W3303酸堿滴定法的應(yīng)用2微

酸堿滴定計(jì)算示例酸堿滴定法酸堿滴定法計(jì)算示例氧化還原滴定曲線1.學(xué)習(xí)目標(biāo)2.1標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的計(jì)算2利用酸堿滴定法直接或間接地測定酸堿物質(zhì)3熟練進(jìn)行滴定分析結(jié)果計(jì)算—*—

果蔬中總酸度的測定2銨鹽中氮的測定3

有機(jī)化合物中氮含量的測定4學(xué)習(xí)內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的計(jì)算1—*—一標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的計(jì)算……1.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度計(jì)算1.氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度計(jì)算酸堿滴定中最常用的標(biāo)準(zhǔn)溶液是HCl溶液和NaOH溶液，濃度在0.01mol·L－1

～1mol·L－1。最常用濃度為0.1mol·L－1。一標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的計(jì)算

標(biāo)定0.1mol·L-1HCl溶液：準(zhǔn)確稱取0.1～0.15g無水碳酸鈉三份于錐形瓶中，分別加入30ml蒸餾水溶解，并加入1-2滴甲基橙指示劑

，

用所配制的HCl滴定至終點(diǎn)由黃變橙色），記錄HCl溶液用量，數(shù)據(jù)如右圖所示

，其中V2=0.00ml。計(jì)算HCl溶液濃度。

ⅠⅡⅢ無水碳酸鈉重(g)

0.12410.12900.1288HCl終讀數(shù)(ml)17.60

18.3518.20HCl初讀數(shù)(ml)

0.00

0.00

0.00VHCl(ml)

CHCl(mol.l-1)

CHCl平均(mol.l-1)1.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定計(jì)算示例一標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的計(jì)算解答過程：題意分析：用Na2CO3

標(biāo)定HCl溶液的標(biāo)定反應(yīng)為：

Na2CO3+2HCl

=2NaCl+H2CO3+H2O+CO2

計(jì)算公式：

ⅠⅡⅢ無水碳酸鈉重(g)

0.12410.12900.1288HCl終讀數(shù)(ml)17.60

18.3518.20HCl初讀數(shù)(ml)

0.00

0.00

0.00VHCl(ml)CHCl(mol.l-1)

CHCl平均(mol.l-1)1.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定計(jì)算示例一標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的計(jì)算I：已知V2=0.00mL

==0.1331(mol/L)同理可得II:c(HCl)=0.1327(mol/L)III：c(HCl)=0.1335(mol/L)

ⅠⅡⅢ無水碳酸鈉重(g)

0.12410.12900.1288HCl終讀數(shù)(ml)17.60

18.3518.20HCl初讀數(shù)(ml)

0.00

0.00

0.00VHCl(ml)

17.6018.3518.20CHCl(mol.l-1)0.1331

0.1327

0.1335CHCl平均(mol.l-1)1.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定計(jì)算示例一標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的計(jì)算

ⅠⅡⅢ無水碳酸鈉重(g)

0.12410.12900.1288HCl終讀數(shù)(ml)17.60

18.3518.20HCl初讀數(shù)(ml)

0.00

0.00

0.00VHCl(ml)

17.6018.3518.20CHCl(mol.l-1)0.1331

0.1327

0.1335CHCl平均(mol.l-1)0.13311.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定計(jì)算示例0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定：用減量法準(zhǔn)確稱取0.4—0.45g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別放入250ml錐形瓶中，加25ml無CO2的蒸餾水溶解。加1—2d酚酞指示劑，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)（至粉紅色，并保持30s不褪色為終點(diǎn)）。記錄每次消耗NaOH溶液的體積如下圖所示。請(qǐng)計(jì)算NaOH溶液的標(biāo)準(zhǔn)濃度。

ＮａＯＨ標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定測定次數(shù)ⅠⅡⅢ傾出前ＷＫＨＣ８Ｈ４Ｏ４(ｇ)25.097624.695124.2943傾出后ＷＫＨＣ８Ｈ４Ｏ４(ｇ)24.695124.294323.8757ｍＫＨＣ８Ｈ４Ｏ４質(zhì)量(ｇ)0.40250.40080.4186消耗ＮａＯＨ的體積Ｖ(ｍｌ)18.5118.4319.29ＣＮａＯＨｍｏｌ/ＬＣＮａＯＨｍｏｌ/Ｌ一標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的計(jì)算2.氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定計(jì)算示例0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定：用減量法準(zhǔn)確稱取0.4—0.45g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別放入250ml錐形瓶中，加25ml無CO2的蒸餾水溶解。加1—2d酚酞指示劑，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)（至粉紅色，并保持30s不褪色為終點(diǎn)）。記錄每次消耗NaOH溶液的體積如下圖所示。請(qǐng)計(jì)算NaOH溶液的標(biāo)準(zhǔn)濃度。

