2021年化學(xué)高考常考知識點(diǎn)歸納與總結(jié)

化學(xué)高考?？贾R點(diǎn)歸納與總結(jié)一、俗名無機(jī)某些：純堿、蘇打、天然堿、口堿：Ｎa2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：223CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO4（無毒）碳銨：NH4HCO3石灰理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：NaSO4·7H2O(緩瀉NaSO石膏（生石膏）：石、大2劑)燒堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FaSO4·7H2O干冰：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）瀉鹽：MgSO4·7H2O膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O雙氧水：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2剛玉：AlO水玻璃、礦物膠：NaSiO3鐵紅、鐵礦：FeO223FeO黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、爾多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca(OH)2和S玻璃重要成分：火堿、CO2明礬：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：HO皓礬：22泡花堿、23磁鐵礦：孔雀石：Cu(OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：CuO波2234NaSiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣2（重要成分）：Ca(HPO4)2和CaSO4重過磷酸鈣（重要成分）：Ca(HPO4)2天然氣、沼氣、坑氣（重22要成分）：CH水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色4光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生一種有毒氣體王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。鋁劑熱：Al+Fe2O3或其他氧化物。尿素：CO（NH2)2有機(jī)某些：氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：CH(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH22氟氯烴：是良好制冷劑，有毒，但破壞O層。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH3裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：H、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO2福爾馬林：35%—40%甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11淀粉：（CHO）6105n硬脂酸：CHCOOH油酸：CHCOOH軟脂酸：CHCOOH173517331531草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

二、顏色鐵：鐵粉是黑色；一整塊固體鐵是銀白色。Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液FeO——黑色粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色Fe2O3——紅棕色粉末FeS——黑色固體銅：單質(zhì)是紫紅色Cu2+——藍(lán)色CuO——黑色CuO——紅色CuSO4（無水）—白色CuSO4·5H2O2——藍(lán)色Cu(OH)2CO3—綠色Cu(OH)2——藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液2BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀Cl2、氯水——黃綠色F——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體I——紫黑色固體22HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧CCl4——無色液體，密度不不大于水，與水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀AgI—黃色沉淀O3—淡藍(lán)色氣體SO2—無色，有剌激性氣味、有毒氣體SO3—無色固體（沸點(diǎn)44.80C）品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃N2O4、NO——無色氣體NO2——紅棕色氣體NH3——無色、有剌激性氣味氣體三、現(xiàn)象：1、鋁片與鹽酸反映是放熱，Ba(OH)2與NH4Cl反映是2、Na與H2O（放有酚酞）浮于水面、轉(zhuǎn)動、3、焰色反映：Na黃色、K紫色（鈷玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色煙；5、H2在Cl2中燃燒是6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量白煙；7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量白色8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢原復(fù)色；吸熱；反映，熔化、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)透過藍(lán)色Na（黃色）、K（紫色）。++蒼白色火焰；煙霧；

9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生耀眼白光；11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生耀眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙；12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2＝SiF4+2H2O14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；16、向盛有苯酚溶液試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；18、在空氣中燃燒：S——薄弱淡藍(lán)色火焰H2——淡藍(lán)色火焰H2S——淡藍(lán)色火焰CO——藍(lán)色火焰CH4——明亮并呈藍(lán)色火焰S在O2中燃燒——明亮藍(lán)紫色火焰。19．特性反映現(xiàn)象：白色沉淀[Fe(OH)]空氣紅褐色[Fe(OH)]2320．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr21．使品紅溶液褪色氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）22．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色）有色固體：紅色（Cu、CuO、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）2藍(lán)色[Cu(OH)2]黃色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）四、考試中經(jīng)慣用到規(guī)律：1、溶解性規(guī)律——見溶解性表；2、慣用酸、堿批示劑變色范疇：批示劑甲基橙酚酞PH變色范疇3.1——4.4橙色8.0——10.0淺紅色5.1——8.0紫色＜3.1紅色＜8.0無色＜5.1紅色>4.4黃色>10.0紅色>8.0藍(lán)色石蕊3、在惰性電極上，各種離子放電順序：陰極（奪電子能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陽極（失電子能力）：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時陽極自身發(fā)生氧化還原反映（Pt、Au除外）4、雙水解離子方程式書寫：（1）左邊寫出水解離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其他原子；（3）H、O不平則在那邊加水。