廣東省茂名市2022屆高考適應(yīng)性考試化學(xué)試題及答案

廣東省茂名市2022屆高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量C-120-16H-1S-32N-14Ti-48

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第l-10小題，每小題2分；第I1-16小題，每小題4分在每小

題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，這樣一項(xiàng)是符合題目要求的。

l．下列所用材料屬千合金的是

B.北京冬奧會(huì)金

A.谷愛(ài)凌的滑板C.高亭宇的冰刀D.第三代金剛砂芯片

牌

2.2022年2月27日，長(zhǎng)征八號(hào)遙二運(yùn)載火箭－－“快八”在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心成功將22顆衛(wèi)星發(fā)射升空。液

氫液氫、煤油－液氧都是常用的火箭推進(jìn)劑，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A液氫的熱值高爆炸極限窄B液氧可來(lái)自分離液態(tài)空氣

C氫能屈千二次能源D煤油可來(lái)自煤的液化

3碳－13、碳14都可用千幽門(mén)螺旋桿菌的快速檢測(cè)，碳－14又常用于考古斷代。已知碳－14有放射性，半衰

期約5730年，下列說(shuō)法正確的是

A.碳－14衰變后轉(zhuǎn)化為碳－13B檢驗(yàn)幽門(mén)螺旋桿菌利用了碳－14的放射性

C.13C.14C互為同位素D若一古物中碳－14含量降低3/4，則距今約1萬(wàn)年之久

4．下列生產(chǎn)活動(dòng)中，沒(méi)有運(yùn)用相應(yīng)化學(xué)原理的是

選項(xiàng)生產(chǎn)活動(dòng)化學(xué)原理

ANa202用于呼吸面具的供氧劑Na202與人呼出的H20、CO2都能發(fā)生反應(yīng)生成02

B葡萄酒生產(chǎn)時(shí)用S02作食品添加劑S02具有還原性且有防腐作用

C高鐵酸鉀、硫酸鐵用千水處理劑高鐵酸鉀與硫酸鐵均有強(qiáng)氧化性

D“白色石油＂錐用千電池負(fù)極材料錐的比能量高

5廣東新會(huì)陳皮由千具有很高的藥用價(jià)值，在宋代就已成為南北貿(mào)易的“廣貨＇之一，現(xiàn)已入選中國(guó)農(nóng)業(yè)品

牌目錄。下圖是陳皮中含有的成分M,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

OH

HO，，早

＾。二

A利用堿浸酸溶＇提取陳皮中M時(shí)，發(fā)生取代反應(yīng)

B陳皮在保存期間應(yīng)該避免與強(qiáng)氧化劑接觸

C.lmolM完全燃燒生成常溫下28mo1C02`

D.M中的碳原子不可能全部共面

6.“五育并舉”是新時(shí)代青少年的發(fā)展方向，以下勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A社區(qū)服務(wù)：用硫酸銅對(duì)游泳池進(jìn)行消毒硫酸銅溶液使蛋白質(zhì)變性

感恩父母：蒸武昌魚(yú)時(shí)加少許料酒與食乙醇與醋酸酷化產(chǎn)物有香味

B

醋提香

C愛(ài)牙日宣傳：用碳酸氫鈉清洗牙垢碳酸氫鈉有堿性

志愿活動(dòng)：用水玻璃涂刷木材阻燃Na心03水解生成硅酸粘附在木材表

D

面，阻礙木柴與氧氣的接觸而阻燃

7依據(jù)反應(yīng)2Nal0汁5S0計(jì)4比O=h+3比SO社2NaHS04,利用下列裝置從含Nal03的廢液中制取單質(zhì)磺的

CCl4溶液并回收NaHS04。其中裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

IO;

口制取S02口還原口制l2的CCJ4溶液口從水溶液中提取NaHS04

A.口口口□B.口口口C.口口口D.口口

8.25°C時(shí)，H2C03的Ka1=4.4x10-7,Ka2=4.7x10-11,關(guān)千NaHC03溶液的下列說(shuō)法正確的是

A.CO；一的水解常數(shù)K1i=2.3xIo-8B.HCO；的電離程度大千HCO；的水解程度

C.加水稀釋時(shí)水解程度增大，溶液的pH減小D.c(Na+)+c(W)=c(HCO~)+c(CO了）+c(OH-)

