第三章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡 單元同步訓練題-高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第三章水溶液中離子反應(yīng)與平衡單元同步訓練題一、單選題1．下列敘述中，能證明是弱酸的是A．醋酸易溶于水B．醋酸溶液的導電能力比鹽酸弱C．常溫下，的醋酸溶液D．等體積、等濃度的醋酸溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)2．化學上常用表示溶液中的。25℃時，的電離常數(shù)，用0.100的溶液滴定0.100的溶液(20.00)，滴定過程中與所加溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A．A點的值為8.5B．B點溶液中存在：C．從B點往后的過程中，水的電離程度先變大再變小D．C點溶液滿足：3．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A．向0.1溶液中加入水，溶液中增大B．0.1的溶液中，C．向鹽酸中加入固體，當溶液呈中性時，D．向、的混合飽和溶液中加入少量AgNO3固體，溶液中不變4．下列關(guān)于水溶液中離子平衡的說法正確的是A．溶液中：B．溶液中：C．向等體積等濃度的醋酸與鹽酸溶液中分別加入同濃度的NaOH溶液至兩者均為中性時，兩者消耗的相同D．向溶液中緩慢加入稀鹽酸，在這個過程中一定有某個時刻滿足：5．根據(jù)下表判斷，將與的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃溶液，發(fā)生的反應(yīng)為幾種電解質(zhì)的溶解度()化學式溶解度/g2220.796A．只有沉淀生成 B．生成和沉淀的質(zhì)量相等C．沉淀少于沉淀 D．沉淀多于沉淀6．實驗室以工業(yè)廢渣(主要含CaSO4?2H2O，還含少量SiO2)為原料制取輕質(zhì)CaCO3和(NH4)2SO4晶體，其實驗流程如圖。下列說法正確的是A．為提高浸取效率，浸取時需在高溫下進行B．浸取時，需向(NH4)2CO3溶液中加入適量濃氨水，抑制水解C．濾渣經(jīng)洗滌和干燥后得純凈的輕質(zhì)CaCO3D．對濾液進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到純凈的(NH4)2SO4晶體7．有關(guān)溶液的說法錯誤的是A．加水稀釋，溶液中各種離子的濃度都減小B．加水稀釋，增大C．氯化銨溶液中存在D．加入少量固體，的水解程度減小8．常溫下，濃度均為、體積均為的和溶液，分別加水稀釋至體積V，隨的變化如圖所示。下列敘述不正確的是A．是強電解質(zhì)B．的電離程度：d點等于c點C．溶液導電能力：a點大干b點D．b點：由水電離出的9．某溫度下，分別向10mL濃度均為的NaBr溶液和溶液中滴加0.1的溶液，滴加過程中或隨加入溶液體積的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．B．該溫度下，C．m、n、p三點溶液中：p>n>mD．其他條件不變，若將NaBr溶液的濃度減小為原來的一半，則此時m點坐標為(5，-3.5)10．25℃時，已知弱酸H3RO3溶液中含R微粒的濃度之和為0.1mol?L-1，溶液中所有含R微粒的lgc－pOH的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是已知：pOH表示OH-濃度的負對數(shù)[pOH=-lgc(OH-)]。A．H3RO3為二元弱酸B．曲線③表示lgc(H3RO3)隨pOH的變化C．pOH=7.3的溶液中：c(H3RO3)+2c(HRO)=0.1mol?L-1D．反應(yīng)H3RO3+HRO2H2RO的平衡常數(shù)K=1.0×10511．用溶液滴定溶液過程中的變化如圖所示：下列敘述錯誤的是A．為一元弱酸B．初始溶液中的電離度C．時，混合溶液中有D．若使用酚酞作指示劑，會產(chǎn)生系統(tǒng)誤差，測得溶液濃度會偏大二、多選題12．均苯三甲酸(，用表示)水溶液存在如下平衡：，向溶液中加入或時(忽略溶液體積的變化)，溶液中各含T微粒的分布系數(shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示：已知下列說法錯誤的是A．若用滴定至恰好生成，可選酚酞指示劑B．M點，C．的溶液中：D．25℃時的電離平衡常數(shù)，則與不能大量共存13．常溫下，將0.2mol·L?1溶液與0.2mol·L?1NaHA溶液等體積混合所得溶液。向混合溶液中緩慢通入HCl氣體或加入NaOH固體(無逸出)，溶液中的粒子分布系數(shù)隨溶液pOH的變化如圖所示。已知：或；a、b、c、d、e分別表示、、、、中的一種。。下列說法錯誤的是A．圖中曲線a表示的是，曲線e表示的是B．pH=7時，mol·L?1C．M點時，D．時，14．常溫下，向，溶液中滴加溶液，滴加過程中與溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．的數(shù)量級為B．溶液中：C．溶液中：D．a(chǎn)、b、c三點中，由水電離出的最小的為b點三、填空題15．水溶液中的離子反應(yīng)與平衡在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)碳酸()、次氯酸(HClO)的電離平衡常數(shù)如表：弱酸HClO電離平衡常數(shù)(25℃)將少量氣體通入NaClO溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_______。