四川省瀘州市瀘縣二中2023年高考化學(xué)三模試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是A．A B．B C．C D．D2、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是()A．圖a制取及觀察Fe(OH)2B．圖b比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性C．圖c實(shí)驗(yàn)室制取NH3D．圖d分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物3、常溫下向20mL0.1mol/L氨水中通入HCl氣體，溶液中由水電離出的氫離子濃度隨通入HCl氣體的體積變化如圖所示。則下列說法正確的是A．b點(diǎn)通入的HCl氣體，在標(biāo)況下為44.8mLB．b、c之間溶液中c(NH4+)>c(Cl-)C．取10mL的c點(diǎn)溶液稀釋時(shí)：c(NH4+)/c(NH3·H2O)減小D．d點(diǎn)溶液呈中性4、能用H++OH-→H2O表示的是A．NH3·H2O+HNO3→NH4NO3+H2OB．CH3COOH+KOH→CH3COOK+H2OC．H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2OD．2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O5、下列說法正確的是()A．粗銅電解精煉時(shí)，粗銅、純銅依次分別作陰極、陽(yáng)極B．5.6gFe在足量Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2×6.02×1023C．室溫下，稀釋0.1mol/LNH4Cl溶液，溶液中增大D．向BaCO3、BaSO4的飽和溶液中加入少量BaCl2，溶液中減小6、圖為元素周期表的一部分，X、Y、W、R為短周期元素，四種元素的最外層電子數(shù)之和為21。下列說法不正確的是XWYRZA．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性R>X>YB．84號(hào)元素與Z元素同主族C．R、W的某些單質(zhì)或兩元素形成的某些化合物可作水的消毒劑D．Z2W3具有氧化性和還原性7、下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是（）A．用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3＋2H+＝SO2↑＋S↓＋2Na+＋H2OB．硝酸鐵溶液中加入少量碘化氫：2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：ClO-＋H2O＋CO2＝HClO＋HCO3-D．硫酸鋁銨與氫氧化鋇以1：2混合形成的溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O8、四種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是A．①②③④的分子式相同 B．①②中所有碳原子均處于同一平面C．①④的一氯代物均有2種 D．可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別③和④9、已知：Mn(sS(sMn(s則下列表述正確的是（）A．ΔHB．ΔHC．Mn(sD．MnO2(10、下列有關(guān)物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是()A．工業(yè)上常用H2和Cl2直接化合的方法生產(chǎn)氯化氫以制取鹽酸B．氧化鋁可用于制造耐高溫材料C．SO2具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色D．常溫下鐵能被濃硫酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硫酸11、ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是A．步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥B．吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2－+2H++O2↑C．工業(yè)上將ClO2氣體制成NaCIO2固體,其主要目的是便于貯存和運(yùn)輸D．通入的空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被吸收其充分吸收12、25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol·L-1、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等B．b點(diǎn)，c(NH4+)+c(HX)=0.05mol·L-1C．a(chǎn)→c點(diǎn)過程中，值不變D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)，c點(diǎn)時(shí)水電離出的c(H＋)最大13、微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．b電極發(fā)生還原反應(yīng)：4H++O2+4e－＝2H2OB．電路中有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，大約消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L空氣C．維持兩種細(xì)菌存在，該裝置才能持續(xù)將有機(jī)物氧化成CO2并產(chǎn)生電子D．HS－在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)是＝14、用下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．清洗銅與濃硫酸反應(yīng)后有殘液的試管B．配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)中，為定容時(shí)的操作C．裝置制取金屬錳D．裝置為制備并用排氣法收集NO氣體的裝置15、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖牵ǎ〢．利用排空氣法收集CO2B．收集氧氣C．制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性D．稀釋濃硫酸16、實(shí)驗(yàn)過程中不可能產(chǎn)生Fe(OH)3的是A．蒸發(fā)FeCl3溶液 B．FeCl3溶液中滴入氨水C．將水蒸氣通過灼熱的鐵 D．FeCl2溶液中滴入NaOH溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、兩種重要的有機(jī)化工合成中間體F和Y可用甲苯為主要原料采用以下路線制得：已知：①②2CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHOCH3CH=CHCHO請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。（2）B→C的化學(xué)方程式是________。（3）C→D的反應(yīng)類型為__________。（4）1molF最多可以和________molNaOH反應(yīng)。（5）在合成F的過程中，設(shè)計(jì)B→C步驟的目的是_________。（6）寫出符合下列條件的3種A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________、______、_______。①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（7）以X和乙醇為原料通過3步可合成Y，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線______（無機(jī)試劑及溶劑任選）。