第3章 物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化 檢測(cè)題-高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第三章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化檢測(cè)題一、單選題1．對(duì)于硝酸的物理性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的是A．可以與水以任意比互溶 B．不易揮發(fā)C．有刺激性氣味 D．無色液體2．已知M為常見的金屬單質(zhì)，N、P、E、F均為含M元素的化合物，當(dāng)光束通過Q時(shí)，可以看到一條“光亮”的通路，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列敘述中正確的是A．加熱F時(shí)，它能失水生成紅棕色的Fe2O3粉末B．M為Fe，E為Fe(OH)3C．上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生了6個(gè)氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)⑧需在加熱條件下進(jìn)行3．2019年世界地球日主題：珍愛美麗地球，守護(hù)自然資源.下列說法符合這一主題的是A．使用一次性碗筷可以方便人們的生活 B．垃圾分類回收可以節(jié)約資源、減少污染C．節(jié)日燃放煙花爆竹可以增加喜慶氣氛 D．大量施用農(nóng)藥、化肥可以提高農(nóng)作物產(chǎn)量4．下列關(guān)于濃硫酸的性質(zhì)敘述正確的是

A．加熱時(shí)與銅反應(yīng)只體現(xiàn)酸性 B．干燥氫氣體現(xiàn)脫水性C．使白紙變黑體現(xiàn)吸水性 D．加熱時(shí)與碳反應(yīng)體現(xiàn)強(qiáng)氧化性5．下列使用稀硫酸或濃硫酸的方法正確的是A．濃硫酸和乙醇加熱到170°C制乙烯B．常溫下濃硫酸和鐵制硫酸鐵C．稀硫酸和銅加熱制備二氧化硫D．稀硫酸和氯化鈉固體共熱制備氯化氫6．是一種常見的化肥，其溶解度隨著溫度的升高而增大，某工廠用石膏、、和制備的工藝流程如圖：下列說法正確的是A．通入和的順序可以互換B．操作2為將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，可得C．步驟②中反應(yīng)的離子方程式為D．通入的和均應(yīng)過量，且工藝流程中可循環(huán)利用7．足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，這些氣體與一定體積的O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入50mL4mol·L-1NaOH溶液，則Cu2+恰好完全沉淀。下列說法正確的是A．此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3molB．混合氣體中含NO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)1.12LC．參加反應(yīng)的HNO3是0.4molD．消耗氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積為1.68L8．如圖所示裝置中，試管內(nèi)的FeI2溶液中滴有KSCN溶液，實(shí)驗(yàn)中控制通入Cl2的速度，試管內(nèi)先觀察到紫色，后觀察到血紅色。下列說法正確的是A．若Cl2中含較多HCl，則實(shí)驗(yàn)過程中會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象B．通入足量Cl2后，振蕩試管，下層變紫色，上層變血紅色C．該實(shí)驗(yàn)可驗(yàn)證氧化性：Cl2＞I2＞Fe3+D．試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式可表示為2Fe2++2I-+2Cl2=I2+2Fe3++4Cl-9．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水：B．向碳酸氫銨溶液中加入過量的溶液：C．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的：D．氫氧化亞鐵溶于過量稀硝酸：10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是A．容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有0刻度：它們使用時(shí)均需水洗后再潤洗B．為觀察條在氣體中的燃燒，在一個(gè)底部鋪有少量沙子的集氣瓶中收集滿氣體，取一小段除去表面氧化膜的條用坩堝鉗夾持伸入集氣瓶中燃燒C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈袝r(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入溶液和稀硝酸D．用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴到放在桌面的試紙上測(cè)值二、填空題11．對(duì)化學(xué)反應(yīng)的原理及物質(zhì)的性質(zhì)的認(rèn)識(shí)離不開化學(xué)實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}。(1)探究Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。向20mL0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后向其中勻速逐滴加入0.2mol·L-1H2SO4溶液。測(cè)定電導(dǎo)率的變化如圖所示。①Ba(OH)2在水中的電離方程式是_______。②A-B段，除電導(dǎo)率下降外，還能觀察到的現(xiàn)象是_______，用離子方程式表示有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因_______。(2)探究FeSO4溶液的性質(zhì)。①性質(zhì)預(yù)測(cè)：從物質(zhì)類別角度分析FeSO4屬于鹽，可以與某些堿反應(yīng)；從元素化合價(jià)變化的角度分析FeCl2具有的性質(zhì)是_______。②實(shí)驗(yàn)探究：FeSO4溶液序號(hào)操作i滴加NaOH溶液ii加入少量鋅粉iii加入幾滴酸性KMnO4溶液i中的現(xiàn)象是_______，ii中的離子方程式是_______，iii中的現(xiàn)象是_______。12．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)盡可能多的實(shí)驗(yàn)方案，在實(shí)驗(yàn)室中制備____________。13．按要求完成填空：(1)除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入___________，反應(yīng)的離子方程式為___________；(2)除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，可加入___________，反應(yīng)的離子方程式為___________；(3)電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中存在Fe3＋的試劑是___________。