9當(dāng)斯法是經(jīng)典的制鈉方法，電解熔鹽（氯化鈉和氯化鈣）裝置如圖所示。陽(yáng)極為碳棒，陰極為圓柱形鋼，

兩極間有交換膜隔開(kāi)。下列敘述正確的是

q瀘氮氛

氯化鈉t

MoltmN幻

ondC.CI2

熔倍的貫化鈉輿

貫化鈣

MoltMN．熔融的鈉

圓柱形鋼－－陰極

鐵

A.氯化鈣作助熔劑，流程中存在反應(yīng)：Ca+2NaC\=2Na+CaCb

B.金屈鈉的密度大千熔融混合鹽的密度，電解得到的鈉在下層

C.每生成Imo!氯氣，會(huì)有2mo!Na+－穿過(guò)交換膜

D.電解槽中應(yīng)通入CO計(jì)乍保護(hù)氣，產(chǎn)品氯氣可用鋼瓶存放

10.硫及其化合物的＂價(jià)－類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

化合價(jià)。

yzM

t<>i

X

/

氫化物／氧化物酸鹽物質(zhì)類別

M

B2SN

A.硫在氧氣中燃燒直接生成Y

B.X、Y、Z均屬千電解質(zhì)

C.N為難溶千水的黑色固體，可溶千硝酸

D.N可由其相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成

11.設(shè)沁是阿伏加德羅常數(shù)的值。生物法（加入脫硫細(xì)菌）凈化含硫物質(zhì)時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

CH3COOH+Na2S04=2NaHCO汁莊Sj。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.30gCH3COOH和HCHO混合物中含有的碳原子數(shù)目為NA

B.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2S氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA

C.lLO.lmol·L-1NaHC03溶液中，含有HCOf、CO產(chǎn)的數(shù)目和為O.lN/\

D.常溫常壓下，3.4gH心氣體中含有的電子數(shù)為l.8NA

12.下列實(shí)驗(yàn)中，現(xiàn)象及推論都正確是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推論

常溫下將Ba(OH)2·8H心晶體與NH忒l晶體

A燒杯壁變涼該反應(yīng)的焙變口H<O

在小燒杯中混合

往盛有ImL0.1mol/LMgCb溶液的試管中加

先有白色沉淀生成，后有凡p[Fe(OH)3)<凡p

B入4mLO.lmol/LNaOH溶液，再滴加2滴0.1

紅褐色沉淀[Mg(OH)i]

mol/LFeCb溶液

用玵渦鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁

C熔化后的鋁滴落下來(lái)鋁的熔點(diǎn)較低

銷在酒精燈上加熱

分別向盛有0.1mol/L醋酸和飽和繃酸溶液的前者產(chǎn)生無(wú)色泡，后者無(wú)

D酸性：醋酸＞碳酸＞硐酸

試管中滴加等濃度Na2C03溶液明顯現(xiàn)象

13.某化合物可用千制造激光器，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，且均不

大于20,X與W同族，元素W的原子比Z原子多4個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是

\

w+lx—Y—Z—Y—X

』

A.非金屬性：Z>Y

B.單質(zhì)的沸點(diǎn)：左X>Y

C.該化合物中Z滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.X、Y和W可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物

14.co與N心氣體均會(huì)造成環(huán)境污染，研究表明二者可在Pt20十表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，其反應(yīng)進(jìn)程及能

量變化過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

能量

(kJ-mot1)

N2oPt20+CO2___.___!___

AH

斗．

哼::::.)皿N2Pt202+CON2、C,

。反應(yīng)過(guò)程

A.使用催化劑可降低反應(yīng)活化能，但不改變反應(yīng)歷程

B.有催化劑條件下，E1時(shí)的反應(yīng)速率比巳快

C.N20(g)+CO(g)=N2(g)+C02(g)口H=□H什口H2

D.Pt20十為中間體、Pt202十為催化劑

15.下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是

A.硫化亞鐵加人稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2Si

B.膽磯溶液中加入綠豆大小的鈉：Cu2++2Na=CuJ+2Na+

C.偏鋁酸鈉溶液中加入小蘇打水：AI02·+HCOf+H心＝Al(OH)JJ+CO產(chǎn)