18、酯類化合物與格氏試劑(RMgX，X=Cl、Br、I)的反應(yīng)是合成叔醇類化合物的重要方法，可用于制備含氧多官能團(tuán)化合物?；衔颋的合成路線如下，回答下列問題：已知信息如下：①RCH=CH2RCH2CH2OH；②；③RCOOCH3.(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____，B→C的反應(yīng)類型為___，C中官能團(tuán)的名稱為____，C→D的反應(yīng)方程式為_____。(2)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體_____(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不考慮立體異構(gòu))。①含有五元環(huán)碳環(huán)結(jié)構(gòu)；②能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(3)判斷化合物F中有無手性碳原子___，若有用“*”標(biāo)出。(4)已知羥基能與格氏試劑發(fā)生反應(yīng)。寫出以、CH3OH和格氏試劑為原料制備的合成路線(其他試劑任選)___。19、以鋁土礦（主要成分為，含少量和等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)鋁和氮化鋁的一種工藝流程如圖[已知：在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉（）沉淀]。（1）用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學(xué)式____。（2）溶液a中加入后，生成沉淀的離子方程式為___。（3）有人考慮用熔融態(tài)電解制備鋁，你覺得是否可行？請(qǐng)說明理由：___。（4）取一定量的氮化鋁樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）。打開，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生。打開，通入一段時(shí)間。①寫出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。②實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是_____。20、碳酸鑭咀嚼片是一種不含鈣和鋁的磷酸鹽結(jié)合劑，有效成分碳酸鑭難溶于水，可用于慢性腎衰患者高磷血癥的治療。Ⅰ.碳酸鑭可由LaCl3和碳酸氫銨為原料來制備，避免生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]，整個(gè)反應(yīng)需在較低的pH條件下進(jìn)行?；瘜W(xué)興趣小組利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室中制備碳酸鑭。（1）儀器X的名稱是_____。（2）如下左圖裝置是啟普發(fā)生器，常用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2、H2等氣體，具有“隨開隨用、隨關(guān)隨停”的功能。右圖裝置與啟普發(fā)生器原理類似，也可用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2的裝置的是______（填選項(xiàng)字母）。ABC（3）關(guān)閉活塞K2，______，說明如下裝置氣密性良好。（4）裝置乙用于制備氨氣，可以選用的試劑是____（填選項(xiàng)字母）。A、NH4Cl固體和Ca(OH)2固體B、生石灰和濃氨水C、堿石灰和濃氨水D、無水CaCl2和濃氨水（5）實(shí)驗(yàn)裝置接口的連接順序是：a接____。為制得純度較高的碳酸鑭，實(shí)驗(yàn)過程中需要注意的問題是__。II．可用碳酸氫鈉溶液代替碳酸氫銨溶液，與氯化鑭反應(yīng)制備碳酸鑭。（6）精密實(shí)驗(yàn)證明：制備過程中會(huì)有氣體逸出，則制備過程總反應(yīng)的離子方程式是________。（7）制備時(shí)，若碳酸氫鈉滴加過快，會(huì)降低碳酸鑭的產(chǎn)率，可能的原因是_____。III、碳酸鑭咀嚼片中有效成分測(cè)量。（8）準(zhǔn)確稱取碳酸鑭咀嚼片ag，溶于10.0mL稀鹽酸中，加入10mLNH3-NH4C1緩沖溶液，加入0.2g紫脲酸銨混合指示劑，用0.5mo1·L－1，EDTA(Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈藍(lán)紫色(La3++H2y2－=LaY－＋2H＋），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。則咀嚼片中碳酸鑭（摩爾質(zhì)量為458g/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝____。21、綠水青山是總書記構(gòu)建美麗中國(guó)的偉大構(gòu)想，可用化學(xué)實(shí)現(xiàn)“化廢為寶”。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、鐵的氧化物等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵（是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑）工藝流程如下：已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：回答下列問題：（1）用稀硫酸浸廢鐵屑后溶液中主要的金屬陽(yáng)離子有______________。（2）寫出酸浸過程中Fe3O4發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：___________________________。（3）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在________________范圍內(nèi)。（4）已知室溫下，Al(OH)3的Ksp=1.3×10-33，在pH=5時(shí)，溶液中的c(Al3+)=________。（5）反應(yīng)Ⅱ中入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式為_____。（6）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為__________________________。（7）為測(cè)定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH<2，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應(yīng)后，再用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。已知：2Fe3++2I-=2Fe3++I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-則溶液中鐵元素的總含量為__________g·L-1。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.乙醇的密度比金屬鈉小，所以乙醇和金屬鈉反應(yīng)鈉應(yīng)沉入試管底部，故A錯(cuò)誤；B.因?yàn)?NO2N2O4H<0,升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以熱水中NO2的濃度高，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿，易潮解容易和玻璃中的SiO2反應(yīng)生成硅酸鈉，瓶和塞黏在一起，因此應(yīng)保存在軟木塞的試劑瓶中，故C錯(cuò)誤；D.D是實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的裝置，故D正確；答案：D。2、A【解析】

