初中化學(xué)計算專題知識點總結(jié)

16新思路中考沖刺系列專題—化學(xué)計算16中考科化學(xué)計算題題一根據(jù)化學(xué)的計算（一）有關(guān)學(xué)式的計1求相分子質(zhì)量，對分子質(zhì)是指化學(xué)中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。在計算的過中應(yīng)注意學(xué)式前面數(shù)字(系數(shù)與相對分子量及元素號右下角數(shù)字與相對原子質(zhì)量之間的關(guān)系是相乘不是相加；若計算晶水合物的相對分子質(zhì)時學(xué)式中間”與結(jié)水的相對子質(zhì)量之間是“相”不是相乘計算5CuSO4·5H2O的相對分子質(zhì)量總和。5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]2求化物中各元素質(zhì)量比：合物AB為例。A、素的質(zhì)比

A的相對m子質(zhì)量

。例，計算氧鐵中鐵元和氧元素質(zhì)量比。氧化物的化學(xué)式：Fe2O3，則O=56×216×3=11248=73求化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)：化合物中任一元素的質(zhì)量分數(shù)可以用下式計算：某元素的質(zhì)量分數(shù)

該素質(zhì)化物總量

100%

。另：混合物某物質(zhì)的量分數(shù)=

某物質(zhì)的質(zhì)量混合物的質(zhì)量

%（二）確定學(xué)式的計1根據(jù)合物中各元的質(zhì)量比化學(xué)式將各元素的量分別除其相對原質(zhì)量，得到的商之比即為相應(yīng)的原個數(shù)之比繼而確定化學(xué)式。例，某硫的化物中SO元素的質(zhì)比為2:3該硫的氧化物的化學(xué)式為解析：O原子個數(shù)比為

233216

，所以化學(xué)為

32根據(jù)合物中某元的質(zhì)量分求化學(xué)式已知某化合中某元素質(zhì)量分數(shù)相對分子質(zhì)量，可確定該化合物中原子個數(shù)比，進而定其化學(xué)。例，某鐵的化物中ω（Fe=70%，則設(shè)其化學(xué)式為100%解析：可設(shè)氧化物化式為FexOy。則ω（Fe，解得x:y=2:3則化學(xué)式為根據(jù)化合價定化學(xué)式例曾用作麻劑的“笑氣一種氮的氧化物其中氮元素的化合為+1則“笑氣”的學(xué)式（）

AB．NO2．NO

Ｄ．ＮＯ根據(jù)質(zhì)量守定律確定學(xué)式，反前后元素的種類，原子數(shù)目不變。3例家通過宇探測儀發(fā)金星大氣中含有物質(zhì)X可以通過列反應(yīng)制取則物質(zhì)X的學(xué)式為（）ACOB．．D．C2O3二、有關(guān)化方程式的算有關(guān)化學(xué)方式計算的驟：（1假設(shè)知量，用、y等母表示（2正確整地寫出相應(yīng)的化學(xué)方式。（3根據(jù)學(xué)方程式寫出各物質(zhì)的對分子質(zhì)，標在化式下面。（4把題的已知條件和待求未知寫在相應(yīng)分子質(zhì)量面。（5列比式、求解(6)出答

X+2H2O。注意：1、認真心：化學(xué)式寫正確；相對分子質(zhì)量要準確；、帶入化方程式中計算的相關(guān)量必須是純凈的質(zhì)量。、要注意反應(yīng)的條件，“充分反反應(yīng)反應(yīng)”等關(guān)鍵詞語，以出正確判斷。

新思路中考沖刺系列專題—化學(xué)計算1有關(guān)應(yīng)物和生成的計算化學(xué)方程式表達出多量的關(guān)系這些關(guān)系都是解答有關(guān)化學(xué)方程中已知和未的隱含的知條件，些條件都可以應(yīng)用于算時的“梁”，是個計算題基礎(chǔ)和依據(jù)。例通訊衛(wèi)星火箭用聯(lián)(N)做料四氧化二氮(NO)助燃化學(xué)方程式下NO===3N，2424242422生成物不會大氣造成染。請計：3.2KgNH發(fā)生燃燒需要助燃NO質(zhì)量。2424解：設(shè)需要燃物NO的質(zhì)為x242NH+===3N+4HO24242264923.2kgx3.2kgxX=4.6kg2、不純物的計化學(xué)方程式所表示的應(yīng)物和生物都是指純凈物，不純物質(zhì)不能代方程式進計算。遇不純物質(zhì)，需要將不純物質(zhì)換算純凈物質(zhì)量，才能入方程式，按質(zhì)量比進行計算。計關(guān)系為：凈物的質(zhì)=不物的質(zhì)量×純物的質(zhì)量分數(shù)例，用含的赤礦石20噸可煉出含質(zhì)4%生鐵多噸？解：20噸赤鐵礦石中純Fe2O3的質(zhì)量為：噸75%=15噸設(shè)可煉出含質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量x+2160

215噸

(1-4%)x3有關(guān)數(shù)據(jù)計算題計算題需要據(jù)，但有多化學(xué)計題缺少數(shù)據(jù)甚至無數(shù)據(jù)，這就需要設(shè)數(shù)據(jù)。設(shè)數(shù)據(jù)也技巧，否會使計算變得復(fù)雜?！痉椒w納(1)如果題目只有百含量的數(shù)據(jù)，則應(yīng)該假設(shè)百分數(shù)分代表的物為100g；(2)如果題目中什數(shù)據(jù)都沒有，則該根據(jù)某物質(zhì)的相分子質(zhì)量來假設(shè)數(shù)據(jù)。例1：有一瓶二化錳和高酸鉀的混物，其中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為21%。取一量的混合物，放入大試中充分加熱至不再反為止，試剩余固體二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)原混物的質(zhì)量1，二氧化錳的質(zhì)量是00g×21%=21g高錳酸鉀質(zhì)量是100g-21g=79；成二氧化錳的質(zhì)量x，生成氧的質(zhì)量為y2KMnO

