化學(xué)高考模擬卷-高三化學(xué)試題-陜西銅川市高考三?；瘜W(xué)試卷及答案

2015年陜西省銅川市考化學(xué)三模卷一選題共小題，小題3分滿21分1分銅川三）化學(xué)與社、生活切相關(guān)．對(duì)下列現(xiàn)象或?qū)嵔忉屽e(cuò)誤是（）選項(xiàng)AB

現(xiàn)象或事實(shí)明礬用于凈水SO能使品溶液褪2

解釋鋁離子水解產(chǎn)生的膠體有很強(qiáng)吸附質(zhì)的作SO具漂白性2C

“地溝油”禁止食用用來肥“溝油”主要分為油屬于酯類可以發(fā)生皂皂

化反應(yīng)DA

用氯水和淀粉溶液鑒別鹽是否加碘目前加食鹽中含碘元素物質(zhì)為KIBC．CD2分銅川三）下列離子程式正的是（）A．過氧鈉與水反應(yīng)2O

2

2﹣+2HO═O↑+4OH﹣22B．次氯鈉與）在堿溶液中反應(yīng)生成NaFeO（OH═2FeO2+3Cl﹣O+4H324342C．向明溶液中逐滴入Ba（OH）溶液SO2（OH）↓+3BaSO↓34

2恰好完全沉：3++3SO2+3Ba2++6OH﹣═2Al44D．向碳?xì)滏V溶液中入過量澄清石灰水：Mg2++2HCO﹣2++4OH═Mg（OH）32

↓+2CaCO↓+2HO323分銅川三）下列圖中實(shí)驗(yàn)方，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ˋBCD實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)證FeClHO分解制（OH）并能較除去CO氣體中有的比較HClCO和HSiO322222323驗(yàn)應(yīng)有催化作用

長時(shí)間觀察其顏色SO

2

的酸性強(qiáng)弱目的

ABC．CD4銅川三模）是周期元素，部分性如下表，下列說法正確的是（）WXYZ

單質(zhì)是淡黃色固體在地殼中的含量居第二原子最外層電子數(shù)是電總數(shù)的第三周期原子半徑最小金屬A的化物屬于堿氧化物B．最高氧化物對(duì)應(yīng)化物的性：Y＞XC．離子徑：Z＞W(wǎng)D．氣態(tài)化物的熱穩(wěn)性：X＞W(wǎng)5銅三模）2SO）+O（g）2SO）是業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之．一定223溫度下，在甲、乙、丙個(gè)容積均為的恒容閉容器中投入SO（g）和O（g始物質(zhì)22的量及SO平衡轉(zhuǎn)率如下表所．下列斷中，正確的是（）2甲

乙

丙起始物質(zhì)的量n（SO）/mol0.42n（O）/mol0.242

0.80.24

0.80.48SO的衡轉(zhuǎn)化率/%2

80

α

1

α

2A．甲中應(yīng)的平衡常小于乙B．該溫下，平衡常值為400C．平衡，丙中（SO）是甲中的2倍3D．平衡，甲中的轉(zhuǎn)化大于乙中的轉(zhuǎn)化率226分銅川三）室溫下，列敘述確的是（）A．將物的量濃度均0.1molL

的NaCO溶液，溶液等體混合所溶液中：2c（OH233﹣

）﹣2c（H

+

）=3c（HCO）+c（23

）﹣c（）B是酸溶液與的MOH堿液等體混合：c（M+）=c（OH）＞c（H+）=c（A﹣

C．等濃度、等體積的CO和混合：＜233D．將足AgCl分放入水②10mL0.2mol/LMgCl③20mL0.3mol/L鹽酸中解至飽和c2（Ag+＞③7分銅川三）有一系列香族化物，其中并四苯的一氯物有（）A種B種C．5D種二解題共小題）8分川三）某研究小組為了探究種無機(jī)礦物（僅含種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一、定性測(cè)定：用圖1裝置測(cè)定物中元素（1加熱一時(shí)間后觀察現(xiàn)象CuSO固體白色變?yōu)樗{(lán)，澄清灰水變渾濁，說明分4生成了和．（2取分解的固體少量加入稀酸后固體溶解得到藍(lán)色溶液．據(jù)以上事實(shí)證明X中的種元素分別．實(shí)驗(yàn)二、定量測(cè)定：通圖2所示裝置連接，進(jìn)行量分析測(cè)定其組成．（3實(shí)驗(yàn)開時(shí)要通入過的空氣其作用是．（4各裝置接口順序是→→→→→→d．（5裝置C放在最的作用是．

（6實(shí)驗(yàn)過中稱取礦物X的量為11.1克反應(yīng)結(jié)后裝置B質(zhì)量加了2.2克E裝置增重0.9克，礦物X的學(xué)式為9分銅三模）研究NO、SO等大氣污氣體的理有重要意義．22（1）NO可水吸收相應(yīng)的化學(xué)方程式為；用反應(yīng)+8NH223NO．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的在標(biāo)狀況下是．22

7N+12HO也可以理22（2已知：2SO（g）+O（g）2SO（g）△H=﹣196.6kJmol223

﹣12NO（g）+O（g）2NO（g）△H=22

﹣1則反應(yīng)NO（g）+SOSO）+NO）的△H=kJmol223

﹣1（3大氣中NO和CO是形成酸雨的主要污染氣體，某地酸雨中可能含下列離子：+、Mg、22NH

+、Cl、SO2﹣、SO﹣、NO和NO﹣．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將得試液分43432成4份，行如下實(shí)驗(yàn)：第一份滴加適量的淀粉溶液，呈藍(lán)色；第二份滴加用鹽酸酸化BaCl溶液，有白色沉淀析出；2第三份滴加NaOH溶，加，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試變藍(lán)；四份加入足量硝酸酸化的AgNO液，沉淀產(chǎn)生，靜置，在上清液中滴加性KMnO溶，不褪色．34已知：（AgSO24

