2023高中化學(xué)人教版一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)及其元素周期律

第頁課時1原子結(jié)構(gòu)[2023備考·最新考綱]1．了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子的構(gòu)成；了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3.了解原子核外電子排布。4.掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖?？键c一原子的構(gòu)成(考點層次A→自學(xué)、識記、辨析)1．原子的構(gòu)成2．原子內(nèi)的等量關(guān)系(1)質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)；(2)質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)；圖示：(3)陽離子：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＋電荷數(shù)；(4)陰離子：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)－電荷數(shù)。3．一個信息豐富的符號4．元素、核素、同位素(1)“三素〞概念的辨析：(2)幾種重要的核素及其應(yīng)用核素eq\o\al(235,92)Ueq\o\al(14,6)Ceq\o\al(2,1)Heq\o\al(3,1)Heq\o\al(18,8)O用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子提醒：①同位素的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同，其化學(xué)性質(zhì)相同。②不同核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H；也可能具有相同的中子數(shù)，如eq\o\al(14,)6C、eq\o\al(16,)8O；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如eq\o\al(14,)6C、eq\o\al(14,)7N。③1H2和2H2既不是同位素，也不是同素異形體。④一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素。⑤元素有多少種核素，就有多少種原子。教材eq\o(,\s\up7(VS))高考1．(RJ必修2·P114改編)放射性同位素鈥eq\o\al(166,67)Ho的原子核內(nèi)的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為32。2．(RJ必修2·P115改編)有以下六種原子：eq\o\al(6,3)Li、eq\o\al(7,3)Li、eq\o\al(23,11)Na、eq\o\al(24,12)Mg、eq\o\al(14,6)C、eq\o\al(14,7)N，以下相關(guān)說法不正確的選項是()A.eq\o\al(6,3)Li和eq\o\al(7,3)Li在元素周期表中所處的位置相同B.eq\o\al(14,6)C和eq\o\al(14,7)N質(zhì)量數(shù)相等，二者互為同位素C.eq\o\al(23,11)Na和eq\o\al(24,12)Mg的中子數(shù)相同但不屬于同種元素D.eq\o\al(7,3)Li的質(zhì)量數(shù)和eq\o\al(14,7)N的中子數(shù)相等答案B3．(溯源題)(2023·上海，1)中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為。關(guān)于eq\o\al(293,116)Lv的表達(dá)錯誤的選項是()A．原子序數(shù)116 B．中子數(shù)177C．核外電子數(shù)116 D．相對原子質(zhì)量293答案D探源：本考題源于教材RJ必修2P9“核素〞及其拓展，對原子的構(gòu)成及相對原子質(zhì)量等概念進(jìn)行了辨析考查。[診斷性題組]1．根底知識判斷，正確的打“√〞錯誤的打“×〞(1)元素原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的(√)(2)元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)(√)(3)eq\o\al(235,92)U和eq\o\al(238,92)U是同位素，核反響屬于化學(xué)變化(×)(4)34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16(×)(5)2H＋核外電子數(shù)為2(×)(6)1Heq\o\al(18,2)O的摩爾質(zhì)量為20g·mol－1(√)(7)13C和15N核內(nèi)中子數(shù)相差1(√)(8)H3O＋和OH－中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)(×)(9)Oeq\o\al(2－,2)和S2－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)(√)(10)18O2和16O2是兩種不同的原子(×)2．核泄漏地區(qū)可檢測到的放射性元素有137Cs、134Cs、131I等。以下表達(dá)正確的選項是()A.eq\o\al(134,55)Cs和eq\o\al(137,55)Cs形成的單質(zhì)物理性質(zhì)相同B.eq\o\al(134,55)Cs比eq\o\al(131,53)I多3個中子C.eq\o\al(134,55)Cs和eq\o\al(137,55)Cs形成的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同D.eq\o\al(134,55)Cs與eq\o\al(137,55)Cs都是銫的同素異形體解析A項，同位素原子形成的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)不同；B項，(134－55)－(131－53)＝1；D項，eq\o\al(134,55)Cs與eq\o\al(137,55)Cs互稱同位素。答案C3．以下說法不正確的選項是()①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)⑥某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是質(zhì)量數(shù)A．②③④⑥ B．①②④⑤C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥解析粒子包括原子、分子、離子等。H2O與Ne的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均相同，故①錯、④對；一種分子和一種離子，如果質(zhì)子數(shù)相等，其電子數(shù)一定不相等，如O2與S2－，故③對；同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，而物理性質(zhì)不同，故②錯；質(zhì)量數(shù)是針對某原子而言的，一種元素往往有幾種同位素原子，它們的質(zhì)量數(shù)各不相同，故⑤、⑥錯。答案C【練后歸納】1．躲避4個易失分點(易錯點)(1)任何微粒中，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不一定相等，如陰、陽離子中；(2)有質(zhì)子的微粒不一定有中子，如1H，有質(zhì)子的微粒不一定有電子，如H＋；(3)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH－；(4)核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－等。2．同位素的“6同3不同〞(辨析點)拓展以下每組兩種微粒所含電子數(shù)相等的是①②。①CO和N2②HNO2和NOeq\o\al(－,2)③CHeq\o\al(＋,3)和NHeq\o\al(＋,4)考點二原子核外電子排布規(guī)律(考點層次A→自學(xué)、識記、辨析)1．核外電子排布規(guī)律2．原子結(jié)構(gòu)示意圖必記必背：1～20號元素的特殊的電子層結(jié)構(gòu)(1)最外層有1個電子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar；(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：O；(5)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)總數(shù)一半的元素：Li、P；(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne；(7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si；(8)次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：Li、Mg；(9)次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素S；(10)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。3．核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系(1)金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4，較易失去電子，形成陽離子，表現(xiàn)出復(fù)原性，在化合物中顯正化合價。(2)非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4，較易獲得電子，活潑非金屬原子易形成陰離子。在化合物中主要顯負(fù)化合價。(3)稀有氣體元素的原子最外層為8電子(氦為2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去或得到電子，通常表現(xiàn)為0價。提醒：①核外電子排布的幾條規(guī)律之間既相互獨立又相互統(tǒng)一，不能孤立地應(yīng)用其中一條，如當(dāng)M層不是最外層時，最多排布的電子數(shù)為2×32＝18個，而當(dāng)M層是最外層時，那么最多只能排布8個電子。②書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖時要注意審題和書寫標(biāo)準(zhǔn)：看清是原子還是離子結(jié)構(gòu)示意圖，勿忘記原子核內(nèi)的“＋〞號。教材eq\o(,\s\up7(VS))高考1．(RJ必修2·P13“表1－2〞改編)判斷正誤(1)兩種粒子，假設(shè)核外電子排布完全相同，那么其化學(xué)性質(zhì)一定相同(×)(2)凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布(×)(3)兩原子如果核外電子排布相同，那么一定屬于同種元素(√)2．