（新課標(biāo)）2023屆高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)6鈉及其化合物配餐作業(yè)新人教版

PAGEPAGE1配餐作業(yè)(六)鈉及其化合物A組·全員必做題1．焰火“腳印〞“笑臉〞“五環(huán)〞，讓北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反響〞知識(shí)相關(guān)。以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A．非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無(wú)色B．所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色C．焰色反響均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察D．NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同解析A項(xiàng)中H2在O2中燃燒時(shí)，火焰為淡藍(lán)色，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中只有局部金屬元素有焰色反響，錯(cuò)誤；C項(xiàng)中鉀元素的焰色反響透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃濾去黃光干擾，錯(cuò)誤。答案D2．(2022·江蘇宿遷第一次摸底)在研究金屬鈉與水反響的實(shí)驗(yàn)中，以下根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的選項(xiàng)是()A．將一小塊Na投入水中，鈉浮于水面，說(shuō)明鈉的密度比水小B．將一小塊Na投入滴有酚酞的水中，溶液變紅，說(shuō)明反響生成了堿C．將一小塊Na投入CuSO4溶液中，生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明Na沒(méi)有Cu活潑D．點(diǎn)燃Na與肥皂水反響產(chǎn)生的氣泡，有鋒利爆鳴聲，說(shuō)明有H2生成解析鈉比銅要活潑，將一小塊Na投入CuSO4溶液中，鈉首先與水反響生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與硫酸銅溶液反響生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，所以得不到銅，C錯(cuò)誤。答案C3．(2022·湖南六校聯(lián)考)硫酸亞鐵溶液中參加Na2O2時(shí)發(fā)生反響：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．該反響中氧化劑是Na2O2，復(fù)原劑是FeSO4B．假設(shè)Fe2＋失去4mol電子，生成氧氣的體積約為22.4LC．4molNa2O2參加反響，共得到6mol電子D．反響過(guò)程中可以看到白色沉淀先轉(zhuǎn)化為灰綠色后轉(zhuǎn)化為紅褐色解析該反響中Fe2＋失電子作復(fù)原劑，Na2O2中的O元素既得電子又失電子，故Na2O2既作氧化劑又作復(fù)原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤。未指明溫度和壓強(qiáng)，故無(wú)法計(jì)算生成的氧氣的體積，B項(xiàng)錯(cuò)誤。該反響中轉(zhuǎn)移6e－，且只有Na2O2中的O元素得電子，故4molNa2O2參加反響，共得到6mol電子，C項(xiàng)正確。反響過(guò)程中Fe2＋直接被氧化生成Fe3＋，形成Fe(OH)3沉淀，反響過(guò)程中無(wú)Fe(OH)2生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C4．(2022·河南頂級(jí)名校期中)事實(shí)上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反響，且反響極有規(guī)律，如Na2O2＋SO2=Na2SO4、2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2。據(jù)此，你認(rèn)為以下化學(xué)方程式中正確的選項(xiàng)是()A．2Na2O2＋2N2O4=4NaNO3B．Na2O2＋2NO2=2NaNO2＋O2C．2Na2O2＋2N2O3=4NaNO2＋O2D．2Na2O2＋2Mn2O7=4Na2MnO4＋O2↑解析Na2O2具有氧化性，可與復(fù)原性物質(zhì)發(fā)生氧化復(fù)原反響，Na2O2還可與最高價(jià)氧化物反響生成相應(yīng)的鹽和氧氣。N2O4中的N為＋4價(jià)，因此和Na2O2反響生成＋5價(jià)N，即生成NaNO3，A正確；Na2O2可把NO2氧化為NaNO3，B錯(cuò)誤；Na2O2可把N2O3氧化為NaNO3，C錯(cuò)誤；化學(xué)方程式中原子不守恒，應(yīng)為2Na2O2＋2Mn2O7=4NaMnO4＋O2↑，D錯(cuò)誤。答案A5．(2022·合肥市高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))在封閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反響后，容器中固體剩余物是()A．