2023版課標版高考總復習化學專題解析

專題一物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

1.下列說法不正確的是（）

A.丁達爾效應可鑒別溶液和膠體

B.紅外光譜可區(qū)分乙醇和二甲醛

C.碘水可檢驗淀粉是否發(fā)生水解

D.乙醇易溶于水是因為其分子與水分子之間形成氫鍵

答案CA項，當光束通過膠體時可觀察到丁達爾效應，而通過溶液時則看不到這種現(xiàn)

象，正確；B項，紅外光譜可獲得分子中含有何種化學鍵或官能團的信息，乙醇和二甲醒所

含官能團不同，因此可用紅外光譜區(qū)分二者，正確;C項,若淀粉發(fā)生部分水解，加入碘水

仍能觀察到藍色，無法說明淀粉是否發(fā)生水解，錯誤;D項，乙醇分子中含一0H,其分子與

水分子之間可以形成氫鍵，使乙醇易溶于水，正確。

2.下列變化屬于物理變化的是（）

A.液氨汽化B.火炬中的H?燃燒

C.煤轉(zhuǎn)化為汽油D.聚乳酸塑料袋降解為CO?和乩0

答案AB項，火炬中的H?燃燒生成水,有新物質(zhì)生成，屬于化學變化,錯誤;C項,煤轉(zhuǎn)化

為汽油，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化,錯誤;D項，聚乳酸塑料袋降解為CO?和比0,有新物

質(zhì)生成，屬于化學變化,錯誤。

3.下列說法正確的是（）

A.電解質(zhì)溶液導電的過程發(fā)生了化學變化

B.原子核外電子發(fā)生躍遷屬于化學變化

C.石油分儲利用了石油中各組分化學性質(zhì)的差異

D.“碳中和”是指利用中和反應吸收CO?

答案AA項，電解質(zhì)溶液導電的過程就是電解的過程，在電極上發(fā)生氧化還原反應，正

確;B項，原子核外電子發(fā)生躍遷不產(chǎn)生新物質(zhì)，不屬于化學變化,錯誤;C項，石油分儲利

用了石油中各組分物理性質(zhì)的差異，主要是沸點的差異，錯誤;D項，''碳中和”是指一定

時間內(nèi)CO?吸收的量和排放的量相當，錯誤。

4.我國古代四大發(fā)明是古代勞動人民智慧的結(jié)晶。下列說法錯誤的是（）

A.黑火藥爆炸反應為2KN03+3C+SAK2S+N2t+3C02t，其中氧化劑是KNO-和S

B.活字印刷使用的膠泥由ALO”SiOz、CaO等組成，它們都屬于氧化物

C.宣紙的主要成分是纖維素，纖維素屬于天然高分子化合物

D.指南針由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fez。，

答案D磁石的主要成分是Fe3（h,D錯誤。

5.科研人員發(fā)現(xiàn)，在-50℃環(huán)境中，用水可制得直徑在800nm、10um的光纖，其性能與

石英光纖相似。下列說法正確的是（）

A.石英光纖的主要成分是硅

B.冰的密度比液態(tài)水小，是由于前者含有更多的氫鍵

C.冰光纖是一種膠體，具有丁達爾效應

D,冰光纖和石英光纖都是分子晶體

答案B石英光纖的主要成分是二氧化硅,A錯誤;水分子間存在氫鍵，冰中水分子空間

排列規(guī)則，分子中存在較多的氫鍵，增大了水分子之間的距離，因此冰的密度比液態(tài)水

小,B正確;冰光纖的構(gòu)成微粒只有H?0,屬于純凈物，不屬于分散系，因此不屬于膠體，不

具有丁達爾效應,C錯誤;冰光纖的構(gòu)成微粒是乩0,屬于分子晶體，而石英光纖屬于共價

晶體，二者晶體類型不相同，D錯誤。

易混辨析膠體分散質(zhì)微粒直徑介于廣100nm之間，但是微粒直徑介于1~100nm之間

的物質(zhì)不一定是膠體。

名師點睛殺菌消毒原理是外界條件使蛋白質(zhì)變性。蛋白質(zhì)變性的條件:加熱、紫外線、

酸、堿、重金屬鹽、強氧化劑、酒精等。

6.化學在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用，下列對應關(guān)系錯誤的是（）

選項化學性質(zhì)實際應用

A乙烯能與KMnO,溶液反應用浸泡過KMnCh溶液的硅土保存水果

BS02具有還原性用SO?漂白紙漿和草帽

CFeCh具有氧化性用FeCh溶液刻蝕銅制印刷電路板

D長鏈烷始裂解可得短鏈烷燒和烯母用重油裂解制備有機化工原料

答案B乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，乙烯能與KMnO,溶液反應，故用浸泡過KMnO,溶液

的硅土吸收乙烯，可保存水果，A正確;SO,能和有色物質(zhì)結(jié)合成無色物質(zhì)，體現(xiàn)漂白性，不

是體現(xiàn)還原性,B錯誤;FeCh具有氧化性，和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，可刻蝕銅制

印刷電路板,C正確；長鏈烷始裂解可得到短鏈烷燒和烯燒，故重油裂解可以制備有機化

工原料,D正確。

7.化學與人類生活密切相關(guān)，下列與化學有關(guān)的說法正確的是（）

A.納米鐵粉屬于膠體，能高效去除水中的重金屬離子

B.H2O2可用于氧化劑、還原劑、漂白劑、殺菌消毒等

C.用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近氯氣的運輸管道，無法檢測氯氣是否泄漏

D.SO?能使紫色石蕊溶液先變紅，后褪色

答案BA項，納米鐵粉屬于純凈物,錯誤;C項，用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近氯氣的運輸

