2023屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題二化學(xué)計(jì)量專題復(fù)習(xí)新人教版

PAGEPAGE10專題二化學(xué)計(jì)量考點(diǎn)一洞悉陷阱設(shè)置，突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用一、抓“兩看〞，突破“狀態(tài)、狀況〞陷阱一看“氣體〞是否處于“標(biāo)準(zhǔn)狀況〞。二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況〞下，物質(zhì)是否為“氣體〞(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不為氣體)?！纠空`判斷，正確的劃“√〞，錯(cuò)誤的劃“×〞。〔1〕2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA(×)〔2〕常溫下，11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA(×)〔3〕標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19NA(×)〔4〕常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(×)(2022·新課標(biāo)全國(guó)卷，9D)〔5〕標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF含有的HF分子數(shù)為0.1NA(×)二、排“干擾〞，突破“質(zhì)量、狀況〞陷阱【例】正誤判斷，正確的劃“√〞，錯(cuò)誤的劃“×〞。〔1〕常溫常壓下，3.2gO2所含的原子數(shù)為0.2NA(√)〔2〕標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)況下，18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NA(√)〔3〕常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA(√)三、記“組成〞，突破“物質(zhì)組成〞陷阱【例】正誤判斷，正確的劃“√〞，錯(cuò)誤的劃“×〞?！?〕在常溫常壓下，32g18O2中含有2NA個(gè)氧原子(×)〔2〕17g—OH與17gOH－所含電子數(shù)均為10NA(×)〔3〕相同質(zhì)量的N2O4與NO2中所含原子數(shù)目相同(√)〔4〕mgCO與N2的混合氣體中所含分子數(shù)目為eq\f(m,28)NA(√)〔5〕4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA(√)〔6〕30g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4NA(√)四、審“要求〞，突破“離子數(shù)目〞判斷陷阱一審是否有弱離子的水解；二審是否指明了溶液的體積；三審所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol·L－1，與電解質(zhì)的組成無(wú)關(guān)；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1mol·L－1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。【例】正誤判斷，正確的劃“√〞，錯(cuò)誤的劃“×〞。〔1〕0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NHeq\o\al(＋,4)的數(shù)目為0.3NA(×)〔2〕等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽(yáng)離子數(shù)目之和均為2NA(×)〔3〕0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.2NA(×)〔4〕25℃時(shí)，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA(×五、記“隱含反響〞，突破“粒子組成、電子轉(zhuǎn)移〞判斷陷阱在“NA〞應(yīng)用中，常涉及到以下可逆反響：1．2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO32NO2N2O4N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH32．Cl2＋H2OHCl＋HClO3．NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－【例】正誤判斷，正確的劃“√〞，錯(cuò)誤的劃“×〞。〔1〕2molSO2和1molO2在一定條件下充分反響后，混合物的分子數(shù)為2NA(×)〔2〕標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2氣體中所含分子數(shù)目為NA(×)〔3〕100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA(×)〔4〕標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA(×)六、“分類〞比擬，突破“電子轉(zhuǎn)移〞判斷陷阱1．同一種物質(zhì)在不同反響中氧化劑、復(fù)原劑的判斷。如：〔1〕Cl2和Fe、Cu等反響，Cl2只作氧化劑，而Cl2和NaOH反響，Cl2既作氧化劑，又作復(fù)原劑。〔2〕Na2O2與CO2或H2O反響，Na2O2既作氧化劑，又作復(fù)原劑，而Na2O2與SO2反應(yīng)，Na2O2只作氧化劑。2．量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如：Fe和HNO3反響，F(xiàn)e缺乏，生成Fe3＋，F(xiàn)e過(guò)量，生成Fe2＋。3．氧化劑或復(fù)原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如：Cu和Cl2反響生成CuCl2，而Cu和S反響生成Cu2S。4．注意氧化復(fù)原的順序。