例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑5、寫電解總反映方程式辦法：（例：電解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：6、將一種化學(xué)反映方程式分寫成二個電極反映辦法：（1）按電子得失寫出二個半反映式；（3）使二邊原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)反映為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池寫出二個半反映：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4應(yīng)為：負(fù)極：Pb+SO42--2e-=PbSO4正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O1）分析：反映物、生成物是什么；（2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH2）再考慮2）配平。反映時環(huán)境（酸性或堿性）；（(放電)時電極反映。分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其他原子：注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反映則為以上電極反映倒轉(zhuǎn)：為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-7、在解到恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到辦法有：質(zhì)量差法、平衡、物料平衡用得多，氧化還原反映：電子8、電子層構(gòu)造相似離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；9、晶體熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到原子晶體有：晶體熔點(diǎn)比較是以原子半徑為根據(jù)：金剛石>SiC>Si（由于原子半徑：Si>C>O）.10、分子晶體熔、沸點(diǎn)：構(gòu)成和構(gòu)造相似物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。11、膠體帶電：普通說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬粒子帶負(fù)電。12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價S)例：計算題中慣用量守恒、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反映：原子守恒、電荷守恒用得多）Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子硫化物膠體I+SO2+H2O=H2SO4+2HI213、具有Fe3+溶液普通呈酸性。

14、能形成氫鍵物質(zhì)：HO、NH3、HF、CH3CH2OH。215、氨水（乙醇溶液同樣）密度不大于1，濃度越大，密度越小，硫酸密度不不大于1，濃度越大，密度越大，98%濃硫酸密度為：1.84g/cm3。16、離子與否共存：（1）與否有沉淀生成、氣體放出；（2）與否有弱電解質(zhì)生成；（3）與否發(fā)生氧化還原反映；（4）與否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；（5）與否發(fā)生雙水解。17、地殼中：含量最多金屬元素是18、熔點(diǎn)最Hg(-38.9C),；熔點(diǎn)最Pt。19、雨水PH值不大于5.6時就成為20、有>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-21、有—Al含量最多)—是最強(qiáng)酸非金屬元素是—OHClO4(高氯酸低金屬是高是W（鎢3410c）；密度最小（常用）是K；密度最大（常。用）是了酸雨。機(jī)酸酸性強(qiáng)弱：乙二酸機(jī)鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。22、取代反映23、最O2量是不變。恒等于單一成分該質(zhì)量24、可使溴水褪色物質(zhì)如下，但褪色因素各自不同：色）、乙醇、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有系物、]發(fā)生了萃取而褪色。25、能發(fā)生銀鏡反映有：鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反映。（計算時關(guān)系式普通為：—CHO——2Ag也可同Cu(OH)2反映）注意：當(dāng)銀氨溶液足量時，甲醛氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O26、膠體聚沉辦法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反膠體；（3）加熱。常用膠體：液溶膠：霧、云、煙等；膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶涉及：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯水解、酯化反映等；簡式相似有機(jī)物，無論以何種比例混合，只要混和物時產(chǎn)生CO2、H2O和耗O2量。烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS（密度總質(zhì)量一定，完全燃燒生成CO2、H2O及耗苯酚（取代褪醛、甲酸、機(jī)溶2不不大于水），烴、苯、苯同酯（密度不大于水）醛、甲酸、甲酸反映式為：固溶膠：有色玻

璃、煙水晶等。27、污染大氣氣體：SO、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。228、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。29、在室溫（20C。）時溶解度在10克以上——易溶；不不大于1克——可溶；不大于1克——微溶；不大于0.01克——難溶。30、人體含水約占人體質(zhì)量2/3。地面淡水石油重要含C、H地元素。31、生鐵含C量在：2%——4.3%鋼含C量在：0.03%——2%。粗鹽：由于MgCl2吸水，濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中總量不到總水量1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。是NaCl中具有MgCl2和CaCl2，因此粗鹽易潮解。易吸水形成溶液。32、氣體溶解度：在一定壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時氣體體積。五、無機(jī)反映中特性反映Al、SiOHH1．與堿反映產(chǎn)氣憤體2單質(zhì)2Al2NaOH2HO2NaAlO3H222Si2NaOHHONaSiO2H（1）2232（2）銨鹽：NH堿NHHO2432．與酸反映產(chǎn)氣憤體HClH2金屬SO濃HSO242HNO3NO、NO2單質(zhì)濃H2SO4SO、CO2C2（1）濃HNO3NO、CO2非金屬22濃SOHSO24S濃SONO2、HNO32