(溯源題)(1)(2023·課標(biāo)全國Ⅰ，12改編)W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18，那么W、X、Y、Z分別為氫元素、氮元素、磷元素、氯元素。(2)(2023·四川化學(xué)，4改編)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4∶3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。那么W、X、Y、Z分別為(寫元素符號)：C、Al、Si(P、S)、Cl。探源：本高考題組源于LK必修2P6“交流·研討〞及其拓展，主要考查了原子核外電子排布規(guī)律在元素推斷中的應(yīng)用。[診斷性題組]1．根底知識判斷，正確的打“√〞錯誤的打“×〞(1)電子的能量越低，運(yùn)動區(qū)域離核越遠(yuǎn)(×)(2)核外電子的分層排布即是核外電子的分層運(yùn)動(√)(3)稀有氣體元素原子的最外層都排有8個電子(×)(4)當(dāng)M層是最外層時，最多可排布18個電子(×)(5)某原子最外層只有一個電子，它一定是第一主族元素(×)(6))某原子M層上電子數(shù)可能為L層上電子數(shù)的4倍(×)(7)某離子M層上和L層上的電子數(shù)可能均為K層的4倍(√)(8)硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：(×)2．某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，以下有關(guān)該元素的說法正確的選項是()A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B．單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C．最高價氧化物不與酸反響D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定解析此題考查硅及其化合物，意在考查考生對硅及化合物知識的理解與應(yīng)用。該短周期非金屬元素為Si，硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在，A項正確；單質(zhì)硅可用作半導(dǎo)體材料，而光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，B項錯誤；Si的最高價氧化物為SiO2，其可以與氫氟酸反響，C項錯誤；由于非金屬性Si＜C，因此氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性SiH4＜CH4，D項錯誤。答案A3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y＋、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2(不考慮0族元素)。以下關(guān)于這些元素的表達(dá)錯誤的選項是()A．X和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物B．W和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子C．W、X和Y三種元素可以形成堿性化合物D．Z和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均顯酸性解析W、X、Y、Z都是短周期元素，電子層都不超過3。Y＋的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值為4，Y＋的最外層電子數(shù)只能為8，Y＋的電子層數(shù)為2，故Y為Na；Z的原子序數(shù)大于Y，且最外層電子數(shù)與電子層數(shù)(3層)的比值為2，故Z為S；X為第2周期元素，X為O，四種元素都不是0族元素，W為C。O與其他三種元素都能形成至少2種二元化合物，A說法正確；CS2和CO2都是直線形分子，B說法正確；Na2CO3是顯堿性的化合物，C說法正確；Na2S溶液顯堿性，D說法錯誤。答案D4．(2023·課標(biāo)全國Ⅰ，13改編)X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下發(fā)生如下圖變化，其中乙和丙均為10電子分子。以下說法不正確的選項是()A．元素X位于第ⅥA族B．甲不能溶解于乙中C．甲和丙在一定條件下能發(fā)生氧化復(fù)原反響D．乙的沸點低于丙的沸點解析由題給信息和框圖可以推出，X為O，Y為N，Z為H，甲為NO，乙為H2O，丙為NH3。O位于第ⅥA族，A正確；NO不溶于水，B正確；NO和NH3在一定條件下能發(fā)生氧化復(fù)原反響，C正確；H2O的沸點高于NH3的沸點，D錯誤。答案D【規(guī)律總結(jié)】尋找“10電子〞微粒和“18電子〞微粒的方法(1)“10電子〞微粒(2)“18電子〞微粒CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH……拓展記憶其他等電子微粒寫出“14電子〞微粒：Si、N2、CO、C2H2寫出“16電子〞微粒：S、O2、C2H4、HCHO原子的構(gòu)成及相關(guān)概念辨析1．判斷正誤(1)中子數(shù)為10的氧原子：eq\o\al(10,8)O(×)(2023·江蘇化學(xué)，2A)(2)Mg2＋的結(jié)構(gòu)示意圖：(√)(2023·江蘇化學(xué)，2B)(3)2.0gHeq\o\al(18,2)O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA(√)(2023·四川化學(xué)，5A)(4)等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)相等(×)(2023·海南化學(xué)，10A)(5)同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)相等(×)(2023·海南化學(xué)，10C)(6)質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：eq\o\al(20,17)Cl(×)(2023·江蘇化學(xué)，2A)(7)氯離子(Cl－)的結(jié)構(gòu)示意圖(×)(2023·江蘇化學(xué)，2D)2．(2023·海南，3)重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，以下說法錯誤的選項是()A．氘(D)原子核外有1個電子B．1H與D互稱同位素C．H2O與D2O互稱同素異形體D．1Heq\o\al(18,2)O與Deq\o\al(16,2)O的相對分子質(zhì)量相同解析A項，氘表示為eq\o\al(2,1)H，核外有1個電子；D項，1Heq\o\al(18,2)O的相對分子質(zhì)量為20，Deq\o\al(16,2)O的相對分子質(zhì)量也為20；C項，H2O、D2O均為化合物。答案C3．[2023·重慶理綜，8(1)(2)]月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。(1)3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為________。(2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為___________________________________________________________。答案(1)1(2)核外電子排布在元素推斷中的應(yīng)用4．(2023·課標(biāo)全國Ⅰ，9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是()A．W2－、X＋ B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－ D．X＋、Z2－解析結(jié)合原子序數(shù)和簡單離子的電荷數(shù)，確定W、X、Y、Z分別為O、Na、Al、S四種元素，能發(fā)生水解的離子為Al3＋、S2－，故C項正確。答案C5．(2023·課標(biāo)全國Ⅰ，12)W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18，以下說法正確的選項是()A．單質(zhì)的沸點：W>XB．陰離子的復(fù)原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中解析W的L層無電子，那么W為氫元素。X的L層為5個電子，那么X為氮元素。Y、Z的L層均為8個電子，均在第三周期，最外層電子數(shù)之和為12。Y、Z的最外層電子數(shù)可能分別為5、7或6、6(假設(shè)為4、8，那么Z為Ar，不是主族元素)，假設(shè)為6、6，那么Y為氧元素(不在第三周期)，不可能，所以Y為磷元素，Z為氯元素。A項，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點越高，H2和N2都是分子晶體，N2的相對分子質(zhì)量大于H2，分子間的作用力強(qiáng)，所以N2的沸點高于H2，錯誤；B項，因為氫的非金屬性弱于氯(可根據(jù)HCl中氫顯＋1價判斷)，所以H－復(fù)原性強(qiáng)于Cl－，正確；C項，由于沒有說明是最高價氧化物的水化物，所以氯元素的氧化物的水化物的酸性不一定大于磷元素的氧化物的水化物的酸性，如H3PO4的酸性強(qiáng)于HClO，錯誤；D項，如離子化合物(NH4)3PO4中同時存在氮和磷兩種元素，錯誤。答案B揭秘：本講內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)重要的根本理論之一，主要考查形式是以選擇題形式考查原子的構(gòu)成特點，微粒間的各種關(guān)系，特別是核外電子排布知識運(yùn)用于元素的推斷更是考查重點，復(fù)習(xí)時應(yīng)引起注意！課時跟蹤訓(xùn)練一、選擇題1．(2023·寶雞模擬)美日科學(xué)家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反響〞所作出的杰出奉獻(xiàn)，曾獲得諾貝爾化學(xué)獎。鈀(Pd)元素的原子序數(shù)為46，以下表達(dá)錯誤的選項是()A.eq\o\al(102,46)Pd和eq\o\al(103,46)Pd互為同位素B．鈀是第5周期元素C．Pd2＋核外有48個電子D.eq\o\al(108,46)Pd的原子核內(nèi)有62個中子解析Pd原子核外有46個電子，那么Pd2＋核外有44個電子。答案C2．有兩種不同的碳原子，一種原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子，另一種原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和7個中子，那么它們不相同的是()A．核電荷數(shù) B．核外電子數(shù)C．電子層數(shù) D．