化學(xué)反應(yīng)速率說(shuō)課

化學(xué)反應(yīng)速率說(shuō)課第1頁(yè)/共12頁(yè)（一）說(shuō)教材1.地位和功能化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡和反應(yīng)進(jìn)行的方向等化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)，是在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)與能量、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表等知識(shí)的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)的中學(xué)化學(xué)的重要理論之一，有助于加深理解以前所學(xué)的元素化合物知識(shí)及化學(xué)反應(yīng)，后續(xù)學(xué)習(xí)的電離平衡、水解平衡等，實(shí)際上是化學(xué)平衡知識(shí)的延續(xù)，因此它還是后一章內(nèi)容學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。2.內(nèi)容結(jié)構(gòu)本章內(nèi)容是按照如下順序安排的：化學(xué)反應(yīng)速率→化學(xué)平衡→化學(xué)平衡常數(shù)→化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。3.內(nèi)容特點(diǎn)本章內(nèi)容既抽象又具體。抽象在它的理論理解對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)是全新的，有些反應(yīng)的深層本質(zhì)是學(xué)生接觸不到的，只能憑思考、想象，增大了學(xué)習(xí)的難度；說(shuō)它具體，是在生活中有大量鮮活的事實(shí)。教科書利用數(shù)據(jù)、圖片等引發(fā)學(xué)生思考，把抽象的知識(shí)適度地直觀化，引發(fā)學(xué)生聯(lián)想，從而培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和只是遷移能力。第2頁(yè)/共12頁(yè)【知識(shí)與技能】

①了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義②理解化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式及其簡(jiǎn)單計(jì)算（二）教學(xué)目標(biāo)【過(guò)程與方法】

通過(guò)物理中物體的運(yùn)動(dòng)速度，引入化學(xué)反應(yīng)速率的概念，既理解了化學(xué)反應(yīng)速率的概念，又培養(yǎng)了學(xué)生知識(shí)遷移的能力?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】

通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的學(xué)習(xí)，感悟其在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的作用，提高對(duì)化學(xué)科學(xué)的認(rèn)識(shí)。第3頁(yè)/共12頁(yè)【教學(xué)重點(diǎn)】理解化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式及其簡(jiǎn)單計(jì)算【教學(xué)難點(diǎn)】理解化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式及其簡(jiǎn)單計(jì)算（三）教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)第4頁(yè)/共12頁(yè)通過(guò)必修2第二章的學(xué)習(xí)，學(xué)生能開(kāi)始換個(gè)視角去認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。學(xué)生具有的學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)和生活經(jīng)驗(yàn)，使學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的快慢有一定的認(rèn)識(shí)。學(xué)生已有一定的探究能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ员菊n時(shí)內(nèi)容也可以開(kāi)展科學(xué)探究，體現(xiàn)學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。（四）學(xué)生情況分析第5頁(yè)/共12頁(yè)由于本節(jié)內(nèi)容理論性較強(qiáng)，所以采用教師講授，學(xué)生通過(guò)練習(xí)來(lái)掌握的傳統(tǒng)教學(xué)方法?。ㄎ澹┱f(shuō)教法第6頁(yè)/共12頁(yè)定性觀察法學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)①產(chǎn)生氣泡的快慢②顏色變化③固體量的減少④渾濁程度⑤溫度變化等定量類比法借鑒引導(dǎo)單位時(shí)間物質(zhì)的量的變化類比法單位時(shí)間物質(zhì)的量濃度的變化沖突完善概念（六）說(shuō)教學(xué)設(shè)計(jì)第7頁(yè)/共12頁(yè)有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢。第8頁(yè)/共12頁(yè)定義：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示。v（B）＝△c（B）△t反應(yīng)速率單位：mol/(L?min)或mol/(L?s)第9頁(yè)/共12頁(yè)注意：（理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題）

1.化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。2.無(wú)論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。3.一定溫度下，固體或純液體物質(zhì)的濃度可視為常數(shù)，所以不用固體或純液體物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率。4.對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，用不同的物質(zhì)來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值可能不同，但表達(dá)的意義相同5.在同一個(gè)反應(yīng)中：aA+bB==cC+dDVA

：VB

：VC

：VD=△CA

：△CB

：△CC

：△CD

=△nA

：△nB

：△nC

：△nD=a：b：c：d6.用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)比較不同反應(yīng)或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時(shí)，應(yīng)