(2)某同學在兩個相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol·L?1溶液和40mL0.2mol·L?1溶液，再分別用0.4mol·L?1的鹽酸滴定，利用pH計和壓強傳感器檢測，得到如圖變化曲線。下列說法正確的是_______(填字母)。A．溶液和溶液中微粒種類相同B．圖中曲線甲和丁表示向溶液中滴加鹽酸C．在b點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．滴定分析時，a點可用酚酞、c點可用甲基橙作指示劑指示滴定終點(3)在25℃下，將amol·L?1的氨水與0.01mol·L?1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中，則溶液顯_______(填“酸”“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示的電離常數(shù)_______。(4)在一定溫度下，用NaOH溶液將轉(zhuǎn)化為溶液，實驗測得溶液中，則該溶液的pH為_______(已知：該溫度下的，)。16．(I)已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：化學式HFHClOH2CO3NH3·H2O電離常數(shù)6.8×10?44.7×10?8K1=4.3×10?7K2=5.6×10?11Kb=1.7×10?5(1)常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液，其pH由大到小的順序是_______(填序號)。(2)25℃時，pH=4的NH4Cl溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為_______，水電離出的氫離子的濃度為_______(3)NaClO溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系為_______。(4)向足量的次氯酸鈉中通入少量的二氧化碳的離子方程式_______(5)25℃下，將pH=12的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則V1:V2=_______。(II)在25℃時對氨水進行如下操作。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?6)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。(7)若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：_______；所得溶液的pH_______7(填“＞”“＜”或“=”)。(8)等濃度的①氨水，②氯化銨，③碳酸氫銨，④硫酸氫銨中c()濃度的由大到小排序：_______(用序號)。17．Ⅰ.常作食品加工中的食品添加劑，用于焙烤食品；在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：(1)相同條件下，溶液中的_______(填“等于”“大于”或“小于”)溶液中的。(2)室溫時，向溶液中滴加溶液，溶液與加入溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是_______點。在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______。請寫出滴加氫氧化鈉至c點時的總離子反應(yīng)方程式_______。Ⅱ.難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及其溶度積常數(shù)在生產(chǎn)、科研等領(lǐng)域有著諸多的應(yīng)用。25℃時，各物質(zhì)的溶度積如下表所示：難溶電解質(zhì)(3)現(xiàn)將足量分別加入下列四種溶液：①蒸餾水；②鹽酸；③溶液，④溶液。充分攪拌后，相同溫度下，濃度由大到小的順序是_______(填序號)。(4)大量的碘富集在海藻中，用水漫取后濃縮，該濃縮液中主要含有、等離子。取一定量的濃縮液，向其中滴加溶液，當開始沉淀時，溶液中為_______。(5)鋇餐是醫(yī)學檢查腸胃的常用造影劑。當人體中濃度達到時會影響健康，若有人誤服氯化鋇，請回答能通過服用5%的硫酸鈉溶液有效除去胃中的的理由_______。(已知：5%的硫酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度約)18．回答下列問題(1)室溫下，反應(yīng)達到平衡，則溶液中_______[，](2)某溶液中含和，且，加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍)，使恰好沉淀完全即溶液中，此時是否有沉淀生成？_______(列式計算)。、的分別為，。(3)在化學分析中采用為指示劑，以標準溶液滴定溶液中，利用與生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中恰好沉淀完全(濃度等于)時，溶液中為_______，此時溶液中等于_______。(已知、的分別為和)19．常溫下，向溶液中滴加溶液，滴定曲線及混合溶液中[其中X表示或]隨的變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)_______，X表示的是_______。