2023年高考化學(xué)專題沖刺專題14元素周期表和元素周期律（含解析）

PAGE專題14元素周期表和元素周期律一、選擇題1．X、Y、Z、W均為短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置關(guān)系如下。X與W能形成最簡單的有機(jī)物，那么以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是〔〕WYZA.X能分別與Y、W形成化合物，且其所含化學(xué)鍵類型完全相同B.W有多種同素異形體，且均具有高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)的性質(zhì)C.X的離子半徑一定小于與Y同族的短周期元素的離子半徑D.Y、Z與X的常見穩(wěn)定液態(tài)氧化物反響的劇烈程度Y大于Z【答案】D【題型】選擇題【難度】容易2．某元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XO3，該元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是()A．XH4B．H2XC．XH3D．HX【答案】A【解析】X元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XO3，那么X的最高正價(jià)為+4價(jià)，說明X原子最外層有4個(gè)電子，最低化合價(jià)為-4價(jià)，形成的氫化物為XH4，應(yīng)選A?！绢}型】選擇題【難度】容易3．8838Sr位于IIA族，以下有關(guān)Sr的說法不正確的選項(xiàng)是〔〕A．8838Sr的中子數(shù)為38B．最高化合價(jià)為+2C．原子半徑：Sr>CaD．氫氧化物為強(qiáng)堿【答案】A【題型】選擇題【難度】容易4．A、B、C、D、E是同周期的五種主族元素。A和B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A；C和D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是這五種元素中原子半徑最小的元素，它們的原子序數(shù)由小到大的順序是()。A．A＜B＜C＜D＜EB．C＜D＜A＜B＜EC．B＜A＜D＜C＜ED．E＜C＜D＜B＜A【答案】C【解析】A、B、C、D、E是同周期的五種主族元素。A和B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，因此原子序數(shù)是B＜A；C和D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，那么原子序數(shù)是C＞D，E是這五種元素中原子半徑最小的元素，所以E的原子序數(shù)最大，那么它們的原子序數(shù)由小到大的順序是B＜A＜D＜C＜E，答案選C?！绢}型】選擇題【難度】容易5．以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素B．質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，可以是一種分子和一種離子。C．質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上等于該元素原子的相對原子質(zhì)量取整數(shù)。D．同種元素的不同核素互稱為同素異形體【答案】C【解析】A．具有相同質(zhì)子數(shù)的原子一定屬于同種元素，但微粒可能為原子、分子、離子等，如Na+、NH4+的質(zhì)子數(shù)都是11，HF、Ne的質(zhì)子數(shù)都是10，但不是同種元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．分子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，而離子中質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)，假設(shè)兩粒子中質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)肯定不同，所以質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上等于該元素原子的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，C項(xiàng)正確；D．同種元素的不同核素互稱為同位素，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！绢}型】選擇題【難度】容易6．南京大屠殺死難者國家公祭鼎用青銅鑄造。關(guān)于銅的一種核素Cu，以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．Cu的核電荷數(shù)為29B．Cu的質(zhì)子數(shù)為35C．Cu的中子數(shù)為64D．Cu的核外電子數(shù)為64【答案】A【解析】核素Cu，其質(zhì)量數(shù)為64，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=29，中子數(shù)=64-29=35，故A正確；應(yīng)選A?！绢}型】選擇題【難度】一般7．甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁和辛屬同周期元素。以下判斷正確的選項(xiàng)是〔〕A．金屬性：甲>乙>丁B．原子半徑：辛>己>戊C．丙和庚的原子核外電子數(shù)相差12D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物【答案】B【題型】選擇題【難度】一般8．