計(jì)算公式為：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O反應(yīng)方程式為：一標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的計(jì)算2.氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定計(jì)算示例

ＮａＯＨ標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定測定次數(shù)ⅠⅡⅢ傾出前ＷＫＨＣ８Ｈ４Ｏ４(ｇ)25.097624.695124.2943傾出后ＷＫＨＣ８Ｈ４Ｏ４(ｇ)24.695124.294323.8757ｍＫＨＣ８Ｈ４Ｏ４質(zhì)量(ｇ)0.40250.40080.4186消耗ＮａＯＨ的體積Ｖ(ｍｌ)18.5118.4319.29ＣＮａＯＨｍｏｌ/Ｌ0.10660.10660.1064ＣＮａＯＨｍｏｌ/Ｌ0.1065一標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的計(jì)算2.氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定計(jì)算示例

ＮａＯＨ標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定測定次數(shù)ⅠⅡⅢ傾出前ＷＫＨＣ８Ｈ４Ｏ４(ｇ)26.311725.888625.4653傾出后ＷＫＨＣ８Ｈ４Ｏ４(ｇ)25.888625.465325.0418ｍＫＨＣ８Ｈ４Ｏ４質(zhì)量(ｇ)消耗ＮａＯＨ的體積Ｖ(ｍｌ)ＣＮａＯＨｍｏｌ/ＬＣＮａＯＨｍｏｌ/Ｌ一標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的計(jì)算2.氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定計(jì)算示例探討

ＮａＯＨ標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定測定次數(shù)ⅠⅡⅢ傾出前ＷＫＨＣ８Ｈ４Ｏ４(ｇ)26.311725.888625.4653傾出后ＷＫＨＣ８Ｈ４Ｏ４(ｇ)25.888625.465325.0418ｍＫＨＣ８Ｈ４Ｏ４質(zhì)量(ｇ)0.42310.42330.4235消耗ＮａＯＨ的體積Ｖ(ｍｌ)19.2119.1219.28ＣＮａＯＨｍｏｌ/Ｌ0.10800.10850.1077ＣＮａＯＨｍｏｌ/Ｌ0.1081你做對(duì)了嗎一標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的計(jì)算2.氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定計(jì)算示例第一次數(shù)據(jù)第二次數(shù)據(jù)CNaOHmol/L0.10650.1081CNaOHmol/L0.1073一標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的計(jì)算2.氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定計(jì)算示例已知鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾質(zhì)量為204.2g/mol，用它來標(biāo)定0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，希望用去的氫氧化鈉溶液為25ml，宜稱取鄰苯二甲酸氫鉀多少克？

題意分析：因鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)，二者的物質(zhì)的量是相等的。一標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的計(jì)算2.氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定計(jì)算示例

解答：25mlNaOH物質(zhì)的量為：0.025*0.1=0.0025mol，稱取鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量為m=0.0025mol*204.2g/mol=0.5g答:標(biāo)定0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，希望用去的氫氧化鈉溶液為25ml，宜稱取鄰苯二甲酸氫鉀0.5克。

已知鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾質(zhì)量為204.2g/mol，用它來標(biāo)定0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，希望用去的氫氧化鈉溶液為25ml，宜稱取鄰苯二甲酸氫鉀多少克？

一標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的計(jì)算2.氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定計(jì)算示例—*—

果蔬中總酸度的測定2學(xué)習(xí)內(nèi)容—*—二

果蔬中總酸度的測定1

果蔬中總酸度的測定……在果蔬中含有多種有機(jī)酸，如蘋果酸、檸檬酸、酒石酸、醋酸、草酸等。酸的種類和含量隨果蔬的品種、成熟程度和貯藏時(shí)間的長短有很大變化?！?—二

果蔬中總酸度的測定1果蔬中總酸度的測定……水果中的有機(jī)酸，一般都大于10－7，它們都可以用堿的標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定。測定意義：鑒定品質(zhì)的一項(xiàng)重要指標(biāo)。指示劑選擇：酚酞1.1果蔬中總酸度的測定---計(jì)算公式水果中的有機(jī)酸，一般都大于10－7，它們都可以用堿的標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定。生成物是它們的共軛堿，終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，滴定所得到的是可滴定酸度。