如：向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋?！纠空`判斷，正確的劃“√〞，錯(cuò)誤的劃“×〞?！?〕5.6g鐵粉與硝酸反響失去的電子數(shù)一定為0.3NA(×)〔2〕0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA(×)〔3〕1molNa與足量O2反響，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA(√)〔4〕1molNa2O2與足量CO2充分反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(×)〔5〕向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe2＋被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA(×)〔6〕1molCl2參加反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA(×)考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)中一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)。復(fù)習(xí)時(shí)，要熟記實(shí)驗(yàn)儀器，掌握操作步驟，注意儀器使用，正確分析誤差，明確高考題型，做到有的放矢。1．七種儀器需記牢托盤(pán)天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。2．實(shí)驗(yàn)步驟要理清如：配制500mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，圖中操作②中應(yīng)該填寫(xiě)的數(shù)據(jù)為_(kāi)_________，實(shí)驗(yàn)時(shí)操作的先后順序?yàn)開(kāi)___________(填編號(hào))。【答案】5.3②④⑥⑤①③3．儀器使用要明了〔1〕容量瓶使用的第一步操作是“查漏〞，答復(fù)容量瓶時(shí)應(yīng)指明規(guī)格，并選擇適宜的容量瓶，如配制480mL溶液，應(yīng)選用500mL容量瓶。容量瓶不能用于溶解、稀釋和存放液體，也不能作為反響容器?！?〕玻璃棒的作用是攪拌和引流，在引流時(shí)，玻璃棒末端應(yīng)插入到刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處且不能接觸瓶口，如下圖。附容量瓶的查漏方法向容量瓶中參加適量水，蓋好瓶塞，左手食指頂住瓶塞，右手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)看瓶口處是否有水滲出，假設(shè)沒(méi)有，將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無(wú)水滲出，那么此容量瓶不漏水。假設(shè)漏水，可以在瓶塞處涂點(diǎn)凡士林。4．誤差分析點(diǎn)點(diǎn)清進(jìn)行誤差分析的依據(jù)是c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m,MV)，根據(jù)公式，分析各個(gè)量的變化，判斷可能產(chǎn)生的誤差。用“偏高〞、“偏低〞或“無(wú)影響〞填空：〔1〕砝碼生銹：偏高?！?〕定容時(shí)，溶液溫度高：偏高。〔3〕用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)：偏高?！?〕定容時(shí)俯視容量瓶刻度線：偏高?！?〕稱量時(shí)物碼顛倒且使用游碼：偏低?！?〕未洗滌燒杯、玻璃棒：偏低?！?〕稱量易吸水物質(zhì)時(shí)間過(guò)長(zhǎng)：偏低。〔8〕用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)：偏低。(9)轉(zhuǎn)移時(shí)，有液體濺出：偏低。(10)滴加蒸餾水超過(guò)容量瓶刻度線，再用膠頭滴管吸出：偏低。(11)定容搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線：偏低。(12)容量瓶?jī)?nèi)有少量水：無(wú)影響?！纠坑霉腆w樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。以下圖示對(duì)應(yīng)的操作標(biāo)準(zhǔn)的是()【答案】B【解析】A項(xiàng)，托盤(pán)天平稱量時(shí)，應(yīng)為“左物右碼〞，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，用玻璃棒攪拌能加速溶解，正確；C項(xiàng)，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需要用玻璃棒引流，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，定容時(shí)，膠頭滴管不能伸入容量瓶?jī)?nèi)，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)三以“物質(zhì)的量〞為核心的計(jì)算1．明確一個(gè)中心必須以“物質(zhì)的量〞為中心——“見(jiàn)量化摩，遇問(wèn)設(shè)摩〞。2．用好一個(gè)定律阿伏加德羅定律及推論可概括為“三同定一同，兩同見(jiàn)比例〞，可用V＝n×Vm及m＝V×ρ等公式推導(dǎo)出：〔1〕同溫同壓時(shí)：①V1∶V2＝n1∶n2＝N1∶N2；②ρ1∶ρ2＝M1∶M2；③同質(zhì)量時(shí)：V1∶V2＝M2∶M1?！?〕同溫同體積時(shí)：①p1∶p2＝n1∶n2＝N1∶N2；②同質(zhì)量時(shí)：p1∶p2＝M2∶M1?！?〕同溫同壓同體積時(shí)：M1∶M2＝m1∶m2。3．注意三個(gè)守恒eq\x(質(zhì)量守恒)—eq\x(反響前后元素的質(zhì)量、某原子離子或原子團(tuán)的物質(zhì)的量相等)eq\x(電子守恒)—eq\x(氧化復(fù)原反響中，氧化劑得電子數(shù)＝復(fù)原劑失電子數(shù))eq\x(電荷守恒)—eq\x(任何體系中，陽(yáng)離子帶的正電荷數(shù)＝陰離子帶的負(fù)電荷數(shù))4．