X、M都是教材中的常見元素，以下對兩個(gè)離子反響通式的推斷中，其中正確是〔〕(甲)XO3n-+Xn-+H+→X單質(zhì)+H2O(未配平)(乙)Mm++mOH-＝M(OH)m↓①假設(shè)n=1,那么XO3n-中X元素為+5價(jià),X位于周期表第ⅤA族②假設(shè)n=2,那么X最高價(jià)氧化物的水化物可能與它的氫化物反響③假設(shè)m=1,那么M(NO3)m溶液和氨水互滴時(shí)的現(xiàn)象可能不同④假設(shè)m=2,那么在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液一定能得到MSO4⑤假設(shè)m=3,那么MCl3與足量氫氧化鈉溶液反響一定生成M(OH)mA．①③B．④⑤C．①②D．②③【答案】D【題型】選擇題【難度】一般9．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素的單質(zhì)常通過別離液態(tài)空氣得到，Z元素的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，W與Z同族，R與Y同族，其單質(zhì)有殺菌作用。以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2，且均能與水反響。B．根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱，不可能由Z的最高價(jià)氧化物制出W的最高價(jià)氧化物。C．Y的簡單氫化物的沸點(diǎn)和熱穩(wěn)定性均大于R的簡單氫化物。D．向兩份BaCl2溶液中分別通入RY2、WY2，均無白色沉淀生成，但一段時(shí)間后，通入RY2的一份中可能產(chǎn)生沉淀?！敬鸢浮緽【解析】X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素．X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，那么X為Na；Y元素的單質(zhì)常通過別離液態(tài)空氣得到，Y單質(zhì)為氮?dú)饣蜓鯕?，而R與Y同族，其單質(zhì)有殺菌作用，那么Y為O元素、R為S元素；Z元素的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，那么Z為Si，W與Z同族，那么W為C元素；A．X與Y形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2，晶體中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為1：2，前者與水反響生成氫氧化鈉，后者與水反響是生成氫氧化鈉與氧氣，故A正確；B．高溫下碳能與二氧化硅反響生成Si與二氧化碳，故B錯(cuò)誤；C．Y、R的簡單氫化物分別為H2O、H2S，H2O分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于H2S，由于非金屬性O(shè)＞S，故穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故C正確；D．向兩份BaCl2溶液中分別通入SO2、CO2，均無白色沉淀生成，由于溶液中亞硫酸被氧氣氧化為硫酸，一段時(shí)間后，通入SO2的一份中可能產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，故D正確；應(yīng)選B?！绢}型】選擇題【難度】一般10．NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．28gC2H4和C4H8混合氣體中含有氫原子總數(shù)為4NAB．常溫常壓下，Cu－Zn原電池中，正極產(chǎn)生1．12LH2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)小于0．1NAC．15g含有的電子數(shù)為9NAD．2．1gDTO中所含中子數(shù)為NA【答案】D【題型】選擇題【難度】一般11．短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，c、a、b最外層電子數(shù)為等差數(shù)列，公差為2，a、c的價(jià)電子數(shù)之和為6，d的核外電子數(shù)等于b的核外電子數(shù)加8。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．a(chǎn)和b可形成氣態(tài)化合物B．b和c形成的化合物為離子化合物C．a(chǎn)和d最高價(jià)氧化物的水化物均呈酸性D．c的原子半徑小于d的原子半徑【答案】D【解析】c、a、b最外層電子數(shù)為等差數(shù)列，公差為2，可為1、3、7或2、4、6，a、c的價(jià)電子數(shù)之和為6，那么c的最外層電子數(shù)為2，a的最外層電子數(shù)為4，b的最外層電子數(shù)為6，d的核外電子數(shù)等于b的核外電子數(shù)加8，那么b、d位于同一主族，b為O元素，d為S元素，由原子序數(shù)關(guān)系可知a為C元素，C為Mg。A．a(chǎn)和b可形成的化合物有CO、CO2等，故A正確；B．b和c形成的化合物為MgO，為離子化合物，故B正確；C．a(chǎn)為C，d為S，都為非金屬性，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物分別為碳酸、硫酸，故C正確．D．Mg、S位于同一周期，同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，那么Mg＞S，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選D?！绢}型】選擇題【難度】一般12．右圖是局部短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，以下說法不正確的選項(xiàng)是〔〕A．