﹣5請(qǐng)回答下列問題：①該酸雨中肯定存在的子有；肯定存在的子有，說明其不存在的由②寫出試液中滴加淀粉溶液所發(fā)生反應(yīng)離子方式（4該研究組為了探究NO參與的硫酸型酸的形成，在瓶中充含有少量NO的SO氣體，2慢慢通入O，該程中發(fā)生的學(xué)反應(yīng)2NO+O=2NO，NO+SO=SO+NO，噴射適量蒸水即得222223硫酸型酸雨．說明NO的作10分川三模甲醇是一種可再生能源具有廣泛的發(fā)和應(yīng)前景．（1工業(yè)上般采用兩種法制備醇：反應(yīng)Ⅰ）+2H（g）CHOH（g△H23

1反應(yīng)Ⅱ（g（g）CHOH（g）+HO（g）△H2232

2①下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度的化學(xué)衡常數(shù)（K溫度K

250℃2.041

300℃0.270

350℃0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷△0（填“＜、“=”或“＞”1②某溫度下，將2molCO和6mol充入2L密閉容器中分反應(yīng)，4分后反應(yīng)達(dá)到衡，測(cè)2CO的物質(zhì)的量0.4mol，則CO的反應(yīng)速率為，此的壓強(qiáng)是反前壓強(qiáng)倍．（2反應(yīng)Ⅱ平衡常數(shù)表式為，了加快反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率，并且提高H的轉(zhuǎn)率，采取的2措施是（填寫正確選項(xiàng)字母a．增大CO的濃度b．增H的濃度c增大壓強(qiáng)d．加入催化劑22（3業(yè)上用CO與水氣的反應(yīng)將有毒的CO轉(zhuǎn)化為無毒CO書寫關(guān)熱化反應(yīng)方程2式．該反應(yīng)在830K下進(jìn)時(shí)，初濃度到達(dá)平衡的時(shí)間有如下的關(guān)系：CO的初始濃度mol/LH的始濃度（mol/L2時(shí)間（min

238

426

1312

33n則n為min．（4近年來科研人員新發(fā)出一甲醇和氧氣以強(qiáng)堿溶液為電解質(zhì)溶液的新型手電池．該電池中甲醇發(fā)生反應(yīng)的極為極、其極反應(yīng)為．（5用該電作電源，用性電極解飽和NaCl溶液時(shí)，消耗0.2molCHOH，陰極生標(biāo)況3下氣體的體積為L．三（15）11分銅三模）知、B、D四種短期元素，它們的核電荷依次增大．A原子，原子的L能中都有兩個(gè)未成對(duì)的電，C同主族E、F都是第四周元素，E原子核外有4個(gè)未對(duì)電子F原子除最能層只有1電子外其余各能層均為全充滿根據(jù)以上信息填空：（1基態(tài)D原子中電子占據(jù)的高能層號(hào)，該能層具有的原子軌道數(shù)為；（2）E

離子的價(jià)層電子軌道表式是，原的電子排布是；（3元素最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的化物中心原子采取的軌道雜化方式為B元素的氣態(tài)氫化物的分子模型為；（4化合物AC、BC和陰子DAB22

﹣為等電子體它們結(jié)相似，

的電子式為；（5配合物的焰色反應(yīng)紫色，內(nèi)界由中心離子E3+與配位體AB﹣構(gòu)，配位為6，甲的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室E

離的定性檢驗(yàn)檢驗(yàn)E

離子的離子方程式為；（6某種化物由D，E，F(xiàn)三種元素組，其晶胞

如圖所示，則其化學(xué)式，該晶胞上底面為正方形，側(cè)面與底垂直，根據(jù)中所示數(shù)據(jù)列式計(jì)算該晶體的度：d=g/cm3．

四（15）12分銅三模）乙炔或苯為原料可合成有機(jī)酸HMA，并進(jìn)步合成分子化合2物PMLA．Ⅰ．用乙炔等合成烴．（1）A分子的官能團(tuán)名是（2）A的一同分異構(gòu)體于乙酸，其結(jié)構(gòu)簡式是．（3）B轉(zhuǎn)化C的學(xué)方程式是其反應(yīng)型是．Ⅱ．用烴C或苯成PMLA的路線下．（4有機(jī)H與量NaHC0溶液反生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的44.8L順反異，其反32式結(jié)構(gòu)簡式是．（5）E的結(jié)簡式是．（6）G與NaOH溶液加熱條下反應(yīng)的化學(xué)方程式是．（7聚酯PMLA有多結(jié)構(gòu)，出由HMA制PMLA化學(xué)方程式（任寫一種2

年陜省川高化三試卷參答與題析一選題共小題，小題3分滿21分1分銅川三）化學(xué)與社、生活切相關(guān)．對(duì)下列現(xiàn)象或?qū)嵔忉屽e(cuò)誤是（）選項(xiàng)AB

