福建省泰寧一中2023屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練 (九)　水溶液中離子平衡

第5頁(yè)專項(xiàng)訓(xùn)練(九)水溶液中離子平衡【課例】：1．以下說法正確的選項(xiàng)是()A．向50mL1mol·L－1的鹽酸中參加燒堿，水的Kw不變B．NH4Cl和NH3·H2O混合液中，兩者對(duì)對(duì)方的平衡都起了抑制作用C．有兩種弱酸HX和HY，且酸性HX>HY，那么體積和濃度相同的NaX和NaY溶液中：c(Y－)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)D．常溫下0.1mol·L－1的HA溶液中eq\f(cOH－,cH＋)＝1×10－8，那么0.01mol·L－1HA溶液中：c(H＋)＝1×10－4mol·L－1解析：鹽酸與燒堿反響放熱，水的電離是吸熱過程，Kw增大，A錯(cuò)誤；NH4Cl和NH3·H2O混合液中存在電離平衡NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－和水解平衡NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，兩者對(duì)對(duì)方的平衡都起了抑制作用，B正確；因酸性：HX>HY，因此Y－水解程度更大，c(X－)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)，C錯(cuò)誤；常溫下水的Kw＝10－14，那么溶液中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，加水稀釋，促進(jìn)電離，0.01mol·L－1HA溶液中c(H＋)>1×10－4mol·L－1，D錯(cuò)誤。答案：B2．常溫下，如圖是用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HA溶液所得到的滴定曲線。以下相關(guān)的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(忽略滴定前后體積變化)()A．由圖可知，HA是一種弱酸，且Ka＝1.0×10－5B．水電離出的氫離子濃度：a<bC．當(dāng)NaOH溶液的體積為10.00mL時(shí)，有c(A－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)D．B點(diǎn)溶液中的離子濃度關(guān)系可能為c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)解析：起始時(shí)HA溶液的pH＝3，故Ka＝eq\f(cH＋·cA－,cHA)＝eq\f(10－3×10－3,0.1000)＝10－5，A正確；a點(diǎn)酸性強(qiáng)，水的電離受到的抑制更大，故a點(diǎn)水的電離程度更小，B正確；C項(xiàng)條件下溶質(zhì)是NaA與HA以物質(zhì)的量之比為1∶1混合，根據(jù)電荷守恒有c(A－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，c(Na＋)與c(HA)的大小關(guān)系不能確定，C錯(cuò)誤；B點(diǎn)是NaA與NaOH的混合溶液，可能是c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，也可能是c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)，D正確。答案：C3．一定溫度下，以下溶液的離子濃度關(guān)系式正確的選項(xiàng)是()A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，那么a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①>②>③解析：pH＝5的H2S溶液中，存在H2SHS－＋H＋，HS－S2－＋H＋，所以c(H＋)>c(HS－)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)榘彼疄槿鯄A，體積擴(kuò)大10倍，但pH改變小于1個(gè)單位，所以a<b＋1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)草酸與氫氧化鈉溶液混合后，溶液中還存在C2Oeq\o\al(2－,4)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)CH3COOH、HClO、HCOeq\o\al(－,3)的酸性相對(duì)強(qiáng)弱可以確定三種溶液的濃度大小，D項(xiàng)正確。答案：D4．現(xiàn)有常溫下水電離出的c(H＋)均為1×10－11mol·L－1的4種溶液：①HCl溶液；②CH3COOH溶液；③NaOH溶液；④氨水。有關(guān)上述溶液的比擬中，正確的選項(xiàng)是()A．向等體積溶液中分別加水稀釋100倍后，溶液的pH：③>④>②>①B．等體積的①、②、③溶液分別與足量鋁粉反響，生成H2的量①最小C．②、③溶液等體積混合后，溶液顯堿性D．①、④溶液混合后，假設(shè)pH＝7，那么消耗溶液的體積：④>①解析：由題意知，①和②的pH相等，pH＝3，③和④的pH相等，pH＝11。向等體積溶液中分別加水稀釋100倍后，溶液的pH：④>③>①>②，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；等體積時(shí)，①生成氫氣最少，B選項(xiàng)正確；②、③溶液等體積混合后，醋酸過量，溶液顯酸性，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；①、④溶液混合假設(shè)pH＝7，那么消耗溶液的體積：①>④，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B5．常溫下，將amol·L－1的氨水與bmol·L－1鹽酸等體積混合，相同條件下NH3·H2O的電離程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，那么以下有關(guān)推論不正確的選項(xiàng)是()A．假設(shè)混合后溶液pH＝7，那么c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)B．假設(shè)b＝2a，那么c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)C．假設(shè)a＝2b，那么c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)D．