三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和限度市公開課金獎(jiǎng)市賽課一等獎(jiǎng)?wù)n件

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和程度

第一學(xué)時(shí)第1頁(yè)第1頁(yè)

牛奶怎么變質(zhì)這樣快？好好一杯牛奶就這樣浪費(fèi)了！第2頁(yè)第2頁(yè)3、單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

或mol/(L·h)1、概念：通慣用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度減小量或生成物濃度增長(zhǎng)量（均取正值）來(lái)表示?；瘜W(xué)反應(yīng)速率2、表示式：V(A)=Δc(A)

Δt

—第3頁(yè)第3頁(yè)2L容器中，盛有6.0mol氣體A，4min后，A還剩余3.6mol，則A反應(yīng)速率為

。0.30mol/(L·min)練習(xí)：第4頁(yè)第4頁(yè)在體積為2L密閉容器中充入2molN2與8molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。5min后，測(cè)得容器內(nèi)生成NH3濃度為1mol/L，求：①分別用H2、N2、NH3濃度改變來(lái)表示反應(yīng)速率。

②以上三者數(shù)值是否相等？是否矛盾？數(shù)值大小有何關(guān)系？有何規(guī)律？

③計(jì)算所得速率數(shù)值是平均速率還是即時(shí)速率？3H2+N22NH3高溫、高壓催化劑第5頁(yè)第5頁(yè)(1)在同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)來(lái)表示時(shí)，其反應(yīng)速率數(shù)值能夠不同，但都表示同一個(gè)反應(yīng)速率。

在同一反應(yīng)中不同物質(zhì)反應(yīng)速率比值一定等于化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

(2)化學(xué)反應(yīng)速率:某一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率，是平均速率,而不是指瞬時(shí)速率。

第6頁(yè)第6頁(yè)思考題1

一輛汽車行駛速率決定原因是什么？影響原因是什么？決定原因是：汽車性能（如功率等）影響原因：⑴天氣⑵路況⑶燃料質(zhì)量⑷司機(jī)駕駛水平和經(jīng)驗(yàn)第7頁(yè)第7頁(yè)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第8頁(yè)第8頁(yè)思考：影響化學(xué)反應(yīng)速率原因是什么？決定原因：反應(yīng)物質(zhì)本身性質(zhì)（內(nèi)因）影響原因：（外因）⑴溫度；⑵催化劑；⑶濃度⑷壓強(qiáng)；⑸固體表面積……第9頁(yè)第9頁(yè)結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度,能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率；減少溫度,能夠減慢化學(xué)反應(yīng)速率。通常情況下，溫度每升高或減少10攝氏度，反應(yīng)速率增大或減少2~4倍。1.溫度影響第10頁(yè)第10頁(yè)結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí)，使用催化劑,可改改變學(xué)反應(yīng)速率。2.催化劑影響第11頁(yè)第11頁(yè)3.固體表面積結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大接觸面積加快化學(xué)反應(yīng)速率；減少反應(yīng)物接觸面積，可減慢化學(xué)反應(yīng)速率。第12頁(yè)第12頁(yè)結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增長(zhǎng)濃度,可加快化學(xué)反應(yīng)速率；減少濃度,可減慢化學(xué)反應(yīng)速率。對(duì)于固體和純液體來(lái)說(shuō)，濃度是一定值，固體和純液體量對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率幾乎不產(chǎn)生影響。4.濃度影響第13頁(yè)第13頁(yè)影響化學(xué)反應(yīng)速率原因僅適合用于有氣體參與反應(yīng)結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增長(zhǎng)體系壓強(qiáng)，能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率；減少體系壓強(qiáng)，能夠減慢化學(xué)反應(yīng)速率。5.壓強(qiáng)影響第14頁(yè)第14頁(yè)6.其它原因影響如：光、顆粒大?。ǚ磻?yīng)物接觸面積）、溶劑等第15頁(yè)第15頁(yè)練習(xí)：對(duì)于在溶液間進(jìn)行反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)速率影響最小原因是（）A、溫度B、濃度C、壓強(qiáng)D、催化劑第16頁(yè)第16頁(yè)

本節(jié)課小結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率原因決定原因：參與化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)性質(zhì)（即反應(yīng)能否發(fā)生）影響原因：當(dāng)其它條件不變時(shí)1.濃度影響：2.壓強(qiáng)影響：3.溫度影響：4.催化劑影響：5.其它原因影響：第17頁(yè)第17頁(yè)設(shè)C+CO2===2CO（正反應(yīng)吸熱），反應(yīng)速率為V1；N2+3H2===2NH3（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)速率為V2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，V1和V2改變情況為（）A、同時(shí)增大B、同時(shí)減小C、V1增大，V2減小D、V1減小，V2增大A第18頁(yè)第18頁(yè)下列說(shuō)法中正確是A．0.1mol·L-1鹽酸和0.1mol·L-1硫酸與

2mol·L-

1NaOH溶液反應(yīng)速率相同B．大理石塊和大理石粉與0.1mol·L-1鹽酸反應(yīng)速率相同C．Mg，Al和0.1mol·L-1鹽酸反應(yīng)速率相同D．0.1mol·L-1鹽酸和0.1mol·L-1硝酸與相同形狀和大小大理石反應(yīng)速率相同D第19頁(yè)第19頁(yè)足量鐵粉與一定量鹽酸反應(yīng)，由于反應(yīng)速率太快，為了減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣總量，應(yīng)加入下列物質(zhì)中

。A、水B、固體NaClC、NaCl溶