原子的質(zhì)量數(shù)解析由題意可知，這兩種碳原子分別為eq\o\al(12,6)C和eq\o\al(13,6)C，它們的核電荷數(shù)均為6，核外電子數(shù)均為6，電子層數(shù)均為2但其質(zhì)量數(shù)分別為12和13。答案D3．長征2號火箭承當(dāng)運(yùn)載“神六〞的使命，氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動長征2號(CZ2F)火箭的優(yōu)良炸藥。以下說法正確的選項是()A．LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為1∶2∶3B．它們都是強(qiáng)氧化劑C．H、D、T之間互稱為同素異形體D．它們都是強(qiáng)復(fù)原劑解析LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比等于它們的相對分子質(zhì)量之比，應(yīng)為8∶9∶10，A錯；氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰中氕、氘、氚均為－1價，處于最低價態(tài)，具有強(qiáng)復(fù)原性，是強(qiáng)復(fù)原劑，故B錯，D對；H、D、T之間互稱為同位素，C錯。答案D4．以下關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及微粒間的數(shù)量關(guān)系的說法不正確的選項是()A．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B．微粒Na＋、Mg2＋、O2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)D.eq\o\al(48,20)Ca2＋的中子數(shù)比核外電子數(shù)多10解析同種元素的不同核素的原子間質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不相同，如1H、2H和3H質(zhì)子數(shù)都是1，但中子數(shù)分別是0、1、2，A錯誤；微粒Na＋、Mg2＋、O2－核外都是10個電子，即核外都有2個電子層，電子數(shù)分別是2和8，B正確；ⅣA族(用X表示)與ⅦA族(用Y表示)形成的化合物為XY4，X形成4個共價鍵即4對共用電子對，最外層共8個電子，每個Y形成一個共價鍵即一對共用電子對，加上未成鍵的6個電子，共有8個電子，C正確；eq\o\al(48,20)Ca2＋的質(zhì)量數(shù)是48，中子數(shù)為48－20＝28，核外電子數(shù)是18，那么中子數(shù)比核外電子數(shù)多10，D正確。答案A5．以下指定微粒的個數(shù)比為2∶1的是()A．Be2＋中的質(zhì)子和電子B.eq\o\al(2,1)H原子中的中子和質(zhì)子C．NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子D．BaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子解析A選項，Be2＋為4號元素的陽離子，質(zhì)子數(shù)為4，電子數(shù)為2，所以，質(zhì)子數(shù)∶電子數(shù)＝2∶1；B選項，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，所以，質(zhì)子數(shù)∶中子數(shù)＝1∶1；C選項，陽離子為Na＋，陰離子為HCOeq\o\al(－,3)，它們的比值為1∶1；D選項，BaO2是離子化合物，由陰離子Oeq\o\al(2－,2)和陽離子Ba2＋組成，其比值為1∶1。答案A6．(2023·青島統(tǒng)考)陰離子R2－的原子核內(nèi)有n個中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，那么wgR2－所含有電子的物質(zhì)的量是()A.eq\f(m－n－2,wm)mol B．eq\f(wm－n,n)molC.eq\f(w,m)(m－n－2)mol D．eq\f(w,m)(m－n＋2)mol解析R原子的質(zhì)子數(shù)為(m－n)，其核外電子數(shù)也為(m－n)，所以R2－的核外電子數(shù)為(m－n＋2)，而wgR原子的物質(zhì)的量為eq\f(w,m)mol，所以形成的R2－含有的電子為eq\f(w,m)(m－n＋2)mol，應(yīng)選D。答案D7．以下表達(dá)中正確的選項是()A．質(zhì)量數(shù)是原子核內(nèi)質(zhì)子質(zhì)量與中子質(zhì)量之和B．具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同C．最外層有5個電子的原子都是非金屬原子D．最外層有8個電子的微粒，不一定是稀有氣體的原子解析質(zhì)量數(shù)是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的和，質(zhì)子數(shù)相同的微粒，可能是原子，也可能是分子或離子，因此化學(xué)性質(zhì)不一定相同，第ⅤA族銻、鉍最外層電子數(shù)為5，屬于金屬原子，故A、B、C不正確。答案D8．原子核外電子是分層排布的，下面關(guān)于L層與M層的比擬中不正確的選項是()A．L層離核比M層離核近B．M層上電子所具有的能量高于L層上的電子C．當(dāng)L層上的電子數(shù)為奇數(shù)時，M層上不可能有電子D．M層上最多可填充8個電子解析L層最多可填充8個電子(偶數(shù))，C正確；M層不是最外層時，最多可填充18個電子，D錯誤。答案D9．X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二價硫離子的半徑，X元素為()A．Al B．PC．Ar D．K解析由題意可知，元素X形成的離子中，K、L、M電子層上的電子數(shù)分別為2、8、8，與S2－的電子層結(jié)構(gòu)相同，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故X的核電荷數(shù)應(yīng)大于S的核電荷數(shù)，所給選項中符合要求的元素是K，D項正確。答案D10．短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為(a－b)，L層電子數(shù)為(a＋b)，那么以下說法正確的選項是()A．可形成YX型化合物B．Y原子質(zhì)子數(shù)比X原子大6C．X、Y的單質(zhì)在化學(xué)反響中均易得到電子D．X、Y的單質(zhì)均易與氯氣反響解析由元素Y原子的電子層結(jié)構(gòu)特點可得到a＋b＝8,8>a>b，再與元素X原子的電子層結(jié)構(gòu)相結(jié)合可確定b＝2，a＝6，即X是氧元素，Y是硅元素，那么A錯誤、B正確；硅在化學(xué)反響中更易表現(xiàn)出復(fù)原性而失電子，C錯誤；氧氣不易直接與氯氣反響，D錯誤。答案B11．(2023·吉林市高三調(diào)研)X是第三周期非金屬元素，該原子如果要到達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要的電子數(shù)小于其次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。以下說法正確的選項是()A．X最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸B．X元素的氫化物化學(xué)式一定為H2XC．X的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料D．X元素的氧化物一定能與燒堿反響解析A項，根據(jù)位、構(gòu)、性方面的信息推斷，X為Si或S，最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2SiO3或H2SO4，前者是弱酸，后者是強(qiáng)酸，錯誤；B項，氣態(tài)氫化物為SiH4或H2S，錯誤；C項，單質(zhì)為Si或S，前者是半導(dǎo)體材料，后者是絕緣體材料，錯誤；D項，氧化物為SiO2或SO2、SO3，都是酸性氧化物，正確。答案D12．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。那么以下有關(guān)說法正確的選項是()A．X的氫化物溶于水顯酸性B．Y的氧化物是離子化合物C．Z的氧化物的水化物是強(qiáng)酸D．X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸解析由題意知Z的最外層電子數(shù)為6、Y的最外層電子數(shù)為2，X的最外層電子數(shù)為13－6－2＝5，依X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，可知X只能有兩個電子層，X為N，所以Y、Z分別為Mg、S；由NH3溶于水顯堿性、MgO是離子化合物、H2SO3是弱酸、HNO3和H2SO4均是強(qiáng)酸，可知只有B正確。答案B二、填空題13．現(xiàn)有以下9種微粒：eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(13,6)C、eq\o\al(14,6)C、eq\o\al(14,7)N、eq\o\al(56,26)Fe2＋、eq\o\al(56,26)Fe3＋、eq\o\al(16,8)O2、eq\o\al(16,8)O3。按要求完成以下各題：(1)eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H分別是氫元素的一種________，它們互稱為________。(2)互為同素異形體的是________。(3)對于eq\o\al(A,Z)Xeq\o\al(n＋,b)，按以下要求各舉一例(要求：每題分別寫出符合題意的兩種粒子，且從以上所給微粒中選擇)：①Z、n、b相同而A不同：______________________________________________________________；②A、n、b相同而Z不同：______________________________________________________________；③A、Z、b相同而n不同：______________________________________________________________；④Z、n、A相同而b不同：______________________________________________________________。答案(1)核素同位素(2)eq\o\al(16,8)O2和eq\o\al(16,8)O3(3)①eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H(或eq\o\al(13,6)C、eq\o\al(14,6)C)②eq\o\al(14,6)C、eq\o\al(14,7)N③eq\o\al(56,26)Fe2＋、eq\o\al(56,26)Fe3＋④eq\o\al(16,8)O2、eq\o\al(16,8)O314．