分子空間結(jié)構(gòu) 課時(shí)提升練-高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)化學(xué)選修二2.2分子空間結(jié)構(gòu)課時(shí)提升練學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)綠原酸說(shuō)法正確的是A．綠原酸分子存在順?lè)串悩?gòu)B．綠原酸分子中碳原子均為sp3雜化C．1mol綠原酸可消耗5molNaOHD．分子中含氧官能團(tuán)為羥基、羧基和羰基2．判斷下列分子或者離子對(duì)應(yīng)的雜化方式價(jià)層電子對(duì)互斥模型及空間構(gòu)型均正確的是選項(xiàng)分子式中心原子雜化方式價(jià)層電子對(duì)互斥模型分子或離子的立體構(gòu)型ASO2sp直線形直線形BHCHOsp2平面三角形三角錐形CH3O+sp2四面體形平面三角形DSOSp3正四面體形正四面體形A．A B．B C．C D．D3．某種凈水劑由原子序數(shù)依次增大的R、W、X、Y、Z五種主族元素組成。五種元素分處三個(gè)短周期，且包含地殼中含量前三的三種元素。五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z>X>WB．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W>Y>ZC．W分別與R、Z形成的三原子分子均為V形分子D．常見(jiàn)單質(zhì)的熔點(diǎn)：X>Y>Z>W>R4．對(duì)二乙烯苯()可用作樹(shù)脂、油漆及橡膠等的原料。下列說(shuō)法正確的是A．分子中的C原子雜化軌道類型為B．分子中所有原子不可能共平面C．苯環(huán)上的一氯代物有2種(不考慮立體異構(gòu))D．1mol該分子最多可與加成5．下列分子中，中心原子雜化類型相同，分子的空間結(jié)構(gòu)也相同的是A． B． C． D．6．下列化學(xué)用語(yǔ)的表述錯(cuò)誤的是A．明礬的化學(xué)式：KAl(SO4)2·12H2O B．NH3分子的球棍模型：C．鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．N2的電子式：7．下列敘述中正確的有A．運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論，CO離子的空間構(gòu)型為三角錐型B．具有相同核外電子排布的粒子，化學(xué)性質(zhì)相同C．NCl3中N—Cl鍵的鍵長(zhǎng)比CCl4中C—Cl鍵的鍵長(zhǎng)短D．日常生活中的焰火、LED燈與原子核外電子躍遷釋放能量無(wú)關(guān)8．下列有機(jī)物分子中的碳原子既有sp3雜化又有sp雜化的是A．CH3CH=CH2 B．CH3-C≡CH C．CH3CH2OH D．CH≡CH9．甲烷在一定條件下可生成碳正離子(CH)、碳負(fù)離子(CH)、甲基(-CH3)等，下列說(shuō)法正確的是A．CH與NH3、H3O+具有相似的空間構(gòu)型B．兩個(gè)甲基-CH3或一個(gè)CH和一個(gè)CH結(jié)合可得到不同化合物C．CH和CH空間構(gòu)型均為平面三角形D．CH與OH-形成離子化合物10．下列分子或離子中，立體構(gòu)型不是三角錐形的是A．PCl3 B．CH C．BBr3 D．AsH3二、多選題11．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．第一電離能大小B．、中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同C．違反了泡利不相容原理D．與分子中的碳原子雜化方式相同12．我國(guó)科學(xué)家通過(guò)X射線衍射獲得了如圖所示青蒿素的分子結(jié)構(gòu)，有關(guān)青蒿素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該分子中存在極性鍵和非極性鍵B．該分子中碳原子和氧原子均存在、兩種雜化方式C．該有機(jī)物的分子式為D．青蒿素分子具有較強(qiáng)的氧化性13．屠呦呦因在抗瘧藥青蒿素研究中的杰出貢獻(xiàn)，成為我國(guó)首獲科學(xué)類諾貝爾獎(jiǎng)的人。青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．青蒿素的分子式為B．組成元素的電負(fù)性由大到小順序?yàn)椋篛>C>HC．分子中所有碳原子的雜化方式相同D．分子中含有7個(gè)手性碳原子14．酯在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的歷程如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①為該反應(yīng)的決速步B．若用進(jìn)行標(biāo)記，反應(yīng)結(jié)束后醇和羧酸鈉中均存在C．該反應(yīng)歷程中碳原子雜化方式?jīng)]有發(fā)生改變D．反應(yīng)①中攻擊的位置由碳和氧電負(fù)性大小決定15．下列分子或離子的中心原子,無(wú)孤電子對(duì)的是A．H2O B．BeCl2C．CH4 D．PCl3三、有機(jī)推斷題16．天然產(chǎn)物F具有抗腫瘤、鎮(zhèn)痙等生物活性，可通過(guò)以下路線合成：(1)1mol有機(jī)物B中sp2雜化的碳原子數(shù)目為_(kāi)______mol。(2)E→F的反應(yīng)類型為_(kāi)______。(3)D→E中有一種副產(chǎn)品(分子式C14H14O3)生成，該副產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。(4)C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足以下條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。a.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；b.堿性條件下水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)寫(xiě)出以和為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。______四、工業(yè)流程題17．鎢錳鐵礦也叫黑鎢礦，主要成分是MnWO4和FeWO4，同時(shí)還含有少量Si的化合物，以下是濕法煉鎢并回收廢渣中錳的工藝流程：已知：①鎢酸鈉的化學(xué)式為：Na2WO4②常溫下，鎢酸是難溶于水的弱酸③相關(guān)離子沉降pH范圍如表：金屬離子開(kāi)始沉淀pH完全沉淀pHFe2+79Fe3+1.93.2Mn2+8.1x回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)Mn原子價(jià)層電子的排布式為_(kāi)______，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，CO的空間構(gòu)型是_______。