第1章 化學(xué)研究的天地 單元測試卷-高一上學(xué)期化學(xué)滬科版（2020）必修第一冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages77頁試卷第=page44頁，共=sectionpages77頁第1章《化學(xué)研究的天地》單元測試卷一、單選題1．胃酸的主要成分是鹽酸，當(dāng)胃酸過多會出現(xiàn)“咯酸水”、“胃部隱隱作痛”等癥狀。常用于中和胃酸的藥物主要成分有Al(OH)3、NaHCO3、MgO、MgCO3、MgSiO3、CaCO3等。下列說法正確的是A．Al(OH)3屬于堿，NaHCO3屬于酸B．從組成的陽離子來看，MgO、MgCO3、MgSiO3都屬于鎂鹽C．根據(jù)樹狀分類法分析，MgSiO3屬于鎂鹽、硅酸鹽D．根據(jù)交叉分類法分類CaCO3屬于鈣鹽、碳酸鹽、難溶性鹽2．是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．固體中含陰、陽離子的總數(shù)為B．時，的醋酸溶液中含有的數(shù)目為C．和足量反應(yīng)，生成的分子數(shù)目為D．與等物質(zhì)的量的硫粉完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3．甘油是一種常用的有機溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度約為1.26g/mL，沸點約為290℃。分離水和甘油應(yīng)采用的方法是A．蒸餾 B．蒸發(fā) C．過濾 D．萃取、分液4．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，11.2LH2O所含原子數(shù)為1.5NAB．常溫常壓下，92gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為6NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣中所含原子數(shù)為2NAD．常溫常壓下，18gH2O中含有電子數(shù)為3NA5．在0.5molNa3PO4中含有Na+的數(shù)目是A．3.01×1023 B．9.03×1023 C．0.5 D．1.56．用表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有個氦原子的氦氣的體積約為11.2LB．25℃、下，中含有的原子數(shù)大于C．25℃、下，含有分子數(shù)小于D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含個水分子的純的體積約11.2L7．下列物質(zhì)屬于酮的是A． B． C． D．8．下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是A．SO2 B．KOH C．FeO D．NaCl9．相同狀態(tài)下，氣體體積主要決定于A．氣體分子數(shù)的多少B．氣體分子的大小和氣體分子間的平均距離C．氣體分子的大小和分子數(shù)的多少D．氣體分子的多少和氣體分子間的平均距離10．分類是認(rèn)識和研究物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法。下列說法正確的是A．燒堿和純堿均屬于堿B．溶液與淀粉溶液不可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分C．能電離出，所以屬于酸D．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”中的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)11．某學(xué)生完成了下列實驗：向①硝酸銀、②硝酸銅和③硝酸鎂的混合溶液中加入過量的④鋅粉并充分反應(yīng)，過濾得⑤濾渣和⑥濾液。往濾液中加入⑦稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。關(guān)于上述短文標(biāo)有序號的7種物質(zhì)，下列說法正確的是A．屬于分散系的有4種 B．屬于鹽的有4種C．屬于單質(zhì)的有1種 D．屬于化合物的有6種12．同溫、同壓下，同體積的甲烷()和二氧化碳?xì)怏w中，相同的是A．物質(zhì)的量 B．原子總數(shù) C．密度 D．質(zhì)量13．現(xiàn)有一瓶物質(zhì)是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示：物質(zhì)熔點沸點密度水中溶解性甲﹣98℃57.7℃0.93g?cm﹣3可溶乙﹣84℃77℃0.90g?cm﹣3可溶據(jù)此，將甲和乙相互分離的最佳方法是A．蒸發(fā)法 B．過濾法 C．蒸餾法 D．結(jié)晶法14．下列有關(guān)實驗裝置(省略部分夾持裝置)及操作均正確的是A．比較熱穩(wěn)定性B．收集氯氣C．制備膠體D．配制稀硫酸溶液A．A B．B C．C D．D15．下列變化屬于化學(xué)變化的是A．車胎爆炸 B．工業(yè)制氯氣 C．碘的升華 D．海水曬鹽二、填空題16．分類應(yīng)依據(jù)事先設(shè)定的“標(biāo)準(zhǔn)”進行，“標(biāo)準(zhǔn)”不同，分類方法也不相同。在化學(xué)上常用的分類方法有_______分類法和_______分類法。17．現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進行制備膠體的實驗。I.