熟記兩個(gè)公式〔1〕氣體溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水中溶解某氣體VL，所得溶液的密度為ρg·cm3，氣體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，那么c＝eq\f(1000ρV,22400＋MV)mol·L－1〔2〕溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算：c＝eq\f(1000ρw,M)(c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol·L－1，ρ為溶液的密度/g·cm－3，w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量/g·mol－1)。5．掌握兩條規(guī)律〔1〕稀釋定律①如用V1、V2、c1、c2分別表示稀釋前后溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，有c1V1＝c2V2。②如用m1、m2、w1、w2分別表示稀釋前后溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有m1w1＝m2w2?！?〕混合規(guī)律同一溶質(zhì)不同濃度的溶液混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷方法：設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1和w2的兩溶液混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w。①兩溶液等質(zhì)量混合：w＝eq\f(1,2)(w1＋w2)。②兩溶液等體積混合a．假設(shè)溶液中溶質(zhì)的密度大于溶劑的密度，那么w>eq\f(1,2)(w1＋w2)，如H2SO4溶液。b．假設(shè)溶液中溶質(zhì)的密度小于溶劑的密度，那么w<eq\f(1,2)(w1＋w2)，如氨水、酒精溶液?！纠客瑴赝瑝合拢瑇g甲氣體和yg乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．x∶y等于甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比B．x∶y等于甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比C．x∶y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比D．y∶x等于同溫同體積下，等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比【答案】B【解析】A項(xiàng)，由同溫同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)，那么xg甲氣體和yg乙氣體的物質(zhì)的量相等，即eq\f(x,M甲)＝eq\f(y,M乙)，推出x∶y＝M甲∶M乙，故正確；B項(xiàng)，甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比為1∶1，而x與y不一定相等，故不正確；C項(xiàng)，同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為質(zhì)量比，故正確；D項(xiàng)，等質(zhì)量的甲、乙的壓強(qiáng)之比為p甲∶p乙＝n1∶n2＝eq\f(m,M甲)∶eq\f(m,M乙)＝M乙∶M甲＝y(tǒng)∶x，故正確?！纠繉?shí)驗(yàn)室常用98%(ρ＝1.84g·mL－1)的濃H2SO4配制1∶4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度為1.23g·mL－1，其物質(zhì)的量濃度為()A．4.6mol·L－1 B．5.7mol·L－1C．3.88mol·L－1 D．18.4mol·L－1【答案】C【解析】實(shí)驗(yàn)室配制1∶4溶液的含義是指取1體積的濃硫酸與4體積的水混合。求算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w%＝(1mL×1.84g·mL－1×98%)/(1mL×1.84g·mL－1＋4mL×1g·mL－1)×100%≈30.9%，稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為c(H2SO4)＝(1000mL×1.23g·mL－1×30.9%)/(98g·mol－1×1L)≈3.88mol·L－1，應(yīng)選C?！军c(diǎn)睛】掌握兩項(xiàng)技能1．用98%的濃H2SO4配制100mL1∶4的稀H2SO4：用量筒量取80mL的水注入200mL的燒杯，然后再用另一只量筒量取20mL的濃H2SO4沿著燒杯內(nèi)壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不停攪拌。2．配制100g20%的NaCl溶液：準(zhǔn)確稱量20.0gNaCl固體，然后再轉(zhuǎn)移到200mL的燒杯中，再用量筒量取80mL的水注入燒杯中，并用玻璃棒不停攪拌直到完全溶解為止。考點(diǎn)四溶解度及其曲線1．濃解度的概念及影響因素在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑(通常是水)里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度，其單位為“g〞。固體物質(zhì)溶解度(飽和溶液)S＝eq\f(m溶質(zhì),m溶劑)×100g影響溶解度大小的因素〔1〕內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)(由結(jié)構(gòu)決定)?！?〕外因①溶劑的影響：如NaCl易溶于水，不易溶于汽油；②溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大，少數(shù)物質(zhì)卻相反，如Ca(OH)2；溫度對(duì)NaCl的溶解度影響不大。