專(zhuān)題復(fù)習(xí)2：微粒半徑比較

微粒半徑的比較上海市實(shí)驗(yàn)學(xué)校唐群［知識(shí)要求］：元素原子半徑和元素化合價(jià)是元素的兩條主要性質(zhì)。原子半徑及離子半徑、微粒半徑是高考命題的熱點(diǎn)之一，從中可反映出考生對(duì)元素周期律的理解能力和應(yīng)用這一知識(shí)解決問(wèn)題的能力。［知識(shí)回顧］：微粒半徑大小的比較一般要掌握以下規(guī)律：.對(duì)原子來(lái)說(shuō)：①同周期元素的原子（稀有氣體除外），從左到右原子半徑逐漸__;②同主族元素的原子，從上到下原子半徑逐漸。③稀有氣體元素的原子半徑 同周期元素原子半徑。.對(duì)離子來(lái)說(shuō)：除符合原子半徑遞變規(guī)律外，經(jīng)常使用的比較原則是：①同種元素的原子和離子相比較，陽(yáng)離子比相應(yīng)原子半徑__，陰離子比相應(yīng)原子半徑__;②電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子（如O2-、F-、Na+、Mg2+>Al3+）,隨著核電荷數(shù)的，離子半徑 。微粒半徑大小判斷簡(jiǎn)易規(guī)律：1、同元素微粒：r1、同元素微粒：r陽(yáng)離子<原子陰離子2、同主族微粒：電子層數(shù)越多，半徑越大3、電子層數(shù)相同的簡(jiǎn)單微粒：核電荷數(shù)越大，半徑越小例1：下列化合物中，陰離子和陽(yáng)離子的半徑之比最大的是（）A.CsI B.NaF C.LiI D.KCl例2.下列4種微粒，按半徑由大到小順序排列的是（ ）①X 1S22S22P63S23P4 ②Y1S22S22P63S23P5③Z2-1S22S22P63S23P6 ④W1S22S22P5

A、A、①〉②〉③〉④C、③〉①〉②〉④B、③〉④〉①〉②D、①〉②〉④〉③例3：X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（）A、X的原子序數(shù)比丫小B、X的原子最外層電子數(shù)比Y的大C、X的原子半徑比Y的大D、X元素的最高正價(jià)比丫的?。壑R(shí)拓展］：由微粒半徑的大小推導(dǎo)原子序數(shù)（或元素的核電荷數(shù)）的大小例題.有a、b、c、d四種主族元素，已知@、6的陽(yáng)離子和c、d的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，而且原子半徑a>b；陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為c>d。則四種元素核電荷數(shù)由小到大的順序?yàn)?。A.& 工吞 B.匚<d<bC.d<0<c利用微粒的半徑大小比較酸、堿性的強(qiáng)弱例題：結(jié)合微粒半徑分析HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸增強(qiáng)利用微粒半徑的大小比較物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低同類(lèi)晶體的熔沸點(diǎn)比較思路為：原子晶體：共價(jià)鍵鍵能，鍵長(zhǎng)，原子半徑離子晶體：離子鍵強(qiáng)弱，離子電荷數(shù)多少、離子半徑大小金屬晶體：金屬鍵強(qiáng)弱;金屬離子半徑、離子的電荷數(shù)例題：碳化硅(SiC)的晶體具有類(lèi)似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅谷原子的位置是交替的，在下列三種晶體①金剛石，②晶體硅，③碳化硅中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是B.②③①D.②①③B.②③①D.②①③C.③①②利用微粒半徑的大小規(guī)律來(lái)比較物質(zhì)的熱穩(wěn)定性例題.銨鹽受熱分解的過(guò)程，實(shí)質(zhì)上是銨離子初器■將質(zhì)子轉(zhuǎn)移給酸根形成NH3的過(guò)程，對(duì)于同類(lèi)銨鹽，可根據(jù)此過(guò)程判斷其熱穩(wěn)定性的強(qiáng)弱，試比較吟艮1mE、型熱穩(wěn)定性的強(qiáng)弱的順序，其原因是同步練習(xí)一：,1、下列微粒半徑的大小順序不正確的是()(A)H<F<N (B)Fe>Fe2+>Fe3+(C)S2->Cl->Na+>Mg2+ (D)F->O2->S2-2、下列各組微粒半徑大小比較中，不正確的是( )A.r(K)>r(Na)>r(Li) B. r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)C.r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+) D. R(Cl-)>r(F-)>r(F)3、下列離子化合物中，陰離子和陽(yáng)離子的半徑之比最大的是()，陰離子與陽(yáng)離子的核間距最大的是( ) (A)KCl (B)NaF (C)LiI (D)CsI4、如果Xm+、Yn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Zn-的半徑大于Yn-的半徑，則三種元素得原子序數(shù)由大到小的順序是(A)Z>X>Y(B)X>Y>Z(C)Z>Y>X(D)X>Z>Y