A．將滴管插入到液面以下，氫氧化鈉和硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+FeS04=Na2S04+Fe（OH）2↓，F(xiàn)e（OH）2很容易被空氣中的氧氣氧化：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，該裝置使用煤油以隔絕空氣，使氫氧化亞鐵不能與氧氣充分接觸，從而達(dá)到防止被氧化的目的，所以該實(shí)驗(yàn)?zāi)苤迫〔⒂^察到氫氧化亞鐵白色絮狀沉淀，故A正確；B．碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不分解，只有碳酸氫鈉分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，該裝置的受熱溫度較低的小試管中應(yīng)該盛放易分解的碳酸氫鈉，由于該設(shè)計(jì)方案中碳酸氫鈉的受熱溫度較高，故無法比較二者的熱穩(wěn)定性，故B錯(cuò)誤；C．氯化銨受熱生成氨氣和氯化氫，在試管口易因溫度降低，兩者易反應(yīng)生成氯化銨，不能制備氨氣，故C錯(cuò)誤；D．圖中裝置為分餾操作，可用于分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物，進(jìn)出水方向?yàn)橄驴谶M(jìn)上口出，溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)該在蒸餾燒瓶的支管出口處，故D錯(cuò)誤；故答案選A。3、C【解析】

氨水中通入HCl，發(fā)生NH3·H2O＋HCl=NH4Cl＋H2O，對(duì)水的電離抑制能力先減弱后增大，然后逐步分析；【詳解】A、當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，n(HCl)=n(NH3·H2O)=20×10－3L×0.1mol·L－1=2×10－3mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為44.8mL，隨著HCl的加入，溶液由堿性向酸性變化，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)水電離出的H＋濃度為10－7mol·L－1，此時(shí)溶液顯中性，溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl，即所加HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于44.8mL，故A錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)時(shí)，溶液顯電中性，即c(NH4＋)=c(Cl－)，c點(diǎn)溶質(zhì)為NH4Cl，c(Cl－)>c(NH4＋)，因此b、c之間溶液中c(NH4＋)<c(Cl－)，故B錯(cuò)誤；C、c點(diǎn)溶質(zhì)為NH4Cl，NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4＋發(fā)生水解，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，加水稀釋，促進(jìn)水解，n(NH3·H2O)增大，n(NH4+)減小，同一溶液中濃度之比等于物質(zhì)的量之比，即c(NH4＋)/c(NH3·H2O)減小，故C正確；D、d點(diǎn)溶質(zhì)為NH4Cl和HCl，溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤，答案選C。4、D【解析】