(2)在水中的電離方程式為_______。(3)計算的電離常數(shù)_______。(4)滴加溶液至時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是_______；滴加溶液至時，所得溶液中_______。(5)恰好達滴定終點時，所得溶液的微粒濃度關(guān)系正確的是_______(填字母標號)。a.b.c.四、實驗題20．某實驗小組為測定某軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分數(shù)，操作步驟如下：第一步：稱取1.45g軟錳礦樣品，加入2.68gNa2C2O4(摩爾質(zhì)量為134g/mol)固體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參加反應(yīng))；第二步：充分反應(yīng)后冷卻、濾去雜質(zhì)，將所得濾液轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中并定容；第三步：取以上溶液中25.00mL，用0.0200mol/LKMnO4標準溶液進行滴定。回答下列問題：(1)在酸性條件下，MnO2將Na2C2O4氧化的離子方程式為_______。(已知：MnO2在酸性條件下能將氧化成CO2)(2)滴定時，盛裝KMnO4標準溶液的玻璃儀器是_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管。(3)該滴定實驗不需要額外滴加指示劑，判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是_______。(4)第一步操作中的稀硫酸不能用鹽酸代替，原因是_______。(5)滴定的實驗結(jié)果記錄如下表(雜質(zhì)不與高錳酸鉀反應(yīng))實驗次數(shù)第一次第二次第三次第四次消耗KMnO4溶液體積/mL20.0519.9524.3620.00消耗KMnO4標準溶液的體積為_______mL，軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分數(shù)為_______。(已知：)(6)下列操作會導致所測MnO2的質(zhì)量分數(shù)偏小的是_______(填字母)。a．未用標準濃度的KMnO4溶液潤洗滴定管b．滴定前錐形瓶中有少量水c．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失d．讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視21．某同學欲用已知物質(zhì)的量濃度為的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_______。直到因加入半滴鹽酸，溶液的顏色由_______色變?yōu)開______色，半分鐘不恢復原色，立即停止滴定。(2)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______(填字母)。A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)E.滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出(3)若第一次滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示。則起始數(shù)為_______，終點讀數(shù)_______。(4)再結(jié)合下表數(shù)據(jù)，計算被測氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是_______。滴定次數(shù)待測溶液體積/mL標準酸體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.00第二次10.004.1021.10第三次10.000.4017.60五、工業(yè)流程題22．某鋰離子電池正極由鈷酸鋰()、鋁箔、石墨等組成。某研究小組利用該鋰離子電池正極材料回收制備，同時回收鋰，流程如下：已知：i.鋰離子電池充電時負極反應(yīng)式為，鋰離子電池正極充放電過程中發(fā)生與之間的轉(zhuǎn)化。ii.某些物質(zhì)的溶解度(s)如下表所示：t/℃204060801.331.171.010.8534.232.831.930.7請回答下列問題：(1)過程I浸出液產(chǎn)生氣泡，鈷酸鋰發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______，在取出正極材料之前需要先將廢舊電池“放電處理”，其目的是_______(答出兩點)。(2)過程Ⅱ中，不同pH下金屬離子的去除效果如圖所示。該過程加堿調(diào)節(jié)pH的范圍是_______，其理由是_______。(3)過程Ⅳ中操作方法為：向濾液中加入稍過量的_______，充分攪拌，_______，用熱水洗滌后干燥。(4)過程V中，常溫下開始轉(zhuǎn)化為的pH為_______。(已知：，)六、原理綜合題23．I、根據(jù)表中數(shù)據(jù)(常溫下)，完成下列填空。物質(zhì)電離常數(shù)()(1)常溫下，NaCN溶液呈___________(填“酸”、“堿”或“中”)性，其原因是___________(用離子方程式表示)。(2)常溫下，濃度均為的下列4種溶液：①溶液，②NaCN溶液，③溶液，④NaClO溶液；這4種溶液pH由大到小的順序是___________(填序號)。