甲同學(xué)向氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；II.乙同學(xué)直接加熱飽和溶液；III.丙同學(xué)向25mL沸水中逐滴加入飽和溶液；煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：(1)其中操作正確的同學(xué)是_______。寫出此過程中的化學(xué)方程式_______。(2)證明制得的紅褐色液體屬于膠體，最簡單實驗操作是_______。(3)膠體是不是電解質(zhì)：_______(填“是”或“不是”)。(4)丁同學(xué)利用所制得的膠體進行下列實驗：①向所得膠體中逐滴滴加硫酸溶液，開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，這是因為_______；繼續(xù)滴加，沉淀減少甚至最終消失，寫出化學(xué)方程式_______。②欲除去膠體中患混有的NaCl，所用儀器物品是_______操作名稱是_______。18．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：(1)為了使轉(zhuǎn)化為，試劑①可以選用_______(填化學(xué)式)。(2)加入試劑①后，能夠分離得到沉淀的方法是_______。(3)試劑②可以選用_______(填化學(xué)式)。(4)的電子式為_______，無水在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。三、計算題19．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的濃氨水，密度是0.91g?cm-3。用等體積水稀釋，所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少____？若稀釋后的氨水密度是0.95g?cm-3，試計算它的物質(zhì)的量濃度____。20．實驗室用高速離心機分離細(xì)胞各組分時需要使用蔗糖()溶液。所需的蔗糖溶液物質(zhì)的量濃度為。含有蔗糖的該溶液的體積為_______升。21．為測定某溶液的濃度，取待測液，向其中加入過量溶液。充分反應(yīng)后過濾、洗滌并干燥，得到沉淀的質(zhì)量為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。求該溶液中的物質(zhì)的量濃度_______(請寫出計算過程)。四、實驗題22．某學(xué)習(xí)小組探究實驗室制備氯氣的反應(yīng)，分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出實驗室制備氯氣的離子反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。(2)反應(yīng)進行一段時間后，不再產(chǎn)生氯氣，此時觀察到燒瓶中有固體剩余，甲同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)不再產(chǎn)生氯氣是因為溶液中不存在Cl－。①檢驗溶液中是否存在Cl－的操作是___________。②乙同學(xué)認(rèn)為這個觀點不正確，理由是___________。(3)經(jīng)檢驗，反應(yīng)停止后溶液中仍然存在較多H+和Cl－，丙同學(xué)就反應(yīng)停止的原因提出兩種猜想，并用反應(yīng)后的固液混合物進行實驗驗證。猜想1：c(H+)降低，使MnO2氧化性減弱猜想2：c(Cl－)降低，使鹽酸還原性減弱序號實驗操作(加熱裝置省略)試劑現(xiàn)象結(jié)論Ⅰ較濃的H2SO4b猜想1正確Ⅱab猜想2正確表格中試劑a為___________(填化學(xué)式)；現(xiàn)象b為___________。(4)由(3)中實驗可知：c(H+)越大，MnO2氧化性越強。據(jù)此探究鹵素離子的還原性強弱。相同濃度的KCl、KBr和KI溶液分別與MnO2反應(yīng)，所需的c(H+)最低的是___________溶液(填“KCl”或“KBr”或“KI”)，從原子結(jié)構(gòu)角度說明理由___________。23．二氯亞砜(SOCl2)是有機合成中常用的氯化劑，實驗室用如圖裝置(夾持裝置已省略)制備SOCl2。已知：①SCl2+SO3=SOCl2+SO2；②常壓下，SOCl2熔點-104.5℃，沸點79℃，極易水解；SCl2熔點-78℃，沸點56.9℃，加熱至40℃以上，部分開始分解；SO3熔點17℃，沸點45℃。請回答：(1)裝置A中加入純凈的發(fā)煙硫酸(H2SO4·nSO3)，裝置B中加入SCl2，加入發(fā)煙硫酸目的是___________。(2)關(guān)于裝置，下列說法不正確的是___________。A．可對裝置A進行慢慢加熱B．需對裝置B加熱，以加快反應(yīng)速率C．裝置C中冷凝水流向應(yīng)下進上出D．裝置D所加試劑為NaOH溶液，主要目的是除SO2，防止污染環(huán)境(3)二氯亞砜在稍高于沸點的溫度下會發(fā)生明顯的分解，分解產(chǎn)物為S2Cl2和一種常溫為無色刺激性氣味氣體A和單質(zhì)氣體B，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式___________。(4)反應(yīng)結(jié)束后，裝置B中除SOCl2外還含有少量SCl2和SO3，可用蒸餾法進行提純。針對蒸餾，從下列選項選擇合適操作并排序：___________a→(▲)→(▲)→(▲)→(▲)→(▲)→(▲)→蒸餾結(jié)束。a．搭建蒸餾裝置