(2)“濾渣1”主要有兩個(gè)成分，其中一個(gè)成分在空氣中由白色變成灰綠色到紅褐色，請(qǐng)寫(xiě)出黑鎢礦中FeWO4和氫氧化鈉“浸出”化學(xué)方程式：_______。(3)焦炭和氫氣都可以將三氧化鎢還原成鎢單質(zhì)，但工業(yè)上常用氫氣作還原劑，不用焦炭的原因是_______。(4)溶液2調(diào)pH主要目的是除去Fe3+，則調(diào)pH的范圍為_(kāi)______。(5)已知Mn(OH)2溶度積，表中x值為_(kāi)______(已知，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。(6)從本題流程可以得出，同濃度的硅酸根離子比鎢酸根離子結(jié)合質(zhì)子能力_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。(7)下面是電解硫酸錳制備二氧化錳的簡(jiǎn)易示意圖：總反應(yīng)：。請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式：_______。五、原理綜合題18．二氧化硫的污染治理是化學(xué)家關(guān)注的熱點(diǎn)問(wèn)題之一，常見(jiàn)的二氧化硫的治理方法有亞硫酸鹽法、電解法和堿脫硫法。回答下列問(wèn)題：(1)亞硫酸鹽法。將含SO2的煙氣通入1.0mol·L-1的Na2SO3溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。若此過(guò)程中溶液體積不變，則溶液的pH將____(填“減小”“不變”或“增大)。SO2的VSEPR模型名稱為_(kāi)___形，其分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)___形。(2)電解法。先用Na2SO4溶液吸收煙氣中的SO2，再用離子膜電解法電解吸收液得到單質(zhì)硫，同時(shí)在陽(yáng)極得到副產(chǎn)物氧氣，裝置如圖所示。①吸收液中的HSO參加___(填“銅”或“鉑”)棒上的電極反應(yīng)得到單質(zhì)硫的電極反應(yīng)式為_(kāi)___。②用Na2SO4溶液代替水吸收煙氣中的SO2，目的是____。③若電解一段時(shí)間后通過(guò)質(zhì)子交換膜的離子數(shù)為1.204×1024個(gè)，則通過(guò)處理煙氣理論上能得到硫的質(zhì)量為_(kāi)__g。(已知原子量：S-32)(3)堿脫硫法。已知常溫下Ka1(H2SO3)=1.810-2，Ka2(H2SO3)=6.010-9。汽車尾氣中的SO2用石灰水來(lái)吸收，生成的CaSO3濁液的pH=9.0，忽略SO的第二步水解，則Ksp(CaSO3)=____。19．d區(qū)金屬元素鈦有“太空金屬”“未來(lái)金屬”等美譽(yù)，在航空航天、海洋產(chǎn)業(yè)等行業(yè)有重要作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)我國(guó)科學(xué)家用Mg3N2和TiCl4，制備超導(dǎo)材料TiN，反應(yīng)原理為4Mg3N2+6TiCl4=6TiN+12MgCl2+。①鈦元素在元素周期表中的位置_______。②已知部分物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下表。Mg3N2TiCl4MgCl2TiN熔點(diǎn)/800(分解)-257142950沸點(diǎn)/700(升華)136.41412(略)TiCl4屬于_______晶體，應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解釋Mg3N2的熔點(diǎn)大于MgCl2的原因_______。③寫(xiě)出惰性電極電解MgCl2得到單質(zhì)Mg的化學(xué)方程式_______。(2)PtCl2(NH3)2是鉑的重要配位化合物。它有甲、乙兩種同分異構(gòu)體，其中甲為極性分子，乙為非極性分子。甲、乙的水解產(chǎn)物化學(xué)式均為Pt(OH)2(NH3)2，但只有甲的水解產(chǎn)物能與草酸(HOOC-COOH)反應(yīng)生成Pt(C2O4)(NH3)2。①草酸(HOOC-COOH)分子中碳的雜化方式為_(kāi)______。②PtCl2(NH3)2發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。③Pt(OH)2(NH3)2中的鍵角大于NH3分子中的鍵角，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)解釋原因_______。④查閱資料可知，甲、乙均為平面結(jié)構(gòu)，畫(huà)出乙的水解產(chǎn)物的空間結(jié)構(gòu)_______。六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)20．X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色試驗(yàn)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3∶8，X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X—的半徑，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。請(qǐng)回答：(1)Q元素在周期表中的位置為_(kāi)_。(2)將這五種元素的原子半徑從大到小排列，排在第三的元素是__(填元素符號(hào))。(3)元素的非金屬性Z__(填“>”或“<”)Q。下列各項(xiàng)中，不能說(shuō)明這一結(jié)論的事實(shí)有__(填字母)。A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價(jià)C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)D．Z和Q在周期表中的位置(4)X與Y可形成分子A，也可形成陽(yáng)離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，該陽(yáng)離子的中心原子的雜化方式為_(kāi)_，與該離子互為等電子體的是__(填一個(gè)即可)；A的鍵角__B的鍵角(填“大于”或“小于”)；X與Q形成的化合物易溶于水，原因是__。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．A【詳解】A．綠原酸分子存在和順?lè)串悩?gòu)，故A正確；B．