(3)常溫下，溶液中___________。II、我國《生活飲用水衛(wèi)生標準》中規(guī)定生活用水中鎘的排放量不超過。處理含鎘廢水可采用化學沉淀法。已知：；回答下列問題：(4)向某含鎘廢水中加入，當濃度達到時，廢水中的濃度為___________，此時是否符合生活飲用水衛(wèi)生標準___________(填“是”或“否”)。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．C【詳解】A．醋酸易溶于水屬于物理性質(zhì)，與酸性無關(guān)，A錯誤；B．溶液導電能力與溶液中離子或電荷濃度有關(guān)，比較同濃度的醋酸和鹽酸的導電能力才能得出醋酸酸性強弱結(jié)論，B錯誤；C．常溫下，的醋酸溶液，pH大于2，說明醋酸沒有完全電離，可證明其是弱酸，C正確；D．根據(jù)反應(yīng)方程式：，等體積、等濃度的醋酸溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，與醋酸酸性強弱無關(guān)，D錯誤；故選C。2．B【詳解】A．A點為0.100的溶液,的電離常數(shù)，，c(H+)=，c(OH-)=，==，故A正確；B．B點溶液中存在電荷守恒：，此時溶液中和物質(zhì)的量為1：1，的電離常數(shù)，的水解常數(shù)為，的電離程度大于的水解程度，導致濃度小于濃度，則，，故B錯誤；C．B點溶質(zhì)為和，繼續(xù)滴加NaOH，被消耗，濃度增大，對水的電離起促進作用，則水電電離程度增大，當完全反應(yīng)時，水的電離程度最大，繼續(xù)滴加NaOH，NaOH抑制水的電離，水的電離程度減小，故C正確；D．C點時AG=0，，根據(jù)電荷守恒可得：，故D正確；故選：B。3．D【詳解】A．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，向0.1H溶液中加入水，溶液中不變，故A錯誤；B．根據(jù)質(zhì)子守恒，0.1的溶液中，，故B錯誤；C．向鹽酸中加入固體，根據(jù)電荷守恒，當溶液呈中性時，，故C錯誤；D．向、的混合飽和溶液中加入少量AgNO3固體，溶液中=，所以不變，故D正確；選D。4．D【詳解】A．的電離方程為，電離強于水解，且溶液中本身存在和，因此溶液滿足，A項錯誤；B．根據(jù)物料守恒：溶液含氮的物質(zhì)濃度應(yīng)為含碳的物質(zhì)的濃度的兩倍，所以有，B項錯誤；C．醋酸是弱酸，鹽酸是強酸，醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成的醋酸鈉顯堿性，而鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氯化鈉為中性，因此當反應(yīng)終點為中性時醋酸消耗的NaOH的量小于鹽酸的，C項錯誤；D．向溶液中緩慢加入稀鹽酸．首先發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)電荷守恒：，當恰好完全轉(zhuǎn)化為NaCl和時，溶液中的濃度恰好為的兩倍，即，所以有，D項正確；故選D。5．D【詳解】已知AgCl的Ksp=1.8?10-10，AgBr的Ksp=4.9?10-13，這說明溴化銀難溶，因此將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，溶液中氯離子濃度大于溴離子濃度，因此再加入足量AgNO3溶液，生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀；故答案為：D。6．B【分析】工業(yè)廢渣(主要含CaSO4?2H2O，還含少量SiO2)中加入(NH4)2CO3溶液，將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3和(NH4)2SO4；過濾后，濾渣中除含有CaCO3、SiO2外，可能還含有未反應(yīng)的CaSO4；濾液中含有(NH4)2SO4及過量的(NH4)2CO3?！驹斀狻緼．為提高浸取效率，浸取時可適當加熱，但不能在高溫下進行，否則會造成(NH4)2CO3大量分解，A不正確；B．(NH4)2CO3為弱酸弱堿鹽，會發(fā)生雙水解反應(yīng)，浸取時，向(NH4)2CO3溶液中加入適量濃氨水，可抑制水解，從而增大溶液中濃度，有利于提高CaSO4的轉(zhuǎn)化率，B正確；C．由分析可知，濾渣經(jīng)洗滌和干燥后，所得沉淀中含有CaCO3、SiO2等，C不正確；D．浸取時，加入的(NH4)2CO3是過量的，對濾液進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，得到的(NH4)2SO4晶體中可能混有(NH4)2CO3，D不正確；故選B。7．A【詳解】A．溶液中存在平衡：，加水稀釋，水解平衡正向移動，但溶液總體積增大，減小，不變，增大，A錯誤；B．平衡常數(shù)，，減小，不變，增大，B正確；C．根據(jù)質(zhì)子守恒，氯化銨溶液中存在，C正確；D．加入少量固體，濃度增大，水解程度減小，D正確；故選A。8．A【分析】如圖，0.1mol/L的溶液，所以為一元強酸；0.1mol/L的溶液，所以為一元弱酸；【詳解】A．0.1mol/L的溶液，所以為一元強酸，0.1mol/L的溶液，所以為一元弱酸，故A錯誤；B．為強酸，完全電離，電離程度相同，故B正確。C．a(chǎn)點的小于b點，即a點大于b點，所以導電能力：a點大于b點，故C正確；D．b點：溶液中，所以溶液中，由水電離出的，故D正確；故選A。