假設(shè)混合后溶液滿足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，那么可推出a＝b解析：A選項(xiàng)，溶液中存在c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)，因c(OH－)＝c(H＋)，那么有c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))，正確；B選項(xiàng)，假設(shè)b＝2a，鹽酸過量，應(yīng)有c(H＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))，即c(Cl－)>c(H＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，假設(shè)a＝2b，反響后生成的NH4Cl和剩余的NH3·H2O的物質(zhì)的量相等，相同條件下NH3·H2O的電離程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，那么c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，正確；D選項(xiàng)，如果a＝b，完全反響生成NH4Cl，根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，正確。答案：B6．以下溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的選項(xiàng)是()A．常溫下，pH＝9的NaHA溶液：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)B．Na2CO3溶液：c(H＋)－c(OH－)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))－c(Na＋)C．向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液后溶液顯堿性：c(HCOO－)>c(OH－)>c(H＋)D．濃度均為0.1mol·L－1的HF溶液與KF溶液等體積混合：c(F－)＋c(HF)＝0.2mol·L－1解析：溶液呈堿性，說明HA－的水解程度大于其電離程度，故c(H2A)>c(A2－)，A錯(cuò)誤；此關(guān)系式是電荷守恒關(guān)系式移項(xiàng)所得，B正確；溶液呈堿性可能只是滴入少量HCOOH，那么有c(OH－)>c(HCOO－)，C錯(cuò)誤；等體積混合后體積增大一倍，那么根據(jù)物料守恒c(F－)＋c(HF)＝0.1mol·L－1，D錯(cuò)誤。答案：B7．25℃時(shí)，0.1molNa2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中局部微粒與pH的關(guān)系如下圖。以下有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是()A．W點(diǎn)所示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＋c(Cl－)B．pH＝4的溶液中：c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))<0.1mol·L－1C．pH＝8的溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＝c(OH－)＋c(Cl－)D．pH＝11的溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H2CO3)解析：由電荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋c(Cl－)，A錯(cuò)誤；由圖可以明顯看出pH＝4的溶液中：c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))<0.04mol·L－1，B正確；pH＝8的溶液中主要含有NaHCO3和NaCl，對(duì)應(yīng)的反響為Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，由物料守恒知，c(Cl－)＝eq\f(1,2)c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＋c(COeq\o\al(2－,3))，由電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋c(Cl－)和物料守恒c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(Cl－)可得：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))，c(H＋)＋c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＝c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))<c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＋c(COeq\o\al(2－,3))＝c(OH－)＋c(Cl－)，C錯(cuò)誤；pH＝11的溶液中，n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)約為4∶1，n(NaCl)＝n(NaHCO3)，有c(COeq\o\al(2－,3))>c(Cl－)，D錯(cuò)誤。答案：B【課練】：1.現(xiàn)有室溫下的四種溶液,其pH如下表所示,以下有關(guān)表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()①②③④pH111133溶液氨水NaOH溶液醋酸鹽酸A.③④中分別參加適量醋酸鈉晶體,兩溶液pH均增大B.②③兩溶液等體積混合,所得溶液中:c(H+)>c(OH-)C.分別加水稀釋10倍,溶液的pH:①>②>④>③D.V1L④和V2L①溶液混合后,假設(shè)pH=4,那么V1<V22.(2023河北模擬)一定溫度下,難溶強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡,其平衡常數(shù)如下,對(duì)于含F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L,根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25℃)8.0×10-162.2×10-204.0×10-38A.向混合溶液中逐滴參加NaOH溶液,最先看到紅褐色沉淀B.向溶液中參加雙氧水,并用CuO粉末調(diào)節(jié)pH,過濾后可獲較純潔的CuSO4溶液C.該溶液中c(S)∶[c(Fe3+)+c(Fe2+)+c(Cu2+)]=5∶4D.將少量FeCl3粉末參加含Cu(OH)2的懸濁液中,其中c(Cu2+)增大3.