綠原酸分子中碳原子為sp3、sp2雜化，故B錯(cuò)誤；C．1mol綠原酸含有酚羥基2mol，含有羧基1mol，含有酯基1mol，可以和4mol氫氧化鈉反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．分子中含氧官能團(tuán)為羥基、羧基和酯基，故D錯(cuò)誤；選A。2．D【詳解】A．SO2中S原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是3，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形，有1個(gè)孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為V形，故A錯(cuò)誤；B．HCHO中C原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是3，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形，無(wú)孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為平面三角形，故B錯(cuò)誤；C．H3O+中O原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是4，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體形，有1個(gè)孤電子對(duì)，離子的立體構(gòu)型為三角錐形，故C錯(cuò)誤；D．SO中O原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是4，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為正四面體形，無(wú)孤電子對(duì)，離子的立體構(gòu)型為正四面體形，故D正確；選D。3．C【分析】五種元素分處三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大，則R為H；五種元素包含地殼中含量前三的元素，五種元素原子最外層電子數(shù)之和為20，則另一種元素為S，故R為H，W為O，X為，Y為，Z為S，根據(jù)此分析解答【詳解】A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，所以，A錯(cuò)誤；B．非金屬性：，所以最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：，B錯(cuò)誤；C．W分別與R、Z形成的三原子分子分別為H2O和SO2，H2O中心原子孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)為4，sp3雜化，理論模型為四面體，實(shí)際構(gòu)型為V形分子，SO2中心原子孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)為3，sp2雜化，理論模型為平面三角形，實(shí)際構(gòu)型為V形分子，C正確；D．晶體硅屬于共價(jià)晶體，其熔點(diǎn)要比鋁單質(zhì)高，D錯(cuò)誤；故答案選：C。4．A【詳解】A．由對(duì)二乙烯苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其中所有的碳原子的σ鍵電子對(duì)數(shù)為3，沒(méi)有孤電子對(duì)，故C原子雜化軌道類型為，A正確；B．乙烯、苯分子中所有原子共平面，對(duì)二乙烯苯可看成苯環(huán)上的兩個(gè)H原子被兩個(gè)乙烯基代替，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該分子中所有原子可能共平面，B錯(cuò)誤；C．該分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，苯環(huán)上只有一種環(huán)境的氫原子，則苯環(huán)上的一氯代物有1種，C錯(cuò)誤；D．苯環(huán)和碳碳雙鍵都可以與氫氣加成，所以1mol該分子最多可與5molH2加成，D錯(cuò)誤；故選A。5．A【詳解】A．BeCl2中Be原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且不含孤電子對(duì)，采取sp雜化，CO2中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且不含孤電子對(duì)，采取sp雜化，二者雜化方式相同，且都是直線型分子，故A符合題意；B．H2O中O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且含有2個(gè)孤電子對(duì)，采取sp3雜化，分子構(gòu)型為V型，SO2中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且含有1個(gè)孤電子對(duì)，采取sp2雜化，分子構(gòu)型為平面三角形，故A不符合題意；C．SF6中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且不含孤電子對(duì)，采用sp3d2雜化，分子構(gòu)型為正八面體，CH4中價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且不含孤電子對(duì)，采用sp3雜化，分子構(gòu)型為正四面體，故C不符合題意；D．NF3中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且含有1個(gè)孤電子對(duì)，分子構(gòu)型為三角錐形，BF3中B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，且不含孤電子對(duì)，采用sp2雜化，分子構(gòu)型為平面三角形，故D不符合題意；答案選A。6．D【詳解】A．明礬是十二水合硫酸鋁鉀的俗名，其化學(xué)式為：KAl(SO4)2·12H2O，故A正確；B．NH3分子的中心原子氮原子的σ鍵電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為，則氨氣分子為三角錐形，故B正確；C．鋁原子為13號(hào)元素，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=13，其結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C正確；D．N2中氮原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，每個(gè)氮原子周圍8個(gè)電子，其電子式為：，故D錯(cuò)誤；故選D。7．C【詳解】A．