b．通冷凝水

c．檢查氣密性d．加熱蒸餾燒瓶e．收集45-60℃餾分

f．收集76-77℃餾分

g．加試劑，加沸石(5)可用碘量法測定產(chǎn)品中SOCl2的純度。步驟如下：①稱取mgSOCl2于裝有過量NaOH溶液的密封良好的水解瓶中，水解完全后，將溶液全部移入500mL容量瓶中，用移液管準(zhǔn)確吸取試樣溶液50mL于250mL碘量瓶中，加兩滴對硝基酚指示劑、滴加2mol/L鹽酸溶液至黃色剛好消失。②準(zhǔn)確加入VmLc0mol/L的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，避光放置30min。③用c1mol/L的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴過量的碘，臨近終點時加淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至藍(lán)色消失為終點，消耗硫代硫酸鈉V1mL。④同時按樣品同樣操作(將樣品換成50mL水，再進行②、③)做一空白試驗，消耗硫代硫酸鈉V2mL。已知：SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2NaCl+2H2O；Na2SO3+H2O+I2=Na2SO4+2HI；I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。(i)步驟①滴加2mol/L鹽酸溶液的原因是___________。(ii)則SOCl2的純度為___________(用m、c1、V1、V2)。24．某同學(xué)欲配制溶液，配制過程如下：(1)在配制過程中，除需要燒杯、玻璃棒外還必需的玻璃儀器有___________。(2)通過計算，該同學(xué)應(yīng)用托盤天平稱取___________gNaOH固體。(3)在稱量NaOH固體后，進行了下列操作，正確的順序是___________(填序號)。①等待溶液溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。③在盛氫氧化鈉的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。④蓋上瓶塞，上下顛倒搖勻，將所配溶液轉(zhuǎn)移至指定試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。⑤用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。(4)下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏大的有___________(填寫字母)。A．稱量時用了生銹的砝碼；B．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出；C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；D．定容時俯視刻度線；E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。答案第=page99頁，共=sectionpages1010頁答案第=page1010頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．D【詳解】A．Al(OH)3屬于堿，NaHCO3屬于酸式鹽，A錯誤；B．從組成的陽離子來看，MgCO3、MgSiO3都屬于鎂鹽，MgO為氧化物，B錯誤；C．根據(jù)交叉分類法分析，MgSiO3屬于鎂鹽、硅酸鹽，C錯誤；D．根據(jù)交叉分類法分類CaCO3具有鈣鹽、碳酸鹽、難溶性鹽特性，故CaCO3屬于鈣鹽、碳酸鹽、難溶性鹽，D正確；答案選D。2．D【詳解】A．由和構(gòu)成，的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的陰、陽離子總數(shù)為，故A錯誤；B．未指明體積，無法計算，故B錯誤；C．和的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，0.1mol和足量反應(yīng)，生成的分子數(shù)目小于，故C錯誤；D．Cu和S反應(yīng)生成，1molCu與等物質(zhì)的量的硫粉完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故D正確。綜上所述，答案為D。3．A【詳解】甘油和水互溶，不能用過濾、分液的方法分離，而二者沸點不同，可用蒸餾的方法分離，故選A。4．B【詳解】A．常溫常壓下，H2O為液態(tài)，不能用氣體的摩爾體積計算物質(zhì)的量，選項A錯誤；B．二氧化氮和四氧化二氮的最簡式相同，都為NO2，則92gNO2中含有的原子個數(shù)為×3×NAmol—1=6NA，選項B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol，氦氣為單原子分子，1mol22.4L氦氣含有所含的原子數(shù)為NA，選項C錯誤；D．18gH2O的物質(zhì)的量為=1mol，每個水分子中含有10個電子，所以18gH2O含有10mol電子，個數(shù)為10NA，選項D錯誤；答案選B。5．B【詳解】由Na3PO4的化學(xué)式，可建立如下關(guān)系式：Na3PO4——3Na+，則0.5molNa3PO4中含有Na+的數(shù)目是0.5mol×3×6.02×1023mol-1=9.03×1023，B正確，故選B。6．C【詳解】A．氦氣為單原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有個氦原子的氦氣物質(zhì)的量為1mol，體積約為22.4L，故A錯誤；B．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L

