人教版2020年九年級(jí)化學(xué)真題大專題練習(xí)之計(jì)算題(選擇題最后一題)(能力提高版)

42344234438初三化學(xué)真大專題練習(xí)計(jì)算題（選題)（能力高版)【國(guó)重要市考題已FeSOFe（SO）混物鐵素的量數(shù)則元的量數(shù)）A．1﹣a%

．

3

．

21-a%3

D無(wú)計(jì)算【案B【析【詳解】從FeSOFe(SO)

的化學(xué)式中可以發(fā)現(xiàn)不兩種物質(zhì)各有多少但混合物中的陰離子只有硫酸根離子其中硫和氧的質(zhì)比是一定的中知混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則硫、氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為1a%．而硫元素和氧元素的量比為∶16×）∶2，所以硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。故選。．一量丙（CHO）氧置一密的器引，測(cè)反前各質(zhì)質(zhì)如。列法誤是）物反前量g反后量g

丙6.0

氧

水7.2

二化0.49.2

XA．中的值2.8．加應(yīng)氧和成氧碳質(zhì)比：C．X中一含元、元D．反屬分反【案D【析【詳解】A根據(jù)質(zhì)量守恒定律a＝﹣﹣7.2﹣＝，選項(xiàng)A正；B參加反應(yīng)的氧氣和生成二氧化碳的質(zhì)量比為﹣）∶9.2﹣0.416∶11，選項(xiàng)B正確；

C、X中碳元素質(zhì)量：＝1.2g氧元素質(zhì)量：＝1.6g碳元素與氧元素質(zhì)量之和為，X中定含碳元素、氧元素，且含氫元素。選項(xiàng)C確；D、應(yīng)丙醇、氧氣質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，水、二氧化碳X質(zhì)增大，是生成物，不是分解反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。故選D．定量樣高煅，樣分了75.0%，則余體含元素質(zhì)量數(shù)A．53.3%

．C．D．【案C【析【分析】假設(shè)樣品的質(zhì)量為，根據(jù)分解情況可以求解分解的碳酸鈣的質(zhì)量，計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算剩余固體中含Ca元的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻拷猓涸O(shè)樣品的質(zhì)量為100g則樣品中Ca元的質(zhì)量為

40+12+16

100%=40g

；分解的碳酸鈣的質(zhì)量為100g×。設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x。高溫CaO+3275.0gx10044xx=33.0g則剩余國(guó)體中含元的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

40g100-33.0g

100%

；故選

66．苯CH）和氧置一完密的器引，應(yīng)成氧碳水和X．知應(yīng)后物的量下物反前質(zhì)/g反后質(zhì)/g

苯3.9

氧9.6

二化6.6

水2.7

Xm則列關(guān)法確是）A．m等于4.0．X由、兩元組C．X由碳?xì)浞N素成D．成中氧碳水分個(gè)數(shù)為3：1【案B【析【詳解】A根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成X的量為3.9g+9.6g﹣2.7g，故A錯(cuò)誤；B反應(yīng)前各元素的質(zhì)量：苯碳素的質(zhì)=

3.9g

7278

3.6g

，氫元素質(zhì)=3.9g﹣＝0.3g氧氣中氧元素的質(zhì)量為9.6g反應(yīng)后各元素的質(zhì)量：二化中碳元素的質(zhì)=

6.6g

1244

，氧元素的質(zhì)﹣＝，水氫素的質(zhì)=

2.7g

218

0.3g

，氧元素質(zhì)量=2.7g﹣0.3g＝2.4g觀察發(fā)現(xiàn)苯中碳元素的質(zhì)量大于二氧碳中碳元素的質(zhì)量氣氧元素的質(zhì)量大于二氧化碳和水中的氧元素質(zhì)量和，苯中氫元素的質(zhì)量等于水中氫元素的質(zhì)量，因此判斷X中有碳元素和氧元素，故B正確；C、質(zhì)X由、氧元素組成。因?yàn)楸街械臍湓睾蜕傻闹械臍湓刭|(zhì)量相等，所X中不含有氫元素，故C錯(cuò)誤；D、成中二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)