2．溶解度的表示方法及應(yīng)用〔1〕列表法硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度：溫度(℃)0102030405060708090100溶解度(g)13.320.931.645.863.985.5110138168202246〔2〕溶解度曲線3．溶解度曲線的含義〔1〕不同物質(zhì)在各溫度時(shí)的溶解度不同?！?〕曲線與曲線交點(diǎn)的含義：表示兩物質(zhì)在某溫度時(shí)有相同的溶解度。〔3〕能很快比擬出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶解度的大小?！?〕多數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，有的變化不大(如NaCl)，少數(shù)隨溫度升高而降低[如Ca(OH)2]?！?〕判斷結(jié)晶的方法①溶解度受溫度影響較小的(如NaCl)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法；②溶解度受溫度影響較大的采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法；③帶有結(jié)晶水的鹽，一般采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，應(yīng)特別注意的是假設(shè)從FeCl3溶液中結(jié)晶出FeCl3·6H2O晶體，應(yīng)在HCl氣氛中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶?！?〕判斷多溶質(zhì)溶液的提純方法(設(shè)A為NaCl型溶質(zhì)，B為KNO3型溶質(zhì))①A溶液中(含少量B雜質(zhì))提取A【答案】蒸發(fā)濃縮，結(jié)晶，趁熱過(guò)濾。②B溶液中(含少量A雜質(zhì))提取B【答案】蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾?！纠?2022·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ，11)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如以下圖所示。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．溴酸銀的溶解是放熱過(guò)程B．溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快C．60℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10D．假設(shè)硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純【答案】A【解析】A項(xiàng)，由題圖可知，隨著溫度升高，溴酸銀的溶解度逐漸增大，因此AgBrO3的溶解是吸熱過(guò)程；B項(xiàng)，由圖像曲線可知，溫度升高斜率增大，因此AgBrO3的溶解速度加快；C項(xiàng)，由溶解度曲線可知，60℃時(shí)，AgBrO3的溶解度約為0.6g，那么其物質(zhì)的量濃度約為0.025mol·L－1，AgBrO3的Ksp＝c(Ag＋)·c(BrOeq\o\al(－,3))＝0.025×0.025≈6×10－4；D項(xiàng)，假設(shè)KNO3中含有少量AgBrO3，可通過(guò)蒸發(fā)濃縮得到KNO3的飽和溶液，再冷卻結(jié)晶獲得KNO3晶體，而AgBrO3留在母液中?？键c(diǎn)五“物質(zhì)的量〞在化學(xué)反響中的應(yīng)用1．物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中計(jì)算的步驟寫(xiě)：寫(xiě)出反響的化學(xué)方程式↓找：找出方程式中物質(zhì)和未知物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系↓列：將量和未知量列成比例式↓求：比照例式求算2．化學(xué)計(jì)算中常用方法〔1〕守恒法守恒法是中學(xué)化學(xué)計(jì)算中一種常用方法，守恒法中的三把“金鑰匙〞——質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子得失守恒，它們都是抓住有關(guān)變化的始態(tài)和終態(tài)，淡化中間過(guò)程，利用某種不變量(①某原子、離子或原子團(tuán)不變；②溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)相等；③氧化復(fù)原反響中得失電子相等)建立關(guān)系式，從而到達(dá)簡(jiǎn)化過(guò)程、快速解題的目的?！?〕關(guān)系式法此法常用于多步連續(xù)反響的計(jì)算。確定關(guān)系式可利用各步反響的計(jì)量關(guān)系或某元素原子守恒關(guān)系找出物質(zhì)和未知物質(zhì)的關(guān)系式，然后根據(jù)量和未知量列比例式求解?！?〕極值法對(duì)混合體系或反響物可能發(fā)生幾種反響生成多種生成物的計(jì)算，我們可假設(shè)混合體系中全部是一種物質(zhì)，或只發(fā)生一種反響，求出最大值、最小值，然后進(jìn)行解答，此類題一般為選擇題?！?〕差量法①差量法的應(yīng)用原理差量法是指根據(jù)化學(xué)反響前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化，找出“理論差量〞。這種差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強(qiáng)、反響過(guò)程中的熱量等。用差量法解題的關(guān)鍵是把化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量(理論差量)及差量(實(shí)際差量)與未知量列成比例式，然后求解。如：2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔHΔm(固),Δn(氣),ΔV(氣)2mol1mol2molQ24g1mol22.4L(標(biāo)況