運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論，CO離子中C原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)是，無(wú)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為平面三角形，故A錯(cuò)誤；B．具有相同核外電子排布的粒子，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如S2-、Ar具有相同的核外電子排布，Ar性質(zhì)穩(wěn)定，S2-具有還原性，故B錯(cuò)誤；C．N原子的半徑小于碳原子，NCl3中N—Cl鍵的鍵長(zhǎng)比CCl4中C—Cl鍵的鍵長(zhǎng)短，故C正確；D．日常生活中的焰火與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)，故D錯(cuò)誤；選C。8．B【詳解】A．CH3CH=CH2中雙鍵碳為sp2、單鍵碳為sp3，故不選A；B．CH3-C≡CH中三鍵碳為sp、單鍵碳為sp3，故選B；C．CH3CH2OH中碳原子均為sp3雜化，故不選C；D．CH≡CH中碳原子只有sp雜化，故不選D；選B。9．A【詳解】A．CH中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，有1對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形；NH3中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，有1對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形；H3O+中O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，有1對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，故A正確；B．兩個(gè)甲基-CH3結(jié)合可以得到CH3CH3，一個(gè)CH和一個(gè)CH結(jié)合也可得到CH3CH3，故B錯(cuò)誤；C．CH中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，沒(méi)有孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為平面三角形，CH中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，有1對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，故C錯(cuò)誤；D．CH與OH-形成的化合物為甲醇，屬于共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；故選：A。10．C【詳解】A．PCl3中P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=4，采取sp3雜化，有1對(duì)孤電子對(duì)，則立體構(gòu)型為三角錐形，故A不選；B．CH中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=4，采取sp3雜化，有1對(duì)孤電子對(duì)，則立體構(gòu)型為三角錐形，故B不選；C．BBr3中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3，采取sp2雜化，無(wú)對(duì)孤電子對(duì)，則立體構(gòu)型為平面三角形，故C選；D．AsH3中As原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=4，采取sp3雜化，有1對(duì)孤電子對(duì)，則立體構(gòu)型為三角錐形，故D不選；答案選C。11．BC【詳解】A．同主族元素隨核電荷數(shù)的增加，元素的第一電離能逐漸減小，故第一電離能大小，故A錯(cuò)誤；B．的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4、中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，故B正確；C．泡利不相容原理是說(shuō)每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)自旋方向相反的電子，則中2p軌道違反了泡利不相容原理，故C正確；D．中的碳原子雜化方式為sp，中的碳原子雜化方式為sp2，雜化方式不同，故D錯(cuò)誤；故選BC。12．BC【詳解】A．該分子中存在C-H、C-O極性鍵和C-C、O-O非極性鍵，故A正確；B．該分子中飽和碳原子采取sp3雜化，碳氧雙鍵的碳原子采取sp2雜化；醚鍵和過(guò)氧鍵的氧原子采取sp3雜化，雜化是指中心原子的雜化，鏈端原子不考慮雜化，故碳氧雙鍵的氧原子化不雜化；氧原子不存在雜化方式，故B錯(cuò)誤；C．由圖示可知該有機(jī)物的分子式為，故C錯(cuò)誤，D．青蒿素分子中存在過(guò)氧鍵(-O-O-)具有較強(qiáng)的氧化性，故D正確；故選BC。13．BD【詳解】A．青蒿素的分子式是C15H22O5，A錯(cuò)誤；B．青蒿素的組成元素有C、O、H，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，故電負(fù)性O(shè)＞C＞H，B正確；C．分子中酯基中C原子為形成3個(gè)σ鍵、其它碳原子形成4個(gè)σ鍵，均沒(méi)有孤對(duì)電子，碳原子的雜化方式為sp2、sp3，C錯(cuò)誤；D．連接四種不同基團(tuán)的碳原子是手性碳原子，如圖含有7個(gè)手性碳原子，D正確；故選：BD。14．BC【詳解】A．反應(yīng)歷程中最慢的一步是整個(gè)反應(yīng)的決速步，結(jié)合圖示可知，反應(yīng)①為該反應(yīng)的決速步，A正確；B．反應(yīng)①斷開(kāi)了酯基的碳氧雙鍵結(jié)合，反應(yīng)②斷裂出原酯基中的-OR’，反應(yīng)③轉(zhuǎn)移了氫離子得到醇R’OH，反應(yīng)④生成羧酸鈉沒(méi)有轉(zhuǎn)移氧原子，故反應(yīng)結(jié)束后醇中不均存在，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)①酯基中的碳從sp2雜化生成連接四個(gè)單鍵的sp3雜化，后經(jīng)過(guò)反應(yīng)②又生成羧基，恢復(fù)sp2雜化，故該反應(yīng)歷程中碳原子雜化方式有發(fā)生改變，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)①中帶負(fù)電，攻擊的位置由碳和氧電負(fù)性大小決定，攻擊電負(fù)性較弱在成鍵后電子云密度較小的碳原子，D正確；故選BC。15．BC【詳解】A.