現(xiàn)象或事實(shí)明礬用于凈水SO能使品溶液褪2

解釋鋁離子水解產(chǎn)生的膠體有很強(qiáng)吸附質(zhì)的作SO具漂白性2C

“地溝油”禁止食用用來肥“溝油”主要分為油屬于酯類可以發(fā)生皂皂

化反應(yīng)DA

用氯水和淀粉溶液鑒別鹽是否加碘目前加食鹽中含碘元素物質(zhì)為KIBC．CD考點(diǎn)鹽類水的應(yīng)用；二化硫的學(xué)性質(zhì)；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)；物質(zhì)的檢和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．專題實(shí)驗(yàn)評(píng)題．分析A、明礬溶后溶液中鋁子水解成氫氧化鋁膠體具有吸附性；B、二氧化硫具有漂白性，擇性漂白；C、地溝油”主要成分為油屬于酯類可發(fā)生皂反應(yīng)；D、加碘實(shí)驗(yàn)時(shí)加入的；3解答解：A明礬溶后溶液中鋁離子水解生氫氧化鋁膠具有吸性，可以虛浮懸浮在水中的雜質(zhì)起到凈水作用故A正確；B、二氧化硫具有漂白性，擇性漂白可使品紅業(yè)褪色，故B正確C、地溝油”主要成分為油屬于酯類可發(fā)生皂反應(yīng)，不能使用可以制肥皂，故C正確；D加碘實(shí)驗(yàn)時(shí)加的是KI用氯水和淀粉不能借鑒是否加入碘元素故D錯(cuò)誤；3故選D．點(diǎn)評(píng)本題考了化學(xué)與生中的化知識(shí)分析判斷主要是物質(zhì)質(zhì)的理解應(yīng)用掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

2分銅川三）下列離子程式正的是（）A．過氧鈉與水反應(yīng)2O

2

2﹣+2HO═O↑+4OH﹣22B．次氯鈉與）在堿溶液中反應(yīng)生成NaFeO（OH═2FeO2+3Cl﹣O+4H324342C．向明溶液中逐滴入Ba（OH）溶液SO2恰完全沉淀：2Al+3SO2+3Ba+6OH═2Al244（OH）↓+3BaSO↓34D．向碳?xì)滏V溶液中入過量澄清石灰水：Mg2++2HCO﹣2++4OH═Mg（OH）32

↓+2CaCO↓+2HO32考點(diǎn)離子方式的書寫．專題離子反專題．分析A、過氧化不能拆成離；B、堿性溶液中反應(yīng)不能生氫離子；C、向明礬溶液中逐滴加入（OH）溶液至SO2按照1：2反應(yīng)2

4

2﹣

恰好完全沉淀，（SO）和（OH）42D、向碳酸氫鎂溶液中加入量的澄清石水生成氧化鎂沉淀碳酸鈣沉淀水．解答解：A過氧化不能拆成離子，過氧化與水反應(yīng)的子方程：2NaO+2HO═O↑+4Na+4OH，故A錯(cuò)；2222B性液中反應(yīng)不生成氫子氯酸鈉與（OH）在堿性溶液反應(yīng)生成FeO324的離子方程式，3ClO﹣+4OH+2Fe（OH）═2FeO﹣+3Cl+HO+4HO，故B錯(cuò)；3422C、向明礬溶液中逐滴加入（OH）溶液至SO2

4

2﹣

恰好完全沉淀，（SO）和（OH）422

按照1：2反應(yīng)離子方程式為：Al

+2SO2+2Ba+4OH═AlO+2BaSOO，故C錯(cuò)4242誤；D、向碳酸氫鎂溶液中加入量的澄清石水生成氧化鎂沉淀碳酸鈣沉淀水，反應(yīng)的離子方程式Mg故選D．

+2HCO﹣+2Ca+4OH﹣═Mg（OH↓+2CaCO↓+2HO，故D正確；3232點(diǎn)評(píng)本題考了離子方程書寫原和注意問題要是不同產(chǎn)物不同的分析判注意氧化物不能拆成離子，題難度中等．3分銅川三）下列圖中實(shí)驗(yàn)方，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/p>

ABCD實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)證FeClHO分解制（OH）并能較除去CO氣體中有的比較HClCO和HSiO322222323驗(yàn)應(yīng)有催化作用

長時(shí)間觀察其顏色SO

2

的酸性強(qiáng)弱目的A

BC．CD考點(diǎn)化學(xué)實(shí)方案的評(píng)價(jià)專題實(shí)驗(yàn)評(píng)題．分析A．應(yīng)在溫相同的條件進(jìn)行對(duì)實(shí)驗(yàn)；B．煤油能抑制亞鐵離子被化；C．COSO都可與碳鈉溶液反應(yīng)；22D．鹽酸易揮發(fā)，不能排除酸的干擾．解答解：A溫度和化劑都可影響反應(yīng)速率比較催化劑影響，在溫度相同的條件下進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B煤阻止了亞鐵子和氧接觸從而阻擋了鐵離子被氧化所能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的，故B正確；C．COSO都可與碳鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和酸氫鈉除雜故C錯(cuò)誤22D鹽易揮發(fā)能排除酸的干擾應(yīng)通過飽和碳酸氫鈉除去二氧化碳中的氯化氫，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)本題考較為綜合，及物質(zhì)性質(zhì)對(duì)比、除雜等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查高考常見題型和高頻考點(diǎn)注意把握實(shí)驗(yàn)的原理和實(shí)驗(yàn)操作的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，度中等．