9．D【分析】由圖可知，m點為溴化鈉溶液和硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng)的點，n點為硫酸鈉溶液和硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng)的點?！驹斀狻緼．由圖可知，未滴加硝酸銀溶液時，和均為-1，則起始時溴離子濃度和硫酸根離子濃度均為0.1mol/L，所以溴化鈉和硫酸鈉的濃度均為0.1mol/L，x=0.1，故A正確；B．由分析可知，n點為硫酸鈉溶液和硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng)的點，溶液中硫酸根離子濃度1×10?2mol/L，銀離子濃度為2×10?2mol/L，則硫酸銀的溶度積為=(2×10?2mol/L)2×1×10?2mol/L=4×10?6，故B正確；C．由圖可知，m點為溴化鈉溶液和硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng)的點，n點為硫酸鈉溶液和硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng)的點，p點溴化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)時硝酸銀溶液過量，則.m點溶液中銀離子濃度為1×10?7mol/L、n點溶液中銀離子濃度為2×10?2mol/L，p點溶液中銀離子濃度為，則溶液中銀離子濃度大小順序為p>n>m，故C正確；D．其他條件不變，若溴化鈉溶液的濃度減小為原來的一半，則消耗硝酸銀溶液的體積就減半，溫度不變，溴化銀的溶度積不變，溴化鈉溶液與硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng)時溶液中溴離子的濃度不變，縱坐標仍是-7，所以m點的坐標為(5，-7)，故D錯誤；故選D。10．D【分析】任何pOH下，圖象中含R物均有3種，說明H3RO3存在二級電離，為二元弱酸；隨著c(OH-)逐漸增大，pOH減小，根據(jù)、，可知逐漸減小，先增大后減小，逐漸增大，故lg逐漸減小，lg先增大后減小，lg逐漸增大，故曲線③表示，曲線②表示，曲線①表示，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知為二元弱酸，A正確；B．由分析可知，曲線③表示lgc(H3RO3)隨pOH的變化，B正確；C．，由圖可知，此時，，即，而，故，C正確；D．根據(jù)a點知，時，，c(OH-)=10-7.3mol/L，c(H+)=10-6.7mol/L，則H3RO3的，根據(jù)c點知，，，c(OH-)=10-12.6mol/L，c(H+)=10-1.4mol/L，則H3RO3的，由減去，可得，則平衡常數(shù)，D錯誤；故選D。11．C【分析】滴定過程中溶液pH突變時，，此時參與反應(yīng)的，由此可知HA的初始濃度為?！驹斀狻緼．初始溶液，說明HA未完全電離，因此為一元弱酸，故A項正確；B．初始HA溶液中，初始溶液中稍大于，，因此初始溶液中的電離度，故B項正確；C．時，溶液中溶質(zhì)為NaA，溶液中存在電荷守恒：，物料守恒：，因此，故C項錯誤；D．酚酞試液在溶液pH>10時變紅，由圖可知當溶液pH>10時，所加NaOH溶液體積大于20mL，因此測得溶液濃度會偏大，故D項正確；綜上所述，錯誤的是C項。12．AC【詳解】A．的水解常數(shù)==，的電離常數(shù)為，的電離大于水解，溶液顯酸性，應(yīng)選甲基橙作指示劑，故A錯誤；B．由圖可知M點時，，=，，故B正確；C．的溶液中：鈉離子濃度最大，由A中分析已知的電離大于水解，則，故C錯誤；D．的電離平衡常數(shù)，的電離常數(shù)為，則酸性：>，則與能發(fā)生反應(yīng)生成HCN，不能大量共存，故D正確；故選：AC。13．AD【分析】常溫下，將0.2mol·L?1溶液與0.2mol·L?1NaHA溶液等體積混合所得溶液，溶液顯堿性，則NaHA水解程度大于其電離程度，且大于水解程度；混合液隨著pH變大，濃度變大、離子濃度減小、濃度減小、濃度顯減小后增大、濃度增大，故a、b、c、d、e分別表示、、、、曲線；【詳解】A．由分析可知，曲線a表示的是，曲線e表示的是，A錯誤；B．等體積混合所得初始混合液，此時pH=7時，則必定為加入了HCl，則根據(jù)物料守恒可知：、、，根據(jù)電荷守恒可知，，；以上式子聯(lián)立可得，mol·L?1；B正確；C．，可得；、；M點時溶液顯堿性，應(yīng)該加入了氫氧化鈉，根據(jù)物料守恒可知：，以上式子可得；代入中得，C正確；D．時，、，，則，故，D錯誤；故選AD。14．AD【詳解】A．由圖可知，該溫度下達平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7，則Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-17.710-17.7=10-35.4，其數(shù)量級為，A正確；B．溶液中，銅離子會水解出氫離子，并且一個氯化銅中有2個氯離子，故溶液中：，B錯誤；C．根據(jù)Na2S溶液中的物料守恒可知，2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)，C錯誤；D．Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會水解，水解促進水的電離，b點時恰好形成CuS沉淀，水的電離程度小于a、c點，D正確；故選AD。15．(1)(2)ABD(3)