管道，若氯氣泄漏會發(fā)生反應：8NH3+3C1/~=6NHC1+N2,有白煙生成，可以檢測氯氣是否

泄漏，錯誤;D項,SO2能使紫色石蕊變紅，但不能使其褪色，錯誤。

8.化學與社會息息相關(guān)，下列物質(zhì)在社會、生活中的應用及解釋正確的是（）

選項應用解釋

A用浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果其作用是吸收水果釋放出的乙烯

B在船舶的外殼上裝一定數(shù)量的鋅塊防止船體被腐蝕利用外加電流法保護金屬

C高鐵車廂采用鋁合金材料鋁與氧氣不反應

D高純硅作計算機芯片的材料硅晶體在自然界中能穩(wěn)定存在

答案A乙烯具有催熟作用，為了延長水果的保鮮期，可用高鎰酸鉀除掉乙烯,A正確；

在船舶的外殼上裝一定數(shù)量的鋅塊，鐵和鋅在海水中形成原電池，鋅作負極被氧化，鐵被

保護，是犧牲陽極法,B錯誤;鋁為活潑金屬，易與氧氣反應，在鋁的表面形成一層致密的

氧化膜,C錯誤；高純硅作計算機芯片主要是利用了硅是良好的半導體材料這一性質(zhì),D錯

誤。

9.2020年11月7日是“中國稀土之父”徐光憲先生100周年誕辰紀念日。金屬錦（Ce）

是地殼中含量最高的稀土元素。關(guān)于鈾的有關(guān)化合物及HzOz的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列

B.過程①的離子方程式為ZCeOz+HO+GH'_2Ce3'+02t+4HQ

C.該反應歷程的總反應為2HOzt+2HQ

D.氧化性:CeCVHG

答案D由題給轉(zhuǎn)化關(guān)系知，過程①的離子方程式為2CeO2+H2（）2+6H'=2Ce"+0zt

+4上0,過程②的離子方程式為ZCe/HzOz+GOH:2CeO2+4H。兩式相加得總反

應：2H@-=0"+2Ho故A、B、C正確。由①知，酸性條件下,CeOz將H4氧化成（k說

明氧化性:CeODH◎，但由②知，堿性條件下,Ce"被H◎氧化成Ce02，說明氧化性:CeO2<H2O2,

故D錯誤。

10.化學與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.工業(yè)上海水提鎂涉及的一系列反應都是氧化還原反應

B.汽車尾氣污染物中含有的氮氧化物，是汽油或柴油不完全燃燒造成的

C.江河入?？谛纬傻娜侵夼c膠體聚沉有關(guān)

D.用于光纜通信的光導纖維和制作航天服的聚酯纖維都是新型無機非金屬材料

答案CA項，海水提鎂時，氯化鎂與堿反應生成氫氧化鎂沉淀的反應屬于復分解反應，

錯誤;B項，汽油或柴油屬于燒類物質(zhì)，不含有N元素，汽車尾氣污染物中的氮氧化物，是

由空氣中的氮氣與氧氣在高溫下反應生成的，錯誤;C項，河水中泥土膠粒遇到海水中的

電解質(zhì)會發(fā)生聚沉，即在入海口處聚沉形成沉淀，日積月累形成三角洲，正確;D項，聚酯

纖維為有機高分子材料，光導纖維是傳統(tǒng)的無機非金屬材料,錯誤。

11.幾年來，我國在探索太空，開發(fā)深海，建設世界一流的高鐵、橋梁、碼頭,5G技術(shù)聯(lián)通

世界等領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就。這些項目與化學有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是

（）

A.實現(xiàn)海上首飛的“鰥龍”水陸兩棲飛機的燃料—航空煤油屬于一種燒類化合物

B.為打造生態(tài)文明建設，我國近年大力發(fā)展核電、光電、風電、水電，電能屬于二次能源

C.我國提出網(wǎng)絡強國戰(zhàn)略，光纜的作用非常巨大，光纜的主要成分是晶體硅

D.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽

答案BA項，航空煤油由不同燒類化合物組成，屬于混合物，錯誤;C項,光纜的主要成

分是二氧化硅，錯誤;D項，硅酸鹽陶瓷不是高溫結(jié)構(gòu)陶瓷,錯誤。

12.2022北京冬奧會體現(xiàn)了綠色奧運、科技奧運。下列說法錯誤的是（）

A.火炬“飛揚”中使用純氫作燃料，實現(xiàn)碳排放為零

B.冬奧場館“冰絲帶”使用COz制冰，比氟利昂更環(huán)保

C.領(lǐng)獎禮服中的石墨烯發(fā)熱材料屬于金屬材料

D.火炬燃料出口處有鈉鹽涂層，能使火焰呈明亮黃色

答案CC項,石墨烯發(fā)熱材料主要成分是碳單質(zhì)，屬于非金屬材料，錯誤。

13.2021年6月17日，搭載神舟十二號載人飛船的長征二號F遙十二運載火箭發(fā)射成功。

下列說法錯誤的是()

A.航天領(lǐng)域使用的碳納米管與石墨烯互為同素異形體

B.神舟十二號載人飛船表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷為傳統(tǒng)無機非金屬材料

C.載人飛船結(jié)構(gòu)材料主要是鋁合金、鎂合金和鈦合金，均屬于金屬材料

D.火箭發(fā)射靠偏二甲朋［(CDANHj和四氧化二氮反應提供能量，其中NO是氧化劑

答案BB項，神舟十二號載人飛船表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷為新型無機非金屬材料，

錯誤。

14.2022年中央電視臺除夕夜的春節(jié)聯(lián)歡晚會，《零點鐘聲》嘉賓是翟志剛、王亞平、葉

光富，三位神舟十三號航天員在太空為全國人民送上了新春祝福。下列說法不正確的是

()

A.空間站廣泛使用的鈦合金，屬于金屬材料

B.中國空間站的太陽能電池板主要材料是SiO?