4銅川三模）是周期元素，部分性如下表，下列說法正確的是（）WXYZ

單質(zhì)是淡黃色固體在地殼中的含量居第二原子最外層電子數(shù)是電總數(shù)的第三周期原子半徑最小金屬A的化物屬于堿氧化物B．最高氧化物對(duì)應(yīng)化物的性：Y＞XC．離子徑：＞W(wǎng)D．氣態(tài)化物的熱穩(wěn)性：X＞W(wǎng)考點(diǎn)位置結(jié)性質(zhì)的相互系應(yīng)用專題元素周律與元素周表專題分析W、Z是短期元素單是淡黃色固體，則W為S在地中的含量居第二位，則X為Si子最層電子數(shù)是電子總數(shù)的，若Y處第二周期，最外層子數(shù)為a，則（2+a）×=a，得a=4，為碳元素，Y處于第三周期，令最外層電子數(shù)為a，則（2+8+a）×=a，得a=20不符合題意故為碳元素；是第周期原子半徑最小的金屬，則ZAl，結(jié)元素周期律元素化物性質(zhì)解答．解答解：W、X、Y、Z是周期元素，W單質(zhì)是淡黃固體，則為S；X在地殼中含量居第二位，則XSi；Y原最外層電子是電子數(shù)的，若Y處于二周期，令外層電子數(shù)為a則2+a）×=a，解a=4，為碳元素若Y處于三周期，令最外層電子為a，則2+8+a=a解得a=20不符題意，故為碳元Z是第三周原子半徑最小的金屬，則Z為AlA．氧化鋁是兩性氧化物，A錯(cuò)誤B．X為、Y為C，非金屬性C＞Si，故高價(jià)氧化物應(yīng)水化的酸性：＞X，故B正確；

C．S

2離子比Al3+多一個(gè)子層，故離子半徑2﹣＞Al，故錯(cuò)誤；D．非金屬性S＞Si，故氫化物穩(wěn)性S＞SiH，D錯(cuò)誤，24故選B．點(diǎn)評(píng)本題考結(jié)構(gòu)性質(zhì)位關(guān)系應(yīng)，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的解掌握，難度中等．5銅三模）2SO）+O（g）2SO）是業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之．一定223溫度下，在甲、乙、丙個(gè)容積均為的恒容閉容器中投入SO（g）和O（g始物質(zhì)22的量及SO平衡轉(zhuǎn)率如下表所．下列斷中，正確的是（）2甲

乙

丙起始物質(zhì)的量n（SO）/mol0.42n（O）/mol0.242

0.80.24

0.80.48SO的衡轉(zhuǎn)化率/%2

80

α

1

α

2A．甲中應(yīng)的平衡常小于乙B．該溫下，平衡常值為400C．平衡，丙中（SO）是甲中的2倍3D．平衡，甲中的轉(zhuǎn)化大于乙中的轉(zhuǎn)化率22考點(diǎn)化學(xué)平的計(jì)算．分析A．溫度相時(shí)，該反應(yīng)平衡常不變；B．根據(jù)甲中各物質(zhì)的平衡度計(jì)算平衡數(shù)；C．體積相同，丙中的起始度為甲的2倍，強(qiáng)增大，平正向移，則丙中轉(zhuǎn)化率增大；D．由甲、乙可知，氧氣的度相同，二化硫的度增大會(huì)促進(jìn)氧氣的轉(zhuǎn)．解答解：A溫度相時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)變，則甲、中反應(yīng)平衡常數(shù)相等，故錯(cuò)誤；B．根據(jù)2SO）+O（g）22

2SO（g3開始0.40.240轉(zhuǎn)化0.320.160.32

平衡0.080.080.32平衡濃度0.040.040.16所以該溫度下，平衡常值為=400，故B正確；C．體積相同，丙中的起始度為甲的2倍，強(qiáng)增大，平正向移，則丙中轉(zhuǎn)化率增大，即丙中c（SO）大于中c（SO）的2倍故C錯(cuò)誤33D．由甲、乙可知，氧氣的度相同，二化硫的度增大會(huì)促進(jìn)氧氣的轉(zhuǎn)，則乙中O的轉(zhuǎn)化率大于甲中O的轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)；2故選B．

2點(diǎn)評(píng)本題考化學(xué)平衡的算，熟化學(xué)平衡的三段法計(jì)算及影響平衡移動(dòng)的因素可解答，注意平衡常數(shù)只與溫度關(guān)，計(jì)算平常數(shù)應(yīng)用平衡濃度，題目難度等．6分銅川三）室溫下，列敘述確的是（）A．將物的量濃度均0.1molL

的NaCO溶液，溶液等體混合所溶液中：2c（OH233﹣

）﹣2c（H

+

）=3c（HCO）+c（23

）﹣c（）B是酸溶液與的MOH堿液等體混合：c（M+）=c（OH）＞c（H+）=c（A﹣C．等濃度、等體積的CO和混合：＜233D．將足AgCl分放入水②10mL0.2mol/LMgCl③20mL0.3mol/L鹽酸中解至飽和c2（Ag

+

②＞③考點(diǎn)離子濃大小的比較分析A．根據(jù)等度等體積的酸鈉、酸氫鈉溶液中的物料守恒、電荷守恒判斷；B．需要根據(jù)酸和堿是否為電解質(zhì)進(jìn)行論；C．根據(jù)碳酸和碳酸氫根離的電離平衡數(shù)的表式進(jìn)行分析；D．氯離子濃度抑制了氯化的溶解，則離子濃越大，銀離子濃度越小解答解

的NaCO液液等體積混合后的溶液存在電荷守+）233（H+（HCO﹣（CO（OH料守恒（Na（HCO（HCO3323

3﹣

（CO

3

2結(jié)合可得（OH）+﹣3c（H（HCO﹣）（CO2333

﹣

A正確；B是HA酸溶液與的MOH堿溶等體積混合二者都是電解質(zhì)）=c（OH）（H+）=c（A為弱酸則混合液顯示酸性，則c（H+）＞c（A﹣

若MOH為弱堿則混合液中過量，液顯示堿性，則c（H）（A﹣B錯(cuò)誤；C．根據(jù)碳酸氫根離子、碳的電離平衡數(shù)可得=K（HCO（+23（HCO