2HCOCOCOH332化合物HSHS（2）S2H2HSO2SOHSO2333．Na2S2O3與酸反映既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)氣憤體：SO+2H+=S↓+SO2↑+H2O2-324．與水反映產(chǎn)氣憤體Na2HO2NaOHH2222HO4HFO（1）單質(zhì)2F2222HO4NaOHO2NaO2222MgN3HO3MgOH2NH322233HS（2）化合物AlS6HO2AlOH23232CaC2HOCaOHCH222225．強(qiáng)烈雙水解3COAlOHCO2HCOHO2332Al3與SHSHSAlOH2HO223AlOAlOHHO2236．既能酸反映，又能與堿反映（1）單質(zhì)：Al（2）化合物：AlO3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸酸式鹽、氨基酸。2CO2ONaCO2237．與Na2O2反映ONaOHHO228．2FeCl+H32S=2FeCl+S↓+2HCl2HOHO電解9．電解222AlO熔融電解AlO232NaCl溶液電解NaOHClH22金屬+AlO2310．鋁熱反映：Al+金屬氧化物高溫11．Al3+Al(OH)3AlO2-12．歸中反映：2HS+SO2=3S+2H2O24NH3+6NO4N2+6H2O催化劑1.金屬鹽金屬鹽13．置換反映：（1）金屬→金屬2.鋁熱反應(yīng)活潑金屬（Na、Mg、Fe）H或HHO22→非金屬2（2）金屬22F2HO4HFO2222CSiO高溫Si2CO2CHO高溫COH（3）非金屬→非金屬22Cl(Br、I)HSS2HCl（HBr、HI）2222H金屬氧化物高溫金屬HO22（4）非金屬→金屬金屬氧化物高溫COC金屬214、某些特殊反映類型：⑴化合物+單質(zhì)化合物+化合物如：Cl+HO、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr222、⑵化合物+化合物化合物+單質(zhì)NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O⑶化合物+單質(zhì)化合物PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O214．三角轉(zhuǎn)化：15．受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體反映：NHCOHONHHCO[(NH)CO]43423322NHHSO[(NH)SO]NHSOHO43423322（1）銨鹽)]NHHS2NHHS[(NHS44232CuO4NOO222(CuNO)32（2）硝酸鹽2Ag2NOO222AgNO316．特性網(wǎng)絡(luò)：ABO2CD(酸或堿)（1）OHO22①NH（氣體）O2NOO2NOHNOHO2323②HS（氣體）O2SOO2SOHSO2HO22234③C（固體）O2COO2COHCO2HO223④Na（固體）O2NaOO22NaO2NaOHHO22強(qiáng)酸氣體B（2）A—?dú)怏wC強(qiáng)堿A為弱酸銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3（3）無機(jī)框圖中慣用到催化劑反映:2KClO2KCl3OMnO，2322HOMnO22HOO22222SOO催化劑，2SO2234NH5O催化劑，4NO6HO322N3H催化劑，2NH32217.關(guān)于反映形式聯(lián)想：1．熱分解反映：典型特性是一種物質(zhì)加熱（1變2或1變3）。B+C:不溶性酸和堿受熱分解成為相應(yīng)的酸性氧化物（堿性氧化物）和水。舉例：H4SiO4；Mg（OH），Al（OH），Cu（OH），F(xiàn)e（OH）2323鹽受熱分解：CaCO，MgCO（典型前途是和CO的性質(zhì)聯(lián)系），332不溶性碳酸NaNO3，KNO3，KClO3受熱分解(典型特征是生成單質(zhì)氣體）。B＋C＋D：屬于鹽的熱穩(wěn)定性問題。NH4HCO3，MgCl·6HO，AlCl3·6H2OA22硝酸鹽的熱穩(wěn)定性：Mg（NO3）2，Cu（NO3）2，AgNO3KMnO。FeSO44NHI，NHHS(分解的典型特征是生成兩種單質(zhì)。44HO也有穩(wěn)定性，當(dāng)濃度低時，主要和催化劑有關(guān)系。溫度高時受熱也會使它分解。22具有電解熔融AlO來制備金屬鋁、電解熔融NaCl來制備金屬鈉。232.兩種物質(zhì)加熱反映：C：固體和固體反應(yīng)：SiO2和CaO反應(yīng)；固體和氣體C和CO2C＋D：固體和固體反應(yīng)的：Al和不活潑的金屬氧化物反應(yīng)。SiO和C的反應(yīng)（但是生成氣體）SiO2和碳酸鈣以及碳酸鈉的反應(yīng)。2C還原金屬氧化物。A＋B固體和液體反應(yīng)：C和水蒸氣的反應(yīng)：Fe和水蒸氣的反應(yīng)。氣體和液體：CO和水蒸氣。C＋D＋E：濃煙酸和MnO2反應(yīng)制備氯氣：濃硫酸和C，Cu，F(xiàn)e的反應(yīng)，濃硝酸和C的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室制備氨氣。六、常用重要氧化劑、還原劑氧化劑還原劑活潑金屬單質(zhì)：某些非金屬單質(zhì)：C、H2、SNa、Mg、Al、Zn、Fe活潑非金屬單質(zhì)：X、O2、S2高價金屬離子：Fe、Sn低價金屬離子：Fe、Sn2+2+3+4+不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+其他：非金屬陰離子及其化合物：S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr［Ag(NH3)2］、新制Cu(OH)2+含氧化合物：NO、NO、MnO、低價含氧化合物：CO、SO、HSO3、Na2SO3、Na2S2O3、22NaNO、H2SO、NaClO、Ca(ClO)、KClO3、H2C2O4、含-CHO有機(jī)物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等2252NaO、HO、HClO、HNO、濃22223242KMnO、王水4S、SO、HSO、HSO、SO、NO-、Fe2+及含-CHO有機(jī)物-既作氧化劑又作還原劑有：2-332322七、反映條件對氧化－還原反映影響．1．濃度：也許導(dǎo)致反映能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2OS+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O4HNO3(濃)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O2．溫度：也許導(dǎo)致反映能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同冷、稀4Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O高溫3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O3．溶液酸堿性.2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2OS2-、SO32-，Cl-、ClO在酸性條件下均反映而在堿性條件下共存.-3Fe2+與NO3-共存,但當(dāng)酸化后即可反映.3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).故酸性KMnO4溶液氧化性較強(qiáng)普通含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下.4．條件不同，生成物則不同點(diǎn)燃點(diǎn)燃)；2P＋5Cl2===2PCl5(Cl2充分)1、2P＋3Cl2===2PCl(Cl2局限性3點(diǎn)燃點(diǎn)燃)；2H2S＋O2===2HO＋2S(O2不充分)22、2H2S＋3O2===2HO＋2SO2(O2充分2緩慢氧化點(diǎn)燃3、4Na＋O2=====2Na2O2Na＋O2===NaO22CO適量4、Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2＋2CO2(過量)==Ca(HCO)232點(diǎn)燃點(diǎn)燃)；2C＋O2===2CO(O2不充分)5、C＋O2===CO(O充分226、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O4HNO3(濃)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O7、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl；AlCl3＋4NaOH(過量)==NaAlO2＋2H2O8、NaAlO2＋4HCl(過量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓9、Fe＋6HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋HNO3(冷、濃)→(鈍化)Fe局限性10、Fe＋6HNO3(熱、濃)====Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe過量Fe＋4HNO