D.過(guò)量二氧化硫通入漂白粉溶液中：CJO·+S02+H20=HS03·+HCIO

16.利用太陽(yáng)能光伏電池制備高純氫氣和氧氣的裝置如圖，控制K＼、氐可交替獲得比和02。下列說(shuō)法

不正確的是

Kl氐

氣體l廠刁片勺～斗I+

1個(gè)1

罩~::q罵：飛盧：

Ni(OH)21JtI2

-－－－-－－－－-－堿性電解液·----------

A.該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.制比時(shí)，連接K1,氣體l為H2

C.產(chǎn)生02的電極反應(yīng)式為：2H20-4e·=O汁＋4H+

D.電極3可以循環(huán)使用

二、非選擇題：共56分。第17~19題為必答題，考生都必須作答。第20~21題為選考題

17.(14分）2022年新冠疫情還在繼續(xù)，防范疫情的有效手段之一就是對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒。氯氣(Ch)是制

備消毒劑的主要原料之一，回答下列問(wèn)題：

I.常溫下，實(shí)驗(yàn)室用高猛酸鉀與濃鹽酸快速制備干燥純凈的氯氣。用下面需要的儀器進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)：

c~d?m飛飛：

(I)該方法制備氯氣的離子方程式為

(2)上述儀器的正確連接順序?yàn)椋ㄌ罡鹘涌谔幍淖帜福?/p>

口．某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解200mL用鹽酸酸化pH=!的0.1mol/LFeCb溶液，實(shí)驗(yàn)

記錄如下(a、b代表電壓數(shù)值，且a>b):

序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物

口x乏a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2

口a>X之b電極附近出現(xiàn)黃色，無(wú)氣泡產(chǎn)生有Fe3十、無(wú)Cl2

□b>x>O無(wú)明顯變化無(wú)Fe3+、無(wú)Cl2

(I)可用試劑（填化學(xué)式）檢驗(yàn)出溶液中含有Fe3勹

(2)由上述實(shí)驗(yàn)猜測(cè)，電解過(guò)程生成F產(chǎn)的原因可能有：

口F產(chǎn)直接在＿（填＇陰”或＇陽(yáng)”)極放電；口（用離子方程式表示）。

(3)口中雖未檢驗(yàn)出Cl2，但C「在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。某同學(xué)又做以下實(shí)驗(yàn)，記錄如下：

序號(hào)1電壓NI陽(yáng)極現(xiàn)象I檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物

口

無(wú)明顯變化有Cl2

一

口

無(wú)明顯變化無(wú)Cl2

口實(shí)驗(yàn)選擇電解的溶液可由IOOmL溶液與IOOmL溶液混合而成（填“濃度、溶質(zhì)“)。

口與口對(duì)比，得出的結(jié)論：通過(guò)控制電壓，證實(shí)了產(chǎn)生Fe戶的兩種原因都成立；且低電壓下，F(xiàn)e2＋優(yōu)

千Cl—放電，那么請(qǐng)把上表的電壓數(shù)據(jù)補(bǔ)充完整：D,口

（要用到的物理量可以用字母表示）。

18.令者是重要的半導(dǎo)體材料，應(yīng)用千航空航天測(cè)控、光纖通訊等領(lǐng)域。一種提純二氧化褚粗品（主要含

Ge02、As203)的工藝如下：

NaOHNaC103

溶液溶液鹽酸高純水

母液

粗品GeCl4

高純Ge02

已知：D“堿浸“過(guò)程中的反應(yīng)為Ge02+2NaOH==Na2GeO計(jì)莊0

As203+2NaOH==2NaAsO產(chǎn)壓O

0“蒸館”過(guò)程中的反應(yīng)為Na2GeO汁6HCl==2NaCI+GeCl4+3比0

口GeCl4的熔點(diǎn)為－49.5口，AsCb與GeCl4的沸點(diǎn)分別為130.2口、84口。

(I)錯(cuò)的原子序數(shù)為32,褚在元素周期表中的位置為第周期族。

(2)“氧化除碑”的過(guò)程是將NaAs02氧化為Na3As04,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)傳統(tǒng)的提純方法是將粗品直接加入鹽酸中蒸熘，其缺點(diǎn)是。

(4)“水解“操作時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為，“水解“操作時(shí)保待較低溫度有利千提高產(chǎn)率，其可