3

﹣）cH+同一溶中，則氫離子濃度相同根據(jù)碳酸的離平衡常數(shù)大于碳酸氫離子可知，

（H23

=K（HCO

3

﹣）cHC錯(cuò)誤；D．將足量AgCl分放入：水②10mL0.2mol/LMgCl③20mL0.3mol/L鹽酸中溶解2飽和，氯離子濃度越大則氯化銀的解度越，溶液中銀離子濃度越，三種溶液氯離子濃度大小為：②＞＞①，則c（Ag）大為：①＞＞②，故D錯(cuò)誤故選A．點(diǎn)評(píng)本題考了離子濃度小比較題目難度中等，涉及酸堿混合的定性判斷及溶pH的計(jì)算、難溶物溶解平衡及應(yīng)用、離子度大小較等知識(shí)，注意掌握電守恒、物料恒及鹽的水解原理在判斷子濃度大小的應(yīng)用法．7分銅川三）有一系列香族化物，其中并四苯的一氯物有（）A種

B種C．5種D考點(diǎn)同分異現(xiàn)象和同分構(gòu)體．分析由圖可，利用對(duì)稱判斷并苯有種效氫，所以一氯代物有5種解答解：并苯具有高度對(duì)成性

，其同分異構(gòu)體共有5種；故選C．點(diǎn)評(píng)解答本應(yīng)注意利用效氫法斷同分異構(gòu)體的種類，難度不大．二解題共小題）8分川三）某研究小組為了探究種無機(jī)礦物（僅含種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一、定性測(cè)定：用圖1裝置測(cè)定物中元素（1加熱一時(shí)間后觀察現(xiàn)象CuSO固體白色變?yōu)樗{(lán)，澄清灰水變渾濁，說明分4生成了COH．22（2取分解的固體少量加入稀酸后固體溶解得到藍(lán)色溶液．據(jù)以上事實(shí)證明X中的種元素分別Cu、H、C、O．實(shí)驗(yàn)二、定量測(cè)定：通圖2所示裝置連接，進(jìn)行量分析測(cè)定其組成．（3實(shí)驗(yàn)開時(shí)要通入過的空氣其作用是排凈空氣中CO和水蒸．2（4各裝置接口順序是a→f→g→h→i→b→c→d（5裝置C放在最的作用是防空氣中CO和水氣進(jìn)入，影測(cè)定結(jié)．2（6實(shí)驗(yàn)過中稱取礦物X的量為11.1克反應(yīng)結(jié)后裝置B質(zhì)量加了2.2克E裝置增重0.9克，礦物X的學(xué)式為：Cu（OH）．223

考點(diǎn)探究物的組成或測(cè)物質(zhì)的量．分析I無硫酸銅變藍(lán)明有水澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳；（2分解后的固體量，加稀鹽酸后固體溶解得到藍(lán)色溶液明有氯化銅液生成結(jié)合（）判斷素組成；II、把氣先通過堿灰，出空氣中的二氧化碳和水蒸氣，然后通入整個(gè)裝，以排凈裝置中原有的空氣，在熱條件下樣分解，成的混合氣體，通過濃酸吸收水，通過B堿石灰收二氧化碳，最后連接C，以防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入B產(chǎn)生干擾；（3先通過量空排出裝中原有的空；（4根據(jù)實(shí)驗(yàn)過分析判儀器連接順；（5空氣中的二化碳和蒸氣進(jìn)入B中會(huì)測(cè)得的二氧碳的質(zhì)偏大；（6反應(yīng)結(jié)束后置B質(zhì)增加了2.2克，即成的二化碳為2.2g，E置增重0.9克，即生成水為0.9g根據(jù)元守恒計(jì)算C、H、O、Cu的物質(zhì)的，據(jù)此確定化學(xué)式．解答解：I無硫酸銅變藍(lán)說明有水，清石灰水變濁，說有二氧化碳，所以分解生成了CO和2故答案為：COO；22（2由1）分析可知分生成二氧化碳和水，則X含有C素，分后的固體少量，加入稀鹽酸后體溶解得到色溶液說明有氯化銅溶液生成則X中還有Cu元素，所以X元素成為Cu、H、C、O；故答案為：Cu、C、O；II、把氣先通過堿灰，出空氣中的二氧化碳和水蒸氣，然后通入整個(gè)裝，以排凈裝置中原有的空氣，在熱條件下樣分解，成的混合氣體，通過濃酸吸收水，通過B堿石灰收二氧化碳，最后連接C，以防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入B產(chǎn)生干擾；（3裝置中有空，其中二氧化碳和蒸氣對(duì)驗(yàn)有干擾，所以實(shí)驗(yàn)開時(shí)要通入過量的空氣，排凈空氣中和蒸氣；2故答案為：排凈空氣中和蒸氣；2（4由分析可知置的連順序?yàn)椋篴→f→h→i→b；

故答案為：f、g、h、i、b、c；（5空氣中的二化碳和蒸氣進(jìn)入B中會(huì)測(cè)得的二氧碳的質(zhì)偏大，所以B裝置后面連接一個(gè)盛有堿石的干燥管C防止空中的和水蒸進(jìn)入，影響測(cè)定結(jié)果；2故答案為：防止空氣中CO和水蒸進(jìn)入，影響定結(jié)果2（6應(yīng)結(jié)束后裝置B質(zhì)量增加了2.2克生成的二氧化碳為2.2g（CO（C2==0.05mol，E裝置增重0.9克，即生成水則n（H）=2n）=2