短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外層電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3化合物。請答復(fù)：(1)X、Y、Z元素的名稱分別是________、________、________。(2)化合物XZ3的分子式是________，電子式是____________。(3)X、Y的含氧酸的分子式分別為________________、________________。解析短周期即一、二、三周期，又原子序數(shù)依次變小，核外電子層數(shù)之和是5，所以X、Y、Z原子核外電子層數(shù)分別是2、2、1，在元素周期表內(nèi)的二、二、一周期，所以Z在第一周期，X、Y在第二周期。Y元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，那么Y是碳(C)元素，其最外層電子數(shù)是4。原子序數(shù)X>Y，又X和Z可以形成化合物XZ3，所以預(yù)測Z是氫(H)元素、X是氮(N)元素，正好與X元素原子最外層電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和相吻合。答案(1)氮碳?xì)?2)NH3(3)HNO3(或HNO2)H2CO315．(2023·江西省局部重點中學(xué)聯(lián)考)元素W、X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；X元素的最高正價與最低負(fù)價絕對值之差為2；N－、Z＋、W＋的半徑逐漸減??；化合物WN常溫下為氣體，據(jù)此答復(fù)以下問題：(1)X、Y、N的元素名稱分別為________、________、________。(2)W的所有核素符號分別為_______________________________。(3)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________。(4)W與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：___________________________________。(5)A、B均為由上述六種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個數(shù)之比均為1∶1∶1。假設(shè)在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，那么A的化學(xué)式為________，B的電子式是________。解析由Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4知Y為O；由M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4知M為S；由X的最高正價與最低負(fù)價絕對值之差為2，且原子序數(shù)比Y(O)小知X為N；由N－且短周期原子序數(shù)大于M(S)知N為Cl；由Z＋且原子序數(shù)大于Y(O)小于M(S)知Z為Na；由WCl常溫下為氣體知W為H。答案(1)氮氧氯(2)eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H(eq\o\al(2,1)H寫成D，eq\o\al(3,1)H寫成T也可給分)(3)(4)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑(5)NaOH(寫也可)16．(2023·合肥模擬)現(xiàn)有局部元素的原子結(jié)構(gòu)特點如表：XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)(1)畫出W原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________________________________。(2)元素X與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是_____________________，寫出一個能表示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反響方程式_________________________________________________________。(3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強(qiáng)酸性，該化合物的化學(xué)式為________。(4)元素X和元素Y以原子個數(shù)比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進(jìn)劑，最終生成無毒的、且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反響的化學(xué)方程式______________________________________________________。解析由表中信息可確定X為O、Y為H、Z為S、W為N。答案(1)(2)X(或氧)2H2S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2O＋2S↓(其他合理答案也可)(3)NH4HSO4(4)N2H4＋2H2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))N2＋4H2O課時2元素周期律和元素周期表[2023備考·最新考綱]1．掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。2.以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.以ⅠA族和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律?？键c一元素周期表及其應(yīng)用(考點層次B→共研、理解、整合)1．原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號。原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)。2．元素周期表的編排原那么3．元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期(7個橫行，7個周期)。短周期長周期序號1234567元素種數(shù)288181832320族元素原子序數(shù)21018365486(2)族(18個縱行，16個族)。主族列121314151617族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族列345671112族ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡBⅧ族第8、9、10，共3個縱行0族第18縱行(3)分區(qū)①分界線：沿著元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹與鋁、鍺、銻、釙的交界處畫一條虛線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線。②各區(qū)位置：分界線左下方為金屬元素區(qū)，分界線右上方為非金屬元素區(qū)。③分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。(4)元素周期表中的特殊位置①過渡元素：元素周期表中部從ⅢB族到ⅡB族10個縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。②鑭系：元素周期表第6周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。③錒系：元素周期表第7周期中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。④超鈾元素：在錒系元素中92號元素鈾(U)以后的各種元素。【巧記】橫行叫周期，現(xiàn)有一至七，四長三個短，序數(shù)依次連?？v列稱為族，共有十六族，一八依次現(xiàn)①，一零再一遍②。一縱一個族，Ⅷ族搞特殊，三縱算一族，占去8、9、10。鑭系與錒系，蝸居不如意，十五擠著住，都屬ⅢB族。說明①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ；②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。提醒：①主族中只有ⅡA族元素全部為金屬元素；②ⅠA族元素不等同于堿金屬元素，H元素不屬于堿金屬元素；③元素周期表第18列是0族，不是ⅧA族，第8、9、10三列是Ⅷ族，不是ⅧB族；教材eq\o(,\s\up7(VS))高考1．(RJ必修2·P112改編)以下化合物僅由主族元素組成的是()A．Cu3P B．FeSC．XeF6 D．Mg3N2答案D2．(RJ必修2·P1110改編)(1)填空：元素甲乙丙丁原子序數(shù)281117元素符號HeONaCl周期第一周期第二周期第三周期第三周期族零族第ⅥA族第ⅠA族第ⅦA族(2)寫出丙單質(zhì)分別與乙和丁單質(zhì)反響的化學(xué)方程式2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Na2O2(4Na＋O2=2Na2O)；2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2NaCl。3．(溯源題)(2023·山東理綜，8)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖。Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，YZXW由此可判斷X、Y、Z、W的元素符號分別為：Si、N、O、Cl。并判斷以下說法是否正確。(1)原子半徑：X＜Y＜Z(×)(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z(×)(3)Z、W均可與Mg形成離子化合物(√)(4)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng)(×)探源：本考題源于LK必修2P22“交流·研討〞，對元素周期表的“位置—結(jié)構(gòu)—性質(zhì)〞進(jìn)行了考查。[拓展性題組]題組一元素周期表的構(gòu)成判斷1．根底知識判斷，正確的打“√〞，錯誤的打“×〞(1)元素周期表中ⅠA是包含元素種類最多的縱行(×)(2)原子的最外層有2個電子的元素一定是ⅡA族元素(×)(3)元素所在的主族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素都是金屬元素(×)(4)元素周期表中第2縱行全部為金屬元素(√)(5)原子序數(shù)為29的元素位于元素周期表的第四周期ⅠB族(√)(6)第七周期的最后一種元素為118號元素(√)(7)根據(jù)元素周期表可以預(yù)測元素的存在及其性質(zhì)(√)(8)假設(shè)某ⅡB族原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x＋1的元素位于ⅢB族(×)2．