A．一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為H++NH3?H2O=NH4++H2O，故A錯(cuò)誤；B．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，故B錯(cuò)誤；C．硫酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽與水的離子反應(yīng)，離子反應(yīng)為H++OH-=H2O，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】明確H++OH-→H2O表達(dá)的反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，能用此離子方程式的反應(yīng)是一類強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，且生成的鹽為可溶性鹽，如稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)就不能用此離子方程式表示，原因是生成的BaSO4不溶。5、C【解析】

A.電解精煉銅，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，含銅離子的電解質(zhì)溶液，A錯(cuò)誤；B.5.6gFe物質(zhì)的量為0.1mol，足量Cl2中完全燃燒生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA，B錯(cuò)誤；C.氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，加水稀釋促進(jìn)銨根的水解，溶液中增大，故C正確；D.BaCO3、BaSO4的飽和溶液中存在化學(xué)平衡BaCO3(s)+SO42-?BaSO4(s)+CO32-(aq)，=，溶度積常數(shù)隨溫度變化，溫度不變，比值不變，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。6、B【解析】

假設(shè)X的最外層電子數(shù)為x-1，則Y的最外層電子數(shù)為x-1，Z的最外層電子數(shù)為x，W的最外層電子數(shù)為x+1，R的最外層電子數(shù)為x+2，有關(guān)系式x-1+x-1+x+1+x+2=21，解x=5，則X為碳元素，Y為硅元素，Z為砷元素，W為氧元素，R為氯元素。A.因?yàn)樵胤墙饘傩栽綇?qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性強(qiáng)弱順序?yàn)楦呗人?gt;碳酸>硅酸，故正確；B.84號(hào)元素都在第ⅥA主族，Z元素在第ⅤA主族,故錯(cuò)誤；C.氯氣或二氧化氯或臭氧等可作水的消毒劑，故正確；D.As2O3中砷為中間價(jià)態(tài)，具有氧化性和還原性，故正確。故選B。7、C【解析】

A、Na2S2O3為可溶性鹽類，其與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B、硝酸鐵水解會(huì)生成硝酸，其氧化性大于鐵離子，因此向硝酸鐵中加入少量碘化氫時(shí)，其反應(yīng)的離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C、因酸性：碳酸>次氯酸>碳酸氫根，因此向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸的離子反應(yīng)方程式為：，故C正確；D、硫酸鋁銨與氫氧化鋇以1：2混合形成的溶液中反應(yīng)的離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故答案為：C?！军c(diǎn)睛】對(duì)于先后型非氧化還原反應(yīng)的分析判斷，可采用“假設(shè)法”進(jìn)行分析，其分析步驟為：先假定溶液中某離子與所加物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，然后判斷其生成物與溶液中相關(guān)微粒是否發(fā)生反應(yīng)，即是否能夠共存，若能共存，則假設(shè)成立，若不能共存，則假設(shè)不能成立。8、B【解析】

A.①②③④的分子式都是C8H8，故A正確；B.①中含有多個(gè)飽和的碳原子，根據(jù)甲烷分子的正四面體結(jié)構(gòu)可以判斷，分子中所有碳原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；C.①④分子中都有2種等效氫，所以一氯代物均有2種，故C正確；D.③分子中沒有碳碳雙鍵，④分子中有碳碳雙鍵，③不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，④能，故可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別③和④，D正確。選B。9、D【解析】

A.硫與氧氣反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)焓變小于0，△H2<0，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)放出熱量多少未知，無法判斷△H3和△H1大小，故B錯(cuò)誤；C.Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)；ΔH1①，S(s)+O2(D.Mn(s)S(s)Mn(s)根據(jù)蓋斯定律③-①-②得：MnO2(s)+SO故選D。10、C【解析】