×2=0.1mol由定性分析可知：分解的固體少量入鹽酸后固體溶解得到藍(lán)色溶液則分后的固體為CuO，則CuO的質(zhì)量為11.1g﹣2.2g﹣0.9g=8.0g，所以n（CuO）==0.1mol樣品中O元素物質(zhì)的：n（O）=0.05×2+0.05+0.1=0.25mol，則樣品中（Cu）=0.1mol：0.25mol=2：5，則其化學(xué)式為Cu（OH）CO；223故答案為：Cu（OH）CO223點(diǎn)評(píng)本題考了物質(zhì)化學(xué)的確定涉物質(zhì)的檢驗(yàn)物質(zhì)的質(zhì)原子恒在計(jì)算中應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn)悉元化合物的性是解本關(guān)鍵明實(shí)驗(yàn)原理以及實(shí)驗(yàn)裝置連接順序和每一步發(fā)生的反應(yīng)及應(yīng)現(xiàn)象是解的關(guān)鍵題目難度中等．9分銅三模）研究NO、SO等大氣污氣體的理有重要意義．22（1）NO可水吸收相應(yīng)的化學(xué)方程式為O=2HNO+NO利用反應(yīng)22236NO+8NH236.72L．

7N+12HO也可處理NO當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀下是2222（2已知：2SO（g）+O（g）2SO（g）△H=﹣196.6kJmol223

﹣12NO（g）+O（g）2NO（g）△H=22

﹣1則反應(yīng)NO（g）+SOSO）+NO）的△223

﹣1（3大氣中NO和CO是形成酸雨的主要污染氣體，某地酸雨中可能含下列離子：+、Mg、22NH

+、Cl、SO2﹣、SO﹣、NO和NO﹣．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將得試液分43432成4份，行如下實(shí)驗(yàn)：

第一份滴加適量的淀粉溶液，呈藍(lán)色；第二份滴加用鹽酸酸化BaCl溶液，有白色沉淀析出；2第三份滴加NaOH溶，加，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試變藍(lán)；四份加入足量硝酸酸化的AgNO液，沉淀產(chǎn)生，靜置，在上清液中滴加性KMnO溶，不褪色．34﹣5已知：（AgSO24請(qǐng)回答下列問題：①該酸雨中肯定存在的子有SO

4

2﹣、NO﹣、NH；肯不存在的離子有SO2、NO﹣，說明不存3432在的理由：SO2具較強(qiáng)的還原，酸性件下，與NO不能共存；若有NO﹣，能使酸KMnO332

4溶液褪色．②寫出試液中滴加淀粉溶液所發(fā)生反應(yīng)離子方式：6I+2NO﹣+8H=3I↑+4HO322（4該研究組為了探究NO參與的硫酸型酸的形成，在瓶中充含有少量NO的SO氣體，2慢慢通入O，該程中發(fā)生的學(xué)反應(yīng)2NO+O=2NO，NO+SO=SO+NO，噴射適量蒸水即得222223硫酸型酸雨．說明NO的作：催化劑．考點(diǎn)探究物的組成或測(cè)物質(zhì)的量化學(xué)程式的關(guān)計(jì)算蓋斯定律進(jìn)有關(guān)反熱的計(jì)算．分析）根據(jù)質(zhì)與水的反物與生物來書寫化學(xué)反應(yīng)方程式，再利用氧化還原反中電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，然后來計(jì)標(biāo)準(zhǔn)狀況下體的體；（2利用蓋斯定來計(jì)算應(yīng)熱；（3①滴加適量淀粉KI溶液，呈藍(lán)，說明

與NO﹣333

不能共存；滴加用鹽酸酸化的BaCl液，白色沉淀析出，故一定有SO2

4

2﹣

；滴加NaOH溶液加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色蕊試紙變藍(lán)則有氨生成，故一定含有NH

4

+；加足量硝酸酸化的AgNO溶液，有沉淀產(chǎn)生靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO溶液，褪色，定34不含NO

2

﹣，有NO﹣2

，能使酸性KMnO褪色，氯離子的存與否不判斷，因?yàn)樗岣?已經(jīng)存在；②根據(jù)單質(zhì)碘能使淀粉溶液呈藍(lán)色來分；（4據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來書寫方式據(jù)一氧化氮在反應(yīng)中的特點(diǎn)來判斷所起到的作；解答解與H反應(yīng)的方程式為+HO═2HNO；6NO+8NH═7N+12HO，反應(yīng)222232322中有1molNO加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移了4電子故轉(zhuǎn)移1.2mol電時(shí)，消的NO為221.2÷4×22.4L=6.72L

故答案為：3NOO=2HNO+NO；6.72；223（2據(jù)蓋斯定律第二方程式反寫第個(gè)方程式相加得+2NO223△H=﹣83.6kJmol

﹣1故NO+SOSO+NO，△H=﹣41.8﹣1；223故答案為：﹣41.8；（3①加適量的淀KI溶液，呈藍(lán)色，說明在該酸性溶液中有一種能將離子氧化為碘單質(zhì)的離子存在，而樣的離子只NO

3

﹣故一定含有，就一定不會(huì)含有SO233

，因?yàn)镾O

3

2具有較強(qiáng)的原性，性條件下，NO3

不能共存；滴加用鹽酸化的

2溶液，有白色沉淀析出故一定含有SO2﹣；加NaOH溶液加熱，產(chǎn)生氣體能濕潤4的紅色石蕊試紙變藍(lán)，有氨氣生成故一定有；加足量硝酸酸化的AgNO溶，43有沉淀產(chǎn)生，靜置，在層清液中滴酸性KMnO溶液，褪色，定不含NO4