(2023·聊城聯(lián)考)根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材中所附元素周期表判斷，以下表達(dá)正確的選項是()A．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素B．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)C．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素D．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8解析目前使用的元素周期表中，最長的周期(即第6周期)含有32種元素；原子及其陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，陽離子那么不是；稀有氣體元素He原子的最外層只有2個電子。答案C3.在元素周期表中的前四周期，兩兩相鄰的5種元素如下圖，假設(shè)B元素的核電荷數(shù)為a。以下說法正確的選項是()A．B、D的原子序數(shù)之差可能為2B．E、B的原子序數(shù)之差可能是8、18或32C．5種元素的核電荷數(shù)之和可能為5a＋10D．A、E的原子序數(shù)之差可能是7解析由題中所給5種元素的位置關(guān)系可以看出D一定不是第一周期元素(因為如果D是第一周期元素，那么D一定屬于元素周期表最左邊的第ⅠA族元素或最右邊的0族元素)，所以A選項錯誤；由題意可知5種元素在前四周期，所以D、B、E分別為第二、三、四周期的元素，由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知5種元素一定在過渡元素右邊，所以D、E的原子序數(shù)分別為a－8、a＋18，A、C的原子序數(shù)分別為a－1、a＋1，即只有C選項正確。答案C題組二元素周期表的應(yīng)用4．元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。以下說法不合理的是()A．假設(shè)X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，那么原子序數(shù)：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>SC．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料D．Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA和ⅡA族，那么堿性：CsOH>Ba(OH)2解析A項，由題意可知X的原子序數(shù)－1＝Y(jié)的原子序數(shù)＋2；B項，元素的非金屬性可通過其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來判斷，而非氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱；C項，位于金屬與非金屬交界處的元素既具有一定的金屬性又具有一定的非金屬性；D項，同一周期，從左向右元素的金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性就越強(qiáng)。答案B5.四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。以下說法不正確的選項是()A．原子半徑Z＜MB．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱C．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族解析由四種元素為短周期元素可知Y、Z在第二周期，M、X在第三周期，且M、X應(yīng)在金屬與非金屬的分界線處，可知M為Al，X為Si，Y為N，Z為O。答案B【規(guī)律總結(jié)】同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差的關(guān)系1ⅠA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32；2ⅡA族和0族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32；3ⅢA～ⅦA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、18、18、32。拓展(1)甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素，假設(shè)甲的原子序數(shù)為x，那么乙的原子序數(shù)可能是x＋2、x＋8、x＋18、x＋32(或者x－2、x－8、x－18、x－32)。(2)假設(shè)甲、乙分別是同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素，假設(shè)原子序數(shù)甲的為m，那么乙的原子序數(shù)可能為m＋1、m＋11、m＋25?？键c二元素周期律及其應(yīng)用(考點層次B→共研、理解、整合)1．元素周期律2．具體表現(xiàn)形式工程同周期(左→右)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陽離子逐漸減小陰離子逐漸減小r(陰離子)＞r(陽離子)逐漸增大性質(zhì)主要化合價最高正化合價由＋1→＋7(O、F除外)，負(fù)化合價＝－(8－主族序數(shù))相同最高正化合價＝主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱離子的氧化性、復(fù)原性陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)陰離子復(fù)原性逐漸減弱陽離子氧化性逐漸減弱陰離子復(fù)原性逐漸增強(qiáng)非金屬氣態(tài)氫化物的形成難易(穩(wěn)定性)形成由難→易(穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng))形成由易→難(穩(wěn)定性逐漸減弱)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱提醒：金屬性是指金屬氣態(tài)原子失電子能力的性質(zhì)，金屬活動性是指單質(zhì)在水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)，二者順序根本一致，僅極少數(shù)例外。如金屬性Pb>Sn，而金屬活動性Sn>Pb。3．元素周期律的應(yīng)用(1)根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素(2)預(yù)測元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測)①比擬不同主族、不同周期元素的性質(zhì)如金屬性Mg＞Al，Ca＞Mg，那么堿性Mg(OH)2＞Al(OH)3，Ca(OH)2＞Mg(OH)2(填“＞〞、“＜〞或“＝〞)。②推測未知元素的某些性質(zhì)如：Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如：鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應(yīng)為有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。(3)啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)①半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。提醒：元素推斷兩大規(guī)律1．“序、層〞規(guī)律(1)假設(shè)一種陽離子與一種陰離子電子層數(shù)相同，那么“陰前陽后〞，即陰離子在前一周期，陽離子在后一周期，陽離子的原子序數(shù)大。(2)同周期元素的簡單陽離子與陰離子相比，陰離子比陽離子多一個電子層，陰離子原子序數(shù)大。2．“序、價〞規(guī)律在短周期元素中，元素的原子序數(shù)與其主要化合價的數(shù)值在奇偶性上一般一致，“價奇序奇，價偶序偶〞。教材eq\o(,\s\up7(VS))高考1．(RJ必修2·P113改編)以下關(guān)于F、Cl、Br、I的比擬，說法正確的選項是()A．原子最外層的電子數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多B．單質(zhì)顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深C．氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)D．非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)答案B2．(RJ必修2·P298改編)以下各組物質(zhì)的性質(zhì)比擬中不正確的選項是()A．熱穩(wěn)定性：SiH4>PH3>H2SB．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D．氧化性：F2>Cl2>Br2答案A3．(溯源題)(2023·江蘇化學(xué)，4)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W與X屬于同一主族。判斷以下說法的正誤(1)元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)(×)(2)由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物(√)(3)W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)(×)(4)原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)(×)探源：本考題源于教材RJ必修2·P15“科學(xué)探究〞及其拓展，對同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律進(jìn)行了考查。[拓展性題組]題組一元素周期律的分析與判斷1．根底知識判斷，正確的打“√〞錯誤的打“×〞(1)同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小(×)(2)電子層數(shù)越多，半徑越大(×)(3)在主族元素中，最高正化合價均等于主族序數(shù)(×)(4)元素的原子得電子越多，非金屬性越強(qiáng)；失電子越多，金屬性越強(qiáng)(×)(5)元素的氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)(×)(6)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，其水溶液的酸性越強(qiáng)，復(fù)原性越弱(×)(7)同周期的主族元素中，第ⅦA族元素的原子半徑最小(√)(8)第ⅥA族元素的原子，其半徑越大，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定(×)2．