Na2CO3和Na2O2B．Na2CO3和NaOHC．NaOH和Na2O2D．NaOH、Na2O2和Na2CO3解析設(shè)有2molNaHCO3和2molNa2O2,2molNaHCO3受熱分解成1molNa2CO3、1molCO2，1molH2O，1molCO21molH2O分別與2molNa2O2反響生成Na2CO3和NaOH，故B選項(xiàng)正確。答案B6．以下是某興趣小組根據(jù)課本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說(shuō)明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)觀察如圖實(shí)驗(yàn)裝置、分析實(shí)驗(yàn)原理，并判斷以下說(shuō)法和做法，其中不科學(xué)的是()A．甲為小蘇打，乙為純堿B．要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球C．加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D．整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁解析Na2CO3受熱不分解，而NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3、CO2和H2O。大試管中溫度高于小試管，甲應(yīng)為NaHCO3，乙為Na2CO3，A中不變渾濁，B中變渾濁，A項(xiàng)、D項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；無(wú)水硫酸銅粉末吸水得到藍(lán)色CuSO4晶體，可證明有H2O產(chǎn)生，B項(xiàng)正確。答案C7．(2022·皖南八校聯(lián)考)常溫下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L鹽酸，溶液的pH隨著滴入鹽酸溶液體積變化曲線如以下圖，那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液pH＝11.5，原因是：COeq\o\al(2－,3)＋H2O=HCOeq\o\al(－,3)＋OH－B．a(chǎn)～b段發(fā)生反響為：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC．b～c段發(fā)生反響為：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2OD．c～d段發(fā)生反響為：H＋＋OH－=H2O解析a點(diǎn)時(shí)溶液pH＝11.5，是因?yàn)樘妓徕c的水解，但水解是可逆的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸的反響順序是Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，即a～b段發(fā)生反響為：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確，c～d段鹽酸過(guò)量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C8．(2022·鹽城月考)以下關(guān)于鈉及其化合物的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．將足量的Na2O2和Na2O分別參加酚酞試液中，最終溶液均為紅色B．用鈉與空氣反響制純潔的Na2O2，空氣必須經(jīng)過(guò)堿石灰處理后，才能與鈉反響C．鈉與鈉離子都具有強(qiáng)復(fù)原性D．在Na2O2與CO2的反響中，氧化劑是Na2O2，復(fù)原劑是CO2解析Na2O2、Na2O分別參加酚酞試液中，均先與試液中的水反響生成堿而使試液變紅色，但因Na2O2具有漂白性，最后又將變成紅色的溶液漂白，故A項(xiàng)不正確。用Na與空氣反響制Na2O2，空氣中的CO2和水可與生成的Na2O2反響，所以空氣必須經(jīng)堿石灰處理，故B項(xiàng)正確。鈉原子最外層只有一個(gè)電子，容易失去最外層電子形成鈉離子，表現(xiàn)強(qiáng)復(fù)原性，而鈉離子具有穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，不具有復(fù)原性，只具有弱氧化性，故C不正確。D項(xiàng)反響中，氧化劑和復(fù)原劑均為Na2O2，故D項(xiàng)不正確。答案B9．(2022·泉州質(zhì)檢)在一定條件下，將鈉與氧氣反響的生成物2.8g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為1.0mol/L的HCl溶液中和，那么生成物的成分是()A．Na2O B．Na2O2C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2解析此題應(yīng)用極值法。鹽酸的物質(zhì)的量為0.08mol，那么NaOH的物質(zhì)的量也等于0.08mol，假設(shè)生成物是Na2O，質(zhì)量為2.48g，假設(shè)生成物是Na2O2，質(zhì)量為3.12g，結(jié)合題給信息，所以選C項(xiàng)。答案C10．(2022·河南調(diào)研)純堿和小蘇打是廚房中兩種常見(jiàn)的用品，它們都是白色固體，以下區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法中正確的選項(xiàng)是()A．