第四章 物質(zhì)結構元素周期律練習-高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第四章物質(zhì)結構元素周期律練習一、單選題1．下列說法中正確的是①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素②同位素的化學性質(zhì)基本相同③某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種原子A．①③ B．③④ C．①② D．②④2．短周期元素X、Y是元素周期表中第ⅦA族的兩種元素，X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)少。下列說法不正確的是A．HX的酸性比HY的弱B．X的最簡單氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定C．X的單質(zhì)能將Y的單質(zhì)從KY的水溶液中置換出來D．X的非金屬性比Y的強3．下列物質(zhì)的分類組合正確的是①金剛石、氫氧化鐵膠體、豆?jié){均為混合物；②HClO、CH3COOH、H2CO3均為酸；③NaOH、NH4HCO3、KMnO4均為強電解質(zhì)；④Na2O2、Na2O、MgO均為堿性氧化物；⑤金剛石、石墨、C60互為同素異形體。A．②⑤ B．②③⑤ C．①②③⑤ D．④⑤4．下列關于物質(zhì)性質(zhì)的比較不正確的是A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4B．原子半徑：Na>Al>S>ClC．非金屬性：Cl>S>O>CD．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI5．下列關于化學鍵的說法中正確的是（

）A．中既有極性鍵又有非極性鍵B．凡是有化學鍵斷裂的過程一定發(fā)生了化學反應C．非金屬元素之間只能形成共價化合物D．所有鹽、堿和金屬氧化物中都含有離子鍵6．下列物質(zhì)中，既含有非極性共價鍵又含有極性共價鍵是A．NaOH B．H2O2 C．Na2O2 D．H2S7．前20號元素M、N、R、Q、Z的原子序數(shù)依次遞增，M與Z、N與Q分別同主族，M、N形成的常見化合物有M2N、M2N2，由該5種元素組成的某結晶化合物X常用作凈水劑。下列敘述錯誤的是（

）A．化合物X中含有離子鍵和共價鍵B．簡單離子半徑由大到小的順序為Z?R?Q?NC．N、Q分別與Z形成化合物的水溶液均呈堿性D．R、Q、Z的最高價氧化物的水化物間能相互反應8．下列說法不正確的是（

）A．NH5的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子結構，是既具有離子鍵又具有共價鍵的離子化合物B．Na2O是離子晶體，溶于水生成NaOH的過程中既有離子鍵的斷裂又有共價鍵的形成C．某物質(zhì)固態(tài)時不導電但溶于水能導電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵D．石英是由硅原子和氧原子構成的原子晶體，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構9．元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl＞FB．人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C．原子半徑隨著周期序數(shù)的增加而增加D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外電子排布相同，離子半徑：X2－＞Y2＋10．下列說法正確的是A．第四周期元素中，錳原子價電子層中未成對電子數(shù)最多B．含有極性鍵的分子一定是極性分子C．丙氨酸()存在手性異構體D．NaCl熔化和CO2氣化克服的作用力類型相同11．下列說法正確的是A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B．任何元素原子的最外層電子數(shù)就是該元素的最高化合價C．目前人們已發(fā)現(xiàn)的元素種類數(shù)目與原子種類數(shù)目相同D．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高12．下列關于元素周期律的敘述中不正確的是A．Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單核離子的氧化性依次增強B．P、S、Cl最高正化合價依次升高，對應簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強C．原子半徑大小關系為Na<Al<Si<ClD．Na、Mg、Al的氫氧化物的堿性依次減弱13．下列化學用語表示正確的是A．中子數(shù)為18的氯原子：B．F-的結構示意圖：C．NaAlO2的電離方程式NaAlO2=Na++Al3++2O2-D．明礬的化學式：KAl(SO4)214．鋁原子結構示意圖為，它在元素周期表中所處位置是A．第二周期第ⅢA族 B．第二周期第ⅥA族C．第三周期第ⅢA族 D．第三周期第ⅥA族15．下列有關說法正確的是（