以下事實不能用元素周期律解釋的只有()A．堿性：KOH＞NaOHB．相對原子質(zhì)量：Ar＞KC．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金屬性：Mg＞Al答案B3．(2023·合肥質(zhì)檢)應(yīng)用元素周期律分析以下推斷，其中正確的選項是()A．鉈(Tl)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反響，又能與氫氧化鈉溶液反響B(tài)．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF低于HClC．硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱D．第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性解析在元素周期表中，鉈位于鋁的下面，其金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)，不與堿反響，A項錯誤；氟的非金屬性比氯強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF較強(qiáng)，B項錯誤；NH3的水溶液呈堿性，D項錯誤。答案C題組二元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比擬4．(2023·青島質(zhì)檢，5)以下能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強(qiáng)的是()①HCl的溶解度比H2S的大②HCl的酸性比H2S的強(qiáng)③HCl的穩(wěn)定性比H2S的強(qiáng)④復(fù)原性：Cl－<S2－⑤HClO4的酸性比H2SO4的強(qiáng)⑥Cl2能與H2S反響生成S⑦Cl2與鐵反響生成FeCl3，而S與鐵反響生成FeSA．②④⑤⑥ B．②⑤⑥⑦C．③④⑤⑥⑦ D．全部解析元素的非金屬性越強(qiáng)，其得電子能力越強(qiáng)。比擬元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有：單質(zhì)與H2化合的難易程度；簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱；單質(zhì)之間的置換反響；對應(yīng)陰離子的復(fù)原性強(qiáng)弱；單質(zhì)與變價金屬反響時，氧化金屬的程度等。答案C5．以下事實能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙的金屬性強(qiáng)的有()①甲單質(zhì)能與乙的鹽溶液反響②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙的原子半徑③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙的原子序數(shù)④兩單質(zhì)分別與氯氣反響時生成的陽離子，甲失去的電子數(shù)比乙失去的電子數(shù)多A．全部可以 B．僅②不可以C．僅②④不可以 D．僅③可以解析①甲單質(zhì)能與乙鹽的溶液反響，不能證明金屬元素甲的金屬性一定比乙強(qiáng)，如金屬Cu和氯化鐵之間的反響，故錯誤；②氫和鈉的最外層有1個電子，且氫的原子半徑小于鈉的原子半徑，氫是非金屬而鈉是金屬，故錯誤；③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙，同周期，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增加而減弱，即金屬元素甲的金屬性一定比乙強(qiáng)，故正確；④金屬性強(qiáng)弱與失去電子難易程度有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少無關(guān)，如Mg失去2個電子、Na失去1個電子，但金屬性Na＞Mg，故錯誤；應(yīng)選D。答案D【規(guī)律總結(jié)】金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法題組三微粒半徑大小的比擬及應(yīng)用6．以下各組微粒半徑大小的比擬中，錯誤的選項是()A．K＞Na＞Li B．Mg2＋＞Na＋＞F－C．Na＋＞Mg2＋＞Al3＋ D．Cl－＞F－＞F解析A．同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑K＞Na＞Li，故A正確；B.核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑F－＞Na＋＞Mg2＋，故B錯誤；C.核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，故C正確；D.最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，陰離子半徑大于相應(yīng)的原子半徑，故半徑Cl－＞F－＞F，故D正確；應(yīng)選B。答案B7．(2023·天津模擬)根據(jù)下表(局部短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，以下表達(dá)正確的選項是()元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合價＋1＋3＋2＋6、－2－2A.E2－與B3＋的核外電子數(shù)不可能相等B．離子半徑大小A＋＜D2－C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性A＜CD．氫化物的穩(wěn)定性D＞E解析由表中數(shù)據(jù)可知，A為鈉，B為鋁，C為鈹，D為硫，E為氧。答案B【規(guī)律總結(jié)】微粒半徑的大小比擬拓展比擬以下微粒半徑大小，用“＞〞或“＜〞填空。(1)Na＞Mg＞Cl(2)Li＜Na＜K(3)Na＋＞Mg2＋＞Al3＋(4)F－＜Cl－＜Br－(5)Cl－＞O2－＞Na＋＞Mg2＋(6)Fe2＋＞Fe3＋元素周期律及其應(yīng)用1．(2023·新課標(biāo)全國Ⅰ，10)X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下說法正確的選項是()A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞ZB．單質(zhì)沸點：X＞Y＞ZC．離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z解析短周期元素X、Z形成的最低價離子為X2－、Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，那么X、Y、Z三種元素分別處于第ⅥA、ⅠA、ⅦA族。又知X和Y處于同一周期，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，從而推知X、Y、Z分別為S、Na和F。A項，原子最外層電子數(shù)：F＞S＞Na；B項，Na單質(zhì)為金屬晶體，S、F2為分子晶體，S為固體，F(xiàn)2為氣體，顯然沸點Na＞S＞F2；C項，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子、元素的原子序數(shù)越大，離子半徑越小，Na＋、F－具有相同的電子結(jié)構(gòu)，那么離子半徑：F－＞Na＋，S2－多一個電子層，所以S2－半徑最大；D項，三種元素的原子序數(shù)關(guān)系為S＞Na＞F。答案D2．(2023·北京理綜，7)以下有關(guān)性質(zhì)的比擬，不能用元素周期律解釋的是()A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金屬性：Cl>BrC．堿性：NaOH>Mg(OH)2D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3解析A項，同周期元素自左向右其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)，酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解釋；B項，同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，非金屬性Cl＞Br，能用元素周期律解釋；C項，同周期元素自左向右其最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性減弱，堿性：NaOH＞Mg(OH)2，能用元素周期律解釋；D項，碳酸鹽的熱穩(wěn)定性大于其碳酸氫鹽的熱穩(wěn)定性，如熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，與元素周期律無關(guān)。答案D3．(2023·重慶理綜，2)以下說法正確的選項是()A．I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)B．P的非金屬性強(qiáng)于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)C．Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反響D．SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4解析A項，I的原子半徑大于Br，但非金屬性弱于Br，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于HBr，錯誤；B項，P的非金屬性強(qiáng)于Si，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性H3PO4強(qiáng)于H2SiO3，正確；C項，MgO不與NaOH溶液反響，錯誤；D項，發(fā)生反響SO3＋H2O＋Ba(NO3)2=BaSO4↓＋2HNO3，SO2通入Ba(NO3)2溶液中，NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下能氧化SO2得H2SO4，所以無BaSO3沉淀，錯誤。答案B4．(2023·課標(biāo)全國Ⅰ，13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L－1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。以下說法正確的選項是()A．原子半徑的大小W<X<YB．元素的非金屬性Z>X>YC．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D．