中

mol·L(4)6【詳解】（1）根據(jù)電離常數(shù)越大酸性越強可知：酸性：，根據(jù)強酸制弱酸原理少量氣體通入NaClO溶液中，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；（2）A.溶液存在碳酸根離子水解，水解生成碳酸氫根和碳酸分子；溶液中存在碳酸氫根離子電離和水解，電離生成碳酸根離子，水解生成碳酸分子，由此可知兩溶液中微粒種類相同，故正確；B.碳酸鈉溶液中滴加鹽酸開始階段發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉，沒有氣泡冒出，因此圖中曲線甲和丁表示向溶液中滴加鹽酸，故正確；C.在b點時氣體壓強未變，說明沒有氣體生成，則該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故C錯誤；D.滴定分析時，a點溶液呈堿性應(yīng)用酚酞作指示劑、c點溶液呈酸性可用甲基橙作指示劑指示滴定終點，這樣誤差更小，故正確；故選：ABD。（3）根據(jù)電荷守恒：，由，得，溶液顯中性；混合后=；=，，的電離常數(shù)=mol·L，故答案為：mol·L；（4），，pH=6，故答案為：6；16．(1)③＞②＞①(2)

c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)

10-4mol/L(3)c(H+)=c(OH-)-c(HClO)(4)ClO-+CO2+H2O=HClO+(5)9:2(6)減小(7)

NH3?H2O+H+=+H2O

＜(8)④＞②＞③＞①【詳解】（1）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液，由于Ka2(H2CO3)＜Ka(HClO)＜Ka(HF)，所以其pH由大到小的順序是③＞②＞①。答案為：③＞②＞①；（2）25℃時，pH=4的NH4Cl溶液中，由于水解生成H+而使溶液呈酸性，從而使的濃度減小，則各離子濃度的大小關(guān)系為c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)，溶液中的H+全部來自水電離，則水電離出的氫離子的濃度為10-4mol/L。答案為：c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)；10-4mol/L；（3）NaClO溶液中，存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(ClO-)和物料守恒c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，由此可得出質(zhì)子守恒關(guān)系為c(H+)=c(OH-)-c(HClO)。答案為：c(H+)=c(OH-)-c(HClO)；（4）向足量的次氯酸鈉中通入少量的二氧化碳，由于Ka2(H2CO3)＜Ka(HClO)，所以H2CO3只能發(fā)生第一步電離，離子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+。答案為：ClO-+CO2+H2O=HClO+；（5）25℃下，將pH=12的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則，所以V1:V2=9:2。答案為：9:2；（6）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，則增大溶液中，使NH3?H2O的電離平衡逆向移動，溶液中c(OH-)減小，c(NH3?H2O)增大，將減小。答案為：減??；（7）若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，則生成硫酸銨和水，反應(yīng)的離子方程式：NH3?H2O+H+=+H2O；硫酸銨為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，則所得溶液的pH＜7。答案為：NH3?H2O+H+=+H2O；＜；（8）等濃度的①氨水、②氯化銨、③碳酸氫銨、④硫酸氫銨中，②氯化銨、③碳酸氫銨、④硫酸氫銨都能完全電離出，而NH3?H2O只發(fā)生部分電離，所以氨水中c()最小，硫酸氫銨完全電離出H+，對的水解起抑制作用，碳酸氫銨發(fā)生雙水解反應(yīng)，c()比氯化銨中小，所以c()濃度的由大到小排序：④＞②＞③＞①。答案為：④＞②＞③＞①。17．(1)小于(2)

