和乙酸揮發(fā)的同時(shí)發(fā)生副反應(yīng)；由于在濃硫酸催化下，乙醇分子之間能相互脫水生成乙醚，故可能含有的有機(jī)雜質(zhì)為乙醚，而乙醚的沸點(diǎn)很低，可以通過蒸餾的方法進(jìn)行分離。精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究3.[2016·湖南株洲質(zhì)檢]乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶或白色結(jié)晶粉末，是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。乙酰苯胺的制備原理為實(shí)驗(yàn)參數(shù)：名稱性狀密度/（g/cm3）沸點(diǎn)/℃溶解性苯胺無色油狀液體，有還原性1.02184.4微溶于水易溶于乙醇、乙醚等乙酸無色液體1.05118.1易溶于水易溶于乙醇、乙醚乙酰苯胺白色晶體1.22304微溶于冷水，溶于熱水易溶于乙醇、乙醚精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究實(shí)驗(yàn)裝置：（如圖）注：刺形分餾柱的作用相當(dāng)于二次蒸餾，用于沸點(diǎn)差別不太大的混合物的分離。實(shí)驗(yàn)步驟：步驟1：在圓底燒瓶中加入無水苯胺9.3mL，冰醋酸18.4mL，鋅粉0.1g，安裝儀器，加入沸石，調(diào)節(jié)加熱溫度，使柱頂溫度控制在105℃左右，反應(yīng)約60～80min，反應(yīng)生成的水及少量醋酸被蒸出。圖10－30－22精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究步驟2：在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細(xì)流狀倒入盛有100mL冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻，結(jié)晶，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰苯胺粗品。步驟3：將此粗乙酰苯胺進(jìn)行重結(jié)晶，晾干，稱重，計(jì)算產(chǎn)率。請回答下列問題：（1）步驟1中所選圓底燒瓶的最佳規(guī)格是

（填編號）。a.25mLb.50mLc.150mLd.200mL（2）從化學(xué)平衡的角度分析，要控制分餾柱上端的溫度在105℃左右的原因是______________________________________________________________________________。（3）步驟1加熱可用

（填“水浴”或“油浴”）。精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究（4）洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是

。（填編號）a.用少量冷水洗

b.用少量熱水洗c.先用冷水洗，再用熱水洗

d.用酒精洗（5）步驟2得到的粗晶體中因含有某些雜質(zhì)而顏色較深。步驟3重結(jié)晶的操作：將粗晶體用熱水溶解，加入活性炭0.1g，煮沸進(jìn)行脫色，

，再將濾液冷卻結(jié)晶。（6）該實(shí)驗(yàn)最終得到純品9.1g，已知苯胺、乙酸和乙酰苯胺的摩爾質(zhì)量分別為93g·mol－1、60g·mol－1、135g·mol－1。則乙酰苯胺的產(chǎn)率是

。精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究[答案](1)b(2)不斷分離出反應(yīng)生成的水，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，同時(shí)防止乙酸被蒸出(3)油浴(4)a(5)趁熱過濾(6)66%精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究實(shí)驗(yàn)步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸氣出現(xiàn)時(shí)，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90～95℃，在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0g?；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由

__________。（2）加入沸石的作用是__________________。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是___________________。沸點(diǎn)/℃密度/（g·cm－3）水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是

，D儀器的名稱是

。（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是

（填正確答案標(biāo)號）。a.潤濕b.干燥c.檢漏d.標(biāo)定（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，水在______________________________層（填“上”或“下”）。（6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95℃，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（7）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為

%。精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究[答案](1)不能，易迸濺(2)防止暴沸冷卻后補(bǔ)加(3)滴液漏斗直形冷凝管(4)C(5)下(6)既可保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化(7)51精選ppt考點(diǎn)互動(dòng)探究規(guī)律小結(jié)有機(jī)物制備的思維流程精選ppt1.[2015·浙江卷]下列說法正確的是（）A.為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可B.做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加C.在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在SO42-或SO32-D.提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法考例考法直擊[答案]B[解析]氯水具有漂白性，會將pH試紙漂白，故無法測定其pH，A項(xiàng)錯(cuò)誤；蒸餾時(shí)，加入沸石的目的是防止暴沸，忘記加沸石時(shí)，必須冷卻后才可加入沸石，B項(xiàng)正確；加入BaCl2有白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不溶解，沉淀可能為BaSO4或AgCl，說明未知液中可能存在SO42-、SO32-或Ag＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；將KNO3和NaCl的混合物配成高溫下的飽和溶液后蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾可除去溶解度大的KNO3，然后對濾紙上結(jié)晶出的NaCl進(jìn)行冰水洗滌、干燥即可，D項(xiàng)錯(cuò)誤。精選ppt考例考法直擊2.[2015·天津卷]下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（）A.在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋，無Fe2＋B.氣體通過無水CuSO4，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣C.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，無K＋D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2[答案]B[解析]加入KSCN溶液，溶液顯紅色，說明一定含有Fe3＋，但無法確定是否有Fe2＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氣體通過無水CuSO4，粉末變藍(lán)，說明生成了CuSO4·5H2O，則原氣體含有水蒸氣，B項(xiàng)正確；該粉末的焰色為黃色，則含有Na＋，需要透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察K＋的焰色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2，也可能是SO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。精選ppt考例考法直擊3.[2016·江蘇卷]實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3·3H2O。實(shí)驗(yàn)過程如下：（1）酸溶過程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為MgCO3（s）＋2H＋（aq）===Mg2＋（aq）＋CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝－50.4kJ·mol－1Mg2SiO4（s）＋4H＋（aq）===2Mg2＋（aq）＋H2SiO3（s）＋H2O（l）ΔH＝－225.4kJ·mol－1酸溶需加熱的目的是

；所加H2SO4不宜過量太多的原因是

。圖10－34－24精選ppt考例考法直擊（2）加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。（3）用如圖10－32－25所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行萃取分液，以除去溶液中的Fe3＋。①實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器A的名稱為

。②為使Fe3＋盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑，

、靜置、分液，并重復(fù)多次。（4）請補(bǔ)充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，

，過濾、用水洗滌固體2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。[已知該溶液中pH＝8.5時(shí)Mg（OH）2開始沉淀；pH＝5.0時(shí)Al（OH）3沉淀完全]。圖10－34－25精選ppt考例考法直擊[答案](1)加快酸溶速率避免制備MgCO3時(shí)消耗過多的堿(2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(3)①分液漏斗②充分振蕩(4)至5<pH<8.5，過濾，邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，靜置，向上層清液中滴加Na2CO3溶液，若無沉淀生成[解析](1)溫度升高，溶解速率加快。在后繼制備MgCO3時(shí)需調(diào)節(jié)溶液至堿性，若H2SO4過量，則需要的堿過多從而造成浪費(fèi)。(2)H2O2氧化溶液中的Fe2＋至Fe3＋，由“萃取分液”中有機(jī)相中含有Fe3＋可以判斷。(3)①分液時(shí)用的儀器為分液漏斗。②在萃取操作中，需要充分振蕩才可以使溶液中的Fe3＋盡可能進(jìn)入有機(jī)層中。(4)加入氨水，在pH>5時(shí)，Al3＋完全沉淀，但pH不能超過8.5，否則Mg2＋也開始沉淀。精選ppt考例考法直擊4.[2014·新課標(biāo)全國卷Ⅰ]乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)量密度（g·cm－3）沸點(diǎn)℃水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶圖10－34－26精選ppt考例考法直擊實(shí)驗(yàn)步驟：在A中加入4.4`g異戊醇、6.0`g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50`min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140～143`℃餾分