3(熱、濃)====Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OFe局限性Fe過量11、Fe＋4HNO3(稀)====Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe＋8HNO3(稀)====3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O濃HSO濃HSOCH－O－C2H5＋H2O2425140℃12、C2H5OHCH=CH2↑＋H2OC2H5－OH＋HO－C2H5242170℃Fe13、＋Cl2→＋ClHClClCl光＋3Cl2→（六氯環(huán)已烷）ClClClClHO醇14、C2H5Cl＋NaOH→C2HOH＋NaClC2H5Cl＋NaOH→CH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O2515、6FeBr2＋3Cl2（局限性）==4FeBr3＋2FeCl32FeBr2＋3Cl2（過量）==2Br2＋2FeCl3八、離子共存問題離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反映發(fā)生使關(guān)于離子濃度明顯變化均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其他種類離子（涉及氧化一還原反映）.普通可從如下幾方面考慮1．弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與OH-不能大量共存.2．弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均與H+不能大量共存.3．弱酸酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸（H+）會生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿（OH-）生成正鹽和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4．若陰、陽離子能互相結(jié)合生成難溶或微溶性鹽，則不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I-等；Ca2+與F-，C2O42-等5．若陰、陽離子發(fā)生雙水解反映，則不能大量共存.如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6．若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反映則不能大量共存.如：Fe3+與I-、S2-；MnO4-（H+）與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）與上述陰離子；S2-、SO32-、H+7．因絡(luò)合反映或其他反映而不能大量共存如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等；H2PO4-與PO43-會生成HPO42-，故兩者不共存.九、離子方程式判斷常用錯誤及因素分析1．離子方程式書寫基本規(guī)律規(guī)定：（寫、拆刪、、查四個環(huán)節(jié)來寫）（1）合事實(shí)：離子反映要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反映。（2）式對的：化學(xué)式與離子符號使用對的合理。

（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必要守恒（氧化還原反映離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒(3)混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O對的：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O(6)“＝”“”“↑”“↓”符號運(yùn)用不當(dāng)如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：鹽水解普通是可逆，Al(OH)3量少，故不能打“↓”2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出附加條件。酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w溶液、由水電離出H＋或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)溶液等。有色離子MnO-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。MnO-,NO-等在酸性條件下具備強(qiáng)氧化性。344SO2-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反映：SO2-+2H+=S↓+SO↑+HO223232注意題目規(guī)定“一定大量共存”還是“也許大．．量共存”；“不能大量共存”還是“一定不能大量共．．．．存”。看與否符合題設(shè)條件和規(guī)定，如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質(zhì)量”、“任意量”以及滴加試劑先后順序?qū)Ψ从秤绊懙?。十、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中七原則1．“從下往上”原則。2．“從左到右”原則。3．先“塞”后“定”原則。4．“固體先放”原則，“液體后加”原則。5．先驗(yàn)氣密性(裝入藥口邁進(jìn)行)原則。6．后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。7．連接導(dǎo)管通氣是長進(jìn)短出原則。十一、特殊試劑存儲和取用10例1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余某些隨后放人煤油中。2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，及時放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。4.I2：易升華，且具備強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好瓶中，放置低溫處。5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。7.NH3·H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。8.C6H6、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，密封存儲低溫處，并遠(yuǎn)離火、源。9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不適當(dāng)長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。十二、中學(xué)化學(xué)中與“0”關(guān)于實(shí)驗(yàn)問題4例及小數(shù)點(diǎn)問題1.滴定管最上面刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為兩位2.量筒最下面刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位3.溫度計中間刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位4.托盤天平標(biāo)尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點(diǎn)為一位十三、可以做噴泉實(shí)驗(yàn)氣體