H2O中O的孤電子對(duì)數(shù)=(6?2×1)=2；B.

BeCl2中Be的孤電子對(duì)數(shù)=(2?2×1)=0；C.

CH4中C的孤電子對(duì)數(shù)=(4?4×1)=0；D.

PCl3中P的孤電子對(duì)數(shù)=(5?3×1)=1；故選：BC。16．(1)6(2)還原反應(yīng)(3)(4)、(5)【分析】(1)由分子構(gòu)型可知，sp2雜化的碳原子有三個(gè)σ鍵；(2)E→F的反應(yīng)，羰基轉(zhuǎn)化為羥基，發(fā)生還原反應(yīng)；(3)D→E反應(yīng)屬于增碳反應(yīng)，副產(chǎn)物常為增加不同碳原子的有機(jī)物；(4)該同分異構(gòu)體能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明有酚羥基；堿性條件下水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫，說(shuō)明酸化后分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱；(5)根據(jù)給定的原料和官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，設(shè)計(jì)合成路線?！驹斀狻浚?）由分子構(gòu)型可知，sp2雜化的碳原子有三個(gè)σ鍵；連接雙鍵碳原子的雜化類型為sp2，根據(jù)D的分子結(jié)果，有6個(gè)sp2雜化的碳原子；故答案為6；（2）E→F的反應(yīng)，羰基轉(zhuǎn)化為羥基，發(fā)生還原反應(yīng)；故答案為還原反應(yīng)；（3）D→E反應(yīng)屬于增碳反應(yīng)，增加兩個(gè)碳；副產(chǎn)物為增加一個(gè)碳的化合物，所以副產(chǎn)物為；故答案為；（4）該同分異構(gòu)體能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明有酚羥基；堿性條件下水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后產(chǎn)生羧基，分子中均只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫，說(shuō)明酸化后分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱；由此可知，只有、符合條件；故答案為、；（5）以和為原料制備，沒(méi)有碳原子的增加，說(shuō)明只有官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化；根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物可知，反應(yīng)過(guò)程中涉及成環(huán)反應(yīng)，且含有三件，可以利用共軛二烯烴和三鍵的加成生成，最后加氫即可獲得；所以，合成路線流程圖為；故答案為?！军c(diǎn)睛】本題主要考查有機(jī)合成中官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，碳原子雜化類型，有機(jī)反應(yīng)的識(shí)別，合成路線的涉及，綜合性較強(qiáng)，熟練掌握有機(jī)基礎(chǔ)知識(shí)是關(guān)鍵。17．(1)