能的原因是（答一條即可）。

(5)若It二氧化緒粗品（含雜質(zhì)30%）經(jīng)提純得0.745t的高純二氧化緒產(chǎn)品，則雜質(zhì)脫除率為

19.C14分）“碳中和＇已成為人們關(guān)注的焦點(diǎn)，實(shí)現(xiàn)“碳中和＂的基本途徑是＂減排＇（減少在大氣中排放

CO2)和“增匯＇（增加對(duì)大氣中CO2的吸收）。

(I)中國(guó)科技研究者利用CO2人工合成甲醇，進(jìn)而制備甲醒(HCHO)取得了進(jìn)展。

第一步合成甲醇涉及的反應(yīng)有：

i.C02(g)+3H2(g)＝氣H30H(g)+H心(g)"1HI

ii.C02(g)+H2(g)＝氣O(g)＋比O(g)"1H2>0

0生成焙是某溫度下，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的各種元素的最穩(wěn)定單質(zhì)生成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)lmol某純物質(zhì)的熱效應(yīng)。部

分物質(zhì)的生成焙數(shù)據(jù)如下表（單位：kJ/mol):

CO2(g)CH30H(g)H20(g)H2(g)

—393.51—201.17—241.82。

由此可求得AH=kJ/mol。

口反應(yīng)口和口在一定條件下建立平衡，下列說(shuō)法正確的有

A.加入催化劑，可以加快口的反應(yīng)速率和提高co的轉(zhuǎn)化率

B.移走CO(g)，可以使反應(yīng)口平衡向右進(jìn)行

C.容器內(nèi)氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不再改變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡

D.壓縮反應(yīng)容器，反應(yīng)口的化學(xué)平衡常數(shù)變小

一定條件下，在某密閉容器中投入初始投料比n(C02):n(H2)=1:3發(fā)生上述反應(yīng)。體系中

c(H2)和c(CO)隨時(shí)間變化，甲醇的選擇性（指轉(zhuǎn)化為甲醇的CO2占發(fā)生反應(yīng)的CO2的百分比）

隨溫度變化如圖9所示：

體摹溫度／"C

lllO701200:`n220..”、,l/1？心分，n.“886180595857

"'`Q11

卜

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\\甲．逸擇?。?/p>

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51015202530沾心鉆so

t/aln

圖9

口計(jì)算0~20min時(shí)間內(nèi)v(CH30H)=_mol-L一1·mill一I'此條件下反應(yīng)口平衡常數(shù)

K=（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，保留2位小數(shù)）。

口甲醇選擇性隨溫度升高而降低的原因可能是

(2)甲醇脫氫制甲醉，CH30H(g)~HCHO(g)＋莊(g)催化反應(yīng)的部分機(jī)理如下（＊表示有一個(gè)單電子可

以參與成鍵）：

歷程口：CH3OH今＊H+*CH20H

歷程0:

歷程']:*H+*H?凡

口寫(xiě)出歷程口的方程式

口若在甲乙兩個(gè)等容積的恒容容器中分別加入2molCH30H(g)和lmolCH30H(g)，在同一條件

下達(dá)到平衡，轉(zhuǎn)化率較大的是（填甲或乙），原因是

20全球首次在350公里時(shí)速的奧運(yùn)版復(fù)興號(hào)高鐵列車(chē)上依托5G技術(shù)打造的超高清直播演播室，實(shí)現(xiàn)了

超高清信號(hào)的長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定傳輸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(l)5G芯片主要材質(zhì)是高純硅。基態(tài)3原子價(jià)層電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種，若其電子排布式表示為

[Ne]3s2忒違背了。

(2)高純硅制備過(guò)程中會(huì)有SiHCb、SiCl4等中間產(chǎn)物生成。沸點(diǎn)：SiHCb_SiCl4（填“＞”或“<”),

與SiCLi互為等電子體的離子為（任寫(xiě)1種即可）。已知電負(fù)性：H>S]，則SiHCb充分水解的

化學(xué)方程式為.

(3)復(fù)興號(hào)高鐵車(chē)體材質(zhì)用到Mn、Co等元素。

口Mn的一種配合物化學(xué)式為[Mn(CO)s(CH3CN)］，下列說(shuō)法正確的是（填字母標(biāo)號(hào)）。

A.CH3CN與Mn原子配位時(shí)，提供孤電子對(duì)的是C原子

B.Mn原子的配位數(shù)為6

C.CH3CN中C原子的雜化類型為sp久sp3

D.CH3CN中6鍵與兀鍵數(shù)目之比為5:2

口已知r(Co2+)=65pm,r(Mn2+)=67pm,推測(cè)MnC03比CoC03的分解溫度（填“高”或

“低”)，解釋原因。

(4)時(shí)速600公里的磁浮列車(chē)俙用到超導(dǎo)材料。超導(dǎo)材料TiN具有NaCl型結(jié)構(gòu)（如圖），品胞參數(shù)（晶胞