6.6g:4418

，故D錯(cuò)誤。故選B

2323223323232233222424．同取、O、Cu的混合體與稀酸合恰好全應(yīng)則混固中屬素百含為A．

．C．30%D．60%【案D【析【詳解】解：、AlO與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ZnO+2HCl，AlO═2AlCl+3HO金活動(dòng)性順序表和鹽酸反應(yīng)8gZnOAlO、Cu的混合固體的稀鹽酸混合后恰好完全反應(yīng)化方程式可以知道氧化鋁、氧化鋅中的氧元素則轉(zhuǎn)變?yōu)樗械难踉睾现醒踉氐馁|(zhì)量和水中氧元素的質(zhì)量相等方式可得鹽酸與水的關(guān)式為2HCl～O生成水中氧元素的質(zhì)量為x73g20%的稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量=20%=14.6g，2HCl:O73x73x解得：則該混合固體中金屬元素的百分含量為

8g-3.2g8g

×100%=60%。故選D。．知酸（Na）硫鉀（KSO）固混物，元的量數(shù)為，鉀素質(zhì)分為b%，混物氧素質(zhì)分為（）A．

21-a%-b%）1-a%-b%．33

．

6

D無(wú)計(jì)算【案A【析【詳解】根據(jù)所給物質(zhì)的化學(xué)式進(jìn)行分析以發(fā)現(xiàn)在兩種物質(zhì)中硫元素與氧元素的原子個(gè)數(shù)比為：4也就是硫元素和氧元素的質(zhì)量比是32：（）：2，固體混合物中，鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

22222221﹣a%﹣b%）﹣a%b%）。選。3．學(xué)應(yīng)A+2B===2AB中A與B反的量系圖示，將12gA12gB充2反，生AB的質(zhì)為）A．21gCD【案A【析【分析】【詳解】根據(jù)關(guān)系圖分析可知，參加反應(yīng)A和B質(zhì)量比為：，據(jù)A+2B=2AB可，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，12gA和B充分反應(yīng)，生成物的質(zhì)量為者之和，：故選A。向含有MgCl和HCl的混溶中滴入質(zhì)量數(shù)10%的NaOH溶所2溶質(zhì)與成淀質(zhì)關(guān)如圖示下說(shuō)中確是（）

A點(diǎn)液的質(zhì)有種．個(gè)應(yīng)程，離質(zhì)分不C．淀全，x的值80D點(diǎn)液氯鈉質(zhì)為17.55g【案D【析【分析】【詳解】由圖中信息可知，向含有MgCl和HCl的混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH2溶液，氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)，當(dāng)鹽酸完全反應(yīng)后，再和氯化鎂反A氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，M點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉和水M點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是氯化鎂和氯化鈉，故A錯(cuò)B、個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水氯化鎂和氫氧化鈉應(yīng)生成氫氧化鈉和氯化鈉液中的氯離子質(zhì)量不變但溶液的質(zhì)量增加，因此質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故錯(cuò)；C、：氯化鎂消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。80x58117y58

y=11.7g氫氧化鈉溶液的質(zhì)量=

810%

所以沉淀完全時(shí)x的值為40+80=120錯(cuò)誤、設(shè)鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為。4040g=58.5

z=5.85以N溶液中氯化鈉的質(zhì)量5.85g+11.7g=17.55gD正。

故選D。．9g碳氧氣密容中燃充分應(yīng)生二化的量（）A

．22g

．25g

D【案B【析【詳解】設(shè)碳與的氧氣恰好完全反應(yīng)C+

2

CO

2x=x=24g說(shuō)9g碳與16g氧在密閉容器中點(diǎn)燃后碳有剩余16g氧氣全反應(yīng)能生成二氧化碳的質(zhì)量為22g，故選B用1000t含有化的鐵石論可煉含的鐵質(zhì)約是)A．560t【案C【析【詳解】

．C．t．用1t

含有氧化鐵80%赤鐵礦石論可以煉出含鐵的生鐵的質(zhì)量約是1000t×80%×

22

÷97%。11．一條下一密容內(nèi)生應(yīng)測(cè)得應(yīng)后物的量下所．列關(guān)法正的（）物

反前質(zhì)（）

反后質(zhì)（）

3333A的值圍：≤X≤45C．時(shí)，反為合應(yīng)

