高中化學(xué)實驗經(jīng)典題型解析

創(chuàng)作時間：貳零貳壹年柒月貳叁拾日1、制取氨氣并達成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）。之歐侯瑞魂創(chuàng)作創(chuàng)作時間：貳零貳壹年柒月貳叁拾日1）寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：。2）采集氨氣應(yīng)使用法，要獲得干燥的氨氣可采用做干燥劑。3）用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引起水上噴的操控是。該實驗的原理是。4）假如只供給如圖2的裝置，請說明引起噴泉的方法。2、用下邊兩種方法能夠制得白色的Fe(OH)2積淀。方法一：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反響制備。1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入。2）除掉蒸餾水中溶解的O2常采納的方法。（3）生成白色Fe(OH)2積淀的操控是用長滴管汲取不含O2的NaOH溶液，拔出FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操控的原由是。方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試創(chuàng)作時間：貳零貳壹年柒月貳叁拾日創(chuàng)作時間：貳零貳壹年柒月貳叁拾日劑制備。1）在試管Ⅰ里加入的試劑是。2）在試管Ⅱ里加入的試劑是。3）為了制得白色Fe(OH)2積淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，翻開止水夾，塞緊塞子后的實驗步伐是。4）這樣生成的Fe(OH)2積淀能較長時間堅持白色，其原由是。3、i（15分）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下列圖中裝置進行實驗。主要實驗步伐以下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性②將ag試樣放入錐形瓶中，加適當(dāng)蒸餾水溶解，獲得試樣溶液③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，獲得bg④從分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再發(fā)生氣體時為止⑤從導(dǎo)管A處慢慢鼓入必定量的空氣⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，獲得cg⑦重復(fù)步伐⑤和⑥的操控，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg請?zhí)羁蘸突卮鹣铝袉栴}：（1）在用托盤天平稱量樣品時，假如天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明創(chuàng)作時間：貳零貳壹年柒月貳叁拾日創(chuàng)作時間：貳零貳壹年柒月貳叁拾日2）裝置中干燥管B的作用是3）假如將分液漏斗中的硫酸換成濃度同樣的鹽酸，測試的結(jié)果（填高、偏低或不變）4）步伐⑤的目的是5）步伐⑦的目的是6）該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為創(chuàng)作時間：貳零貳壹年柒月貳叁拾日4、在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請采用適合的化學(xué)試劑和實驗用品，用上圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。1）A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反響的化學(xué)方程式：。2）填寫表中空格：（請在答題卡上填寫）儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液CD（3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反響的化學(xué)方程式：。（4）試管F中采集滿氣體后，下一步實驗操控是：創(chuàng)作時間：貳零貳壹年柒月貳叁拾日創(chuàng)作時間：貳零貳壹年柒月貳叁拾日①該電解槽的陽極反響式是________________________________________________。②通電開始后，陰極鄰近溶液pH會增大，請簡述原由__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③除掉雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口_________________(填寫“A”或“B”)導(dǎo)出。5、資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜焚燒”。某校化學(xué)小組學(xué)生設(shè)計以下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在分歧條件下反響的實驗。（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是；堿石灰的作用是。（2）將發(fā)生的氨氣與過度的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：①氨催化氧化的化學(xué)方程式是；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反響的化學(xué)方程式是；②停止反響后，立刻封閉B中兩個活塞。一段時間后，將試管浸入冰水中，試管內(nèi)氣體顏色變淺，請聯(lián)合化學(xué)方程式說明原由（3）將過度的氧氣與A發(fā)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣：①兩氣體通入的先后順是。其原由是②氨氣焚燒的化學(xué)方程式是。6、可用圖示裝置制取少許乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）。請?zhí)羁眨海?）試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入次序及操控是創(chuàng)作時間：貳零貳壹年柒月貳叁拾日創(chuàng)作時間：貳零貳壹年柒月貳叁拾日2）為防備a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采用的舉措是3）實驗中加熱試管的目的是：①②（4）試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是（5）反響結(jié)束后，振蕩試管b靜置，察看到的現(xiàn)象是1、答案：Ⅱ．（20分）（1）2NHCl＋Ca(OH)22NH↑＋CaCl＋2HO（2）向下排空4322氣堿石灰（3）翻開止水夾，擠出膠頭滴管中的水。氨氣極易溶解于水，以致燒瓶內(nèi)氣體壓強快速減小。4）翻開夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。2、方法一（1）稀H2SO4鐵屑（2）煮沸（3）防備生成的Fe(OH)2積淀接觸O2方法二（1）稀H2SO4鐵屑（2）NaOH溶液（3）查驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度。當(dāng)排出的H2純凈時，再夾緊止水夾。（4）試管Ⅰ中反響生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不簡單進入。3、答案：i（1）樣品重，砝碼輕2）防備空氣中的CO2和水氣進入U型管中3）偏高4）把反響發(fā)生的CO2所有導(dǎo)入U型管中5）判斷反響發(fā)生的CO2能否所有排出，并被U型管中的堿石灰汲取6）106(db)100%44a4、答案：1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑3分）2）儀器加入試劑加入該試劑的目的B（飽和NaHCO3溶液）除掉CO2氣體中混入的HClC過氧化鈉與CO2和水氣反響，發(fā)生O2DNaOH溶液汲取未反響的CO2氣體3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24）把E中的導(dǎo)管移出水面，封閉分液漏斗活塞，用姆指堵住試管口，拿出試管，立刻把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中采集的氣體是氧氣。5、答案：1）①(NH4)2CO3[或NH4HCO3]②汲取水和二氧化碳②2NO2(g)N2O4(g)＋熱量，降低溫度使均衡正向挪動，部分成棕色NO2轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色N2O4。（3）①先通入O2，后通入NH3。若先通氨氣，氨在空氣中不克不及點燃，逸出造成污創(chuàng)作時間：貳零貳壹年柒月貳叁拾日創(chuàng)作時間：貳零貳壹年柒月貳叁拾日染。4NH3＋3O22N2＋6H2O6、答案：(1)先加入乙醇，而后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸（3分）（如在試管