C.宇航員喜歡吃的“宮保雞丁”主要成分是有機物

D.飛船返回艙外面是一層耐高溫的陶瓷材料，屬于無機非金屬材料

答案BB項，晶體硅為良好的半導體材料，是制造太陽能電池的主要原料，錯誤。

15.化學是現(xiàn)代生產(chǎn)、生活與科技的中心學科之一。下列與化學有關(guān)的說法，錯誤的是

()

A.PM2.5是指空氣中直徑小于或等于2.5um的顆粒物,PM2.5的值越大，則代表空氣污

染越嚴重

B.2018年22歲的中國科學家曹原發(fā)現(xiàn)將兩層石墨烯以1.1°的“魔角”旋轉(zhuǎn)疊加在一

起時可得到一種超導體。石墨烯是碳元素的一種同素異形體

C.顧名思義，蘇打水就是蘇打的水溶液，也叫弱堿性水,是帶有弱堿性的飲料

D.工業(yè)上定期去除鍋爐中的水垢，往往可以先加入Na2c溶液浸泡處理后，再加入鹽酸去

除沉淀物

答案CB項，石墨烯是由碳元素組成的一種碳單質(zhì)，是碳元素的一種同素異形體，正

確;C項，蘇打水為碳酸氫鈉水溶液，錯誤;D項，處理鍋爐水垢中的CaSO,時，加入飽和

Na￡03溶液，能將CaSCh轉(zhuǎn)化為CaC(k后加鹽酸,Cat%溶解，從而除去水垢，正確。

16.氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的

是（）

A.CL能溶于水，可用于工業(yè)制鹽酸B.CIO?有強氧化性，可用于自來水消毒

C.HC1O不穩(wěn)定，可用作棉、麻的漂白劑D.FeCL溶液呈酸性，可用于蝕刻印刷電路板

答案BA項，工業(yè)制鹽酸的方法是將氫氣和氯氣點燃生成氯化氫，溶于水形成鹽酸，而

不是氯氣與水反應，錯誤;B項,CIO,用于自來水消毒是利用其強氧化性，正確;C項,HC1O

可用作棉、麻的漂白劑是利用HC1O的強氧化性，錯誤;D項,FeCL用于蝕刻印刷電路板是

利用Fe>的氧化性,錯誤。

17.2021年4月29日，中國空間站核心艙“天和號”成功進入預定軌道，它與化學有著密

切聯(lián)系。下列說法錯誤的是（）

A.中國空間站推進器的推進劑流氣（Xe）屬于稀有氣體

B.“天和號”推進器的氮化硼陶瓷基材料屬于新型無機非金屬材料

C.宇航服材料中的聚氯乙烯屬于有機高分子材料

D.空間站太陽能電池板的主要材料屬于硅酸鹽

答案DD項，空間站太陽能電池板的主要材料是硅單質(zhì)，不屬于硅酸鹽,錯誤。

18.碑元素廣泛地存在于自然界,AS2O3俗稱砒霜，是一種兩性氧化物，可用于治療癌癥。

AszOs是一種酸性氧化物。下列轉(zhuǎn)化在指定條件下能夠?qū)崿F(xiàn)的是（）

鹽酸NaClO

A.AS203----*,H:!ASO3B.AS20S--------->AS203

過量NaOH（aq）H2O

C.HaAsOi------------>Na3AsO,（aq）D.AS2O5—>H3AsO3

答案CAS2O3與鹽酸反應生成AsCL,A錯誤;NaClO為強氧化劑，AS2O5轉(zhuǎn)化為AsG需要

加還原劑，B錯誤；HjAsO”與NaOH發(fā)生中和反應，生成Na^AsO,,C正確;As2O5與水反應生成

H3ASOI,D錯誤。

高溫

19.焙燒黃銅礦的主要反應為2CuFeS2+02—Cu2S+2FeS+S02o下列說法正確的是（）

A.SO,可用NaOH溶液吸收B.S0?引起的酸雨的主要成分是H2SO3

C.Oz作還原劑D.該反應屬于復分解反應

答案AA項,SO2與NaOH溶液反應生成Na2s0：,,正確;B項,SO,與112反應生成H2S0:i,H2S0:）

被O2氧化生成HfO,,故SO,引起的酸雨的主要成分為H2s0”,錯誤;C項轉(zhuǎn)化為SO2,氧元

素由0價變?yōu)?2價，化合價降低，作氧化劑，錯誤;D項，復分解反應的特征是物質(zhì)之間相

互交換成分,不可能有單質(zhì)參加，錯誤。

20.化學與科技和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）

A.我國科學家在國際上首次實現(xiàn)了CO?到淀粉的從頭合成，有助于實現(xiàn)“碳中和”

B.“嫦娥五號”超聲電機運用的壓電陶瓷屬于新型無機非金屬材料

C.北京冬奧會中國運動服使用的聚氨酯纖維屬于天然有機高分子材料

D.中國科學院研發(fā)的“東方超環(huán)”（人造太陽）用到的氣、笊、京互為同位素

答案C聚氨酯纖維屬于合成有機高分子材料,C錯誤。

21.中科院天津工業(yè)生物所首度在實驗室實現(xiàn)了二氧化碳人工合成淀粉的重大科技突破,

這是世界級的生物技術(shù)科研成就，相關(guān)論文已于2021年9月24號發(fā)表在著名國際期刊

《科學》上，其路徑如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.COa-OWH-HCHO的轉(zhuǎn)化過程中碳元素均被還原

B,利用二氧化碳人工合成淀粉，對于碳中和以及生物制造等方面都將產(chǎn)生積極影響

C.“花間一壺酒，獨酌無相親”文中指的酒可由淀粉釀造

D.淀粉的分子式可表示為［C此0式011）山。每個葡萄糖單元中一般有三個羥基，但與丙三醇

不互為同系物

答案ACHQH-HCH0為氧化反應，碳元素化合價升高，被氧化,A錯誤。

專題二物質(zhì)的量

1.下列說法正確的是()

A.標準狀況下，1mol40的體積為22.4L

B.同溫同壓下，等體積的2和CO所含分子數(shù)相同

C.丁烷所含碳原子數(shù)是相同質(zhì)量乙烷的2倍

D.pH=l的鹽酸中,c(H')為1mol?L1

答案BA項，標準狀況下水為液態(tài)，不能用22.4L?mo「進行計算，錯誤;B項，同溫同

壓下，相同體積的總和CO的物質(zhì)的量相同，故二者所含分子數(shù)相同，正確;C項，乙烷和丁

烷的摩爾質(zhì)量不同，由n=m/M知，相同質(zhì)量的乙烷與丁烷的物質(zhì)的量不同，錯誤;D

項,pH=l.的鹽酸中，c(H')為O1mol錯誤。

2.下列說法正確的是()

