高考化學第一輪復習 第三章熱點專題整合 新課標（廣東專用）

一、考頻分析 化學工藝流程試題近年已成高考命題熱點并呈上升的趨勢，如2011·四川卷T29,2011·山東卷T30,2011·江蘇卷T16,2011·安徽卷T27,2011·福建卷T24等

二、常見的化學流程圖示例熱點專題整合

化學工藝流程——金屬及其化合物的制備與提純精選ppt精選ppt 三、分類例析 類型一從分離提純某些物質為主題的工藝流程 這類試題實質是對混合物的除雜、分離、提純操作的考查。解題思路是：從試題中找出要得到的主要物質是什么，混有的雜質有哪些，加入某一試劑后，能與什么物質反應，反應條件如何？生成什么產(chǎn)物，怎樣操作才能將雜質除去(注重信息的提取與加工)；然后找出合理答案并結合基礎知識和題目信息進行驗證。精選ppt(2012·珠海質檢)過氧化鈣(CaO2)難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面。如圖所示是以大理石(主要雜質是氧化鐵)為原料制取過氧化鈣(CaO2)的流程。精選ppt生成氫氧化物的pH：難溶電解質溶度積Ksp開始沉淀時pH沉淀完全時pHFe(OH)21.30×10－337.69.6Fe(OH)32.64×10－391.53.2 請回答下列問題： (1)操作①應包括下列操作中的________(填序號)。 A．溶解B．過濾C．蒸餾D．分液 E．蒸發(fā)結晶精選ppt精選ppt精選ppt (4)在無水CaCl2中加入H2O2，生成CaO2反應為CaCl2＋H2O2CaO2＋2HCl。反應一段時間后加入NaOH調節(jié)溶液pH至9～11，目的是反應平衡向右移動，從而生成CaO2沉淀 【答案】(1)ABE(2)除去Fe3＋(3)是 (4)CaCl2＋H2O2CaO2＋2HCl加入NaOH溶液使上述反應平衡向右移動，有利于CaO2沉淀的生成。精選ppt 1．(2011·廣東高考)由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下：

(注：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華)精選ppt (1)精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應產(chǎn)生新的雜質，相關的化學方程式為①__________________和②_________________________。 (2)將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有________；固態(tài)雜質粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在______。 (3)在用廢堿液處理氣體A的過程中，所發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________________。精選ppt (4)鍍鋁電解池中，金屬鋁為________極，熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在，鋁電極的主要電極反應式為_____________________________________。 (5)鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是_______________________________________。精選ppt精選ppt精選ppt 類型二物質制備為主題的工藝流程這類試題實質就是用某些原料來制備某一產(chǎn)品的過程，它可能會包含除雜、分離和提純實驗。解題思路是：先明確產(chǎn)品的性質，從題目中獲取有用信息；然后根據(jù)實驗目的，尋找制備過程所需的原料，確定制備原理，分析有沒有副產(chǎn)品，如果有，最后的步驟就是分離提純。精選ppt (2011·福建高考)四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：

精選ppt 回答下列問題： (1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應發(fā)生： 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 2TiO2＋(無色)＋Fe＋4H＋===2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O===TiO2＋(無色)＋Fe2＋＋2H＋ 加入鐵屑的作用是________________________________。 (2)在②→③工藝過程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠，該溶膠的分散質顆粒直徑大小在________范圍。精選ppt (3)若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質，還可制得鈦白粉。已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，該溫度下反應Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常數(shù)K＝________。 (4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140kJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1

寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：_________________________________。 (5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是______(只要求寫出一項)。精選ppt (6)依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質的TiCl4，可采用________方法。 【精講精析】以化學流程為載體考查了膠體知識、溶度積常數(shù)、化學平衡常數(shù)的含義、熱化學方程式的書寫、物質的提純等方面的知識，能較好地考查考生的觀察能力及處理數(shù)據(jù)的能力。(1)由流程圖知，加鐵是為了將Fe3＋還原成Fe2＋，將TiO2＋還原成Ti3＋，由題中所給三個方程知Ti3＋還原性強于Fe2＋，故Ti3＋的存在還可避免Fe2＋被氧化(因為要得到綠礬)。TiCl4SiCl4熔點/℃－25.0－68.8沸點/℃136.457.6精選ppt精選ppt 【答案】(1)將Fe3＋還原為Fe2＋，生成Ti3＋，保護Fe2＋不被氧化 (2)10－9～10－7m(或其他合理答案) (3)2.79×103 (4)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(l)＋2CO(g) ΔH＝－81kJ/mol (5)產(chǎn)生三廢(或其他合理答案) (6)蒸餾(或分餾、精餾)精選ppt 2．(2012·湛江一中質檢)工業(yè)上以廢銅為原料經(jīng)一系列化學反應可生產(chǎn)氯化亞銅(CuCl)，其工藝流程如下圖所示： 試根據(jù)上圖轉化回答下列問題： (1)工業(yè)生產(chǎn)Cl2時，尾氣常用石灰乳吸收，而不用燒堿溶液吸收的原因是______________________________________。精選ppt (2)還原過程中的產(chǎn)物為Na[CuCl2]，試寫出反應的化學方程式________________。制備中當氯化完成后必須經(jīng)還原過程再制得CuCl，為什么不用一步法制得CuCl？(已知Cu2＋＋Cu＋2Cl－===2CuCl↓)____________________________________。 (3)還原過程中加入少量鹽酸的作用是_______________________，加入NaCl且過量的原因是____________________________________________________。 (4)合成結束后所得產(chǎn)品用酒精淋洗的目的是____________。 (5)實驗室中在CuCl2熱溶液中通入SO2氣體也可制備白色的CuCl沉淀，試寫出該反應的離子方程式____________________________________________________。精