．加應(yīng)A和B的質(zhì)之比3【案A【析【分析】【詳解】A根據(jù)質(zhì)量守恒定律，能確定x+y=（15+15+25+20），，，因此的取值范圍是：≤X≤65，選項(xiàng)A錯(cuò)；B參加反應(yīng)的A與B的量比為﹣0）：，正確；C．＜時(shí)，反應(yīng)的反應(yīng)是，化合反應(yīng)，當(dāng)y=20時(shí)，該反應(yīng)是A+B=C是化合反應(yīng)，正確；D．據(jù)量守恒定律x+y=（15+15+25+20）﹣，正確。故選A。．有一由3.2g、鋅和碳組的末放一量AgNO溶液，完反后到固為m，液溶為n種下說(shuō)中正的（）A．m=2則或C．m=3時(shí)，液能藍(lán)色

．固中屬質(zhì)為48g則m=4．反應(yīng)固的量可超56g【案B【析【分析】由金屬活動(dòng)性順序表可知，金屬的活動(dòng)性ZnCu＞Ag，由銅鋅碳組成的粉末，放到一定量的AgNO溶中首與硝酸銀溶液反應(yīng)，反完成時(shí)，再硝酸銀反應(yīng)．碳與硝酸銀不反應(yīng)?！驹斀狻緼時(shí)得到的固體為銀和碳和Zn全反應(yīng)硝酸銀溶液足量好反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為硝酸銅和硝酸鋅酸過(guò)量時(shí)液中的溶質(zhì)為硝酸銅酸鋅和硝酸銀，因此，3，故A正；

B當(dāng)上述兩個(gè)反應(yīng)分別恰好進(jìn)行完全時(shí)，設(shè)生成銀的質(zhì)量分別為x，)36521613gx65216=13gxx=43.2g+=)332642163.2gy64216yy=10.8g當(dāng)鋅完全反應(yīng)時(shí)，金屬的質(zhì)量為3.2g+43.2g=46.4g，銅完全反應(yīng)時(shí)，金屬的質(zhì)量最大：43.2g+10.8g=54g由于金屬的質(zhì)量是48g，46.4g＜54g由此可知，鋅完全反應(yīng)，部分銅已參加反應(yīng)，所以，固體物質(zhì)有銀、銅和碳三種，即m=3，故不確；C、上述計(jì)算分析可知，當(dāng)m=3時(shí)溶液可能呈藍(lán)色，故C正；D、由上述計(jì)算分析可知，反應(yīng)固體的質(zhì)量不可能超過(guò)54g+2g=56g，D正。故選B。．一定件，個(gè)閉器發(fā)某應(yīng)測(cè)反過(guò)中各質(zhì)質(zhì)部數(shù)如所：列法確是()物

甲

乙

丙

丁反前質(zhì)

30/g反中質(zhì)/g9反后質(zhì)/g0A．等10C．一為化

．化反為分反．等于12

b【案A【析

3333223332323332322323333332233323233323223233A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律12+26+3+0=0+a+3+28得，A正；、B、表可知，甲乙是反應(yīng)物，丁是生成物，故該反應(yīng)是化合反應(yīng)錯(cuò)誤；C、在反應(yīng)前后質(zhì)量沒(méi)有變，可能是催化劑，也可能是不參加反應(yīng)的雜質(zhì)，錯(cuò)誤；D由和丁可知12g甲質(zhì)完全反應(yīng)生成的丁物質(zhì)故反應(yīng)的物質(zhì)可以生成7g的丁，故b=7g錯(cuò)誤。故選A．Al(OH)用途泛難性體可NaOH溶來(lái)取又溶NaOH液AlCl+3NaOH=Al(OH)↓+3NaCl+NaOH=NaAlO（偏鋁鈉+2H，現(xiàn)向定量AlCl溶液逐加NaOH溶，驗(yàn)象圖示對(duì)像理錯(cuò)的A．點(diǎn)成的質(zhì)量到大．、點(diǎn)液的質(zhì)別是AlCl和C．bc段不端）的元存于和NaAlO中D．段dc段消的NaOH質(zhì)比3:1【案B【析【分析】【詳解】A根據(jù)圖像可知生成的質(zhì)量達(dá)到最大值，故A正；B根據(jù)題意可知a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是AlCl，c點(diǎn)液中的溶質(zhì)是與NaOH反生成的NaAlO和ad段成的氯化鈉，故B錯(cuò)；C、bc（不含端點(diǎn)）發(fā)生的反應(yīng)是（鋁酸鈉）+2HO鋁元素存在于和NaAlO中故確；D、設(shè)：一定質(zhì)量的AlCl溶液中AlCl質(zhì)為mad段耗的氫氧化鈉質(zhì)量為x，生氫氧化鋁的質(zhì)量為y。