A.室溫下,pH相同的鹽酸和醋酸溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同

B.等物質(zhì)的量的NazO和Na?。?含有相同數(shù)目的離子

C.同溫同壓下和0：；的密度相同

D.0.5mol?L_1NaOO”溶液中約含有3.01X10234"Na

答案BA項,pH相同的鹽酸和醋酸溶液,c(H,)相同，但鹽酸是強酸，醋酸是弱

2

酸,CH3C00H的物質(zhì)的量濃度大于HC1的，錯誤;B項,Na。中含有02',Na20和Na?。?中所含

陰、陽離子的個數(shù)比均是1：2,故等物質(zhì)的量的二者含有相同數(shù)目的離子，正確;C項，目

溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故￡和6的密度不同，錯誤;D項,溶液體

積未知，無法計算Na,的個數(shù)，錯誤。

3.設N.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

1

A.1L0.2mol?LNH..C1溶液中，NH；的數(shù)目為0.2NA

B.標準狀況下，11.2LCCL含共用電子對數(shù)為22

C.24g正丁烷和5g異丁烷的混合物中含共價鍵數(shù)目為6.5N.

D.等質(zhì)量的￡和中，所含電子數(shù)之比為2：3

答案CA項，氯化鐵溶液是強酸弱堿鹽,NH；易水解，則1L0.2moi?L氯化鐵溶液

中，NH；的數(shù)目小于0.2mol-L'XlLXNAmol1。.2M,錯誤;B項,標準狀況下，四氯化

碳為液體，無法使用22.4L?mo「!進行計算，錯誤;C項，正丁烷和異丁烷的分子式相同，1

個分子中含有的共價鍵數(shù)目都為13,則24g正丁烷和5g異丁烷的混合物中含共價鍵數(shù)

（24+5）g

目為58g?3-1*13XNamo「=6.5NA,正確；D項，等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，所含0原子數(shù)相

同，所含電子數(shù)也相同，故所含電子數(shù)之比為1：i,錯誤。

4.以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水制氫方法中第一步反應的化學方程式是

2H>0+S02+I2—HfOMHI,用N.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）

A.0.1molH2O中所含原子總數(shù)約為0.3NA

B.25℃時,pH=l的BSO”溶液中含有田的數(shù)目約為0.1的

C.消耗1molSO?時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N.

D.產(chǎn)生2molHI時，消耗36gHQ

答案BA項，1個HQ分子中含有3個原子，故0.1molHQ中所含原子總數(shù)約為0.3N,、,

正確；B項,硫酸體積未知，無法計算1「的數(shù)目，錯誤;C項，消耗1molSO,時，轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)為2N*,正確;D項，依據(jù)題給方程式可知，產(chǎn)生2molHI時，消耗2moi上0,即36gH2,

正確。

5.設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是（）

A.常溫下,pH=9的NaF溶液中，水電離出的出數(shù)為109NA

B.1molL與1molH,充分反應生成HI的分子數(shù)為2N,、

C.56gCO和岫的混合氣體，所含的原子總數(shù)為4N.

D.標準狀況下,22.4LC0,與足量的NazOz充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2M

答案CA項,溶液體積未知，無法確定溶液中微粒數(shù)目，錯誤;B項，L與上的反應為可

逆反應，故生成HI的分子數(shù)小于2N,“錯誤;C項,CO和N2均為雙原子分子,摩爾質(zhì)量均為

28g/mol,故56g混合物中含有2mol分子，原子總數(shù)為4NA,正確;D項，標準狀況下22.4

LCO?為1mol,與足量的Na?。?充分反應生成0.5molO2,根據(jù)得失電子守恒可知轉(zhuǎn)移的

電子數(shù)為1N,、,錯誤。

6.實驗室用KMrQ固體配制500mL0.1000mol?U'KMnO"標準溶液所涉及的操作中不

需要用到的儀器為（）

Y重BI

AB€.II

答案A用KMnO,固體配制500mL0.1000mol?匚,KMn（h標準溶液時需要托盤天平、

燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、量筒、膠頭滴管，故選A。

7.測定補血劑（含F(xiàn)e"、維生素C等）中鐵元素含量的前期處理：將樣品研磨后，取1.000g

樣品粉末加入5mL稀硝酸溶解后過濾，將濾液配制成250磯溶液。上述處理過程中未

涉及的操作是（）

ABCD

答案C該過程中涉及過濾、研磨、配制250mL溶液,未涉及灼燒固體物質(zhì)，故選C。

8.設N.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.120g熔融NaHSO,中含有的離子總數(shù)為3g

B.1molFeCk水解形成Fe（OH）3膠體粒子的數(shù)目為NA

C.1L1mol的乙醇水溶液中含有氧原子的數(shù)目為N*

D.2molNO與1mol0?在密閉容器中充分反應后的分子總數(shù)小于2N“

答案DA項,熔融狀態(tài)下,NaHSO,電離出Na：、HS0「，120g熔融NaHSCh的物質(zhì)的量為1

mol,故其含有的離子總數(shù)為2刈,錯誤;B項,Fe（OH）3膠體粒子是多個Fe（0H）s的集合體,

因此1molFeCL水解形成Fe（0H）3膠體粒子的數(shù)目小于NA,錯誤;C項，1L1mol?L'

的乙醇的物質(zhì)的量為1mol,含有的氧原子數(shù)目為義,但水中也含有氧原子，故該溶液中含

有氧原子的數(shù)目大于N,,,錯誤;D項,NO和發(fā)生反應2N0+0/=:2N0%2molNO與1mol

0?恰好完全反應生成2moiNO?,但NO?存在轉(zhuǎn)化：2N0z—N。,故充分反應后的分子總數(shù)

小于2NA,正確。

易錯警示NaHSOi在水溶液中電離出Na'、H'、S0-；熔融狀態(tài)下電離出Na'、HSO；?