/mol，故11.2L二氧化碳的物質(zhì)的量小于0.5mol，含有的原子數(shù)小于個，，故B錯誤；C．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L

/mol，故11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，故分子數(shù)小于個，故C正確；D．標(biāo)況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積22.4L/mol來計算其體積，故D錯誤；故選C。7．C【詳解】A．為甲醛，故A不符合題意；B．為甲酸，故B不符合題意；C．中含有羰基，屬于酮類物質(zhì)，故C符合題意；D．中含有醚鍵，故D不符合題意；故答案：C。8．C【詳解】A．SO2能和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，SO2是酸性氧化物，故不選A；

B．KOH在水溶液中電離出的陰離子全是OH-，KOH屬于堿，故不選B；C．FeO能和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和水，F(xiàn)eO屬于堿性氧化物，故選C；

D．NaCl能電離出金屬陽離子和酸根離子，NaCl屬于鹽，故不選D；選C。9．A【詳解】A．相同狀況時則溫度壓強相同，分子之間的距離相同，此時分子數(shù)越多，氣體體積越大，A正確；B．氣體分子本身的大小可以忽略不計，不能決定氣體的體積，B錯誤；C．氣體分子本身的大小可以忽略不計，不能決定氣體的體積，C錯誤；D．相同狀況時則溫度壓強相同，分子之間的距離是固定值，此時體積大小主要取決于分子數(shù)的多少，D錯誤；故選A。10．D【詳解】A．燒堿是NaOH，屬于堿，純堿是屬于鹽，A項錯誤；B．淀粉溶液是膠體，Na2CO3溶液是溶液，可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分兩者，B項錯誤；C．電離出的陽離子全部是的化合物才是酸，能電離出氫離子和鈉離子，屬于鹽，C項錯誤；D．該反應(yīng)是鐵置換銅的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，D項正確。故答案選D。11．C【分析】由于金屬的活動性是鎂>鋅>銅>銀，向硝酸銀、硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中加入過量的鋅粉并充分反應(yīng)，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸鋅和銀，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后再與硝酸銅反應(yīng)生成了硝酸鋅和銅，不能與硝酸鎂反應(yīng)，則反應(yīng)后過濾，濾液中含有硝酸鎂和硝酸鋅，往濾液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則說明濾渣中一定有銀、銅與過量的鋅粉，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．分散系包括溶液、膠體和濁液，則上述屬于分散系的有⑥濾液和⑦稀鹽酸2種，A項錯誤；B．鹽是由金屬陽離子（或銨根離子）與酸根離子構(gòu)成，則上述屬于鹽的有①硝酸銀、②硝酸銅和③硝酸鎂共3種，B項錯誤；C．濾渣的成分不唯一，故屬于單質(zhì)的只有鋅粉1種，C項正確；D．屬于化合物的有①硝酸銀、②硝酸銅和③硝酸鎂，一共3種，D項錯誤；故選C。12．A【分析】根據(jù)阿伏伽德羅定律可知：“三同定一同”即同溫同壓同體積的氣體，具有相同的分子數(shù)，據(jù)此作答。【詳解】A．結(jié)合n=可知，同溫、同壓下，同體積的甲烷()和二氧化碳?xì)怏w中，相同的是氣體的物質(zhì)的量，A符合題意；B．因為每個甲烷分子和二氧化碳分子中所含原子總數(shù)不同，所以上述條件下兩種氣體的原子總數(shù)不同，B不符合題意；C．因為氣體的分子數(shù)相同，但氣體的摩爾質(zhì)量不同，所以氣體的質(zhì)量不同，同體積的兩種氣體，密度不同，C不符合題意；D．因為氣體的分子數(shù)相同，但氣體的摩爾質(zhì)量不同，所以氣體的質(zhì)量不同，D不符合題意；故選A。13．C【詳解】常溫下，甲和乙是互相溶解的兩種液體，二者的沸點不同，所以最好用蒸餾法分離；故選C。14．A【詳解】A．碳酸氫鈉置于小試管，圖示裝置中碳酸鈉和碳酸氫鈉同時受熱，其中碳酸鈉連接的澄清石灰水無變化，碳酸氫鈉連接的澄清石灰水變渾濁，說明碳酸氫鈉受熱分解生成了二氧化碳，可比較兩者的熱穩(wěn)定性，A正確；B．氯氣密度大于空氣，氣體應(yīng)該長進短出，B錯誤；C．飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中生成氫氧化鐵沉淀而不是氫氧化鐵膠體，C錯誤；D．用濃硫酸配制稀硫酸時，需要先在燒杯中稀釋濃硫酸，再將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)移進入容量瓶，D錯誤；故答案選A。15．B【分析】化學(xué)變化必須有新物質(zhì)生成?！驹斀狻緼．輪胎爆炸是氣壓大引起的，沒有生成新物質(zhì)不屬于化學(xué)反應(yīng)，故A錯誤；B．工業(yè)制氯氣是利用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故B正確；C．碘的升華是物質(zhì)狀態(tài)的改變，碘固體受熱轉(zhuǎn)化成氣體，沒有生成新物質(zhì)不屬于化學(xué)反應(yīng)，故C錯誤；D．海水曬鹽，是蒸發(fā)結(jié)晶，沒有生成新物質(zhì)不屬于化學(xué)反應(yīng)，故D錯誤；故答案為B16．