N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大B．M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強(qiáng)C．X與M兩種元素組成的化合物能與堿反響，但不能與任何酸反響D．工業(yè)上常用電解Y和N形成的化合物的熔融態(tài)制取Y的單質(zhì)【答案】C【題型】選擇題【難度】一般13．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如以下圖所示，Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。以下說法中正確的〔〕A．Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4B．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篨＜Y＜W＜ZC．與同濃度的鹽酸反響，Z比W更劇烈D．X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的高【答案】C【題型】選擇題【難度】一般14．右下表為元素周期表的一局部，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增C．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和復(fù)原性D．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力【答案】C【解析】X、Y、Z、W為短周期元素，由元素周期表可知：X應(yīng)位于第二周期，且應(yīng)處于周期表中右半局部，W與X處于同一主族，且W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍，那么X為O，W為S，那么Z為P，T為As，Y為Si。A、元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性O(shè)＞S＞P，故H2O＞H2S＞H3P，A錯(cuò)誤；B、S元素在自然界中存在游離態(tài)單質(zhì)，常在火山口附近，B錯(cuò)誤；C、As處于元素周期表的金屬與非金屬分界線上，具有半導(dǎo)體的性能，T2X3為As2O3，As的化合價(jià)為+3，處于中間價(jià)，故既有氧化性也有復(fù)原性，C正確；D、YX2為SiO2，屬于原子晶體，該固體熔化克服的是共價(jià)鍵，沒有分子間作用力，D錯(cuò)誤，答案選C?！绢}型】選擇題【難度】一般15．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖。W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．最高化合價(jià)X＞Y＞Z＞W(wǎng)B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞Y＞W(wǎng)C．Y的氧化物與X、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均能反響D．X、Z、W三種元素形成的化合物一定既含離子鍵又含共價(jià)鍵【答案】D【題型】選擇題【難度】一般16．下表所示為局部短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是元素代號ABCDEFG原子半徑/nm0.1820.1600.0890.1430.1020.0990.071主要化合價(jià)+1+2+2+3+6．-2-1-1A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HG＞HF＞H2EB．B2+、D3+、E2-、G-四種離子的核外電子排布相同C．A、E元素與氧元素可以形成三種常見的含氧酸鹽D．C元素的原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)【答案】B【解析】短周期元素中，F(xiàn)、G為-1價(jià)，且原子半徑F＞G，那么G為F元素，F(xiàn)為Cl元素；E要化合價(jià)為-2、+6價(jià)，可知E為S元素，B為+2價(jià)，原子半徑大于S元素，故B為Mg元素；D為+3價(jià)，原子半徑小于Mg大于S，故D為Al元素，再結(jié)合元素周期律解答短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，C為+2價(jià)，原子半徑小于鎂，那么C為Be元素，A顯+1價(jià)，A的原子半徑大于鎂，所以A為Na元素。A．G為F元素，F(xiàn)為Cl元素，E為S元素，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF＞HCl＞H2S，故A正確；B．B為Mg元素，D為Al元素，E為S元素，G為F元素，B2+、D3+、E2-、G-四種離子中，E2-的核外電子排布與其它三個(gè)不相同，故B錯(cuò)誤；C．E為S元素，A為Na元素，A、E元素與氧元素可以形成的含氧酸鹽為硫酸鈉、硫代硫酸鈉、亞硫酸鈉三種含氧酸鹽，故C正確；D．C為Be元素，最外層有兩個(gè)電子，電子層數(shù)為兩層，故D正確。應(yīng)選B?！绢}型】選擇題【難度】一般二、非選擇題17．A、B、C、D均為短周期元素。A、B可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其最簡式分別為BA和B2A。A與D可形成氣態(tài)化合物DA、DA2。B與D可形成一種極易溶于水的堿性氣體X。B與C可形成極易溶于水的酸性氣體Y。Y溶于水能完全電離。X分子與乙分子中的電子數(shù)相等，Y分子與甲分子中的電子數(shù)相等。