9.海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰，海水凍結(jié)時，部分來不及流走的鹽分（設為NaCl）以鹵

汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”，若海冰的冰齡達到1年以上，融化后的水為

淡水。其大致結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是（）

vVvvov

vuvvvvv內(nèi)外

個數(shù)比:“鹽泡”：11,0=2X10-*1層層

VVVVvovV

VH,0O鹽泡

A.海冰冰齡越長，“鹽泡”越多

B.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為1.0X10-4mol/L（設海冰的密度為0.9g/cm3）

C.“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在

D.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越小

答案BA項，根據(jù)題干信息''若海冰的冰齡達到1年以上，融化后的水為淡水”可知，

海冰冰齡越長，內(nèi)層的“鹽泡”越少，錯誤；B項,假設有1L海冰，質(zhì)量為900g,含水的

物質(zhì)的量是50moi，根據(jù)個數(shù)比：“鹽泡”：40=2X10"：1,則氯化鈉的物質(zhì)的量是IX

10-mol,海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為10'mol?L正確;C項,NaCl是離子晶體，不存在

NaCl分子,錯誤;D項，“鹽泡”內(nèi)含有NaCl,“鹽泡”越多，質(zhì)量越大，冰密度越大，錯誤。

10.設N,、為阿優(yōu)加德羅常數(shù)的值。由電化學固氮得到的A1N轉(zhuǎn)化為NHa的反應為

AlN+NaOH+3HzCk==Na[Al(OH)J+NH3t，下列說法不正確的是()

A.固氮過程中，每生成1molA1N轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3M

B.室溫下，pH為13的NaOH溶液中0H一數(shù)目為0.1N*

C.標準狀況下，1.12LNL中含有的電子數(shù)目為0.5N,、

D.11.8gNa[Al(OH)」中含有的共價鍵數(shù)目為0.8數(shù)

答案B固氮過程中，A1與帥反應生成A1N,每生成ImolAlN轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA,A

正確;pH為13的NaOH溶液的體積未知，無法計算溶液中所含0H的數(shù)目，B不正確；標準

狀況下，1.12LNL的物質(zhì)的量為0.05mol,每個NHa分子中含有10個電子，則1.12LN出

含有的電子數(shù)目為0.5刈,(：正確；11.8gNa有1(OH)J的物質(zhì)的量為118gz1Ml=0.1mol,每

個[Al(OH)J中含有8個共價鍵，則0.1molNa[Al(0H)」中含有的共價鍵數(shù)目為0.8NA,D

正確。

1L下列關(guān)于溶液物質(zhì)的量濃度的說法正確的是()

A.常溫下，1L水中溶解58.5gNaCl,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

B.1molNaQ加入適量水配成1L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

C.200mL0.1mol/LNaCl溶液和100mL0.1mol/LMgCL溶液,Cr的物質(zhì)的量濃度相

同

D.10g98%的硫酸(密度為1.84g/cnf)與20mL18.4mol/L的硫酸的濃度相同

答案D58.5gNaCl的物質(zhì)的量是1mol,將其溶解在1L水中所得溶液體積不是1L,

因此所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L,A錯誤；1molNa20加入適量水中，與水反應

產(chǎn)生2molNaOH,配成的1L溶液中含有2molNaOH,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2

mol/L,B錯誤;200mL0.1mol/LNaCl溶液中CT的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L,100mL0.1

mol/LMgCL溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L,C錯誤；10g98%的硫酸的物質(zhì)的

1000x98%

量濃度=98mol/L=18.4mol/L,與20mLi8.4mol/L的硫酸的濃度相同，D

正確。

12.設N.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.標準狀況下,2.24L乙烯分子中C—H鍵的數(shù)目為0.6NA

B.4.6gNO,和NzO,混合物中含有的原子數(shù)目為0.3N.,

C.1molCL與乩0充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為M

D.pH=l的H2soi溶液中，含有的0H數(shù)目為1013NA

答案BC項,Ck與也0的反應為可逆反應，錯誤;D項,溶液體積未知，無法計算物質(zhì)的

量，錯誤。

13.疫情期間，公共場所需要經(jīng)常進行消毒,75%的醫(yī)用酒精和84消毒液都能有效消滅病

毒。某化學興趣小組探究84消毒液（有效成分為NaClO）與75%醫(yī)用酒精能否反應，進行

如圖實驗：

濕潤的淀粉碘化鉀試紙

5ml.84消毒液+鬲々盛亍源

10mL醫(yī)用酒精'幺中專迭“

實驗I■實驗u

（1）實驗室制備84消毒液的化學方程式為。

（2）將25mL無水乙醇配成75%醫(yī)用酒精，所給儀器中不需要使用的有（填字

（3）實驗結(jié)果：實驗1的淀粉碘化鉀試紙在3min時變藍，實驗II的淀粉碘化鉀試紙在8

min時變藍。

①實驗I中，使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的物質(zhì)是（寫化學式）。

②實驗II中，濕潤的淀粉碘化鉀試紙也變藍的原因可能是O

③通過對比實驗I和n的現(xiàn)象，可以說明84消毒液與75%醫(yī)用酒精能夠反應，理由

是。

(4)為了測定84消毒液與醫(yī)用酒精1：1反應后溶液中殘留的NaClO的含量(假設反應生

成的氣體已全部逸出)，小組進行了如下實驗:取7.45mL反應后溶液(密度約1g-ml/')

