高中化學(xué)第四章非金屬及其化合物重難點(diǎn)10 濃硫酸的強(qiáng)氧化性新人教版

重點(diǎn)10硫的氧性1.與金屬的反應(yīng)（）、的鈍常溫下當(dāng)FeAl遇濃硫酸，會(huì)與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)面成一層致密的氧化物薄膜而出現(xiàn)“鈍化”現(xiàn)象。（）氫之前的活潑金屬反應(yīng)Zn2HSO濃=ZnSOSO↑＋O規(guī)律：①濃硫酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性；②濃硫酸一旦變稀，就發(fā)生：Zn＋=ZnSO＋H↑。（）氫之后的不活潑金屬(除AuPt外反：Cu+2HSO(濃)=====

CuSO+SO↑+2HO規(guī)律：①反應(yīng)需加熱，否則不反應(yīng)；②氧化產(chǎn)物是硫酸鹽，金屬顯高價(jià)，還原產(chǎn)物為SO；③濃硫酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性；④隨反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)就會(huì)停止。2.與非金屬反應(yīng)C+2HSO(濃=====CO↑+2SO↑+2HO規(guī)律）應(yīng)要加熱，否則不反應(yīng)；（）化產(chǎn)物是含氧酸或非金屬氧化物，還原產(chǎn)物為SO；（）硫酸只表現(xiàn)氧化性；（）反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩幔磻?yīng)就停止。（）能氧化H、、、、FBr等。3.與還原性化合物的反應(yīng)常見(jiàn)的還原性物質(zhì)FeSO、NaSHS、、HI等均被濃HSO氧。4.濃硝酸能使紫色石蕊溶液先變，后褪色，這是因?yàn)槭锉粷庋趸??！咎貏e提醒】濃HSO強(qiáng)化性的理解（）HSO與稀HSO氧性區(qū)別（）溫下，F(xiàn)e、Al遇HSO“化”①“鈍化”不是不反應(yīng)，而是生成的致密氧化膜阻止金屬與濃硫酸繼續(xù)反應(yīng)。②加熱條件下，、與濃酸應(yīng)而不會(huì)“鈍化”。

★★【難考一濃酸性【例1】將乙醇滴入熱的濃硫酸，發(fā)生反應(yīng)COH+6HSO↑+2CO↑+9HO，濃硫酸沒(méi)有體現(xiàn)的性質(zhì)()A．氧化性B．脫水性C酸性．吸水性【答案】【難考二濃酸金反的算【例2】50mL18.4mol/L硫酸與量的銅片加熱反應(yīng)，被還原的硫酸的物質(zhì)的量()A．0.92mol．于0.46mol小C．0.46mol．于0.46mol【答案】【解析】50mL18.4mol/L的酸n(HSO)=18.4mol/L×0.05L=0.92mol，假設(shè)50mL18.4mol/L的硫酸中的硫酸分子全部與銅反應(yīng)時(shí)，由Cu+2HSO(濃)

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CuSO+SO↑+2HO可，作氧化劑的硫酸為起作的硫酸0.46mol隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸溶液的濃度逐漸減小，當(dāng)成為稀硫酸是此反應(yīng)停止，所以作氧化劑的硫酸的物質(zhì)的量小于0.46mol，被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.46mol故選D?！倦y考三濃酸質(zhì)驗(yàn)究【例3】某化學(xué)興趣小組為探究跟濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中某同學(xué)將

g銅片和12mL18mol·L

的濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的SO和Cu剩余。

請(qǐng)回答：（1）請(qǐng)寫出Cu

與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________。（）置E中管D內(nèi)品紅溶液，當(dāng)C中氣體收集滿后D中有能觀察到的現(xiàn)象是___________。實(shí)驗(yàn)裝置E中D有能造成環(huán)境染最單方法加以解(實(shí)驗(yàn)用品自)________。裝置B的用是儲(chǔ)存多余的氣體當(dāng)有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，處有氣體產(chǎn)生，此時(shí)現(xiàn)象是____________。B中放置的液體________(填)。A．飽和NaSO溶C．濃溴水

B．酸性KMnO溶液D．飽和NaHSO溶（3）問(wèn)題討論：為什么有一定量余還能使Cu完全溶解。你認(rèn)為原因是_________________。量下列品能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是________(填字母。A．FeB．BaCl溶．AgD．NaCO溶（實(shí)驗(yàn)中該同學(xué)向A中應(yīng)溶液中通入一種氣體單質(zhì)銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請(qǐng)問(wèn)該氣體單_______(填稱，應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________【答案Cu+2HSO(濃

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CuSO+SO↑+2HO（）紅溶液褪色用有NaOH液的棉花團(tuán)塞在試管口

試劑瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升D（）隨著HSO的消耗，濃HSO濃逐漸變稀，稀硫酸與銅不反應(yīng)AD（）