邊長(zhǎng)）為aD(ID=10-10m)，其中陰離子(N3-)采用面心立方最密堆積方式，則r(T產(chǎn)）為D,該

氮化欽的密度g·cm-3（列出計(jì)算式即可）。

?N3-

主0Ti3+

21.(14分）

諾獎(jiǎng)得主利斯特利用多種有機(jī)小分子代替金屬進(jìn)行“不對(duì)稱催化”。例如脯氨酸就具有催化高效，低價(jià)

CH3-CH-COOH

綠色的特點(diǎn)。由丙氨酸（1)、脯氨酸（[）等試劑合成某高血壓治燈藥

NH2口COOH

物前體F,其合成路線圖如下：

Br

Br2CH3CH2OH\COOCH2CH3丙氨酸

C10廝02嗣C10即02Br伽

磷單質(zhì)（少量）。濃硫酸，么＠c尸人a.P比唗b.H咂

ABC

尸COOH~OOHC扽00CH3

:COOCH2CH3HN三言：＼廠。CH2-0

DF

(1)化合物B中含有的官能團(tuán)名稱為

(2)反應(yīng)口的反應(yīng)類型是；反應(yīng)口的化學(xué)方程式為

(3)化合物E是脯氨酸與某醇反應(yīng)的產(chǎn)物，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它含有個(gè)手性

碳原子。

(4)化合物A有多種同分異構(gòu)體，其中屬千狻酸，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的共有種（不考慮

立體一構(gòu)）。

CH2-COOH

(5)結(jié)合以上合成路線信息，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以乙醇、乙二醇和甘氨酸(|)為原料，合成聚酷類勛

。NH2

）的合成路線：（其他試劑

分子有機(jī)物k+十OCHOCH2CH200CCH2NHCH2.,CH,OOCCH,NHCH,-~-C古OH

任選）。

2022屆廣東省茂名市普通高中畢業(yè)班模擬考試

化學(xué)答案

I.【答案】C

【詳解】

A.雪地滑板的主要材料是塑料，故A不符合題意；

B.金牌是純銀（銅）上鎖金，故B不符合題意；

C.冰刀由特種鋼制成，屈于合金，故C符合題慾；

D.金剛砂為SiC，不含金屬，不屬千合金，故D不符合題意；

故選C。

2.【答案】D

【詳解】

A液氫的熱值最高，注意熱值是以1Kg燃料憲全燃燒所釋放的熱為標(biāo)準(zhǔn)，燃燒熱是以lmoL為標(biāo)準(zhǔn)。

爆炸極限窄是對(duì)推進(jìn)劑燃料的基本要求。故A說(shuō)法正確；

B空氣中含大址氧氣，可依據(jù)沸點(diǎn)不同，分離液態(tài)空氣獲取氧氣。故B說(shuō)法正確；

C氫能是通過(guò)其他能源轉(zhuǎn)化，屬于二次能源，故C說(shuō)法正確；

D煤油來(lái)自石油的分餓，煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化為甲醇等物質(zhì)，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；

故選D.

3.【答案】D

【詳解】

A碳－14衰變后轉(zhuǎn)化為N，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B檢驗(yàn)幽門(mén)螺旋桿菌是利用碳－14標(biāo)記的尿素作為藥劑，服用后，若目中含幽門(mén)螺旋桿菌，可以促使尿

素水解生成CO2,一段時(shí)間測(cè)定人體呼氣中碳－14含械，確定由幽門(mén)螺旋桿菌作用下尿素水解生成的

CO2,進(jìn)而推算幽門(mén)螺旋桿菌是否超標(biāo)。與其放射性無(wú)關(guān)，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C.應(yīng)寫(xiě)作叱氣，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D可根據(jù)碳－14的含蜇估測(cè)生物死亡的年數(shù)，碳－14含員降低3/4，即含世剩余1/4，表明古物經(jīng)歷了兩個(gè)半

衰期：5730x2=11460年，則距今約1萬(wàn)年之久，故D說(shuō)法正確；

故選D.