X的最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸解析由n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，可知Z元素為Cl，n為Cl2，再根據(jù)q的水溶液具有漂白性，可知q為HClO，由0.01mol·L－1r溶液的pH為2，可判斷r為一元強(qiáng)酸，那么r為HCl，然后根據(jù)n和p的反響條件，以及s通常是難溶于水的混合物，可知p為烷烴，s為烷烴的氯代物；根據(jù)題意，W、X、Y、Z是短周期原子序數(shù)依次增加的四種元素，可進(jìn)一步推知W、X、Y、Z分別為H、C、O、Cl。A項，根據(jù)原子半徑的變化規(guī)律，可知原子半徑：H<O<C，錯誤；B項，根據(jù)同周期元素非金屬的變化規(guī)律，可知非金屬性：O＞C，再由CCl4、ClO2中化合價的正負(fù)，可知非金屬性：O＞Cl＞C，錯誤；C項，氧的氫化物可能為H2O或H2O2，常溫常壓下二者均為液態(tài)，正確；D項，碳的最高價氧化物的水化物H2CO3為弱酸，錯誤。答案C元素周期表的構(gòu)成及其應(yīng)用5．(2023·廣東理綜，23改編)甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。以下判斷正確的選項是()A．丙與戊的原子序數(shù)相差25B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊C．常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反響D．丁的最高價氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維解析根據(jù)“己的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性〞，可知己為S元素，結(jié)合元素周期表中各元素的相對位置，可得出庚為F、戊為As、丁為Si、丙為B，又由“甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)〞，說明甲為Mg、乙為Ca。A項，丙(5B)與戊(33As)的原子序數(shù)相差28，錯誤；B項，元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因非金屬性：庚(F)＞己(S)＞戊(As)，那么有穩(wěn)定性：庚(HF)＞己(H2S)＞戊(AsH3)，錯誤；C項，常溫下，鎂與水反響很緩慢，鈣能與水劇烈反響，錯誤；D項，丁(Si)的最高價氧化物(SiO2)可用于制造光導(dǎo)纖維，正確。答案D6．(2023·天津理綜，7)下表為元素周期表的一局部。碳氮YX硫Z答復(fù)以下問題(1)Z元素在周期表中的位置為________。(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)________。(3)以下事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是________。a．Y單質(zhì)與H2S溶液反響，溶液變渾濁b．在氧化復(fù)原反響中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高(4)X與Z兩元素的單質(zhì)反響生成1molX的最高價化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，該化合物的熔、沸點分別為－69℃和58℃，寫出該反響的熱化學(xué)方程式________________________________________________________。解析根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，可知X為Si元素，Y為O元素，Z為Cl元素。(1)Cl元素在周期表中位于第三周期ⅦA族。(2)同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，表中元素原子半徑最大的是Si。(3)a．氧氣與H2S溶液反響，溶液變渾濁，生成硫單質(zhì)，說明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)，從而說明氧元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，正確；b.在氧化復(fù)原反響中，氧化性的強(qiáng)弱與得失電子數(shù)目無關(guān)，錯誤；c.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，根據(jù)同主族元素的非金屬性遞變知，H2O比H2S受熱分解的溫度高，正確。(4)根據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的方法，該反響的熱化學(xué)方程式為Si(s)＋2Cl2(g)=SiCl4(l)ΔH＝－687kJ/mol。答案(1)第三周期ⅦA族(2)Si(3)ac(4)Si(s)＋2Cl2(g)=SiCl4(l)ΔH＝－687kJ/mol【名師評析】T4(2023·課標(biāo)全國Ⅰ，13)考點原子結(jié)構(gòu)元素周期律(必修)知識點氯單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，原子半徑及元素非金屬性的比擬，氫、碳氧化物的性質(zhì)判斷。能力解讀考查獲取信息并獨立思考的能力，以及綜合運(yùn)用知識解決實際問題的能力。評價此題借助性質(zhì)及框圖推斷元素及物質(zhì)，并對元素性質(zhì)遞變規(guī)律做出正確判斷，是一道形式較新的原子結(jié)構(gòu)、元素周期律的考查題，如果此題再涉及到化學(xué)鍵相關(guān)知識的選項知識點會更全面一些。學(xué)習(xí)啟示原子結(jié)構(gòu)、元素周期律必修局部，每年一道選擇題，以元素推斷和性質(zhì)判斷為主，常以元素周期表片段及核外電子排布及性質(zhì)表達(dá)作為出題形式和判斷依據(jù)，復(fù)習(xí)時應(yīng)加強(qiáng)主干知識的落實，如半徑比擬，金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷等知識點應(yīng)加以強(qiáng)化。揭秘：元素周期表與元素周期律是高考必考的內(nèi)容之一，以考查學(xué)生的推理能力為主。由于該局部知識內(nèi)容豐富、規(guī)律性強(qiáng)，因此命題的空間極為廣闊。展望今后的題型會穩(wěn)中有變，仍以元素及其化合物知識為載體，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，將解釋現(xiàn)象、定性推斷、歸納總結(jié)、定量計算相結(jié)合，向多方位、多角度、多層次方向開展。課時跟蹤訓(xùn)練一、選擇題1．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，以下推斷正確的選項是()A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小D.eq\o\al(35,17)Cl與eq\o\al(37,17)Cl得電子能力相同解析A項，同主族的非金屬元素，從上到下非金屬性逐漸減弱，其最高價含氧酸的酸性依次減弱；B項，K＋、Ca2＋、S2－、Cl－的核外電子排布相同，但化學(xué)性質(zhì)不同，如S2－、Cl－具有復(fù)原性，而K＋、Ca2＋具有氧化性，錯誤；C項，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大其微粒半徑越小，那么半徑：S2－>Cl－>K＋>Ca2＋，錯誤；D項，eq\o\al(35,17)Cl與eq\o\al(37,17)Cl屬于同種元素，具有相同的核外電子排布，化學(xué)性質(zhì)相同，原子得電子能力相同，正確。答案D2．元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。以下說法不合理的是()A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl＞FB．人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C．短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)相同D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外電子排布相同，離子半徑：X2－＞Y2＋解析A項，非金屬性的強(qiáng)弱，應(yīng)根據(jù)對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比擬，不能根據(jù)氫化物的酸性進(jìn)行比擬，HF的酸性比HCl弱，但非金屬性F大于Cl，正確；B項，優(yōu)良的催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料(如鎳、鉑等)，大多屬于過渡元素，正確；C項，短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)不一定相同，如C有＋2、＋4價，錯誤；D項，微粒X2－與Y2＋核外電子排布相同，核電荷數(shù)：Y＞X，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：X2－＞Y2＋，正確。答案C3．(2023·長沙檢測)33As、35Br位于同一周期。以下關(guān)系正確的選項是()A．原子半徑：As>Cl>PB．熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBrC．復(fù)原性：As3－>S2－>Cl－D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4解析A項，原子半徑As>P>Cl；B項，非金屬性Cl>Br>As，所以熱穩(wěn)定性HCl>HBr>AsH3；D項，非金屬性S>P>As，故酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4。答案C4．以下說法正確的選項是()A．N和As屬于第ⅤA族元素，氮原子得電子能力比砷原子強(qiáng)B．族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素C．元素周期表中，位于金屬和非金屬交界線附近的元素屬于過渡元素D．Si、S、Cl的最高價氧化物都能與水反響生成相應(yīng)的酸，且酸性依次增強(qiáng)解析N和As屬于第ⅤA族元素，同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，所以氮原子得電子能力比砷原子強(qiáng)，A正確；族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素不一定是金屬元素，如第一周期第ⅠA族的氫元素是非金屬元素，B不正確；元素周期表中，位于金屬和非金屬交界線附近的元素一般既具有金屬性，還具有非金屬性。過渡元素是指周期表中第3～12列的元素，C不正確；二氧化硅與水不反響，D不正確。答案A5．不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是()A．