于錐形瓶，加入過量KI溶液和適量硫酸，在冷暗處靜置4~5min后，再加入少量淀粉指示

劑，用0.1000mol?L'Na2sG標準液滴定，消耗標準液體積為24.00mL?(已

2

知：L+2S20：1=2F+SI060

①NaClO與KI反應的離子方程式為。

②判斷滴定終點的方法是，上述

實驗中84消毒液與醫(yī)用酒精1：1反應后溶液中殘留的NaClO的質(zhì)量分數(shù)為

(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

答案(l)CL+2NaOH^---NaC10+NaCl+H20(2)AD

(3)①k②碘化鉀被空氣中的氧氣氧化③實驗I中淀粉碘化鉀試紙變藍及褪色的時

間更短，說明乙醇將NaClO還原為CL

(4)①C10+2r+2H+=-C1+I2+H2O②滴入最后半滴Na2s2O3標準液，溶液由藍色變?yōu)闊o

色，且半分鐘內(nèi)不恢復1.2%

解析(1)實驗室制備84消毒液的原理是將氯氣通入NaOH溶液中，發(fā)生歧化反應。

2SmL

(2)75%醫(yī)用酒精是指乙醇的體積分數(shù)為75%,故只需將25mL無水乙醇加水混合成7S%N

33.3mL醫(yī)用酒精即可，故需要用到的儀器為量筒、玻璃棒和燒杯，不需要使用的有容量

瓶和天平。

(3)①能使淀粉碘化鉀試紙變藍，說明反應生成了L,結(jié)合乙醇具有還原性,NaClO具有強

氧化性，則實驗I的原理為乙醇和NaClO反應生成了CL,然后發(fā)生反應:Ck+2Kl==

2KCl+h,L遇淀粉溶液變藍，且實驗I和實驗H褪色的時間相差較大，說明兩實驗中將KI

氧化的物質(zhì)不同；

②由題干信息可知，實驗H中并未加入醫(yī)用酒精，不能發(fā)生①中的氧化還原反應生成氧

化性氣體CL,故濕潤的淀粉碘化鉀試紙也變藍的原因可能是空氣中的氧氣具有氧化性，

能將KI氧化為L;

③通過對比實驗I和n的現(xiàn)象，實驗I比實驗n顯色所需要的時間短得多，說明兩實驗

中將KI氧化的物質(zhì)不同，可以說明84消毒液與75%醫(yī)用酒精能夠反應。

(4)①NaClO與KI反應時，I被CIO氧化生成L,C1O本身被還原為C1,根據(jù)得失電子守

恒、電荷守恒及原子守恒可寫出反應的離子方程式；

②滴定前為含有k和淀粉的混合溶液，顯藍色，滴定終點時k被消耗完，溶液的顏色變?yōu)?/p>

無色，故滴定終點的現(xiàn)象為滴入最后半滴Na&Os標準液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘

2-

內(nèi)不恢復，根據(jù)610+21+2^^Cr+I2+H2O,I2+2S203^2「+S”0￡,得到關(guān)系

11

2=Z2Z33

：610"21'"12"25203',n(CIO')n(S203')=X0.1000mol?!.'X24.00X10L=l.20X10

mol,則m(NaC10)=1.20X10"molX74.5g?mo「'=0.0894g,7.45mL的反應后溶液的

D.0894g

745B

質(zhì)量為1g?mL'X7.45mL=7.45g,則NaClO的質(zhì)量分數(shù)=X100%=l.2%o

專題三離子反應

1.如圖所示，先在小燒杯中加入0.01mol/LBa(0H)z溶液50mL,再滴入幾滴酚醐溶液，

接通電源，再用滴定管向小燒杯中勻速滴加0.2mol/LHSO,溶液3mL,可觀察到的現(xiàn)象

有:①小燈泡變暗直至熄滅，②溶液顏色變淺直至褪去，③產(chǎn)生白色沉淀，④小燈泡變亮，

以下說法正確的是()

A,現(xiàn)象③可說明溶液中H.與0H發(fā)生反應

B.溶液顏色變淺的原因是反應中酚猷被消耗

C.小燈泡變暗直至熄滅的原因是溶液中自由移動的離子濃度減小直至幾乎為0

D.若將H￡0,換為Na￡0,,也會產(chǎn)生相似現(xiàn)象

答案CA項，現(xiàn)象③中產(chǎn)生白色沉淀的實質(zhì)是B『與SOF不能共存，生成硫酸鋼白色沉

淀,錯誤;B項，溶液顏色變淺的原因是隨著反應的進行，溶液的堿性逐漸減弱，錯誤;C項,

氫氧化冷貝溶液與硫酸反應生成硫酸冷貝沉淀和水，實質(zhì)是H'與0H一結(jié)合生成水分子,Ba"與

S0/反應生成硫酸鋼白色沉淀，隨著反應的進行溶液中自由移動的離子濃度逐漸減少直

至幾乎為0,故小燈泡變暗直至熄滅，正確;D項，若將HzSO,換為NazSO」,硫酸鈉與氫氧化鋼

反應生成硫酸鋼白色沉淀和氫氧化鈉，溶液顯堿性，且溶液中自由移動的離子濃度比原

實驗中大的多，因此產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象與題述實驗現(xiàn)象不同，錯誤。

2.下列方程式能準確解釋事實的是()

A.鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體：4Na+0z^2Na20

;

B.硫酸鍍?nèi)芤菏顾{色石蕊試紙變紅:加；+40—NH3?ILO+H-

C.氫氧化銅濁液中滴加氨水得到深藍色溶液:CU14NH3—[CU(NH3),]2+

D.氫硫酸中通入適量CL得黃色沉淀:HzS+Ck-=SI+2HC1

答案DA項，鈉在空氣中加熱生成的淡黃色固體是過氧化鈉，錯誤;B項,硫酸鐵溶液使

藍色石蕊試紙變紅是由于NH；發(fā)生水解反應使溶液顯酸性，水解方程式應用"，錯

誤;C項，氫氧化銅難溶于水，應寫化學式，錯誤;D項，氫硫酸中通入適量CL得到黃色沉淀

是因為氯氣能把氫硫酸氧化為硫單質(zhì)，正確。

3.下列方程式不熊準確解釋相應實驗現(xiàn)象的是()