）A．元素周期表是元素按相對原子質(zhì)量大小排列而成的B．元素周期表共有9個周期和18個族C．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近尋找半導體材料D．第IA族元素，原子序數(shù)越大，金屬性越弱二、填空題16．在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定,加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關系如下圖所示。(1)寫出下列線段內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式:OD段_________________________,CD段_________________________。(2)原溶液中Mg2+、Al3+的物質(zhì)的量濃度之比為____________。(3)圖中C點表示當加入_______molNaOH時,Al3+已經(jīng)______,Mg2+已經(jīng)___________。(4)圖中線段OA∶AB=____________。17．下列物質(zhì)中，互為同系物的有___________，互為同分異構體的有___________，互為同素異形體的有___________，屬于同位素的有___________①正戊烷；②白磷；③④；⑤；⑥紅磷；⑦；18．利用物質(zhì)的結構與性質(zhì)對周期表進行研究，有助于我們更好地掌握同類知識。I.2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標準。(1)In在周期表中的位置是_______。(2)In的最高價氧化物對應的水化物的堿性_______Ba(OH)2的堿性(填“>”或“<”)。(3)的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為_______。II.硒(34Se)是動物和人體所必需的微量元素之一，也是重要的工業(yè)原料，與氧同族。(4)Se原子結構示意圖可表示為_______。(5)下列說法合理的是_______。a.SeO2既有氧化性又有還原性

b.沸點：H2O<H2S<H2Sec.熱穩(wěn)定性：H2Se<HCl<H2S

d.酸性：H2SeO4<HBrO4<HClO419．下圖是元素周期表的一部分,用化學用語回答下列問題：(1)元素Fe在周期表中的位置為________。(2)⑦與⑧形成的化合物中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構的是_____。(用化學式表示)(3)④、⑦、⑧三種元素的非金屬性由強到弱的順序是________。(用元素符號表示)(4)用電子式表示含元素⑥的10電子二元化合物的形成過程________。(5)Y由②⑥⑧三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應，產(chǎn)物有As的最高價含氧酸，該反應的化學方程式為_________。20．用電子式表示①②的結構。①HClO________，