反應(yīng)方程式：RCOONa+H2ORCOOH+NaOH=計(jì)算公式：二

果蔬中總酸度的測定二

果蔬中總酸度的測定1.1果蔬中總酸度的測定---計(jì)算公式

計(jì)算公式為：w——可滴定酸度。每公斤（或每升）樣品中酸的克數(shù)，g/kg(或g/L)；C——?dú)溲趸c標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度，mol/L；Ｖ——滴定試液時(shí)消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積與空白試驗(yàn)時(shí)消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積之差，mL；Ｆ——試液的稀釋倍數(shù)；m-——試樣質(zhì)量，g或mL；折算系數(shù)K：即不同有機(jī)酸的毫摩爾質(zhì)量（g/mmol），食品中的總酸度往往根據(jù)所含酸的不同，而取其中一種主要有機(jī)酸計(jì)量。1.2果蔬中總酸度的測定---折算系數(shù)食品中常見的有機(jī)酸以及其毫摩爾質(zhì)量折算系數(shù)如下：

蘋果酸——0.067（蘋果、梨、桃、杏、李子、番茄、萵苣）

醋酸——0.060（蔬菜罐頭）

酒石酸——0.075（葡萄）

檸檬酸——0.070（柑橘類）

乳酸——0.090（魚、肉罐頭、牛奶)二

果蔬中總酸度的測定桃子酸度測定：取桃子試樣500g，需去皮、去柄、去核，切成塊狀，置于攪拌機(jī)中搗碎并混勻。準(zhǔn)確移取50.00ml桃子濾液稀釋定容為250.0ml溶液。已知標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉的濃度為0.1073mol/L計(jì)算公式及滴定數(shù)據(jù)如下，請(qǐng)計(jì)算桃汁的可滴定酸度。

水果總酸度測定水果稀釋液的體積20.0020.0020.00消耗ＮａＯＨ的體積ＶNaOH(ｍｌ)1.611.591.60計(jì)算公式為w（g/ml）平均值1.3.應(yīng)用示例二

果蔬中總酸度的測定桃子酸度測定：取桃子試樣500g，需去皮、去柄、去核，切成塊狀，置于攪拌機(jī)中搗碎并混勻。準(zhǔn)確移取50.00ml桃子濾液稀釋定容為250.0ml溶液。已知標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉的濃度為0.1073mol/L計(jì)算公式及滴定數(shù)據(jù)如下，請(qǐng)計(jì)算桃子中的可滴定酸度。

酸度計(jì)算公式1：折算系數(shù)K=0.067，稀釋倍數(shù)為5倍，樣品采樣為液體體積V=20.00mlCNaOHmol/L=0.1073mol/L酸度計(jì)算公式2：1.3.應(yīng)用示例二

果蔬中總酸度的測定桃子酸度測定：取桃子試樣500g，需去皮、去柄、去核，切成塊狀，置于攪拌機(jī)中搗碎并混勻。準(zhǔn)確移取50.00ml桃子濾液稀釋定容為250.0ml溶液。已知標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉的濃度為0.1073mol/L計(jì)算公式及滴定數(shù)據(jù)如下，請(qǐng)計(jì)算桃子中的酸度。

計(jì)算公式為：1.3.應(yīng)用示例二

果蔬中總酸度的測定

水果總酸度測定水果稀釋液的體積20.0020.0020.00消耗ＮａＯＨ的體積ＶNaOH(ｍｌ)1.611.591.60計(jì)算公式為w（g/L）平均值1.3.應(yīng)用示例二

果蔬中總酸度的測定

水果總酸度測定水果稀釋液的體積20.0020.0020.00消耗ＮａＯＨ的體積ＶNaOH(ｍｌ)1.611.591.60計(jì)算公式為w（g/L）0.28940.28580.2876平均值0.28761.3.應(yīng)用示例二

果蔬中總酸度的測定—*—

課后作業(yè)……請(qǐng)自學(xué)食醋總酸度的測定—*—蒸餾法1甲醛法2三.銨鹽中氮的測定—*—……3.1蒸餾法3.2甲醛法肥料、土壤以及某些有機(jī)化合物常常需要測定其中氮的含量，通常是將樣品先經(jīng)過適當(dāng)?shù)奶幚?，將其中的各種含氮化合物全部轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮，然后進(jìn)行測定。常用的方法有蒸餾法與甲醛法。三.銨鹽中氮的測定—*—……1蒸餾法3.1蒸餾法3.2甲醛法NH4+NH3OH-蒸餾HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收經(jīng)典H3BO3

溶液吸收改進(jìn)試樣NH4+處理三.銨鹽中氮的測定1蒸餾法HCl標(biāo)液吸收NH3NH4Cl+HCl（過量）NaOHH2O+NH4+HCl強(qiáng)酸與弱酸混合體系pH5

指示劑：甲基紅三.銨鹽中氮的測定1蒸餾法H3BO3

溶液吸收NH3NH4Cl+H2BO3-

（NH3+

H3BO3）HClH3BO3+NH4+H3BO3弱酸與弱堿混合體系pKb=4.76弱酸與弱酸混合體系pH5

指示劑：甲基紅三.銨鹽中氮的測定1蒸餾法—*—……原理：銨鹽中NH4+的酸性太弱，Ka=5.6×10-10，不能用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定，所以用甲醛與銨鹽作用，生成等物質(zhì)的量的酸（質(zhì)子化的六次甲基四胺和H＋）：反應(yīng)式：

