華東師范大學(xué)至學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)上期末考試試題A

華東師范學(xué)2005至2006學(xué)年無(wú)機(jī)化上期末考試題一、單選題30分，每題2分）1．下列關(guān)于晶格能的說(shuō)法正確的是（）(A)晶格能是指氣態(tài)陽(yáng)離子與氣態(tài)陰離子生成1mol離子晶體所釋放的能量；(B)晶格能是由單質(zhì)化合成離子化合物時(shí)所釋放的能量；(C)晶格能是指氣態(tài)陽(yáng)離子與氣態(tài)陰離子生成離子晶體所釋放的能量；(D)晶格能就是組成離子晶體時(shí)，離子鍵的鍵能。2．下列物質(zhì)熔點(diǎn)變化順序中，不正確的是（）(A)>NaClNaBr>NaI(B)<MgCl<AlCl<SiCl234(C)LiFNaClKBrCsI(D)AlO>MgOCaOBaO233．能和鈉形成最強(qiáng)離子鍵的單質(zhì)是（）(A)

2

(B)O

2

(C)

2

(D)

24．用分子軌道理論來(lái)判斷下列說(shuō)法，不正確的是（）(A)2+的鍵能比N2分子的小(B)+的鍵級(jí)是2.5(C)2-和+是等電子體系(D)第二周期同核雙原子子中只有

2

不能穩(wěn)定存在5．下列分子中的電子為奇數(shù)的分子是（）(A)O(B)NO2

2

(C)(D)O276．ClOF分子的幾何構(gòu)型屬于（）3(A)直線形

(B)平面正方形

(C)四面體形

(D)平面三角形7．下列各組雙原子分子中，均具有順磁性的是（）(A)

，B2

(B)C

，O2

(C)，Be22

(D)

，O28．下列分子中，兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵間夾角最小的是（）(A)

3

(B)HS(C)2

3

(D)O29．凡是中心原子采用2(A)八面體(C)四方錐

雜化軌道成鍵的分子，其空間構(gòu)型可能是（）(B)平面正方形(D)以上三種均有可能10．下列分子中，偶極矩大于0的分子是（）(A)

4

(B)

5

(C)SnF

4

(D)

311．下列各對(duì)分子型物質(zhì)中，沸點(diǎn)高低次序不正確的是（）(A)>

3

(B)S(g)O2

2

(C)>PH33

(D)SiH>PH431/6

343412．下列各對(duì)物質(zhì)中，分子間作用力最弱的是（）(A)

3和3

(B)He和(C)N和22

(D)O和CO2213．下列敘述中正確的是（）(A)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不隨起始濃度而變；(B)一種應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率隨另一種反應(yīng)物的起始濃度而變；(C)平衡常數(shù)不隨溫度變化；(D)平衡常數(shù)隨起始濃度同而變化。14．已知∶(g)+(g)S(g)222

p12Br(g)2HS(g)S(g)222

p2H(g)(g)22則p3等于（）

p3(A)/K)1/2p1p2

(B)K)1/2p2p1

(C)/Kp2p1

(D)Kp2p115．在一容器中，反應(yīng)2SO(g)+(g)(g)，達(dá)到平衡，加一定量223衡將會(huì)（）(A)向正方向移動(dòng)(B)向逆方向移動(dòng)(C)無(wú)明顯變化(D)不能判斷

2

氣體保持總壓力不變，平二、填空題16分）1．在離子晶體中，離子的電荷越高，晶格能；子的半徑越大，晶格能___2．NO+分子是N

2

分子的等電子體，NO分子是O2

分子的等電子體，則+和NO鍵級(jí)分別為

和。3．，，NaI，NaBr的晶格能大小順序?yàn)椤?．HO離子的中心原子采用

雜化，該中心原子的價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型為，分子的幾何構(gòu)型為。5．液態(tài)HBr，HCl，HF，HI沸點(diǎn)大小順序?yàn)椤?．BF

，NH3，HO，PCl

+的鍵角由大到小的順序?yàn)?，中心原子雜化軌道中不含有孤對(duì)電子的有。7．原子晶體，其晶格結(jié)點(diǎn)上的微粒之間的力是__________________這類晶體一般熔沸點(diǎn)較高，例如__________和__________種晶體就是原子晶體。8合成氨反應(yīng)(g)+N(g)(g)為放熱反應(yīng)當(dāng)達(dá)到衡后適當(dāng)降低溫度衡將向________223方向移動(dòng)，平衡常數(shù)將________________2/6