﹣2

，若有

2﹣

，能使酸性KMnO褪，而氯離子的存在與否能判斷，因硫酸根經(jīng)存在，4故答案為：SO

24

、NO

3

﹣、NH；SO2、NO﹣；SO﹣4323

具有較強(qiáng)的還原性，酸條件下，與NO

3﹣

不能共存；若有NO﹣，使酸性溶液褪；24②硝酸氧化碘離子的離方程式為：6I+2NO

3

﹣

+8H=3I↑+4HO，故答案為6I﹣+2NO22

3﹣

+8H=3I↑+4HO22（4一氧化氮具還原性很容易被氧氧化，程式為：2NO+O，二氧化氮能將22二氧化硫氧化，方程式NO=SO，整過程一氧化的質(zhì)量有變化，故在反應(yīng)223中作催化劑，故答案為：催化劑．點(diǎn)評(píng)本題考了蓋斯定律應(yīng)用、程式的書寫、離子共存和氧化還原反應(yīng)、催化等，題目難度中等重于查學(xué)生的分能力和基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力注意把常見離子的檢驗(yàn)方法以及物質(zhì)的質(zhì)．10分川三模甲醇是一種可再生能源具有廣泛的發(fā)和應(yīng)前景．（1工業(yè)上般采用兩種法制備醇：反應(yīng)Ⅰ）+2H（g）CHOH（g△H23

1反應(yīng)Ⅱ（g（g）CHOH（g）+HO（g）△H2232

2①下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度的化學(xué)衡常數(shù)（K溫度K

250℃2.041

300℃0.270

350℃0.012由表中數(shù)據(jù)判斷△＜0填“”、“=”或“＞1

②某溫度下，將2molCO和6mol充入2L密閉容器中分反應(yīng)，4分后反應(yīng)達(dá)到衡，測(cè)2CO的物質(zhì)的量0.4molCO的反應(yīng)速率為（Lmin）的壓強(qiáng)反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.6倍．（2反應(yīng)Ⅱ平衡常數(shù)表式為，為了加快反應(yīng)Ⅱ的反速率，并且提高H的轉(zhuǎn)化，采取的措是ac（填寫確選項(xiàng)的字2a．增大CO的濃度b．增H的濃度c增大壓強(qiáng)d．加入催化劑22（3業(yè)上用CO與水氣的反應(yīng)將有毒的CO轉(zhuǎn)化為無毒CO書寫關(guān)熱化反應(yīng)方程2式CO（g）+H（g）CO）+H）△H=△H﹣△H該反應(yīng)在830K下行時(shí)，初始度到22212達(dá)平衡的時(shí)間有如下的系：CO的初始濃度mol/LH的始濃度（mol/L2時(shí)間（min

238

426

1312

33n則n為4min．（4近年來科研人員新發(fā)出一甲醇和氧氣以強(qiáng)堿溶液為電解質(zhì)溶液的新型手電池．該電池中甲醇發(fā)生反應(yīng)的極為負(fù)極、電極反式為CHOH﹣6e+8OH﹣=CO﹣33

+6HO．2（5用該電作電源，用性電極解飽和NaCl溶液時(shí)，消耗0.2molCHOH，陰極生標(biāo)況3下氣體的體積為13.44L．考點(diǎn)化學(xué)平的影響因素常見化學(xué)電的種類其工作原理化學(xué)平衡常的含義電解原理．專題基本概與基本理論分析）①圖分析判斷，衡常數(shù)溫度升高減小，平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)是放熱應(yīng)；②依據(jù)化學(xué)平衡三段式式結(jié)合化學(xué)應(yīng)速率念計(jì)算，壓強(qiáng)之比等于體物質(zhì)的量比；（2依據(jù)反應(yīng)化方程式合平衡常數(shù)念書寫衡常數(shù)表達(dá)式，為了加反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率，并且提高H的轉(zhuǎn)化率，據(jù)影響學(xué)反應(yīng)速率和平衡的因素分析判斷；2（3依據(jù)熱化學(xué)程式和斯定律計(jì)算到所需化學(xué)方程式；依據(jù)圖表據(jù)分析變化規(guī)律得到n值；（4燃料電池中料在原池負(fù)極發(fā)生化反應(yīng)甲醇失電子在堿溶液中成碳酸鉀；

（5依據(jù)原電池電解池電極反應(yīng)中子守恒算生成氣體體積；解答解分析判斷平衡常隨溫度高減小平衡逆向進(jìn)行反應(yīng)是熱反應(yīng)，△H＜0；故答案為：＜；②某溫度下，將2mol和6molH充入2L密閉容器中充反應(yīng)4分鐘反應(yīng)達(dá)到平，2測(cè)得CO的物的量為0.4mol，依據(jù)學(xué)平衡三段式列式計(jì)算；CO（g）+2H（g）CHOH）23起始量（mol）260變化量（mol）1.63.21.6平衡量（mol）0.42.81.6CO的反應(yīng)速率=0.2mol/（Lmin）平衡狀態(tài)氣體壓強(qiáng)和起壓強(qiáng)之比等氣體物的量之比P（平衡起）=（0.4+2.8+1.6：8=0.6；故答案為：0.2mol/（Lmin），0.6；（2（g（）（g衡常K=2232為了加快反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)率，并且提H轉(zhuǎn)化率2a．增大CO的濃度增大氫氣的轉(zhuǎn)化率，平正向進(jìn)行，應(yīng)速率快，故a符合2b．增大H的濃度，平衡正向進(jìn)行反應(yīng)速率增大，氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，故b符合；2c．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增，平衡正向行，氫轉(zhuǎn)化率增大，故c符；d．加入催化劑改變化學(xué)反速率不改變學(xué)平衡氫氣轉(zhuǎn)化率不變，故d不符；

；故答案為：K=、c；（3反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H）CHOH（g△H23

1反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+3H）CHOH）+HO（g）△H2232

2依據(jù)蓋斯定律反應(yīng)Ⅰ﹣應(yīng)Ⅱ得到）+HO（g（g）+H）△H=△H﹣eq\o\ac(△,2)2221圖表中數(shù)據(jù)保持氫氣初濃度不變，氧化碳度增大一倍，達(dá)到平衡需時(shí)間縮短