請答復(fù)：〔1〕甲的電子式為___________?！?〕常溫下，aLpH為2的Y溶液與bLpH為12的氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液pH=3，那么a：b=___________?！?〕X溶于水后發(fā)生電離，寫出電離方程式____________，X在液態(tài)時(shí)和水一樣，可發(fā)生微弱的電離，產(chǎn)生兩種含相同電子數(shù)的粒子。請寫出它的電離方程式：___________?！?〕X與甲在一定條件下可發(fā)生反響，生成無污染的產(chǎn)物，寫出反響的化學(xué)方程式_________?！敬鸢浮俊?〕；〔2〕11：9；〔3〕NH3·H2ONH4++OH-；2NH3NH4++NH2-；〔4〕2NH3+3H2O2N2+6H2O【題型】填空題【難度】一般18．X、Y、Z、W是短周期界素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍?！?〕請寫出Z在元素周期表中的位置為第周期、第族。〔2〕氣體分子YW2的電子式為?！?〕由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反響的離子方程式為。〔4〕在一定條件下，由X單質(zhì)與單質(zhì)Z可化合生成E，工業(yè)上用E檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時(shí)有單質(zhì)Z生成，寫出化學(xué)方程式。該反響中被氧化的E與參與反響的E的質(zhì)量之比。【答案】〔1〕二、ⅤA；〔2〕COO；COO〔3〕NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣；〔4〕8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；1：4?！窘馕觥縓元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，即X為H，Y的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，即Y為C，Z、W在元素周期表中處于相鄰的文職，它們的單質(zhì)在常溫下為無色氣體，那么Z為N，W為O，〔1〕N位于周期表第二周期VA族元素；〔2〕CO2中C和O共用2個(gè)電子對，因此電子式為COO；〔3〕組成酸式鹽為NH4HCO3，因此發(fā)生離子反響方程式為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣；〔4〕根據(jù)題目信息，應(yīng)是NH3和Cl2的反響，白煙是NH4Cl，因此反響方程式為8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，根據(jù)反響方程式，被氧化的NH3的物質(zhì)的量為2mol，參與反響NH3為8mol，因此兩者的比值為1：4。COO【題型】填空題【難度】一般19．欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如下圖．：碳酸不能溶解Al〔OH〕3沉淀．〔1〕Si在周期表中的位置是．〔2〕以下說法正確的選項(xiàng)是．a(chǎn)．酸性：H2CO3＞H2SiO3b．原子半徑：O＜C＜Si＜Alc．穩(wěn)定性：H2O＞CH4＞SiH4d．離子半徑：O2﹣＜Al3+〔3〕該礦石的組成是，濾渣和NaOH溶液反響的離子方程式是．〔4〕該礦石和1mol/LHNO3反響的離子方程式．【答案】〔1〕第三周期、ⅣA族；〔2〕abc；〔3〕FeCO3和SiO2；SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；〔4〕3FeCO3+10H++NO3﹣=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O；【題型】填空題【難度】一般20．A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與D同主族，可形成DA型離子化合物，B與C同周期且相鄰，C與E同主族，E2-與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的合金用量最大、用途最廣．請答復(fù)以下問題：(1)D在元素周期表中的位置___________．(2)A分別與C、E形成最簡單化合物中沸點(diǎn)較高的是________(填化學(xué)式)，原因是____________．(3)A、C、D三種元素形成的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型______，灼熱的碳能與B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反響，化學(xué)反響方程式為_____________．(4)向盛有A2C2溶液的試管中參加幾滴酸化的WEC4溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反響的離子方程式為____________；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是_______；生成沉淀的原因是____________(用平衡移動(dòng)原理解釋)．【答案】(1)第三周期ⅠA族；(2)H2O；水分子間存在氫鍵；(3)離子鍵、共價(jià)鍵；C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O．(4)H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2；H2O2分解反響放熱，促進(jìn)Fe3+水解平衡向正向移動(dòng)。【題型】填空題【難度】一般21．