6HCHO+4NH4+

=(CH2)６N４H+＋3H+

＋6H2O所以生成的H+和(CH2)6N4H+可直接用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定。

2甲醛法三.銨鹽中氮的測定2甲醛法—*—……氮含量計(jì)算公式為：

指示劑：酚酞，終點(diǎn)判斷：滴定至溶液呈淡紅色且半分鐘不褪色為終點(diǎn)，特點(diǎn)：甲醛法較蒸餾法簡便、快速。

2甲醛法三.銨鹽中氮的測定2甲醛法注意事項(xiàng)：1如果試樣中含有游離酸，則需要事先加入1–2滴甲基紅指示劑，用0.1mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至溶液由紅色剛轉(zhuǎn)變成黃色。2實(shí)驗(yàn)過程中由于試樣含氮量不夠均勻，取樣量要大，保證測定結(jié)果的代表性。例如：硫酸銨試樣一般稱取1.5-1.6g于250mL燒杯中，溶解后溶液定量的完全轉(zhuǎn)移至250mL的容量瓶中。

三.銨鹽中氮的測定2甲醛法—*—……一同學(xué)用甲醛法測銨鹽中NH3的含量，操作過程如下：分析天平上稱取銨鹽0.05g于錐形瓶中，加水溶解，再加5mL40%的甲醛然后用0.1001mol·L-１NaOH溶液滴定至甲基橙變黃，共消耗NaOH20mL,由此計(jì)算出銨鹽中NH3的含量為6.8068%,試指出其５點(diǎn)錯(cuò)誤。2甲醛法應(yīng)用示例三.銨鹽中氮的測定2甲醛法—*—三銨鹽中氮的測定-甲醛法……答：錯(cuò)誤有以下５點(diǎn)：（１）因?yàn)闃悠凡粔蚓鶆?，故一般測定銨鹽時(shí)需取大樣，使樣品具有代表性；（２）甲醛中有甲酸等酸性物質(zhì)，加入前應(yīng)首先用NaOH中和（以酚酞為指示劑）；（３）NaOH滴定生成的弱酸，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH>７.０，應(yīng)以酚酞為指示劑，不能用甲基橙；（４）滴定管應(yīng)讀至小數(shù)點(diǎn)后第二位；（５）結(jié)果應(yīng)保留四位有效數(shù)字。應(yīng)用示例氨基酸、蛋白質(zhì)、生物堿中的氮常用此方法測定。凱氏定氮法是測定有機(jī)化合物中氮含量的重要方法。

四有機(jī)化合物中氮含量的測定-凱氏定氮法樣品與濃硫酸和催化劑一同加熱消化，使蛋白質(zhì)分解，其中碳和氫被氧化為二氧化碳和水逸出，而樣品中的有機(jī)氮轉(zhuǎn)化為氨與硫酸結(jié)合成硫酸銨。然后加堿蒸餾，使氨蒸出，用硼酸吸收后再以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸或硫酸溶液滴定。根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)酸消耗量可計(jì)算出蛋白質(zhì)的含量。指示劑：甲基藍(lán)和甲基紅混合指示劑

原理

探討

四有機(jī)化合物中氮含量的測定-凱氏定氮法

原理第一步：消化：濃硫酸又具有氧化性,將有機(jī)物炭化后的碳化為二氧化碳，硫酸則被還原成二氧化硫，二氧化硫使氮還原為氨，本身則被氧化為三氧化硫，氨隨之與硫酸作用生成硫酸銨留在酸性溶液中。H2SO4＋2NH3＝(NH4)2SO4

四有機(jī)化合物中氮含量的測定-凱氏定氮法第二步：蒸餾在消化完全的樣品溶液中加入濃氫氧化鈉使呈堿性，加熱蒸餾，即可釋放出氨氣，反應(yīng)方程式如下:2NaOH＋(NH4)2SO4＝2NH3(氣體)＋Na2SO4＋2H2O

原理

四有機(jī)化合物中氮含量的測定-凱氏定氮法第三步：

吸收與滴定加熱蒸餾所放出的氨，可用硼酸溶液進(jìn)行吸收，待吸收完全后，再用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，因硼酸呈微弱酸性（k＝5.8×10-10），用酸滴定不影響指示劑的變色反應(yīng)，但它有吸收氨的作用，吸收及滴定的反應(yīng)方程式如下：

2NH3+4H3BO3=(NH4)2B4O7+5H2O(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O=2NH4Cl+4H3BO3

原