1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液；3、CH2、CH2與溴水反映22十四、比較金屬性強(qiáng)弱根據(jù)金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力性質(zhì)；金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力性質(zhì)。注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時體現(xiàn)為不一致，1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)增長，金屬性削弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)增長，金屬性增強(qiáng)；2、根據(jù)最高價氧化物水化物堿性強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素金屬性也愈強(qiáng)；3、根據(jù)金屬活動性順序表（很少數(shù)例外）；4、常溫下與酸反映激烈限度；5、常溫下與水反映激烈限度；6、與鹽溶液之間置換反映；7、高溫下與金屬氧化物間置換反映。十五、比較非金屬性強(qiáng)弱根據(jù)1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)增長，非金屬性增強(qiáng)；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)增長，非金屬性削弱；2、根據(jù)最高價氧化物水化物酸性強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素非金屬性也愈強(qiáng)；3、根據(jù)其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；4、與氫氣化合條件；5、與鹽溶液之間置換反映；Δ6、其她，例：2Cu＋S===CuSCu＋Cl===CuCl2因此，Cl非金屬性強(qiáng)于S。22十六、“10電子”、“18電子”微粒小結(jié)

1．“10電子”微粒：分子離子一核10電子Ne10電子HF10電子H2O10電子NH310電子CH4N3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+二核OH?、三核NH2?H3O+NH4+四核五核2．“18電子”微粒分子離子K+、Ca2+、Cl￣、S2?HS?一核18電子18電子F2、HCl18電子H2S18電子PH3、H2O218電子SiH4、CH3F18電子N2H4、CH3OHAr二核三核四核五核六核注：其他諸如CH、N2H、N2H等亦為18電子微粒。+2+2656十七、微粒半徑比較：1．判斷根據(jù)核電荷數(shù)：相似條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。1、同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小（稀有氣體除外）電子層數(shù)：相似條件下，電子層越多，半徑越大。相似條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù)：2．詳細(xì)規(guī)律：如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs3、同主族元素離子半徑隨核電荷數(shù)增大而增大。如：F<Cl<Br--<I------4、電子層構(gòu)造相似離子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小。如：F>Na+>Mg2+>Al3+-5、同一元素不同價態(tài)微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+十八、各種“水”匯集1．純凈物：重水D2O；超重水T2O；蒸餾水H2O；雙氧水H2O2；水銀Hg；水晶SiO2。2．混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；離子：NH4+、OH￣、H+)氯水(分子：Cl、H2O、HClO；離子：H、Cl￣、ClO￣、OH￣)蘇打水(Na2CO3溶液)+2生理鹽水(0.9%NaCl溶液)水玻璃(Na2SiO3水溶液)水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)鹵水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)王水（由濃HNO3和濃鹽酸以1∶3體積比配制成混合物）十九、具備漂白作用物質(zhì)氧化作用化合伙用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、濃SO2活性炭物理變化HNO3化學(xué)變化不可逆可逆其中能氧化批示劑而使批示劑褪色重要有Cl(HClO)和濃HNO3及Na2O22二十、各種“氣”匯集1．無機(jī)：爆鳴氣(H2與O2)；水煤氣或煤氣(CO與H2)；碳酸氣(CO2)2．有機(jī)：天然氣(又叫沼氣、坑氣，重要成分為CH4)液化石油氣(以丙烷、丁烷為主)裂解氣(以CH2=CH2為主)焦?fàn)t氣(H2、CH4等)電石氣(CH≡CH，常具有HS、PH3等)2二十一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同1．AgNO3與NH3·H2O：AgNO3向NH3·H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH3·H2O向AgNO3中滴加——開始有白色2．NaOH與AlCl3：沉淀，后白色沉淀消失NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色3．HCl與NaAlO2：沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色4．Na2CO3與鹽酸：沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產(chǎn)氣憤泡鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，后產(chǎn)氣憤泡二十二、幾種很有必要熟記相等式量NeCaCO3FeCuOAr20100KHCO356CaO80SO340CaHFMg3N2KOHBr、NH4NO3MgONaOHN2H2SO4C3H8SO2CuSO4CH3COOH28C2H49844CO264160Fe2O360CH3CH2CH2OHCOH3PO4N2OCuBr2HCOOCH31．慣用相對分子質(zhì)量Na2O2：78Na2CO3：106NaHCO3：84Na2SO4：142BaSO4：233Al(OH)3：78C6H12O6：1802．慣用換算5.6L——0.25mol2.8L——0.125mol15.68L——0.7mol20.16L——0.9mol16.8L——0.75mol二十三、規(guī)律性知識歸納1、能與氫氣加成：苯環(huán)構(gòu)造、C=C、、CC=OC。OCOCOOH（和中C=O雙鍵不發(fā)生加成）OOHCO2、能與NaOH反映：—COOH、、。OH3、能與NaHCO3反映：—COOH4、能與Na反映：—COOH、、－OH5、能發(fā)生加聚反映物質(zhì)烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴衍生物。6、能發(fā)生銀鏡反映物質(zhì)凡是分子中有醛基（－CHO）物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反映。（1）所有醛（R－CHO）；（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制Cu(OH)2反映——除以上物質(zhì)外，尚有酸性較強(qiáng)酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反映。7、能與溴水反映而使溴水褪色或變色物質(zhì)（一）有機(jī)1．不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；2．不飽和烴衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）3．石油產(chǎn)品（4．苯酚及其同系物（5．含醛基化合物裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；由于能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀）6．天然橡膠（聚異戊二烯）CH2=CH－C=CH2（二）無機(jī)1．－2價硫（HS及硫化物）；CH322．＋4價硫（SO、H2SO3及亞硫酸鹽）；23．＋2價鐵：6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr36FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3變色2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2HO如Mg＋Br2===MgBr224．