A.工業(yè)上常用H2和Cl2直接化合的方法生產(chǎn)氯化氫，氯化氫極易溶于水，可以制得鹽酸，故A正確；B.氧化鋁的熔點(diǎn)很高，故可用于制造耐高溫材料，故B正確；C.SO2能使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，是因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=H2SO4＋2HI，SO2體現(xiàn)的是還原性，而非漂白性，故C錯(cuò)誤；D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下鐵和濃硫酸反應(yīng)，在鐵表面生成一層致密的氧化膜，也就是發(fā)生了鈍化反應(yīng)，可阻止?jié)饬蛩崤c內(nèi)部的鐵進(jìn)一步反應(yīng)，因此可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硫酸，故D正確；答案選C。11、B【解析】

A.結(jié)晶后分離出固體的操作是過濾、洗滌和干燥，故A正確；B.在堿性條件下，產(chǎn)物中不能有酸，生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2↑，故B錯(cuò)誤；C.ClO2是氣體，氣體不便于貯存和運(yùn)輸，制成NaCIO2固體，便于貯存和運(yùn)輸，故C正確；D.通入的空氣可以將ClO2驅(qū)趕到吸收器中，使其被吸收其充分吸收，故D正確。選B。12、D【解析】

A.b點(diǎn)加入等體積等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應(yīng)生成NH4X，b點(diǎn)溶液的pH=7，說明X-與NH4+的水解程度相等，則Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等，故A正確；B.由圖可知0.1mol·L-1的HX溶液的pH=3，HX為弱酸，因?yàn)閎點(diǎn)的pH=7，所以b點(diǎn)c(X-)=c(NH4+)，，根據(jù)物料守恒c(X-)+c(HX)=0.1mol/L×0.05L/0.1L=0.05mol/L，則c(NH4+)+c(HX)=0.05mol·L-1，故B正確；C.a→c點(diǎn)過程中，，水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則值不變，故C正確；D.b點(diǎn)加入等體積等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應(yīng)生成NH4X，NH4X是弱酸弱堿鹽，促進(jìn)水電離，則a、b、c三點(diǎn)，b點(diǎn)時(shí)水電離出的c(H＋)最大，故D錯(cuò)誤。答案選D。13、B【解析】

A．燃料電池通氧氣的極為正極，則b電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為4H++O2+4e－＝2H2O，故A正確；B．電路中有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，消耗氧氣的物質(zhì)的量為=1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L，則大約消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣22.4L×5=112L，故B錯(cuò)誤；C．硫酸鹽還原菌可以將有機(jī)物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以將硫氫根離子氧化成硫酸根離子，則兩種細(xì)菌存在，就會(huì)循環(huán)把有機(jī)物氧化成CO2放出電子，故C正確；D．負(fù)極上HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+，故D正確；故答案為B?！军c(diǎn)睛】考查原電池工作原理以及應(yīng)用知識(shí)，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用是解題的關(guān)鍵。14、D【解析】

A.自來水中有雜質(zhì)離子，清洗銅與濃硫酸反應(yīng)后有殘液的試管不能用自來水，應(yīng)該用蒸餾水，且應(yīng)該把反應(yīng)液倒入水中，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.定容時(shí)，當(dāng)液面距定容刻度線1到2厘米處，改用滴管滴加，使凹液面最低端與刻度線相切，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.利用鋁熱反應(yīng)制取金屬錳時(shí)采用的是高溫條件，需要氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣，促進(jìn)鎂條燃燒，利用鎂條燃燒產(chǎn)生大量熱制取金屬錳，該實(shí)驗(yàn)裝置中沒有氯酸鉀作引發(fā)劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.銅和稀硝酸反應(yīng)可以制備NO，NO的密度比CO2的密度小，采用短口進(jìn)氣、長(zhǎng)口出氣的集氣方式，D項(xiàng)正確；答案選D。15、B【解析】

A.CO2的密度比空氣大，應(yīng)該由長(zhǎng)導(dǎo)氣管通入，用向上排空氣的方法收集，A錯(cuò)誤；B.O2難溶于水，可以用排水的方法收集，B正確；C.裝置中含有空氣，開始反應(yīng)產(chǎn)生氣體，通過導(dǎo)氣管逸出的氣體中含有H2、O2，若立即點(diǎn)燃會(huì)發(fā)生爆炸，應(yīng)該等排出一段時(shí)間氣體后再點(diǎn)燃，C錯(cuò)誤；D.濃硫酸稀釋時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入盛有水的燒杯中，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。16、C【解析】