7878AlCl+3NaOH=Al3133.512078mxy

+3NaClm120=x=120x133.5

；m78y

78my=；設(shè)：段耗的質(zhì)為z。Al378133.5

+NaOH+2HO2240z133.540z

z=

40

；ad段dc段消耗的質(zhì)比

120m：133.5

=3:1故D正確。故選B。．一定件，、、、四物在閉器發(fā)某個(gè)應(yīng)測(cè)反前各質(zhì)質(zhì)如表物反前量g反后量g

甲

乙

丙

丁下敘錯(cuò)的（）A．加應(yīng)甲丁質(zhì)比∶C．y≤20時(shí)，反一是合應(yīng)

．．的取范：≤≤30【案D【析【詳解】A從表中可知，甲0g全參加了反應(yīng)，而丁反應(yīng)前后減少了5，說(shuō)明參加反應(yīng)的丁量為5g因此參加反應(yīng)的甲與丁的質(zhì)量比:20g∶5g=41選項(xiàng)A正；

B據(jù)質(zhì)量守恒定律前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變20+30+20+15=0+x+y+10x+y=75，選項(xiàng)正確；C、表中可知，甲全部參加了反應(yīng)，而丁反應(yīng)前后減少了，說(shuō)明甲和丁是反應(yīng)物，當(dāng)y=20g時(shí)，丙既不是反應(yīng)物，也是生成物，甲和丁是反應(yīng)物，乙必然是生成物，反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，是化合反應(yīng)；當(dāng)y時(shí)丙也是反應(yīng)物，此時(shí)反應(yīng)物是三種，生成物是一種，是化合反應(yīng)，因此≤，該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)，選項(xiàng)C確；D、0x＜時(shí)，乙是反應(yīng)物，丙是生成；當(dāng)x=30g時(shí)，乙既不是反應(yīng)物也不是生成物，丙是生成物；但當(dāng)丙是反應(yīng)物時(shí)，乙必然就是生成物30g≤75g因此x的值范圍是：0≤≤75g選項(xiàng)D錯(cuò)。故選D．200.0gAgNO溶中入克Fe和的混合末攪，分應(yīng)過(guò)、3滌干燥

32.4g

固向?yàn)V液滴

NaCl

溶產(chǎn)生白沉下說(shuō)正的（）A．液質(zhì)是

67.6g

．合末質(zhì)范是

C．體加稀酸能有體生

．原溶液溶質(zhì)分是

【案B【析【分析】向200.0gAgNO溶中入克Fe和Cu的混合粉末，攪拌，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、3干燥得

32.4g

固體向?yàn)V液中滴加

NaCl

溶液產(chǎn)生白色沉淀反應(yīng)是先與硝酸銀反應(yīng)，鐵反應(yīng)完了再銅與硝酸銀反應(yīng)酸銀與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉以題意可知，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在硝酸銀溶液，鐵、銅完全反應(yīng)固是反應(yīng)生成的銀?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知：A濾液的質(zhì)=200g-32.4g+mg=167.4g+mg，故A誤；B設(shè)：生成32.4g銀要鐵的質(zhì)量為x。2AgNO=Cu+2Ag56216x

56x=21632.4g

x=8.4g設(shè)：生成32.4g銀要銅的質(zhì)量為。2AgNO+Cu+2Ag364216y64y=y=9.6g21632.4g所以混合粉末的質(zhì)量范圍是

，故B正；C、體是反應(yīng)生成的銀，銀在金屬活動(dòng)順序中排在氫之后，固體中加入稀鹽酸不可能會(huì)有氣體生成，故錯(cuò)誤；D、應(yīng)束后，溶液中仍存在硝酸銀溶液，題中提供的信息不能計(jì)算原

溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D誤。故選B。17盛有質(zhì)、等量數(shù)鹽的只杯放在盤平左兩天平在盤燒中入，好全應(yīng)，要天重平，右燒中加入下物是A．鐵鋅C．10g碳鎂

．和化．碳鈉碳鋅【案C【析【詳解】設(shè)：10g碳鈣完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為x。+2HCl=CaClO+CO210gx10g

x=4.4g左盤增加的質(zhì)量是右燒杯的質(zhì)量增加量也為天平才能保持平衡。A假設(shè)該金屬全部是鐵，設(shè)生成氫氣的質(zhì)量是y。

322322+2HCl=FeCl+H2565.6g＝y(tǒng)

y；假設(shè)該金屬全部是鋅，設(shè)生成氫氣的質(zhì)量是。Zn+2HCl=ZnCl+H2655.6gz

z≈；所5.6g鐵鋅后，右盤中實(shí)際增加的量在5.4g～之間，不管是鐵、鋅以何種比例混合右盤的增重不等于，故A錯(cuò)誤；B假設(shè)該金屬全部是鋅，設(shè)生成氫氣的質(zhì)量是。+H256210gaa

a0.83g，由于氧化鎂鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，所以不管是鎂、氧化鎂以何種比例混合右盤的增重一定大于，故錯(cuò)誤；C、據(jù)化學(xué)方程式MgCO+CO↑+HO可，每84份量的碳酸鎂與73份質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)，生成44質(zhì)量的二氧化碳，克酸鎂參加反應(yīng)時(shí)鹽酸不足，所以根據(jù)消耗的量計(jì)算成二氧化碳的質(zhì)量為，右邊燒杯的質(zhì)量增加量，所以加入碳酸鎂天平平衡，故C確；D、于酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量是，所以要想在加入10g碳酸鹽的混合物生成的二氧化碳也是4.4g，必須是兩種碳酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量一個(gè)大于100另個(gè)小于，碳酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量是碳鋅相對(duì)分子質(zhì)量是125所以加入克碳酸鈉和碳酸鋅不可能天平平衡，故D錯(cuò)。故選C．一定件，物質(zhì)物質(zhì)好全應(yīng)只成C、兩種質(zhì)若成6gC則生D的量（）A．5g【案B

．6gC．7gD．4g

【析【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化反應(yīng)前后加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和進(jìn)行分析?！驹斀狻坑少|(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)A和B的量和等于生的和D的量和和7gB完全反應(yīng)生成6gC，則同時(shí)得到D的量是。故選：。【點(diǎn)睛】解答此類題的關(guān)鍵是熟練掌握質(zhì)量守恒定律反前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。．一定量甲乙丙丁種質(zhì)入個(gè)閉器，在定件反一時(shí)后測(cè)反后物的量下。列法正的（）物反前質(zhì)（）反后質(zhì)（）

甲4.01.2

乙2.0

丙3.02.4

丁2.05.4A．反是合應(yīng)C．加應(yīng)甲丙質(zhì)比：

．x=2.0，乙能催劑．丙可是質(zhì)【案C【析【分析】反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量：甲4.0→，少2.8，為反應(yīng)物；丙3.0→2.4，少0.6，為反應(yīng)物；丁2.0→，加，為生成物；甲、丙參加反應(yīng)的質(zhì)量等于生成丁的質(zhì)量，乙質(zhì)量不變，即x=2.0，可能為催化劑；【詳解】A由分析可知、丙為反應(yīng)物，丁為生成物沒(méi)參加反應(yīng)，該應(yīng)方程式：+=，屬于化合反應(yīng)，選項(xiàng)正確；

323235123222323235123222212223221B由分析可知，乙質(zhì)量不變，即x=2.0可能為催化劑，選項(xiàng)正確；C、加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比2.8:0.6=143，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、可是單質(zhì)，也可能是化合物，選項(xiàng)正確；故選。．業(yè)中用下應(yīng)成2SO+O

V2加熱

2SO，一條下，一閉器投、O、SO、四種物，不時(shí)測(cè)各質(zhì)質(zhì)（位為）下所。列法正的（）ttt

甲

乙c

丙d

丁bA．物一是化VO．加應(yīng)SO分子O分子個(gè)比為：1C．物是D．d=15【案D【析【詳解】A丁物質(zhì)在t和t

時(shí)刻的質(zhì)量都是5g，在化學(xué)前后質(zhì)量不變，結(jié)合化學(xué)方式可知，丁一定是催化劑VO，A正確；B根據(jù)2SO