Zn、Mg等單質(zhì)(此外，5．－1價碘（6．NaOH等強(qiáng)堿：Br＋2OH￣==Br￣＋BrO￣＋H2O其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO反映)氫碘酸及碘化物）變色27．AgNO38、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色物質(zhì)（一）有機(jī)1．不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；2．苯同系物；3．不飽和烴衍生物（烯醇4．含醛基有機(jī)物（5．石油產(chǎn)品（6．煤產(chǎn)品（7．天然橡膠（聚異戊二烯）。、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；煤焦油）；（二）無機(jī)1．－2價硫化合物（HS、氫硫酸、硫化物）；22．＋4價硫化合物（SO、HSO3及亞硫酸鹽）；223．雙氧水（HO，其中氧為－1價）229、最簡式相似有機(jī)物1．CH：C2H和CH2662．CH：烯烴和環(huán)烷烴23．CHO：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖24．CHO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙n2n醛（CHO）與丁酸及其異構(gòu)體（CHO2）244810、同分異構(gòu)體（幾種化合物具備相似分子式，但具備不同構(gòu)造式）1、醇—醚CHOn2n+2x2、醛—酮—環(huán)氧烷（環(huán)醚）CHOn2n3、羧酸—酯—羥基醛CHOn2n24、氨基酸—硝基烷5、單烯烴6、二烯烴11、能發(fā)生1．烷烴—環(huán)烷烴CHn2n—炔烴CHn2n-2取代反映物質(zhì)及反映條件與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；

2．苯及苯同系物與①鹵素單質(zhì)：50～60℃水?。粷猗蹪饬蛩幔?0～80℃水??；3．鹵代烴水解：NaOH水溶液；4．醇與氫鹵酸(酸性條件)；5．酯類水解：Fe作催化劑；②濃硝酸：硫酸作催化劑反映：新制氫鹵酸無機(jī)酸或堿催化；6．酚與濃溴水（乙醇與濃硫酸在140℃時脫水反映，事實(shí)上也是取代反映。）二十四、實(shí)驗(yàn)中水妙用1．水封：在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水廣口瓶中保存，通過水覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下；液溴極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，因此亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。2．水?。?0℃)、硝酸鉀溶解度測定3．水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水氣體，中學(xué)階段有02，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)減少其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集酚醛樹脂制備(沸水浴)；硝基苯制備(50—60℃)、乙酸乙酯水解(70～80℃)、蔗糖水解(70～(室溫～100℃)需用溫度計來控制溫度；銀鏡反映需用溫水浴加熱即可。氯氣。4．水洗：用水洗辦法可除去某些難溶氣體中易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中N02雜質(zhì)。5．鑒別：可運(yùn)用某些物質(zhì)在水中溶解度或密度不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽無色液體，用水鑒別時浮在水上是苯，溶在水中是乙醇，沉于水下是溴乙烷。運(yùn)用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。6．檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其與否漏氣。二十五、有機(jī)物官能團(tuán)：CC1．碳碳雙鍵：CC2．碳碳叁鍵：3．鹵（氟、氯、溴、碘）原子：—X4．（醇、酚）羥基：—OH5．醛基：6．羧基：—COOH7．酯類基團(tuán)：—CHOOCO二十六、各類有機(jī)物通式、及重要化學(xué)性質(zhì)烷烴CH僅含C—C鍵與鹵素等發(fā)生取代反映、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反映CH含C==C鍵與鹵素等發(fā)生加成反映、聚合反映、加聚反映C≡C鍵與鹵素等發(fā)生加成反映、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反映、聚合反映苯（芳香烴）CH與鹵素等發(fā)生取代反映、與氫氣等發(fā)生加成反映（甲苯、乙苯等苯同系物可以與高CHX醇：CHOH或CnH2n+2O苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色n2n+2烯烴與高錳酸鉀發(fā)生氧化反映、n2n炔烴CH含n2n-2n2n-6錳酸鉀發(fā)生氧化反映）鹵代烴：n2n+1n2n+1醛：CHO羧酸：CHO酯：CnH2nO2n2nn2n2二十七、有機(jī)反映類型：取代反映：有機(jī)物分子里某些原子加成反映：有機(jī)物分子里不飽和碳原子互相加成而形成高分子化合物反映?；ハ嗉映啥纬筛叻肿踊衔锓从场Ｏシ从常簭囊环N分子脫去一種小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物反映。氧化反映：有機(jī)物還原反映：有機(jī)物酯化反映：醇和酸起作用生成酯和水反映。水解反映：化合物和水反映生成兩種或各種物質(zhì)反映(有鹵代烴、酯、糖等)或原子團(tuán)被其她原子或原子團(tuán)所代替反映。跟其她原子或原子團(tuán)直接結(jié)合反映。聚合反映：一種單體通過不飽和鍵加聚反映：一種或各種單體通過不飽和鍵得氧或去氫反映。加氫或去氧反映。二十八、有機(jī)物燃燒通式烴：CH＋(x＋y)O2xCO2＋yH2Oxy42zCHO＋(x＋－)O2xCO2＋yH2Oy2xyz42烴含氧衍生物：二十九、有機(jī)合成路線：三十、化學(xué)計算（一）關(guān)于化學(xué)式計算1．通過化學(xué)式，依照構(gòu)成物質(zhì)各元素原子量，直接計算分子量。2．已知原則狀況下氣體密度，求氣體式量：M=22.4ρ。3．依照相對密度求式量：M=MˊD。D4．混合物平均分子量：物質(zhì)的總質(zhì)量(克)%Ma%MBb混合物物質(zhì)的量總數(shù)AM5．相對原子質(zhì)量一個原子的質(zhì)量①原子相對原子質(zhì)量=一個12C原子的質(zhì)量1126A1、A2表達(dá)同位素相對原子質(zhì)量，a%、a2%表達(dá)原子摩爾分?jǐn)?shù)1AAa%Aa%近似相對原子質(zhì)量：11②元素22(二)溶液計算C10002、稀釋過程中溶質(zhì)不變：CV=C2V2。11nmNVMVNV1、cMAC=CVC2V2(忽視混合稀溶液互相混合：時溶液體積變化不計)1混3、同溶質(zhì)V1V24、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。①a%m質(zhì)100%m液m質(zhì)m質(zhì)m劑100%②a%S100S100%（飽和溶液，S代表溶質(zhì)該條件下溶解度）③混合：ma%+m2a2%=(m1+m2)a%④稀釋：ma%=m2a2%1111混5、關(guān)于pH值計算：酸算H+，堿算OH—Ⅰ.pH=—lg[H+]C(H+)=10-pHⅡ.KW=[H+][OH—]=10-14（25℃時）×M×NA質(zhì)量m物質(zhì)量n微粒N÷M÷NA÷×22.4L/mol22.4L/mol氣體體積（原則狀況下）6、圖中公式：1．nN2．nm3．nV4．nnNMVVAm三十一、阿伏加德羅定律1．內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積氣體具有相等分子數(shù)。即“三同”定“一等”。2．推論（1）同溫同壓下，V1/V2=n/n2（2）同溫同體積時，p/p=n/n=N1/N212121（3）同溫同壓等質(zhì)量時，V/V2=M2/M1（4）同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ/ρ112注意：（1）阿伏加德羅定律也合用于混合氣體。