A

2t

A.MnOz和濃鹽酸共熱產(chǎn)生黃綠色氣體:MnOz+4H*+2C「^Mn+Cl2t+2H20

B.Na加入滴有酚猷的水中，溶液變紅:2Na+2H2=='2Na+20H+I12t

△

C.加熱Fe和S的混合物生成黑色固體：2Fe+3S—FeS

2

D.加熱藍色的CuCL溶液，溶液變綠：[Cu(H20)」"(aq,藍色)+4C1(aq)—[CuCl,](aq,

黃色)+4HQ(l)AH>0

△

答案CC項，加熱Fe和S的混合物生成黑色固體FeS,其化學方程式為Fe+S——FeS,

錯誤。D項，加熱藍色的CuCL溶液，溶液變綠，體系中發(fā)生了配位反應生成了黃色的

[CuCl/。且正反應為吸熱反應，最終看到的綠色是藍色和黃色的混合顏色，其離子方程

式為[CudW),產(chǎn)(aq,藍色)+4C1(aq)=^[CuCL『(aq,黃色)+4H2(l)AH>0,正確。

4.下列方程式不能準確解釋相應實驗現(xiàn)象的是()

A.向AlCh溶液中滴入過量氨水產(chǎn)生白色沉淀:A1"+3NH3?40—Al(OH)31+3NH；

B.紅棕色的NO,溶于水變?yōu)闊o色：3N02+H20===2HN03+N0

高溫

C.紅熱的Fe粉和水蒸氣反應生成黑色固體：2Fe+3H20(g)普-Fe203+3H2

D.向AgCl懸濁液中滴加KI溶液產(chǎn)生黃色沉淀:AgCl(s)+F(aq)=^Agl(s)+CT(aq)

答案C紅熱的鐵粉與水蒸氣反應，生成黑色固體為FesO,,其化學方程式為

,、高溫.

3Fe+4H20(g)—Fe：Q,+4H2,故選C。

5.將CL通入過量石灰乳[Ca(0H)1中即可制得以Ca(C10)z為有效成分的漂白粉。下列解

釋事實的方程式中不正確的是()

A.生成Ca(C10)2：2Ca(0H)z+2Cl/==Ca(C10)2+CaCl2+2H20

B.漂白粉溶液與鹽酸混合產(chǎn)生Ck：Cl(X+Cl+2H*^CLt+H=0

C.漂白粉溶液吸收CO2后產(chǎn)生白色沉淀:CaZ'+COz+HzO^CaC0：iI+2H,

D.漂白粉溶液加入適量醋酸在短時間內(nèi)能達到漂白效果:Ca(OH)2+2CH：tC00H=

Ca(CH3C00)2+2H20,Ca(C10)2+2C113C00ir==Ca(CH3C00)2+2HC10

答案C漂白粉溶液吸收CO2發(fā)生反應生成碳酸鈣和次氯酸,HC10是弱酸，在離子方程

2，

式中不能拆開，其反應的離子方程式應為Ca+2C10+C02+H20^CaCQj+2HC10,C項錯

誤。

6.鋰電池具有廣泛應用。用廢鋁渣(含金屬鋁、鋰鹽等)獲得電池級Li2cQ,的一種工藝流

程如下(部分物質(zhì)已略去)：

Ca(O?),

Al(OH),固體溶液?

Li?C(h固體奇UOH溶液J③

AKOH),沉淀

一-和、喳。符—「Li.CC.沉淀一

肅廢.舞布卑附「液-定②溫度L、%so辟液

渣%L舟法

下列說法不耳馥的是()

A.①中加熱后有SO2生成

3i2

B.②中生成Al(0H)3的離子方程式為2Al+3C03-+3H20===2A1(OH)31+3C021

C.由③推測溶解度:CaCODLi2cO3

D.④中不宜通入過多COz,否則會造成Li￡Q‘產(chǎn)率降低

答案CA項，①反應中，濃硫酸作氧化劑,S元素化合價降低，生成SO%正確;B項，濾液

中含有和CO3"發(fā)生相互促進的水解反應生成A1(OH)3沉淀和COz,離子方程式為

3t2

2Al+3CO3+3H,O—2A1(OH)31+3C0"，正確;C項,③中碳酸鋰沉淀與氫氧化鈣溶液發(fā)

生反應生成氫氧化鋰溶液和碳酸鈣沉淀，發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，所以CaCO,的溶解度小于

Li2c03,錯誤;D項，④中氫氧化鋰溶液和二氧化碳反應生成碳酸鋰，若通入過多C02,會生

成LiHCOs,造成Li2c產(chǎn)率降低，正確。

7.對于下列實驗，不能正確描述其反應的離子方程式是()

A.向氫氧化鋼溶液中加入鹽酸:H'+OH—HQ

B.向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液:Ag,+r=--AglI

C.向燒堿溶液中加入一小段鋁片：2Al+20H+61?y==2[A1(0H)I]+3H2t

D,向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳氣體:CIO+CO2+HO==HCIO+HCO3'

答案D向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳氣體的離子方程式為

2<;

Ca+2C10+C02+H20---2HC10+CaC031,D項錯誤。

8.宏觀辨識與微觀探析是化學核心素養(yǎng)之一，下列有關(guān)離子方程式的書寫正確的是

()

22

A.向NafiQ,溶液中通入過量C02：Si03'+C02+H20^H2SiO31+C03-

通電

B.用惰性電極電解飽和NaCl溶液：2C1+240-20H+H2t+C121

2，

C.將銅絲插入稀硝酸溶液中：Cu+4H'+2NQ「=~CU+2N02t+2HQ

34

D.向Fe(OH)3中加入過量111溶液:Fe(0H)3+3『==Fe+3H20

答案BA項,過量的CO,能與CO產(chǎn)反應生成HCO「,錯誤;B項，用惰性電極電解飽和食鹽

水，得到NaOH、H?和Cl2,正確;C項，銅與稀硝酸反應生成NO,錯誤;D項,Fe"具有強氧化

性，能將F氧化成L,錯誤。

9.常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是()

A.pH〉7的溶液中：Na*、C10\N03\I

麗)

