常用化學(xué)計量知識點

常用化學(xué)計量學(xué)問點整理一、物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)：1、物質(zhì)的量描述對象：微觀粒子,比方分子、原子、粒子、中子、質(zhì)子、電子等。單位mol符號n2、阿伏伽德羅常數(shù)12g12C1mol=1個≈6.02×1023個3、摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位一般為g·mol-1，此時與相對原子質(zhì)量〔Ar〕或相對分子質(zhì)量〔Mr〕數(shù)值相等，摩爾質(zhì)量有單位而相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量無單位。4、氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量的氣體的體積大小與溫度、壓強有關(guān)標準狀況下的氣體〔純氣體或混合氣體〕摩爾體積：約22.4〔近似值〕5、阿伏加德羅定律及其推論定律：同溫同壓下，一樣體積的任何氣體都含有一樣的分子數(shù)。PV=nRT6、物質(zhì)的量濃度：單位溶液體積包含的溶劑的物質(zhì)的量單位：溶液稀釋與濃縮的換算式溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(a%)、溶解度(S)、物質(zhì)的量濃度(c)、溶液密度(ρ)的換算關(guān)系(飽和溶液)：不同密度的溶液相互混合，總體積計算式：例題：14.3gNa2CO3·xH2O100mL10mL，并收集到氣1120mL(1)Na2CO3·xH2O(2)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度；(3)x二、肯定物質(zhì)的量濃度溶液的配置1、容量瓶、燒瓶、玻璃棒、托盤天平、藥匙、膠頭滴管。2、計算、稱量、溶解〔稀釋、冷卻、移液、定容、裝瓶貼標簽。3、留意：容量瓶使用前要驗漏、洗滌，不能潤洗。只能配肯定體積的溶液。轉(zhuǎn)移溶液是要是室溫，玻璃棒在瓶頸刻度線下。4、誤差分析阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用陷阱問題1、狀況條件：考察氣體時，肯定要特別關(guān)注是標準狀況下還是非22.4mol/L2、物質(zhì)狀態(tài)：考察氣體摩爾體積時，常用標準狀況〔0℃，常壓〕SO

、碳原子數(shù)大3HF、二硫化碳等很多有機〔水在標準狀況下為液態(tài)或固態(tài)〔即冰水混合物；SO34416〔戊烷除外，大于或等于16〕3、氧化復(fù)原反響：在較簡單的氧化復(fù)原反響中，求算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。

O+HO→，NaO+CO→，Cl+HO→，Cl+NaOH→,NO+HO→，22 2 22 2 2 2 2 2 2Cu+HNOCu+HSO〔濃〕→，電解NaCl、Cu(NO

溶液等。3 2 4 324、物質(zhì)構(gòu)造：考察內(nèi)容多涉及肯定物質(zhì)的量或肯定質(zhì)量的物質(zhì)中含有多少粒子〔分子、原子、電子、質(zhì)子、中子、離子等〕或化學(xué)鍵數(shù)目〔如SiO

