2023高考海南化學(xué)卷

.絕密★啟用前2023年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)考前須知：1本試卷分第I卷(選擇題)和第ll卷(非選擇題)兩局部。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2答復(fù)第I卷時，選出每題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3答復(fù)第II卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23C135.5Zn65第I卷一、選擇題：此題共6小題，每題2分，共12分。在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求的。1．化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，以下有關(guān)說法正確的選項是A．CO2屬于大氣污染物B．酸雨是PH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成D．大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇2．以下說法正確的選項是A.食用白糖的主要成分是蔗糖B.小蘇打的主要成分是碳酸鈉C.煤氣的主要成分是丁烷D.植物油的主要成分是高級脂肪酸3．以下各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2B.NaOH、CuSO4、H2SO4C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)24．以下實驗操作正確的選項是A．可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡B．硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中C．將三氯化鐵溶液蒸干，可制得無水三氯化鐵D．鋅與稀硫酸反響時，要加大反響速率可滴加少量硫酸銅5．分子式為C10H14的單取代芳烴，其可能的結(jié)構(gòu)有A．2種B．3種C．4種D．5種6．將0.195g鋅粉參加到200mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反響，那么復(fù)原產(chǎn)物可能是A.MB.M2+C．M3+D.MO2+二、選擇題：此題共6小題，每題4分，共24分。每題有一個或兩個選項符合題意。假設(shè)正確答案只包括一個選項，多項選擇得0分；假設(shè)正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法中正確的選項是A．在密閉容器中參加l.5molH2和0.5molN2，充分反響后可得到NH3分子數(shù)為NAB．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反響生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NAC．1.0L的0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA8．兩種鹽的固體混合物：①加熱時有氣體產(chǎn)生，②加水溶解時有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的混合物是A.BaCl2和(NH4)2S04B.AgNO3和NH4ClC．FeCl3和NaHCO3D.KCl和Na2CO39．以下有關(guān)化學(xué)用語使用正確的選項是A．NH4Br的電子式：B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．乙酸的分子式：CH3COOHD．原子核內(nèi)有l(wèi)8個中子的氯原子：10．以下表達(dá)錯誤的選項是A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C．在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕11．25℃時，amol·L-1一元酸HA與bmol·L-1NaOH等體積混合后，pH為7，那么以下關(guān)系一定正確的選項是A．a(chǎn)=bB．a(chǎn)>bC．c(A-)=c(Na+)D．c(A-)<c(Na+)12．能正確表示以下反響的離子方程式為A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3-+OH–=CO32-+H2OB．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO-+2OH–=SO42-+Cl-+H2OC．硫化鋇參加稀硫酸：BaS+2H+=H2S↑+Ba2+D．新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O]第II卷本卷包括必考題和選考題兩局部。第l3題～第17題為必考題，每個試題考生都必需做答。第l8題～第20題為選考題，考生根據(jù)要求做答。13．(8分)氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，答復(fù)以下問題：(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為；(2)NH3與NaClO反響可得到肼(N2H4)，該反響的化學(xué)方程式為；(3)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2H4反響生成N2和水蒸氣。：①N2(g)+2O2(g)=N2H4(1)△H1=-195kJ·mol-1②(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O△H2=-534.2kJ·mol-1寫出肼和N2H4反響的熱化學(xué)方程式；(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負(fù)極的反響式為。14．(9分)在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：I：向廢液中投入過量鐵屑，充分反響后別離出固體和濾液：II：向濾液中參加一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣。己知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38答復(fù)以下問題：(1)FeCl3蝕刻銅箔反響的離子方程式為：(2)過程I參加鐵屑的主要作用是，別離得到固體的主要成分是，從固體中別離出銅需采用的方法是；(3)過程II中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為；(4)過程II中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為。(列式計算)15.(9分)A(g)+B(g)C(g)+D(g)反響的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：|溫度/℃70090083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4答復(fù)以下問題：(1)該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，△H0〔填“<〞“>〞“=〞)；(2)830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反響初始6s內(nèi)A的平均反響速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1。，那么6s時c(A)=mol·L-1，C的物質(zhì)的量為mol；假設(shè)反響經(jīng)一段時間后，到達(dá)平衡時A的轉(zhuǎn)化率為，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為；(3)判斷該反響是否到達(dá)平衡的依據(jù)為(填正確選項前的字母)：a．壓強不隨時間改變b.氣體的密度不隨時間改變c.c(A)不隨時問改變d.單位時間里生成c和D的物質(zhì)的量相等(4)1200℃時反響C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為。16.(9分)新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氧化鈉轄液電解實驗，如下圖。答復(fù)以下問題：(1)甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反響分別為、。(2)閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．其中b電極上得到的是，電解氯化鈉溶液的總反響方程式為；(3)假設(shè)每個電池甲烷通如量為1L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反響完全，那么理論上通過電解池的電量為〔法拉第常數(shù)F=9.65×l04C·mol-1列式計算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。17.(9分)實驗室制備1，2-二溴乙烷的反響原理如下：可能存在的主要副反響有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如以下圖所示：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1,2-二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度／g·cm-30.792.20.71沸點／℃78.513234.6熔點／℃一l309-1l6答復(fù)以下問題：(1)在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反響溫度提高到170℃左右，其最主要目的是；(填正確選項前的字母)a.引發(fā)反響b.加快反響速度c.防止乙醇揮發(fā)d.減少副產(chǎn)物乙醚生成(2)在裝置C中應(yīng)參加，其目的是吸收反響中可能生成的酸性氣體：(填正確選項前的字母)a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液(3)判斷該制各反響已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是；(4)將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在層(填“上〞、“下〞)；(5)假設(shè)產(chǎn)物中有少量未反響的Br2，最好用洗滌除去；(填正確選項前的字母)a．水b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液d．乙醇(6)假設(shè)產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用的方法除去；(7)反響過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是。選考題〔請考生在第18、19、20三題中任選一題儆答，如果多做，那么按所做的第一題計分。做答時用28鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。)第18、19、20三題的第I題為選擇題，在給出的四個選項中，有兩項是符合題目要求的，請將符合題目要求的選項標(biāo)號填在答題卡相應(yīng)位置；第II題為非選擇題，請在答題卡相應(yīng)位置做答并寫明小題號。18．[選修5——有機化學(xué)根底](20分)18-I(6分)以下化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰．且其峰面積之比為3：1的有A．乙酸異丙酯B．乙酸叔丁酯C．對二甲苯D．均三甲苯18一II(14分)化合物A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8。A的一系列反響如下(局部反響條件略去)：答復(fù)以下問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為，化學(xué)名稱是；(2)B的分子式為；(3)②的反響方程式為；(4)①和③的反響類型分別是，；(5)C為單溴代物，分子中有兩個亞甲基，④的化學(xué)方程式為：(6)A的同分異構(gòu)體中不含聚集雙烯(C=C=C)結(jié)構(gòu)單元的鏈狀烴還有種，寫出其中互為立體異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡式。19[選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](20分)19-I(6分)以下有關(guān)元素鍺及其化合物的表達(dá)中正確的選項是A．鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳B．四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構(gòu)型C．二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物D．鍺和碳都存在具有原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)19-II(14分)銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機械制造、國防等領(lǐng)域。答復(fù)以下問題：(1)銅原子基態(tài)電子排布式為；(2)用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.00g·cm-3，那么鎘晶胞的體積是