化學平衡圖像的判斷

關(guān)于化學平衡圖像的判斷第1頁，共23頁，2023年，2月20日，星期三1、判斷下圖中哪個點到達了化學平衡狀態(tài)ctABTvv正v逆CB點：濃度保持不變C點：v正=v逆第2頁，共23頁，2023年，2月20日，星期三圖像的解題關(guān)鍵——看清縱橫坐標分類：（1）濃度—時間圖（2）速率—時間圖（3）含量—時間—溫度（壓強）圖（4）恒壓（恒溫）線（5）其他第3頁，共23頁，2023年，2月20日，星期三（1）濃度—時間圖

ABCtc0.40.30.20.1例：寫出化學反應方程式:5A3B+2C第4頁，共23頁，2023年，2月20日，星期三說明：解題關(guān)鍵：①何為反應物、生成物②反應物、生成物的計量數(shù)關(guān)系③是否為可逆反應④看起點、看變化趨勢、看終點（線）（1）濃度——時間圖

第5頁，共23頁，2023年，2月20日，星期三1.2NO2(g)N2O4(g)曲線

代表二氧化氮的濃度變化處于平衡狀態(tài)的點是

,25min時的曲線變化的原因是

。Xbd加入了0.4molNO2容器體積為1L第6頁，共23頁，2023年，2月20日，星期三(2)v—t

圖像（速率—時間圖）速率—時間圖既能表示反應速率變化，又能表示平衡移動的方向。影響因素的改變速率變化情況增大反應物濃度增大生成物濃度減少反應物濃度減少生成物濃度增加壓強減小壓強升高溫度降低溫度催化劑v正增大，v逆不變v正不變，v逆增大v正減少，v逆不變v正不變，v逆減少v正增大，v逆增大v正增大，v逆增大v正增大，v逆增大v正減少，v逆減少v正減少，v逆減少三步分析法：1、看速率增減2、v正，v逆相對大小3、化學平衡移動vV（正）V（正）V（逆）V（逆）時間tA(g)+B(g)D(g)第7頁，共23頁，2023年，2月20日，星期三V逆V正V'正V'逆時間V00V正V逆V'正=V'逆時間V0V逆V正V'正V'逆時間V(1)(2)(3)(2)v—t

圖像（速率—時間圖）討論：請根據(jù)上面的圖像變化，猜測上面3種圖像的變化條件以及適用于那類化學反應（1）增大反應物的濃度，適用任何反應（2）降溫，適用于正反應為放熱的反應；降壓，適用于正反應為氣體體積減少的反應。（3）加入催化劑，適用于任何反應；增壓，適用于反應前后氣體體積相等的反應第8頁，共23頁，2023年，2月20日，星期三2、對于達到平衡的可逆反應:X+YW+Z增大壓強則反應速率的變化圖象如圖所示。據(jù)此分析X、Y、W、Z的聚集狀態(tài)是（）BA.Z、W均為氣態(tài)，X、Y中有一種為氣體B.Z、W中有一種為氣體，X、Y均為氣體C.X、Y、Z均為非氣體，W為氣體D.X、Y均為氣體，Z、W皆為非氣體vV（正）V（正）V（逆）V（逆）時間t第9頁，共23頁，2023年，2月20日，星期三（1）、確定t1、t2、t3時刻的操作：A、降溫B、加壓C、濃度減?。?）、該反應正向是：

（吸、放）熱反應。啊氣體物質(zhì)的量

（增大、減?。┑姆磻?、t1:At2:Bt3:C放熱增大第10頁，共23頁，2023年，2月20日，星期三（3）百分含量(或轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率)-時間圖像對于可逆反應：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）△H＜0下圖是該反應在溫度T1下,通入A2和B2到達平衡狀態(tài)的圖像，若只改變溫度為T2(T2>T1)，通入相同的A2和B2,請畫出T2的圖像AB3%tT1T2先拐先平(數(shù)值大)第11頁，共23頁，2023年，2月20日，星期三可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)C%tT1T21、T1

T2(>=<)正反應是

反應（放熱、吸熱）B%tT1T22、T1

T2(>=<)正反應是

反應（放熱、吸熱）<放熱>放熱ABt1t2（3）百分含量(或轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率)-時間圖像第12頁，共23頁，2023年，2月20日，星期三A轉(zhuǎn)化率tP1P23、P1

P2(>=<)m+n

p+q(>

=<)B%tP1P24、P1

P2(>=<)m+n

p+q(>=<)<<<>ABt1t2可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

第13頁，共23頁，2023年，2月20日，星期三4反應2X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0在不同(T1和T2)溫度及不同壓強(p1和p2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)與反應時間t的關(guān)系如圖所示。下述判斷正確的是()

A.T1<T2,p1<p2

B.T1<T2,p1>p2

C.T1>T2,p1>p2

D.T1>T2,p1<p2n(Z)tOT1,p2T2,p1T2,p2C定一議二原則第14頁，共23頁，2023年，2月20日，星期三A．正反應吸熱,L是氣體B．正反應吸熱,L是固體C．正反應放熱,L是氣體D．正反應放熱,L是固體或液體R%tT1、P2T1、P1T2、P2

5.在密閉容器中進行下列反應:M(g)+N(g)R(g)+2L此反應符合右圖,下列敘述正確的是()

D第15頁，共23頁，2023年，2月20日，星期三1、正反應是

反應(放熱、吸熱)m+n

p+q(>=<)C%P400°C500°C2、正反應是

反應(放熱、吸熱)m+n

p+q(>=<)放熱>放熱<CDC%T107Pa105PaAB可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)作等溫線（4）恒壓（恒溫）線定一議二原則第16頁，共23頁，2023年，2月20日，星期三

6、右圖表示外界條件(溫度、壓強)的變化對下列反應的影響:L(s)＋G(g)2R(g),△H﹥0

，在圖中，Y軸是指（）A.平衡混合氣中R的體積分數(shù) B.平衡混合氣中G的體積分數(shù)C.G的轉(zhuǎn)化率D.L的濃度Y溫度10kpa100kpaB第17頁，共23頁，2023年，2月20日，星期三（5）其他：速率---溫度（壓強）圖像TVV(正)V(逆)可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反應是

反應（放熱、吸熱）V(正)V(逆)VPm+n

p+q(>=<)吸熱>平衡點第18頁，共23頁，2023年，2月20日，星期三下圖是在其它條件一定時，反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

△H<0NO的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標有A、B、C、D、E5點。（1）其中表示已達平衡狀態(tài)V正=V逆的點是

。（2）其中表示未達平衡狀態(tài),V正>V逆的點是

。（3）其中表示未達平衡狀態(tài),V正<V逆的點是

。0ABCEDTNO轉(zhuǎn)化率BDAEC第19頁，共23頁，2023年，2月20日，星期三作業(yè)：P166-167題組訓練第20頁，共23頁，2023年，2月20日，星期三(2)v—t

圖像（速率—時間圖）速率—時間圖既能表示反應速率變化，又能表示平衡移動的方向?！纠?】氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)的一種重要原料，也可以制硝酸、銨鹽、純堿、制冷機等，工業(yè)合成氨的原理為

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol

達到平衡后，請?zhí)顚懴卤碛绊懸蛩氐母淖兯俾首兓闆r平衡移動情況圖像

增大N2的濃度v正增大，v逆不變v正>v逆平衡正向移動第21頁，共23頁，2023年，2月20日，星期三影響因素的改變速率變化情況平衡移動情況圖像減少NH3的濃度增加壓強減小壓