A、B、C、D、E、X是常見的無機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(局部生成物和反響條件略去)。(1)假設(shè)A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反響呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反響的離子方程式：__________________。(2)假設(shè)A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，那么：①組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置為______________.②X可能為__________〔填代號〕。a．NaHCO3b．Na2CO3c．Na2SO3d．Al(OH)3(3)假設(shè)A為淡黃色粉末，答復(fù)以下問題：①1molA與足量的H2O充分反響時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。②A中所含有的化學(xué)鍵類型為___________________。③假設(shè)X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體．那么鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為__________〔填代號〕。a．鹽酸b．BaCl2溶液c．NaOH溶液d．Ca(OH)2溶液(4)假設(shè)A為氧化物，X是Fe，溶液D中參加KSCN溶液變紅。那么A與H2O反響的化學(xué)反響方程式為______________，E是________________(填化學(xué)式)?！敬鸢浮俊?〕OH﹣+HSO3﹣=SO32﹣+H2O〔2〕①第三周期第VIIA族②bc〔3〕①NA②離子鍵、共價(jià)鍵③ab〔4〕3NO2+H2O=2HNO3+NOFe(NO3)2〔4〕假設(shè)A為氧化物，X是Fe，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強(qiáng)氧化性，那么A為NO2，B為NO，C為HNO3，NO2與水反響的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；C為HNO3，硝酸與鐵反響生成硝酸鐵，硝酸鐵與鐵反響生成硝酸亞鐵，E為硝酸亞鐵，化學(xué)式為Fe(NO3)2?！绢}型】填空題【難度】一般22．Ⅰ、前20號主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核最外層電子數(shù)之和為18。A的原子半徑為自然界最小，B、F為同一主族，E為地殼中含量最多的金屬元素，F(xiàn)原子的最外層與最內(nèi)層電子數(shù)相等。C、D可以形成兩種常見化合物。試答復(fù)以下問題：〔1〕寫出C與F元素形成的化合物的電子式〔2〕A、C、D三種元素形成的化合物C2A4D2中一定含有。(填“離子鍵〞、“極性共價(jià)鍵〞或“非極性共價(jià)鍵〞)〔3〕由D、E、F形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是。(用元素離子符號表示)〔4〕元素B的性質(zhì)與元素E的性質(zhì)很相似，試寫出以下反響的離子方程式：B的氧化物與氫氧化鈉溶液反響：Ⅱ、現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙三分子均為10電子粒子，C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示：〔1〕根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種元素。不能被確定的第四種元素是________。(填寫ABCD中的一種)〔2〕依據(jù)以下條件可以進(jìn)一步確定上述第四種元素：①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反響②甲、丙都是無色、有刺激性氣味的物質(zhì)。據(jù)此，寫出C＋丙―→乙＋丁的化學(xué)反響方程式___________?！敬鸢浮竣?、〔1〕〔2〕極性共價(jià)鍵〔3〕Ca2+﹥O2-﹥Al3+〔4〕BeO+2OH-＝BeO22-+H2OⅡ、〔1〕D〔2〕4NH3+5O24NO+6H2O【題型】填空題【難度】一般23．A～F六種元素中，除F外其他均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示。元素原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)A其形成的一種同位素原子在考古中可推測化石的年代B與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物無論濃、稀溶液均有強(qiáng)氧化性C地殼中含量最多的元素DD原子的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍E其單質(zhì)主要存在于火山口附近F生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質(zhì)量相差35.5請答復(fù)以下問題：〔1〕A在元素周期表中的位置是_______________；A與C形成的化合物AC2的電子式是__________。〔2〕以下事實(shí)能證明C和E的非金屬性強(qiáng)弱的是。(填序號)①常溫下，C的單質(zhì)呈氣態(tài)，E的單質(zhì)呈固態(tài)②C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性③C與E形成的化合物中，E呈正價(jià)④E的氫化物的沸點(diǎn)高于C的氫化物的沸