V2加熱

可知，參加反應(yīng)的分O分子的個(gè)數(shù)比為：1故正確；加熱C根表格中的數(shù)據(jù)可知，甲物質(zhì)的質(zhì)量減少反物乙質(zhì)的質(zhì)量增大是成物，所以乙是三氧化硫，甲、丙是二氧化硫和氧氣，從t到t

時(shí)刻，甲物質(zhì)減少了40，乙物質(zhì)

232123214增加了50根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，丙物質(zhì)減少了0由2SO+O

V2加熱

可知，二氧化硫和氧氣的質(zhì)量比是：1，所以丙物質(zhì)是O，故確：D、過(guò)推導(dǎo)可知，甲是二氧化硫，丙是氧氣，t到時(shí)，甲物質(zhì)減少了，根據(jù)二氧化硫和氧氣的質(zhì)量比是：知，丙物質(zhì)應(yīng)該減少15，錯(cuò)。故選D。．定量烷CH）氧中完燃，成氧碳二氧碳水物的之比能A．

．2:1:4C．D．【案D【析【詳解】設(shè)生成水的物質(zhì)的量為x，生成氧化碳、二氧化碳的物質(zhì)的量分別是、n，則參加反應(yīng)的甲烷的物質(zhì)的量為

x，根據(jù)碳原子守恒，x=m+n故選D．某氯鋇液加一質(zhì)的酸液二恰完反應(yīng)過(guò)，得液質(zhì)與氯鋇液質(zhì)相。所硫溶中質(zhì)量數(shù)為A．53.5%

．C．D．58%【案B【析【分析】根據(jù)題干提供的信息可知成淀的質(zhì)量等于所加的硫酸溶液的質(zhì)量后據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式求出硫酸的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求出硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻可闪蛩徜^沉淀的質(zhì)量等于所加的硫酸溶液的質(zhì)量，設(shè)生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為x，加反應(yīng)的純硫酸的質(zhì)量為y+SO=2HCl24498233yx

222298233=yx

98x所加硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為233x

故選．2A+3B=C+2D反應(yīng)，36gA與恰完全應(yīng)成28gC和一量D，C的學(xué)量，C和D的化式之為)A．7：

．：8C．7：16．：32【案C【析【詳解】在反應(yīng)中36gA與恰完全反生成和定量的D據(jù)量守恒定律可知，同時(shí)生成D的量=；設(shè)：的學(xué)式量為x。2A+3B=C+2D142x28g64g1428g64g

x=32則的學(xué)式量之比=：32=7：。故選。．驗(yàn)室有瓶垢品其分氫化和酸。知：氧鎂熱分，Δ反的學(xué)程為Mg(OH)

MgO+HO；酸高下解某趣組測(cè)其中成的量數(shù)取垢品熱，熱程剩固的量加時(shí)的變化下所。于熱段間剩固的斷下說(shuō)錯(cuò)誤是

3322Δ高溫3322Δ高溫A．中點(diǎn)剩固是一鹽一堿成．剩固中元的量數(shù)36.0%則余體成為和MgOC．中ab間一(不括a、b兩的剩余體分CaCO、MgO和Mg(OH)D．向c點(diǎn)剩固中入量鹽酸充反生CO的質(zhì)為【案B【析【分析】由題意可知?dú)溲趸V受熱易分生成了水蒸氣體的質(zhì)量要減少碳鈣高溫下分解放出了二氧化碳?xì)怏w，固體的質(zhì)量要減少，完全反應(yīng)后，固體的質(zhì)量不再減少?！驹斀狻緼圖中點(diǎn)余固體是氫氧化鎂和碳酸鈣，是由一種鹽和一種堿組成，故A說(shuō)正確；B由圖象可知，生成水的質(zhì)量為設(shè)氫氧化鎂的質(zhì)量為Mg(OH)=+H258mg58m18

解得：則碳酸鈣的質(zhì)量為設(shè)碳酸鈣完全分解生成的二氧