9．根據(jù)電負(fù)性的概念，判斷下列化合物:AlCl，AlO，AlS，AlF中，鍵的極性大小順序是。三、問(wèn)答題（分）1．試從分子軌道理論作出預(yù)言，O+的鍵長(zhǎng)與O2的鍵長(zhǎng)哪個(gè)較短，+的鍵長(zhǎng)與N2鍵長(zhǎng)哪個(gè)較短？為什么？（8分）2．畫出下列各分子（或離子）的路易斯電子結(jié)構(gòu)式。（4分(1)O(2)22

(3)BrF

3

(4)PCl

53根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論畫出下列各分（或離子的空間結(jié)構(gòu)并指出中心原子的雜化方式分）(1)HSe(2)ClO22

(3)ICl3

(4)SF64二甲醚(CH)和乙醇(CHCHOH)同分異構(gòu)體，它們的沸點(diǎn)分別-2378.5么差別這樣大（4）5.為什么石墨是好的導(dǎo)體，而金剛石不是?（4）6．判斷下列各組中同種或異種分子之間存在什么形式的分子間作用力。(1)HO(2)Ne和CHOH(3)CO23

2

（6分）四、計(jì)算題20分）1.金屬鈉為體心立方點(diǎn)陣，晶胞參數(shù)a=429pm，已知鈉的原子量為22.99計(jì)算鈉原子的半徑和金屬鈉的理論密度。（6分）2．可逆反應(yīng)HO+CO+CO在密閉容器中建立平衡，在時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)=2.6(1)222求n/n為1，CO的平衡轉(zhuǎn)化率；求/n為3時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率；(3)從計(jì)算結(jié)果說(shuō)明濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。（7）3．五氯化磷的氣相反應(yīng)為：PCl(g)(g)(g)。在100kPa下達(dá)到平衡，測(cè)得混合物532的密度為2.695g/dm35.5)（7）

250PCl的解離度該反應(yīng)在250的p(原子量:P31.0華東師范大學(xué)2005~2006學(xué)年無(wú)機(jī)化學(xué))A答案一、單選題（30，每題2分）1；2C；3．；D；5．B；C；；8D；9．D；10．；11D；12C；．14B；B/

34334>AlO>AlCl>AlS221s2234334>AlO>AlCl>AlS221s22222235二、填空題（16）1越大；越小。23和23MgO>>BaONaBrNaI4sp3雜化，四面體，三角錐。5HF>HBr>HCl>HI6BF>PCl+>H；BF、PCl7共價(jià)鍵；金剛石和白硅石8正反應(yīng)方向；發(fā)生改變9．AlF

33323三、問(wèn)答題34分）1答：O+

：

(*)

2

(2*)

22

(

(

1

BO=2.5O：)2

(*)

2

(2*)

22

(4

(

2

BO=2，故O+的鍵長(zhǎng)短N(yùn)+

：

(*)

2

(2(*)

2

(41

BO=2.5N：)2

(*)

2

(2*)

2

(

2

BO=3，故N的鍵長(zhǎng)短2答：(1)：

(2)

：(3)BrF：

(4)：4/6

2263333232222263333232223答(1)HSesn=(6+2)/2=4sp3

(2)ClO，(3)

3

sn=(7+3)/2=5，3d(4)SF：

sn=(6+6)/2=6，3d4答：二甲醚的極性比乙醇CHOH)小，并且乙醇分子之間可以形成氫鍵。5.答：石墨中碳采用sp

雜化，剩下的p軌道形成龐大的p電子可以在整個(gè)運(yùn)動(dòng)，因此具有導(dǎo)電性；而金剛石中碳采用6(1)：取向力、誘導(dǎo)力、色散力、氫鍵(2)Ne和CHOH：誘導(dǎo)力、色散力(3)：色散力四、計(jì)算題（20）

雜化。1.解：由于金屬鈉為體心立方點(diǎn)陣，則有r=185.8pm，，

，體心立方晶胞中有兩個(gè)Na原子，

g2解：

HO+COH+CO

2

Kc

=2.6(1)起始平衡

111-x1-xxx

25322532(2)起始平衡

，x=0.62，13