a

(3)①＞②＞④＞③(4)4.6×10-7(5)5%的硫酸鈉物質(zhì)的量濃度約0.36mol·L-1，則此時溶液中Ba2+離子的濃度為3×10-10mol/L遠遠小于影響健康的Ba2+離子濃度【詳解】（1）0.1mol·L-1NH4HSO4溶液硫酸氫根電離出氫離子抑制NH的水解，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中Al3+水解顯酸性，抑制NH的水解，硫酸氫根電離出氫離子濃度更大，對NH的水解抑制作用更強，故0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中的c(NH)小于0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中的c(NH)；（2）向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，先與H+發(fā)生中和反應(yīng)，當加入100mLNaOH溶液正好中和，此時溶液為硫酸銨和硫酸鈉混合溶液，存在NH的水解，促進水的電離，其余3點溶液中均存在堿會抑制水的電離，故a點水的電離程度最大；b點溶液的pH=7，存在(NH4)2SO4，Na2SO4和和少量一水合氨，NH水解溶液顯酸性，一水合氨電離呈堿性，b點剛好呈中性，則溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是；滴加氫氧化鈉至c點時,NH4HSO4與NaOH的物質(zhì)的量為2:3，則氫氧根先與H+發(fā)全中和反應(yīng)、后與部分銨離子反應(yīng)得到一水合氨，總離子反應(yīng)方程式；（3）由(1)中各物質(zhì)的濃度可知其Cl-離子濃度關(guān)系為③＞④＞②＞①，由Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl-)可知則溶液中其Cl-離子濃度越大，Ag+濃度越小，Ag+濃度由大到小順序為：①＞②＞④＞③；（4）由Ksp(AgCl)=1.8×10-10＞Ksp(AgI)=8.3×10-17，當AgCl開始沉淀時，說明溶液中的碘離子已沉淀完全，此時溶液中，因此答案為：4.6×10-7；（5）BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq)，由題目所給條件可知c(Ba2+)==3×10-10

<2×10-3mol·L-1，因此能通過服用5%的硫酸鈉溶液有效除去胃中的Ba2+，故答案為：能；5%的硫酸鈉物質(zhì)的量濃度約0.36mol·L-1，則此時溶液中Ba2+離子的濃度為3×10-10mol/L遠遠小于影響健康的Ba2+離子濃度。18．(1)(2)恰好沉淀完全時，，值為，因此不會生成沉淀(3)

【詳解】（1）（2），當Fe3+完全沉淀時；混合后溶液體積增加1倍，溶液中，，所以沒有磷酸鎂沉淀生成。（3）當溶液中恰好沉淀完全時；此時。19．(1)

20

(2)、(3)(4)

(5)ac【分析】常溫下，根據(jù)圖1可知起始時0.1000mol/LH2B溶液的pH＝1，即溶液中氫離子濃度是0.1000mol/L，這說明H2B的第一步電離是完全的，溶液中不存在H2B，因此圖2曲線表示pH與的變化關(guān)系。【詳解】（1）恰好完全反應(yīng)時消耗氫氧化鈉溶液是40mL，二者的濃度相等，所以H2B溶液的體積為20.00mL；據(jù)分析，X表示的是。（2）據(jù)分析，H2B的第一步電離是完全的，HB-部分電離，則在水中的電離方程式為、。（3）圖2中pH＝2即氫離子濃度是0.01000mol/L時，lgx＝0，這說明c(B2－)=c(HB－)，所以的電離常數(shù)＝c(H＋)＝1.0×10?2。（4）滴加溶液至時，所得溶液為等物質(zhì)的量濃度NaHB和Na2B的混合溶液，＝c(H＋)＝1.0×10?2，Na2B的水解常數(shù)Kh=1.0×10?12，則NaHB的電離程度大于Na2B的水解程度、混合溶液呈酸性，各離子濃度由大到小的順序是；滴加溶液至時，據(jù)＝1.0×10?2，所得溶液中。（5）恰好達滴定終點時，所得為Na2B溶液，因發(fā)生B2-的水解反應(yīng)呈堿性，則微粒濃度關(guān)系：a．，結(jié)合電荷守恒，則，a正確；b．溶液中不存在H2B，按物料守恒得，b不正確；c．按電荷守恒，物料守恒得，二式合并得，c正確；選ac。20．(1)(2)酸式(3)當?shù)稳胱詈蟀氲蜬MnO4標準溶液時，溶液呈淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不再恢復原色(4)酸性高錳酸鉀會將氯離子氧化成氯氣(5)