2

4

〕等等。25、電離、水解等常識：考察學(xué)問點多以弱電解質(zhì)電離、鹽類的水解1molNaCO的溶液中有N個CO

2-、2 3 A 31molFeCl3

完全水解生成NA

個Fe(OH)3

膠粒，以上說法錯誤在于無視了CO

2-水解及膠粒的組成特點。3：特別物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。如：D

O、TO、2 218O

(DO)10N

2 2 2 A為其式量為187NO和O2

“NO2

2NO(g) NO2 24

”等?；瘜W(xué)用語及常用計量學(xué)量1、 化學(xué)符號數(shù)如：數(shù)如：12C6元素符號核組成符號原子和離子構(gòu)造示意圖X—元素符號氯元素A—質(zhì)量“ClAXZ數(shù)銅元素“Cu”Z—質(zhì)子每種元素符號都包括了三種含義：①表示元素的種類，②表示元素的一個原子，③表示元素的相對原子質(zhì)量。要準確記住七個主族元素的符號和一些常見的過渡元素的符VMnFeCoZnAgAuHeNe、Ar、Kr。書寫元素符號肯定要標準。核組成符號的寫法是，在元素符號左下角用阿拉伯?dāng)?shù)字標明原子核中質(zhì)子數(shù)目，在元素符號左上角用阿拉伯?dāng)?shù)字標明原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和。電子式在元素符號四周用小點表示原子最外層電子數(shù)目的式子。和電量；陽離子除銨根離子外，一般就是其離子符號。電子式的〔如OH-NH+、4基〔-CH、-O、共價化合物、離子化合物及其形成過程。共價化合原子電子共價化合原子電子陽離子離子化合物陰離子電子式 物式電子式電子式電子式MgMg：·Cl：‥‥‥‥Na+[：Cl：]-‥[：O：H]-‥H：S：H‥‥Na+[：O：]2-Na+‥‥Mg2+離子符號和化合價符號1省略。如H+、S2-、SO2-離子。4鎂離子硫離子氯化鈣氫氧化鈉離子符號鎂離子硫離子氯化鈣氫氧化鈉離子符號Mg2+S2-Ca2+、Cl-Na+、OH-價標符號2Mg2SCa Cl221NaOH121化學(xué)式、分子式、最簡式、構(gòu)造式和構(gòu)造簡式分子式、試驗式〔最簡式、構(gòu)造式和構(gòu)造簡式等都是化學(xué)式。只有由分子構(gòu)成的物質(zhì)才有分子式。留意：I、分子式只適用于由分子組成的物質(zhì)，離子晶體、原子晶體、金屬晶體的組成微粒均不能用分子式來表示，由于它們不存在單個的分子；II、分子式一般由試驗測得，它既能表示一種物質(zhì)，還能表示這種物質(zhì)的一個分子及組成分子的原子種類或個數(shù)。③最簡式：通常又叫試驗式。用元素符號表示化合物中元素的種類和各元素原子數(shù)或離子數(shù)的最簡潔整數(shù)比的式子。④構(gòu)造式：用價鍵表示分子里相接相連接的原子的結(jié)合狀況的式子。留意：表示形成配位鍵的電子對；II、通常所寫的構(gòu)造式能表示分子中各原子的結(jié)合方式和挨次，但不表示分子中各原子的空間排列；III、由于同分異構(gòu)現(xiàn)象的存在，用分子式不能區(qū)分的物質(zhì)，則必需用構(gòu)造式表示。⑤構(gòu)造簡式：它是構(gòu)造式的一種簡潔寫法，但必需標出該分子的構(gòu)造特征〔如官能團。如乙炔的構(gòu)造簡式為：CH≡CH，但不能寫成CHCH。名稱分子式最簡式名稱分子式最簡式構(gòu)造式構(gòu)造簡式乙炔CH22CHH—C≡C—HCH≡CHH O乙酸CHO242CHO2H—C—C—O—HHCHCOOH3化學(xué)式的命名類別實例〔名稱〕命名方法物質(zhì)組成鐵類別實例〔名稱〕命名方法物質(zhì)組成鐵碳汞、同種元素的單Br〔溴〕單質(zhì)原子、雙原子或、D2 2氣態(tài)叫某氣多原子〔氘氣、O〔臭氧氣〕3HCl〔氯化氫NH〔氨氣、氣態(tài)的叫某氫元素與另一322Fe(OH)〔氫氧化鐵、氫氧〔3堿Fe(OH)〔氫氧化亞鐵〕2亞〕某·HO32NH·HO〔氨水〕3 2氫溴酸、HCN〔氫氰氫離子與酸根酸 氫某酸酸〕 離子〔命名中的氫化HO〔水〕2化氫非金屬元素物2固態(tài)的叫氫氫元素與金屬鈣〕化某元素氧元素與另一氧化23亞鐵〕〔亞〕某非金屬或金屬物NaO〔過氧化鈉〕過氧化某元素HSO