14．(1)實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式是_______；常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體的離子方程式是_______。(2)表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應(yīng)的離子方程式是_______。反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是_______。15．將xgFe、FeO和Fe2O3混合物分成兩等份，向其中一份中滴加500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體aL，溶液中Fe元素均以+3價(jià)形式存在，另一份固體與足量H2反應(yīng)質(zhì)量減少yg。根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算稀硝酸的濃度為___mol·L-1(寫出計(jì)算過程)。三、計(jì)算題16．請(qǐng)回答下列問題：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氯化氫(HCl)溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)所得溶液的密度為ρg/mL，則所得鹽酸物質(zhì)的量濃度為_______(2)將amol鈉和amol鋁一同投入mg足量水中，所得溶液密度為dg·mL-1，該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(3)在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中，c(Mg2+)為0.2mol·L-1，c(Cl-)為1.3mol·L-1。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol·L-1NaOH溶液的體積為_______(4)某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入112mLCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，恰好將Fe2+完全氧化。x值為_______(5)向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是_______(6)某無色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三種陽離子，逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積和生成沉淀之間的關(guān)系如下圖所示。則溶液中H+、Al3+、Mg2+三種陽離子的物質(zhì)的量濃度之比為_______17．某化工廠生產(chǎn)硫酸，使用一種含雜質(zhì)為25%的黃鐵礦原料。若取1t該礦石，可制得98%的濃硫酸多少噸(假設(shè)生產(chǎn)過程中硫的損失為零)？已知黃鐵礦與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為。__________四、實(shí)驗(yàn)題18．濃硫酸與木炭在加熱條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，為檢驗(yàn)反應(yīng)的產(chǎn)物，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)據(jù)此回答下列問題。(1)寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(2)儀器a的名稱是_______。(3)裝置A中出現(xiàn)_______現(xiàn)象，證明氣體產(chǎn)物中有。(4)C裝置作用是_______。19．鐵是人類使用量最大的一種金屬。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用下圖所示裝置進(jìn)行過量鐵屑與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物。查閱資料：常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，表面生成致密的Fe3O4，加熱條件下，鐵可以和濃硫酸反應(yīng)。發(fā)生的反應(yīng)有：將鐵屑放入圓底燒瓶，加入濃硫酸。開始時(shí)鐵屑表面無明顯變化，加熱后鐵屑表面開始產(chǎn)生大量氣體，反應(yīng)一段時(shí)間后鐵屑表面氣體減少直至反應(yīng)停止。(1)裝置B的作用是___________，裝置C的目的是___________。(2)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(3)裝置E中收集到一種無色無味的氣體，產(chǎn)生此氣體的離子方程式是___________。(4)反應(yīng)結(jié)束并待反應(yīng)液冷卻后，檢驗(yàn)溶液中存在的金屬陽離子。方法1：取少量反應(yīng)液于試管中，滴加NaOH溶液，溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，然后變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)開__________色沉淀。方法2：取少量反應(yīng)液于試管中，___________(寫出詳細(xì)的實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論，可以選用的試劑有新制氯水、酸性高錳酸鉀溶液，硫氰化鉀溶液)。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【解析】硝酸是一種無色，可以與水以任意比互溶，易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味，B項(xiàng)錯(cuò)誤，故選B。2．A【解析】由M為常見的金屬單質(zhì)，能與稀鹽酸和氯氣生成不同化合物可知，M為變價(jià)金屬，由光束通過紅褐色Q時(shí)，可以看到一條“光亮”的通路可知，Q為氫氧化鐵膠體，則M為鐵、N為氯化亞鐵、P為氯化鐵、E為氫氧化亞鐵、F為氫氧化鐵?！窘馕觥緼．由分析可知，F(xiàn)為氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鐵和水，故A正確；B．由分析可知，M為鐵、E為氫氧化亞鐵，故B錯(cuò)誤；C．由物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)中有化合價(jià)變化的反應(yīng)為①②④⑤⑧，則物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生了5個(gè)氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化亞鐵的還原性強(qiáng)，反應(yīng)⑧為常溫下氫氧化亞鐵與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氧化鐵，故D錯(cuò)誤；故選A。3．B【解析】A．使用一次性碗筷會(huì)破壞森林，不利于環(huán)保，A不符合題意；B．垃圾分類回收可以節(jié)約資源、減少污染，提高資源利用率，B符合題意；C．