A.蒸發(fā)FeCl3溶液，鐵離子水解生成氫氧化鐵，故A正確；B.FeCl3溶液中滴入氨水生成氫氧化鐵和氯化銨，故B正確；C.將水蒸氣通過灼熱的鐵生成四氧化三鐵和氫氣，故C錯(cuò)誤；D.FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，氫氧化亞鐵遇到氧氣被氧化成氫氧化鐵，故D正確；故選：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、＋(CH3CO)2O→＋CH3COOH氧化反應(yīng)3氨基易被氧化，在氧化反應(yīng)之前需先保護(hù)氨基CH3CH2OHCH3CHO【解析】

分析有機(jī)合成過程，A物質(zhì)為發(fā)生苯環(huán)上的對(duì)位取代反應(yīng)生成的，故A為，結(jié)合已知條件①，可知B為，結(jié)合B→C的過程中加入的(CH3CO)2O以及D的結(jié)構(gòu)可知，C為B發(fā)生了取代反應(yīng)，-NH2中的H原子被-COCH3所取代生成肽鍵，C→D的過程為苯環(huán)上的甲基被氧化成羧基的過程。D與題給試劑反應(yīng)，生成E，E與H2O發(fā)生取代反應(yīng)，生成F。分析X、Y的結(jié)構(gòu)，結(jié)合題給已知條件②，可知X→Y的過程為，據(jù)此進(jìn)行分析推斷。【詳解】（1）從流程分析得出A為,答案為：；（2）根據(jù)流程分析可知，反應(yīng)為乙酸酐與氨基反應(yīng)形成肽鍵和乙酸。反應(yīng)方程式為：＋(CH3CO)2O→＋CH3COOH。答案為：＋(CH3CO)2O→＋CH3COOH；（3）結(jié)合C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知C→D的過程為苯環(huán)上的甲基被氧化為羧基，為氧化反應(yīng)。答案為：氧化反應(yīng)；（4）F分子中含有羧基、氨基和溴原子，其中羧基消耗1mol氫氧化鈉，溴原子水解得到酚羥基和HBr各消耗1mol氫氧化鈉，共消耗3mol。答案為：3；（5）分析B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知最后氨基又恢復(fù)原狀，可知在流程中先把氨基反應(yīng)后又生成，顯然是在保護(hù)氨基。答案為：氨基易被氧化，在氧化反應(yīng)之前需先保護(hù)氨基；（6）由①得出苯環(huán)中取代基位置對(duì)稱，由②得出含有醛基或甲酸酯基，還有1個(gè)氮原子和1個(gè)氧原子，故為、、。答案為：、、；（7）根據(jù)已知條件②需要把乙醇氧化為乙醛，然后與X反應(yīng)再加熱可得出產(chǎn)物。故合成路線為：CH3CH2OHCH3CHO。答案為：CH3CH2OHCH3CHO。18、氧化反應(yīng)羧基、羥基、和【解析】

根據(jù)F的結(jié)構(gòu)不難得知A含1個(gè)五元環(huán)，根據(jù)題目給的信息可知A中必定含有雙鍵，結(jié)合分子的不飽和度可知再無不飽和鍵，因此A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)信息不難得出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，酸性高錳酸鉀有氧化性，可將醇羥基氧化為羧基，因此C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C到D的反應(yīng)條件很明顯是酯化反應(yīng)，因此D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，再根據(jù)題目信息不難推出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此再分析題目即可?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；B→C的過程是氧化反應(yīng)，C中含有的官能團(tuán)為羰基和羧基，C→D的反應(yīng)方程式為；（2）根據(jù)題目中的要求，D的同分異構(gòu)體需含有五元環(huán)、羧基和羥基，因此符合要求的同分異構(gòu)體有三種，分別為、和；（3）化合物F中含有手性碳原子，標(biāo)出即可；（4）根據(jù)所給信息，采用逆推法，可得出目標(biāo)產(chǎn)物的合成路線為：。19、不可行；屬于共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電AlN樣品的質(zhì)量以及裝置C在吸收NH3前后的質(zhì)量【解析】