4

KMnO+MnO+O↑2422316873279gxyxy

x=2175

y=8gω（MnO）=2

21g21.75g

=46.5%答：二氧化的質(zhì)量分為4．5%.例2，取一定量高錳酸鉀入大試管，充分加熱直到不再產(chǎn)生氣體為止試求剩余體中二氧錳的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)參加應(yīng)的高錳鉀質(zhì)量為316g，成二氧錳的質(zhì)量為x生成氧的質(zhì)量為y。2KMnO

4

KMnOMnO+O2422

新思路中考沖刺系列專題—化學(xué)計算3168732316gxy=87gω（MnO）2

y-32

=30.6%4化學(xué)像型計算化學(xué)計算中現(xiàn)的坐標一般都比容易識別，正確解讀坐標系中給出相關(guān)信息解題的關(guān)。常見的況是用坐標系中的坐標表示成的氣體者沉淀的質(zhì)量，讀出并正確理解坐系中的一特殊點（如起點、點、終點第一步，理楚題目中及哪幾個學(xué)反應(yīng)并寫出化學(xué)方程式，如果需，還要判它們反應(yīng)先后順序第二步，結(jié)圖像分析段圖像對的化學(xué)反應(yīng)，弄清“起點”、“拐”、“終”的化學(xué)義，確定關(guān)物質(zhì)質(zhì)量；第三步，將知物質(zhì)質(zhì)代入化學(xué)程式，求出未知量。需要注意的是溶液質(zhì)量求法一般：進入反容器的物質(zhì)總質(zhì)量去沉淀質(zhì)、雜質(zhì)質(zhì)和氣體質(zhì)量；求溶質(zhì)質(zhì)量時，要特注意溶質(zhì)括哪幾塊量，不要遺漏。例：在一燒中盛有22.3gNaCO和組成的固混合物加足量水解，配成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)量分數(shù)23為10%的鹽酸，放氣體的總量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。根據(jù)題意答問題：（1）當?shù)渭恿?3g稀鹽酸，放出氣的總質(zhì)量g。（2）當?shù)渭酉∷嶂翀D中B時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）。（3）當?shù)渭恿?g稀鹽酸（即A時杯中為飽和溶液試通過計算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量。5、多步反應(yīng)的算從一個化學(xué)應(yīng)中求出質(zhì)量，用量再進行另一個化學(xué)反應(yīng)或幾個化反應(yīng)的連計算，求后一個化反應(yīng)的量，一般稱之為步反應(yīng)的算。例用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生的氫氣跟1克的氯鉀完全分后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水本題涉及三化學(xué)反應(yīng)Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H22KClO3=2KCl+3O2↑2H2+O2=2H2O可以用三個學(xué)方程式的微粒關(guān)，找出它們的已知量與未知量的關(guān)式：2KClO3～3O2～6H2～

即～3Zn設(shè)需用鋅的量為，根據(jù)述關(guān)系式，KClO3～3Zn122.53×6512.25gx、有關(guān)溶液的算溶液是一種幾種物質(zhì)散到另一物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物，有關(guān)溶液計算中，準確分析質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量它們的最本的質(zhì)量系是：溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)量=溶液質(zhì)應(yīng)注意此關(guān)中，溶質(zhì)量不包括溶液中未溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。

新思路中考沖刺系列專題—化學(xué)計算1溶質(zhì)量分數(shù)的公（）溶質(zhì)質(zhì)分數(shù)

溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量

溶質(zhì)質(zhì)量分=溶質(zhì)量×溶質(zhì)量分數(shù)溶液質(zhì)量

溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（）溶液質(zhì)溶體積×溶密度注意：1、只有溶質(zhì)全部溶于溶劑中，且不與溶劑發(fā)生反應(yīng)時才能直接用以上公；、溶質(zhì)與劑不發(fā)生反應(yīng)，但沒有全部解，則溶的質(zhì)量只算溶解部分；、若溶質(zhì)有結(jié)晶水其結(jié)晶水應(yīng)作為溶劑水的質(zhì)量計算。例，無土栽所用的某營養(yǎng)液中含硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為7，某菜生產(chǎn)基地欲配制該營養(yǎng)液200kg，需要硝酸的質(zhì)量是（）A7kgB．14kg．D．140kg2有關(guān)液濃縮與稀的計算溶液的稀釋溶液的濃縮

加水稀釋加稀溶液加溶質(zhì)蒸發(fā)

稀釋前后溶中溶質(zhì)的量不變混合后溶質(zhì)量是濃、溶液的溶質(zhì)量的和蒸發(fā)前后溶質(zhì)量不變加入濃溶液混合后質(zhì)質(zhì)量是、稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量的和例，、要將00g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀液稀釋成質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1的硝酸鉀液，需加水的質(zhì)量為（）A．50gB．90gC100gD200g2、現(xiàn)有8%的氯化溶液50g，若是溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)增達到16%，采用的方法是：①需要蒸發(fā)少克水？②需要入多少氯化鈉？③需要加入少克4的氯化鈉液？3、有關(guān)溶液與學(xué)方程式綜合計算在根據(jù)化學(xué)程式進行學(xué)計算時各反應(yīng)物、生成物之間，要以溶質(zhì)質(zhì)量列