〔硫酸〕

某酸〔正〕 “某”是指酸中2 44 HClO〔高氯酸HClO〔亞 的成酸元素4 〔氯酸、HClO〔次氯酸、

言〕正、偏、焦〕偏磷3 4 3酸〕22

〔硫代硫酸〕 某代某酸332化亞鐵〕亞某金屬〔或銨〕離正鹽32化亞鐵〕亞某金屬〔或銨〕離正鹽CuSO〔硫4 2 4子與酸根離子酸亞銅〕亞某NaHCO〔3金屬〔或銨〕離酸式酸鈉〕式某酸某子、氫離子與酸鹽NaHS〔根離子鈉〕式某化某Cu(OH)CO〔堿式碳酸銅〕堿式某酸某金屬〔或銨〕離堿式2 2 3子、氫氧根離子鹽Cu(OH)Cl〔堿式氯化銅〕堿式某化某與酸根離子兩種金屬〔KNaCO〔、復(fù)鹽3某酸某某銨〕離子與一種KAl(SO〔硫酸鋁鉀〕42酸根離子水合CuSO·5HO〔五水合硫酸4 2幾水某酸某鹽與結(jié)晶水物銅〕1：XYRQRX：75%〔質(zhì)量分數(shù)，Q中含Y11.1〔質(zhì)量分數(shù)，假設(shè)R的分子式為XY，4則QA．X

Y B.XY

C.XY

D.XY3 2 23 32分析：這是一道常見的推斷題，假設(shè)用常規(guī)的解法求解需要較長的時間，如何用格外規(guī)方法快速解答常規(guī)題是解決這一類題的關(guān)鍵。X在RXY這一比值和Q中YQXY23解法二、由題意可知RXY〔X/X+4Y〕100%=75% X=12Y

，并且含X：75%4Y〔XY23

測試：〔3Y/2X+4Y〕100%=〔3Y/2×12Y+3Y〕100%=11.1%符合題意，答案為C。2、 物質(zhì)變化的反響式化學(xué)方程式：以分子式〔化學(xué)式〕表示化學(xué)反響的式子。原則：要遵循客觀存在的事實；要遵循質(zhì)量守恒定律。含義：①表示參與反響的反響物與生成物②表示參與反響的反響物與生成物的微粒數(shù)之比③表示反響中反響物與生成物的質(zhì)量比④假設(shè)各物質(zhì)為氣態(tài)時，還表示反響中反響物與生成物的體積比〔一樣條件。留意：I、說明反響所需的條件；II、一般化學(xué)反響用“＝”表示。假設(shè)是可逆反響則用“≒”表示。III、化學(xué)方程式配平的方法有如下幾種：合價升降法〔詳見氧化復(fù)原方程式的配平。1．科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)爭論，把過多的CO2

H1：42成以下方程式：2

→〔 〕+2HO2 2CO2

H1：32種重要的化工原料和水。該化工原料可能是〔 〕烷烴 B．烯烴 C．炔烴 D．芳香烴解析：從原子守恒的角度去分析，1molCO2

4molH2

反響時，生

O1molC4molH，由方程式的計2CH1molCO

反響，生4 2 2成水外，另一種物質(zhì)最簡式為CH2計算中敏捷運用。離子方程式用實際參與反響的離子符號來表示離子反響的式子叫離子方程式。意義：I、表示某一個離子反響；II、表示某一類離子反響，因此能深刻表示反響的本質(zhì)書寫步驟：①寫出配平的化學(xué)方程式②把可溶性強電解質(zhì)寫成離子，其它寫分子式③刪除反響前后不變的離子留意：離子方程式的正誤推斷規(guī)律I、看是否符合反響的客觀事實FeO+2H+＝Fe2++H

O〔Fe2+HNO〕3 2 3FeOFeO+6H+＝2Fe3++3HO〔I-Fe3+氧23 23 2化〕

O+2I-+6H+＝2Fe2++I+3HO23 2 2II、看是否遵守質(zhì)量守恒或電荷守恒或電子得失守恒如：Fe2++Cl＝Fe3++2Cl-〔電荷不守恒，電子得失不守恒〕2III、看是否符合書寫形式分子〕

+H+=NH3

4VI、看物質(zhì)的組成是否符合陰、陽離子的配比關(guān)系如：向石灰水中參加小蘇打參加少量小蘇打：Ca2++OH-+HCO-=CaCO↓+HO3 3 2〔1molCa〔OH〕2

1molOH-參與反響〕

2-+2HO〔1molCa〔OH〕2

3 3 3 22molOH-參與反響〕〔詳見離子反響〕例2：以下離子反響方程式正確的選項是〔 〕硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反響：Ba2++SO2-=BaSO4 4FeO+8H+＝Fe2++2Fe3++4HO34 2亞硫酸氫鈉跟鹽酸反響：SO2-+2H+=HO+SO3 2 2NaOH