單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱B．單質(zhì)沸點的上下C．單質(zhì)與氫氣化合的難易D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱解析元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)獲得電子的能力就越強(qiáng)，因此單質(zhì)氧化性就越強(qiáng)。故可以通過比擬單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，判斷元素的非金屬性的強(qiáng)弱，A正確。S單質(zhì)，Cl2都是分子晶體，分子之間通過分子間作用力結(jié)合，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點就越高，這與元素的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，B錯誤。元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合形成氫化物就越容易，形成的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，因此，可以比擬元素的非金屬性的強(qiáng)弱，C正確。元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，因此可以通過比擬硫、氯兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱比擬元素的非金屬性的強(qiáng)弱，D正確。答案B6．(2023·長春期末)以下實驗不能到達(dá)實驗?zāi)康牡氖?)序號實驗操作實驗?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反響比擬氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比擬鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱C測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比擬碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱DFe、Cu分別與稀鹽酸反響比擬鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱解析A項，Cl2、Br2分別與H2反響，根據(jù)反響條件的難易，即可判斷出氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱，正確；B項，向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3，MgCl2與NH3·H2O反響生成Mg(OH)2，AlCl3與NH3·H2O反響生成Al(OH)3，但無法比擬二者的金屬性強(qiáng)弱，錯誤；C項，測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根據(jù)pH可判斷出Na2CO3與Na2SO4水解程度的大小，即判斷出酸性H2CO3<H2SO4，從而判斷出碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱，正確；D項，利用Fe、Cu與稀鹽酸反響現(xiàn)象的不同即可判斷出Fe、Cu的金屬性強(qiáng)弱，正確。答案B7．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律〞都有其使用范圍，以下根據(jù)有關(guān)“規(guī)律〞推出的結(jié)論合理的是()A．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是＋7價C．根據(jù)F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次減弱D．假設(shè)M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，那么可推出原子序數(shù)：R>M解析碳酸的酸性比HClO的強(qiáng)，A正確；鹵族元素中F沒有正化合價，B錯誤；HF、HCl、HBr、HI水溶液酸性逐漸增強(qiáng)，用非金屬性判斷溶液酸性強(qiáng)弱的依據(jù)是最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，而不是氫化物的酸性，C錯誤；M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，那么M位于R的下一周期，故原子序數(shù)M>R，D錯誤。答案A8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為16。Y的原子半徑比X的大，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的金屬元素。以下說法正確的選項是()A．原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)B．元素X、Y只能形成一種化合物C．元素W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)D．Y、W最高價氧化物所對應(yīng)的水化物均能溶解Z的氫氧化物解析由Z是地殼中含量最高的金屬元素可知，Z為鋁元素，由X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素且Y的原子半徑比X大，結(jié)合X與W同主族可知Y為第三周期元素且在Z(Al)之前，再結(jié)合X、Y、W的最外層電子數(shù)之和為13，可知，X、Y、Z、W的元素分別為O、Na、Al、S，所以原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)，A錯，氧和鈉可形成Na2O2和Na2O兩種化合物，故B錯；氧的非金屬性強(qiáng)于硫，故熱穩(wěn)定性H2O>H2S，C錯誤；Al(OH)3是兩性氫氧化物可溶于強(qiáng)酸H2SO4和強(qiáng)堿NaOH，故D正確。答案D9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。以下表達(dá)正確的選項是()A．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZB．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XC．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、XD．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W解析由于Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，那么Y為氟元素；X原子最外層有6個電子，屬于第ⅥA族元素，且原子序數(shù)小于9，那么X為氧元素；由于Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，且其原子序數(shù)大于9，那么Z為鋁元素；由于W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，那么W為硅元素。A項，Y、X、W、Z的原子最外層電子數(shù)分別為7、6、4、3，正確；B項，原子半徑由大到小的順序為Al、Si、O、F，錯誤；C項，非金屬性由強(qiáng)到弱的順序為：F、O、Si、Al，錯誤；D項，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：F、O、Si，錯誤。答案A10．X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的相對位置如下圖，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，以下說法正確的選項是()A．在三種元素形成的氣態(tài)氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定B．Z元素的氧化物對應(yīng)的水化物一定是一種強(qiáng)酸C．三種元素原子半徑的大小順序為：X>Y>ZD．Z的單質(zhì)與Fe反響生成的化合物中，鐵元素顯＋3價解析Y是氧，X是氮，Z是硫。SO2對應(yīng)的水化物H2SO3是弱酸，B項錯誤；三種元素原子半徑的大小順序為：Z>X>Y，C項錯誤；S與Fe反響生成的是FeS，F(xiàn)eS中鐵元素顯＋2價，D項錯誤。答案A11．元素周期表中短周期的一局部如以下圖，關(guān)于X、Y、Z、W、Q說法正確的選項是()A．元素Y與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于9B．原子半徑的大小順序為W>Z>YC．離子半徑的大小順序為W2－>Y2－>Z3＋D．W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和復(fù)原性均比Q強(qiáng)解析根據(jù)元素在周期表中的位置，可以推斷Q為Cl，W為S，Y為O，X為N，Z為Al。A項，氧無最高正價；B項，原子半徑應(yīng)為Z>W>Y；D項，H2S的穩(wěn)定性小于HCl，復(fù)原性強(qiáng)于HCl。答案C12．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上)，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。以下判斷正確的選項是()A．甲一定是金屬元素B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊C．乙、丙、丁的最高價氧化物的水化物可以相互反響D．庚的最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)解析根據(jù)信息可以推斷戊為N，己為O，所以庚為F，丁為C，丙為Al，乙為Mg，甲為Li或H。答案B二、填空題13．下表中的實線表示元素周期表的局部邊界。①～⑤分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素。(1)元素③④⑤的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是____________________(用氫化物的化學(xué)式表示)。(2)元素③一般在化合物中顯________價，但在與______形成化合物時，所顯示的價態(tài)正好相反。(3)M、N兩種化合物均由①②③④四種元素組成，寫出此兩種化合物在水溶液中發(fā)生反響的離子方程式：____________________________________。(4)X、Y、Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素。在周期表中，Y與X相鄰