20.00

60%或0.6(6)ac【分析】酸性條件下，MnO2將Na2C2O4氧化生成CO2，MnO2被還原生成Mn2+，同時產(chǎn)生水。KMnO4溶液呈紫色，其具有強氧化性，與草酸反應(yīng)完畢，滴入最后半滴KMnO4溶液，紫色不褪去，說明滴定到終點，因高錳酸鉀具有強氧化性，應(yīng)裝在酸式滴定管中，根據(jù)反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等進行有關(guān)計算。【詳解】（1）酸性條件下，MnO2將Na2C2O4氧化生成CO2，MnO2被還原生成Mn2+，同時產(chǎn)生水。根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：；（2）KMnO4溶液具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，因此應(yīng)該使用酸式滴定管盛裝；（3）KMnO4溶液呈紫色，其與Na2C2O4溶液反應(yīng)后被還原為無色Mn2+，當Na2C2O4溶液反應(yīng)完全，再滴入最后半滴KMnO4溶液時，KMnO4不被消耗，因而溶液會變?yōu)樽仙?，半分鐘?nèi)溶液不再褪色，此時滴定達到終點。故可以根據(jù)KMnO4溶液本身溶液呈紫色判斷滴定終點，故到達滴定終點的現(xiàn)象是：當?shù)稳胱詈蟀氲蜬MnO4標準溶液時，溶液呈淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不再恢復原色；（4）由于鹽酸具有還原性，會被酸性高錳酸鉀溶液氧化產(chǎn)生氯氣，因此不能使用鹽酸代替硫酸酸化；（5）根據(jù)四次滴定消耗KMnO4溶液的體積數(shù)值可知：第三次數(shù)據(jù)偏差較大應(yīng)該舍去，則平均消耗KMnO4溶液的體積V=；在氧化還原反應(yīng)過程中氧化劑得到電子與還原劑失去電子總數(shù)相等。根據(jù)方程式、可知關(guān)系式2n(Na2C2O4)=2n(MnO2)+5n(KMnO4)，n(Na2C2O4)=，n(KMnO4)=0.0200mol/L×0.020L×=0.004mol，則n(MnO2)=0.01mol，所以軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分數(shù)為；（6）a．未用標準濃度的KMnO4溶液潤洗滴定管，則反應(yīng)消耗KMnO4溶液體積偏大，MnO2的含量偏小，a符合題意；b．滴定前錐形瓶中有少量水，不影響反應(yīng)消耗的KMnO4溶液體積，因此對MnO2的含量的測定無影響，b不符合題意；c．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，則反應(yīng)消耗KMnO4溶液體積偏大，MnO2的含量偏小，c符合題意；d．讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，反應(yīng)消耗KMnO4溶液體積偏小，導致MnO2的含量偏大，d不符合題意；故合理選項是ac。21．(1)

錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

紅

無(2)DE(3)

9.00

26.10(4)0.1710【詳解】（1）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，當加入最后一滴鹽酸，溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色，半分鐘不恢復原色，此時為滴定終點，應(yīng)立即停止滴定；故答案為：錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；紅；無。（2）A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，標準液被稀釋，造成V(標準)偏大，根據(jù)c(待測)=分析，測定c(NaOH)偏大，故A錯誤；B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V(標準)無影響，故B錯誤；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標準)偏大，根據(jù)c(待測)=分析，測定c(NaOH)偏大，故C錯誤；D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V(標準)偏小，根據(jù)c(待測)=分析，測定c(NaOH)偏小，故D正確；E．滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出，消耗標準液偏小，測定c(NaOH)偏小，故E正確；故答案為DE。（3）起始讀數(shù)為9.