②Na2O2________，21．(1)現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。其中既含離子鍵又含非極性鍵的是___________(填序號，下同)；既含離子鍵又含極性鍵的是___________；屬于電解質(zhì)的是：___________。(2)短周期的某元素的氣態(tài)氫化物為H2R，則該元素的原子最外層有___________個電子。(3)只含金屬元素的主族位于第___________縱行。(4)第四周期元素中，如第IIA族原子序數(shù)為a，則第IIIA族原子序數(shù)為___________(用含a的式子表示)。(5)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第___________族，已知鐵的原子序數(shù)為26，最外層有2個電子，則鐵的原子結構示意圖為___________。(6)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子。若XY2為常見元素形成的離子化合物，則其電子式為___________；若XY2為共價化合物，則其結構式為___________。22．金屬及其化合物在人類的歷史上有著重要的作用?；卮鹣铝杏嘘P問題：(1)向20mL沸水中逐滴滴加2mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，形成的分散系中分散質(zhì)微粒的直徑大小范圍是___________。(2)最近兩年，隨著神舟號系列飛船和蛟龍?zhí)枬撏阅艿倪M一步優(yōu)化，我國已成功實現(xiàn)“上天入地”。在上天入地時，為了給工作倉內(nèi)工作人員提供氧氣，一般要攜帶一種淡黃色粉末，其化學式為___________，將其撒入脫脂棉，滴加幾滴水，脫脂棉能被點燃，說明反應___________。(3)電子工業(yè)上可用FeCl3溶液腐蝕電路板上的銅，寫出該反應的離子方程式：___________。(4)胃舒平(主要成分為氫氧化鋁)可用于治療胃酸過多，氫氧化鋁體現(xiàn)___________性；___________(填“能”或“不能”)用氫氧化鈉溶液代替。(5)將硫酸亞鐵與稀硫酸混合，二者不反應，滴入H2O2后，溶液很快變成黃色，該反應的離子方程式為___________。(6)NaHSO4是一種酸式鹽，寫出NaHSO4在水中的電離方程式___________。23．已知某主族元素的原子結構示意圖如下，請寫出它們在周期表中的位置。X：_______，Y：_______。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D【詳解】①質(zhì)子數(shù)決定元素種類，質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，可能為分子，如H2O和NH3，故錯誤；②同位素為同種元素的原子，化學性質(zhì)基本相同，故正確；③元素不談質(zhì)量數(shù)，一種元素的原子可能有不同的質(zhì)量數(shù)，故錯誤；④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種原子，可能為分子，如HF、H2O，故正確；綜上所述，②④正確，故選：D。2．C【分析】短周期元素X、Y是元素周期表中第ⅦA族的兩種元素。X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)少，可推知X為F元素、Y為Cl元素?！驹斀狻緼．HF屬于弱酸，HCl屬于強酸，HF的酸性比HCl的弱，故A正確；B．非金屬性F＞Cl，故氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl，故B正確；C．氟氣與水發(fā)生反應，不能置換出氯氣，故C錯誤；D．同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性F＞Cl，故D正確；故選：C。3．B【詳解】①金剛石是碳元素的一種單質(zhì)，屬于純凈物，不是混合物，①錯誤；②HClO、CH3COOH、H2CO3都是化合物，電離產(chǎn)生的陽離子全部是H+，陰離子是酸根離子，因此它們都是酸，②正確；③NaOH是強堿，屬于強電解質(zhì)；NH4HCO3、KMnO4都是鹽、都是強電解質(zhì)，③正確；④Na2O2與水反應產(chǎn)生NaOH、O2，該氧化物為過氧化物，不是堿性氧化物，④錯誤；⑤金剛石、石墨、C60都是C元素的單質(zhì)，它們性質(zhì)不同，互為同素異形體，⑤正確；綜上所述可知：說法正確的是②③⑤，故合理選項是B。4．C【詳解】A．非金屬性Cl＞Br＞I，則酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正確；B．同周期主族元素從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Na＞Al＞S＞Cl，故B正確；C．同周期主族元素從左向右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱，且最高價含氧的酸性越強、對應非金屬性越強，則非金屬性：O＞Cl＞S＞C，故C錯誤；D．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故D正確；故選：C。5．A【詳解】A.中氫原子與氧原子之間形成極性鍵，氧原子與氧原子之間形成非極性鍵，A正確；B.有化學鍵斷裂的過程不一定發(fā)生化學反應，如熔化過程離子鍵斷裂，B錯誤；C.非金屬元素之間也可形成離子化合物，如銨鹽，C錯誤；D.不是全部鹽、堿、金屬氧化物中都含有離子鍵，如氯化鋁是共價化合物，不含離子鍵，D錯誤；答案選A。6．B【詳解】A．NaOH由Na+和OH-構成，含有離子鍵和極性共價鍵，A不符合題意；B．H2O2的結構式為H-O-O-H，含有O-H極性共價鍵和O-O非極性共價鍵，B符合題意；C．Na2O2由Na+和構成，含有離子鍵和非極性共價鍵，C不符合題意；D．H2S的結構式為H-S-H，只含有極性共價鍵，D不符合題意；故選B。7．B【分析】由5種元素組成的某結晶化合物X常用作凈水劑，X可能為明礬KAl(SO4)212H2O，K與H、O與S同主族，H與O能形成H2O、H2O2，符合題意，故M、N、R、Q、Z分別為H、O、Al、S、K?！驹斀狻緼.綜上分析，X為KAl(SO4)212H2O，分子中既含鉀離子、鋁離子與硫酸根離子的離子鍵又含硫原子與氧原子、氫原子與氧原子的共價鍵，A正確；B.離子電子層數(shù)越多半徑越大，層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大半徑越小，則N、R、Q、Z對應的離子半徑由小到大的是S2->K+>O2->Al3+，應為Q?Z?N?R，B錯誤；C.N與Z形成化合物K2O、K2O2與水反應生成KOH，Q與Z形成的化合物為K2S，易水解使溶液均呈堿性，C正確；D.R、Q、Z的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、硫酸、氫氧化鉀，氫氧化鋁具有兩性，能與強酸、強堿反應，故硫酸與氫氧化鉀均能和氫氧化鋁反應，D正確；答案選B。8．C【詳解】A．NH5為離子化合物，分子中存在NH4+和H-，所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子結構，含有離子鍵，N-H鍵屬于共價鍵，選項A正確；B．Na2O是離子晶體，溶于水生成NaOH的過程中，Na2O中離子鍵斷裂，生成NaOH時有共價鍵的形成，選項B正確；C．某物質(zhì)固態(tài)時不導電但溶于水能導電，則該物質(zhì)中不一定含有離子鍵，如氯化鋁為共價化合物不含離子鍵，選項C不正確；D．石英是由硅原子和氧原子構成的原子晶體，每個硅原子形成4個共價鍵，每個氧原子形成兩個共價鍵，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構，選項D正確；答案選C。9．C【詳解】A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，所以由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl＞F，A選項正確；B．過渡金屬元素種類繁多，結構復雜，因此可在過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料，B選項正確；C．同一主族元素的原子半徑隨著周期序數(shù)的增加而增加，C選項錯誤；D．微粒X2－和Y2＋核外電子排布相同，根據(jù)“陰上陽下”的原則，Y的原子序數(shù)大于X的原子序數(shù)，則離子半徑：X2－＞Y2＋，D選項正確；答案選C。10．C【詳解】A．第四周期元素中，外圍電子排布為ndxnsy，且能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時，含有的未成對電子數(shù)最多，即外圍電子排布為3d54s1，此元素為鉻，故A錯誤；B．二氧化碳分子中碳氧鍵為極性鍵，但二氧化碳分子為非極性分子，故B錯誤；C．丙氨酸分子中2號碳上連接四種不同的原子團，為手性碳原子，所以存在手性異構，故C正確；D．NaCl熔化克服的是離子鍵，CO2氣化克服的是分子間作用力，故D錯誤；故答案為C。【點睛】手性碳原子判斷注意：手性碳原子一定是飽和碳原子；手性碳原子所連接的四個基團要是不同的，然后根據(jù)手性分子是含有手性碳原子的分子。11．A【詳解】A．離子化合物一定含有離子鍵，則含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故A正確；B．元素原子的最外層電子數(shù)不一定等于該元素的最高化合價，如錳原子最外層有2個電，子，但其最高化合價是+7價，故B錯誤；C．有的元素有多種原子，所以元素的種類小于原子的種類，故C錯誤；D．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低，在離核較遠的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高，故D錯誤；故選A。12．C【詳解】A．Na、Mg、Al在同周期，最外層電子數(shù)分別為1、2、3，從左向右金屬性減弱，則單核離子的氧化性依次增強，A正確；B．P、S、Cl在同周期，最高正價分別為5、6、7，從左向右非金屬性增強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強，B正確；C．因同周期從左向右原子半徑在逐漸減小，則同周期元素的原子半徑以VIIA族的為最小，C錯誤；D．Na、Mg、Al在同周期，從左向右金屬性減弱，則對應的氫氧化物的堿性減弱，D正確；故選C。13．A【詳解】A．中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為17+18=35，原子符號為，故A正確；B．F-的結構示意圖為，故B錯誤；C．NaAlO2的電離方程式為NaAlO2=Na++AlO，故C錯誤；D．明礬的化學式為KAl(SO4)2·12H2O，故D錯誤；故選A。14．C【詳解】根據(jù)原子結構示意，有3個電子層，位于第三周期，最外層電子數(shù)為3，位于第ⅢA族，所以該元素在周期表中位置為第3周期第ⅢA族，故選C。15．C【詳解】A．元素周期表是按照元素的原子序數(shù)即核電荷數(shù)大小排列而成的，A錯誤；B．元素周期表共有7個周期和16個族，B錯誤；C．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素單質(zhì)的導電性介于金屬和非金屬之間，可以用來做半導體材料，C正確；D．同一主族元素至上而下金屬性逐漸增強，因此第IA族元素，原子序數(shù)越大，金屬性越強，D錯誤；答案選C。16．

Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

Al(OH)3＋OH－===

AlO2－＋2H2O

2∶1

0.8

全部生成NaAlO2

完全生成沉淀Mg(OH)2

7∶1【分析】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，先生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，再加氫氧化鈉，氫氧化鋁又逐漸溶解?！驹斀狻竣臤D段是鎂離子和鋁離子沉淀的階段，離子方程式為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，故答案為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。CD段是氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中，離子方程式為Al(OH)3＋OH－===

AlO2－＋2H2O，故答案為Al(OH)3＋OH－===

AlO2－＋2H2O。(2)通過圖象分析，n[Al(OH)3]:n[Mg(OH)2]=1:2，根據(jù)元素守恒，原溶液中Mg2+、Al3+的物質(zhì)的量濃度之比為2:1，故答案為2:1。(3)根據(jù)圖象分析得出圖中C點氫氧化鋁全部溶解，Al3+全部生成NaAlO2，Mg2+完全生成沉淀Mg(OH)2，C點加入NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)=4n(Al3+)＋2n(Mg2＋)=4×0.1mol＋2×0.2mol=0.8mol，故答案為0.8；全部生成NaAlO2；完全生成沉淀Mg(OH)2；(4)根據(jù)上題分析得出AB階段消耗0.8molNaOH，OA階段消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量n(NaOH)=3n(Al3+)＋2n(Mg2＋)=3×0.1mol＋2×0.2mol=0.7mol，圖中線段OA∶AB=7:8，故答案為7:8。17．

①③/③④(答一種即可)