4.【答案】C

【詳解】

A.Na202與人呼出的H20、CO2都能反應(yīng)生成02'02又可以供給人呼吸，A運(yùn)用了相應(yīng)化學(xué)原理，

A不合題意；

B.S02具有還原性可做抗氧化劑，防止葡萄酒中還原性物質(zhì)被氧化，且能殺滅生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的雜

菌，做防腐劑，B運(yùn)用了相應(yīng)化學(xué)原理，B不合題意；

C.高鐵酸鉀利用其強(qiáng)氧化性消殺，之后生成的鐵離子水解再吸附懸浮物，（敲黑板：高鐵酸鉀凈水有

氧化、消毒、吸附、凝絮、除臭、脫色、環(huán)保等多項(xiàng)技能千一身，是目前性能最好的水處理劑，其他

處理劑與其無(wú)法比擬）鐵鹽用千水處理是利用鐵離子水解生成膠體吸附凈化，不能消殺，與其強(qiáng)氧化性

無(wú)關(guān)，C沒(méi)有運(yùn)用相應(yīng)化學(xué)原理，C符合題意；

D與其他金屬相比，單位質(zhì)點(diǎn)的錐可釋放更多電子(7克錐可釋放Imo!電子，人小本領(lǐng)大?。?，比能益

高，D不合題意；

故答案為：C。

5.【答案】A

【解析】

A由千M中含酚脛基，具有一定的弱酸性，＂堿浸”時(shí)生成鈉鹽溶解，過(guò)濾后加鹽酸相當(dāng)于強(qiáng)酸制弱

酸，整個(gè)過(guò)程沒(méi)有取代反應(yīng)哦故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B陳皮中含經(jīng)基，容易被氧化，在保存期間應(yīng)該避免與強(qiáng)氧化劑接觸，故B說(shuō)法正確；

C.lmolM含28molC，完全燃燒生成常溫下28molC02,故C說(shuō)法正確；

D.M中含飽和碳原子（聯(lián)想甲燒的空間構(gòu)型－－－四面體），所有碳原子不可能全部共面，故D說(shuō)法正確；

故選A。

6.【答案】C

【詳解】

A.銅離子為重金屈陽(yáng)離子，使蛋白質(zhì)變性，用硫酸銅對(duì)游泳池進(jìn)行消毒，A正確；

B.乙醇與醋酸酷化生成乙酸乙酷，有香味，B正確；

C.碳酸氫鈉可作為摩擦劑，與牙音并用，可清理牙垢，與堿性無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；

D．水玻璃為硅酸鈉水溶液，其水解生成硅酸粘附于木材表面，使木材與氧隔離而阻燃，D正確；

故選C。

7.【答案】B

【詳解】

CD濃硫酸在加熱條件下與銅反應(yīng)制取S02,裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

＠氣體和液體反應(yīng)，可利用此反應(yīng)吸收尾氣、有防倒吸裝置，裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

@I2易溶千CCl4,用四氯化碳從廢液中萃取磺，振搖分液漏斗、靜置后分液，將慎的四氯化碳溶液與

水層分離，裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

＠蒸發(fā)溶液時(shí)用蒸發(fā)皿，而不應(yīng)用玵渦，裝置錯(cuò)誤，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

故B項(xiàng)正確。

8.【答案】C

【詳解】

c(Hco;)-c(Off)_Kw_10-14

A.CO；一的水解以第一級(jí)水解為主，水解常數(shù)K1i==`'==2.JxlO-4，故A

c(co;）凡4.7xl0一11

錯(cuò)誤；

c(H2CO上(Off)_Kw_10一14

B.HCO；水解使溶液呈堿性，水解常數(shù)為K尸c(HCO)=k:=44x10一7=2.27x10-8,電離使

溶液呈酸性，電離常數(shù)為Ka2=4.7x10-11,由水解常數(shù)大于電離常數(shù)，所以HCO；的水解程度大千

HCO；的電離程度，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)越稀越水解，加水稀釋時(shí)水解程度增大，NaHC03溶液顯堿性，加水稀釋時(shí)溶液的堿性減弱，

則溶液的pH減小，故C正確；

D.NaHC03溶液中存在電荷守恒：C(Na+)+c(W)=c(HCO;)+2c(COi-)+c(OH-)，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

