金屬及其化合物金屬的化學(xué)性質(zhì)廖孫靜

第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第三課時(shí)鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)目標(biāo)定位：1.知道Al與NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物及本質(zhì)。能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式。2.學(xué)會(huì)化學(xué)方程式計(jì)算的一般方法和格式。復(fù)習(xí)鞏固1．寫出下列反應(yīng)的離子方程式(或化學(xué)方程式)(1)鈉塊放入水中：____________________________________________；(3)鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)：_______________________________________；2.將一小塊鈉放入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)沉淀的是（）A稀硫酸B氫氧化鈉溶液C硫酸銅溶液D氯化鉀溶液3.將下列金屬投入裝有稀鹽酸的試管中，反應(yīng)最激烈的是（）A鋁B鐵C鎂D銅4.鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解且固體的總質(zhì)量增加的是（）A稀H2SO4BCuSO4CNa2SO4小結(jié)：金屬與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（1）K、Ca、Na等金屬與冷水反應(yīng)，生成堿和H2。（2）Mg與冷水反應(yīng)緩慢，Al與冷水不反應(yīng)，Mg和Al均與沸水反應(yīng)，生成堿和H2。（3）Zn、Fe、Sn、Pb等金屬與高溫水蒸氣反應(yīng)，生成氧化物和H2。（4）Cu、Hg、Ag、Pt、Au等金屬不與水反應(yīng)。新課導(dǎo)入：給出信息并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。序號(hào)藥品Na質(zhì)量H2的體積(標(biāo)況)結(jié)論1金屬鈉0.2g2用鋁箔包住相同質(zhì)量的鈉0.2g100ml問題1相同質(zhì)量的金屬鈉，與水充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的體積不同，說明什么問題？環(huán)節(jié)一Al與NaOH溶液的反應(yīng)閱讀書本51頁實(shí)驗(yàn)3-4問題2：從文字中你可以提取幾點(diǎn)信息，體現(xiàn)了哪些實(shí)驗(yàn)思想？問題3：從金屬鈉和氫氧化鈉溶液的演示實(shí)驗(yàn)中，你看到了什么現(xiàn)象？問題4：用化學(xué)方程式表示你看到的實(shí)驗(yàn)過程，并從氧化還原的角度進(jìn)行分析？歸納小結(jié)1鋁片與鹽酸的反應(yīng)(1)若將鋁片置于鹽酸中，開始發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______，離子方程式是________________________________________________。(2)鋁片與鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，開始有氣體產(chǎn)生，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，(1)將除去氧化鋁薄膜的鋁片，放入盛有氫氧化鈉溶液的試管中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________；若將點(diǎn)燃的木條放在試管口部，發(fā)生的現(xiàn)象是。由此可說明反應(yīng)過程中有________產(chǎn)生。2鋁片與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)(1)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)論，分析推測鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________，氧化劑是________，還原劑是________，氧化產(chǎn)物是________。環(huán)節(jié)二物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用問題5：兩塊相同質(zhì)量的鋁片分別放入5ml的鹽酸和5ml的NaOH溶液中，誰產(chǎn)生的H2會(huì)更多些呢？化學(xué)方程式是表示物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的式子，它必須遵循質(zhì)量守恒定律，即在反應(yīng)前后質(zhì)量守恒、原子種類和數(shù)目守恒。在化學(xué)方程式中，可反映出物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系、粒子數(shù)目關(guān)系、物質(zhì)的量關(guān)系等。例如：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑質(zhì)量之比54g219g267g6g計(jì)量數(shù)之比2____________擴(kuò)大NA倍2NA__________________物質(zhì)的量之比2mol______________________歸納小結(jié)：(1)有關(guān)結(jié)論是化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于________________之比，等于____________________之比，在同一條件下也等于______________之比。(2)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的基本步驟練習(xí)：1稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足量的燒堿溶液。若生成的氫氣的質(zhì)量相同，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為（）A1：1B2：3C2．鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．1∶33．金屬鈉1.15g跟水反應(yīng)，得到100mL溶液，試計(jì)算：(1)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少升？(2)反應(yīng)后所