（2）考查氣體摩爾體積時，慣用在原則狀況下非氣態(tài)物質(zhì)來困惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。（3）物質(zhì)構(gòu)造和晶體構(gòu)造：考查一定物質(zhì)量物質(zhì)中具有多少微粒（時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體構(gòu)造：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等構(gòu)造。分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）（4）要用到22.4L·mol時，必要注意氣體與否處在原則狀況下，否則不能用此概念；－1（5）某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反映，使其數(shù)目減少；（6）注意常用可逆反映：如NO2中存在著NO2與N2O4平衡；（7）不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當(dāng)相對分子質(zhì)量。（8）較復(fù)雜化學(xué)反映中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)求算一定要細(xì)心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；電解AgNO3溶液等。三十二、氧化還原反映升失氧還還、降得還氧氧（氧化劑/還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反映/還原反映）化合價升高（失ne）被氧化—氧化劑＋還原劑＝還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物化合價減少（得ne）被還原—（較強(qiáng)）（較強(qiáng)）（較弱）（較弱）氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物三十三、鹽類水解鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強(qiáng)呈誰性，同強(qiáng)呈中性。電解質(zhì)溶液中守恒關(guān)系源。電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有正電荷數(shù)與所有陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)錯誤！未找到引用相等。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]錯誤！未找到引用源。物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其他離子或總數(shù)是不會變化。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)：n(c)＝1:1，推分子等，但離子或分子中某種特定元素原子出：C(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)錯誤！未找到引用源。質(zhì)子守恒：(不一定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H）物質(zhì)量＋應(yīng)相等。例如：在NH4HCO3溶液中HO、H2CO3為得到質(zhì)子后產(chǎn)物；NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后產(chǎn)+3物，故有如下關(guān)系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。三十四、熱化學(xué)方程式正誤判斷——“三查”1．檢查與否標(biāo)明匯集狀態(tài)：2．檢查△H“+”“－”與否與吸熱、放熱反映為“－”，吸熱反映為“+”)3．檢查△H數(shù)值與否與反映物或若反映在298K和1.013×105Pa條件下s、l、g分別表達(dá)固體、液要弄錯。方程式與△H應(yīng)用分號隔開，一定要寫明“+”、計量系數(shù)以“mol”為要別區(qū)比較“反映熱“燃燒熱”等概念異同。固（s）、液（l）、氣（g）放熱一致。(注意△H“+”與“－”，生成物物質(zhì)量相匹配（成比例）注：要注明反映溫度和壓強(qiáng)，進(jìn)行，可不予注明；要注明反映物和生成物匯集狀態(tài)，慣用體和氣體；△H與化學(xué)計量系數(shù)關(guān)于，注意不“-”數(shù)值和單位。單位，可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。一定”、“中和熱”、三十五、濃硫酸“五性”酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性化合價不變只顯酸性化合價半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性化合價全變只顯強(qiáng)氧化性三十六、濃硝酸“四性”酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性化合價不變只顯酸性化合價半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性化合價全變只顯強(qiáng)氧化性三十七、烷烴系統(tǒng)命名法環(huán)節(jié)①選主鏈，稱某烷②編號位，定支鏈③取代基，寫在前，注位置，短線連④不同基，簡到繁，相似基，合并算烷烴系統(tǒng)命名法使用時應(yīng)遵循兩個基本原則：①最簡化原則，②明確化原則，重要體當(dāng)前一長一近一多一小，即“一長”是主鏈要長，“一近”是編號起點(diǎn)離支鏈要近，“一多”是支鏈數(shù)目要多，“一小”是支鏈位置號碼之和要小，這些原則在命名時或判斷命名正誤時均有重要指引意義。三十八、酯化反映反映機(jī)理（酸提供羥基，醇提供氫原子）因此羧酸分子里羥基與醇分子中羥基氫上原了結(jié)合成水，別的某些互相結(jié)合成酯。濃硫酸CHCOOH+H18OCH32CHCO18OCH+HO32525三十九、氧化還原反映配平標(biāo)價態(tài)、列變化、求總數(shù)、一標(biāo)出有變元素化合價二列出化合價升降變化三找出化合價升降最小公倍數(shù)，使化合價升高和減少數(shù)目相等；四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物系數(shù)；定系數(shù)、后檢查；五平：觀測配平其他物質(zhì)系數(shù)；六查：檢查與否原子守恒、電荷守恒（普通通過檢查氧元素原子數(shù)），畫上等號。四十、"五同區(qū)別"同位素(相似中子數(shù)，不同質(zhì)子數(shù)，是微觀微粒)同素異形體（同一種元素不同單質(zhì)，是宏觀物質(zhì)）同分異構(gòu)體（相似分子式，不同構(gòu)造）同系物（構(gòu)成元素相似，同一類有機(jī)物，相差一種或若干個CH2）同一種物質(zhì)（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2-甲基丙烷等）四十一、化學(xué)平衡圖象題解題環(huán)節(jié)普通是：看圖像：一看面（即橫縱坐標(biāo)意義）；二看線（即看線走向和變化趨勢）；三看點(diǎn)（即曲線起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)），先浮現(xiàn)拐點(diǎn)則先達(dá)到平衡，闡明該曲線表達(dá)溫度較高或壓強(qiáng)較大，“先拐先平”。四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）；五看量變化（如溫度變化、濃度變化等），“定一議二”。四十二、中學(xué)常用物質(zhì)電子式分類書寫1．Cl-電子式為：Cl2．-OH：OHOHOH-電子式：3．Na2SMgCl2–Na2+Mg2+ClClNa+S2–Na+CaC2、NaO2–OOCaCCNa+2+22H2–HHNHHHNHHS4．NH4Cl(NH4)2SClHHNHH寫構(gòu)造式共用電子對共代價鍵OCO補(bǔ)孤電子OCO對5．CO2OCO構(gòu)造式電子式MgCl2形成過程：+ClMgClMgCl2+6．+Cl四十三、原電池：1．原電池形成三條件：“三看”。