樹狀

交叉【詳解】在化學(xué)上常用的分類方法有樹狀分類法和交叉分類法。17．(1)

丙

(2)用激光筆照射，有一條明亮的光路，則有膠體生成(3)不是(4)

氫氧化鐵膠粒帶正電

先生成紅褐色的沉淀，后溶解為黃色溶液

半透膜

滲析【詳解】（1）甲同學(xué)向1mol/LFeCl3溶液中加入少量的NaOH溶液，會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液，F(xiàn)e3+會水解生成Fe(OH)3沉淀，制備Fe(OH)3膠體的方法是向25mL沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，所以丙同學(xué)的操作是正確的，則制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為，故答案為：丙。（2）丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)，可用來證明有Fe(OH)3膠體生成，故當(dāng)光束通過膠體時，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，故答案為：用激光筆照射，有一條明亮的光路，則有膠體生成。（3）Fe(OH)3膠體是混合物，不屬于化合物，不符合電解質(zhì)的定義，故Fe(OH)3膠體不是電解質(zhì)。（4）①向所得Fe(OH)3膠體中逐滴滴加硫酸溶液，膠體聚沉，得到氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀最終消失且得棕黃色溶液，因為氫氧化鐵沉淀與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為：2Fe(OH)3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+6H2O；②Fe(OH)3膠體不能通過半透膜，NaCl溶液中的Na+和Cl-可以通過半透膜，所以欲除去Fe(OH)3膠體中的NaCl溶液的操作名稱是：滲析?！军c睛】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm-100nm之間；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可以發(fā)生聚沉，可以通過半透膜。18．(1)(2)過濾(3)(4)

【解析】(1)煅燒海水中的貝殼生成CaO，CaO溶于水生成Ca(OH)2，向海水中加入Ca(OH)2懸濁液可將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，所以試劑①可以選用低成本的Ca(OH)2；(2)Mg(OH)2為難溶于水的固體沉淀，可用過濾方式進行分離；(3)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，試劑②可以選用HCl；(4)MgCl2的電子式為，電解熔融氯化鎂的反應(yīng)方程式為。19．