以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()①NaHCO3溶液加水稀釋,的比值保持增大②濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c(C)+c(HC)]③在0.1mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1鹽酸,恰好完全中和時(shí)溶液的pH=a,那么由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-amol·L-1④向0.1mol·L-1Na2SO3溶液中參加少量NaOH固體,c(Na+)、c(S)均增大⑤pH=4、濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-4-10-10)mol·L-1⑥pH相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中:c[(NH4)2SO4]>c[(NH4)2Fe(SO4)2]>c(NH4Cl)A.①⑤ B.②⑥C.①③ D.②④4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將VLH2S氣體通入aLbmol·L-1的NaOH溶液中,以下對(duì)所得溶液的描述不正確的選項(xiàng)是()A.隨著H2S氣體的通入,溶液中由水電離出的c(H+)有如圖變化關(guān)系B.當(dāng)=ab時(shí),所得溶液中存在:c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(H2S)C.當(dāng)=ab時(shí),所得溶液中存在:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)D.當(dāng)<ab<時(shí),所得溶液中一定存在:c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)5.以下圖示與對(duì)應(yīng)的表達(dá)相符的是()A.甲圖曲線表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中分別參加足量鎂粉產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化B.乙表示將0.01mol·L-1NaOH溶液滴入到稀鹽酸中的滴定曲線C.丙為水的電離曲線,從z點(diǎn)到x點(diǎn),可采用在水中參加適量NaOH固體的方法D.丁中曲線表示將pH相同的NH4Cl溶液和鹽酸稀釋相同倍數(shù)時(shí),二者pH的變化6.常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka。常溫下,向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴參加0.1mol·L-1NaOH溶液,其pH變化曲線如下圖(無視溫度變化)。以下說法中不正確的選項(xiàng)是()A.a點(diǎn)表示的溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10-11mol·L-1B.b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)C.c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反響完全D.當(dāng)NaOH溶液參加20mL時(shí),c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)=0.05mol·L-1(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)7.常溫下,將0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液不斷滴加到1L0.1mol·L-1NaHSO4溶液中,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n(mol)與溶液pH的變化情況如下圖,以下說法正確的選項(xiàng)是()A.B點(diǎn)時(shí)恰好完全沉淀B.A點(diǎn)時(shí)pH=0C.B點(diǎn)時(shí),溶液中的離子濃度關(guān)系為c(Na+)>c(H+)D.C點(diǎn)時(shí)pH=148.HF酸性強(qiáng)于CH3COOH,常溫下有以下三種溶液。有關(guān)表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()編號(hào)①②③pH1133溶液NaOH溶液CH3COOH溶液HF溶液A.②③混合后:c(H+)=c(F-)+c(CH3COO-)+c(OH-)B.①②等體積混合后:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.中和相同體積的②③,需消耗相同體積的①D.向②參加NaF固體,CH3COOH電離平衡正向移動(dòng)9.向20mL0.5mol·L-1的醋酸溶液中逐滴參加等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液,測(cè)定混合溶液的溫度變化如下圖。以下關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.醋酸的電離平衡常數(shù):B點(diǎn)>A點(diǎn)B.由水電離出的c(OH-):B點(diǎn)>C點(diǎn)C.從A點(diǎn)到B點(diǎn),混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)D.從B點(diǎn)到C點(diǎn),混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)10.以下說法正確的選項(xiàng)是()①常溫下,強(qiáng)酸溶液的pH=a,將溶液的體積稀釋到原來的10n倍,那么pH=a+n②BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(S),所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)=c(S)=③將0.1mol·L-1的NaHS和0.1mol·L-1Na2S溶液等體積混合,所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)④在0.1mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1鹽酸,剛好完全中和時(shí)pH=a,那么由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-amol·L-1A.①④ B.②③ C.③④ D.①②11.常溫下,將某一元酸HA和NaOH