先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同；再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。2．原理三要點(diǎn)：（1）相對活潑金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反映.（2）相對不活潑金屬（或碳）作正極，得到電子，發(fā)生還原反映（3）導(dǎo)線中（接觸）有電流通過，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?．原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苎b置4．原電池與電解池比較原電池電解池（1）定義化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能裝置電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能裝置電極、電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)）、外接電源、形成回路適當(dāng)電極、適當(dāng)電解質(zhì)溶液、形成回路（2）形成條件（3）電極名稱（4）反映類型負(fù)極氧化正極還原陽極氧化陰極還原陽極流出、陰極流入（5）外電路電子流向負(fù)極流出、正極流入四十四、等效平衡問題及解題思路1、等效平衡含義在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入狀況不同同一可逆反映．．達(dá)到平衡后，任何相似組分分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)量）均相似．．，這樣化學(xué)平衡互稱等效平衡。2、等效平衡分類（1）定溫（T）、定容（V）條件下等效平衡Ⅰ類：對于普通可逆反映，在定T、V條件下，只變化起始加入狀況，只要通過可逆反映化學(xué)計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)物質(zhì)量與原平衡相似，則二平衡等效。Ⅱ類：在定T、V狀況下，對于反映先后氣體分子數(shù)不變可逆反映，只要反映物（或生成物）物質(zhì)量比例與原平衡相似，則二平衡等效。（2）定T、P下等效平衡（例4：與例3相似。如將反映換成合成氨反映）Ⅲ類：在T、P相似條件下，變化起始加入狀況，只要按化學(xué)計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)物質(zhì)量之比與原平衡相似，則達(dá)到平衡后與原平衡等效。四十五.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中七原則掌握下列七個關(guān)于操作順序原則，就可以對的解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷題”。1.“從下往上”原則。以Cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→依照酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不適當(dāng)用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。5.“液體后加”原則。液體藥物在燒瓶固定后加入。如上例濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口邁進(jìn)行)原則。7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。四十六.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計使用分哪三種狀況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計1.測反映混合物溫度：這種類型實(shí)驗(yàn)需要測出反映混合物精確溫度，因而，應(yīng)將溫度計插入混合物中間。①測物質(zhì)溶解度。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。2.測蒸氣溫度：這種類型實(shí)驗(yàn)，蒸氣溫度。①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。②測3.測水浴溫度：這種類型實(shí)驗(yàn)，往往只要使反映物溫度保持相對入水浴中。①溫度對反映速率影響反映。②苯硝化反映。多用于測量物質(zhì)沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣溫度相似，因此只要測定乙醇沸點(diǎn)。穩(wěn)定，因此運(yùn)用水浴加熱，溫度計則插四十七、常用需要塞入棉花實(shí)驗(yàn)有哪些需要塞入少量棉花實(shí)驗(yàn)：加熱KMnO制氧氣制乙炔和收集NH其作用分別是：防止KMnO粉末進(jìn)入導(dǎo)管；443

防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH時間。3四十八.常用物質(zhì)分離提純10種辦法1.結(jié)晶和重結(jié)晶：運(yùn)用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO。32.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制CaO吸取大某些水再蒸餾。3.過濾法：溶與不溶。4.升華法：SiO(I)。225.萃取法：如用CCl來萃取I水中I。2426.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量NaOH溶液里過濾分離。7.增長法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要物質(zhì)：CO(CO)：通過熱CuO；CO(SO)：通過NaHCO溶液。22238.吸取法：除去混合氣體中氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必要被藥物吸?。篘(O)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸取22O。29.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥物變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)，F(xiàn)e(OH)：先加33NaOH溶液把Al(OH)溶解，過濾，除去Fe(OH)，再加酸讓NaAlO轉(zhuǎn)化成A1(OH)。3323四十九慣用去除雜質(zhì)辦法10種.1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，運(yùn)用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去NaCO中NaHCO可用加熱辦法。3232.吸取洗滌法:欲除去二氧化碳中混有少量氯化氫和水，通過濃硫酸。3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有少量硫酸銅，加入過量鐵粉，物，達(dá)到目?？墒够旌蠚怏w先通過飽和碳酸氫鈉溶液后，再待充分反映后，過濾除去不溶4.加熱升華法:欲除去碘中沙子，可用此法。5.溶劑萃取法:欲除去水中6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量氯化鈉，可運(yùn)用兩者溶解度不同，減少溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。具有少量溴，可用此法。7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量酒精，可采用多次蒸餾辦法。8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法:欲除去膠體中離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中氯離子。10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中雜質(zhì)，可采用以上各種辦法或各種辦法綜合運(yùn)用。五十.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中“不”15