9.【答案】A

【詳解】

A.本裝置的目的是電解熔融氯化鈉，可以聯(lián)想電解鋁工業(yè)中的助熔劑冰晶石，加入氯化鈣的目的同

樣為做助熔劑，少量Ca2＋在陰極也會(huì)放電，形成鈣單質(zhì)，在熔鹽中會(huì)發(fā)生Ca+2NaCl=2Na+CaCh,A正

確；

B.金屬鈉在上部收栠，所以猜想到鈉的密度小于混合鹽的密度，（另：鈉與水反應(yīng)中可知，鈉的密度

比水小，當(dāng)然小千熔鹽），B不正確；

c.若隔膜D為陰膜，N曠無(wú)法穿過(guò)，若隔膜D為陽(yáng)膜，透過(guò)的還有鈣離子，鈉離子的量無(wú)法計(jì)算，C

不正確；

D.鈉高溫與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)以惰性氣體作保護(hù)氣，如氖。氯氣（或液氯）常溫下與鐵不能反

應(yīng)（俙要點(diǎn)燃）能用鋼瓶存放，D不正確；

故選A。

10.【答案】C

【詳解】

A.硫在氧氣中燃燒，生成S02,不能直接生成S03,故A錯(cuò)誤；

B.X為S02,本身不能電離出離子而導(dǎo)電，屬千非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.CuS是難溶于水的黑色固體，溶于硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D.單質(zhì)硫與銅反應(yīng)生成硫化亞銅，不能由單質(zhì)直接合成CuS,故D錯(cuò)誤；

故選：C。

11.C12.D13.D14.C15.C16.C

17.【答案】（共14分）

I.(1)2Mn01—+10CC+l6H+=2Mn2'+5Cl2t+10比0(2分）

(2)a-i-j-g-h-e-f-c-d（或a-i-j-g-h-e-f-c)(2分）

OHONa

ILCl)KSCN（或K4[Fe(CN)6]、勹、勹等）（1分）

(2)(D陽(yáng)(1分）＠Clz+2Fe2+=2C廠＋2Fe3+（或2c1--2e-=C12t、C]計(jì)2Fe2+=2Cl-+2Fe3+)(2分）

(3)(DO.2mol/LHCl溶液(1分）0.4mol/LNaCl溶液(1分）（或其他合理答案）

?a>x~c(2分）c>x~b(2分）【或a>x>c(2分）c?:x?:b(2分）】

【詳解】

I.(1)常溫下，KMn04與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、氯化年孟和水，反應(yīng)的離子方程式為：

2Mn0,1-+1OCl—+16t「=2M1/?+5Cl2t+lOtbO

(2)在實(shí)驗(yàn)室中用KMn04跟濃鹽酸反應(yīng)制備千燥純凈的氯氣，需要發(fā)生裝置生成氯氣，用飽和食

鹽水除氯化氫，通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣，導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短處收集氯氣，蔽后用堿石灰吸收多余

的氯氣，裝置連接順序是：b-i-j-g-h-e-f-c-d

II.Cl)鐵離子和硫氮化鉀反應(yīng)生成紅色溶液，所以看到溶液變紅。

(2)O根據(jù)題干可知亞鐵離子在陽(yáng)極放電；@Cl2+2Fez+=2Cl-+2Fe3+.

C3)CD電解氯化亞鐵溶液和電解氯化鈉與鹽酸混合溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，探究氯離子是否放電，需

要在pH=l、Cl一濃度為0.3mol?L-1且無(wú)F礦存在的條件下進(jìn)行，所以可用IOOmL0.2

mol?L一1鹽酸與lOOmL0.4mol?廠氯化鈉溶液混合，這樣H'、C廠濃度才與溶液相同。

＠依據(jù)圖表數(shù)據(jù)比較可知，電解氯化鈉溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，通過(guò)控制電壓證明了亞鐵離子還

原性大千氯離子優(yōu)先放電，說(shuō)明生成鐵離子的兩種個(gè)可能，一是亞鐵離子變成鐵離子，二是

氯離子失去電子生成氯氣，氯氣氧化亞鐵離子成鐵離子。實(shí)驗(yàn)四的電壓高，氯離子放電，實(shí)

驗(yàn)五電壓低，氯離子不放電，而實(shí)驗(yàn)二氯離子都放電，所以可以說(shuō)明鐵離子先與氯離子放

電。

18.(1)四或4IVA

(2)3NaAs02+NaCl03+6NaOH—3Na3As04+NaC1+3比0

(3)饋出物中將會(huì)含有AsCb,降低了產(chǎn)品純度

(4)AC

(5)GeCI葉(n+2)比O=Ge02?