2Cu+2O+2HSO=2CuSO+2HO【解析】（）與濃HSO反需加熱。（SO能品紅溶液褪色為止環(huán)境污染可用的簡(jiǎn)單方法是用浸有NaOH溶液棉花團(tuán)塞在試管口，則SO＋2NaOH===Na2SO＋H。關(guān)閉K置內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大B廣瓶?jī)?nèi)液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升B的液體應(yīng)不能與SO反應(yīng)而要防止SO的溶。A項(xiàng)NaSO＋O＋=2NaHSOBKMnO氧SOCBr＋＋O=2HBr＋SO；D項(xiàng)SO難于飽和NaHSO溶。應(yīng)選D。（）硫酸不與銅反應(yīng)；（）據(jù)題目要求氣體單質(zhì)應(yīng)為強(qiáng)氧化劑，且僅生成溶液，該氧化劑為O?！久麕燑c(diǎn)睛】

（）驗(yàn)單質(zhì)與濃HSO反氣產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)①若為Zn與HSO反，則與濃SO反的最終產(chǎn)物為、、、O?？梢砸来瓮ㄟ^(guò)CuSO、品紅溶液、酸KMnO溶液、品紅溶液、濃HSO(或堿石灰、灼熱CuO、CuSO、堿石灰實(shí)現(xiàn)對(duì)HO、、的檢。②若為生鐵含CFe)與濃HSO(熱條)反應(yīng)則FeC與SO反應(yīng)氣體產(chǎn)物中含有SO、CO、、O，可以依次通CuSO、紅溶液、酸性KMnO溶液、品紅溶液、澄清石灰水、濃HSO(或堿石灰、灼熱CuO、堿石灰實(shí)現(xiàn)對(duì)HSOCOH產(chǎn)的檢驗(yàn)。③若為碳與濃HSO(加條)應(yīng)，則C與反的氣體產(chǎn)物含有CO、、O，可依次通過(guò)CuSO、品紅溶液、性KMnO溶液、品紅溶液、澄清石灰水進(jìn)行檢驗(yàn)。1．硫酸廠有一輛已存放過(guò)濃硫的鐵槽車．某新工人違反規(guī)程，邊吸煙邊用水沖洗，結(jié)果發(fā)生了爆炸事故．下列引起爆炸的原因中正確的()A．濃硫酸遇明火爆炸B．濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸C．鐵與水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣接觸氣遇明火爆炸D．稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣接觸空氣遇明火爆炸【答案】2．下列說(shuō)法正確的是()A．濃HSO有水性，因而可作燥劑B．常溫下，濃HSO可用鋁制密閉容器儲(chǔ)運(yùn)C．濃HSO具氧化性，稀HSO無(wú)化性D．濃HSO難發(fā)，因而可在敞容器中儲(chǔ)存【答案】

3．32.5gZn投到VmL濃硫酸中共熱，恰好完全反應(yīng)，則可以確定的數(shù)據(jù)()A．所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體B．所得氣體的質(zhì)量C．所得溶液的濃度D．原硫酸的濃度【答案】【解析】鋅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和二氧化硫，隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)為：Zn+H═ZnSO+H↑，不管成二氧化硫還是氫氣，生成′1mol轉(zhuǎn)移2mol的電子，也就是消耗的生成1mol的氣生氣體的物質(zhì)的量知道就可以求所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，故A正B．兩者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不知，無(wú)法求氣體的質(zhì)量，故錯(cuò)誤；．以得溶液的體積不知無(wú)法求濃度，故C錯(cuò)；．生成二氧化硫的量不知，所以無(wú)法求原硫酸的濃度，故D錯(cuò)；故選。4如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容此下列說(shuō)法正確的是()A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LB．與量的該硫酸反應(yīng)生氫氣C．配制200mL4.6mol/L的稀酸需取該硫酸50mLD．該硫酸與等質(zhì)量的水混合所溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol/L【答案】【解析A．濃硫酸的物質(zhì)的量濃=mol/L=18.4mol/L，A錯(cuò)B．濃硫酸和鋅反應(yīng)生成二氧化硫和不是氫氣誤C濃硫酸體積=

=50mL，故C正確D．濃硫酸密度大于，所以等質(zhì)量的濃硫酸和水混合體積大于濃硫酸的2倍所以混合時(shí)硫酸濃度小于原來(lái)一半，故D錯(cuò)誤故選C5．為了驗(yàn)證木炭可被濃硫酸氧成CO，選用如圖所示裝內(nèi)含物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（如氣流由左向右的流向接如圖所示裝置的正確順序是A接_______________接________，_________接填母（驗(yàn)驗(yàn)出有CO生置的現(xiàn)象分別為裝置乙__________________，裝置丙中__________________;（）置丁中酸性KMnO溶液的用__________________________；（）出裝置甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________?！敬鸢福〦CDB（2）澄清石灰水變渾濁

品紅溶液未褪色（）收SO

（）C+2H(濃

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CO↑+2SO↑+2HO（）氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品紅褪色，丁裝置用高錳酸鉀酸