-+2OH- =CaCO3 3↓+CO2-+HO3 2為：BD

2電離方程式：表示電解質(zhì)電離過程的式子。表示；CO2

3

3NH?HO〕3 2III、多元弱酸則分步電離；多元弱堿只一步電離?；瘜W(xué)方程式與離子方程式、離子方程式的書寫化學(xué)方程化學(xué)方程MnO+4HCl〔△〕MnCl+Cl2 2 2式↑+2HO2離子方程MnO+4H++2l-Mn2+2Cl↑+2式2HO2電離方程NaHCO=Na+ +3HCO-3HCO-3式H++CO2-33：觀看如下反響，總結(jié)規(guī)律，然后完成以下問題：

]-+H+3 2 4②NH+HO≒NH++OH-3 2 4已知B(OH)3式 ，NH是二元弱堿，試寫出其其次步電離方程24式 。解析：此題為信息題，仿照所給的例子即可寫出其方程式，雖然二元堿通常要求只寫一步電離，但此題只要求寫其其次步電離方程式，只好按章行事。答案：①B(OH)+HO≒[B(OH)-+H+3 2 42

5

2 2

6熱化學(xué)方程式：能說明反響放出可吸取熱量的化學(xué)方程式。HHIII氫與氧反H〔g〕+1/2O〔g〕＝HO〔g〕△H〔298K〕＝-2 2 2氫與氧反H〔g〕+1/2O〔g〕＝HO〔g〕△H〔298K〕＝-2 2 2應(yīng)生成氣241.8KJ·mol-1態(tài)水氫與氧反H〔g〕+1/2O〔g〕＝HO〔l〕△H〔298K〕＝-2 2 2應(yīng)生成液285.8KJ·mol-1態(tài)水電解化學(xué)方程式與電極反響式表示電解質(zhì)在通電過程中所發(fā)生反響的式子稱為電解化學(xué)方程式?！舱龢O或負極〔氧化反響或復(fù)原反響〕的式子叫電極反響式。通電本質(zhì)：陽極〔或負極〕發(fā)生氧化反響，陰極〔或正極〕發(fā)生通電復(fù)原反響。電解化學(xué)方程電解化學(xué)方程2NaCl+2HO22NaOH+H↑+Cl2 2式↑電極反響式陽極：2Cl--2e=Cl↑2陰極：2H++2e=H↑2放電挨次-3＞SO2-4陰極陽離子放電挨次：Ag+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+③金屬電極作陰極時，不會干擾溶液中的陽離子放電。II、原電池中的正負極電極反響式的書寫依據(jù)是金屬的活潑性挨次，通常是活潑金屬作負極發(fā)生氧化反響，不活潑電極作正極，電解質(zhì)溶液中的金屬陽離子從正極上獲得電子發(fā)生復(fù)原反響?！苍斠娀瘜W(xué)能與電能〕如鉛蓄電池：負極：Pb-2e-+SO2-→PbSO4 4正極：PbO+2e-+4H++SO2-→PbSO+2HO2 4 4 2氧化-復(fù)原反響電子轉(zhuǎn)移方程式2e-〔包括有電子得失或共用電子對偏移2e-△△MnO

+4HC〔

MnCl

+Cl

2HO2 2 2 2的依據(jù)?！苍斠娧趸瘡?fù)原方程式的配平〕3、 化學(xué)量〔1〕原子量、分子量、質(zhì)量數(shù)和元素原子量12C1/126②分子量：一個分子中各原子的原子量總和。分子量無單位。似整數(shù)值相加，所得數(shù)值叫該原子的質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)〔A〕＝質(zhì)子數(shù)〔Z〕+中子數(shù)〔N〕所占的百分含量，算出的平均值，叫該元素的原子量〔元素平均原子量〕元素近似原子量是按該元素各種自然同位素的質(zhì)量數(shù)和所占的百分含量算出來的平均值，叫元素的原子量。如：原子量原子量質(zhì)量數(shù)原子百分比35Cl34.9693575.77%1737Cl 36.966 37 24.23%17氯元素原子量＝34.969×75.77%+36.