湖南省高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)專題23 弱電解質(zhì)的電離平衡

湖省考學(xué)輪礎(chǔ)習(xí)專23弱解的離衡姓:________一、單選題(題；共14

班:________

成:________1.（2分(2020·紹模)下表示正確的是（）A.甲的分子式：HCHOB.聚乙烯的結(jié)構(gòu)式：-H2C-CHCl-C.34S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D.丙分子的球棍模型：2.（2分(2017·延模)下敘述不正確的是（）A.常下，在=1012的液中Fe2+、I、NO3、Cl一定不能大量共存B.H2A是元弱酸，常溫下溶液的pH約為5，明HA﹣離程度大于水解程度C.使催化劑一定能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△HD.NA為伏加德羅常數(shù)的值，溫常壓下28gC2H4和C3H6混合氣體含有的原子數(shù)為6NA3.分）(2018高上·浙江月)相同度下鹽酸和醋酸兩種溶液的比較說正的A.相濃度的兩溶液，分別與鎂粉反應(yīng)，開始時反應(yīng)速率相同B.相濃度的兩溶液，c(CH3COOˉ)C.分中和pH相等體積相的兩溶液，鹽酸所需NaOH物質(zhì)的量較多D.pH=3的溶液分別加水稀倍后醋酸溶液的pH比酸大4.（2分高上·遼期)在0.10mol/LCH3COOH液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+,對該平衡，下列敘述正確的是（）第1頁共15頁

）

A.加水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.加少量固，平衡正反應(yīng)方向移動C.加少量0.10mol/LHCl溶，溶液中C(H+)減少D.加少量固，衡向正反應(yīng)方向移動5.（2分(2015高上·宜期)常下，將0.1mo1﹣1的醋酸溶液加水稀釋至原來體積10，下列有關(guān)敘述正確的是（）A.CH3COOH的離平衡常數(shù)增大為原來的10倍B.CH3COO﹣與CH3COOH的度比增大為原來的10倍C.CH3COO﹣與H+的濃度之積小為原來的0.1D.CH3COOH與CH3COO﹣濃度之和減小為原來的0.16.分燃1g乙C2H2氣體，生成液態(tài)水和二氧化碳，放出0kJ熱，燃燒3mol炔所放出的熱量為（）A.50kJB.150kJC.450kJD.3900kJ7.分）高上·包頭期)向體為Va的0.05mol﹣1CH3COOH溶中加入體積為Vb的0.05mol?L﹣1KOH溶，下列關(guān)系錯誤的是（）A.Va＞Vb時：（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）（K+B.Va=Vb時：（CH3COOH（H+）=c（OH）C.Va＜Vb時：（CH3COO﹣＞c（K+）（OH）＞c（H+）D.Va與任意時：c（K+）+c（H+）=c﹣）+c（CH3COO﹣）二、填空題(題；共9)第2頁共15頁

8.（6分高上·汕期)現(xiàn)有一瓶FeCl3飽和溶液，寫出其電離方程式：________．將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，微熱后，液體變_______，得到的________．9.分(2016高上·廣期)定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力有如所示曲線，請回答．①a、b、c三點的氫離子濃度由到大的順序________②a、b、c三點中，醋酸的電離度最大的一點________③測得某0.1mol?L醋溶液中氫離子濃度為0.004mol?L﹣1，則酸的電離度________，溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K=________10.（1分描述電解質(zhì)電離況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示表常溫下幾種弱酸電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)Kb酸或堿CH3COOHHNO2HCNHClONH3?H2O

電離常數(shù)（Ka或Kb）1.8×10﹣54.6×10﹣45×103×10﹣81.8×10﹣5請回答下列問題：（1上述四種酸中，酸性最弱________（化學(xué)式表示列能使醋酸溶液中CH3COOH的離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作________（序號A．升高溫度B．加水稀釋C．加少量的CH3COONa固體D．加少量冰醋酸（2）CH3COONH4的溶液呈________（填“酸性”“中性”或“堿性”由是：________，液中第3頁共15頁

各離子濃度大小的關(guān)系是________．三、實驗探究(1；共)11.（9分高上·揭月)某化學(xué)興趣小組欲探究含硫物質(zhì)的性質(zhì)及制備。（1（探一）選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：裝置A中盛體的玻璃儀器名稱________裝置中應(yīng)的離子化學(xué)方程式為________。（2裝置接順序為A________其中裝置作用是_______，通過現(xiàn)象________，可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。（3（探二）硫代硫酸鈉晶體（）用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}：利用K2Cr2O7標(biāo)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：①溶液配制：稱取g某硫硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在燒杯中溶解，完溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL容瓶中，再定容至凹液面與刻度線相平。②滴定：取0.00950mol·L的K2Cr2O7標(biāo)溶液20.00mL硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72＝3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)I2+2S2O32S4O62加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)________即終點。平行滴定次，品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為________%（保留小數(shù)（4Na2S2O3常用脫氯劑，在溶液中易被氯氣氧化為SO42-，該應(yīng)的離子方程式________。四、綜合題(題；共1512.（8分(2019高上·雙山期)已知25℃部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示答下列問題：化學(xué)式CH3COOHH2CO3第4頁共15頁

HClO

Ka1=4.3×10-7電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8Ka2=5.6×10-11（1物質(zhì)量濃度均為0.1mol/L的種溶液pH由小到大排列的順序是_______(用號填寫a．CH3COONab.Na2CO3c.NaClOd.NaHCO3（2常溫，0.1mol/LCH3COOH溶液水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的____(填母。A.c(H+)B.c(H+)/c(CH3COOH)C.c(H+)?c(OH﹣)D.c(OH-)/c(H+)E.（3寫出次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式________。（425℃，將amol/L的酸與b氫化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為_______。（5標(biāo)狀況下，將1.12LCO2入100mL的NaOH液中，用溶液中微粒的濃度符號完下列等式：c(OH-)=2c(H2CO3)+________。13.（7分高上·雙山期)據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進(jìn)行計算并回答下列問題：（1T℃時在Ca(NO3)2溶液加入(NH4)2CO3液后過濾，若測得濾液中c（）－1，則Ca2＋是否沉淀完全________(填“是”或“否”。[已知c(Ca2≤10mol·L時可視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]第5頁共15頁

＝10mol·L

（2已知時Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍表所示pH顏色

<8.0黃色

8.0～9.6綠色

>9.6藍(lán)色25℃時，在Mg(OH)2飽溶液中加2百里酚藍(lán)指示劑，溶液的顏色________。（3向50mL0.018mol·L－1的AgNO3液中加入50mL0.020mol·L的鹽酸，生成沉。已知該溫度下AgCl的Ksp＝1.0×10－10，忽溶液混合后體積的變化，請計算：①完全沉淀后，溶液中＋)＝________②完全沉淀后，溶液的pH＝________③如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50mL0.001mol·L的酸，是否有白色沉淀生成________(“是”或“否”。第6頁共15頁

參考答案一、單選題(題；共14答案：、考點：解析：答案：、考點：解析：第7頁共15頁

答案：、考點：解析：答案：、考點：第8頁共15頁

解析：答案：、考點：解析：答案：、考點：解析：第9頁共15頁

答案：、考點：解析：二、填空題(題；共9)第頁共

答案：、考點：解析：答案：、考點：解析：答案：10-1、第