①④

②⑥

⑤⑦【分析】同系物是指結構相似，通式相同，組成上相差n個CH2原子團，具有相同官能團的化合物；具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱為同位素；據(jù)以上概念解答相關問題?！驹斀狻竣僬焱榕c③或③與④結構相似，在分子組成上相差1個CH2，所以①③或③④互為同系物；①正戊烷與④(2-甲基丁烷)，分子式相同，結構不同，互為同分異構體；②白磷與⑥紅磷均由磷元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體；⑤與⑦的質(zhì)子數(shù)均為17，中子數(shù)分別為18、20，中子數(shù)不同，是同種元素的不同原子，互為同位素。18．(1)第五周期ⅢA族(2)<(3)17(4)(5)ad【解析】(1)稀有氣體元素54Xe位于第五周期零族，根據(jù)稀有氣體元素定位法可知49In是在周期表中的位置是第五周期ⅢA族；(2)Ba位于周期表第六周期ⅡA族，In位于第五周期ⅢA族，因此非金屬性Ba強于In，In的最高價氧化物對應的水化物的堿性<Ba(OH)2的堿性；(3)的中子數(shù)與電子數(shù)的差值=(115-49)-49=17；(4)Se為34號元素，位于第四周期ⅥA族，其原子結構示意圖可表示為；(5)a．Se為第ⅥA族元素，最高價態(tài)為+6，最低價為-2價，因此SeO2既有氧化性又有還原性，a正確；b．同主族元素簡單氫化物的沸點從上到下升高，但H2O分子間存在氫鍵，沸點比H2S、H2Se均高，b錯誤；c．非金屬性：Se<S<Cl，因此熱穩(wěn)定性：H2Se<H2S<HCl，c錯誤；d．Se和Br位于同一周期，Br在右，因此非金屬性：Se<Br<Cl，故酸性：H2SeO4<HBrO4<HClO4，d正確；選ad。19．

第四周期第Ⅷ族

PCl3

Cl＞P＞C

5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl【分析】由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Na，③為Al，④為C，⑤為N，⑥為O，⑦為P，⑧為Cl，然后結合化學用語及原子結構特點、元素化合物的知識來解答?！驹斀狻?1)Fe元素為26號元素，位于第四周期第Ⅷ族；(2)⑦為P，⑧為Cl，兩種元素形成的化合物中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構的是PCl3；(3)④為C，⑦為P，⑧為Cl，最高價氧化對應的水化物的酸性越強，非金屬越強，HClO4為強酸，H3PO4為中強酸，H2CO3為弱酸，所以三種元素的非金屬性由強到弱的順序是Cl＞P＞C；(4)⑥為O，含氧元素的10電子二元化合物為H2O，其形成過程可以表示為：；(5)②為Na，⑥為O，⑧為Cl，三種元素組成的Y為常見消毒劑，應為NaClO，與As的反應生成As的最高價含氧酸，即H3AsO4，根據(jù)元素守恒和電子守恒可得化學方程式為5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl。20．

【詳解】①HClO為共價化合物，分子中氫原子、氯原子與氧原子之間分別通過共用電子對形成共價鍵，其電子式為，故答案為：；②Na2O2為離子化合物，每個鈉原子給出一個電子，氧原子與氧原子之間通過共用電子對形成共價鍵，同時每個氧原子接受鈉提供的一個電子，與鈉之間形成離子鍵，其電子式為，故答案為：。21．

④

③⑤

③④⑤⑧

6

2

a+11

VIII

S=C=S【詳解】(1)①O2含有非極性共價鍵，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；②H2含有非極性共價鍵，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；③NH4NO3中與形成離子鍵，、中N和H、N和O形成極性共價鍵，屬于鹽，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電，是電解質(zhì)；④Na2O2中Na+和形成離子鍵，中O原子之間形成非極性共價鍵，在熔融狀態(tài)下能夠導電，是電解質(zhì)；⑤Ba(OH)2中Ba2+和OH-形成離子鍵，OH-中O原子和H原子形成極性共價鍵，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電，是電解質(zhì)；⑥CH4分子中C和H形成極性共價鍵，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電，屬于非電解質(zhì)；⑦CO2分子中C和O形成極性共價鍵，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電，屬于非電解質(zhì)；⑧NaF中Na+和F-形成離子鍵，屬于鹽，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電，是電解質(zhì)；⑨NH3分子中N和H形成極性共價鍵，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電，屬于非電解質(zhì)；⑩I2含有非極性共價鍵，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；綜上，既含離子鍵又含非極性鍵的是④；既含離子鍵又含極性鍵的是③⑤；屬于電解質(zhì)的是③④⑤⑧；(2)短周期的某元素的氣態(tài)氫化物為H2R，則該元素的化合價為-2價，即得到了2個電子，該元素的原子最外層有8-2=6個電子，