B.c8Hzi。的溶液中：K'、Fe"、Cl\SO-

C.加鋁粉能產(chǎn)生大量Hz的溶液中：Na'、NHj、N0,\Cl

D.由水電離出的c(H')=l.0X10"mol?I?的溶液中：K*、Na*、N03\Cl

答案DCIO可以氧化「而不能大量共存,A不符合題意；常溫

下,"3r)=1()2,Kkc(H，)?c(0H)=10”,則c(H")=l(Tmol?I」，此時三價鐵會水解生成氫簟

化鐵沉淀，不能大量存在,B不符合題意；加鋁粉能產(chǎn)生大量出的溶液為酸性或堿性溶液,

當為堿性溶液時,NH；可以與011反應而不能大量共存,C不符合題意；由水電離出的

c(}T)=L0X10"mol?L”的溶液為酸性或堿性溶液,K*、Na\N03\C1在酸性或堿性條

件下均可以大量共存,D符合題意。

22

10.某試液中只可能含有K'、NH；、Fe\Al"、Cl、S0?\C03\A10；

中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol?1，某同學進行了如下實驗，下列說法正確的是

()

L無明顯現(xiàn)象里察試液

一氣體NaOH廠氣體

Ba(NO工溶液地砂y溶液修汕CO,汩井「

過鼠一,由&'過量一..少庇'"依'

一沉淀AL沉淀B

A.無法確定原試液中是否含有Al*、C1

B.原溶液中存在NH；、Fe2\Cl、SO/

C.無法確定沉淀C的成分

D.濾液X中大量存在的陽離子有NH.AFe"和Ba"

答案B試液中加入過量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象，說明無C0/；加入過量硝酸鋼溶液，有氣

體生成，說明發(fā)生了氧化還原反應，則含有Fe2\不含AlOf

;沉淀A為硫酸鋼沉淀，但不能說明原溶液含有SO產(chǎn)，因為前面加入了硫酸;濾液X中加過

量NaOH溶液生成氣體，氣體為氨氣，則含有NH,；；沉淀B為氫氧化鐵沉淀,濾液中通入少

量二氧化碳生成沉淀C,沉淀C中一定含碳酸鋼,可能含氫氧化鋁沉淀，但由于溶液中離

子濃度均為o.lmol?[:，由溶液呈電中性可知，不可能含有Al>,一定含有SO：-、Cl\

Fe2\NH,\綜上所述可知,A錯誤,B正確；溶液中不含有A1",因此沉淀C為碳酸鋼沉淀,C

錯誤;濾液X中大量存在的陽離子有NHZ、Fe3\H*和Ba*,D錯誤。

方法點撥溶液呈電中性，溶液中有陽離子，必有陰離子，且溶液中陽離子所帶正電荷總

數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等，這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子。

11.下列反應的離子方程式錯誤的是()

A

A.乙酸乙酉旨與NaOH溶液共熱：CH3COOCH2cH3+OII—*ClhCOO+CH3CH2OH

B.稀硝酸清洗試管中的銀鏡:Ag+4H*+N(V===Ag'+NOt+2H2

C飽和Na2c。3溶液與CaSO“固體反應:CCj+CaSOiU"CaCO3+SO?'

D.向飽和食鹽水中通入足量的NL和C02：Na+NH3+C02+H20=---NaHCO:(I+NH；

答案B稀硝酸和銀反應生成硝酸銀、一氧化氮和水，離子方程式為3Ag+4H*+N0：「一

3Ag'+N0t+2也0,B錯誤。

12.下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入X試劑后發(fā)生反應的離子方程式書寫正

確的是()

選項離子組X試劑離子方程式

3+2

ANa\Fe"、S0?\Cl過量H2s2Fe+H2S=-2Fe++SI+2H'

2+2t3，

BFe\K\NO八Br少量HI4H+3Fe+N0:i-3Fe+NOt+2L0

32，2>

CNH4\Fe\A102\Na'少量銅粉2Fe"+Cu^2Fe+Cu

3

DA10,、Na\K\HCO3過量HC15H'+HC0:i+A10,---Al'+C021+3H20

答案AB項，1：的還原性大于Fe3r先與硝酸反應，錯誤;C項,NH；、A10J發(fā)生相互促

進的水解反應生成NH,和Al(0H)3而不能大量共存，錯誤;D項,A10J與HCO：「不能大量共存,

錯誤。

13.下列離子方程式書寫正確的是()

2:

A.飽和Na￡03溶液中通入過量C02：C03+C02+ll20==2HC0:i

B.NaClO溶液中通入少量S02：S02+H20+C10^SO?'+C1+2H'

24

C.FeL溶液中通入少量CL：Cl2+2Fe—2Fe"+2Cl

2+

D.Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液:Ca+0H+HCO:i===CaCO3I+H20

答案DA項，相同溫度下NaHCO,的溶解度小于NazCQ,,離子方程式為

2

2Na,+C03'+C02+H20-2NaHC03I，錯誤;B項，生成的H'與CIO反應，離子方程式為

S0z+HQ+3C10S0/+C1+2HC10,錯誤;C項,CL先與I反應，離子方程式為Ck+2I—

L+2C「,錯誤。

14.下列實驗對應的離子方程式正確的是（）

==

A.氫氧化鈉溶液中滴入少量硫酸鋁溶液：3O11+A1"=A1（011）3I

2-;

B.硫化鈉溶液中通入過量S02：2S+S02+2H20==3S\+40H「

C.次氯酸鈣溶液中通入少量的COxClO+FLO+COz^HCO3+HCIO

OH

D.水楊酸溶液中加入足量的碳酸氫鈉溶液：0C＜，OH+HCO3

+CO21+1L0

答案DA項,NaOH過量，生成A10?,正確的離子方程式應為Al"+40曠==A10,+2H20,

錯誤;B項,SO2過量，不可能生成0H,正確的離子方程式應為2s2+5SO2+2H2O—

3s+4HS0：」,錯誤;C項,CO?少量，不會生成HC