分別用砂鍋加熱兩種樣品，全局部解揮發(fā)沒(méi)有殘留物的是小蘇打B．用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打C．取兩只小玻璃杯，分別參加少量的兩種樣品，再參加等量的食醋，產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打D．先將兩樣品配成溶液，分別參加澄清石灰水，無(wú)白色沉淀生成的是小蘇打解析小蘇打NaHCO3分解生成Na2CO3、H2O和CO2，有Na2CO3殘留，A項(xiàng)錯(cuò)誤；純堿和小蘇打的焰色反響均為黃色；向二者的溶液中分別參加澄清石灰水，均有CaCO3沉淀生成。答案C11．金屬鈉與水的反響是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要反響。該反響的演示方法分別如圖中①②所示：(1)現(xiàn)按圖①所示的方法，在室溫時(shí)，向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中，參加一小塊金屬鈉。以下現(xiàn)象描述正確的選項(xiàng)是________(填選項(xiàng)字母)。A．鈉浮在液面上，并四處游動(dòng)，最后消失B．鈉熔化成一個(gè)光亮的小球C．反響開(kāi)始后，溶液由無(wú)色變紅色D．恢復(fù)到室溫時(shí)，燒杯底部有固體物質(zhì)析出(2)請(qǐng)補(bǔ)充并完成①實(shí)驗(yàn)中從試劑瓶中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關(guān)操作：用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉→_______________→用鑷子夾取切好的金屬鈉投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的燒杯中。(3)按圖②所示方法來(lái)收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉按以下幾種情況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積最大的是________(填選項(xiàng)字母)。A．用鋁箔包住鈉B．用錫箔包住鈉C．直接將鈉投入水中解析(1)因?yàn)榻饘兮c的密度比水的小，故可浮在液面上，鈉與水的反響是放熱反響，且鈉的熔點(diǎn)低，故反響放出的熱量使得金屬鈉融化成光亮的小球，反響產(chǎn)生的氫氣推動(dòng)小球四處游動(dòng)，反響生成的NaOH和Ca(HCO3)2發(fā)生反響，2NaOH＋Ca(HCO3)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，故溶液中會(huì)有沉淀析出。(2)因?yàn)镹a容易和空氣中的O2、H2O發(fā)生反響，故實(shí)驗(yàn)室中Na保存在煤油中，從試劑瓶中取出的Na應(yīng)該用濾紙吸干外表的煤油，然后在玻璃片上用小刀切下綠豆大小的鈉塊(金屬鈉質(zhì)軟，可以用小刀切割)，并將剩余的鈉放回試劑瓶中。(3)Na和H2O反響產(chǎn)生H2的同時(shí)產(chǎn)生NaOH，NaOH可以和Al發(fā)生反響2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，故用鋁箔包住Na時(shí)產(chǎn)生的H2的體積最大。答案(1)ABD(2)用濾紙吸干外表的煤油，在玻璃片上用小刀將其切下綠豆大小的鈉塊，并將剩余的鈉放回試劑瓶中(3)A12．(2022·長(zhǎng)沙月考)現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用以下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度。(可供選用的試劑只有CaCO3固體、6mol·L－1鹽酸、6mol·L－1硫酸和蒸餾水)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)裝置A中液體試劑選用_________________________，理由是_____________________________________________________________________________________________________________________。(2)裝置B的作用是_________________________________。裝置E中堿石灰的作用是____________________________。(3)裝置D中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________。(4)假設(shè)開(kāi)始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0g，反響結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，那么Na2O2試樣的純度為_(kāi)_______。解析此題的解題思路是根據(jù)氧化鈉與二氧化碳?xì)怏w反響無(wú)氧氣生成，而過(guò)氧化鈉與二氧化碳?xì)怏w反響會(huì)生成難溶于水的氧氣，并且用排水法測(cè)定生成的氧氣的體積。