(A)Z>X>Y(B)X>Y>Z(C)Z>Y>X(D)X>Z>Y5、W、X元素的陽(yáng)離子與Y、Z元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且W分別與Y、Z形成WY、亞22型離子化合物，則它們的原子序數(shù)關(guān)系是（）（A）X>W>Z>Y（B）W>X>Z>Y（C）W>X>Y>Z （D）X>W>Y>Z6、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的五種微粒：X+、Y2+、W、Z2-、R-,下列分析不正確的是（）A原子序數(shù)：Y>X>W>R>ZB、微粒半徑：XA原子序數(shù)：Y>X>W>R>ZB、微粒半徑：X+>Y2+>Z2->R-C、W一定是稀有氣體元素的原子7、下列粒子半徑之比大于1的是（）K+ CaA.KRMgD、原子半徑：X>Y>Z>RPC.SD.Cl》8、在主族元素X、Y、Z中，X與Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，X的原子半徑大于Y的原子半徑，X與Z兩原子的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的離子半徑大于X的離子半徑，則三種元素中原子序數(shù)最大的是（）D.無(wú)法判斷9、下列粒子半徑大小的比較中，正確的是（）A.Na+<Mg2+<Al3+<O2- B.S2->Cl->Na+>Al3+C.Na<Mg<Al<S D.Cs>Rb>K>Na10、下列說(shuō)法正確的是（）Xm+和Yn-與氖的電子層結(jié)構(gòu)相同，原子半徑前者大于后者NaF和MgI2中陽(yáng)離子與陰離子半徑之比，前者小于后者16O和18O原子的核外電子數(shù)，前者大于后者（HCl和HS的穩(wěn)定性，前者大于后者2同步練習(xí)二：.下列敘述正確的是（ ）A.電子層數(shù)少的元素原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑.核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核微粒半徑相同

C質(zhì)子數(shù)相同的不同單核微粒，電子數(shù)越多，半徑越大D.原子序數(shù)越大，原子半徑越大2、元素周期表中前20號(hào)不同周期的四種元素A、B、C、D,原子序數(shù)依次遞增，可形成離子化合物DA、CB、D2B，可形成共價(jià)化合物A2B、若A、D同族，則上述物質(zhì)中有關(guān)離子半徑大小順序正確的是：（A．D>C>B>AB．B>C>D>AC．D>B>C>AD．C>D>A>B3、A、B、C、D四種短周期元素，其離子A+、B2+、C-、D2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是（）A.原子序數(shù)由大到小的順序是：B〉A(chǔ)〉C〉D.離子半徑由大到小的順序是：B2+〉A(chǔ)+〉C->D2-A、B、C、D四種元素可能屬于同一周期A、B、C、D四種元素一定屬于短周期元素4、已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（ ）A.原子半徑A〉B〉D〉C B.原子序數(shù)d〉c〉b〉aC.離子半徑C.離子半徑C〉D〉B〉A(chǔ)D.單質(zhì)的還原性A〉B〉D〉C5、同周期的X、Y、Z三種元素，已知其氫化物分別為XH3、H2Y、HZ,則下列判斷正確的是A、原子半徑Z>Y>X B.Z的非金屬性最強(qiáng)C、氫化物還原性XH3>H2Y>HZ,穩(wěn)定性XH3>H2Y>HZD.最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物H3XO4酸性最強(qiáng)6、右圖為周期表中短周期的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)，下說(shuō)法中不正確的是（）．．．A.原子半徑大小順序是c>b>d>ad的氫化物比a的氫化物穩(wěn)定a和d的原子結(jié)合可以形成帶3個(gè)負(fù)電荷的陰離子a、b、c最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是c>b>a7、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)LMQR.T原子半徑/nm主要化合價(jià)+2+3+6、-2+2-2下列敘述正確的是（ ）T的氫化物沸點(diǎn)高于Q的氫化物沸點(diǎn) B.L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率：M>LC.T、Q的氫化物常態(tài)下均為無(wú)色氣體D.L、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等8、A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B,其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族，C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外電子層上p電子數(shù)是D原子最外電子層上s電子數(shù)的2倍。試回答：這四種元素分別是A,B,C,D;這四種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是：;寫(xiě)出A、B、D組成的化合物與B、C組成的化合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式9.下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是族周4、1ADAniAIVAVAVIA\1A2cd3abefA.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定a、b、0三種元素的原子半徑：e>b>aC.六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑D.c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)10、有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表 ■:西二、,元素編號(hào)！元素特征信息A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)。B陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一。C其陽(yáng)離子與B的陰離子有相同的電子層