節(jié)日燃放煙花爆竹會(huì)產(chǎn)生污染物，C不符合題意；D．大量施用農(nóng)藥、化肥會(huì)污染水源和土壤，應(yīng)該合理使用，D不符合題意；故選B。4．D【解析】A.加熱時(shí)與銅與濃硫酸反應(yīng)既體現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)了強(qiáng)氧化，故A錯(cuò)誤；B.濃硫酸干燥氫氣，體現(xiàn)了濃硫酸具有吸水性，故B錯(cuò)誤；C.濃硫酸能夠使白紙變黑，說明濃硫酸具脫水性，故C錯(cuò)誤；D.濃硫酸與非金屬單質(zhì)碳反應(yīng)只體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故D正確；故答案：C。5．A【解析】A．濃硫酸和乙醇加熱到170°C，分子內(nèi)脫水發(fā)生消去反應(yīng)制備乙烯，故A正確；B．常溫下濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化，不能制備硫酸鐵，故B錯(cuò)誤；C．稀硫酸和銅不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸和氯化鈉固體共熱制備氯化氫，故D錯(cuò)誤；故答案為A。6．B【解析】A．由于微溶于水，易溶于水，應(yīng)先通入足量，使溶液呈堿性，然后再通入適量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，通入和的順序不可以互換，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．向硫酸鈣懸濁液中通入足量的氨氣，使溶液呈堿性，再通入適量的二氧化碳利于反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀。操作2是溶液中得到溶質(zhì)固體的過程，需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等，可得，選項(xiàng)B正確；C．硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀，物質(zhì)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為，反應(yīng)的離子方程式為，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)過程中二氧化碳參與反應(yīng)生成硫酸銨和碳酸鈣，碳酸鈣分解生成二氧化碳，工藝流程中產(chǎn)生的可循環(huán)利用，通入足量，通適量二氧化碳，否則碳酸鈣溶解，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。7．B【解析】向所得硝酸銅溶液中加入50mL4mol·L-1NaOH溶液，則Cu2+恰好完全沉淀，可知硝酸銅的物質(zhì)的量是0.1mol，據(jù)此分析解題?！窘馕觥緼．向所得硝酸銅溶液中加入50mL4mol·L-1NaOH溶液，則Cu2+恰好完全沉淀，根據(jù)反應(yīng)可知Cu2+的物質(zhì)的量是0.1mol，所以此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol，故A錯(cuò)誤；B．設(shè)NO2、NO的物質(zhì)的量分別是x、y，根據(jù)元素守恒，根據(jù)電子守恒；解方程可知，NO2、NO的物質(zhì)的量分別是0.05mol、0.05mol，混合氣體中含NO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)1.12L，故B正確；C．參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量是0.1mol，則表現(xiàn)酸性的硝酸0.2mol，混合氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，則被還原的硝酸是0.1mol，參加反應(yīng)的HNO3是0.3mol，故C錯(cuò)誤；D．參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，可知2Cu~O2，消耗氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故D錯(cuò)誤；故選B。8．B【解析】碘化亞鐵溶液通入氯氣，先觀察到紫色，說明氯氣先將碘離子氧化成碘單質(zhì)，然后觀察到血紅色，說明氯氣將亞鐵離子氧化成Fe3+，據(jù)此分析；【解析】A．根據(jù)圖象，導(dǎo)管下端在四氯化碳溶液中，HCl不溶于四氯化碳，不能發(fā)生倒吸，故A錯(cuò)誤；B．通入足量的氯氣后，振蕩試管，因四氯化碳的密度大于水，且不與水互溶，四氯化碳在下層，水層在上層，碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，即下層顯紫色，F(xiàn)e3+在水層，即上層顯紅色，故B正確；C．根據(jù)上述分析，氯氣先氧化成碘離子，再氧化亞鐵離子，說明氯氣的氧化性最強(qiáng)，碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，從而推出Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)上述分析，氯氣先氧化碘離子，將碘離子氧化完后，再與亞鐵離子反應(yīng)，題中所給離子方程式是先氧化亞鐵離子，因此離子方程式可以是2Fe2++4I-+3Cl2=2I2+2Fe3++6Cl-，故D錯(cuò)誤；答案為B。9．C【解析】A．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．向碳酸氫銨溶液中加入過量的溶液，反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨、水，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的生成亞硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．氫氧化亞鐵溶于過量稀硝酸生成硝酸鐵、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；選C。10．B【解析】A．容量瓶、量筒和滴定管都屬于量取液體體積的容器，都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有0刻度，滴定管需要水洗后再潤洗，量筒需干燥狀態(tài)時(shí)使用，容量瓶洗凈后無需干燥和潤洗，可以直接使用，故A錯(cuò)誤；B．為防止鎂和CO2反應(yīng)后生成的灼熱的物質(zhì)炸裂容量瓶底，要在一個(gè)底部鋪有少量沙子的集氣瓶中收集滿CO2氣體，取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持伸入集氣瓶中燃燒，故B正確；C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈袝r(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入鹽酸和BaCl2溶液，若先加入BaCl2溶液，不能排除Ag+的干擾，也不能加入硝酸，不能排除亞硫酸根離子的干擾，故C錯(cuò)誤；D．NaClO溶液中有強(qiáng)氧化性和漂白性的次氯酸，會(huì)使pH試紙褪色，無法測(cè)定pH，pH試紙也不能放在桌面上，應(yīng)放在潔凈的玻璃片或表面皿上，故D錯(cuò)誤；故選B。11．(1)