分鐘，所以分析判斷n=4min故答案為：CO）+HO（g（g）+H（g）△H=﹣△H；22212（4甲醇和氧氣強(qiáng)堿溶為電解質(zhì)溶的新型機(jī)電池，燃料電池中燃在原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)醇失電子在堿溶液中生成碳酸鉀該電池中甲醇發(fā)生應(yīng)的一極為極，電極反應(yīng)為：OH﹣6e+8OH﹣=CO﹣33

+6HO；2故答案為：負(fù)，CHOH﹣6e3

﹣+8OH=CO﹣3

+6HO；2（5用該電池作源，用性電極電解和NaCl溶液，CHOH﹣+8OH=CO﹣33

+6HO，2每消耗0.2mol，轉(zhuǎn)移電子1.2mol陰極電極反應(yīng)為2H++2e﹣=H↑，產(chǎn)生況下氣32的體積0.6mol×22.4L/mol=13.44L；故答案為：13.44．點(diǎn)評(píng)本題考了化學(xué)平衡響因素析平衡常數(shù)計(jì)應(yīng)用熱化學(xué)方程式和原電池理電解池原理的計(jì)算分析應(yīng)，掌握基礎(chǔ)解題關(guān)，題目難度中等．三（15）11分銅三模）知、B、D四種短期元素，它們的核電荷依次增大．A原子，原子的L能中都有兩個(gè)未成對(duì)的電，C同主族E、F都是第四周元素，E原子核外有4個(gè)未對(duì)電子F原子除最能層只有1電子外其余各能層均為全充滿根據(jù)以上信息填空：（1基態(tài)D原子中電子占據(jù)的高能層號(hào)M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9；（2）E

離子的價(jià)層電子軌道表式是

，F(xiàn)原子的電排布式是1s22s2p63s3p63d1；（3）A元素最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的化物中心原子采取的軌道雜化方式為sp2，B元素的氣態(tài)化物的分子模型為三角形；（4合物C和陰子DAB22

﹣互等電子體們結(jié)相似﹣電子式為

；（5配合物的焰色反應(yīng)紫色，內(nèi)界由中心離子E

與位體

構(gòu)成，配位數(shù)為6，甲的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室E

離的定性檢驗(yàn)檢驗(yàn)E離子的離子程式為3Fe2++2=Fe↓；（6某種化物由D，E，F(xiàn)三種元素組，其晶胞

如圖所示，則其化學(xué)式CuFeS，該晶胞2上下底面為正方形與底面直圖所示的據(jù)列式計(jì)算該晶體的密d=4.32g/cm．

考點(diǎn)位置結(jié)性質(zhì)的相互系應(yīng)用晶胞的計(jì)算．分析A、C四短周期元素，它們的核荷數(shù)依次增，A原子、C原子的L能中都有兩個(gè)未成對(duì)的電子A原子核電子排布為

22s22p原子核外電子排布為1s22s22p，故A為碳元、為元素；B原子數(shù)介于C、O之，則B為氮元；同主，則D為S素都第四周期元素E原子核外4未成電子，原子核外電子排布為1s2263s23p63d4s2則E為Fe原子除最外能層有1個(gè)電子其余各層均為全充滿，F(xiàn)原子外電子數(shù)=2+8+18+1=29，則F為Cu元素，據(jù)此解答解答解A、B四種周期元，它們的核電荷數(shù)依次增大，原子、C原子能層中都有兩個(gè)未成對(duì)的電子則A原子核外子排布為22s22p2

，C原子核外子排布為1s

22s22p4，故為元素為元素；B原序數(shù)介于C之間，則B為氮素C、D同主族，則為S元E都是第周期元素原子核外有個(gè)未成對(duì)電子，子核外電子排布為1s22s22p3s3p3d62則E為Fe子除最能層只有1個(gè)電子其余各能層均為全充滿，F(xiàn)原核外電子數(shù)=2+8+18+1=29，則F為Cu元素，（1基態(tài)S原中電子占據(jù)的最高能層第3能，符號(hào)，該能層有1個(gè)s軌道3個(gè)p軌道、個(gè)軌道，共9個(gè)原子軌道故答案：；9；（2）Fe

離的價(jià)層電子布6，其價(jià)層電排布圖是

，F(xiàn)為Cu元素，原子核外有29個(gè)電，原子電子排布式是1s22s22p3s23p3d104s1故答案為：；1s22s2p63s3p3d104s1；（3碳元素的最價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化為HCO，分結(jié)構(gòu)式23

，中心C原子成3個(gè)σ鍵沒有孤電子對(duì)，C原子采sp角錐形結(jié)構(gòu)，故答案為sp2三角錐形；

2

雜化方式；B的氣態(tài)化物為NH，為三3（4化合物COO和陰離子SCN22

﹣互等電子體，們結(jié)構(gòu)似SCN﹣

中C子與S

原子之間形成2共用電對(duì)，SCN

﹣電子式為

，故答案為：；（5合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色有K元素內(nèi)由中心離子3+與位體CN﹣構(gòu)成，配位數(shù)為6，甲為K，甲的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室中Fe2+離子的定檢驗(yàn)，檢驗(yàn)Fe2+離3的離子方程式為：3Fe2++2

=Fe，故答案為：3Fe

+23﹣

=Fe；（6晶胞中D（S）原子于晶胞內(nèi)部原子數(shù)為8個(gè)，E（Fe）原子6個(gè)位于面上4個(gè)位于棱上，（Fe原子數(shù)=6×+4×=4，F(xiàn)（Cu）子位于個(gè)位面上、個(gè)部個(gè)頂點(diǎn)上原子數(shù)目4×+1+8×=4體中Cu子數(shù)目比=41：2，故該晶體化學(xué)式為：CuFeS，2晶胞質(zhì)量=×4晶胞體（524×10

﹣10

cm2×103×10

cm，該晶體的密度