11.9%

6.65mol/L【詳解】設(shè)加入水的體積為V，那么質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的氨水的體積也為V，則該氨水稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；。故答案為：11.9%；6.65mol/L。20．0.125【詳解】根據(jù),蔗糖的摩爾質(zhì)量M=342g/mol，可得：。21．【詳解】沉淀的質(zhì)量為，的物質(zhì)的量為0.02mol；設(shè)該溶液中的物質(zhì)的量為xmol：，x=0.02mol，該溶液中的物質(zhì)的量濃度。22．(1)(2)

先向上層清液中滴加稀硝酸，無現(xiàn)象，再向里滴加硝酸銀，有白色沉淀生成，說明含有Cl－，反之則無

濃鹽酸反應(yīng)過程中逐漸變稀，二氧化錳不與稀鹽酸反應(yīng)(3)

KCl固體或NaCl固體

有氣泡產(chǎn)生，有黃綠色氣體生成(4)

KI

Cl、Br、I最外層電子數(shù)都為7個，從上到下電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強【解析】(1)實驗室制備氯氣是二氧化錳和濃鹽酸加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，錳化合價降低得到電子，氯化合價升高，失去電子，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；故答案為：。(2)①檢驗溶液中是否存在Cl－的操作是先向上層清液中滴加稀硝酸，無現(xiàn)象，再向里滴加硝酸銀，有白色沉淀生成，說明含有Cl－，反之則無；故答案為：先向上層清液中滴加稀硝酸，無現(xiàn)象，再向里滴加硝酸銀，有白色沉淀生成，說明含有Cl－，反之則無。②乙同學(xué)認(rèn)為這個觀點不正確，理由是濃鹽酸反應(yīng)過程中逐漸變稀，二氧化錳不與稀鹽酸反應(yīng)；故答案為：濃鹽酸反應(yīng)過程中逐漸變稀，二氧化錳不與稀鹽酸反應(yīng)。(3)猜想2正確說明c(Cl－)增大會發(fā)生反應(yīng)，又產(chǎn)生氯氣，因此可加入KCl固體或NaCl固體等增加c(Cl－)，現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，有黃綠色氣體生成；故答案為：KCl固體或NaCl固體；有氣泡產(chǎn)生，有黃綠色氣體生成。(4)根據(jù)題意相同濃度的KCl、KBr和KI溶液分別與MnO2反應(yīng)，I－還原性強，要與二氧化錳反應(yīng)，需要的氧化性較弱，即所需的c(H+)最低的KI，從原子結(jié)構(gòu)分析Cl、Br、I最外層電子數(shù)都為7個，從上到下電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強；故答案為：KI；Cl、Br、I最外層電子數(shù)都為7個，從上到下電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強。23．(1)提供SO3(2)BD(3)(4)(c)→(g)→(b)→(d)→(e)→(f)(5)

中和溶液，防止碘在堿性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)

【詳解】（1）裝置A中加入純凈的發(fā)煙硫酸(H2SO4·nSO3)，揮發(fā)出的SO3與裝置B中加入的SCl2反應(yīng)生成SOCl2，所以加入發(fā)煙硫酸目的是提供SO3。（2）A．對裝置A進行慢慢加熱，可加快SO3揮發(fā)的速度，故A正確；B．加熱至40℃以上，部分開始分解，所以不能加熱裝置B，故B錯誤；C．為提高冷凝效果，裝置C中冷凝水流向應(yīng)下進上出，故C正確；D．SOCl2極易水解，若裝置D所加試劑為NaOH溶液，易引起SOCl2水解，故D錯誤；選BD。（3）二氯亞砜在稍高于沸點的溫度下會發(fā)生明顯的分解，分解產(chǎn)物為S2Cl2，常溫為無色刺激性氣味氣體A是SO2，根據(jù)元素守恒，單質(zhì)氣體B是Cl2，化學(xué)反應(yīng)方程式為；（4）根據(jù)蒸餾操作的規(guī)程，正確的操作順序是：a．搭建蒸餾裝置；c．檢查氣密性；g．加試劑，加沸石；b．通冷凝水；d．加熱蒸餾燒瓶；e．收集45-60℃餾分；f．收集76-77℃餾分；（5）(i)碘單質(zhì)能與堿反應(yīng)，步驟①滴加2mol/L鹽酸溶液的原因是中和氫氧化鈉，防止碘在堿性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)；(ii)結(jié)合實驗④，根據(jù)I2+2Na2S2O