Ba(OH)2=Ba2++2OH-

產(chǎn)生白色沉淀，且溶液顏色逐漸變淺直到消失

Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O(2)

氧化性和還原性

產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色

Zn+Fe2+=Zn2++Fe

酸性KMnO4溶液的紫色褪去【解析】（1）溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱受溶液中離子濃度和離子帶電荷量的影響。氫氧化鋇溶于水完全電離，與硫酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成弱電解質(zhì)H2O和白色難溶鹽BaSO4在，使溶液導(dǎo)電能力逐漸降低，離子反應(yīng)式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；（2）亞鐵離子化合價(jià)為+2價(jià)，處在鐵元素化合價(jià)最高價(jià)態(tài)與最低價(jià)態(tài)之間，既有氧化性又有還原性；結(jié)合亞鐵離子的化學(xué)性質(zhì)可得：亞鐵離子與氫氧根反應(yīng)生成易被氧化的、難溶于水的白色氫氧化亞鐵，加入活動(dòng)性順序比鐵靠前的鋅單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鋅離子和鐵單質(zhì)，加入強(qiáng)氧化劑KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnO4被還原，溶液褪色。12．⑴向鐵粉中加入適量稀硫酸溶液；⑵向硫酸銅溶液中加入足量鐵粉，過濾；⑶向硫酸鐵中加入足量鐵粉，過濾；⑷向氧化亞鐵中加入適量硫酸溶液。【解析】硫酸亞鐵是鹽類，金屬與酸反應(yīng)，金屬與鹽反應(yīng)，金屬氧化物與酸反應(yīng)都能得到硫酸亞鐵，在實(shí)驗(yàn)室中制備有四種方法：⑴向鐵粉中加入適量稀硫酸溶液；⑵向硫酸銅溶液中加入足量鐵粉，過濾；⑶向硫酸鐵中加入足量鐵粉，過濾；⑷氧化亞鐵中加入適量硫酸溶液；故答案為：⑴向鐵粉中加入適量稀硫酸溶液；⑵向硫酸銅溶液中加入足量鐵粉，過濾；⑶向硫酸鐵中加入足量鐵粉，過濾；⑷向氧化亞鐵中加入適量硫酸溶液。13．(1)

足量鐵粉

Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋(2)

氯水

2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-(3)

Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2

KSCN溶液【解析】（1）FeCl3和Fe反應(yīng)生成FeCl2，除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入Fe粉，反應(yīng)的離子方程式為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；（2）氯氣能把FeCl2氧化為FeCl3，除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，可加入氯水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-；（3）電子工業(yè)用30%的FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，F(xiàn)eCl3和銅反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2；Fe3＋遇KSCN溶液變紅，檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中存在Fe3＋的試劑是KSCN溶液。14．