所以，制二氧化碳的試劑采用6mol·L－1鹽酸與CaCO3固體，不能用硫酸，硫酸與CaCO3固體反響生成的CaSO4微溶于水，會(huì)覆蓋在CaCO3固體外表，使反響不能持續(xù)。由于從A裝置中出來(lái)的CO2中含有少量HCl、H2O，所以先用飽和的NaHCO3溶液吸收HCl，再用濃硫酸枯燥CO2氣體，由于CO2與混合物反響時(shí)會(huì)有剩余，為防止影響實(shí)驗(yàn)的測(cè)定結(jié)果，要用堿石灰吸收剩余的CO2氣體，相關(guān)反響的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2=Na2CO3。根據(jù)2Na2O2～O2的關(guān)系可計(jì)算出生成224mL氣體時(shí)，Na2O2的質(zhì)量為1.56g，那么試樣純度為1.56÷2.0×100%＝78%。答案(1)6mol·L－1鹽酸硫酸與CaCO3固體反響生成的CaSO4微溶于水，會(huì)覆蓋在CaCO3固體外表，使反響不能持續(xù)(2)除去氣體中的HCl吸收裝置D中反響剩余的CO2(3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，Na2O＋CO2=Na2CO3(4)78%B組·重點(diǎn)選做題13.小蘇打長(zhǎng)期放置在空氣中會(huì)變質(zhì)(局部轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3)，某研究小組欲測(cè)定某小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：Ⅰ.加熱分解法利用圖1裝置，充分加熱小蘇打樣品。(1)儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)_______。(2)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要測(cè)量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有：①儀器a的質(zhì)量；②____________________________________________________；③____________________________________________________。Ⅱ.測(cè)量氣體體積法利用圖2裝置，測(cè)定反響生成氣體的體積。(1)組裝好儀器后，首先進(jìn)行的操作為_(kāi)_____________。(2)導(dǎo)管g的作用為_(kāi)____________________________________________________________________________________________。(3)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，B、C中最好用______________溶液代替水。(4)待反響結(jié)束，氣體冷卻至室溫后，利用圖示裝置讀取氣體體積時(shí)，應(yīng)注意的事項(xiàng)有：①____________________________________________________；②____________________________________________________。(5)假設(shè)所取樣品的質(zhì)量為mg，反響前滴定管C的讀數(shù)為V1mL，反響結(jié)束后滴定管C的讀數(shù)為V2mL，那么樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之和為_(kāi)___________(氣體體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。解析Ⅰ.(1)儀器a是坩堝。(2)還需要測(cè)量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有“加熱前，儀器a和樣品的總質(zhì)量〞和“加熱冷卻后，儀器a和殘留物的總質(zhì)量〞。Ⅱ.(1)涉及氣體的實(shí)驗(yàn)裝置連接好后第一步是檢查裝置氣密性。(2)導(dǎo)管g的作用是平衡分液漏斗與錐形瓶?jī)?nèi)的氣壓，使液體順利流下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于參加稀硫酸引起的氣體體積誤差。(3)由于生成的二氧化碳溶于水，造成誤差，所以采用飽和NaHCO3溶液代替水，從而減小誤差。(4)①讀數(shù)時(shí)上下移動(dòng)C管，使B、C兩管液面相平，減小由于壓強(qiáng)不同引起的體積誤差；②視線與液面最低處相平，減小由于讀數(shù)引起的體積誤差。(5)根據(jù)碳原子守恒，1mol碳原子對(duì)應(yīng)1mol二氧化碳，二氧化碳的物質(zhì)的量為eq\f(V1－V2,22400)mol，所以樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之和為eq\f(V1－V2,22400)mol。答案Ⅰ.(1)坩堝(2)加熱前，儀器a和樣品的總質(zhì)量加熱冷卻后，儀器a和殘留物的總質(zhì)量Ⅱ.(1)檢查裝置氣密性(2)平衡分液漏斗與錐形瓶?jī)?nèi)的氣壓，使液體順利流下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于參加稀硫酸引起的氣體體積誤差(3)飽和NaHCO3(4)①讀數(shù)時(shí)應(yīng)