3d54s2

平面三角形(2)FeWO4+2NaOH=Na2WO4+Fe(OH)2(3)焦炭是固體，和鎢難以分離提純；氫氣的還原產(chǎn)物是水，更環(huán)保(4)3.2~8.1(或3.2≤pH＜8.1)(5)10.2(6)強(qiáng)(7)Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+【分析】MnWO4和FeWO4與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2WO4，加鹽酸調(diào)pH除雜，可以除去硅元素，沉鎢，得到鎢酸，焙燒得WO3，還原得到鎢單質(zhì)?！盀V渣1”主要有兩個(gè)成分。其中一個(gè)成分在空氣中由白色變成灰綠色到紅褐色。可知“濾渣1”含有Fe(OH)2和Mn(OH)2，加入稀硫酸溶解，H2O2氧化，調(diào)pH可以除去鐵元素，得到較純凈的硫酸錳，沉錳得到碳酸錳。(1)Mn是25號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)Mn原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s2，則其價(jià)層電子的排布式為3d54s2；CO的中心C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，C原子上無(wú)孤對(duì)電子，因此根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，CO的空間構(gòu)型是平面三角形；(2)“濾渣1”主要有兩個(gè)成分，其中一個(gè)成分在空氣中由白色變成灰綠色到紅褐色，該成分是Fe(OH)2，在空氣中被氧化為Fe(OH)3，則黑鎢礦中FeWO4和氫氧化鈉“浸出”化學(xué)方程式為：FeWO4+2NaOH=Na2WO4+Fe(OH)2；(3)焦炭和氫氣都可以將三氧化鎢還原成鎢單質(zhì)，但工業(yè)上常用氫氣作還原劑，不用焦炭，是由于焦炭是固體，和鎢難以分離提純；氫氣的還原產(chǎn)物是水，更環(huán)保；(4)由于Fe3+開(kāi)始形成Fe(OH)3的pH=1.9，沉淀完全的pH=3.2，沉淀Fe3+的同時(shí)Mn2+不能形成沉淀，Mn2+形成Mn(OH)2的pH=8.1，因此調(diào)整溶液pH范圍是3.2~8.1(或3.2≤pH＜8.1)；(5)已知Mn(OH)2溶度積，當(dāng)Mn2+沉淀完全時(shí)c(Mn2+)=1.0×10-5mol/L，則c(OH-)=；c(H+)=，則溶液pH=-lgc(H+)=-lg=10.2；(6)從本題流程可以得出：MnWO4和FeWO4與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2WO4，加鹽酸調(diào)pH除雜，可以除去硅元素，則同濃度的硅酸根離子比鎢酸根離子更容易結(jié)合質(zhì)子，即同濃度的硅酸根離子比鎢酸根離子結(jié)合質(zhì)子能力強(qiáng)；(7)電解硫酸錳制備二氧化錳的總反應(yīng)為：MnSO4+2H2O=MnO2++H2↑+H2SO4，可知陽(yáng)極電極反應(yīng)式：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，陰極電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑。18．(1)

Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3

減小

平面三角

V(或角)(2)

銅

5H++HSO+4e-=S↓+3H2O

增強(qiáng)溶液導(dǎo)電能力，加快電解速率

16(3)4.2×10-9【解析】（1）含二氧化硫的煙氣通入1.0mol·L-1的Na2SO3溶液，SO2與Na2SO3生成NaHSO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3；此過(guò)程中溶液體積不變，亞硫酸氫根以電離為主，顯酸性，則溶液的pH將減小。SO2孤電子對(duì)數(shù)=、價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+1=3，VSEPR模型名稱為平面三角形，空間構(gòu)型為V形。（2）①用離子膜電解法電解吸收液得到單質(zhì)硫，硫元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，該反應(yīng)在電解池的陰極發(fā)生，同時(shí)溶液中氫氧根離子在陽(yáng)極失電子生成氧氣，由于銅是活潑電極，所以銅電極做陰極，鉑棒做陽(yáng)極，則吸收液中的HSO在銅棒上反應(yīng)，電極反應(yīng)式為5H++HSO+4e-=S↓+3H2O。②Na2SO4溶液代替水吸收煙氣中的SO2，電解過(guò)程中可以增強(qiáng)溶液導(dǎo)電能力，加快電解速率。③依據(jù)電荷守恒，每轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)有4molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜、陰極可得到1molS，則通過(guò)質(zhì)子交換膜的離子數(shù)為1.204×1024個(gè)、其物質(zhì)的量為2mol，則有2mol氫離子交換、生成硫單質(zhì)0.5mol，質(zhì)量=0.5mol×32g·mol-1=16g。（3）由Ka2（H2SO3）=6.0×10-9可知SO+H2OHSO+OH-的水解Kh===1.67×10-6，常溫下，測(cè)得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，c(HSO)=c(OH-)=1×10-5，可知c(SO)==6×10-5，又c(Ca2+)=c(SO)+c(HSO)=7×10-5，則Ksp(CaSO3)=c(Ca2+)c(SO)=7×10-5×6×10-5=4.2×10-9。19．(1)

第四周期ⅣB族

分子

氮化鎂和氯化鎂都是離子晶體，氮離子的離子半徑小于氯離子，氮化鎂的晶格能大于氯化鎂

MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑(2)

sp2

PtCl2(NH3)2+2H2OPt(OH)2(NH3)2+2HCl

Pt(OH)2(NH3)2中氨分子中的氮原子的孤對(duì)電子與鉑原子形成配位鍵，配位鍵對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力小于孤對(duì)電子

【詳解】（1）①鈦元素的原子序數(shù)為22，位于元素周期表第四周期ⅣB族，故答案為：第四周期ⅣB族；②由熔沸點(diǎn)可知，四氯化鈦為熔沸點(diǎn)低，故為分子晶體；氮化鎂和氯化鎂都是離子晶體，氮離子的離子半徑小于氯離子，所以氮化鎂的晶格能大于氯化鎂，熔點(diǎn)高于氯化鎂，故答案為：分子；氮化鎂和氯化鎂都是離子晶體，氮離子的離子半徑小于氯離子，氮化鎂的晶格能大于氯化鎂；③用惰性電極電解熔融氯化鎂得到鎂和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；（2）①草酸(HOOC-COOH)分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，雜化方式為sp2雜化，故答案為：sp2；②由題意可知，PtCl2(NH3)2發(fā)