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe+2H+=Fe2++H2↑【解析】碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水；用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體，澄清石灰水變渾濁，生成碳酸鈣；表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始時(shí)氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，是鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，據(jù)此書寫反應(yīng)的離子方程式?！窘馕觥?1)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體，澄清石灰水變渾濁，生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；(2)表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始時(shí)氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

，反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，是鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2H+=Fe2++H2↑。15．mol·L-1【解析】根據(jù)反應(yīng)3H2+Fe2O32Fe+3H2O，H2+FeOFe+H2O質(zhì)量減少yg，減少的質(zhì)量為氧的質(zhì)量，所以m(Fe)=(x-y)g，故n(Fe)=mol，再根據(jù)Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O，3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2O，F(xiàn)e+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O，可得n(HNO3)=n(Fe)×3+n(NO)，已知n(Fe)=mol=，n(NO)=mol=mol，n(HNO3)=3×+，c(HNO3)===mol/L；16．(1)1000Vρ/(36.5V+22400)(2)(3)80mL(4)0.80(5)2.8g(6)2∶2∶1【解析】（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氯化氫的物質(zhì)的量為mol，故溶質(zhì)質(zhì)量m=g，溶液質(zhì)量為(+1000)g，則所得鹽酸溶液的體積為10-3L，則鹽酸物質(zhì)的量濃度c==，故答案為：。（2）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鋁再和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，由反應(yīng)關(guān)系可知，，，所得溶質(zhì)NaAlO2的質(zhì)量為82ag，溶液質(zhì)量為（23+27）ag+mg-()2g=(46a+m)g，則該溶液中溶質(zhì)（NaAlO2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=，故答案為：。（3）溶液中n(Cl-)=0.2L1.3mol·L-1=0.26mol，n(Mg2+)=0.2L0.2mol·L-1=0.04mol，根據(jù)電荷守恒，溶液中n(Al3+)==0.06mol，將200mL此混合溶液中的Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，反應(yīng)后的溶液為NaCl和NaAlO2的混合溶液，由原子守恒可知n(NaOH)=n(Na)=n(Cl)+n(Al)=0.26mol+0.06mol=0.32mol，所以至少需加4mol·L-1NaOH溶液的體積為=0.08L=80mL，故答案為：80mL。（4）根據(jù)得失電子守恒可知，F(xiàn)exO被氧化為Fe3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2被還原為Cl-轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量==0.01mol，則有(3-)x=0.01，解得x=0.80，故答案為：0.80。（5）鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n(FeCl2)=n(HCl)=0.1L1mol·L-1=0.05mol；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.05mol，質(zhì)量為0.05mol56g/mol=2.8g，故答案為：2.8g。（6）向混合溶液中加入NaOH溶液，NaOH先與H+反應(yīng)，該反應(yīng)過程沒有沉淀生成，由圖可知與H+反應(yīng)的NaOH溶液的體積為10mL，溶液中H+的物質(zhì)的量為0.01L0.1mol·L-1=0.001mol；當(dāng)H+消耗完之后再加入NaOH溶液，會(huì)與Al3+和Mg2+反應(yīng)生成沉淀，隨著NaOH溶液的加入沉淀越來越多，但是當(dāng)沉淀完全時(shí)，再加入NaOH溶液，由于氫氧化鋁溶于NaOH溶液，所以沉淀的質(zhì)量會(huì)減少，即圖中的B-C段，此段消耗的NaOH溶液是10mL，根據(jù)氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式得出氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.01L0.1mol·L-1=0.001mol，溶液中Al3+的物質(zhì)的量為0.001mol，參與生成沉淀的NaOH溶液在生成沉淀最多時(shí)消耗的NaOH溶液的體積是50mL-10mL=40mL，NaOH的物質(zhì)的量為0.004mol，根據(jù)生成的氫氧化鋁的物質(zhì)的量可以得出與Al3+結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量為0.003mol，所以與Mg2+結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量為0.004mol-0.003mol=0.001mol，所以氫氧化鎂的物質(zhì)的量為0.0005mol，所以溶液中H+、Al3+、Mg2+三種陽離子的物質(zhì)的量濃度之比為0.001:0.001:0.0005=2:2:1，故答案為：2:2:1。17．1.25t【解析】由反應(yīng)及原子守恒可知，存在FeS2~2SO2~2H2SO4，設(shè)制得98%濃硫酸的質(zhì)量為x，根據(jù)題意可得：，