鋁土礦經(jīng)堿溶后，轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉（）沉淀，氧化鐵不溶于NaOH，氧化鋁與堿反應(yīng)變?yōu)槠X酸根離子，故溶液a的主要成分為偏鋁酸鈉，加入碳酸氫鈉溶液，會(huì)與偏鋁酸根反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，而后進(jìn)行進(jìn)一步轉(zhuǎn)化。【詳解】（1）用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學(xué)式為；（2）溶液a中加入后，生成沉淀的離子方程式為：（3）屬于共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，故不能使用電解氯化鋁的方法制備鋁單質(zhì)；（4）①由題意可知AlN與NaOH反應(yīng)會(huì)生成氨氣，且Al元素在堿性條件下一般以偏鋁酸根離子的形式存在，可寫出反應(yīng)方程式為。②可根據(jù)N元素守恒進(jìn)行測(cè)定，故實(shí)驗(yàn)要測(cè)定的數(shù)據(jù)為AlN樣品的質(zhì)量以及裝置C在吸收NH3前后的質(zhì)量。20、球形干燥管（干燥管）B打開分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏斗中形成穩(wěn)定的液面BCc控制氨氣或二氧化碳的通入量加入碳酸氫鈉過快，溶液的堿性迅速增強(qiáng)，生成堿式碳酸鑭【解析】

⑴儀器X的名稱為球形干燥管。⑵A裝置與C裝置當(dāng)活塞關(guān)閉時(shí)反應(yīng)不能停止，B裝置當(dāng)活塞關(guān)閉時(shí)可以使液體和固體脫離接觸，反應(yīng)停止。⑶檢驗(yàn)裝置氣密性的方法是關(guān)閉旋塞K2，打開分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏斗中形成穩(wěn)定的液面，說明裝置不漏氣。⑷裝置乙是固液混合不加熱型裝置，可以用濃氨水和生石灰、堿石灰等制取氨氣。⑸a是啟普發(fā)生器產(chǎn)生二氧化碳的裝置，二氧化碳溶于水不會(huì)發(fā)生倒吸，可直接用導(dǎo)管通入，連接c即可；為避免生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]，整個(gè)反應(yīng)需在較低的pH條件下進(jìn)行，需控制控制氨氣或二氧化碳的通入量，以免pH變大。⑹和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸鑭。⑺碳酸氫鈉水解顯堿性，當(dāng)加入碳酸氫鈉過快時(shí)，溶液的pH值會(huì)迅速增大，影響碳酸鑭的生成。⑻根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻竣艃x器X的名稱是球形干燥管簡(jiǎn)稱干燥管，故答案為：球形干燥管（干燥管）；⑵A裝置與C裝置不具有“隨開隨用、隨關(guān)隨?！钡墓δ埽珺裝置當(dāng)活塞關(guān)閉時(shí)可以使液體和固體脫離接觸，反應(yīng)停止，所以B裝置符合題意，故答案為：B；⑶檢驗(yàn)裝置氣密性的方法是關(guān)閉旋塞K2，打開分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏斗中形成穩(wěn)定的液面，說明裝置不漏氣，故答案為：打開分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏斗中形成穩(wěn)定的液面；⑷裝置乙是固液混合不加熱型制取氣體裝置，可以用濃氨水和生石灰、堿石灰等制取氨氣，無水CaCl2和氨氣發(fā)生反應(yīng)，不能用來制取氨氣，故答案為：BC；⑸a屬于啟普發(fā)生器，是產(chǎn)生二氧化碳的，二氧化碳溶于水不會(huì)發(fā)生倒吸，可直接用導(dǎo)管通入，連接c即可；為避免生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]，整個(gè)反應(yīng)需在較低的pH條件下進(jìn)行，需控制控制氨氣或二氧